专题06 电离平衡（期中真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A. 向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 B. 浓度不同的氨水中，的相同 C. 向氨水中加入少量固体，减小 D. 溶液的导电能力一定比氨水的导电能力强 2.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)乳酸(用HA表示)是一种含有羟基的羧基化合物，化学式为C3H6O3。已知常温下，Ka(HA)=1.4×10-4，Ka1(H2S)=1.1×10-7；Ka2(H2S)=1.3×10-13，下列说法正确的是 A. HA酸性比H2S弱 B. 0.01mol·L-1乳酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-1 C. 常温下向Na2S溶液中加入少量乳酸，发生的反应是HA+S2-=HS-+A- D. 向乳酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，其电离常数增大 3.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)常温下，向浓度均为0.1 mol∙L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A. HX的酸性弱于HY的 B. a点由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol∙L-1 C. c点溶液中：c(Y-)>c(HY) D. b点时酸碱恰好完全中和 4.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 两溶液中c（OH－）：①=② B. 两溶液的物质的量浓度：①=② C. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② D. 等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞② 5.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下列各组物质中，前者属于弱电解质，后者属于强电解质的一组是 A. CH3COONa、葡萄糖 B. CaCO3、HF C. Na2SO4、NH3 D. H2S、(NH4)2CO3 6.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)醋酸溶液中存在电离平衡：，下列不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，的电离平衡常数增大 B. 0.10 mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中增大 C. 向醋酸溶液中加少量固体，的电离平衡逆向移动 D. 25℃时，向溶液中加少量冰醋酸，的电离平衡正向移动，电离程度增大 7.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 浓 弱电解质 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法正确的是 A. H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大 D. 对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 9.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)甲酸(HCOOH)是最简单的有机酸，下列不能证明它是弱电解质的是 A. 25℃时，0.2 mol/L HCOOH溶液pH约为2.2 B. 等浓度情况下，HCOOH溶液导电性比盐酸的弱 C. 等体积、等浓度的HCOOH溶液和盐酸溶液中和NaOH的能力相同 D. 向等pH、等体积的HCOOH溶液和盐酸溶液中加足量的Zn粉，前者生成的多 10.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)常温时，1 mol/L的HA和1 mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V'，所得曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. HB为强酸，HA为弱酸 B. 加水稀释相同倍数后，减小 C. M点和N点，水的电离程度相同 D. 在0≤pH≤7时，HB溶液满足： 11.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性弱于磷酸 B. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 C. 常温下，加水稀释醋酸，不变 D. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为： 12.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)溶于水后对钢铁有极强的腐蚀性，其腐蚀过程如下图所示。已知的溶解度随温度的升高而降低。下列分析错误的是 A. 的电离方程式为 B. 与反应的离子方程式为 C. 适当升高水温，能增大的溶度积，有利于除去 D. 膜对铁质管材具有一定的保护作用 13.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：c点大于d点 B. 消耗等浓度的溶液的体积：b点和d点相同 C. 导电能力：a点小于c点 D. 分别加热时的和溶液(不考虑、和的挥发)，变小 14.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)向两个锥形瓶中各加入0.06 g镁条(稍过量)，塞紧橡胶塞后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a曲线为醋酸与镁条反应时容器内压强随时间变化曲线 B. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C. 若改为均为的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等 D. 将相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数，最终醋酸中较大 15.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是 A. 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化 B. 将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx C. 随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小 D. 25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH) 16.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数()，pOH表示的浓度负对数[］；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是 A. 属于正盐，的水溶液显碱性 B. 曲线①表示随pOH的变化 C. 的平衡常数 D. 的溶液中： 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)甲烷催化重整反应为。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 使用催化剂可降低反应的焓变 C. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大 D. 反应平衡常数 2.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)25℃时，向某浓度的草酸()溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中曲线1所代表的微粒是 B. 电离方程式为： C. pH=2时，与的浓度之比等于 D. 已知，则该反应的平衡常数 3.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)常温下，乙二酸()在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下，溶液的pH小于7 B. 该温度下，H2C2O4的Ka1=10-1.3 C. 将等物质的量的和溶于水可得到c点溶液 D. a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点 4.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)液氨中存在类似水的微弱电离：。某温度时，液氨的离子积，若规定，则下列叙述不正确的是 A. 纯液氨中： B. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 C. 该温度下，液氨的pN=15 D. 该温度下，向液氨中加入固体，液氨中与的乘积不变 5.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)常温下，将pH=a的强碱MOH溶液与pH=b的弱酸HA溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下弱酸HA的电离常数约为 A.  B.  C.  D.  试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A. 向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 B. 浓度不同的氨水中，的相同 C. 向氨水中加入少量固体，减小 D. 溶液的导电能力一定比氨水的导电能力强 【答案】B 【解析】A．K(NH3⋅H2O)=只与温度有关，向氨水中不断加水稀释，pH不断变小，c(OH-)不断变小，则不断变大，A错误； B．NH3⋅H2O的Kb只与温度有关，与浓度无关， B正确； C．K(NH3⋅H2O)=只与温度有关，向氨水中加入少量NH4Cl固体，平衡常数不变，C错误； D．NaOH溶液与氨水的浓度未知，无法比较导电能力，D错误； 故答案为：B。 2.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)乳酸(用HA表示)是一种含有羟基的羧基化合物，化学式为C3H6O3。已知常温下，Ka(HA)=1.4×10-4，Ka1(H2S)=1.1×10-7；Ka2(H2S)=1.3×10-13，下列说法正确的是 A. HA酸性比H2S弱 B. 0.01mol·L-1乳酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-1 C. 常温下向Na2S溶液中加入少量乳酸，发生的反应是HA+S2-=HS-+A- D. 向乳酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，其电离常数增大 【答案】C 【解析】A．乳酸的Ka（1.4×10-4）大于H2S的Ka1（1.1×10-7），说明HA的酸性强于H2S，A错误； B．乳酸为弱酸，无法完全电离，0.01mol·L-1乳酸溶液中H+浓度小于0.01 mol·L-1，B错误； C．HA的酸性强于HS-（HA的Ka＞H2S的Ka2），因此少量HA与S2-反应生成HS-和A-，反应式正确，C正确； D．电离常数（Ka）仅与温度有关，加入NaOH不改变温度，故Ka不变，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)常温下，向浓度均为0.1 mol∙L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A. HX的酸性弱于HY的 B. a点由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol∙L-1 C. c点溶液中：c(Y-)>c(HY) D. b点时酸碱恰好完全中和 【答案】C 【解析】A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的＝12，而HY的＜9，由于c（H+）×c（OH-）＝Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，A错误； B．a点溶液＝12，结合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（OH-）＝10-13 mol/L，水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-），即a点由水电离出的c（H+）＝10-13 mol/L，B错误； C．HY为0.01mol，c点加入NaOH为0.005mol，HY反应后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此时c点溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，c点溶液中＝6，结合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（H+）＝10-4mol/L，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于Y-的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（Y-）＞c（HY），C正确； D．HY为0.01mol，b点加入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，D错误。 答案选C。 4.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 两溶液中c（OH－）：①=② B. 两溶液的物质的量浓度：①=② C. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② D. 等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞② 【答案】B 【解析】A．因为pH相同，根据Kw=c（H＋）×c（OH－），则c（OH－）相等，故A说法正确； B．pH相同，氨水属于弱碱，部分电离，氢氧化钠属于强碱，完全电离，因此c（NH3·H2O）>c（NaOH），故B说法错误； C．氨水中加水，促进电离，氢氧化钠加水，c（OH－）减小，此时氨水中c（OH－）大于氢氧化钠中的，故C说法正确； D．因为氨水的浓度大于氢氧化钠，相同体积时，氨水消耗的盐酸大于氢氧化钠，故D说法正确。 故选B。 5.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下列各组物质中，前者属于弱电解质，后者属于强电解质的一组是 A. CH3COONa、葡萄糖 B. CaCO3、HF C. Na2SO4、NH3 D. H2S、(NH4)2CO3 【答案】D 【解析】A．CH3COONa是强电解质，葡萄糖是非电解质，故不选A；        B．CaCO3是强电解质，HF是弱电解质，故不选B； C．Na2SO4是强电解质，NH3是非电解质，故不选C；        D．H2S是弱电解质，(NH4)2CO3是强电解质，故选D； 选D。 6.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)醋酸溶液中存在电离平衡：，下列不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，的电离平衡常数增大 B. 0.10 mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中增大 C. 向醋酸溶液中加少量固体，的电离平衡逆向移动 D. 25℃时，向溶液中加少量冰醋酸，的电离平衡正向移动，电离程度增大 【答案】D 【解析】A．醋酸电离为吸热过程，升温促进电离，平衡正向移动，增大，A正确； B．稀释醋酸时，浓度降低，根据，会增大，B正确； C．加入固体，溶液中浓度增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，C正确； D．加入冰醋酸，虽然平衡正向移动，但溶质总浓度增加更大，电离程度反而减小，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 浓 弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。 【解析】 A．浓硫酸是混合物，不属于电解质，CH3COOH是弱电解质，A项错误； B．NaHCO3是强电解质，但NH3是非电解质，B项错误； C．BaCO3是难溶盐但属于强电解质，NH3·H2O是弱电解质，C项正确； D．H2CO3是弱酸属于弱电解质，Fe(OH)3是弱电解质，D项错误； 答案选C。 8.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法正确的是 A. H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大 D. 对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 【答案】C 【解析】A．已知亚磷酸()是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成不能生成，A错误； B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大，溶液的pH值变小，B错误； C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则=增大，C正确； D．对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中H+、、离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大，D错误； 答案选C。 9.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)甲酸(HCOOH)是最简单的有机酸，下列不能证明它是弱电解质的是 A. 25℃时，0.2 mol/L HCOOH溶液pH约为2.2 B. 等浓度情况下，HCOOH溶液导电性比盐酸的弱 C. 等体积、等浓度的HCOOH溶液和盐酸溶液中和NaOH的能力相同 D. 向等pH、等体积的HCOOH溶液和盐酸溶液中加足量的Zn粉，前者生成的多 【答案】C 【解析】A．25℃时，0.2 mol/L HCOOH溶液pH约为2.2，说明溶液中浓度小于0.2 mol/L，即甲酸不完全电离，为弱电解质，A正确； B．等浓度情况下，HCOOH溶液导电性比盐酸的弱，说明甲酸溶液中自由离子浓度小于盐酸，即甲酸不完全电离，为弱电解质，B正确； C．等体积、等浓度的HCOOH溶液和盐酸溶液中和NaOH的能力相同，说明HCOOH和盐酸所含的溶质的物质的量相同，与电离程度无关，不能证明甲酸是弱电解质，C错误； D．等pH、等体积的HCOOH溶液和盐酸溶液中加足量的Zn粉，HCOOH生成的多，说明甲酸溶液中存在未电离的甲酸分子，即甲酸不完全电离，为弱电解质，D正确； 故答案选C。 10.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)常温时，1 mol/L的HA和1 mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V'，所得曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. HB为强酸，HA为弱酸 B. 加水稀释相同倍数后，减小 C. M点和N点，水的电离程度相同 D. 在0≤pH≤7时，HB溶液满足： 【答案】D 【解析】根据常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，未稀释时HA的pH=2、HB的pH=0可以得出HA为弱酸，存在电离平衡HAH++A-，HB为强酸，全电离HB=H++B-； 【解析】 A．根据分析，HA为弱酸，HB为强酸，A正确； B．加水稀释相同倍数后，弱酸存在电离平衡，c(A-)降低较小，故减小，Ｂ正确； Ｃ．M点和N点的pH相等，c(Ｈ＋)相等且都是酸电离的，对水的电离抑制相同，水的电离程度相同，C正确； Ｄ．HB为强酸，完全电离，在pH较小时，稀释多少倍，溶液中c(Ｈ＋)就是原来的多少分之一，但当pH=7时，由水电离的c(Ｈ＋)已经影响到酸电离出的c(Ｈ＋)，此时无法再使用稀释比的关系，将不再符合，D错误； 答案选Ｄ。 11.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性弱于磷酸 B. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 C. 常温下，加水稀释醋酸，不变 D. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为： 【答案】D 【解析】值越大，酸的酸性越强 ，因此根据表中的值，可以比较酸性由强至弱依次为：、、、、、、，据此分析选项。 【解析】 A．由于碳酸的值小于磷酸的，因此碳酸的酸性弱于磷酸，A正确； B．弱酸的电离平衡常数仅与酸本身和环境温度有关，加少量溶液对温度几乎没有影响，故电离平衡常数不变，B正确； C．对式子上下同时乘以，得，温度不变，这是一个定值，因此常温下，加水稀释醋酸，不变，C正确； D．已知酸性＞＞，故将少量的气体通入溶液中只能生成和，反应离子方程式为：，D错误； 故选D。 12.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)溶于水后对钢铁有极强的腐蚀性，其腐蚀过程如下图所示。已知的溶解度随温度的升高而降低。下列分析错误的是 A. 的电离方程式为 B. 与反应的离子方程式为 C. 适当升高水温，能增大的溶度积，有利于除去 D. 膜对铁质管材具有一定的保护作用 【答案】C 【解析】A．为弱酸，电离方程式为，A正确； B．由图可知，与反应能生成，离子方程式为，B正确； C．已知的溶解度随温度的升高而降低，适当升高水温，的溶度积减小，不利于除去，C错误； D．膜覆盖在铁制管材表面，能隔绝、等与铁的接触，对铁质管材具有一定的保护作用，D正确； 故答案选C。 13.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：c点大于d点 B. 消耗等浓度的溶液的体积：b点和d点相同 C. 导电能力：a点小于c点 D. 分别加热时的和溶液(不考虑、和的挥发)，变小 【答案】B 【解析】已知和溶液为两种酸的溶液。由图可知，当溶液没有被稀释时（），溶液的（浓度为），这说明的电离生成的，完全电离，为强酸；溶液没有被稀释时（），溶液的（浓度小于），这说明的电离生成少于的，没有完全电离，为弱酸。 【解析】 A．c点的浓度大于d点的浓度，因此水在d点的电离程度大于水在c点的电离程度，A错误； B．溶液和溶液中的物质的量相同（包括存在于中未电离出来的），且不因溶液被稀释而改变，故b点和d点的溶液可消耗等物质的量的，B正确； C．在a点完全解离，在c点没有完全解离，a点溶液中的离子数大于c点等浓度的溶液中的离子数，a点导电能力大于c点，C错误； D．为弱酸，加热有利于的电离，加热时增大、不变，故加热时增大，D错误； 故答案选B。 14.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)向两个锥形瓶中各加入0.06 g镁条(稍过量)，塞紧橡胶塞后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a曲线为醋酸与镁条反应时容器内压强随时间变化曲线 B. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C. 若改为均为的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等 D. 将相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数，最终醋酸中较大 【答案】D 【解析】盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，盐酸与镁条反应速率更快，反应结束前相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。 【解析】 A．由分析可知，a曲线是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间变化曲线，A错误； B．反应后期，盐酸中消耗较多，浓度大幅降低；而醋酸会持续电离补充，此时醋酸中可能大于盐酸，导致后期醋酸与Mg的反应速率更快，B错误； C．若改为均为的盐酸和醋酸，醋酸是弱酸，其物质的量浓度远大于盐酸；Mg是过量的，最终生成的体积由酸的物质的量决定，因此醋酸生成的更多，C错误； D．相同的盐酸和醋酸，醋酸是弱酸，稀释相同倍数时，盐酸中随稀释倍数成比例降低，而醋酸的电离平衡正向移动，补充，因此最终醋酸中更大，D正确； 故答案选D。 15.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是 A. 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化 B. 将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx C. 随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小 D. 25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH) 【答案】C 【解析】由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0. 50 mol·L-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。 【解析】 A．由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确； B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为mol·L-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H+)变为原来的，则溶液的pH将增大lgx，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于原来的，因此，溶液pH的变化值小于lgx，B说法正确； C．随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3COONa的水解程度变大，溶液中c(OH-)增大，因此，C说法不正确； D． 25℃时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+ ) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO- ) ，c(NH4+)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此，氯化铵溶液中，c(Cl-)-c(NH4+) =c(H+ )-c(OH- )，醋酸钠溶液中，c(Na+ )-c(CH3COO- )= c(OH-) -c(H+) 。由于25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8 ×10-5，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4C1溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中c(OH-) -c(H+)（两者差的绝对值）相等，故c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)，D说法正确。 综上所述，本题选C。 16.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数()，pOH表示的浓度负对数[］；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是 A. 属于正盐，的水溶液显碱性 B. 曲线①表示随pOH的变化 C. 的平衡常数 D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】当时，此时，各曲线代表的物质的浓度大小关系为，又因为是二元酸，所以曲线① 代表的是随pOH的变化，曲线② 代表的是随pOH的变化，曲线③ 代表的是随pOH的变化，在x点时，，则，；在y点时，， ，，，计算可得 【解析】 A．正盐是酸与碱完全中和生成的盐，是二元酸，所以属于正盐。由于，，由于，所以的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A错误； B．曲线① 代表的是随pOH的变化，B错误； C．的平衡常数，C错误； D．根据物料守恒，变形得：，pH=4时，，则该式成立，D正确； 故选D。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)甲烷催化重整反应为。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 使用催化剂可降低反应的焓变 C. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大 D. 反应平衡常数 【答案】A 【解析】A．反应中气体物质的量由2 mol增至4 mol，混乱度增大，熵变，A正确； B．催化剂只降低活化能，不影响焓变，B错误； C．增大浓度增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，C错误； D．该反应中，水为气态，平衡常数表达式中不能略去的浓度，正确应为，D错误； 故答案选A。 2.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)25℃时，向某浓度的草酸()溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中曲线1所代表的微粒是 B. 电离方程式为： C. pH=2时，与的浓度之比等于 D. 已知，则该反应的平衡常数 【答案】C 【解析】草酸溶液中主要存在的微粒为H2C2O4，故1为H2C2O4的分布分数，随着KOH溶液的滴入，草酸的含量逐渐降低，草酸氢根的含量逐渐升高，故曲线2为草酸氢根的分布分数，随着KOH的滴加，草酸氢根的含量降低，草酸根的含量增加，故3代表草酸根的分布分数。 【解析】 A．曲线1代表微粒为H2C2O4，A错误； B．草酸为二元弱酸，应分两步电离：，B错误； C．pH=1.2时，草酸分子和草酸氢根离子含量相等，则，同理，pH=4.2时，可得，由得，pH=2时，，C正确； D．已知，该反应平衡常数为，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)常温下，乙二酸()在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下，溶液的pH小于7 B. 该温度下，H2C2O4的Ka1=10-1.3 C. 将等物质的量的和溶于水可得到c点溶液 D. a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点 【答案】C 【解析】根据a点得到，根据c点得到，据此解答。 【解析】 A．该温度下，NaHC2O4溶液中的电离常数为，水解常数为，电离大于水解，所以pH小于7，A正确； B．由分析可知，a点的，的，B正确； C．将等物质的量的和溶于水，的水解常数为，小于的电离常数，溶液中， c()＜c()，对应的pH应大于4.27，C错误； D．a、b、c三点对应溶液中，酸性减弱，所以水的电离程度增大，最大的为c点，D正确； 答案选C。 4.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)液氨中存在类似水的微弱电离：。某温度时，液氨的离子积，若规定，则下列叙述不正确的是 A. 纯液氨中： B. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 C. 该温度下，液氨的pN=15 D. 该温度下，向液氨中加入固体，液氨中与的乘积不变 【答案】B 【解析】A．液氨中存在电离，每电离生成1个，同时生成1个，即，A正确； B．其他条件不变，液氨是纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，B错误； C．液氨达到电离平衡时，，则，C正确； D．温度不变，K不变，则液氨中与的乘积不变，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)常温下，将pH=a的强碱MOH溶液与pH=b的弱酸HA溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下弱酸HA的电离常数约为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】pH = a的强碱MOH溶液中，因pH + pOH = 14，c(OH-)=10a-14mol/L，又因MOH为强碱，其溶液初始浓度c(MOH)=10a-14mol/L。pH = b的弱酸HA溶液中，c(H+)=10-bmol/L，忽略水的电离，则c(A-)≈c(H+)=10-bmol/L。等体积混合后两者恰好完全反应，说明HA的物质的量浓度等于MOH的物质的量浓度，即c(HA)≈10a-14mol/L，因为，HA的电离常数； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 》 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】c 9.【答案】c 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】D 》 考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】c 4.【答案】B 5.【答案】C www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06电离平衡 2大高频考点 1/1