专题03 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题03 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列过程属于利用化学能与热能的转化的是 过程 选项 A．太阳能路灯工作时 B．天然气燃气灶燃烧 过程 选项 C．电解饱和食盐水制氯气 D．水力发电 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程及能量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 总反应的决速步为反应① C. 该反应催化剂为，为中间产物 D. 该总反应的 3.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 已知，则甲烷的燃烧热为 B. 等质量的在中完全燃烧，生成比生成放出的热量多 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D. 已知中和热，若将含的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 4.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)大气中的卤素氧化物主要包括ClO、BrO和OClO等。NOx与OClO存在某种相互作用，如，计算模拟该反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态，图中所有物质均为气态）。已知：1kJ=0.24kcal。 下列说法正确的是 A. 该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成产物中的化学键放出的能量 B. 该反应的焓变 C. 升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率 5.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B. 等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，煤粉燃烧放出的热量多 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2；ΔH 1＜ΔH2 D. C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH =+1.9 kJmol-1，则处于相同条件下的金刚石更稳定 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是 A. 由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料 B. 泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 C. 数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度 D. 应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值 2.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)将浓度为0.50mol·L-1盐酸与0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL用于中和反应的反应热测定实验。下列说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差 B. 若只使用一支温度计，则该温度计至少测量温度9次 C. 若分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，测得中和热(ΔH)偏小 D. 若改用60mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液，测得中和热(ΔH)的数值基本保持不变 3.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A. 醋酸溶液和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低 B. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 C. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 D. 完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 B. “烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键吸收能量大于成键释放能量 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属放热反应 D. “燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中 2.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 反应i和反应[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)均为吸热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 该反应的∆H<0 D. 该反应的反应速率主要取决于反应i的快慢 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A. 在一定条件下，将0.5 mol和1.5 mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3 kJ，则其热化学方程式为：    B. 25℃和101 kPa时，   ，可知的燃烧热 C. 根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ，可知金刚石比石墨稳定 D. 由   和   ，可知 2.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6 kJ•mol-1 正确 B 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3k J•mol-1 不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq” C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ•mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ•mol-1 D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51 kJ•mol-1 不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，S) A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随能量的变化。下列说法正确的是 A. 已知，现将1molI2(g)和1molH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量小于11kJ B. 已知，用含0.5molH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量 C. H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多 D. 已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为： 4.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)下列说法正确的是 A.    ，   ，则 B. 已知   kJ·mol-1，则臭氧比氧气稳定 C. 的燃烧热为akJ·mol-1，则   kJ·mol-1 D. 若   kJ·mol-1，则NaOH稀溶液与稀溶液反应生成1mol时放出的热量为57.3kJ 5.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 与溶液反应为 B. 氢气燃烧热为-285.5kJ/mol，则分解水的热化学方程式为 C. 已知，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D. 已知：，则石墨的燃烧热为-110.5kJ/mol 6.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)如图所示，下列叙述正确的是 A. 生成物能量总和大于反应物能量总和 B. 生成要放出571.6kJ C.  D. 正反应活化能小于逆反应活化能 7.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)下列说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热 ，则    B.  时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量，则    D. 在稀溶液中：   ，若将含 的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 8.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)下列关于热化学方程式的说法中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：    B. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3 kJ，其热化学方程式为：    C. 在稀溶液中：   ，若将含的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D.    ，该反应任何温度下都不可自发进行 9.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C（石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 B. 已知，则的燃烧热为 C. ，则 D. 已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出的热量小于 10.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为：   kJ/mol B. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)(红磷，s)kJ/mol C. 已知   kJ/mol，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D. 已知   kJ/mol，则   kJ/mol 11.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 正丁烷异丁烷   ，则正丁烷比异丁烷稳定 B.    ，则的燃烧热为 C.    ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 D.    ；   ，则 12.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)下列有关热化学方程式和反应热的描述正确的是 A. 若1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-142.9kJ∙mol−1 B. 若将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热76.3kJ，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-152.6kJ∙mol−1 C. 若H2(g)+I2(g)2HI(g)   ΔH=-14.9kJ·mol-1，则4HI(g)⇌2H2(g)+2I2(g)   ΔH=+29.8kJ·mol-1 D. 若S(s)+O2(g)SO2(g)   ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)   ΔH2，则反应热的关系为ΔH1<ΔH2 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、、，则工业冶炼晶体硅的反应为   。则下列判断错误的是 A.     B.  C.     D.  2.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)已知   ，两步热循环制的过程如图。 过程Ⅰ：    过程Ⅱ：    下列说法正确的是 A. 该制氢过程中FeO为催化剂 B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C. 过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应 D. 根据盖斯定律 3.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)已知下列反应： i． ii． iii． 回答下列问题： （1）CO的燃烧热为　　　　　　　　　　　。 （2）根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）工业生产中CO2可用碱液吸收，发生如下反应： i： ii： ①反应的　　　　　　　　　　　； ②标准状况下，1.12LCO2与足量的强碱溶液充分反应，放出的热量为　　　　　　　　　　　kJ(用含x、y的式子表示)。 4.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)完成下列问题 （1）已知反应A放出热量Q1 kJ，焓变为ΔH1；反应B放出热量Q2 kJ，焓变为ΔH2。若Q1>Q2，则ΔH1　　　　ΔH2。 （2）火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，ΔH=+67.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，ΔH=-534 kJ·mol-1 则1 mol气体肼和NO2完全反应时的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 （3）C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g)，ΔH=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g)，ΔH=-242.0 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)，ΔH=-283.0 kJ·mol-1 根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应： N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+1.5O2(g)。 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，ΔH=a kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=b kJ·mol-1， 则N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+1.5O2(g)的ΔH=　　　　　　　　　　　 kJ·mol-1（用含a、b的式子表示）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列过程属于利用化学能与热能的转化的是 过程 选项 A．太阳能路灯工作时 B．天然气燃气灶燃烧 过程 选项 C．电解饱和食盐水制氯气 D．水力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．太阳能路灯工作时先将太阳能转化为电能，再将电能转化为光能，A错误； B．天然气燃烧是化学能转化为热能，B正确； C．电解饱和食盐水是将电能转化为化学能，C错误； D．水力发电是将水能转化为电能，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程及能量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 总反应的决速步为反应① C. 该反应催化剂为，为中间产物 D. 该总反应的 【答案】D 【解析】A．根据图示可以看出反应过程中CO变为CO2，N2O变成N2，因此总反应化学方程式为，A正确； B．反应① 正反应活化能是149.6 kJ/mol ,反应② 正反应的活化能是108.22 kJ/mol ，活化能越大，反应速率越慢，反应① 的活化能更大，所以反应① 是总反应的决速步骤，B正确； C．根据图示可知，可以看出反应的催化剂为，是中间产物，C正确； D．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，根据图示可知反应的能量变化为ΔH=(-361.22)-0=-361.22 kJ/mol ，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 已知，则甲烷的燃烧热为 B. 等质量的在中完全燃烧，生成比生成放出的热量多 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D. 已知中和热，若将含的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 【答案】D 【解析】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲烷表示燃烧热的热化学方程式中要求生成液态水，而反应中生成的是气态水，因此甲烷的燃烧热不是802kJ·mol-1，A错误； B．液态水的能量比气态水低，生成液态水比气态水释放的热量更多，因此等质量H2生成H2O(l)放热更多，B错误； C．ΔH是状态函数，与反应条件无关，光照和点燃条件下的ΔH相同，C错误； D．浓硫酸稀释过程会额外放热，导致总放热量大于57.3kJ，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)大气中的卤素氧化物主要包括ClO、BrO和OClO等。NOx与OClO存在某种相互作用，如，计算模拟该反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态，图中所有物质均为气态）。已知：1kJ=0.24kcal。 下列说法正确的是 A. 该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成产物中的化学键放出的能量 B. 该反应的焓变 C. 升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率 【答案】D 【解析】A．由题干图示信息可知，该反应是一个放热反应，即该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量小于形成产物中的化学键放出的能量，A错误； B．由题干图示信息可知，该反应的焓变，B错误； C．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动，C错误； D．使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率，D正确； 故答案为：D。 5.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B. 等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，煤粉燃烧放出的热量多 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2；ΔH 1＜ΔH2 D. C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH =+1.9 kJmol-1，则处于相同条件下的金刚石更稳定 【答案】C 【解析】A．银是热的良导体，中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则热量会有较多的损失，所测反应热的绝对值偏小，A不正确； B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，虽然煤粉燃烧剧烈，但煤粉与煤块燃烧放出的热量相等，B不正确； C．S(g)=S(s) ΔH＜0，即S(g)的能量高于S(s)，在相同条件下生成相同的产物时，S(g)发生反应放出的能量更多，又因为ΔH 1和ΔH2均小于0，所以ΔH 1＜ΔH2，C正确； D．C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH =+1.9 kJmol-1，则C(s，石墨)的能量比C(s，金刚石)低，所以处于相同条件下的石墨更稳定，D不正确； 故选C。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是 A. 由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料 B. 泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 C. 数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度 D. 应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值 【答案】D 【解析】A．铜丝或塑料的传热率都比玻璃大，会导致反应中的热量损失大，测量不准确引起误差，A错误； B．泡沫板具有良好的隔热性能，除了起到支撑稳固仪器的作用，还有保温效果，减小实验误差，B错误； C．数字温度计测量盐酸的温度后，如果不洗涤，直接测量溶液的温度，会因残留的盐酸与反应导致测量的溶液温度偏高产生误差，C错误； D．在中和热的测定中，温度最大值就是恰好完全中和时放出的最大热量，此时计算的数据最准确，D正确； 故答案为：D。 2.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)将浓度为0.50mol·L-1盐酸与0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL用于中和反应的反应热测定实验。下列说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差 B. 若只使用一支温度计，则该温度计至少测量温度9次 C. 若分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，测得中和热(ΔH)偏小 D. 若改用60mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液，测得中和热(ΔH)的数值基本保持不变 【答案】C 【解析】A．使用玻璃搅拌器能加快反应物混合，促进反应充分进行，减少热量散失，从而减小实验误差，A正确； B．为了减小偶然误差，实验通常需要重复进行2-3次。每次实验都需要测量酸的初始温度、碱的初始温度和混合后的最高温度，共3个数据。因此，总共至少需要测量3×3=9次温度，B正确； C．分多次倒入NaOH会导致热量散失增加，测得温度变化偏小，计算出的中和热绝对值减小，即偏大，C错误； D．中和热表示生成1mol水的热效应，与溶液体积无关，只要反应完全（一方过量），数值不变，D正确； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A. 醋酸溶液和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低 B. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 C. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 D. 完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 【答案】A 【解析】A．醋酸溶液为弱酸溶液，电离需要吸热，和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低，A正确； B．中和热测定实验成败的关键是保温隔热，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，B错误； C．温度计为计量仪器，不能用于搅拌，C错误； D．中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以完成一次中和反应热测定实验，总共需要测量3次，D错误； 故选A。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 B. “烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键吸收能量大于成键释放能量 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属放热反应 D. “燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中 【答案】C 【解析】A．燃烧是放热反应，化学能转化为热能，A正确； B．碳酸钙分解是吸热反应，断键吸收能量高于成键释放能量，B正确； C．冰变水为是物理变化，变化过程吸热但非化学反应，C错误； D．水汽变成雪的过程是一个放热过程，，气体体积减小，熵值减小，，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 反应i和反应[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)均为吸热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 该反应的∆H<0 D. 该反应的反应速率主要取决于反应i的快慢 【答案】A 【解析】A．由图可知，反应i中反应物总能量低于生成物总能量，所以反应i是吸热反；[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)是放热反应，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。曲线b的活化能低于曲线a，所以曲线b表示有催化剂参与的反应过程，B正确； C．从整个反应过程看，最终生成物的总能量低于反应物的总能量，根据ΔH=生成物总能量 - 反应物总能量，可知   ΔH<0，该反应为放热反应，C正确； D．一个反应的反应速率主要取决于慢反应的速率。在该反应中，反应i的活化能高于反应ii，反应i是慢反应，所以该反应的反应速率主要取决于反应i的快慢，D正确； 故选A。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A. 在一定条件下，将0.5 mol和1.5 mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3 kJ，则其热化学方程式为：    B. 25℃和101 kPa时，   ，可知的燃烧热 C. 根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ，可知金刚石比石墨稳定 D. 由   和   ，可知 【答案】B 【解析】A．氮气和氢气生成氨气反应为可逆反应无法完全进行，实际放热19.3 kJ小于完全反应的理论值，热化学方程式的ΔH应基于完全反应，而题目中ΔH的数值错误，A错误； B．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；根据2 mol H2燃烧生成液态水放热571.6 kJ，可知氢气的燃烧热为-285.8 kJ·mol⁻¹，B正确； C．ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，C错误； D．生成CO2比生成CO放热更多，ΔH1更负，因此ΔH1<ΔH2，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6 kJ•mol-1 正确 B 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3k J•mol-1 不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq” C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ•mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ•mol-1 D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51 kJ•mol-1 不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，S) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A ．因硫酸根和钡离子反应生成 硫酸钡沉淀，放出热量，所以反应热小于-114.6 kJ•mol-1，故A错误； B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k J•mol-1，故B错误； C．因160g SO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ，则1mol SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3kJ，故C错误； D．因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，则评价合理，故D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随能量的变化。下列说法正确的是 A. 已知，现将1molI2(g)和1molH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量小于11kJ B. 已知，用含0.5molH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量 C. H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多 D. 已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】A．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol氢气与1mol碘蒸气充入密闭容器中充分反应后放出的热量小于11kJ，A正确； B．浓硫酸稀释时会放出热量，则0.5mol的浓硫酸与足量稀氢氧化钠溶液反应放出热量大于57.3kJ，B错误； C．气态水比液态水的能量高，则氢气与氧气充分反应生成等量的液态水比气态水放出的热量更多，C错误； D．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)下列说法正确的是 A.    ，   ，则 B. 已知   kJ·mol-1，则臭氧比氧气稳定 C. 的燃烧热为akJ·mol-1，则   kJ·mol-1 D. 若   kJ·mol-1，则NaOH稀溶液与稀溶液反应生成1mol时放出的热量为57.3kJ 【答案】A 【解析】A．S(g)的能量高于S(s)，燃烧生成SO2时，S(g)释放更多热量，放热反应的ΔH<0，则ΔH1小于ΔH2，A正确； B．该反应的ΔH>0，为吸热反应，说明O3能量更高，稳定性更差，B错误； C．燃烧热是指25℃，101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量，应该生成液态水，的燃烧热为akJ·mol-1， ΔH≠-2akJ·mol-1，C错误； D．若   kJ·mol-1，CH3COOH为弱酸，电离吸热，导致中和反应放热小于57.3kJ，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 与溶液反应为 B. 氢气燃烧热为-285.5kJ/mol，则分解水的热化学方程式为 C. 已知，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D. 已知：，则石墨的燃烧热为-110.5kJ/mol 【答案】B 【解析】A．H2SO4与Ba(OH)2的反应生成BaSO4沉淀和水：，ΔH与其不对应，A错误； B．氢气燃烧热为-285.5kJ/mol，分解2mol水需吸收热量，热化学方程式为：，B正确； C．可逆反应无法完全进行，实际放热量小于理论值92.4kJ，C错误； D．燃烧热必须生成稳定的氧化物，对C来说只能生成二氧化碳，无法据此得出石墨的燃烧热，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)如图所示，下列叙述正确的是 A. 生成物能量总和大于反应物能量总和 B. 生成要放出571.6kJ C.  D. 正反应活化能小于逆反应活化能 【答案】D 【解析】A．根据图示，生成物能量总和小于反应物能量总和，A错误； B．根据图示，、生成放出571.6 kJ的能量，转化为是放热过程，因此生成要放出的热量大于571.6 kJ，B错误； C．根据图示，、生成放出571.6 kJ的能量，则分解生成和吸收571.6 kJ的能量，因此，C错误； D．由图可知，为放热反应，因此正反应活化能小于逆反应活化能，D正确； 故答案选D。 7.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)下列说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热 ，则    B.  时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量，则    D. 在稀溶液中：   ，若将含 的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 【答案】B 【解析】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，甲烷的燃烧热ΔH= -890.3 kJ/mol对应生成H2O(l)。选项中的反应生成气态水，由于水从气态变为液态会放热，生成气态水的反应放热较少，ΔH应大于-890.3 kJ/mol，A错误； B．燃烧热表示单位物质的量的物质完全燃烧生成指定产物时的焓变，与物质的量无关。因此，1 mol S 和 2 mol S 的燃烧热相等，B正确； C．反应放出642 kJ热量，说明是放热反应，ΔH应为负值（ΔH = -642 kJ/mol）。选项中写ΔH = +642 kJ/mol（吸热），与放热事实矛盾，C错误； D．中和热ΔH= -57.3 kJ/mol适用于强酸强碱。醋酸（CH3COOH）是弱酸，电离过程吸热，导致与NaOH中和时总放热量小于强酸强碱的中和热。选项中“放出的热量大于57.3 kJ”错误，D错误； 故答案选B。 8.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)下列关于热化学方程式的说法中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：    B. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3 kJ，其热化学方程式为：    C. 在稀溶液中：   ，若将含的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D.    ，该反应任何温度下都不可自发进行 【答案】D 【解析】A．燃烧热要求生成液态水，甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：   ，故A错误； B．是可逆反应，将和置于密闭容器中充分反应，生成的物质的量小于1mol，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：   ，故B错误； C．醋酸电离吸热，若将含的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C错误； D．   ，正反应气体物质的量减少ΔS<0；ΔH>0且ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS始终>0，任何温度下均不自发，故D正确； 选D。 9.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C（石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 B. 已知，则的燃烧热为 C. ，则 D. 已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出的热量小于 【答案】D 【解析】A．，说明该反应为吸热反应，那么生成物的能量高于反应物的能量，即金刚石的能量高于石墨的能量，而能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故A错误； B．氢气的燃烧热的是指1mol的氢气完全燃烧生成指定物质所放出的热量，氢气燃烧生成的指定物质为，所以无法计算的燃烧热，故B错误； C．将二个等式相减可以得到：S(g)=S(s) ，气态的S转化为固态的S，该过程是属于放热过程，属于，所以，故C错误； D．该反应为可逆反应，在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应，反应物无法全部消耗，所以放出的热量小于，故D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为：   kJ/mol B. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)(红磷，s)kJ/mol C. 已知   kJ/mol，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D. 已知   kJ/mol，则   kJ/mol 【答案】B 【解析】A．乙醇燃烧焓要求生成液态水，而方程式中为气态，A错误； B．白磷为，转化为红磷释放b kJ热量，则白磷释放4b kJ热量，热化学方程式正确，B正确； C．合成氨为可逆反应，无法完全反应，实际放热量小于92.4 kJ，C错误； D．生成BaSO4沉淀伴随额外的热效应，故不等于两倍中和热，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 正丁烷异丁烷   ，则正丁烷比异丁烷稳定 B.    ，则的燃烧热为 C.    ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 D.    ；   ，则 【答案】D 【解析】A．该反应为放热反应，说明正丁烷比异丁烷所具有的能量更高，能量越低越稳定，说明异丁烷更稳定，A错误； B．的燃烧热是指1mol完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时所放出的热量，而热方程式中生成的是气态水，所以的燃烧热不是，B错误； C．和稀完全反应生成的同时，还生成了硫酸钡沉淀，会放出更多热量，C错误； D．等质量时，固态硫的能量小于气态硫，物质的量相等的固态硫完全燃烧放出的热量小于气态硫，所以；，则，D正确； 答案选D。 12.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)下列有关热化学方程式和反应热的描述正确的是 A. 若1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-142.9kJ∙mol−1 B. 若将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热76.3kJ，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-152.6kJ∙mol−1 C. 若H2(g)+I2(g)2HI(g)   ΔH=-14.9kJ·mol-1，则4HI(g)⇌2H2(g)+2I2(g)   ΔH=+29.8kJ·mol-1 D. 若S(s)+O2(g)SO2(g)   ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)   ΔH2，则反应热的关系为ΔH1<ΔH2 【答案】C 【解析】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；常温常压下，1 g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ/mol，A错误； B．可逆反应无法完全进行，1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)的物质的量小于1 mol，实际放热76.3 kJ小于理论值，热化学方程式的ΔH应表示完全反应的焓变，所以生成2 mol SO3(g)放出的热量大于放热76.3 kJ×2=152.6 kJ，ΔH<-152.6 kJ·mol-1，B错误； C．原反应ΔH=-14.9 kJ·mol-1，其逆反应为2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，ΔH=+14.9 kJ·mol-1，选项C的反应是逆反应的两倍，ΔH=2×(+14.9)=+29.8 kJ·mol-1，C正确； D．S(s)转化为S(g)需吸热，因此S(g)燃烧释放的热量更多，ΔH2更负（ΔH2<ΔH1），D错误； 故选C。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、、，则工业冶炼晶体硅的反应为   。则下列判断错误的是 A.     B.  C.     D.  【答案】C 【解析】A．燃烧热是指在25°C、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成指定产物放出的热量，碳燃烧的指定产物是气态二氧化碳，所给燃烧热的化学方程式正确，A正确； B．根据碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H1、△H2、△H3，可分别得到热化学方程式：①，②，③，根据盖斯定律，反应等效于①×2-②×2-③ ，所以，B正确； C．热化学方程式需要标出物质的聚集状态，正确的热化学方程式应为：，C错误； D．△H1是碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，即碳先不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳再完全燃烧生成二氧化碳的总热量，△H2是一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，△H是负值，所以，D正确； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)已知   ，两步热循环制的过程如图。 过程Ⅰ：    过程Ⅱ：    下列说法正确的是 A. 该制氢过程中FeO为催化剂 B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C. 过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应 D. 根据盖斯定律 【答案】C 【解析】根据盖斯定律可知，∆H=∆HⅠ+2ΔHⅡ，则 ΔHⅡ =(∆H-∆HⅠ)=-16.9 kJ/mol； 【解析】 A．由题图可知，Fe3O4参与反应，但反应前后质量不变，为整个过程的催化剂，FeO是中间产物，A错误； B．过程I将太阳能转化为化学能，过程Ⅱ是放热反应，将化学能转化为热能，B错误； C．过程Ⅱ的∆S>0、∆H<0，反应自发进行的判据：∆H-T∆S<0，该反应在任何温度下均为自发反应，C正确； D．由上述分析可知， ΔHⅡ =-16.9 kJ/mol，而∆HⅠ=+604.8 kJ/mol，则∆HⅠ+ΔHⅡ 不等于0，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)已知下列反应： i． ii． iii． 回答下列问题： （1）CO的燃烧热为　　　　　　　　　　　。 （2）根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）工业生产中CO2可用碱液吸收，发生如下反应： i： ii： ①反应的　　　　　　　　　　　； ②标准状况下，1.12LCO2与足量的强碱溶液充分反应，放出的热量为　　　　　　　　　　　kJ(用含x、y的式子表示)。 【答案】（1）283(或写成“”也可)     （2）     （3）①     ② 0.05x      【解析】(1)燃烧热是指可燃物完全燃烧生成最稳定的产物所释放的热量。由反应ii可知，完全燃烧放出热量，则完全燃烧放出热量，故的燃烧热为。 (2)根据盖斯定律，将反应即可得到目标反应：，其焓变 ；所以其热化学方程式为： 。 (3)① 根据盖斯定律，将反应即可得到目标反应：，其焓变 ； ② 标准状况下，的物质的量为，与足量强碱反应生成碳酸盐，即发生反应i，由反应i可知，反应放出热量，则充分反应放出的热量为。 4.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)完成下列问题 （1）已知反应A放出热量Q1 kJ，焓变为ΔH1；反应B放出热量Q2 kJ，焓变为ΔH2。若Q1>Q2，则ΔH1　　　　ΔH2。 （2）火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，ΔH=+67.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，ΔH=-534 kJ·mol-1 则1 mol气体肼和NO2完全反应时的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 （3）C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g)，ΔH=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g)，ΔH=-242.0 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)，ΔH=-283.0 kJ·mol-1 根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应： N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+1.5O2(g)。 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，ΔH=a kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=b kJ·mol-1， 则N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+1.5O2(g)的ΔH=　　　　　　　　　　　 kJ·mol-1（用含a、b的式子表示）。 【答案】（1）<     （2）N2H4(g)+NO2(g)=1.5N2(g)+2H2O(g)，ΔH=-567.85 kJ·mol-1     （3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔH=+131.5 kJ·mol-1     （4）a-1.5b      【解析】(1)放热反应的ΔH<0，放出的热量越多，ΔH越小。因此，Q1>Q2时，ΔH1<ΔH2。 (2)将第一个已知热化学方程式逆向并乘以0.5，再与第二个方程式相加，消去O2(g)，得到目标方程式。其焓变为ΔH=(-534-0.5×67.7) kJ·mol-1=-567.85 kJ·mol-1。 (3)将CO(g)和H2(g)的燃烧方程式分别逆向，再与C(s)的燃烧方程式相加，得到目标方程式。根据盖斯定律，ΔH=[-393.5-(-283.0)-(-242.0)] kJ·mol-1=+131.5 kJ·mol-1。 (4)将第二个已知热化学方程式逆向并乘以1.5，再与第一个方程式相加，消去H2(g)，即得目标反应。因此，ΔH=(a-1.5b) kJ·mol-1。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03反应热反应热的计算 5大高频考点 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点03放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05盖斯定律反应热的计算 2》 考点01反应热 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】D 5.【答案】c D考点02中和热的测定 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】A D考点03放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】C 2.【答案】A 考点04热化学方程式 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】C 》 考点05盖斯定律反应热的计算 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】(1)283kJmo厂（或写成“△H=-283kJmo1厂1”也可） (2) CO(g)+Na,O,s 催化剂 (3)①x-2y ②0.05x 4.【答案】(1)< （2）NH4(gtNO,(g)=1.5N(g)+2H,O(g)，△H=-567.85 kJ·mol1 (3)C(s)+H0(g)=C0(g+H(g)，△H=+131.5kJ·mol1 (4) a-1.5b 212