专题02 离子反应 物质的量（期中真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题02 离子反应 物质的量 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存 考点04 阿伏加德罗常数NA 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)下列说法中正确的是 A. 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物 B. 饱和溶液的导电性接近纯水，所以属于弱电解质 C. 溶于水可导电，所以属于电解质 D. 向10 mL 1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入10 mL 1 mol/L醋酸溶液，导电性明显增强 2.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)下列关于电解质的说法正确的是 A. 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C. 氨水能导电，所以氨气是电解质 D. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 3.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 Ba(OH)2 BaSO4 HF HClO4 弱电解质 HI NH3·H2O Fe(OH)3 HClO 非电解质 SO2 乙醇 NH3 Cl2 A. A B. B C. C D. D 考点02 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)下列有关电极方程式或离子方程式不正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb-2e-+=PbSO4 B. 加入水中： C. 沉淀溶解在溶液的离子方程式： D. 用铁氰化钾检验Fe2+的反应原理：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ 2.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深： C. 向漂白粉溶液中通入过量的SO2： D. 溶液为绿色： 3.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)下列离子方程式正确的是 A. 水解反应的离子方程式： B. 碳酸的电离方程式为： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： D. 向NaClO溶液通入少量： 4.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3Na+ + H+ + CO B. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol－1 D. 用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl－+ 2H2OMg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑ 5.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)下列事实对应的离子方程式不正确的是 A. NaClO溶液中加白醋： B. 向高锰酸钾溶液中加入草酸溶液： C. 溶液中加入稀硝酸： D. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 6.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)下列有关离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 溶液呈碱性： C. 锅炉除垢过程中将转化为 D. 已知电离常数：，向中通入少量的气体： 7.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量的：[已知：，，] B. 铅酸蓄电池放电过程中正极质量增加： C. 用处理含的废水： D. 工业冶炼Al的反应：(熔融) 8.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液混合： B. 熔融状态下的电离： C. 的水解反应： D. 向溶液中滴入稀溶液： 9.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 足量的H2SO3溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为ClO-＋H2SO3=HClO＋HS C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 10.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 与稀硫酸混合： B. 溶液中通入，析出白色沉淀： C. 溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 考点03 离子共存 1.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 中性溶液中：、、、 D. 加入铝粉放出氢气的溶液：、、、 2.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的为mol·L-1的溶液中：、、、 3.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)常温下，以下各组离子一定能大量共存的是 A. pH值为1的溶液：、、、、 B. 与铝作用放出的某稀溶液：、、、 C. 水电离出来的的溶液：、、、、 D. 的溶液：、、、、 4.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D. mol·L-1的溶液中：、、、 5.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 6.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 与铝反应产生的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 常温下，的溶液中：、、、 7.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、CH3COO-、 B. pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、、 C. 澄清透明溶液中：Na+、、H+、Fe2+ D. 0.01 mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液中：K+、Mg2+、、Al3+ 8.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)下列在指定溶液中的各组离子，可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 与铝反应能产生的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 9.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 使甲基橙变红的溶液：、、、 10.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 水电离出的的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 11.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 考点04 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 将7.45gNaClO固体溶于1L水中，含有的数目为 B. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 C. 常温下的NaOH溶液中，水电离出的数目为 D. 标准状况下，中所含的分子数为 2.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 L0.1 mol/L溶液中氮原子数目为 B. 1 mol与足量充分反应，生成的分子数为 C. 常温下，的KOH溶液， D. 0.1 mol/L的溶液含有的数目一定小于 3.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 一定条件下，2mol与1mol充分反应生成的分子数小于 C. 常温常压下，14g和的混合气体，含碳原子数为 D. 标准状况下，向密闭容器中通入22.4LNO和11.2L，生成物中含有的分子数为 4.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA B. 标准状况下，4.48L Cl2溶于水得到的溶液中，Cl- 、HClO、ClO-的总数小于0.2NA C. 常温下，1L pH=11的NaOH溶液，由水电离产生的OH-数目为0.001NA D. 标准状况下，氯气与铁粉反应转移电子数目为3NA 5.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中由水电离出的的数目为 B. 1 L 的稀中含有的的数目为 C. 1 L 0.5mol/L 溶液中含有的小于 D. 3 mol 与1 mol 充分反应后，生成物的分子数为 6.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应   ，当反应放出热量时，转移电子数 B. 120 g由和组成的混合固体中数目为 C. 时，的溶液中，由水电离出的数目为 D. 电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为时，阳极应有 转化为 7.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 亚硫酸溶液中含有的数为 B. 溶液中含有的小于 C. 常温下溶液中的数目为 D. 常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为 8.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 9.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，气体中含有的分子数为 B. 足量与反应，转移的电子数为 C. 与足量反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，含有的氧原子数目为 10.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，水电离的的数目为 B. 密闭容器中，2 mol 和1 mol 充分反应后分子总数小于 C. 含0.1 mol 的饱和溶液与沸水充分反应制得胶体粒子数为 D. 标准状况下，22.4 L氯气通入水中， 11.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含中子的数目为 B. 标准状况下，22.4 L氯气与铁粉反应转移电子数目为 C. 溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为 D. 的溶液中的数目为 12.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA B. 将1mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH数目为NA C. 一定温度下，pH=6的纯水中OH-的数目为10-6NA D. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为 13.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是 A. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的和数之和为0.1 NA B. 1 mol NO与0.5 mol O2充分混合后的气体分子数小于NA C. 常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的数为0.1 NA D. 室温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 物质的量 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存 考点04 阿伏加德罗常数NA 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)下列说法中正确的是 A. 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物 B. 饱和溶液的导电性接近纯水，所以属于弱电解质 C. 溶于水可导电，所以属于电解质 D. 向10 mL 1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入10 mL 1 mol/L醋酸溶液，导电性明显增强 【答案】A 【解析】A．离子化合物在熔化状态下离解为离子而导电，共价化合物熔化时通常以分子形式存在，无法导电。因此熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物，A正确； B．BaSO4虽难溶，但其溶解部分完全离解，属于强电解质。导电性弱是因溶解度低导致离子浓度低，而非离解能力弱，B错误； C．SO3溶于水生成H2SO4（电解质），但SO3本身未离解，属于非电解质，C错误； D．NaOH与醋酸等物质的量反应生成CH3COONa，溶液体积加倍导致离子浓度降低，导电性减弱而非增强，D错误； 答案选Ａ。 2.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)下列关于电解质的说法正确的是 A. 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C. 氨水能导电，所以氨气是电解质 D. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 【答案】A 【解析】A．电解质在水溶液中或熔融状态下能电离出的自由离子。酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，A正确； B．导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷。强电解质溶液若浓度极低，导电性可能弱于高浓度的弱电解质溶液，B错误； C．氨水导电是因为NH3与水反应生成NH3·H2O电离出自由移动离子导电， NH3本身不能直接电离，属于非电解质，C错误； D．电解质强弱与溶解度无关。BaSO4难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离属于强电解质，醋酸易溶但醋酸在水中部分电离属于弱电解质，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 Ba(OH)2 BaSO4 HF HClO4 弱电解质 HI NH3·H2O Fe(OH)3 HClO 非电解质 SO2 乙醇 NH3 Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．HI在水中完全电离产生自由移动的H+、I-，因此HI为强电解质，A错误； B．物质分类符合概念，B正确； C．HF在水中只有一部分电离产生自由移动的H+、F-，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡：HFH++F-，因此HF为弱电解质，C错误； D．Cl2是单质，不是化合物，Cl2因此既不属于电解质，也不属于非电解质，D错误； 故合理选项是B。 考点02 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)下列有关电极方程式或离子方程式不正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb-2e-+=PbSO4 B. 加入水中： C. 沉淀溶解在溶液的离子方程式： D. 用铁氰化钾检验Fe2+的反应原理：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ 【答案】A 【解析】A．铅酸蓄电池充电时阳极为失电子发生氧化反应生成，正确的阳极反应为，选项所给为铅酸蓄电池放电时的负极反应，A错误； B．加入水中发生水解反应生成沉淀和，离子方程式书写正确，B正确； C．沉淀电离出的与结合生成弱电解质，促进沉淀溶解，离子方程式书写正确，C正确； D．铁氰化钾与反应生成蓝色的沉淀，可用于检验，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深： C. 向漂白粉溶液中通入过量的SO2： D. 溶液为绿色： 【答案】C 【解析】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，方程式正确，符合反应事实，A正确； B．向溶液中加浓硫酸，H⁺浓度增大，平衡逆向移动（增多，橙色加深），方程式的书写方向正确，B正确； C．向漂白粉溶液中通入过量的SO2，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，C错误； D．为蓝色，为黄色，在溶液中，同时存在两种离子，所以为绿色，D正确； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)下列离子方程式正确的是 A. 水解反应的离子方程式： B. 碳酸的电离方程式为： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： D. 向NaClO溶液通入少量： 【答案】C 【解析】A．水解应分步进行，不能一步生成，水解反应的离子方程式应为：，，A错误； B．碳酸是二元弱酸，电离分两步进行，不能一步生成，碳酸的电离方程式应为：，，B错误； C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，需满足，此时反应物的物质的量之比为，反应的化学方程式为：，离子方程式为：，C正确； D．与发生氧化还原反应，应被氧化为而非，应为：，D错误； 故答案选C。 4.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3Na+ + H+ + CO B. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol－1 D. 用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl－+ 2H2OMg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑ 【答案】B 【解析】 A．小苏打为NaHCO3，其电离方程式为NaHCO3=Na+ +、，A项错误； B．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应为O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－，B项正确； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡难溶盐，故其中和热不等于57.3 kJ·mol－1，C项错误； D．用铁电极电解MgCl2溶液，阳极是Fe失电子变为Fe2+，总反应的离子方程式为Fe+ Mg2+ Fe2++ Mg，D项错误； 答案选B。 5.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)下列事实对应的离子方程式不正确的是 A. NaClO溶液中加白醋： B. 向高锰酸钾溶液中加入草酸溶液： C. 溶液中加入稀硝酸： D. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱酸，在酸性条件下生成HClO，符合强酸制弱酸原理，A正确； B．电荷、原子守恒均满足，且氧化还原电子转移正确，B正确； C．硫代硫酸根与稀硝酸反应时，硝酸具有强氧化性，会把氧化为，正确离子方程式为：，C错误； D．，生成物的离子数目更多，所以加水稀释后浓度商Q＜K，平衡正向移动，转化为，符合配位平衡，D正确； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)下列有关离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 溶液呈碱性： C. 锅炉除垢过程中将转化为 D. 已知电离常数：，向中通入少量的气体： 【答案】C 【解析】用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是因为铝离子和碳酸氢根发生彻底双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，泡沫灭火器的反应原理为：，故A错误； B．碳酸氢根离子水解为可逆反应，应该使用可逆号，溶液呈碱性的离子方程式为：，故B错误； C．碳酸钙比硫酸钙更难溶，微溶的硫酸钙可转化为难溶的碳酸钙沉淀；锅炉除垢过程中将转化为的离子方程式为：，故C正确； D．根据电离常数可知酸性：，按强酸制弱酸，向中通入少气体生成氢氰酸和碳酸氢钾，离子方程式为：，故D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量的：[已知：，，] B. 铅酸蓄电池放电过程中正极质量增加： C. 用处理含的废水： D. 工业冶炼Al的反应：(熔融) 【答案】A 【解析】A．弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，则由强酸制弱酸的原理可知，次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：，A正确； B．二氧化铅是铅酸蓄电池的正极，酸性条件下二氧化铅在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为：，B错误； C．用氢硫酸处理废水中汞离子的反应为氢硫酸与废水中的汞离子反应生成硫化汞沉淀和氢离子，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业冶炼铝的原料是氧化铝，不是氯化铝，冶炼的反应的化学方程式为：(熔融) ，D错误； 故选A。 8.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液混合： B. 熔融状态下的电离： C. 的水解反应： D. 向溶液中滴入稀溶液： 【答案】C 【解析】A．硫离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式：，A正确； B．熔融的电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式：，B正确； C．为的电离方程式，水解方程式为，C错误； D．向溶液中滴入稀生成、、S和，离子方程式：，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 足量的H2SO3溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为ClO-＋H2SO3=HClO＋HS C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、水和NO，该反应的离子方程式为，A错误； B．足量的H2SO3溶液中加入NaClO溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子、H+和Cl-，反应的离子方程式为，B错误； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，二氧化硫还原溴单质为溴离子，同时生成硫酸：，C正确；    D．草酸为弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 与稀硫酸混合： B. 溶液中通入，析出白色沉淀： C. 溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 【答案】C 【解析】A．硫代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还原反应生成硫沉淀和二氧化硫和水，离子方程式为，A正确； B．与反应生成沉淀，离子方程式为 ，B正确； C．溶液中滴加，具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原生成硫单质，其中H2SO3是弱酸，不能拆写，离子方程式为：，C错误； D．泡沫灭火器的灭火原理与双水解生成和，离子方程式为，D正确； 故答案选C。 考点03 离子共存 1.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 中性溶液中：、、、 D. 加入铝粉放出氢气的溶液：、、、 【答案】A 【解析】A．的溶液中，溶液呈酸性，、、、在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，A选； B．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，在碱性溶液中不能大量共存，B不选； C．中性溶液中会水解，不能大量存在，C不选； D．加入铝粉放出氢气的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，、不能在碱性溶液中大量共存，D不选； 故选A。 2.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的为mol·L-1的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明的溶液中，、、、均为可溶性离子，且相互之间不反应（如沉淀、氧化还原等），可大量共存，A正确； B．甲基橙变红说明溶液为强酸性（），此时在酸性条件下会与发生氧化还原反应，无法共存，B错误； C．常温下根据可得溶液（pH=12，强碱性），会与OH⁻反应生成，无法大量存在，C错误； D．水电离的，溶液可能为强酸或强碱，若为强酸，与H⁺反应；若为强碱，与OH⁻反应，D错误； 故答案选A。 3.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)常温下，以下各组离子一定能大量共存的是 A. pH值为1的溶液：、、、、 B. 与铝作用放出的某稀溶液：、、、 C. 水电离出来的的溶液：、、、、 D. 的溶液：、、、、 【答案】D 【解析】A．Fe3+与I-发生氧化还原反应，且Fe3+与SCN-生成络合物，无法共存，A错误； B．酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应，碱性条件下Cu2+、Fe2+生成沉淀，无法共存，B错误； C．水电离出来的的溶液为强酸性或强碱性，若溶液为强酸性，与H+反应；若为强碱性，和OH-反应生成一水合氨，Al3+与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，无法共存，C错误； D．对应pH=2的强酸性溶液，所有离子在酸性条件下稳定且无反应，能大量共存，D正确； 答案选D。 4.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D. mol·L-1的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．pH=1的溶液为强酸性环境，与在存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性（pH=1），给定各离子在酸性条件下稳定、不反应，能大量共存，B正确； C．常温下，由水电离的mol·L-1的溶液可能为酸性或碱性，在酸性溶液与氢离子反应生成二氧化碳和水，在碱性溶液中与OH-反应，生成碳酸根离子和水，且OH⁻也能与反应生成沉淀，均不能大量存在，C错误； D．与会形成，不能大量共存，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【解析】 A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误 B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 与铝反应产生的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 常温下，的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与铝反应产生H2的溶液可能为非氧化性酸的酸性溶液或碱性溶液，酸性条件下，会作为强氧化剂氧化Fe2+，无法共存；碱性条件下，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量存在，B不符合题意； C．水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，会与H+反应生成H2SiO3沉淀，无法共存，C不符合题意； D．常温下，的溶液为强酸性：c(H+)=0.1 mol/L，、、Na+、Cl-在酸性条件下均无反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 7.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、CH3COO-、 B. pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、、 C. 澄清透明溶液中：Na+、、H+、Fe2+ D. 0.01 mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液中：K+、Mg2+、、Al3+ 【答案】B 【解析】A．由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中，溶液显酸性或碱性，酸性溶液中，、均不能大量存在，A错误； B．酸性条件下，Mg2+、Fe3+、、可以大量共存，B正确； C．酸性条件下具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．与Al3+会发生双水解，Mg2+与水解相互促进，不能大量共存，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)下列在指定溶液中的各组离子，可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 与铝反应能产生的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．的溶液呈碱性，与会发生反应生成沉淀或偏铝酸根，不能大量共存，A错误； B．与反应放出的溶液为酸性或强碱性，酸性条件下具有强氧化性，与反应不生成，碱性条件下与生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误； C．由水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性，酸性条件下、、、之间均不反应，可大量共存，符合“可能大量共存”的要求，C正确； D．与发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，D错误； 答案选C。 9.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 使甲基橙变红的溶液：、、、 【答案】A 【解析】A．K+、、、互相之间不会发生反应，可以共存，A符合题意； B．常温下 的溶液，=1×10-3 mol·L-1，溶液呈碱性，Mg2+与反应生成沉淀，与反应生成，无法共存，B不符合 题意； C． 的溶液，说明水的电离被抑制，可能是碱溶液，也可能是酸性溶液，若是酸溶液则会与反应生成沉淀或者，无法共存，不符合题意； D． 使甲基橙变红的溶液，pH＜3.1，呈酸性，与在酸性环境下会发生氧化还原反应，无法大量共存，会与反应产生二氧化碳气体和水，也无法共存，D不符合题意 ； 故选A。 10.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 水电离出的的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，和在强碱性条件下会生成沉淀，在酸性条件下会与H+反应生成HClO，无法共存，A项不符合题意； B．由，可得，溶液显强酸性，酸性下、、、互不反应，可以共存，B项符合题意； C．甲基橙显红色说明溶液为强酸性，在酸性条件下会歧化生成S和SO2，无法共存，C项不符合题意； D．，计算得，溶液为碱性，会与OH-反应生成氨水，无法共存，D项不符合题意； 答案选B 11.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，使甲基橙变黄的溶液的pH>4.4，可能是酸性、中性或碱性溶液，若为碱性溶液，会与氢氧根离子发生反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、、彼此间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．由水电离出的的溶液，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液；若为强碱性溶液，、均能与反应(、)而不能大量共存，C不符合题意； D．能与反应形成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 考点04 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 将7.45gNaClO固体溶于1L水中，含有的数目为 B. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 C. 常温下的NaOH溶液中，水电离出的数目为 D. 标准状况下，中所含的分子数为 【答案】C 【解析】A．7.45gNaClO物质的量为0.1mol，水溶液中次氯酸根水解，的数目小于，A错误； B．和反应为可逆反应，达到平衡时分子总数目大于，B错误； C．25℃时，的NaOH中，均由水电离产生，由水电离出的等于可知，水电离出的OH-数目为，C正确； D．标准状况下不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 L0.1 mol/L溶液中氮原子数目为 B. 1 mol与足量充分反应，生成的分子数为 C. 常温下，的KOH溶液， D. 0.1 mol/L的溶液含有的数目一定小于 【答案】A 【解析】A．常温下，1 L0.1 mol/L溶液中含1L×0.1 mol/L×2=0.2mol氮原子，氮原子为，A正确。 B．SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于，B错误。 C．常温下，pH=10的KOH溶液中，溶液中的OH-浓度为10-4mol/L，，C错误。 D．未说明溶液体积，无法确定的总物质的量，D错误。 故选A。 3.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 一定条件下，2mol与1mol充分反应生成的分子数小于 C. 常温常压下，14g和的混合气体，含碳原子数为 D. 标准状况下，向密闭容器中通入22.4LNO和11.2L，生成物中含有的分子数为 【答案】B 【解析】A．的溶液中含有的浓度为0.1 mol/L，但未提供溶液体积，无法计算数目，A错误； B．2 mol SO2与1 mol O2反应生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数必然小于2NA，B正确； C．和的最简式均为CH2，14 g混合气体对应1 mol CH2单元，总碳原子物质的量为1 mol，数目为NA，C错误； D．1 mol NO与0.5 mol O2完全反应生成1 mol NO2，但NO2会部分二聚为N2O4，实际分子数小于NA，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA B. 标准状况下，4.48L Cl2溶于水得到的溶液中，Cl- 、HClO、ClO-的总数小于0.2NA C. 常温下，1L pH=11的NaOH溶液，由水电离产生的OH-数目为0.001NA D. 标准状况下，氯气与铁粉反应转移电子数目为3NA 【答案】B 【解析】A．该选项未给溶液体积，无法确定H+数目，A选项错误； B．标准状况下，4.48 L Cl2的物质的量为0.2 mol。氯气与水发生可逆反应：，根据化学计量关系，Cl⁻、HClO、ClO⁻的总物质的量等于参与反应的Cl2物质的量的两倍，由于该水解反应是可逆的且程度很小，参与反应的Cl2物质的量远小于0.1 mol，故三种粒子的总物质的量小于0.2 mol，总数小于0.2NA，B选项正确； C．在碱性溶液中，H+全部来源于水的电离。常温下，pH=11的NaOH溶液中，c(H+)=10-11 mol/L，根据水的离子积，水电离时，H+和OH-是等物质的量产生的，所以，由水电离产生的等于溶液中的，即；故1L pH=11的NaOH溶液水电离产生的OH-数目为，而非0.001NA，C选项错误； D．标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，氯气与铁粉反应的方程式为：，在这个反应中，氯元素的化合价从0价变为-1价。1个Cl2分子得到2个电子，因此，1 mol Cl2完全反应转移的电子数为2 mol，即转移电子数目为2NA，而非3NA，D选项错误； 故答案选B。 5.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中由水电离出的的数目为 B. 1 L 的稀中含有的的数目为 C. 1 L 0.5mol/L 溶液中含有的小于 D. 3 mol 与1 mol 充分反应后，生成物的分子数为 【答案】C 【解析】A．pH=4的NH4Cl溶液中，H+浓度由水电离产生，但题目未给出溶液体积，无法计算具体数目，A项错误； B．pH=2的稀H2SO4中，H+浓度为0.01 mol/L，1 L溶液中H+数目为，B项错误； C．Fe3+在FeCl3溶液中会水解，导致其实际浓度小于0.5 mol/L，则1 L溶液中Fe3+数目小于，C项正确； D．合成氨反应为可逆反应，3 mol H2与1 mol N2无法完全反应生成2 mol NH3，分子数小于，D项错误； 答案选C。 6.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应   ，当反应放出热量时，转移电子数 B. 120 g由和组成的混合固体中数目为 C. 时，的溶液中，由水电离出的数目为 D. 电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为时，阳极应有 转化为 【答案】A 【解析】A. 反应放出9.2 kJ热量，因反应焓变ΔH = -92 kJ·mol⁻1(对应1 mol反应进度)，故反应进度为= 0.1 mol；该反应中每1 mol N2反应转移6 mol电子，故0.1 mol反应转移电子数为0.1 × 6 × NA = 0.6 NA，A正确； B. 混合物由和组成，固体中阴离子为HSO，固体中含。混合物总质量120 g，但未给出组成比例，无法确定数目一定为，B错误； C. 溶液未指定体积，无法计算水电离出的具体数目，C错误； D. 电解精炼铜时，阳极粗铜含杂质(如Zn、Fe等活泼金属)，通过电子数为时，阳极溶解的不全是Cu(杂质也消耗电子)，故不一定有32 g Cu溶解，D错误。 故选A。 7.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 亚硫酸溶液中含有的数为 B. 溶液中含有的小于 C. 常温下溶液中的数目为 D. 常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为 【答案】B 【解析】A．亚硫酸是弱酸，不能完全电离，H+数目远小于2L×0.5mol/L×2=2mol，即小于2NA，A错误； B．Al3+在AlCl3溶液中会水解，实际浓度小于0.5mol/L×1L=0.5mol，数目小于0.5NA，B正确； C．未说明溶液体积，无法计算H+的总量，C错误； D．pH=9时，OH-浓度为1×10-5mol/L，水电离的H2O分子数为1×10-5NA，而非1×10-9NA，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】A．2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，镁在燃烧中被氧化为+2价，1 mol镁转移2 mol电子，总转移电子数为0.2NA，与产物种类无关，A正确； B．2.24 L SO2（0.1mol）与1.12 L O2（0.05mol）按2:1反应生成SO3，但该反应为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于0.1NA，B错误； C．pH=2的H2SO4溶液中[H+]=0.01 mol/L，1 L溶液中H+数目为0.01NA，而非0.02NA，C错误； D．的溶液中会水解，导致其实际数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，气体中含有的分子数为 B. 足量与反应，转移的电子数为 C. 与足量反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，含有的氧原子数目为 【答案】B 【解析】A．物质的量为，常温常压下，存在转化平衡：，则含有的分子数小于，A错误； B．铁和氯气反应生成氯化铁，氯元素化合价从0降低至-1价，则反应转移2mol电子，转移的电子数为，B正确； C．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，反应方程式为，则与足量反应生成小于2mol，生成的分子数小于，C错误； D．标准状况下，水不是气态，则无法用气体摩尔体积来计算物质的量，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，水电离的的数目为 B. 密闭容器中，2 mol 和1 mol 充分反应后分子总数小于 C. 含0.1 mol 的饱和溶液与沸水充分反应制得胶体粒子数为 D. 标准状况下，22.4 L氯气通入水中， 【答案】D 【解析】A．选项未给出溶液的体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，A错误； B．与生成的反应为可逆反应，无法进行完全，若完全反应生成2 mol ，分子总数为，实际反应后含有和未反应的与，分子总数大于，B错误； C．胶体粒子是多个的聚集体，因此胶体粒子数小于，C错误； D．标准状况下22.4 L 物质的量为1 mol，含Cl原子总物质的量为2 mol，根据Cl原子守恒，体系中，对应数目为，D正确； 故答案选D。 11.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含中子的数目为 B. 标准状况下，22.4 L氯气与铁粉反应转移电子数目为 C. 溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】A．的质量数为140，质子数为58，中子数=140-58=82，1 mol该原子含82 mol中子，数目为82NA，A正确； B．标准状况下22.4 L Cl2为1 mol，与铁反应生成FeCl3时，Cl的化合价从0变为-1，1 mol Cl2转移2 mol电子，数目为2NA，B错误； C．K2CrO4在酸性条件下转化为的反应（）为可逆反应，无法完全转化，生成的数目小于0.1NA，C错误； D．CH3COOH为弱酸，电离程度低，溶液中CH3COO-的数目远小于0.5NA，D错误； 故答案选A。 12.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA B. 将1mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH数目为NA C. 一定温度下，pH=6的纯水中OH-的数目为10-6NA D. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为 【答案】B 【解析】A．CH3COONH4溶液中CH3COO⁻和均水解，溶液中性说明两者水解程度相当，但水解会导致CH3COO⁻浓度小于0.1 mol/L，故1L该溶液中含CH3COO-数目小于0.1NA，A错误； B．将溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，根据电荷守恒，则，所以溶液中的数目为，B正确； C．纯水的pH=6时，说明不是常温，未明确体积，无法确定OH-具体数目，C错误； D．2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，但NO2部分二聚为N2O4，分子数小于2NA，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是 A. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的和数之和为0.1 NA B. 1 mol NO与0.5 mol O2充分混合后的气体分子数小于NA C. 常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的数为0.1 NA D. 室温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA 【答案】A 【解析】A．溶液中，发生水解和电离，根据物料守恒，，A错误； B．1 mol NO与0.5 mol 反应：，恰好生成1 mol ，但会二聚生成，故分子数会小于，B正确； C．pH=13时，pOH=1，，1 L溶液中OH⁻物质的量为0.1 mol，故OH⁻数为，C正确； D．溶液pH=9，根据水解平衡，水电离出的H⁺数等于形成的物质的量（因每形成1分子CH3COOH需水电离出1个H⁺）且等于溶液中氢氧根的量，故pH=9，则水电离出的氢离子和氢氧根数目均为，D正确； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 专题02 考点01电解质与非电解质 考点02离子反应与离子方程式 考点03离子共存 考点O4阿伏加德罗常数NA 》 考点01电解质与非电解质 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】B 》 考点02离子反应与离子方程式 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】C D考点03离子共存 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】A www.zxxk.com 让教与学更高效 离子反应物质的量 4大高频考点 1/2 函学科网 10.【答案】B 11.【答案】B 》 考点04阿伏加德罗常数NA 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】A www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2