四川省泸州市三校联盟2024-2025学年高二上学期第二次联合考试化学试题

泸州市三校联盟2024年高二上学期第二次联合考试 化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，时间75分钟。答卷时，务必将答案涂写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合，多选错选得0分，每题3分，共42分) 1. 科技使人类进步。下列说法正确的是 A. 可充电柔性电池只能将化学能转化为电能 B. 可持续航空燃料的燃烧是吸热反应 C. 可穿戴植物传感器中的pH传感器用于收集pH数据 D. 利用碳量子点作催化剂，可改变反应物的平衡转化率 2. 下列溶液因存在水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 3. 春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”叙述错误的是 A. “年夜饭”中用到的食盐是一种混合物，主要成分为氯化钠 B. “扫尘”中会用到去油污的碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解 C. 古代“压岁钱”指的是铜制钱币，属于一种合金材料 D. 美丽的烟花是可见光，属于吸收光谱 4. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 5. 将铜丝缠绕在铁钉上，进行如图所示的实验，下列对实验现象的解释合理的是 A. 向铜丝周围滴加两滴酚酞出现红色： B. 铁钉溶解： C. 向铁钉周围滴加两滴铁氰化钾溶液出现蓝色： D. 电流方向是从铁钉到铜丝 6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的族序数为周期数的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外层电子数之和为11，Z是同周期元素中电负性最小的元素，M的价电子数是Z的3倍。下列说法不正确的是 A. Y、Z、M形成的简单离子半径大小顺序为：Y>Z>M B. 同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有4种 C. 电负性：Q>Y>X D. 基态Q原子的电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 7. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴入稀 溶液橙色变浅 平衡逆向移动 B 用计测定同温度同浓度溶液和溶液的 酸性： C 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与水反应生成 D 测量中和反应热，向盐酸中加入溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌 温度计温度上升 盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 A. A B. B C. C D. D 8. 我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。该装置运行期间电极Ⅱ上产生和气体X。下列说法错误的是 A. 该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化 B. 电极Ⅰ连接太阳能电池的负极 C. 工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH增大 D. 实验室检验气体X可用湿润的淀粉-KI试纸 9. H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。I-催化H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-；ii.H2O2+IO-=H2O+O2+I-。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是 A. I-改变了H2O2分解反应历程，曲线②为含有I-的反应过程 B. 反应i为吸热过程，反应ii为放热过程 C. 反应i的反应速率比反应ii慢 D. 若提高H2O2浓度，活化分子百分数增大，反应速率也会加快 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液水解： B. 沉淀溶解平衡： C. 碳酸钙与醋酸反应： D. 惰性电极电解足量溶液： 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．碱式滴定管排气泡 B．验证和的大小 C．制取无水氯化铝 D．保护钢闸门，其中钢闸门与电源的负极相连 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，关于的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 溶液中由水电离出的 D. 加入等体积的醋酸，溶液呈中性 13. 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 常温常压下 和 混合气体中氧原子总数为 B. 电解精炼铜时阳极质量减轻，电路中转移电子数目一定为 C. 和 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 D. 常温下， 的氨水溶液中，水电离的数为 14. 常温下，用的溶液滴定 的溶液，溶液的与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：C>B B. 的第一步电离常数 C. C点： D. D点： 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括15～18题，共4题) 15. 废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为（含有铝箔、炭黑、有机物等杂质）。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示： 已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有、、、、。 ②，，。 回答下列问题： （1）①下列描述的原子核外电子运动状态中，能量最低的是______(填字母)。 A． B． C． D． ②基态原子的价层电子轨道表示式为__________________。 （2）“粉碎灼烧”的目的是________________________________________________。 （3）“碱浸”后滤液中的阴离子主要是__________________(填化学式)。 （4）“酸浸”时加入的目的是______________________________。 （5）若“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使完全沉淀(离子浓度小于等于)而不使、沉淀，需调节的范围为__________________。 （6）“沉锰”时需控制溶液，发生反应的离子方程式为________________________。 （7）对比“沉镍”“沉锂”两个步骤，若“沉镍”时只加入较高浓度溶液即可得到，但最终选择加入和较低浓度的混合溶液的原因是____________________________________。 16. 二氧化硫是大气主要污染物，同时也是世界各国允许使用的还原性漂白剂。我国规定可用于葡萄酒和果酒的最大使用量为。某学习小组在实验室中利用图甲所示装置制备并进行相关性质的探究，用图乙装置测定葡萄酒中含量。 回答下列问题： （1）基态O原子的电子排布式为___________________。 （2）空集气瓶的作用是____________________________。 （3）图甲中，证明具有还原性的现象是____________________________________。 （4）利用图乙装置测定葡萄酒中含量，操作如下： ⅰ．检查装置的气密性后，向仪器A中加入葡萄酒和适量盐酸 ⅱ．加热使全部逸出并与B中完全反应 ⅲ．除去B中过量的后，将B中溶液取出，稀释至 ⅳ．取稀释后的溶液置于锥形瓶中，加入几滴酚酞 ⅴ．用 标准溶液进行滴定，重复三次 ①仪器A的名称为______，B中发生反应的离子方程式为___________________。 ②滴定终点的现象为______________________________________；若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填字母)______。 A．= B．= C．< D．> ③滴定消耗的溶液的体积如下，则该葡萄酒中含量为______。 滴定次数 1 2 3 溶液体积/ 21.80 20.02 19.98 ④某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中残留量一定超标，可能的原因是___________。 17. 研究对节能减排有重要意义，回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： Ⅰ． Ⅱ． ①反应Ⅱ的______0(填“>”或“<”)。 ②若反应Ⅰ为慢反应，如图示意图中能体现上述反应能量变化的是______。 A． B． C． D． ③若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行Ⅰ反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是______。 A．体系的压强保持不变 B．生成的速率与生成的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．与的比值保持不变 （2）将 和 充入恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，反应相同时间()时测得不同温度下的转化率如图所示： ①下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是______。 A．升高温度 B．充入使压强增大 C．充入使压强增大 D．选择高效催化剂 ②由图可知，在温度低于时，的转化率随温度的升高而增大，原因是____________。 ③a、b两点对应温度下的平衡常数、的大小关系是______。已知c点时该反应处于该温度下的最大限度，则在下该反应的平衡常数______。 18. 运用相关知识，回答下列问题： Ⅰ．现有25℃时，浓度均为的和的混合溶液，，回答下列问题：[已知：25℃时]。 （1）该溶液中存在的主要平衡有________________________________________________。 （2）25℃时，____________(保留二位有效数字)。 （3）该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 （4）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，且，。由题给数据可算得正常人体血液的约为______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将______(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ．同学甲查阅资料发现是可逆反应，设计了如下装置(电极为石墨)： （5）①刚接通开关时，B极为______(填“正”或“负”)极。 ②反应达到平衡后，向溶液中加入少量固体，此时电极B发生的电极反应为__________。 ③从结构角度解释：易被氧化成的原因是______________________________。 泸州市三校联盟2024年高二上学期第二次联合考试 化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，时间75分钟。答卷时，务必将答案涂写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合，多选错选得0分，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括15～18题，共4题) 【15题答案】 【答案】（1） ①. D ②. （2）除去有机物和炭黑杂质，将正极材料粉碎以增大与后续浸取剂的接触面积，提高后续浸取效率 （3）、 （4）将还原为，提高钴的浸出率 （5） （6） （7）避免沉淀时同时沉淀，提高的回收率 【16题答案】 【答案】（1） （2）防止倒吸 （3）溶液紫色褪去 （4） ①. 蒸馏烧瓶 ②. ③. 滴入最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 ④. D ⑤. 0.26 ⑥. 葡萄酒中可能含有其他还原性物质，也会与反应，导致测定结果偏高 【17题答案】 【答案】（1） ①. < ②. A ③. B （2） ①. C ②. 温度低于时，反应未达平衡，升高温度加快反应速率，转化率增大 ③. ④. 1 【18题答案】 【答案】（1）；； （2） （3） （4） ①. 7.4 ②. 变小 （5） ①. 负 ②. ③. 的价电子排布为，易失去1个电子形成(半充满稳定结构)，故易被氧化为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $