专题01 化学实验基础（期中真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．护目镜图标，进行化学实验都需要佩戴护目镜以保护眼睛，A不符合题意； B．加热图标，与此化学实验无关，B符合题意； C．洗手图标，实验结束后，离开实验室需要用肥皂洗手，C不符合题意； D．排风图标，实验过程可能会产生挥发性气体，需通风，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)根据下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向0.1mol/L和0.2mol/L的盐酸中分别加入足量的锌粒和锌粉，0.2mol/L盐酸中产生气泡的速率更快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 B 向针筒中充入50mLHI气体，分解达到平衡后再压缩针筒内气体，气体颜色变深 压缩体积，增大压强，平衡正向移动 C 向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的溶液，有气泡产生 的大于的 D 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变红色 反应存在一定的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．实验中未控制锌的形态（锌粒与锌粉表面积不同），变量不唯一，无法单独证明浓度对速率的影响，结论不可靠，A错误； B．反应的前后气体物质的量相等，压缩体积增大压强不会使平衡移动，颜色变深是因浓度增大而非平衡移动，B错误； C．醋酸与反应产生，说明的酸性强于，即的大于的，C正确； D．反应中过量，反应后未完全消耗，显红色不能证明反应存在限度，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)下列装置或操作对应的现象或目的正确的是 装置或操作 现象或目的 A．滴加稀盐酸立即产生大量气泡 B．将海带灼烧成灰烬 装置或操作 现象或目的 C．测量化学反应速率 D．干燥的HCl气流利于制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．滴加稀盐酸时，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，一开始不产生气泡，A错误； B．蒸发皿不能用于灼烧固体，海带灼烧需要在坩埚中进行，B错误； C．稀硫酸与锌粒反应生成H2，但该装置缺少秒表等计时仪器，无法测量反应速率， C错误； D．干燥HCl气流可以抑制Mg2+水解，利于制备纯净的无水MgCl2，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)下列根据实验操作和现象得出结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中通入少量气体 有白色沉淀生成 酸性： B 向的溶液中，加入硫酸溶液 溶液颜色变浅 水解平衡逆向移动 C 已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄绿色 该反应 D 取溶液与溶液充分反应，再滴入少量溶液 溶液变红 化学反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．向溶液中通入少量生成白色沉淀，是由于被氧化为，生成沉淀，则不能比较H2SO3和HClO的酸性强弱，A错误； B．向溶液中加入硫酸，溶液颜色变浅，虽然浓度增加会抑制水解，但加入硫酸稀释了溶液，浓度降低也可能是颜色变浅的原因，无法确定水解平衡是否逆向移动，B错误； C．升高温度使溶液由蓝变黄绿色，说明平衡向生成方向移动，根据勒夏特列原理，升温有利于吸热反应，故正反应为吸热反应，ΔH>0，C错误； D．过量的与反应后滴加显红色，说明未完全反应，证明该反应为可逆反应，D正确； 故答案选D。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)用下列实验装置进行相应实验，操作不正确或不能达到预期目的的是 A B C D 测定盐酸的pH 验证酸性：醋酸>次氯酸 测定Zn与反应速率 碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．测定盐酸溶液pH时，pH试纸不能湿润，否则会导致结果偏大，故A项不正确； B．醋酸能与碳酸氢钠反应生成碳酸，而次氯酸无法与碳酸氢钠反应生成碳酸，说明酸性：醋酸>碳酸>次氯酸，故B项正确； C．根据单位时间内产生氢气多少或者根据生成一定体积气体所需时间长短可测定反应速率，故C项正确； D．碱式滴定管排气泡的操作为：将胶管向上弯曲，并用力捏挤玻璃珠上方的滴定管壁，让溶液从尖嘴快速流出，故D项正确； 综上所述，不正确的是A项。 2.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)下列实验基本操作、实验原理及现象正确的是 A. 测定中和热时，将NaOH溶液分多次倒入量热计中与盐酸反应 B. 中和滴定时，使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装溶液 C. 常温下，用pH计测定0.1 mol/L 溶液的酸碱度，测得其 D. 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中滴加5滴6 mol/L 溶液，观察到溶液变为黄色 【答案】B 【解析】A．测定中和热时，为减少热量散失需将溶液一次性快速倒入量热计，分多次倒入会导致热量散失较多，测量误差大，A错误； B．聚四氟乙烯活塞耐腐蚀，溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛装强氧化性试剂，B正确； C．是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，常温下其溶液应小于7，不可能测得，C错误； D．溶液中存在平衡，滴加后浓度增大，平衡正向移动，橙色的浓度增大，溶液应变为橙色，D错误； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是 A. 图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2 B. 图2：铜片与稀硝酸反应制备NO C. 图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3 D. 图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2 【答案】B 【解析】A．碳酸钠为粉末，且易溶于水，应该采用难溶于水的CaCO3与稀HCl反应制取CO2气体，A不合理； B．Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO难溶于水，可用排水方法收集NO气体，用盛有NaOH溶液的烧杯盛装水，并可根据NO、O2与NaOH溶液发生反应的性质，来防止外逸的NO污染大气，B正确； C．NH3是大气污染物，无尾气处理装置，C错误； D．二氧化锰与浓盐酸在加热时发生反应制备Cl2，装置中无酒精灯加热，因此不能发生反应制取得到Cl2，D错误； 故合理选项是B。 4.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+>Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又有黄色沉淀生成 AgCl沉淀转化为AgI沉淀 D 检验是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 不能说明发生了水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，可观察到铜片不断溶解，是由于Al在浓硝酸中发生钝化，而不是由于活泼性Al<Cu，故A错误； B．Fe3+和Cu2+浓度不同，变量不唯一，无法确定催化作用强弱，B错误； C．AgNO3过量时，NaI直接与Ag⁺反应生成AgI，不能证明AgCl转化为AgI，C错误； D．Fe3+水解也会使溶液显酸性，无法单独说明NH水解，D正确； 答案选D。 5.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)下列实验能达到目的的是 A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测土壤的pH D．蒸发MgCl2溶液制MgCl2固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．探究催化剂对分解速率的影响需控制变量。该实验中浓度不同，同时一个热水浴、一个常温，存在浓度、温度两个变量，不能只研究催化剂的作用，A错误； B．反应，反应前后气体总物质的量不变。根据勒夏特列原理，压强改变不会使该平衡移动，注射器内颜色变化仅来自浓度改变，无法探究压强对平衡的影响，B错误； C．测土壤：土壤加水搅拌静置，取上层清液，用计测定，题图操作符合实验要求，可达到目的，C正确； D．溶液中发生水解：。加热蒸发，挥发，水解不断正向进行，最终得到（灼烧得），得不到固体，需在气流中蒸发，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．测定一定时间内生成的反应速率 B．实验室制 C．验证对分解的催化作用 D．探究Na与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．该装置可通过测定单位时间内生成的体积，或生成一定体积所需时间计算反应速率，实验设计合理，A正确； B．加热时，分解生成的和会重新化合为，无法制得，应加碱石灰除去，B错误； C．验证的催化作用需控制温度相同，该实验存在温度和催化剂两个变量，无法验证催化作用，C错误； D．与水反应剧烈，在试管中进行容易发生液体飞溅等危险，应在烧杯中进行实验，D错误； 故答案选A。 7.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用pH计测定0.1 mol/L 溶液的pH 比较与的大小 B 向5.0 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入10.0 mL 0.1 mol/L 溶液，滴入KSCN溶液，观察溶液变红 验证与发生的反应为可逆反应 C 分别向2 mL 溶液和溶液中各滴加1滴酚酞，观察红色深浅程度 探究与水解程度 D 用pH试纸测量相同浓度的醋酸、次氯酸的pH，比较溶液pH大小 比较与的大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．溶液中，CH3COO-和NH分别水解，若测得pH=7，说明Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)；若pH<7，说明NH水解程度更大，即Kb(NH3·H2O)<Ka(CH3COOH)；反之则Kb更大，通过pH测定可比较两者大小，A正确； B．FeCl3过量，即使反应完全，Fe3+仍有剩余，加入KSCN显红色无法证明反应可逆，B错误； C．未明确Na2CO3和NaHCO3溶液浓度是否相同，无法通过颜色深浅直接比较水解程度，C错误； D．次氯酸溶液具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，故D错误； 答案选A。 8.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)下列装置不能达到对应实验目的的是 A. 探究浓度对化学平衡的影响[Fe3+(浅黄色)+3SCN⁻ (无色)Fe(SCN)3(红色)] B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响 C. 探究温度对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)] D. 探究压强对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)] 【答案】B 【解析】A．装置A，加入Fe粉，与Fe3+反应减小c(Fe3+)，加入KSCN溶液，增大c(SCN-)，则探究浓度对化学平衡的影响[Fe3+(浅黄色)+3SCN⁻ (无色)Fe(SCN)3(红色)]，A能达到实验目的； B．装置B，做套管实验时，外管温度高，内管温度低，则NaHCO3固体应放在内管，Na2CO3固体放在外管，这样才能探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响，B不能达到实验目的； C．装置C，热水中混合气体的颜色加深，表明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，冷水中混合气的颜色变浅，表明降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，从而探究温度对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)]，C能达到实验目的； D．装置D，通过推拉活塞，改变注射器内混合气体的压强，通过分析混合气体的颜色变化，从而探究压强对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)]，D能达到实验目的； 故选B。 9.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 A. 用图①测中和反应的反应热 B. 用图③读取氢氧化钠溶液的体积为15.00 mL C. 用图②中密封注射器活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，颜色先变浅后变深，可证明平衡移动 D. 用图④可用于探究、对分解速率的影响 【答案】C 【解析】A．图① 测中和反应的反应热时不能使用金属搅拌器，会造成较多的热量散失，A错误； B．氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，不能用酸式滴定管，B错误； C．图② 中存在可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，当把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，反应体系的体积增大，NO2浓度瞬间减小，因此混合气体颜色变浅，随后平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，从而生成更多NO2气体，使混合气体颜色又逐渐变深，可根据混合气体的颜色先变浅后变深来证明化学平衡的移动，C正确； D．图④ 中H2O2的浓度不同，催化剂成分也不同，没有控制唯一变量，无法用于探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2分解速率的影响，D错误； 故答案选C。 10.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验装置 目的 A．用该装置测定中和反应反应热 B．测定锌和稀硫酸反应的速率 实验装置 目的 C．滴定至接近终点时，滴入半滴标准液 D．测NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．装置有隔热层防止热量散失，玻璃搅拌器使反应充分，温度计测量温度变化，符合中和热测定的要求，A正确； B．利用锌粒与硫酸溶液反应，可通过测量生成的氢气的体积所用的时间计算反应速率，B正确； C．接近滴定终点时，将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，可以减小误差，提高测量的准确度，C正确； D．NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，且pH试纸也不能直接插入溶液中，否则会污染试剂，D错误； 故答案选D。 11.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)下列实验不能达到实验目的的是 实验 实验目的 A．测定一定时间内生成的速率 B．从食盐水中提取NaCl固体 实验 实验目的 C．对比、对分解的催化效率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．通过注射器收集生成的，结合秒表计时，可以测定一定时间内生成的速率，实验设计合理，能达到目的，A不符合题意； B．从食盐水中提取NaCl固体需采用蒸发结晶法，实验装置（蒸发皿、酒精灯、玻璃棒）符合蒸发操作的要求，能达到目的，B不符合题意； C．两溶液中除了和的不同，还有和的不同，没有控制变量，不能达到实验目的，C符合题意； D．利用溶液中存在的平衡，将试管放入冷水中，温度降低，可通过颜色变化探究温度对化学平衡的影响，能达到目的，D不符合题意； 故答案选C。 12.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)室温下，下列实验过程和现象以及对应的实验结论都正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 向 溶液中滴入NaHS溶液有黑色沉淀和气体生成 与的水解相互促进 C 向盛有： 溶液的试管中滴加1~2滴 溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴 溶液，又出现黑色沉淀 D 用石墨作电极电解、的混合溶液，阴极上先析出铜 金属活动性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．CH3COONH4溶液pH=7是由于CH3COO-和水解程度相同，但水解促进水电离，CH3COONH4溶液中水的电离程度大于NaCl溶液，故A错误； B．向 溶液中滴入NaHS溶液有黑色沉淀和气体生成，发生反应Cu2+ + 2HS- =CuS↓+ H2S↑，本质是发生复分解反应，未发生水解反应，故B错误； C．向盛有  溶液的试管中滴加1~2滴 溶液，有白色沉淀ZnS产生，再滴加1~2滴 溶液，又出现黑色沉淀，ZnS转化为CuS，表明CuS溶解度更小，Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)，故C正确； D．阴极先析出铜是由于Cu2+氧化性强，易被还原，说明Mg比Cu活泼，故D错误； 选C。 13.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定醋酸溶液的浓度 C．酸式滴定管排气泡 D．测定H2O2溶液分解反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．测定中和反应的反应热，应该使用玻璃搅拌棒，金属搅拌棒容易导热，使测量结果不准确，A不能达到目的； B．聚四氟乙烯是通用滴定管，耐酸碱腐蚀以及抗氧化剂、还原剂，所以可以装氢氧化钠溶液滴定，B能达到目的； C．碱式滴定管排气泡时应将橡胶向上弯曲排出气泡，该仪器是碱式滴定管，不是酸式滴定管，C不能达到目的； D．测定过氧化氢溶液分解反应速率时，使用长颈漏斗会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，无法准确测量气体体积，应该使用分液漏斗，D不能达到目的； 故选B。 14.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A A、B两试管中分别加入2mL 0.1mol/L酸性溶液，向A中加入2mL 0.2mol/L 溶液，向B中加入1mL 0.2mol/L 溶液和1 mL蒸馏水，记录溶液褪色所需时间 A试管中溶液先褪色 其他条件不变时，浓度大反应速率快 B 将溶液和溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液 溶液变红 KI溶液与溶液的反应是可逆反应 C 向盛有2mL 0.1mol/LNaOH溶液的试管中先滴加2滴0.1mol/L的溶液，再滴加4滴0.1mol/L溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 D 向悬浊液中加入浓溶液 白色沉淀溶解 溶液水解呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．该实验中物质的量不足，酸性不能被完全还原，溶液不会褪色，实验现象不符合实际，A错误； B．，，过量，若反应不可逆则完全消耗，滴加溶液不会变红，现溶液变红说明有剩余，证明反应为可逆反应，B正确； C．溶液过量，滴加溶液时，直接与过量的反应生成红褐色沉淀，并非沉淀转化，无法比较大小，C错误； D．沉淀溶解的原因是与电离出的结合生成弱电解质，促进的溶解平衡右移，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下列实验装置能达到对应的实验目的的是 A．测定中和热 B．比较醋酸与硼酸的酸性强弱 C．测定过氧化氢的分解反应的速率 D．探究压强对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．测定中和热需要减少热量损失，环形铜搅拌器为热的良导体，会导致热量散失，无法准确测定中和热，A错误； B．两试管中溶液体积和浓度一样，滴加的碳酸钠溶液一样多，变量唯一，碳酸钠滴入醋酸中，将产生气泡，说明醋酸酸性强于碳酸，而碳酸钠滴入硼酸中，无明显现象，说明硼酸的酸性弱于碳酸，故能够比较醋酸和硼酸的酸性强弱，B正确； C．测定过氧化氢分解速率需通过单位时间内气体生成量计算，装置中若分液漏斗未密封，气体可能从分液漏斗上口逸出，导致测量不准确，C错误； D．该反应前后气体分子数不变，压强不影响平衡移动，故不能探究压强对平衡的影响，D错误； 故选B。 16.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①探究浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热 C. 装置③用于测定锌与硫酸的反应速率 D. 装置④能保护铁闸门防止被腐蚀，其原理为外加电源的阴极保护法 【答案】D 【解析】A．两试管中最终溶液体积不一致，硫酸与硫代硫酸钠的浓度都改变，不能探究硫酸浓度对反应速率的影响，A错误； B．金属导热性好，用铁丝搅拌器热量散失多，结果不准确，B错误； C．生成的气体溢出，且没有计时装置，无法测定速率，C错误； D．要保护的铁闸门连接电源负极，符合外加电源的阴极保护法，D正确； 故答案选D。 17.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 比较和催化效果 向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度 加入溶液的实验中产生气泡速度更快，的催化效果更好 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为。 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动 C 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别装溶液和溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中 热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快 D 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．实验中未控制阴离子（和Cl-）的影响，无法确定催化效果差异是否由Cu2+和Fe3+引起，A错误； B．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则再次达到平衡时A的浓度变为0.25 mol/L，但事实上再次平衡时A的浓度为0.3 mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，B错误； C．两种溶液中只有温度不同，热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快，C正确； D．升温溶液变黄说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，即ΔH > 0，D错误； 故答案选C。 18.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 向2 mL 5% H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 向5 ml 0.2 mol/L的KI溶液中滴加5~6滴相同浓度的FeCl3，充分反应后加入KSCN溶液 溶液变为血红色 该反应具有一定限度 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体用湿润的蓝色石蕊试纸检测 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，发生反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(氧化性Cl2＞Br2)；再加入淀粉-KI溶液，首先发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2(氧化性Cl2＞I2)、若Cl2消耗完，再发生反应2KI+Br2=2KBr+I2(氧化性Br2＞I2)，生成的I2与淀粉作用得到蓝色溶液，若Cl2充足，则不发生Br2与KI的反应，物质的氧化性越强，元素的非金属性越强，所以不能得出结论：非金属性：，A不正确； B．FeCl3使H2O2分解生成O2，起催化剂作用，KMnO4不是催化H2O2分解，而是氧化H2O2生成O2，B不正确； C．向5 mL 0.2 mol/L的KI溶液中滴加5~6滴相同浓度的FeCl3(发生反应2Fe3++2I-→2Fe2++I2)，反应结束后KI有剩余，充分反应后溶液中加入KSCN溶液，表明溶液中仍含有Fe3+，则该反应具有一定限度，C正确； D．甲烷与氯气在光照下发生反应，除生成氯化甲烷外，还有HCl (呈酸性)气体生成，虽然混合气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能说明生成的氯代甲烷具有酸性，D不正确； 故选C。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 【答案】D 【解析】A．加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁的沉淀， A错误； B．加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子， B错误； C．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，C错误； D．加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质， D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00mL0.1000mol/LNa2CO3溶液 除去CO2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．配制50.00mL 0.1000mol/LNa2CO3溶液需要的仪器还有50mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平，根据图知，还缺少仪器，故A错误； B．HCl能和碳酸氢钠反应生成CO2，CO2和饱和碳酸氢钠溶液不反应，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，故B正确； C．蒸馏时应选直形冷凝管，图中球形冷凝管易导致产品残留，故C错误； D．硅酸钠溶液具有粘性，能将试剂瓶和玻璃塞粘结在一起，应该用橡胶塞，故D错误； 故选：B。 3.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)下列装置(夹持装置略)或操作不能达到实验目的的是 A．用所示装置除去中的 B．比较醋酸和碳酸酸性强弱 C．测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛溶液滴定管尖嘴内气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．HCl能与饱和溶液反应生成，并除去中的，可达到实验目的，A不符合题意； B．向盛有醋酸的试管中滴入碳酸钠溶液，产生气体，根据强酸制弱酸原理，说明醋酸酸性强于碳酸，能达到实验目的，B不符合题意； C．该实验通过测定一定时间内产生氢气的体积，可测定该反应的速率，C不符合题意； D．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，所以盛溶液的滴定管应为酸式滴定管，该装置不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)根据下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向0.1mol/L和0.2mol/L的盐酸中分别加入足量的锌粒和锌粉，0.2mol/L盐酸中产生气泡的速率更快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 B 向针筒中充入50mLHI气体，分解达到平衡后再压缩针筒内气体，气体颜色变深 压缩体积，增大压强，平衡正向移动 C 向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的溶液，有气泡产生 的大于的 D 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变红色 反应存在一定的限度 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)下列装置或操作对应的现象或目的正确的是 装置或操作 现象或目的 A．滴加稀盐酸立即产生大量气泡 B．将海带灼烧成灰烬 装置或操作 现象或目的 C．测量化学反应速率 D．干燥的HCl气流利于制备无水 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)下列根据实验操作和现象得出结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中通入少量气体 有白色沉淀生成 酸性： B 向的溶液中，加入硫酸溶液 溶液颜色变浅 水解平衡逆向移动 C 已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄绿色 该反应 D 取溶液与溶液充分反应，再滴入少量溶液 溶液变红 化学反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)用下列实验装置进行相应实验，操作不正确或不能达到预期目的的是 A B C D 测定盐酸的pH 验证酸性：醋酸>次氯酸 测定Zn与反应速率 碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)下列实验基本操作、实验原理及现象正确的是 A. 测定中和热时，将NaOH溶液分多次倒入量热计中与盐酸反应 B. 中和滴定时，使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装溶液 C. 常温下，用pH计测定0.1 mol/L 溶液的酸碱度，测得其 D. 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中滴加5滴6 mol/L 溶液，观察到溶液变为黄色 3.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是 A. 图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2 B. 图2：铜片与稀硝酸反应制备NO C. 图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3 D. 图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2 4.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+>Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又有黄色沉淀生成 AgCl沉淀转化为AgI沉淀 D 检验是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 不能说明发生了水解 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)下列实验能达到目的的是 A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测土壤的pH D．蒸发MgCl2溶液制MgCl2固体 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．测定一定时间内生成的反应速率 B．实验室制 C．验证对分解的催化作用 D．探究Na与反应 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用pH计测定0.1 mol/L 溶液的pH 比较与的大小 B 向5.0 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入10.0 mL 0.1 mol/L 溶液，滴入KSCN溶液，观察溶液变红 验证与发生的反应为可逆反应 C 分别向2 mL 溶液和溶液中各滴加1滴酚酞，观察红色深浅程度 探究与水解程度 D 用pH试纸测量相同浓度的醋酸、次氯酸的pH，比较溶液pH大小 比较与的大小 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)下列装置不能达到对应实验目的的是 A. 探究浓度对化学平衡的影响[Fe3+(浅黄色)+3SCN⁻ (无色)Fe(SCN)3(红色)] B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响 C. 探究温度对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)] D. 探究压强对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)] 9.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 A. 用图①测中和反应的反应热 B. 用图③读取氢氧化钠溶液的体积为15.00 mL C. 用图②中密封注射器活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，颜色先变浅后变深，可证明平衡移动 D. 用图④可用于探究、对分解速率的影响 10.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验装置 目的 A．用该装置测定中和反应反应热 B．测定锌和稀硫酸反应的速率 实验装置 目的 C．滴定至接近终点时，滴入半滴标准液 D．测NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)下列实验不能达到实验目的的是 实验 实验目的 A．测定一定时间内生成的速率 B．从食盐水中提取NaCl固体 实验 实验目的 C．对比、对分解的催化效率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)室温下，下列实验过程和现象以及对应的实验结论都正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 向 溶液中滴入NaHS溶液有黑色沉淀和气体生成 与的水解相互促进 C 向盛有： 溶液的试管中滴加1~2滴 溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴 溶液，又出现黑色沉淀 D 用石墨作电极电解、的混合溶液，阴极上先析出铜 金属活动性： A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定醋酸溶液的浓度 C．酸式滴定管排气泡 D．测定H2O2溶液分解反应速率 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A A、B两试管中分别加入2mL 0.1mol/L酸性溶液，向A中加入2mL 0.2mol/L 溶液，向B中加入1mL 0.2mol/L 溶液和1 mL蒸馏水，记录溶液褪色所需时间 A试管中溶液先褪色 其他条件不变时，浓度大反应速率快 B 将溶液和溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液 溶液变红 KI溶液与溶液的反应是可逆反应 C 向盛有2mL 0.1mol/LNaOH溶液的试管中先滴加2滴0.1mol/L的溶液，再滴加4滴0.1mol/L溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 D 向悬浊液中加入浓溶液 白色沉淀溶解 溶液水解呈酸性 A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下列实验装置能达到对应的实验目的的是 A．测定中和热 B．比较醋酸与硼酸的酸性强弱 C．测定过氧化氢的分解反应的速率 D．探究压强对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①探究浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热 C. 装置③用于测定锌与硫酸的反应速率 D. 装置④能保护铁闸门防止被腐蚀，其原理为外加电源的阴极保护法 17.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 比较和催化效果 向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度 加入溶液的实验中产生气泡速度更快，的催化效果更好 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为。 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动 C 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别装溶液和溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中 热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快 D 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应 A. A B. B C. C D. D 18.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 向2 mL 5% H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 向5 ml 0.2 mol/L的KI溶液中滴加5~6滴相同浓度的FeCl3，充分反应后加入KSCN溶液 溶液变为血红色 该反应具有一定限度 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体用湿润的蓝色石蕊试纸检测 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 2.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00mL0.1000mol/LNa2CO3溶液 除去CO2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)下列装置(夹持装置略)或操作不能达到实验目的的是 A．用所示装置除去中的 B．比较醋酸和碳酸酸性强弱 C．测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛溶液滴定管尖嘴内气泡 A. A B. B C. C D. D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题01化学实验基础 3大高频考点 考点01化学实验基本操作 考点02实验方案的设计与评价 考点03物质的分离、提纯与检验 》 考点01化学实验基本操作 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】D D考点2实验方案的设计与评价 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】C 18.【答案】C 》 考点03物质的分离、提纯与检验 1.【答案】D 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】B 3.【答案】D 212