精品解析：河南省南乐县第一高级中学2021-2022学年高二上学期9月半月考化学试题

高二年级9.26半月考化学试题 一、选择题(共16题，每题3分，共48分) 1. 一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+O2(g)，表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（ ） A. B. C. D. 2. 下列热化学方程式正确的是(　　) A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH=-315 kJ/mol B. 表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol C. 表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol D. 表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol 3. 为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 滴加试剂 2 滴 1mol/L NaCl 2 滴 1mol/LCuSO4 2滴1mol/L CuSO4 和2滴 1mol/LNaCl 2滴 1mol/LCuSO4 和4滴1mol/LNaCl 产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 下列说法不正确的是 A. 根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用 B. 根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用 C. 对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用 D. 综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。 4. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O) C. 生成n molCO的同时生成n molH2 D. 1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 5. 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是 A. 改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同 B. 测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小 C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌 D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 6. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关时刻改变条件的说法正确的是 A. ，时刻升高温度 B. ，时刻增大浓度 C. ，时刻增大压强 D. ，时刻升高温度 7. 在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g) ⇌xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图像（Ⅱ）说法不正确的是（　　） A. p3＞p4，Y轴表示A的转化率 B. p3＞p4，Y轴表示B的质量分数 C. p3＞p4，Y轴表示B的转化率 D. p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 8. 若反应： ΔH<0在绝热恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 A. B. C. D. 9. 一定温度下，，反应过程对应的能量变化如图，下列说法正确的是 A. 的 B. 是正反应的活化能，是活化络合物的平均能量与反应物的平均能量的差值 C. 温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D. 加入催化剂可以减小，反应速率加快，减小 10. 中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B. 该反应的快慢取决于步骤 C. 图中过渡态2比过渡态1稳定 D. 催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能 11. 一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L