精品解析：安徽六安市毛坦厂中学2026-2027学年高三上学期九月份月考 化学试卷

2026～2027学年度高三年级九月份月考 化学试卷(应历届) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法中不正确的个数有 ①根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ③漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物均属于混合物 ④醋酸、纯碱和硫酸钡分别属于酸、碱、盐 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】①根据分散系中分散质粒子的直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故①错误；根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，故②错误；冰水混合物均属于纯净物，故③错误；纯碱属于盐，故④错误，故答案为：D。 2. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA B. 标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5NA C. 20 gH218O含有的中子数为10NA D. 1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.常温下，浓硝酸使Al钝化，不能进一步反应，A错误； B.Cl2与水反应是可逆反应，不能完全转化为HCl和HClO，氯水中还含有未反应的Cl2，B错误； C.20 g HO的物质的量为1 mol，其中H原子核内无中子，1个18O含10个中子，则1 mol HO含有10 mol中子，C正确； D.溶液中Al3+及Al3+水解生成的H+所带电荷的物质的量为1L×0.5 mol/L×2×3=3mol，溶液中还有H2O电离出的H+，故溶液中阳离子所带电荷数大于3NA，D项错误; 故合理选项是C。 3. 氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 、是铁元素的同素异形体 B. 温度越高越有利于ZnS浸出 C. 浸出过程中须不断补充 D. 每消耗1个理论上可浸出2个 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、是铁元素的不同离子，并非单质，A错误； B．该过程中氧化亚铁硫杆菌起催化作用，有适宜的温度范围，超过最适温度会失活，催化效率下降，并非温度越高越好，B错误； C．反应II中氧化ZnS生成，反应I中又被氧化为，与循环利用，无需不断补充，C错误； D．1个在反应I中得4e-，氧化4个生成4个；反应II中每个ZnS中S失2e-，需2个（得2e-），故4个可氧化2个ZnS生成2个，即1个对应2个，D正确； 故答案选D。 4. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。其主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 流程中的CO2能循环利用 B. 通气的顺序为先通NH3，后通CO2 C. 向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀 D. 沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成的可通入饱和食盐水再次参与反应，能够循环利用，A正确； B．先通可使饱和食盐水呈碱性，增大的溶解度以提高产率，故通气顺序为先通后通，B正确； C．溶液B中含有大量，加入硝酸酸化的溶液会生成白色沉淀，C正确； D．沉淀池中溶解度更小，析出的沉淀为，正确反应为，选项给出的方程式产物错误，D错误； 故选D。 5. 溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是(　　) A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C. K＋、和一定存在于溶液X中 D. 和一定不存在于溶液X中 【答案】C 【解析】 【分析】据流程图，加过量稀盐酸有气体产生，说明溶液中含有CO或SO或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者都有，一定不存在和CO或SO不共存的Mg2＋、Al3＋；加盐酸有沉淀生成，说明溶液中一定含有SiO；加入过量氨水(提供OH－)有白色沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在Al3＋，但是原来溶液中的Al3＋一定不能存在，所以该Al3＋是AlO和盐酸反应生成的，所以，原溶液中一定存在AlO，要保证溶液呈电中性，只有K＋这一种阳离子，所以一定存在K＋。 【详解】A．分析可知，气体甲可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，A错误； B．原溶液中不含有Mg2＋，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B错误； C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中，C正确； D．不能确定溶液中是否含有SO，但可能含有CO，D错误； 答案为Ｃ。 6. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，不能一步转化为，故A错误； B．氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误； C．甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确； D．和、和相互间不能发生反应，故D错误。 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，水中分子的数目为 B. 水溶液中所含氧原子数为 C. 常温常压下，固体中，含有的阴、阳离子总数为 D. 足量的铁粉与充分反应后，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O不是气体，故4.48LH2O物质的量不是0.2mol，含有的分子数不是0.2NA，A错误； B．水溶液溶剂是水，水分子中也有氧原子，故水溶液中所含氧原子数大于4NA，B错误； C．Na2O2固体中含有Na+和，7.8gNa2O2固体物质的量为0.1mol，含有阴阳离子总数为0.3NA，C错误； D．铁粉与反应生成FeCl3，每个Cl2得2个电子生成2个Cl-，故足量的铁粉与充分反应后，转移电子数目为2NA，D正确； 故本题选D。 8. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。下列分析不正确的是 A. Na2CO3溶液必须是在加BaCl2溶液之后加 B. 加NaOH溶液是为了除去Mg2+ C. 加盐酸只是为了除去过量的Na2CO3 D. 过滤操作要在加盐酸之前进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．的作用是除去粗盐中的以及加入过量引入的，因此必须在溶液之后加入，A正确； B．可与反应生成难溶的沉淀，加溶液是为了除去，B正确； C．加盐酸的目的是除去过滤后溶液中剩余的过量和过量，并非只是除去，C错误； D．除杂生成的、、沉淀均可与盐酸反应，若加盐酸后过滤会导致沉淀溶解、杂质重新进入溶液，因此过滤操作要在加盐酸之前进行，D正确； 故选C。 9. 下列离子方程式中不正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO+H+=H2O+CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，B正确； C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C正确； D．硝酸银溶液与氯化铜溶液反应的实质是氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，D正确； 故选A。 10. 下列有关反应KClO3+6HCl(浓)KC1+3Cl2↑+3H2O的说法中，不正确的是 A. 还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1 B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物 C. 该条件下氧化性：KClO3<Cl2 D. 生成3molCl2时，转移5mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钾中氯元素化合价由+5价降低到0价为氧化剂，每6个HCl中有5个HCl中的氯元素化合价由-1价升高到0价为还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1，A正确； B．氯酸钾中氯元素化合价由+5价降低到0价生成氯气，HCl中的氯元素化合价由-1价升高到0价生成氯气，氯气既是氧化产物，又是还原产物，B正确； C．氯酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下氧化性：KClO3>Cl2，C错误； D．氯酸钾中氯元素化合价由+5价降低到0价，每6个HCl中有5个HCl中的氯元素化合价由-1价升高到0价，每生成3molCl2，转移5mol电子，D正确； 答案选C。 11. 某温度下将通入溶液中反应得到的混合液，溶液中的个数比可能为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氯气通入NaOH溶液中，充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，发生了氧化还原反应，设三种物质的物质的量分别为a、b、c，根据反应中得失电子守恒可得：a=b+5c，由选项可知，D符合题意； 故答案选D。 12. 能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　) A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣ B. 能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣ C. 含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣ D. 含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．Fe3+、Mg2+都与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．HCO3﹣、H+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：A。 【点睛】掌握离子之间反应的条件，一般为生成沉淀或气体或水或发生氧化还原反应，即离子不共存。 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. Y处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，XY段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误； B．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故B正确； C．导电能力越强，离子浓度越大，Y处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，在熔融状态能导电，故C错误； D．YZ段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误； 故选：B。 14. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 现象 解释 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+，一定无K+ B SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 C 某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣ D 铁加入稀硝酸中有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有透过蓝色的钴玻璃观察，不能排除钾元素，A错误；B、SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、加入稀盐酸无现象，排除银离子等干扰，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明含有硫酸根离子，C正确；D、硝酸是氧化性酸，与铁反应生成硝酸铁、NO和H2O，不是置换反应，D错误，答案选C。 点睛：选项A是易错点，注意焰色反应的实验原理、操作注意事项。焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应，注意焰色反应属于物理变化。常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素黄绿色。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸 ④酒精⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是_________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_________。 （2）物质⑧的电离方程式为____________________________。 （3）将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为______________________。 （4）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：。 ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：_______________________________。 ②H3PO2中，P元素的化合价为_________；该反应中，还原产物是_________。 ③若改用适量氯气恰好将 氧化为 则最终得到的溶液中Cl⁻的物质的量浓度为_________(假设反应后溶液体积为100 mL)。 【答案】（1） ①. ③⑥⑦⑧ ②. ⑦ （2） （3）溶液会变热且溶液变浑浊 （4） ①. ②. +1 ③. Ag ④. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物； ①CO 为非电解质； ②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③次磷酸属于酸，是电解质； ④酒精为非电解质； ⑤铝丝是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥过氧化钠属于电解质； ⑦氧化钙属于电解质； ⑧苏打属于电解质； 电解质为③⑥⑦⑧；属于碱性氧化物的是⑦； 【小问2详解】 苏打为碳酸钠，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根离子，因此电离方程式为； 【小问3详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热使溶液温度升高；生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此溶液变浑浊； 【小问4详解】 ①依据得失电子守恒配平：元素从+1价降为0价，每个得e⁻，元素从+1价升为+5价，每个失4e⁻，因此系数为4，系数为1，方程式：；单线桥：； ②根据化合物中正负化合价代数和为0，设化合价为，则，解得；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，该反应中是氧化剂，因此还原产物为； ③先计算物质的量：，反应总失电子；根据得失电子守恒，得电子生成，每转移1 mol 电子生成1 mol，因此，浓度。 16. 实验室需要90 mL 稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制，根据实验事实和需要配制情况回答下列问题。 （1）需量取浓硫酸的体积为________mL。 （2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填标号)。 A．        B．       C．        D．        E．    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填标号)。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号，下同)，偏低的是________，不影响的是________。 ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）若用(酸性)溶液滴定20.00 mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL 溶液，则待测液中的浓度是________。 【答案】（1）5.4 （2）AC （3）BC （4） ①. ① ②. ③ ③. ② （5）0.03000 【解析】 【分析】由浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液，核心步骤包括计算、量取、稀释（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀等。误差分析依据公式进行判断，分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积产生的影响。 【小问1详解】 实验室没有的容量瓶，必须选用容量瓶进行配制，浓硫酸的物质的量浓度，设需要浓硫酸的体积为，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可得：，解得。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：量筒（图B）、烧杯（图E）、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（图D），图中A为烧瓶，C为分液漏斗，配制溶液肯定不需要的是AC。 【小问3详解】 A．容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，操作正确，A不符合题意； B．容量瓶用待配溶液洗涤会导致瓶内溶质偏多，最终配制浓度偏高，操作错误，B符合题意； C．若试样是液体，必须在烧杯中稀释并冷却至室温后，再用玻璃棒引流转移到容量瓶中，绝不能直接在容量瓶中稀释，操作错误，C符合题意； D．定容后的摇匀操作规范，操作正确，D不符合题意； 故选BC。 【小问4详解】 ①定容时俯视刻度线，导致加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高； ②容量瓶未干燥，由于定容时仍需加蒸馏水，对溶质物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变（不影响）； ③摇匀后液面下降是因为部分液体残留在瓶塞和瓶颈处，再加水会导致溶液总体积偏大，浓度偏低； 故答案为：①；③；②。 【小问5详解】 滴定反应中，将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为，根据计量数关系，，则待测液中的浓度。 17. 某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、、、、。某同学进行如下实验： 实验步骤：①取少量溶液，用pH试纸检验，溶液呈强酸性。加入和新制氯水，振荡后层呈紫红色；焰色试验未见黄色。 ②另取少量溶液，加入过量溶液，产生气体和沉淀，过滤得滤液。 ③向滤液中加入过量溶液，加热，产生气体和沉淀，过滤得滤液。 ④向滤液中通入少量，产生沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可知，溶液中一定不存在的阳离子是________________(填离子符号)。 （2）产生气体A的相关离子方程式为________________________________。 （3）沉淀A为_________________；沉淀B为_____________________(均填化学式)。 （4）综合实验现象，原溶液中的阳离子一定存在的是__________________(填离子符号)。 （5）若该溶液中各离子浓度均为，则溶液中一定存在的离子还有__________(填离子符号)，其物质的量浓度至少为______________。 【答案】（1）Na+和 （2）、 （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 0.1 【解析】 【分析】步骤①中，步骤①溶液呈强酸性，则含有。则一定不含、。加入和新制氯水，振荡后层呈紫红色，则含有I-，则一定不含Fe3+，焰色试验未见黄色，黄色是钠离子的特征焰色，故一定不存在。 步骤②加入过量溶液，产生气体A和沉淀A。气体A为NO，则一定发生氧化还原反应，则一定含，沉淀A为，说明存在。气体A为，原因是溶液呈强酸性（含），可能是被氧化为，但后续步骤③证明了同时发生被氧化，气体A是气体。 步骤③向滤液X中加入过量溶液并加热，产生气体B和沉淀B。气体B为，说明存在（反应：）。沉淀B为，因为（由在步骤②中被氧化生成）在碱性条件下形成红褐色沉淀，且不溶于过量。 步骤④：向滤液Y中通入少量CO2产生沉淀C。因为滤液Y中含有过量的Ba2+和OH-通入少量CO2必定会发生反应，产生碳酸钡沉淀。即便溶液中存在，少量CO2也会优先与过量的OH-和Ba2+反应，因此无法由此判断原溶液中是否含有Al3+。 综合实验现象一定存在的离子是、、、、。可能存在的离子是、K+、Cl-。一定不存在的离子是、、及Fe3+。 【小问1详解】 步骤①中焰色试验未见黄色，说明溶液里一定不存在阳离子；振荡后层呈紫红色，说明原溶液含，而与会发生氧化还原反应不能共存，因此原溶液不存在；故溶液中一定不存在的阳离子是Na+和。 【小问2详解】 原溶液含强酸性环境下的和，加入的​引入了​，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为气体，对应生成气体A的离子方程式，也可能是也可被酸性氧化生成NO，离子方程式为、。 【小问3详解】 原溶液含，和加入的过量反应生成不溶于酸的沉淀，即沉淀A；步骤②中在酸性条件下会将存在的氧化为，因此向滤液X加过量时，会生成​沉淀，即沉淀B。 【小问4详解】 综合实验现象，原溶液中的阳离子一定存在的阳离子是、、。 【小问5详解】 结合前面推导，已确定一定存在的阳离子为，各离子浓度均为时，正电荷总浓度为：；已确定一定存在的阴离子为，负电荷总浓度为：。根据电荷守恒，还差的负电荷，若各离子浓度均为，只能是额外存在，其浓度至少为。 18. 碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的钠盐，性质有差异，可相互转化。 （1）碳酸钠的俗称是___________，碳酸氢钠在食品工业中可用作___________。 （2）下列能用来鉴别和两种白色固体的方法是(不定项)___________。 A. 分别加入水中，观察其溶解速率 B. 等质量的和固体与同浓度的盐酸反应，观察反应速率 C. 分别取少量加入石灰水中，观察有无沉淀生成 D. 滴加溶液，观察有无沉淀生成 某同学利用下图所示的“套管实验”对和两种物质的性质进行探究 （3）加热一段时间后，观察到AB两个烧杯中的现象为：___________。 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。 （4）该实验为了证明___________。 （5）该实验装置中，能否将、的位置互换？___________(选填“能”或“不能”)。 （6）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 纯碱（或苏打） ②. 膨松剂（或发酵粉） （2）BD （3） ①. A中无明显变化B、中澄清石灰水变浑浊 ②. （4）的热稳定性强于 （5）不能 （6）4.16 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠的俗称是纯碱或苏打；碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应产生二氧化碳，在食品工业中常用作膨松剂（或发酵粉）； 【小问2详解】 A项，两者溶于水时溶解速率差异不明显，且受颗粒大小等因素影响，不能用于鉴别；B项，等质量的和与同浓度盐酸反应，产生气泡的速率更快，现象不同，可以鉴别；C项，两者加入石灰水中均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别；D项，滴加溶液，会与反应生成白色沉淀，而不反应，无明显现象，可以鉴别。故选BD； 【小问3详解】 实验中，内管装有，受热分解生成，气体通入B烧杯中使澄清石灰水变浑浊；外管装有，受热不分解，A烧杯中无明显变化。试管中发生的反应为碳酸氢钠受热分解，化学方程式为：； 【小问4详解】 酒精灯直接加热外管，外管温度较高，内管温度较低。温度较低的内管中分解，而温度较高的外管中不分解，通过对比有力地证明了的热稳定性强于； 【小问5详解】 不能互换。若将放在外管，放在内管，虽然受热分解，但由于外管温度本身就高于内管，无法排除温度差异对实验结果的影响，不能严谨地得出比更稳定的结论； 【小问6详解】 混合物受热时，只有碳酸氢钠分解，固体质量减少的部分即为生成的和的总质量（）。设原混合物中碳酸氢钠的质量为。，列比例式：，解得。则原混合物中碳酸钠的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度高三年级九月份月考 化学试卷(应历届) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法中不正确的个数有 ①根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ③漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物均属于混合物 ④醋酸、纯碱和硫酸钡分别属于酸、碱、盐 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 2. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA B. 标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5NA C. 20 gH218O含有的中子数为10NA D. 1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NA 3. 氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 、是铁元素的同素异形体 B. 温度越高越有利于ZnS浸出 C. 浸出过程中须不断补充 D. 每消耗1个理论上可浸出2个 4. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。其主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 流程中的CO2能循环利用 B. 通气的顺序为先通NH3，后通CO2 C. 向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀 D. 沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓ 5. 溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是(　　) A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C. K＋、和一定存在于溶液X中 D. 和一定不存在于溶液X中 6. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，水中分子的数目为 B. 水溶液中所含氧原子数为 C. 常温常压下，固体中，含有的阴、阳离子总数为 D. 足量的铁粉与充分反应后，转移电子数目为 8. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。下列分析不正确的是 A. Na2CO3溶液必须是在加BaCl2溶液之后加 B. 加NaOH溶液是为了除去Mg2+ C. 加盐酸只是为了除去过量的Na2CO3 D. 过滤操作要在加盐酸之前进行 9. 下列离子方程式中不正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO+H+=H2O+CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓ 10. 下列有关反应KClO3+6HCl(浓)KC1+3Cl2↑+3H2O的说法中，不正确的是 A. 还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1 B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物 C. 该条件下氧化性：KClO3<Cl2 D. 生成3molCl2时，转移5mol电子 11. 某温度下将通入溶液中反应得到的混合液，溶液中的个数比可能为 A. B. C. D. 12. 能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　) A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣ B. 能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣ C. 含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣ D. 含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣ 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. Y处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 14. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 现象 解释 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+，一定无K+ B SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 C 某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣ D 铁加入稀硝酸中有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸 ④酒精⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是_________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_________。 （2）物质⑧的电离方程式为____________________________。 （3）将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为______________________。 （4）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：。 ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：_______________________________。 ②H3PO2中，P元素的化合价为_________；该反应中，还原产物是_________。 ③若改用适量氯气恰好将 氧化为 则最终得到的溶液中Cl⁻的物质的量浓度为_________(假设反应后溶液体积为100 mL)。 16. 实验室需要90 mL 稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制，根据实验事实和需要配制情况回答下列问题。 （1）需量取浓硫酸的体积为________mL。 （2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填标号)。 A．        B．       C．        D．        E．    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填标号)。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号，下同)，偏低的是________，不影响的是________。 ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）若用(酸性)溶液滴定20.00 mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL 溶液，则待测液中的浓度是________。 17. 某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、、、、。某同学进行如下实验： 实验步骤：①取少量溶液，用pH试纸检验，溶液呈强酸性。加入和新制氯水，振荡后层呈紫红色；焰色试验未见黄色。 ②另取少量溶液，加入过量溶液，产生气体和沉淀，过滤得滤液。 ③向滤液中加入过量溶液，加热，产生气体和沉淀，过滤得滤液。 ④向滤液中通入少量，产生沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可知，溶液中一定不存在的阳离子是________________(填离子符号)。 （2）产生气体A的相关离子方程式为________________________________。 （3）沉淀A为_________________；沉淀B为_____________________(均填化学式)。 （4）综合实验现象，原溶液中的阳离子一定存在的是__________________(填离子符号)。 （5）若该溶液中各离子浓度均为，则溶液中一定存在的离子还有__________(填离子符号)，其物质的量浓度至少为______________。 18. 碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的钠盐，性质有差异，可相互转化。 （1）碳酸钠的俗称是___________，碳酸氢钠在食品工业中可用作___________。 （2）下列能用来鉴别和两种白色固体的方法是(不定项)___________。 A. 分别加入水中，观察其溶解速率 B. 等质量的和固体与同浓度的盐酸反应，观察反应速率 C. 分别取少量加入石灰水中，观察有无沉淀生成 D. 滴加溶液，观察有无沉淀生成 某同学利用下图所示的“套管实验”对和两种物质的性质进行探究 （3）加热一段时间后，观察到AB两个烧杯中的现象为：___________。 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。 （4）该实验为了证明___________。 （5）该实验装置中，能否将、的位置互换？___________(选填“能”或“不能”)。 （6）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $