安徽六安市毛坦厂中学2026届高三上学期10月月考 化学试题

**基本信息** 毛坦厂中学2026届高三十月月考化学卷，以真实情境为载体，融合化学与生活（如SO₂在葡萄酒中作抗氧化剂）、工业流程（如钛制备）及价类二维图分析，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、离子反应、氧化还原等|立足基础，如SO₂抗氧化剂判断，考查化学观念| |非选择题|4题/58分|价类二维图、工业流程、实验探究等|综合应用，如氯元素价类二维图结合实验装置，体现科学思维与探究|

毛坦厂中学2026届高三十月月考 化学 命题老师:韩太好 审题老师:杨桂果 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题(本题共14 小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是 A.国产“龙芯”芯片的主要成分是SO2 B.明矾可以水解生成Al(OH)3胶体,可用于水的杀菌消毒 C.SO2具有还原性,可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 D.同时使用“84”消毒液与洁厕灵,可增强消毒效果 2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.N2和H2充分反应生成 1 mol NH3时转移电子数为3NA B.1 L 1mol/L的HF溶液中含有H+数目为NA C. 64g Cu与足量S完全反应转移的电子数为2NA D.常温下,56 g铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2分子 3.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A.氢氟酸与SiO2反应:4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O B.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=[A1(OH)4]-+4NH4+ C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H20=H2Si03↓+2HC03- D.向0.2mol FeI2溶液中通入0.25mol Cl2:4Fe2++6I-+5Cl2=4Fe3++3I2+10C1- 4.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol·L-1的硫酸溶液中:K+、Na+、Cl-、ClO- B.中性溶液中:Fe3+、NH4+、S042-、Cl- C.0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中:Na+、NH4+、A13+、Br- D.澄清透明溶液中:Cu2+、S042-、H+、NO3- 5.已知如下反应: ①2BrO3-+Cl2=Br2+2Cl03-,②Cl03-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H20,③2FeCl3 +2KI=2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A.Cl03->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B.BrO3->Cl2>Cl03->I2>Fe3+ C.BrO3->Cl03->Cl2>Fe3+>I2 D.BrO3->Cl03->Fe3+>Cl2>I2 6.金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(TiO2)为原料制备金属钛的主要流程如图所示: 下列说法错误的是 A.“氯化”过程的方程式为TiO2+2C+2Cl2TiC14+2CO B.“还原”过程为置换反应，且Mg的还原性强于Ti C.Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入N2作保护气 D.制得的金属钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg 7.类比推理是一种常见的化学学习方法。下列类比推理所得结论正确的是 8.部分含硫及氯物质的分类与化合价关系如图，下列推断合理的是 A.a的水溶液pH大于d’的水溶液 B.c和c’均具有漂白性且漂白原理相同 C.e与d’的浓溶液常温下均可用铁质容器存放 D.工业上可以通过:b→c→d→e制备硫酸 9. 下列说法正确的是 A.Na2O2的电子式为Na+[:O:O:]-Na+ B.常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应 C.新制氯水光照后,溶液酸性会增强 D.常温下,Na2O2与水反应生成11.2 L O2,转移电子的物质的量为1mol 10.图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是: A.图1:向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B.图2:向含AlCl3、NH4C1、FeCl3的混合溶液中滴加 NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 C.图3:向CaCl2溶液中通入SO2，生成沉淀的物质的量随通入SO2的量的变化情况 D.图4:分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成H2的量随时间的变化情况 11.铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%),主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)。要从铝土矿中提取铝,首先要获得纯度较高的氧化铝,主要的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A.碱溶①后,溶液中主要含有的阳离子为Na+和Al3+ B.步骤②通入足量CO2反应的离子方程式为:2[Al(OH)4-+C02=2A1(0H)3↓+C032-+ H20 C.Al(OH)3受热分解,生成高熔点物质和水,该高熔点物质常用作高温耐火材料 D.灼烧③一般在坩埚中进行,电解④添加冰晶石(Na3AlF6),目的是增强导电性 12.将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入Na0H溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法中不正确的是 A.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1 B.Mg和Al的总质量为9g C.生成的H2在标准状况下的体积为10.08L D.硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1 13. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下X、Z均为无色气体，Z具有刺激性气味。下列说法错误的是 A.X与Z反应可生成Y B.X具有还原性，能直接与氧气反应生成Z C.Z能使溴水褪色，体现了其漂白性 D.N属于酸式盐 14. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 A.苛性钾溶液中KOH的物质的量为2.0mol B.0~t2时刻，反应中转移电子的物质的量是0.6mol C.ClO3-的生成可能是因温度升高引起的 D.依据图像，总反应的离子方程式为:10OH-十5Cl2 =2Cl0-+ Cl03-+ 7C1-+ 5H20 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.（14分）元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价-类二维图，回答下列问题: (1)实验室用二氧化锰制取Cl2的离子方程式为__________________________。 (2)物质的量均为1mol的Cl2的和Fe充分反应，转移电子数为_________mol。 (3)已知ClO2能与NaOH反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式:______________________。 (4)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 I.制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量Cl02，充分反应生成NaClO2。仪器a的名称为________________，仪器b的作用是______________________________________________________。 II.探究亚氯酸钠的性质。停止通入ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为_________________________________________________________。 (5)城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，其中氯元素都被还原为Cl-，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaCIO2的消毒效率是Cl2的_____________倍(结果保留两位小数)。 16.(14分)硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价一类”二维图如图。 回答下列问题: (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有_________ (填化学式)。 (2)试管内壁的单质Y可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成T、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为_________________。 (3)工业上常用双碱法脱硫来减少Z的排放，双碱法脱硫过程如下图所示。 ①“过程II”的化学方程式为______________________________________。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是____________(填化学式)。 (4)为探究N的酸性强于HClO，某同学设计下图装置完成实验。 装置的连接顺序为SO2→____________ (填字母);能证明N的酸性强于HClO的实验现象是________________________。 (5)为了测定某工厂尾气中Z的含量，将标准状况下2.24L尾气通入足量H2O2溶液中，再加入足量BaC12:溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233g沉淀。则尾气中Z的体积分数为___________________________________。 17.（14分）生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题:(1)以下为中学化学中常见的几种物质:a.Ca(OH)2溶液;b.NaHCO3;c.铝条;d.氯水;e.液氨; f.SO3; g.熔融的NaCl; h.CaCO3。 ①其中属于电解质的是__________(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式_____________________。 (2)氰[(CN)2]小、硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为SCN->CN->Br-。 ①(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式:________________________________。 (3)某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由NH3、H2组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为__________g·mol-1。 ②甲室中n(NH3):n(H2)=____________。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH4Cl(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“_____________”(填数字)处。 18.（16分）铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识。 I.完成下列问题。 (1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式___________________________________。 (2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氧化铁晶休。准备采用下列步骤： 回答下列问题: ①试剂C是_____________________(用化学式表示);操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 ②上述流程中操作I包括蒸发浓缩、______（1分）、过滤、洗涤。 II.市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。 (3)方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是_________________________。 (4)方案ii中预期现象是______________________;若方案ii实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案i猜想理由。为验证猜想，在方案i的基础上可进行操作________________________________________即可得到预期的现象。 II.将均匀混合的铜粉和氧化铁粉末样品取不同质量四份，分别加入20mL一定物质的量浓度的盐酸，实验结果如表所示: (5)铜与氧化铁的物质的量之比为___________________。 (6)盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1。 毛坦厂中学2026届高三十月月考 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D C C C D C B 题号 11 12 13 14 答案 C D C B 15.（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O （2）2 （3）2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O （4）分液漏斗 吸收尾气并防倒吸 溶液变蓝 （5）1.57 16.（1）H2S （2）Na2S （3）2Ca(OH)2+O2+2Na2SO3=2CaSO4+4NaOH NaOH （4）B→A→D→C D中品红溶液不褪色，C中出现白色沉淀 （5）1% 17.（1）bgh HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O （2）(CN)2+2NaOH=NaCNO+NaCN+H2O (CN)2+2SCN-=(SCN)2+2CN- （3）5 1:4 6 18. (1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)Cl2水或H2O2 (3)高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应 漏斗 冷却结晶 (4)加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色 继续加入过量的氯水 (5)2: 1 (6)3 学科网（北京）股份有限公司 $