精品解析：安徽阜阳市临泉第二中学2027届高三上学期9月月考 化学试卷

2027届高三化学9月试卷 一、选择题（每题只有正确选项，每题3分共42分） 1. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤制甲醇 B. 石油分馏 C. 风力发电 D. 盐湖晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤制甲醇过程中，煤的组分发生化学反应生成新物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离提纯物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．风力发电是将风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. HCl的电子式： B. 原子核内有1个中子的氢原子符号： C. 基态O原子的价层电子轨道表示式： D. 2-甲基戊烷的分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，和共用一对电子，最外层满足8电子稳定结构，电子式为，A正确； B．氢原子质子数为1，原子核内有1个中子时质量数为，原子符号为，B正确； C．基态原子价层电子排布为，根据泡利原理和洪特规则，轨道填满2个自旋相反的电子，轨道1个轨道填2个自旋相反的电子，剩余2个电子分占2个轨道且自旋相同，轨道表示式为，C正确； D．2-甲基戊烷主链含5个碳原子，2位连1个甲基，总共有6个碳原子，图示结构模型只有5个碳原子，对应为2-甲基丁烷，正确的分子结构模型为，D错误； 故选D。 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 氢氧化镁溶于稀盐酸： C. 浓硝酸溶解金属银： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 4. 化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A. 向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B. 将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液，此过程为物理溶解，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色，与CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH和O2，氧元素化合价发生变化（-1价变为0价和-2价），涉及氧化还原反应，B符合题意； C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，反应逆向移动，铬元素化合价不变（均为+6价），不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末，此为白磷（P4）转化为红磷的同素异形体转变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 5. 关于下列化合物性质描述正确的是 ① ② ③ ④ A. ①②加水后溶液均呈碱性 B. ②③遇稀硫酸均生成气体 C. ③④均能使苯酚溶液变色 D. ①④遇NaOH溶液均生成沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．①是强酸强碱盐，水溶液呈中性，②加水生成使溶液呈碱性，A不符合题意； B．②和稀硫酸反应生成气体，③和稀硫酸反应生成气体，二者遇稀硫酸均生成气体，B符合题意； C．苯酚酸性弱于碳酸、强于，③与苯酚不反应无颜色变化，④遇苯酚显紫色，C不符合题意； D．可溶于水，①与不反应无沉淀生成，④遇生成沉淀，D不符合题意； 故选B。 6. 下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别和 C 试剂除杂 用粉可除去溶液中的 D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．正丙醇含有羟基，可与金属Na发生反应生成丙醇钠和氢气，不能用于保存Na，通常Na保存在煤油或石蜡油中，A错误； B．向溶液中加入NaOH溶液，仅生成白色沉淀且沉淀不溶于过量NaOH；向溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解生成可溶性的，二者现象不同可鉴别，B正确； C．Cu粉会与发生反应，消耗的同时引入等新杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．酸碱滴定中，锥形瓶残留的蒸馏水不会改变待测液中溶质的总物质的量，因此不会影响滴定结果，D错误； 故选B。 7. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 【答案】C 【解析】 【分析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【详解】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 8. 仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A. 用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B. 用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C. 用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D. 用质谱区分正己醇和正庚醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl溶液和NaNO3溶液均为强酸强碱盐，溶液均呈中性，pH计无法区分两者，A错误； B．X射线衍射法可区分晶体（蓝宝石）和非晶体（玻璃）的衍射图谱，B正确； C．原子光谱通过特征谱线可鉴定元素种类，C正确； D．正己醇和正庚醇相对分子质量不同，质谱通过分子离子峰质荷比差异可区分正己醇和正庚醇，D正确； 故选A。 9. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 10. 在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i． ii． 反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列说法错误的是 A. 活化能：反应i<反应ii B. 丙烷中的键能：的的 C. 当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为 D. 相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干可知：反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)，反应ii的反应速率小于i，反应的活化能越低，反应速率越快，故反应ii的活化能大于i，A正确； B．键能越小，越易断裂，反应生成更多的2-氯丙烷，说明丙烷中中的键能小于的，B正确； C．根据产物比例，丙烷消耗2 mol时，有1.2mol参与反应i，有0.8mol参与反应ii，上述反应体系的焓变为1.2ΔH1+0.8ΔH2，C错误； D．正丁烷的结构为：，存在两种类型的，与丙烷类似，中间的更易取代，且正丁烷中间碳占比更多，因此取代中间的比例更高，D正确； 综上所述，答案选C。 11. 羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 部分中的来自于 C. 步骤①中与之间形成氢键 D. 步骤③发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为，A正确； B．由机理图可知，中的H元素全部来自反应物，中的O原子全部来源于，B错误； C．步骤①中的O原子和的H原子之间的虚线代表氢键，C正确； D．步骤③中参与反应，生成了​，中的1个O原子形成了，O元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 12. 有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 中碳原子都是杂化 C. 存在顺反异构 D. 可发生聚合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应属于加成反应，反应物的全部原子都转化为产物X，无其他副产物生成，原子利用率为100%，A正确； B．X中的碳原子一部分属于苯环结构，另一部分属于碳碳双键结构，均为杂化，B正确； C．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子都连接两种不同的基团，X中碳碳双键的末端碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构，C错误； D．X中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选C。 13. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A. 充电时Ⅱ为阳极 B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应为： D. 充电时16gS能提供的理论容量为 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，电极Ⅱ上减少，说明MnO2转化为Mn2+，化合价降低，发生还原反应，为原电池的正极，由于电解质溶液为MnSO4，故电解质应为酸性溶液，正极反应为：；则电极Ⅰ为原电池负极，MnS失去电子生成S和Mn2+，负极反应为：。 【详解】A．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，故充电时电极Ⅱ为阳极，A正确； B．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，正极反应为：，反应消耗，溶液的pH升高，B错误； C．由分析可知，放电时电极Ⅰ为原电池负极，负极反应为：，C正确； D．根据放电时负极反应，可知充电时阴极反应为，每消耗16gS，即0.5molS，转移1mol电子，据题意可知，能提供的理论容量为26.8A⋅h，D正确； 故选B。 14. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 二、非选择题（除标注外每空2分共58分） 15. 某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案： （1）采用下图所示装置制备，仪器a的名称为_______；步骤I中采用冰水浴是为了_______； （2）步骤Ⅱ应分数次加入，原因是_______； （3）步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是_______； （4）步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是_______； （5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温 （2）防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃ （3）除去过量的SO2（或H2SO3） （4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全 （5）D、A、E 【解析】 【分析】步骤Ⅱ中MnO2与H2SO3在低于10℃时反应生成MnS2O6，反应的化学方程式为MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2除去过量的SO2（或H2SO3），步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，经过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ中Na2S2O6溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O。 【小问1详解】 根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温； 【小问2详解】 由于MnO2具有氧化性、SO2（或H2SO3）具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是：防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2（或H2SO3），防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量、并使产品中混有杂质； 【小问4详解】 步骤Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全； 【小问5详解】 步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O，依次填入D、A、E。 16. 某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时， 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。 （5）“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。 （6）将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______。 （7）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. （4）升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大； （5）、 （6）窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 （7）a 【解析】 【分析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体； 【小问1详解】 锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基态原子价电子排布式为； 【小问2详解】 由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、、； 【小问3详解】 由分析可知，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式：；该反应的平衡常数，平衡常数很大，近似认为完全转化，溶液中剩余，则，列三段式：，理论上溶液中； 【小问4详解】 随温度升高锶浸出率增大，原因是升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大； 【小问5详解】 “盐浸”时发生沉淀的转化，生成了，不参与反应，故浸出渣2”中主要含有、、； 【小问6详解】 窝穴体a与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定； 【小问7详解】 为强碱，则也是强碱，不水解，排除b，由平衡移动原理可知制备无水的方法加压不利于脱水，排除c、d，故选a。 17. 以苯为代表的挥发性有机污染物可以在的催化作用下，与反应生成和，进一步将转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 Ⅰ．与苯的分子结构 （1）分子中碳原子的杂化轨道类型为______，苯是______（填“极性”或“非极性”）分子。 Ⅱ．苯的催化氧化 作催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。 （2）光照条件下，对应的转化率曲线为______（填“a”或“b”）。 （3）有、无光照条件下，两种反应历程的______（填“相等”或“不等”）。 Ⅲ．的转化 （4）与反应可以合成甲醇：    。一定温度下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是______（填序号）。 a．分离出甲醇 b．充入稀有气体 c．增加量 d．降低温度 （5）一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，其装置原理如图。 ①电极a是______极，电极反应式为______； ②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将______（填“升高”“不变”或“降低”）； 【答案】（1） ①. sp ②. 非极性 （2）a （3）相等 （4）acd （5） ①. 阴 ②. CO2+ 2H⁺ + 2e⁻ = HCOOH ③. 降低 【解析】 【小问1详解】 分子中中心碳原子形成2个键且不含孤电子对，价层电子对数为2，故碳原子采用sp杂化；苯分子的空间构型为平面正六边形，结构高度对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。 【小问2详解】 化学反应的活化能越低，反应速率越快，相同时间内反应物的转化率越高。有光照条件下反应活化能（26 kJ/mol）低于无光照条件（38 kJ/mol），故有光照时反应速率更快，对应图中斜率较大、更快达到高转化率的曲线a。 【小问3详解】 反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径（历程）无关，故有、无光照条件下两种反应历程的相等。 【小问4详解】 a．分离出甲醇，减小了生成物浓度，平衡正向移动，有利于合成甲醇，a正确； b．恒容密闭容器中充入稀有气体，反应体系中各气体的分压和浓度均不变，平衡不移动，b错误； c．增加反应物的量，增大反应物浓度，平衡正向移动，c正确； d．该反应正向为放热反应（），降低温度平衡向放热方向即正向移动，d正确； 故选acd。 【小问5详解】 ①由装置原理图可知，电极a上转化为，碳元素化合价由+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，故电极a为阴极；结合左侧电解质溶液为盐酸和溶液（呈酸性），其电极反应式为。 ②电极b上转化为，失电子发生氧化反应，为阳极。结合右侧电解质溶液为溶液（呈碱性），其电极反应式为。由于反应过程中不断消耗，导致溶液中浓度减小，故电极b一侧溶液的pH将降低。 18. 以丙烯为原料合成某药物中间体H的路线如下（为）： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是______。 （2）的反应类型是______。 （3）的化学方程式为______。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是______（填字母）。 a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 （4）G中碳原子的杂化类型是______； （5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种（不包括立体异构体）。 ①1 mol有机物最多能与4 mol Na反应，但与NaOH不反应 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为______。 【答案】（1）酯基 （2）加成反应 （3） ①. ②. c （4）sp2、sp3 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】根据流程图可知，丙烯A→B为氧化反应，再结合C的结构可知，B为CH2=CH-COOH，B与乙醇发生酯化反应生成C（）；C→E反应中，C的碳碳双键打开，与D的活泼α-H发生加成得到E，故该过程发生加成反应；E→F为取代反应，F→G为酯基与酮羰基的α碳发生取代反应成环，G→H为加成反应或还原反应。 【小问1详解】 由C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称是酯基。 【小问2详解】 由分析知，C→E反应类型为加成反应。 【小问3详解】 发生取代反应，副产物为HI，则的化学方程式为；红外光谱仪的作用是测定有机物中的官能团和化学键，质谱仪用于测定相对分子质量，元素分析仪仅能确定元素组成，所以可测定F中官能团和化学键的是红外光谱仪，故选c。 【小问4详解】 G中碳原子有两种杂化方式：羰基C=O键中C采取sp2杂化，其余饱和碳原子（包括酯基的乙基碳、六元环上的饱和碳、甲基碳）均为单键连接，形成4个单键，采取sp3杂化。 【小问5详解】 G的同分异构体中，同时具备下列条件：①1 mol有机物最多能与4 mol Na反应，但与NaOH不反应，说明不含羧基、酚羟基，含4个醇羟基；②苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环高度对称；③同一个碳原子最多连接一个官能团，说明4个羟基连在4个不同的饱和碳上；故若苯环上含4个-CH2OH，则它的结构可能是、、，若含2个-CH(OH)-CH2OH，则它的结构简式为，则G的同分异构体共有4种；其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学9月试卷 一、选择题（每题只有正确选项，每题3分共42分） 1. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤制甲醇 B. 石油分馏 C. 风力发电 D. 盐湖晒盐 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. HCl的电子式： B. 原子核内有1个中子的氢原子符号： C. 基态O原子的价层电子轨道表示式： D. 2-甲基戊烷的分子结构模型： 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 氢氧化镁溶于稀盐酸： C. 浓硝酸溶解金属银： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 4. 化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A. 向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B. 将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 5. 关于下列化合物性质描述正确的是 ① ② ③ ④ A. ①②加水后溶液均呈碱性 B. ②③遇稀硫酸均生成气体 C. ③④均能使苯酚溶液变色 D. ①④遇NaOH溶液均生成沉淀 6. 下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别和 C 试剂除杂 用粉可除去溶液中的 D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果 A. A B. B C. C D. D 7. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 8. 仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A. 用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B. 用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C. 用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D. 用质谱区分正己醇和正庚醇 9. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 10. 在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i． ii． 反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列说法错误的是 A. 活化能：反应i<反应ii B. 丙烷中的键能：的的 C. 当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为 D. 相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷) 11. 羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 部分中的来自于 C. 步骤①中与之间形成氢键 D. 步骤③发生了氧化还原反应 12. 有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 中碳原子都是杂化 C. 存在顺反异构 D. 可发生聚合反应 13. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A. 充电时Ⅱ为阳极 B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应为： D. 充电时16gS能提供的理论容量为 14. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题（除标注外每空2分共58分） 15. 某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案： （1）采用下图所示装置制备，仪器a的名称为_______；步骤I中采用冰水浴是为了_______； （2）步骤Ⅱ应分数次加入，原因是_______； （3）步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是_______； （4）步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是_______； （5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 16. 某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时， 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。 （5）“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。 （6）将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______。 （7）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 17. 以苯为代表的挥发性有机污染物可以在的催化作用下，与反应生成和，进一步将转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 Ⅰ．与苯的分子结构 （1）分子中碳原子的杂化轨道类型为______，苯是______（填“极性”或“非极性”）分子。 Ⅱ．苯的催化氧化 作催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。 （2）光照条件下，对应的转化率曲线为______（填“a”或“b”）。 （3）有、无光照条件下，两种反应历程的______（填“相等”或“不等”）。 Ⅲ．的转化 （4）与反应可以合成甲醇：    。一定温度下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是______（填序号）。 a．分离出甲醇 b．充入稀有气体 c．增加量 d．降低温度 （5）一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，其装置原理如图。 ①电极a是______极，电极反应式为______； ②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将______（填“升高”“不变”或“降低”）； 18. 以丙烯为原料合成某药物中间体H的路线如下（为）： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是______。 （2）的反应类型是______。 （3）的化学方程式为______。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是______（填字母）。 a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 （4）G中碳原子的杂化类型是______； （5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种（不包括立体异构体）。 ①1 mol有机物最多能与4 mol Na反应，但与NaOH不反应 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $