甘肃嘉峪关市酒钢三中2025-2026学年第一学期期末考试高三化学试卷

嘉峪关市酒钢三中2025～2026学年第一学期期末考试 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. “九三”阅兵展示了我国的科技及军事实力，以下这些高性能的武器装备背后，化学材料发挥着至关重要的作用。下列属于无机非金属材料的是 A. 99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板 B. 防弹头盔采用超高分子量的聚乙烯纤维来提高强度和减轻重量 C. 歼-20隐身战机座舱盖使用的透明聚碳酸酯 D. 东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 青铜是人类最早使用的合金 B. 五彩缤纷的烟花主要由含钠、铜、钙、铁等金属元素的化合物所呈现 C. 维生素C常用作饮料的抗氧化剂 D. 可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 3. 实验室可用如下反应制备氮气：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含中子数为 B. 标准状况下，含键数目为 C. 常温下，的氨水中含的数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 4. 配合物在材料科学和超分子化学中有很重要的研究价值，可用于特定的定性或定量分析，检测某些金属离子。元素M、Z、X、Y的原子序数依次增大，位于前四个周期。基态原子Z的2p轨道半充满，M的最外层电子数为内层电子总数的两倍，基态原子Y的价层电子排布是，X位于第四周期，其原子半径是同周期主族元素中最大的。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 分子HMZ的空间结构为：V形 C. X单质加入硫酸铜溶液中，可观察到产生蓝色沉淀 D. 已知配合物的空间结构为正四面体形，Y的杂化方式为 5. 某具有抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A. X与溶液反应可以生成 B. 1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C. Z中所有碳原子不可能共平面 D. X的核磁共振氢谱有3组峰 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42− B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑ 7. 高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列有关说法正确的是 A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个 B. 晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+ C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个，晶体中与每个距离最近的有6个 D. 晶体中只存在离子键 8. 下列有关物质性质或用途的解释错误的是 性质或用途 解释 A 酸性： F的电负性的电负性，使-的极性-的极性，导致中羟基极性更大，更容易电离出 B 常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸在常温下不发生反应 C 沸点： 溴分子间的作用力大于氯分子间的作用力 D 氢氟酸可用于雕刻玻璃 氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应 A. A B. B C. C D. D 9. 某反应机理如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 10. 某小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量和投入体积为、盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 段的反应速率 B. 达平衡时，理论上该反应放出的热量约为 C. 该温度下，反应的平衡常数 D. 升高温度，该反应的平衡常数减小 11. 铬和钒在工业上具有重要用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 下列说法错误的是 A. “煅烧”过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 B. 水浸渣中主要有 C. “沉淀”步骤，所得滤渣1的主要成分为 D. “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为： 12. 一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”的总反应为，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 放电时，M电极为负极，电极反应式为 B. 放电时，外电路中通过0.2 mol电子，M极质量减少0.7 g C. 充电时，N极发生氧化反应，Li+向M极区迁移 D. 充电时，N极为阳极，电极反应式为 13. 已知X转化为R和W的反应分步进行：①，②。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 的能量低于和的能量之和 B. 反应①生成时吸收能量 C. X转化为R的总反应生成时吸收能量 D. 断裂中化学键吸收的能量大于形成中化学键所放出的能量 14. 常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A. 曲线M表示的变化关系 B. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C. 的电离常数 D. 时， 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3，Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol·L-1)开始沉淀和完全沉淀 (c≤1.0×10-5 mol·L-1)的pH： Fe3+ Al3+ Cu2+ Ni2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态Ni的价层电子排布式为_______。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_______(写化学式)：SO2还原Co2O3的化学方程式为_____________________。 （3）“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为______________________，加热至200℃的主要原因是_____________________。 （4）“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过________mol·L-1。 （5）“第二次萃取”时，Co2+、Ni2+与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为________。 16. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 17. 柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 I.实验流程 （1）实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是________________。 （2）写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式________________。 （3）实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由_______________。 （4）过滤时用到的玻璃仪器有_______________。 （5）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是_______。(填序号)。 a.水 b.乙醇 c.醋酸 （6）上述实验流程中可循环使用的反应物为_______。 Ⅱ.柠檬酸钙样品纯度的测定 已知：柠檬酸钙的摩尔质量为M g/mol，EDTA与Ca2+按1：1(物质的量之比)形成稳定配合物。将干燥后的柠檬酸钙样品a g置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成试液，用溶液调节pH大于13，加入钙指示剂，用b mol/L的EDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA标准溶液V mL。 （7）若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （8）样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是________(用字母表示)。 18. 天然产物Р是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下： （1）A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为__________；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为________。 （2）B的含氧官能团名称为_________。 （3）写出B→C的化学方程式__________________。 （4）D的结构简式为_________。 （5）F→G的反应类型为________。 （6）根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是________(填序号)。 a.二者互为同分异构体 b.H的水溶性相对较高 c.不能用红外光谱区分二者 嘉峪关市酒钢三中2025～2026学年第一学期期末考试 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）3d84s2 （2） ①. SiO2 ②. SO2+Co2O3+H2SO4=2CoSO4+H2O （3） ①. 4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3+8H+ ②. 防止形成Fe(OH)3胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （4）1×10-2 （5）sp2 【16题答案】 【答案】（1）-41.2 （2）bc （3） ①. 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②. 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 （4）b （5） ①. 增大 ②. 0.675p2 【17题答案】 【答案】（1） 增大固体接触面积，加快反应速率，使其充分反应 （2） （3） 醋酸钙易溶于水，而直接反应生成的柠檬酸钙微溶于水，会覆盖在固体表面，阻止反应的继续进行 （4） 烧杯、漏斗、玻璃棒 （5）b （6） 醋酸（或） （7） 无影响 （8） （或） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. （2）羟基、(酮)羰基 （3） （4） （5）取代反应 （6）ab 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $