精品解析：甘肃省临夏回族自治州临夏市河州中学2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

临夏州2025-2026学年度秋季学期期末质量监测 高三化学试题 本试卷共8页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ca-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mo-96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甘肃省博物馆内万千珍藏，是解码文明的密钥。下列藏品主要成分属于合金的是 A. 医药简牍 B. 摩羯纹铜镜 C. 鲵鱼纹彩陶瓶 D. “驿使图”壁画砖 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯的原子结构示意图： B. N2H4的电子式为 C. SO2的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布轨道表示式为 3. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 C. 学生实验后的大量酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 4. 化学与生产、生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 合成氨通常采用压强10 MPa~30 MPa C. 在糖果中添加着色剂 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 5. 下列对物质在生产、生活中应用的解释正确的是 选项 应用 解释 A 可作净水剂 具有氧化性 B 酒精是制作药酒的萃取剂 酒精与中药中的有效成分一定反应 C 浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 KMnO4能分解生成O2 D 光导纤维可作为现代通信网络的核心传输介质 利用了其超强的光信号传输能力 A. A B. B C. C D. D 6. 甘肃省岷县是中国当归之乡，当归中含有阿魏酸(结构如图所示)，在食品、医药等方面有着广泛用途。下列关于阿魏酸的说法不正确的是 A. 分子中没有手性碳原子 B. 碳原子的杂化方式相同 C. 可与纯碱反应 D. 1 mol该物质最多能消耗4 mol H2 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．用量热计测定中和反应的反应热 C．制取和收集少量的氨气 D．用NaOH溶液滴定盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 三氯乙酸分子间作用力较大 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体 C 硫单质易溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 D 质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现最大质荷比(数值上等于相对分子质量)为120的峰 两个乙酸分子通过氢键形成二聚体() A. A B. B C. C D. D 9. 天然海水中主要含有、、、、、、、等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 天然海水显碱性 B. 含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可形成酸雨 C. “氧化”是Br-发生了氧化反应 D. “吸收塔”中发生的反应有 10. 通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如图所示。下列说法不正确的是 A. 超分子的特征有分子识别和自组装 B. Z分子的所有原子一定在同一个平面上 C. Y与Z通过配位键相互作用和尺寸匹配形成超分子 D. 该超分子材料发射荧光属于物理变化 11. 化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其中Y、Z位于同周期，Z、Q位于同主族，化合物STG的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 原子半径：M＞Q＞Z B. 氢化物的沸点一定是Y＜Z C. M的最高价氧化物对应水化物的碱性是同周期最强的 D. 电负性：X＜Y＜Z 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或分析正确的是 选项 实验操作和现象 结论或分析 A 向某无色溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中；品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色 溶液中一定含有： B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有HClO C 向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.1mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色由浅绿色变为黄色 验证氧化性：H2O2＞Fe3+ A. A B. B C. C D. D 13. 利用电解原理电解含乙醛的废水制备乙醇和乙酸不仅能减少污染，还能回收利用资源，其原理如图所示(图中双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场的作用下分别向两极迁移)。下列说法不正确的是 A. b为直流电源正极 B. M电极上发生的反应为 C. 双极膜中的OH-移向N极 D. 电路中通过2 mol e-时，装置中共消耗1.5 mol乙醛 14. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 盐酸与NaOH溶液先反应 B. 点a： C. 点c： D. 两个滴定终点的指示剂都可选用甲基橙 二、非选择题，本体共4小题，共58分。 15. 二硫化钼(MoS2)是一种黑色固体，高温下易被氧化，在润滑、催化、电子电气等领域具有广泛的应用前景。某化学小组拟利用下列装置通过热分解四硫代钼酸铵制备二硫化钼。 实验步骤如下： Ⅰ．连接装置并？_______，将干燥的粉末平铺于石英管中，置于管式炉恒温区，并通入一段时间气体Ar，关闭止水夹K。 Ⅱ．分阶段升温 第一阶段：以升温至350℃，保温1h，发生反应 ；打开止水夹K，通入气体Ar。 第二阶段：加热石英管继续升温至750℃，保温2h。 Ⅲ．？_______。 Ⅳ．？_______。 Ⅴ．装置冷却后，得到黑色固体。 回答下列问题： （1）完成操作Ⅰ：连接装置并_______；开始加热之前通一段时间Ar，其目的是_______。 （2）第Ⅲ步、第Ⅳ步的正确顺序为_______(填字母)。 a．切断管式炉的电源停止加热 b．停止通Ar （3）丁装置中的P2O5可以防止水蒸气进入丙，还有一个作用是吸收_______。 （4）第二阶段升温过程中，发生的反应是，丙中观察到_______时，说明实验已基本结束。 （5）碳化钼具有较高的熔点和硬度，一种立方相碳化钼(α-Mo2C)的晶胞示意图如图所示，其中小球代表的微粒是_______(填元素符号)；该晶胞中大小球之间最近的距离为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度ρ=________(用含a、NA的代数式表示)。 16. 工业上从某金属废料[主要含CuO、PbO、Fe2O3、MnO、SiO2等(其中的金属氧化物都与硫酸反应)]中回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇；②。 （1）“预处理”的操作可以选择用_______(填字母)来除去金属废料表面的矿物油污(烃类)。 A．酒精清洗 B．食盐水浸泡 C．水冲洗 （2）“浸渣”的主要成分是_______(写化学式)；“浸取”时一般会适当加热，目的是_______。 （3）向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是_______。 （4）5.56 g绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的热重曲线如图所示，则物质A的化学式为_______；C(硫酸亚铁)到D(红棕色物质)转化的过程中产生两种组成元素相同的气体，该转化过程的化学方程式为_______。 （5）“沉铜”时发生反应的离子方程式为_______。 （6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。 17. 含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。回答下列问题： 工业废气中的CO2可转化成液体燃料甲醇，可能发生的反应： a． b． （1） _______。 （2）在密闭容器中，保持投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，发生反应a和反应b，一段时间后达到平衡，测得CO2转化率(α)和甲醇选择性随温度(T)变化的关系如图所示。 ①若233~250℃催化剂的活性受温度影响不大，温度高于236℃时，曲线下降的原因是主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度_______(填“大于”“等于”或“小于”)副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降。 ②若气体流速过大，CO2的转化率会降低，原因是_______。 （3）一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，在三种不同催化剂作用下仅发生反应：，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。 ①加入催化剂后活化能最大的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在T4K温度下，a点存在的关系：Q(浓度商)_______(填“＞”“＜”或“=”)K(平衡常数)。 ③c点的平衡常数Kx=_______(列出计算的表达式即可)。[Kx是将平衡时各气体组分的物质的量分数代入平衡常数表达式所表示的平衡常数] （4）CO2电还原法可制取甲烷，反应机理如图所示。Sn的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。 若使还原产物主要为CH4，应选择_______(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂，写出(c)的电极反应式：_______。 18. 氰代药物G可治疗成人迟发性运动障碍，合成路线如图所示： （1）A分子中的官能团名称为_______。 （2）A→B的反应实际为2分子A在一定条件下生成1分子B和1分子C2H5OH，A→B的反应类型为_______。 （3）化合物Q与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______，化合物C的分子式为_______。 （4）E转化为G时，还生成一种有机化合物，由其所含官能团可知，它属于_______(填有机物类别)。 （5）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①含有酰胺基，能发生水解反应，生成X、Y两种有机产物 ②水解产物X分子中含7个氢原子，且氕(H)原子与氘(D)原子的个数比为1：6 ③水解产物Y能发生银镜反应且分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：1：1 （6）以、、为原料制备的合成路线如图所示： 写出M、N的结构简式：_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临夏州2025-2026学年度秋季学期期末质量监测 高三化学试题 本试卷共8页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ca-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mo-96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甘肃省博物馆内万千珍藏，是解码文明的密钥。下列藏品主要成分属于合金的是 A. 医药简牍 B. 摩羯纹铜镜 C. 鲵鱼纹彩陶瓶 D. “驿使图”壁画砖 【答案】B 【解析】 【详解】A．医药简牍主要成分为植物纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于合金，A错误； B．摩羯纹铜镜主要成分为青铜（铜锡合金），是金属与金属熔合形成的具有金属特性的物质，属于合金，B正确； C．鲵鱼纹彩陶瓶属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，C错误； D．“驿使图”壁画砖主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯的原子结构示意图： B. N2H4的电子式为 C. SO2的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布轨道表示式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl的原子序数为17，核外电子分层排布为2、8、7，原子结构示意图为，A错误； B．中每个原子仅含1对孤电子对，与图示一致，B正确； C．中心原子价层电子对数为，含对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．基态氮原子电子排布轨道表示式为，D错误； 故选B。 3. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 C. 学生实验后的大量酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，反应过程中可能有液体溅出，佩戴护目镜可防止眼睛被溅伤，A正确； B．液溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，因此盛液溴的试剂瓶不能用橡胶塞，应使用玻璃塞，B错误； C．实验后的酸碱、氧化还原性废液直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，应集中统一处理，不能倒入下水道，C错误； D．稀烧碱（）溶液具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，稀硝酸沾到皮肤上，大量水冲洗后应涂抹弱碱性的溶液，D错误； 故选A。 4. 化学与生产、生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 合成氨通常采用压强10 MPa~30 MPa C. 在糖果中添加着色剂 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．向食品包装袋中充入氮气可降低氧气浓度，减慢食品氧化变质的速率，与化学反应速率调控有关，A不符合题意； B．合成氨采用10 MPa~30 MPa的高压，可增大反应物浓度、加快合成氨反应的速率，与化学反应速率调控有关，B不符合题意； C．在糖果中添加着色剂的作用是改善糖果的外观色泽，不涉及化学反应速率的调控，C符合题意； D．加酶洗衣液中的酶属于催化剂，可加快衣物上污渍的分解反应速率，与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 故选C。 5. 下列对物质在生产、生活中应用的解释正确的是 选项 应用 解释 A 可作净水剂 具有氧化性 B 酒精是制作药酒的萃取剂 酒精与中药中的有效成分一定反应 C 浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 KMnO4能分解生成O2 D 光导纤维可作为现代通信网络的核心传输介质 利用了其超强的光信号传输能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．作净水剂的原理是水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质，与其氧化性无关，A错误； B．酒精作为制作药酒的萃取剂是利用相似相溶原理，中药有效成分易溶于酒精，二者不发生反应，B错误； C．浸泡过溶液的硅藻土可保鲜水果，是因为能氧化水果释放的催熟剂乙烯，与分解生成无关，C错误； D．光导纤维主要成分为，具有超强的光信号传输能力，因此可作为现代通信网络的核心传输介质，D正确； 故选D。 6. 甘肃省岷县是中国当归之乡，当归中含有阿魏酸(结构如图所示)，在食品、医药等方面有着广泛用途。下列关于阿魏酸的说法不正确的是 A. 分子中没有手性碳原子 B. 碳原子的杂化方式相同 C. 可与纯碱反应 D. 1 mol该物质最多能消耗4 mol H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中饱和碳原子仅为甲氧基的甲基碳，连有3个相同氢原子，其余均为不饱和碳原子，不存在手性碳原子，A正确； B．该分子中，甲基的碳原子为杂化，苯环碳原子、碳碳双键碳原子、羧基中碳原子均为杂化，存在两种不同杂化方式，B错误； C．分子含羧基和酚羟基，羧基酸性强于碳酸，酚羟基酸性强于碳酸氢根，均能与纯碱反应，C正确； D．苯环可与3 mol 加成，碳碳双键可与1 mol 加成，羧基中的羰基不能和加成，故1 mol该物质最多消耗4 mol ，D正确； 故选B。 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．用量热计测定中和反应的反应热 C．制取和收集少量的氨气 D．用NaOH溶液滴定盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，用饱和溶液收集产物，可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，且导管未伸入液面下能够防止倒吸，装置操作符合规范，能达到实验目的，A正确； B．测定中和反应反应热的装置缺少环形玻璃搅拌器，无法使反应物充分混合，温度测量不准确，不能达到实验目的，B错误； C．仅加热固体，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合为，无法收集到氨气，应选用和的固体混合物加热制取氨气，C错误； D．是强碱，会与酸式滴定管玻璃活塞中的反应生成粘性的硅酸钠，导致活塞粘连，溶液需用碱式滴定管盛装，图示操作错误，D错误； 故选A。 8. 物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 三氯乙酸分子间作用力较大 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体 C 硫单质易溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 D 质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现最大质荷比(数值上等于相对分子质量)为120的峰 两个乙酸分子通过氢键形成二聚体() A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．三氟乙酸酸性大于三氯乙酸的原因是F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更强，更易电离出，与分子间作用力无关，A符合题意； B．为离子晶体，熔化需破坏较强的离子键，熔点高；为分子晶体，熔化仅需破坏较弱的分子间作用力，熔点低，解释正确，B不符合题意； C．硫单质和均为非极性分子，根据相似相溶原理，硫单质易溶于二硫化碳，解释正确，C不符合题意； D．单个乙酸相对分子质量为60，两个乙酸分子可通过氢键形成二聚体，相对分子质量为120，故质谱图中会出现质荷比为120的峰，解释正确，D不符合题意； 故选A。 9. 天然海水中主要含有、、、、、、、等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 天然海水显碱性 B. 含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可形成酸雨 C. “氧化”是Br-发生了氧化反应 D. “吸收塔”中发生的反应有 【答案】C 【解析】 【分析】向吸收塔中通入含的烟气和天然海水：天然海水中的、等碱性物质结合，同时​直接与水发生反应，将烟气中的​转移到液相，最终排出净化后的烟气。向吸收塔输出的液相中通入氧气，核心目的是将体系中生成的低价态+4价亚硫酸/亚硫酸根类物质氧化为稳定的，完成硫元素的无害化转化；天然海水中的在该过程中并未作为主要反应对象发生氧化反应。通入新鲜的天然海水，利用天然海水的碱性中和氧化后体系的酸性，同时对水体进行稀释，使排放废水的水质达标后向外排放。 【详解】A．天然海水中含、，两种弱酸根离子水解使溶液呈碱性，A正确； B．直接排放会与水反应生成，进一步被氧化为，形成硫酸型酸雨，B正确； C．“氧化”步骤通入氧气，目的是将吸收后生成的、氧化为，不是发生氧化反应，C错误； D．吸收塔中和水反应生成亚硫酸，反应可发生，D正确； 故选C。 10. 通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如图所示。下列说法不正确的是 A. 超分子的特征有分子识别和自组装 B. Z分子的所有原子一定在同一个平面上 C. Y与Z通过配位键相互作用和尺寸匹配形成超分子 D. 该超分子材料发射荧光属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子的核心特征为分子识别和自组装，A正确； B．分子中不存在杂化的原子，苯环为平面结构，为直线型结构且与苯环直接相连，、单键旋转时，相连的、始终处于对应键轴上，键轴属于苯环平面，故所有原子一定共平面，B正确； C．和均为有机分子，二者通过分子间弱相互作用（范德华力、偶极作用等非共价键）和尺寸匹配形成超分子，不存在配位键（配位键需要一方提供空轨道、一方提供孤对电子，该体系不满足条件），C错误； D．发射荧光是电子从激发态返回基态时释放光子的过程，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选C。 11. 化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其中Y、Z位于同周期，Z、Q位于同主族，化合物STG的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 原子半径：M＞Q＞Z B. 氢化物的沸点一定是Y＜Z C. M的最高价氧化物对应水化物的碱性是同周期最强的 D. 电负性：X＜Y＜Z 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：原子序数依次增大的短周期主族元素，X仅形成1个共价键，为；Y形成4个共价键，且与Z同周期，为；Z形成2个共价键，为；Z与Q同主族，Q为；M为+1价阳离子，原子序数介于和之间，为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故，即原子半径，A正确； B．Y为，其氢化物为烃类，碳原子数较多的烃常温下为固态，沸点高于的氢化物（、），因此氢化物沸点不一定，B错误； C．M为，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故是第三周期碱性最强的最高价氧化物对应水化物，C正确； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，且的电负性小于，故电负性，即，D正确； 故选B。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或分析正确的是 选项 实验操作和现象 结论或分析 A 向某无色溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中；品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色 溶液中一定含有： B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有HClO C 向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.1mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色由浅绿色变为黄色 验证氧化性：H2O2＞Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与稀硫酸反应生成使品红溶液褪色、加热后恢复红色的的离子还有，无法证明溶液中一定含有，A错误； B．氯水中含有的酸性强于碳酸，可与反应生成无色气体，无法证明氯水中有，B错误； C．等浓度的和中滴加少量溶液，优先生成黄色沉淀，说明溶解度更小，相同类型难溶电解质溶解度越小越小，故，C正确； D．硫酸酸化时，在酸性条件下具有强氧化性，也可将氧化为，无法验证氧化性，D错误； 故选C。 13. 利用电解原理电解含乙醛的废水制备乙醇和乙酸不仅能减少污染，还能回收利用资源，其原理如图所示(图中双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场的作用下分别向两极迁移)。下列说法不正确的是 A. b为直流电源正极 B. M电极上发生的反应为 C. 双极膜中的OH-移向N极 D. 电路中通过2 mol e-时，装置中共消耗1.5 mol乙醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．M电极上乙醛得电子生成乙醇，发生还原反应，M为阴极，连接电源负极a，则b为直流电源正极，A正确； B．M为阴极，乙醛得电子结合生成乙醇，电极反应为，B正确； C．电解池中阴离子向阳极移动，N为阳极，因此双极膜中的移向N极，C正确； D．电路中通过时，阴极M消耗乙醛；阳极N区，每生成，可氧化乙醛，因此对应阳极消耗乙醛，总消耗乙醛为，不是，D错误； 故选D。 14. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 盐酸与NaOH溶液先反应 B. 点a： C. 点c： D. 两个滴定终点的指示剂都可选用甲基橙 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，酸性强于CH3COOH，优先与NaOH反应，A正确； B．点a对应，此时NaOH恰好完全中和HCl，溶液中溶质为等物质的量的NaCl和，根据物料守恒可得，B正确； C．点c对应，此时NaOH恰好完全中和，溶质为NaCl和，的水解程度微弱，因此，C正确； D．第二个滴定终点溶质为，溶液呈碱性，甲基橙变色范围为3.1~4.4，无法指示碱性终点，应选用酚酞，D错误； 故选D。 二、非选择题，本体共4小题，共58分。 15. 二硫化钼(MoS2)是一种黑色固体，高温下易被氧化，在润滑、催化、电子电气等领域具有广泛的应用前景。某化学小组拟利用下列装置通过热分解四硫代钼酸铵制备二硫化钼。 实验步骤如下： Ⅰ．连接装置并？_______，将干燥的粉末平铺于石英管中，置于管式炉恒温区，并通入一段时间气体Ar，关闭止水夹K。 Ⅱ．分阶段升温 第一阶段：以升温至350℃，保温1h，发生反应 ；打开止水夹K，通入气体Ar。 第二阶段：加热石英管继续升温至750℃，保温2h。 Ⅲ．？_______。 Ⅳ．？_______。 Ⅴ．装置冷却后，得到黑色固体。 回答下列问题： （1）完成操作Ⅰ：连接装置并_______；开始加热之前通一段时间Ar，其目的是_______。 （2）第Ⅲ步、第Ⅳ步的正确顺序为_______(填字母)。 a．切断管式炉的电源停止加热 b．停止通Ar （3）丁装置中的P2O5可以防止水蒸气进入丙，还有一个作用是吸收_______。 （4）第二阶段升温过程中，发生的反应是，丙中观察到_______时，说明实验已基本结束。 （5）碳化钼具有较高的熔点和硬度，一种立方相碳化钼(α-Mo2C)的晶胞示意图如图所示，其中小球代表的微粒是_______(填元素符号)；该晶胞中大小球之间最近的距离为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度ρ=________(用含a、NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 排尽装置内的空气，防止高温下生成的被氧化。 （2）ab （3）（或氨气） （4）不再有黄色固体生成 （5） ①. C ②. 【解析】 【分析】连接装置并检查气密性，将干燥的(NH4)2MoS4粉末平铺于石英管中，置于管式炉恒温区，并通入一段时间Ar，关闭K；分阶段升温：第一阶段：以5°C/min升温至350°C，保温1 h，发生反应：，第二阶段：加热石英管继续升温至750°C，保温2 h，反应方程式为：，切断管式炉的电源停止加热，停止通Ar，装置冷却后，得到黑色固体，据此分析回答。 【小问1详解】 装置连接好之后要先检查装置气密性，气密性良好才能进行实验；高温下生成的易被空气中氧气氧化，所以开始加热之前通一段时间Ar，其目的是排尽装置内的空气，防止高温下生成的被氧化。 【小问2详解】 产生的在Ar气氛中冷却更纯净，故应该先停止加热，再停止通Ar，同时这个顺序也防倒吸，则第Ⅲ步，第Ⅳ步的正确顺序为：ab； 【小问3详解】 五氧化二磷为酸性干燥剂，会吸收第一阶段升温过程中产生的氨气；同时也防止戊装置中的水进入乙； 【小问4详解】 第二阶段升温过程中，反应结束后有黄色的晶体生成，同时得到产品，该阶段反应的化学方程式为，硫单质冷却到常温下是黄色固体，待丙中凝华的黄色固体不再增多证明反应已经完成； 【小问5详解】 大球位于顶点和面心，个数为，小球位于体心和棱心，个数为，结合化学式Mo2C，所以大球为Mo，小球为C，大小球之间最近的距离为a nm，即晶胞边长的一半，所以晶胞密度=。 16. 工业上从某金属废料[主要含CuO、PbO、Fe2O3、MnO、SiO2等(其中的金属氧化物都与硫酸反应)]中回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇；②。 （1）“预处理”的操作可以选择用_______(填字母)来除去金属废料表面的矿物油污(烃类)。 A．酒精清洗 B．食盐水浸泡 C．水冲洗 （2）“浸渣”的主要成分是_______(写化学式)；“浸取”时一般会适当加热，目的是_______。 （3）向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是_______。 （4）5.56 g绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的热重曲线如图所示，则物质A的化学式为_______；C(硫酸亚铁)到D(红棕色物质)转化的过程中产生两种组成元素相同的气体，该转化过程的化学方程式为_______。 （5）“沉铜”时发生反应的离子方程式为_______。 （6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）A （2） ①. PbSO4、SiO2 ②. 加快反应速率，提高金属氧化物的浸出效率 （3）降低FeSO4·7H2O的溶解度，促进晶体析出 （4） ①. ②. （5）MnS+Cu2+=Mn2++CuS （6） 【解析】 【分析】利用相似相溶原理，除去废料表面的烃类矿物油污，避免油污阻碍后续酸浸反应。加入硫酸溶解废料中的金属氧化物，CuO、PbO、Fe2O3、MnO分别和硫酸反应生成可溶的盐，SiO2不与硫酸反应，同时PbSO4是难溶硫酸盐，二者共同作为浸渣被分离。加热浸取体系可以加快反应速率，提升浸取效率。用氨水调节pH=4，将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀分离出来；后续将Fe(OH)3处理得到FeSO4溶液，利用FeSO4·7H2O不溶于乙醇的特性，加入乙醇降低其溶解度，析出绿矾晶体。利用沉淀转化原理，向含Cu2+的滤液中加入MnS，借助的性质，将更难溶的CuS沉淀析出，同时生成Mn2+进入溶液，既除去铜杂质，又不引入新的阳离子杂质。向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，通过双水解反应生成MnCO3沉淀，完成锰元素的回收。 【小问1详解】 矿物油污属于烃类，根据相似相溶原理，酒精（有机溶剂）可以溶解烃类油污；食盐水、水都不能溶解烃类物质，无法除去油污，因此答案选A。 【小问2详解】 由题干信息可知，所有金属氧化物都和硫酸反应，但PbO与硫酸反应生成难溶的，​不与硫酸反应，因此二者是浸渣主要成分；适当加热可以提升反应速率，让废料中的金属元素更充分地溶解进入溶液，提高浸出效率。 【小问3详解】 已知溶于水、不溶于乙醇，加入乙醇后混合溶剂对绿矾的溶解能力大幅下降，从而促进晶体析出。 【小问4详解】 5.56g绿矾的物质的量为，其中结晶水总质量为，A点质量为4.48g，损失的质量为，对应失去的结晶水物质的量为，即0.02mol绿矾失去3个结晶水，剩余结晶水为，故A为；D为红棕色的，分解生成铁的氧化物时Fe元素化合价升高，必然有S元素化合价降低，因此生成组成元素相同的​和，配平得到对应方程式为。 【小问5详解】 根据已知，MnS可以和溶液中的发生沉淀转化，生成更难溶的CuS，同时得到，离子方程式为：MnS+Cu2+=Mn2++CuS。 【小问6详解】 与​反应，生成沉淀，同时​分解/双水解生成和，离子方程式为：。 17. 含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。回答下列问题： 工业废气中的CO2可转化成液体燃料甲醇，可能发生的反应： a． b． （1） _______。 （2）在密闭容器中，保持投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，发生反应a和反应b，一段时间后达到平衡，测得CO2转化率(α)和甲醇选择性随温度(T)变化的关系如图所示。 ①若233~250℃催化剂的活性受温度影响不大，温度高于236℃时，曲线下降的原因是主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度_______(填“大于”“等于”或“小于”)副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降。 ②若气体流速过大，CO2的转化率会降低，原因是_______。 （3）一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，在三种不同催化剂作用下仅发生反应：，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。 ①加入催化剂后活化能最大的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在T4K温度下，a点存在的关系：Q(浓度商)_______(填“＞”“＜”或“=”)K(平衡常数)。 ③c点的平衡常数Kx=_______(列出计算的表达式即可)。[Kx是将平衡时各气体组分的物质的量分数代入平衡常数表达式所表示的平衡常数] （4）CO2电还原法可制取甲烷，反应机理如图所示。Sn的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。 若使还原产物主要为CH4，应选择_______(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂，写出(c)的电极反应式：_______。 【答案】（1） -90.2 （2） ①. 大于 ②. 反应物在催化剂表面的停留时间过短，未达到平衡状态（或未充分反应） （3） ①. Ⅲ ②. = ③. （或 ） （4） ①. Cu ②. 【解析】 【小问1详解】 已知反应： a. b. 根据盖斯定律，将反应a减去反应b即可得到目标反应 ，因此 。 【小问2详解】 ① 升高温度，主反应（放热）平衡逆向移动，导致 转化率降低；副反应（吸热）平衡正向移动，导致 转化率升高。总体上 转化率下降，说明主反应逆向移动消耗 的程度大于副反应正向移动消耗 的程度。 ② 气体流速过大时，反应物与催化剂接触时间变短，反应尚未达到化学平衡状态就离开了反应器，从而导致 的转化率降低。 【小问3详解】 ① 相同温度下，催化剂的活化能越大，反应速率越慢，在相同时间内达到平衡前转化率越低。由图可知，相同温度下曲线Ⅲ的转化率最低，说明其反应速率最慢，故活化能最大的是Ⅲ。 ② a点之后随着温度升高， 转化率开始降低，说明a点时反应恰好达到平衡状态，处于平衡状态时浓度商 等于平衡常数 。 ③ c点时 转化率为 ，则转化的 为 ，消耗 为 ，生成 和 各 。平衡时各物质的物质的量分别为：，，，，总物质的量为 。各物质的物质的量分数分别为 ，，，。代入平衡常数表达式得 。 【小问4详解】 由反应机理图可知，生成 的路径中碳原子与催化剂相连，且中间产物包含吸附态的 。因为Au、Cu对C的连接能力较强，且Cu对CO的吸附能力远大于Au且不易脱离，这有利于CO保留在催化剂表面进一步还原为 ，故应选择Cu作催化剂。根据图示，(c)步为吸附态的 结合 和 生成 ，其电极反应式为 。 18. 氰代药物G可治疗成人迟发性运动障碍，合成路线如图所示： （1）A分子中的官能团名称为_______。 （2）A→B的反应实际为2分子A在一定条件下生成1分子B和1分子C2H5OH，A→B的反应类型为_______。 （3）化合物Q与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______，化合物C的分子式为_______。 （4）E转化为G时，还生成一种有机化合物，由其所含官能团可知，它属于_______(填有机物类别)。 （5）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①含有酰胺基，能发生水解反应，生成X、Y两种有机产物 ②水解产物X分子中含7个氢原子，且氕(H)原子与氘(D)原子的个数比为1：6 ③水解产物Y能发生银镜反应且分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：1：1 （6）以、、为原料制备的合成路线如图所示： 写出M、N的结构简式：_______、_______。 【答案】（1）酯基 （2）取代反应 （3） ①. ②. （4）胺 （5）或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A在、作用下反应生成B，B与Q在一定条件下发生取代反应生成C，C与甲醛、在碱性加热条件下反应生成D，D与反应生成E，E与F在碱性环境反应生成G，据此分析； 【小问1详解】 A为乙酸乙酯​，仅含有的官能团为酯基。 【小问2详解】 2分子A（乙酸乙酯）反应生成1分子B（乙酰乙酸乙酯）和1分子乙醇，是一个A的α-氢被另一分子A的酰基取代，同时消去乙醇的过程，符合取代反应的特征。 【小问3详解】 化合物Q为，与NaOH水溶液发生卤代烃的水解反应，方程式为：；由C的结构简式可知，C的分子式：； 【小问4详解】 根据元素守恒可知，与在碱性环境下反应生成的同时有和碘盐生成，则E转化为G时，还生成一种胺类化合物； 【小问5详解】 F的一种芳香族同分异构体含有酰胺基，能发生水解反应，生成X、Y两种有机产物；X分子中氕(H)原子与氘(D)原子的个数比为1∶6，则X的结构简式为；Y分子中不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶2∶1∶1，能被银氨溶液氧化，即Y分子含有5种等效氢，且每种等效氢的氢原子个数之比为2∶2∶2∶1∶1，同时含有醛基，则Y的结构简式为或，所以满足条件的F的同分异构体结构中含有苯环、酰胺基和醛基，则其同分异构体的结构简式为或； 【小问6详解】 根据题干合成路线中A转化为B的条件有：，则M的结构简式：；结合合成路线中B转化为C的条件有：，则N的结构简式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $