甘肃省临夏回族自治州临夏市河州中学2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

临夏州2025-2026学年度秋季学期期末质量监测 高三化学试题 本试卷共8页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ca-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mo-96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甘肃省博物馆内万千珍藏，是解码文明的密钥。下列藏品主要成分属于合金的是 A. 医药简牍 B. 摩羯纹铜镜 C. 鲵鱼纹彩陶瓶 D. “驿使图”壁画砖 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯的原子结构示意图： B. N2H4的电子式为 C. SO2的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布轨道表示式为 3. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 C. 学生实验后的大量酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 4. 化学与生产、生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 合成氨通常采用压强10 MPa~30 MPa C. 在糖果中添加着色剂 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 5. 下列对物质在生产、生活中应用的解释正确的是 选项 应用 解释 A 可作净水剂 具有氧化性 B 酒精是制作药酒的萃取剂 酒精与中药中的有效成分一定反应 C 浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 KMnO4能分解生成O2 D 光导纤维可作为现代通信网络的核心传输介质 利用了其超强的光信号传输能力 A. A B. B C. C D. D 6. 甘肃省岷县是中国当归之乡，当归中含有阿魏酸(结构如图所示)，在食品、医药等方面有着广泛用途。下列关于阿魏酸的说法不正确的是 A. 分子中没有手性碳原子 B. 碳原子的杂化方式相同 C. 可与纯碱反应 D. 1 mol该物质最多能消耗4 mol H2 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．用量热计测定中和反应的反应热 C．制取和收集少量的氨气 D．用NaOH溶液滴定盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 三氯乙酸分子间作用力较大 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体 C 硫单质易溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 D 质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现最大质荷比(数值上等于相对分子质量)为120的峰 两个乙酸分子通过氢键形成二聚体() A. A B. B C. C D. D 9. 天然海水中主要含有、、、、、、、等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 天然海水显碱性 B. 含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可形成酸雨 C. “氧化”是Br-发生了氧化反应 D. “吸收塔”中发生的反应有 10. 通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如图所示。下列说法不正确的是 A. 超分子的特征有分子识别和自组装 B. Z分子的所有原子一定在同一个平面上 C. Y与Z通过配位键相互作用和尺寸匹配形成超分子 D. 该超分子材料发射荧光属于物理变化 11. 化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其中Y、Z位于同周期，Z、Q位于同主族，化合物STG的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 原子半径：M＞Q＞Z B. 氢化物的沸点一定是Y＜Z C. M的最高价氧化物对应水化物的碱性是同周期最强的 D. 电负性：X＜Y＜Z 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或分析正确的是 选项 实验操作和现象 结论或分析 A 向某无色溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中；品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色 溶液中一定含有： B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有HClO C 向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.1mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色由浅绿色变为黄色 验证氧化性：H2O2＞Fe3+ A. A B. B C. C D. D 13. 利用电解原理电解含乙醛的废水制备乙醇和乙酸不仅能减少污染，还能回收利用资源，其原理如图所示(图中双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场的作用下分别向两极迁移)。下列说法不正确的是 A. b为直流电源正极 B. M电极上发生的反应为 C. 双极膜中的OH-移向N极 D. 电路中通过2 mol e-时，装置中共消耗1.5 mol乙醛 14. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 盐酸与NaOH溶液先反应 B. 点a： C. 点c： D. 两个滴定终点的指示剂都可选用甲基橙 二、非选择题，本体共4小题，共58分。 15. 二硫化钼(MoS2)是一种黑色固体，高温下易被氧化，在润滑、催化、电子电气等领域具有广泛的应用前景。某化学小组拟利用下列装置通过热分解四硫代钼酸铵制备二硫化钼。 实验步骤如下： Ⅰ．连接装置并？_______，将干燥的粉末平铺于石英管中，置于管式炉恒温区，并通入一段时间气体Ar，关闭止水夹K。 Ⅱ．分阶段升温 第一阶段：以升温至350℃，保温1h，发生反应 ；打开止水夹K，通入气体Ar。 第二阶段：加热石英管继续升温至750℃，保温2h。 Ⅲ．？_______。 Ⅳ．？_______。 Ⅴ．装置冷却后，得到黑色固体。 回答下列问题： （1）完成操作Ⅰ：连接装置并_______；开始加热之前通一段时间Ar，其目的是_______。 （2）第Ⅲ步、第Ⅳ步的正确顺序为_______(填字母)。 a．切断管式炉的电源停止加热 b．停止通Ar （3）丁装置中的P2O5可以防止水蒸气进入丙，还有一个作用是吸收_______。 （4）第二阶段升温过程中，发生的反应是，丙中观察到_______时，说明实验已基本结束。 （5）碳化钼具有较高的熔点和硬度，一种立方相碳化钼(α-Mo2C)的晶胞示意图如图所示，其中小球代表的微粒是_______(填元素符号)；该晶胞中大小球之间最近的距离为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度ρ=________(用含a、NA的代数式表示)。 16. 工业上从某金属废料[主要含CuO、PbO、Fe2O3、MnO、SiO2等(其中的金属氧化物都与硫酸反应)]中回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇；②。 （1）“预处理”的操作可以选择用_______(填字母)来除去金属废料表面的矿物油污(烃类)。 A．酒精清洗 B．食盐水浸泡 C．水冲洗 （2）“浸渣”的主要成分是_______(写化学式)；“浸取”时一般会适当加热，目的是_______。 （3）向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是_______。 （4）5.56 g绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的热重曲线如图所示，则物质A的化学式为_______；C(硫酸亚铁)到D(红棕色物质)转化的过程中产生两种组成元素相同的气体，该转化过程的化学方程式为_______。 （5）“沉铜”时发生反应的离子方程式为_______。 （6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。 17. 含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。回答下列问题： 工业废气中的CO2可转化成液体燃料甲醇，可能发生的反应： a． b． （1） _______。 （2）在密闭容器中，保持投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，发生反应a和反应b，一段时间后达到平衡，测得CO2转化率(α)和甲醇选择性随温度(T)变化的关系如图所示。 ①若233~250℃催化剂的活性受温度影响不大，温度高于236℃时，曲线下降的原因是主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度_______(填“大于”“等于”或“小于”)副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降。 ②若气体流速过大，CO2的转化率会降低，原因是_______。 （3）一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，在三种不同催化剂作用下仅发生反应：，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。 ①加入催化剂后活化能最大的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在T4K温度下，a点存在的关系：Q(浓度商)_______(填“＞”“＜”或“=”)K(平衡常数)。 ③c点的平衡常数Kx=_______(列出计算的表达式即可)。[Kx是将平衡时各气体组分的物质的量分数代入平衡常数表达式所表示的平衡常数] （4）CO2电还原法可制取甲烷，反应机理如图所示。Sn的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。 若使还原产物主要为CH4，应选择_______(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂，写出(c)的电极反应式：_______。 18. 氰代药物G可治疗成人迟发性运动障碍，合成路线如图所示： （1）A分子中的官能团名称为_______。 （2）A→B的反应实际为2分子A在一定条件下生成1分子B和1分子C2H5OH，A→B的反应类型为_______。 （3）化合物Q与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______，化合物C的分子式为_______。 （4）E转化为G时，还生成一种有机化合物，由其所含官能团可知，它属于_______(填有机物类别)。 （5）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①含有酰胺基，能发生水解反应，生成X、Y两种有机产物 ②水解产物X分子中含7个氢原子，且氕(H)原子与氘(D)原子的个数比为1：6 ③水解产物Y能发生银镜反应且分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：1：1 （6）以、、为原料制备的合成路线如图所示： 写出M、N的结构简式：_______、_______。 临夏州2025-2026学年度秋季学期期末质量监测 高三化学试题 本试卷共8页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ca-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mo-96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题，本体共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 排尽装置内的空气，防止高温下生成的被氧化。 （2）ab （3）（或氨气） （4）不再有黄色固体生成 （5） ①. C ②. 【16题答案】 【答案】（1）A （2） ①. PbSO4、SiO2 ②. 加快反应速率，提高金属氧化物的浸出效率 （3）降低FeSO4·7H2O的溶解度，促进晶体析出 （4） ①. ②. （5）MnS+Cu2+=Mn2++CuS （6） 【17题答案】 【答案】（1） -90.2 （2） ①. 大于 ②. 反应物在催化剂表面的停留时间过短，未达到平衡状态（或未充分反应） （3） ①. Ⅲ ②. = ③. （或 ） （4） ①. Cu ②. 【18题答案】 【答案】（1）酯基 （2）取代反应 （3） ①. ②. （4）胺 （5）或 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $