精品解析：云南省怒江傈僳族自治州福贡县2024-2025学年高一上学期1月期末联考化学试题

绝密★启用前 2024-2025学年度上学期高一年级期末考试 化学试卷 考试时间：90分钟试卷满分：100分 试题范围：必修第一册第一章、第二章、第三章 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2023年6月9日，我省某高校研制的中国首颗平板式新体制低轨宽带通信卫星“龙江三号”成功发射。该卫星主体材质使用了合金材料，下列所用材料不属于合金的是 A.生铁铸造的下水井盖 B.硬铝制造的飞机外壳 C.聚乙烯制成的食品包装袋 D.潜水器耐压球壳 A. A     B. B     C. C     D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁是铁与碳等元素形成的合金，属于合金，A不符合题意； B．硬铝是铝、铜、镁、硅等形成的铝合金，属于合金，B不符合题意； C．聚乙烯是乙烯加聚得到的有机高分子化合物，不含金属组分，不属于合金，C符合题意； D．潜水器耐压球壳通常使用钛合金等特种合金制造，属于合金，D不符合题意； 2. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A. 《吕氏春秋》中记载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 B. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化”，炼锡时加铅使锡较易熔化流出，其原理是合金熔点低 D. 《梦溪笔谈》记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，这里的剂钢指的是铁合金，含碳量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜、锡为纯金属，硬度较低，二者形成的合金硬度大于各组分金属，符合合金硬度大于成分金属的通性，A正确； B．炽热铁水遇水会迅速反应产生氢气、水剧烈汽化，易引发模具炸裂等危险，因此盛装铁水的模具必须充分干燥，B正确； C．合金的熔点通常低于各组分纯金属的熔点，炼锡时加铅形成锡铅合金，熔点降低，更易熔化流出，C正确； D．剂钢属于钢，钢的含碳量为，含碳量的是生铁，不属于钢，D错误； 故答案选D。 3. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A. 稀硫酸、、氯化钠     B. 硝酸、食盐水、氢氧化钠 C. 醋酸、胆矾、石灰石          D. 盐酸、冰水混合物、碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不属于酸，属于纯净物中的盐，氯化钠属于盐，A不符合题意； B．硝酸属于酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，氢氧化钠属于碱，B符合题意； C．醋酸属于酸，胆矾是，属于纯净物中的盐，石灰石主要成分为碳酸钙，不属于碱，C不符合题意； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于酸，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，碳酸钠属于盐，D不符合题意； 故选B。 4. 昆明长水机场冬季常因湿度较大，海拔较高而易形成大雾。雾属于下列分散系中的 A. 胶体  B. 溶液  C. 乳浊液  D. 悬浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾的分散质粒子直径处于之间，属于气溶胶，具有胶体的典型性质（如丁达尔效应），A正确； B．溶液的分散质粒子直径小于，不符合雾的分散质粒子大小特征，B错误； C．乳浊液的分散质粒子直径大于，为互不相溶的液滴分散体系，不稳定易分层，与雾的性质不符，C错误； D．悬浊液的分散质是固体小颗粒，粒子直径大于，不稳定易沉降，与雾的组成和性质均不符，D错误； 故本题选A。 5. 下列说法中正确的是 A. 氯化银难溶于水，但氯化银属于强电解质 B. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出和 C. 二氧化碳的水溶液能导电，因此二氧化碳是电解质 D. 强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 【答案】A 【解析】 【详解】A．强电解质的判断依据是在水溶液中或熔融状态下能完全电离，氯化银虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态可完全电离，属于强电解质，A正确； B．氯化钠在水分子的作用下即可电离出和，不需要电流作用，B错误； C．二氧化碳的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，C错误； D．溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能远小于浓度较高的弱电解质溶液，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 制作印刷电路板的原理： B. 石灰石与稀盐酸反应： C. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： D. 将金属钠投入到水溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确的应为，A错误； B．石灰石主要成分为，属于难溶电解质，不能拆分为，正确应为，B错误； C．氯化钡与稀硫酸反应的实质是与结合生成沉淀，离子方程式书写符合电荷守恒、拆分规则，C正确； D．该离子方程式原子、得失电子均不守恒，正确应为，D错误； 故选C。 7. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、     B. 、、、 C. 、、、     D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，离子间发生反应，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，离子间发生反应，不能大量共存，B错误； C．与反应生成弱电解质，离子间发生反应，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A.          B. C.      D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高为+2价，元素化合价由+1价降低为0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．该反应为的分解反应，反应前后、、各元素化合价均无变化，不存在元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应属于复分解反应，反应前后所有元素化合价均不发生变化，不存在元素化合价升降，不属于氧化还原反应，C错误； D．该反应为化合反应，反应前后、、各元素化合价均无变化，不存在元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 9. 在下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（   ） A.      B.      C.      D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+4价，中也为+4价，元素化合价无变化，不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．单质中为0价，中为+3价，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B正确； C．中为0价，中为-1价，化合价降低，发生还原反应，不需要加入氧化剂，C错误； D．中为+2价，单质中为0价，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，不需要氧化剂，D错误； 故选B。 10. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。所以在变质的过程中不能出现的是NaHCO3。答案选D。 11. 某同学要在“奥运五连环”中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是 A. 氧化钾 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，CO2为酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，CO2高温下和C反应生成一氧化碳，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，且CO2和铁、稀盐酸不反应，故五连环”中有空缺的一环应填入的物质为 CO2，故C正确； 答案选C。 12. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，A项错误； B．加入NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但还需蒸发结晶得到Na2CO3固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误； C．置于坩埚中加热，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法简单，是最佳方法，C项正确； D．CO2与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，D项错误； 故选C。 13. 下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是 A. 碳酸钠 B. 氯化铝 C. 氯化镁 D. 碳酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】焰色试验中K元素的焰色透过蓝色钴玻璃呈现紫色，所以含钾元素的碳酸钾符合；故选D。 14. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是 A. 舍勒发现并确认了氯气 B. 侯德榜改进了制纯碱的工艺 C. 阿伏加德罗提出分子学说 D. 门捷列夫制出第一张元素周期表 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．舍勒首先发现并制得了氯气，戴维确认了氯气，A错误； B．中国化学家侯德榜改进了制纯碱的工艺，B正确； C．阿伏加德罗提出原子-分子学说，奠定了近代化学基础，C正确； D．俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，D正确； 答案选A。 15. 有关的性质，下列说法不正确的是 A. 常温下是黄绿色气体        B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 能与反应生成     D. 液氯可以储存在钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，A正确； B．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B正确； C．氯气具有强氧化性，与变价金属铁反应时只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，C错误； D．常温下干燥的氯气与铁不发生反应，所以液氯可以储存在钢瓶中，D正确； 故选C。 16. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，A错误； B．饱和食盐水几乎不溶解氯气，可以溶解氯化氢，则应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢， B正确； C．收集氯气应用向上排气法，应该长管进短管出，C正确； D．氯气有毒，与氢氧化钠反应，所以尾气用氢氧化钠吸收，防止污染，D正确； 故选A。 17. 下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氯水的随时间的变化 C. 氧气体积分数随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】B 【解析】 【分析】，氯水成分中的HClO受热易分解，，以此分析； 【详解】A．随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B．随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故B正确； C．随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故C错误； D．弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故答案为：B。 18. 下列生活中的物质其有效成分与用途的对应关系正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 “84”消毒液 铁红 纯碱 复方氢氧化铝片 有效成分 用途 杀菌、漂白剂 作颜料 发酵粉 感冒药 A. A     B. B     C. C     D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分为，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，也可作漂白剂，A正确； B．铁红是的俗称，有效成分不是，B错误； C．纯碱是的俗称，是小苏打的化学式，C错误； D．可中和过多胃酸，属于抗酸药，不是感冒药，D错误； 故选A。 19. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 标准状况下，含有的分子数目为 C. 常温常压下，所含分子数为 D. 参加反应转移电子数一定为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个分子含有3个氧原子，中氧原子的物质的量为，对应原子数为，A正确； B．标准状况下不是气态，无法使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数远大于，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，所含分子数小于，C错误； D．参加反应时转移电子数不一定为，例如和溶液的歧化反应中，转移电子数为，D错误； 故选A。 20. 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，进行“定容”时，下列操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移溶液时要使用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，当离刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处于刻度线相切，A错误； B．最后定容时，要平视，使凹液面最低处与刻度线相切，不能仰视刻度线，B错误； C．最后定容时，要平视，使凹液面最低处与刻度线相切，不能俯视刻度线，C错误； D．配制溶液最后在定容操作时，视线要平视刻度线，使凹液面最低处与刻度线相切，操作规范合理，D正确； 故合理选项是D。 21. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 22. 北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】叫磁性氧化铁，具有磁性，制指南针的磁石的主要成分是，C答案选C。 23. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉时，虽然Fe与Fe3+能发生反应，但当溶液浓度较小时，溶液的颜色变化不明显，不能证明溶液中含Fe3+，A不符合题意； B．含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，则通过滴加KSCN溶液，可证明溶液中Fe3+的存在，B符合题意； C．含Fe3+的溶液中通入Cl2，不发生反应，溶液的颜色不变，不能证明溶液中含Fe3+，C不符合题意； D．含Fe3+的溶液中加入铜片，虽然能发生反应，但溶液颜色变化不明显，不能证明原溶液中含有Fe3+，D不符合题意； 故选B。 24. 化合价和物质类别是研究元素及化合物性质的两个维度，可表示为“价—类二维图”。铁元素的“价—类二维图”如图所示，下列说法正确的是 A. 、加水溶解可转化为、 B. 中铁元素为价 C. 维生素C能将转化为，过程中维生素C作还原剂 D. 工业上用还原炼铁，该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．、均难溶于水，也不与水发生反应，无法直接转化为对应的氢氧化物，A错误； B．的组成可表示为，其中有、两种价态，B错误； C．转化为时元素化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性，反应中作还原剂，C正确； D．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，不属于置换反应，D错误； 故选C。 25. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ① ② ③④ ⑤ A. ①②     B. ③④⑤     C. ②③④     D. 全部可以 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅能与盐酸反应，无法与氢氧化钠溶液反应，A错误； B．是碱性氢氧化物，仅能与盐酸反应，无法与氢氧化钠溶液反应，B错误； C．是两性金属、是两性氧化物、是两性氢氧化物，三者均既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．和都不能与氢氧化钠溶液反应，不是全部物质都满足要求，D错误； 故本题选C。 第Ⅱ卷（非选择题  共50分） 26. 阅读下列科普短文并填空。 海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中属于非电解质的是________（填序号，下同）。上述物质属于盐的是________，属于碱的是________（填序号）。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：________________________。将⑤和足量的⑧溶液混合后反应的离子方程式为________________________。 （3）海水提溴时涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_____________。 （4）实验室需要⑤的溶液，配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为______。 【答案】（1） ①. ⑨ ②. ①②⑤ ③. ④ （2） ①. ②. （3） （4）250 mL 容量瓶 【解析】 【小问1详解】 非电解质是在水溶液、熔融状态下均不能自身电离导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，同时也不属于酸碱盐的化合物分类范畴。故仅（⑨）符合非电解质的要求； 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，（①）、（②）、（⑤）属于盐； 碱是电离时阴离子全部为氢氧根的化合物，（④）属于碱。 【小问2详解】 是强电解质，溶于水完全电离为钠离子和碳酸根；足量盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸根与过量氢离子反应放出，。 【小问3详解】 氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物。反应中，是还原剂、是还原产物，故还原性；反应中，是还原剂、是还原产物，故还原性，综上可得还原性顺序。 【小问4详解】 实验室无规格的容量瓶，配制溶液需选用容量瓶，因此还需该仪器。 27. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。 （1）仪器A的名称是______，A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的化学方程式：___________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，请描述一段时间后布条的褪色情况：_______。 （3）试管D中盛放的试剂为______。 （4）G是浸有淀粉溶液的棉花团，G处现象是棉花团表面变成______色。 （5）用离子方程式表示试剂X的作用：________________________。反应后的溶液具有漂白性，为了检验该漂白性溶液中是否含有的方法是：先取少量被检测的溶液于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加入________，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。 （6）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 （3） 浓硫酸 （4） 蓝 （5） ①. ②. 溶液（或硝酸银溶液） （6） 【解析】 【分析】本实验装置为实验室制备氯气及验证其性质的经典综合装置。装置A和B构成氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；装置C中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体；装置D中盛放浓硫酸，用于干燥氯气；装置E和F分别放置干燥和湿润的红色布条，通过对比实验验证干燥的氯气无漂白性，而氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；装置G中放置浸有淀粉-溶液的棉花团，用于验证氯气的氧化性（能将碘离子氧化为碘单质）；装置X为尾气吸收装置，通常盛放氢氧化钠溶液，用于吸收多余的有毒氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器A的名称为分液漏斗；A中盛有浓盐酸，B中盛有，二者在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 干燥的氯气本身没有漂白性，因此E中红色干布条不褪色；氯气与F中的水反应生成盐酸和次氯酸（），次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，因此F中红色湿布条褪色； 【小问3详解】 为了验证干燥氯气无漂白性，进入E装置前的氯气必须是干燥的，因此试管D的作用是干燥氯气，应盛放的试剂为浓硫酸； 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质，反应方程式为。碘单质遇淀粉变蓝，故G处现象是棉花团表面变成蓝色； 【小问5详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，试剂X用于吸收尾气，通常用氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：；检验溶液中是否含有的经典方法是：先加稀硝酸酸化，排除碳酸根等离子的干扰，再滴加溶液，若产生白色沉淀（），则证明含有； 【小问6详解】 消毒液的主要成分是，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合时，次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的氯气和水，反应的离子方程式为：。 28. 铁及其化合物有丰富多彩的化学性质，其常见的化合价有0、、，某化学兴趣小组进行了关于铁及其化合物的项目式学习。 项目一：认识铁单质的化学性质 该化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。 （1）B中反应的化学方程式为_________________________。其中还原产物是_______。 （2）虚线框C处的装置用来检验生成的气体，实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，应该选择装置______（填“甲”或“乙”）。 项目二：了解工业废水中铁的化合物的回收利用 该化学兴趣小组查阅资料整理得：某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （3）操作Ⅰ和Ⅱ名称均为_________；固体C为______________（填化学式）。 （4）处理工业废水时要加入过量，目的是____________________________。 （5）鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是_______ （填序号）。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式_______________________________。 A.先滴加溶液，后滴加氯水     B. 先滴加氯水，后滴加溶液 （6）取溶液D于试管中，滴加足量溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_____色。 【答案】（1） ①. ②. （2） 乙 （3） ①. 过滤 ②. （4） 使废水中的完全转化为 （5） ①. A ②. （6） 红褐 【解析】 【分析】项目一，B中发生铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为； 项目二，工业废水加入，发生反应，将其中的转化为Cu，经过操作Ⅰ，即过滤，Cu与未反应的Fe进入固体A，进入溶液E；经过反推可知，溶液D为溶液，因此加入的足量B为足量稀硫酸，为了溶解Fe生成，而Cu在常温下与稀硫酸不反应，经过过滤后，固体C为Cu，溶液进入溶液D。 【小问1详解】 根据分析可知，B中发生的化学方程式为；其中中的+1价的H元素化合价降低，被还原为，因此还原产物是。 【小问2详解】 生成的气体为，密度远小于空气，因此采用向下排空气法收集，因此选择装置乙。 【小问3详解】 根据图中信息，操作Ⅰ与操作Ⅱ均为固体和液体分离的操作，该操作为过滤。 【小问4详解】 加入过量的Fe，是为了让反应充分进行，将废水中的完全转化为Cu，确保铜离子完全被回收。 【小问5详解】 溶液D的金属阳离子为，鉴别时要先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，如果溶液变为红色则证明存在；若先加氯水，则无法判断溶液中是否原本就有，因此选A；这个过程中发生反应的离子方程式为。 【小问6详解】 向溶液D中加入足量后，会生成，而易被空气中的氧化为，沉淀迅速变为灰绿色，最终被完全氧化为红褐色的。 29. 把放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，得到溶液。请计算： （1）生成的氢气的体积（标准状况)___________。 （2）反应后溶液中的物质的量浓度___________。 【提示：，的相对原子质量：27】 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 Al的摩尔质量为27 g/mol，因此。根据提示的反应方程式，代入Al的物质的量，得，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，因此。 【小问2详解】 2 mol Al反应生成2 mol ，0.2 mol Al对应生成的，溶液体积为500 mL即0.5 L，因此物质的量浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2024-2025学年度上学期高一年级期末考试 化学试卷 考试时间：90分钟试卷满分：100分 试题范围：必修第一册第一章、第二章、第三章 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2023年6月9日，我省某高校研制的中国首颗平板式新体制低轨宽带通信卫星“龙江三号”成功发射。该卫星主体材质使用了合金材料，下列所用材料不属于合金的是 A.生铁铸造的下水井盖 B.硬铝制造的飞机外壳 C.聚乙烯制成的食品包装袋 D.潜水器耐压球壳 A. A     B. B     C. C     D. D 2. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A. 《吕氏春秋》中记载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 B. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化”，炼锡时加铅使锡较易熔化流出，其原理是合金熔点低 D. 《梦溪笔谈》记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，这里的剂钢指的是铁合金，含碳量为 3. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A. 稀硫酸、、氯化钠     B. 硝酸、食盐水、氢氧化钠 C. 醋酸、胆矾、石灰石          D. 盐酸、冰水混合物、碳酸钠 4. 昆明长水机场冬季常因湿度较大，海拔较高而易形成大雾。雾属于下列分散系中的 A. 胶体  B. 溶液  C. 乳浊液  D. 悬浊液 5. 下列说法中正确的是 A. 氯化银难溶于水，但氯化银属于强电解质 B. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出和 C. 二氧化碳的水溶液能导电，因此二氧化碳是电解质 D. 强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 制作印刷电路板的原理： B. 石灰石与稀盐酸反应： C. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： D. 将金属钠投入到水溶液中： 7. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、     B. 、、、 C. 、、、     D. 、、、 8. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A.          B. C.      D. 9. 在下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（   ） A.      B.      C.      D. 10. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 11. 某同学要在“奥运五连环”中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是 A. 氧化钾 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化钙 12. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 13. 下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是 A. 碳酸钠 B. 氯化铝 C. 氯化镁 D. 碳酸钾 14. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是 A. 舍勒发现并确认了氯气 B. 侯德榜改进了制纯碱的工艺 C. 阿伏加德罗提出分子学说 D. 门捷列夫制出第一张元素周期表 15. 有关的性质，下列说法不正确的是 A. 常温下是黄绿色气体        B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 能与反应生成     D. 液氯可以储存在钢瓶中 16. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 17. 下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氯水的随时间的变化 C. 氧气体积分数随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 18. 下列生活中的物质其有效成分与用途的对应关系正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 “84”消毒液 铁红 纯碱 复方氢氧化铝片 有效成分 用途 杀菌、漂白剂 作颜料 发酵粉 感冒药 A. A     B. B     C. C     D. D 19. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 标准状况下，含有的分子数目为 C. 常温常压下，所含分子数为 D. 参加反应转移电子数一定为 20. 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，进行“定容”时，下列操作正确的是 A. B. C. D. 21. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 22. 北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（ ） A. B. C. D. 23. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 24. 化合价和物质类别是研究元素及化合物性质的两个维度，可表示为“价—类二维图”。铁元素的“价—类二维图”如图所示，下列说法正确的是 A. 、加水溶解可转化为、 B. 中铁元素为价 C. 维生素C能将转化为，过程中维生素C作还原剂 D. 工业上用还原炼铁，该反应属于置换反应 25. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ① ② ③④ ⑤ A. ①②     B. ③④⑤     C. ②③④     D. 全部可以 第Ⅱ卷（非选择题  共50分） 26. 阅读下列科普短文并填空。 海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中属于非电解质的是________（填序号，下同）。上述物质属于盐的是________，属于碱的是________（填序号）。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：________________________。将⑤和足量的⑧溶液混合后反应的离子方程式为________________________。 （3）海水提溴时涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_____________。 （4）实验室需要⑤的溶液，配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为______。 27. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。 （1）仪器A的名称是______，A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的化学方程式：___________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，请描述一段时间后布条的褪色情况：_______。 （3）试管D中盛放的试剂为______。 （4）G是浸有淀粉溶液的棉花团，G处现象是棉花团表面变成______色。 （5）用离子方程式表示试剂X的作用：________________________。反应后的溶液具有漂白性，为了检验该漂白性溶液中是否含有的方法是：先取少量被检测的溶液于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加入________，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有。 （6）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：________________。 28. 铁及其化合物有丰富多彩的化学性质，其常见的化合价有0、、，某化学兴趣小组进行了关于铁及其化合物的项目式学习。 项目一：认识铁单质的化学性质 该化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。 （1）B中反应的化学方程式为_________________________。其中还原产物是_______。 （2）虚线框C处的装置用来检验生成的气体，实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，应该选择装置______（填“甲”或“乙”）。 项目二：了解工业废水中铁的化合物的回收利用 该化学兴趣小组查阅资料整理得：某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （3）操作Ⅰ和Ⅱ名称均为_________；固体C为______________（填化学式）。 （4）处理工业废水时要加入过量，目的是____________________________。 （5）鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是_______ （填序号）。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式_______________________________。 A.先滴加溶液，后滴加氯水     B. 先滴加氯水，后滴加溶液 （6）取溶液D于试管中，滴加足量溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_____色。 29. 把放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，得到溶液。请计算： （1）生成的氢气的体积（标准状况)___________。 （2）反应后溶液中的物质的量浓度___________。 【提示：，的相对原子质量：27】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $