精品解析：云南省保山市2024-2025学年高一上学期期末质量监测 化学试卷

保山市2024～2025学年普通高中上学期期末质量监测 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列说法不正确的是 A. 实验中剩余的钠需放回原试剂瓶 B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%碳酸钠溶液冲洗 C. 废旧电池不能随意丢弃，应分类处理，并回收利用 D. 实验后的废液应倒入废液缸中集中处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与氧气、水发生剧烈反应，随意丢弃剩余的钠易引发火灾、爆炸等安全事故，所以实验中剩余的钠需放回原试剂瓶，A正确； B．不慎将酸沾到皮肤上，大量水冲洗后，应使用碱性较弱的3%~5%碳酸氢钠溶液冲洗，碳酸钠溶液碱性较强，会对皮肤造成二次腐蚀，B错误； C．废旧电池含有重金属等有毒物质，随意丢弃会污染土壤、水体，因此需要分类处理并回收利用，C正确； D．实验后的废液常含有腐蚀性、有毒性物质，直接排放会污染环境、腐蚀管道，因此应倒入废液缸集中处理，D正确； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 和是两种不同的核素，二者的质子数相差1 B. 和相互转化是化学变化 C. 金刚石和石墨互为同素异形体 D. H、D、T互称为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的质子数均为5，A错误； B．和是氧元素形成的不同种单质，则和相互转化过程有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，C正确； D．、、的质子数相同、中子数不同，互称为同位素，D正确； 故选A。 3. 下列物质的分类正确的是 类别 选项 离子化合物 碱性氧化物 碱 A B NaCl CuO 苛性钠 C MgO 纯碱 D KOH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3为共价化合物，不属于离子化合物；Na2O能与酸反应生成对应盐和水，属于碱性氧化物；Ba(OH)2电离出的阴离子全为OH-，属于碱，A项错误； B．NaCl由Na+和Cl-构成的离子化合物；CuO与酸反应仅生成对应盐和水，属于碱性氧化物；苛性钠为NaOH，NaOH电离出的阴离子全部为OH-，属于碱，分类均正确，B项正确； C．NH4Cl是由和Cl-构成的离子化合物，MgO能与酸反应生成对应的盐和水、属于碱性氧化物，纯碱为Na2CO3，属于盐、不属于碱，C项错误； D．K2S是由K+和S2-构成的离子化合物，Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物；KOH电离出的阴离子全为OH-，属于碱，D错误； 选B。 4. 下列说法正确的是 A. 将某化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 B. 向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 C. 受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D. 用铂丝蘸取待测液在酒精灯的外焰上灼烧，看到黄色火焰说明待测液中含有，一定不含K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价化合物如HCl溶于水也可电离出自由移动的离子而导电，因此溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，A项错误； B．向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色说明滴加氯水后的溶液中含Fe3+，该Fe3+可能是原溶液中的、也可能是氯水将原溶液中Fe2+氧化生成的，故不能确定原溶液一定含有Fe2+，B项错误； C．NaHCO3中Na+与之间存在离子键，内部存在共价键，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，离子键断裂、同时中的共价键也发生断裂，既破坏了离子键也破坏了共价键，C项正确； D．K+的焰色为紫色，会被Na+的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含K+，因此不能确定一定不含K+，D项错误； 选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氧化亚铁中加入稀硫酸： B. 向溶液中通入少量： C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 钠投入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．题给离子方程式中氢原子、氧原子不守恒，正确的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，A项错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，CaCl2溶液与CO2不发生反应，B项错误； C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应时，Ca(OH)2完全反应，Ca2+与OH-按个数比1∶2参与反应，题给离子方程式电荷、原子守恒，符合要求，C项正确； D．题给离子方程式得失电子不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D项错误； 选C。 6. 下列澄清溶液因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成AgCl沉淀，属于复分解反应，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，属于复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，C符合题意； D．与反应生成和，属于复分解反应，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：C。 7. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 B. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 C. 碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而增大 D. 元素周期表有18个纵列，18个族 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属与非金属分界处的元素兼具金属性和非金属性，可找到半导体材料如Si、Ge等，A项正确； B．He原子最外层有2个电子，属于稀有气体非金属原子，B项错误； C．碱金属为金属晶体，随核电荷数增大，原子半径增大，金属键减弱，熔点逐渐降低，C项错误； D．元素周期表有18个纵列，其中第8、9、10三个纵列共同构成第Ⅷ族，共有16个族，D项错误； 选A。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L的溶液中氯离子总数是0.3 B. 17 g 中所含的电子数为9 C. 标准状况下，2.24 L 所含分子数为0.1 D. 常温常压下，16 g 与混合物中含有的氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目仅给出FeCl3溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算溶质的物质的量，无法确定氯离子总数，A错误； B．17g OH-的物质的量为，1个OH-含10个电子，故总电子数为，B错误； C．标准状况下Br2为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不等于，C错误； D．O2和O3均由氧原子构成，16g混合物中氧原子总物质的量为，氧原子数目为，D正确； 故答案选D。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z在短周期中原子半径最大，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，X与Y相邻，W与Y同族。下列说法正确的是 A. 元素X的氧化物的水化物是强酸 B. Y、W简单氢化物的沸点：Y>W C. X、Y简单氢化物的稳定性：X>Y D. Y与W形成的化合物不能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z在短周期中原子半径最大，则Z为Na；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，W与Y同族，则Y为O，W为S；X与Y相邻，且原子序数小于Y，则X为N； 【详解】A．X为N，其氧化物的水化物包括（强酸）和（弱酸），未说明为最高价氧化物对应水化物，无法判断为强酸，A错误； B．Y的简单氢化物为，W的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，故沸点，B正确； C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，C错误； D．Y与W形成的、均为酸性氧化物，Z的最高价氧化物对应水化物为，、均可与反应生成盐和水，D错误； 故答案选B。 10. 下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A. 铁与水蒸气高温下反应生成氧化铁 B. 氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料 C. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 D. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2，而非氧化铁（Fe2O3），反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A项错误； B．氧化铝熔点高、化学性质稳定，是较好的耐火材料，可用于制备耐火坩埚等耐火器材，B项正确； C．铝化学性质活泼，常温下可与空气中的O2反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝空气，阻止内部铝继续被氧化，因此铝能在空气中稳定存在，C项正确； D．新制氢氧化亚铁具有还原性，露置在空气中会被O2氧化，最终转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D项正确； 选A。 11. 下列对如图装置说法正确的是 A. 图①：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图②：所示实验可证明元素的非金属性： C. 图③：可比较、的稳定性 D. 图④：向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2仅能与浓盐酸在加热条件下反应制Cl2，反应过程中浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应，因此即使MnO2过量，浓盐酸也不能完全消耗，A项错误； B．比较元素非金属性强弱需比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，Cl元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，该实验使用的盐酸为无氧酸，不能证明Cl元素的非金属性强于C元素的，B项错误； C．Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热会分解成Na2CO3、H2O和CO2；比较Na2CO3、NaHCO3稳定性时，需将热稳定性更差的NaHCO3放在受热温度更低的内管，Na2CO3放在受热温度更高的外管，该装置试剂放置顺序错误，无法达到实验目的，C项错误； D．鲜花中含有水分，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性使鲜花褪色，因此不能说明干燥的Cl2有漂白性，D项正确； 故选D。 12. 保山被誉为“世界温泉博物馆”，拥有240多处探明的温泉泉眼，种类繁多，如硫磺温泉、碳酸温泉和富硒温泉等。其中硒(Se)被称为“长寿元素”，下列关于硒的描述不正确的是 A. 单质常温下呈固态 B. 酸性： C. 单质氧化性： D. Se与O为同一主族，二者最高化合价均为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧族元素随原子序数增大，单质熔沸点逐渐升高，硫单质常温为固态，硒熔沸点高于硫，常温下呈固态，A正确； B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，非金属性，故酸性，B正确； C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，单质氧化性逐渐增强，和同周期，位于右侧，非金属性，故单质氧化性，C正确； D．与同属第ⅥA族，最高化合价为价，但非金属性极强，无最高正价，不存在价，D错误； 故选D。 13. 在标准状况下，把39 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到44.8 L ，该合金中铝的质量为 A. 12 g B. 27 g C. 24 g D. 13.5 g 【答案】B 【解析】 【详解】生成氢气的物质的量为，设合金中含x mol Mg、y mol Al，根据反应计量关系、得：x+1.5y=2、24x+27y=39，解得x=0.5、y=1，即铝的质量为，故选B。 14. 利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀来制作所需要的图案，在使用后的“腐蚀液”中加入一定量的铁粉，充分反应后，下列说法错误的是 A. 反应结束后，若固体为Cu，则溶液中可能含 B. 反应结束后，若固体为Fe、Cu，则溶液中的金属阳离子只有 C. 反应结束后，若无固体剩余，则溶液中一定有、 D. 反应结束后，若无固体剩余，则溶液中一定有、、 【答案】D 【解析】 【分析】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，腐蚀液中应含有Fe3+、Fe2+、Cu2+，由于Fe3+氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再与Cu2+反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。 【详解】A．若固体仅为，铁粉可能不足，还原全部后，仅置换部分为，溶液中可剩余未反应的，A正确； B．若固体为、混合物，说明铁粉过量，已完全被还原为，且也完全被置换为，溶液中仅含，B正确； C．若无固体剩余，说明铁粉完全反应，且未置换出，反应一定生成，原腐蚀液中的未参与反应，因此溶液一定存在、，C正确； D．若无固体剩余，若加入的铁粉恰好将所有完全还原为，此时无剩余，且铁粉已完全消耗，未与反应，无固体生成，因此溶液中不一定存在，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）“铜锈”俗称“铜绿”，化学式为，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的。请回答下列问题： ①以上反应中的物质属于电解质的是：________(填化学式)；只含非极性共价键的物质的结构式为________。 ②经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现如图所示物质转化： 写出过程②的离子方程式：________。 （2）2024年4月25日至2024年11月4日，神舟十八号飞行乘组3名航天员在轨驻留192天，有网友问“太空是真空环境，没有氧气，航天员的供氧问题怎么解决？呼出的二氧化碳又是如何处理的？”有同学提出可以用过氧化钠同时解决这两个问题，请写出该反应的化学方程式：________，当消耗1 mol过氧化钠时转移的电子数约为________个。 （3）实验室欲用98%的浓硫酸(密度为)配制2.0 mol/L的稀硫酸200 mL。 ①仪器的选择：配制溶液时，下列仪器不需要用到的是________(填序号)。 A．天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．烧杯 E．量筒 ②通过计算，用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. （2） ①. ②. （或） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①电解质是在水溶液或熔融状态导电的化合物，只有、，只含非极性共价键的物质是，结构式为； ②CuCl2转化为Cu(OH)2，离子方程式为； 【小问2详解】 过氧化钠与CO2反应：；过氧化钠发生歧化反应，2 mol Na2O2转移2 mol e-，消耗1 mol过氧化钠转移电子1 mol，电子数为个。 【小问3详解】 ①浓硫酸是液体，用量筒量取，不需要天平， ②计算浓硫酸物质的量浓度： 。 16. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）画出⑤的原子结构示意图_______。 （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，单质还原性最强的是_______。 （3）某种元素形成的单质既能与酸反应又能与碱反应，它在元素周期表中的位置是_______，写出它的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （4）②③⑥三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序排列为_______(填离子符号)。 （5）用电子式表示③的氯化物的形成过程：_______。 （6）⑥⑦元素的非金属性较弱的是_______(填元素名称)，设计一个简单的实验验证该结论：_______。 【答案】（1） （2） ①. HClO4 ②. K （3） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （4） （5） （6） ①. 硫 ②. 将氯气通入硫化钠溶液中，溶液变浑浊 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①是N、②是F、③是Mg、④是Al、⑤是Si、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ar、⑨是K。 【小问1详解】 ⑤为Si，第14号元素，⑤的原子结构示意图为； 【小问2详解】 元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；金属性越强，单质还原性越强，则单质还原性最强的是K； 【小问3详解】 既能与酸反应又能与碱反应的是单质铝，它位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族；⑨是K，⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，单质铝与⑨的最高价氧化物对应水化物反应生成四羟基合铝酸钾和氢气，离子方程式为：； 【小问4详解】 ②③⑥三种元素分别为F、Mg、S，对应的离子为F-、Mg2+和S2-；电子层数越多，半径越大，电子层数相同，则核电荷数越大，离子半径越小，S2-电子层数为3，F-、Mg2+电子层数为2，半径由大到小的顺序为：； 【小问5详解】 ③的氯化物即MgCl2，用电子式表示其形成过程为：； 【小问6详解】 ⑥⑦元素分别为S和Cl，非金属性较弱的是S，可通过以下实验验证：将氯气通入硫化钠溶液中，溶液变浑浊（生成单质S），说明氯气的氧化性强于硫，即氯的非金属性强于硫。 17. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验流程，用某工厂的合金废料(主要成分为、和，此外还含有少量和)制取氯化铝、胆矾晶体()和水处理剂高铁酸钾()。 请回答： （1）步骤Ⅰ中加入过量NaOH溶液的目的是：________。 （2）试剂X是________；步骤Ⅲ的操作名称为________。 （3）溶液E在空气中易被氧化，检验溶液E是否被氧化，可选择的化学试剂为________(填化学式)。工业上制备可用和在碱性条件下制备，写出该反应的离子方程式：________。 （4）在固体F中加入稀硫酸和来制备溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为________。 （5）灼烧胆矾时的焰色为________色。 【答案】（1）溶解和，使其转化为可溶性盐，从而与、等分离 （2） ①. 稀盐酸（或稀硫酸） ②. 过滤 （3） ①. KSCN ②. （4） （5）绿 【解析】 【分析】废金属屑中含有Cu、Fe、Al、Al2O3、Fe2O3，当加入过量NaOH溶液时，Cu、Fe、Fe2O3不与氢氧化钠反应，Al、Al2O3与氢氧化钠反应，所得滤液A为NaAlO2溶液，经步骤Ⅱ与足量二氧化碳发生，反应生成氢氧化铝固体C，溶液D为碳酸氢钠溶液，氢氧化铝再和盐酸反应生成AlCl3，得到AlCl3溶液；滤渣B为Cu、Fe、Fe2O3的混合物，加入足量稀硫酸或稀盐酸，得到的滤液E主要为FeSO4溶液或FeCl2，经过氧化及一系列操作得到K2FeO4晶体，滤渣F为Cu，Cu与稀硫酸和过氧化氢反应产生CuSO4，从而制备胆矾，据此分析； 【小问1详解】 步骤 Ⅰ 加入过量NaOH溶液，可使Al、Al2O3充分溶解，与Fe、Cu、Fe2O3分离； 【小问2详解】 把混合物过滤，得到的固体B中含有Cu、Fe、Fe2O3，向其中加入过量的稀硫酸或稀盐酸，产生硫酸亚铁溶液或者氯化亚铁溶液E和固体F（Cu），所以试剂X是稀硫酸或稀盐酸；步骤Ⅲ的操作名称为过滤； 【小问3详解】 溶液 E 含Fe2+，易被氧化生成Fe3+，检验Fe3+选试剂KSCN；碱性条件Fe3+与制备高铁酸根，离子方程式为； 【小问4详解】 固体 F(Cu)、稀硫酸和H2O2反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； 【小问5详解】 胆矾含铜元素，铜的焰色为绿色。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用氯气和碱的反应制备和NaClO，装置如图所示(部分装置省略)： 已知：氯气与碱反应为放热反应，该反应在温度较高的条件下反应会生成氯酸根离子。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，a装置的作用为________。 （2）圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 （3）单向阀的作用是________，反应物Y溶液为________(填化学式)。 （4）装置d中可选用的试剂是________(填序号)。 A. NaCl B. C. 石灰乳 D. （5）本实验制取的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去 中的 气体 （2） ①. ②. （3） ①. 防止倒吸 ②. （4）BC （5） 【解析】 【分析】根据题干信息可知，圆底烧瓶中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气；装置a是除去氯气中混有的氯化氢气体，则a中盛放试剂为饱和食盐水；根据已知，装置b水浴加热，是氯气和氢氧化钾反应制取KClO3；则装置c是冰水浴，氯气和氢氧化钠溶液反应制取NaClO；装置d是用于除去剩余的氯气，以防污染环境。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；由分析可知，a装置的作用为除去 中的 气体； 【小问2详解】 圆底烧瓶中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，反应的化学方程式为；MnO2作氧化剂，HCl中有2个是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为； 【小问3详解】 单向阀的作用是防止倒吸；由分析可知，反应物Y溶液为NaOH； 【小问4详解】 装置d是用于除去剩余的氯气； A．NaCl溶液与Cl2不反应，且NaCl能降低Cl2在水中的溶解度，故A不选； B．具有还原性，其溶液能充分吸收氯气，故B选； C．石灰乳可与氯气反应，能够吸收尾气，故C选； D．H2SO4不能吸收氯气，故D不选； 故答案为：BC； 【小问5详解】 由分析可知，装置b中发生的反应为氯气与氢氧化钾溶液共热生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保山市2024～2025学年普通高中上学期期末质量监测 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列说法不正确的是 A. 实验中剩余的钠需放回原试剂瓶 B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%碳酸钠溶液冲洗 C. 废旧电池不能随意丢弃，应分类处理，并回收利用 D. 实验后的废液应倒入废液缸中集中处理 2. 下列说法不正确的是 A. 和是两种不同的核素，二者的质子数相差1 B. 和相互转化是化学变化 C. 金刚石和石墨互为同素异形体 D. H、D、T互称为同位素 3. 下列物质的分类正确的是 类别 选项 离子化合物 碱性氧化物 碱 A B NaCl CuO 苛性钠 C MgO 纯碱 D KOH A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 将某化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 B. 向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 C. 受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D. 用铂丝蘸取待测液在酒精灯的外焰上灼烧，看到黄色火焰说明待测液中含有，一定不含K+ 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氧化亚铁中加入稀硫酸： B. 向溶液中通入少量： C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 钠投入水中： 6. 下列澄清溶液因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 B. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 C. 碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而增大 D. 元素周期表有18个纵列，18个族 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L的溶液中氯离子总数是0.3 B. 17 g 中所含的电子数为9 C. 标准状况下，2.24 L 所含分子数为0.1 D. 常温常压下，16 g 与混合物中含有的氧原子数目为 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z在短周期中原子半径最大，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，X与Y相邻，W与Y同族。下列说法正确的是 A. 元素X的氧化物的水化物是强酸 B. Y、W简单氢化物的沸点：Y>W C. X、Y简单氢化物的稳定性：X>Y D. Y与W形成的化合物不能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 10. 下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A. 铁与水蒸气高温下反应生成氧化铁 B. 氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料 C. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 D. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 11. 下列对如图装置说法正确的是 A. 图①：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图②：所示实验可证明元素的非金属性： C. 图③：可比较、的稳定性 D. 图④：向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性 12. 保山被誉为“世界温泉博物馆”，拥有240多处探明的温泉泉眼，种类繁多，如硫磺温泉、碳酸温泉和富硒温泉等。其中硒(Se)被称为“长寿元素”，下列关于硒的描述不正确的是 A. 单质常温下呈固态 B. 酸性： C. 单质氧化性： D. Se与O为同一主族，二者最高化合价均为价 13. 在标准状况下，把39 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到44.8 L ，该合金中铝的质量为 A. 12 g B. 27 g C. 24 g D. 13.5 g 14. 利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀来制作所需要的图案，在使用后的“腐蚀液”中加入一定量的铁粉，充分反应后，下列说法错误的是 A. 反应结束后，若固体为Cu，则溶液中可能含 B. 反应结束后，若固体为Fe、Cu，则溶液中的金属阳离子只有 C. 反应结束后，若无固体剩余，则溶液中一定有、 D. 反应结束后，若无固体剩余，则溶液中一定有、、 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）“铜锈”俗称“铜绿”，化学式为，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的。请回答下列问题： ①以上反应中的物质属于电解质的是：________(填化学式)；只含非极性共价键的物质的结构式为________。 ②经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现如图所示物质转化： 写出过程②的离子方程式：________。 （2）2024年4月25日至2024年11月4日，神舟十八号飞行乘组3名航天员在轨驻留192天，有网友问“太空是真空环境，没有氧气，航天员的供氧问题怎么解决？呼出的二氧化碳又是如何处理的？”有同学提出可以用过氧化钠同时解决这两个问题，请写出该反应的化学方程式：________，当消耗1 mol过氧化钠时转移的电子数约为________个。 （3）实验室欲用98%的浓硫酸(密度为)配制2.0 mol/L的稀硫酸200 mL。 ①仪器的选择：配制溶液时，下列仪器不需要用到的是________(填序号)。 A．天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．烧杯 E．量筒 ②通过计算，用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。 16. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）画出⑤的原子结构示意图_______。 （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，单质还原性最强的是_______。 （3）某种元素形成的单质既能与酸反应又能与碱反应，它在元素周期表中的位置是_______，写出它的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （4）②③⑥三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序排列为_______(填离子符号)。 （5）用电子式表示③的氯化物的形成过程：_______。 （6）⑥⑦元素的非金属性较弱的是_______(填元素名称)，设计一个简单的实验验证该结论：_______。 17. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验流程，用某工厂的合金废料(主要成分为、和，此外还含有少量和)制取氯化铝、胆矾晶体()和水处理剂高铁酸钾()。 请回答： （1）步骤Ⅰ中加入过量NaOH溶液的目的是：________。 （2）试剂X是________；步骤Ⅲ的操作名称为________。 （3）溶液E在空气中易被氧化，检验溶液E是否被氧化，可选择的化学试剂为________(填化学式)。工业上制备可用和在碱性条件下制备，写出该反应的离子方程式：________。 （4）在固体F中加入稀硫酸和来制备溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为________。 （5）灼烧胆矾时的焰色为________色。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用氯气和碱的反应制备和NaClO，装置如图所示(部分装置省略)： 已知：氯气与碱反应为放热反应，该反应在温度较高的条件下反应会生成氯酸根离子。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，a装置的作用为________。 （2）圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 （3）单向阀的作用是________，反应物Y溶液为________(填化学式)。 （4）装置d中可选用的试剂是________(填序号)。 A. NaCl B. C. 石灰乳 D. （5）本实验制取的离子方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $