河南省郑州市中牟县2024-2025学年高一上学期期末测评 化学试卷

2024—2025学年上学期期末测评试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合，再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 相对原子质量：Cl：35.5  K：39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学科学与生产、生活、社会进步密切相关。下列说法错误的是 A. 油水分散系穿过水预浸润的膜材料分离为物理过程 B. 叠氮化钠是一种用于汽车安全气囊的气体发生剂 C. 重污染天气实行“汽车限行”还可减少二氧化碳的排放 D. 酵头和碳酸钠均可用来作食品膨松剂 2. 下列说法错误的是 A. 阿伏加德罗常数可以近似表示为 B. 物质的量是用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒数目多少的物理量 C. 硫元素常见的单质有正交硫和单斜硫，两者互为同素异形体 D. 胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质微粒直径介于1~100 nm之间 3. 下列化学科技应用中，其反应原理属于离子反应的是 A. 利用氧化铁粉末与铝粉反应野外焊接钢轨 B. 工业上，以氮气和氢气为原料在一定条件下合成氨 C. 碳铵必须深施覆土，避免肥效流失 D. 利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉 4. 下列实验装置或仪器对应的说法正确的是 A. 蒸发皿中加热金属钠 B. 利用pH计测定溶液中或的浓度 C. 氯气的制取及净化 D. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 A. A B. B C. C D. D 5. 钠和铁是中学化学中重要的金属元素，下列有关物质的说法正确的是 A. 可用作呼吸面具的供氧剂，化学反应中只能作氧化剂 B. 实验完毕后剩余的少量金属钠，可直接投入水槽中反应处理 C. 工业上，铁的冶炼一般用热还原法 D. 自然界中不存在游离态的钠和铁 6. 下列对物质的成分、性质或用途叙述正确的是 选项 物质 成分、性质或用途 A 84消毒液 有效成分：氯酸钠 B 四氧化三铁 具有磁性的黑色固体 C 二氧化硫 有毒气体、不可用于食品防腐剂 D 发烟硝酸 质量分数为68%~70% A. A  B. B  C. C  D. D 7. 化学是一门以实验为基础的学科。下列所选实验装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.验证能否与反应 B.探究氧化还原反应的实质 实验装置 实验目的 C.放电条件下，氮气和氧气化合生成二氧化氮 D.探究浓硫酸的强氧化性 A. A  B. B  C. C  D. D 8. 化学用语的识别与准确书写是学好化学的基本素养之一，下列关于化学用语的表述错误的是 A. 在水中的电离方程式： B. 红热铁丝在氯气中燃烧反应及其电子转移： C. 实验室制备胶体： D. 稀和溶液混合： 9. 下列物质组的鉴别方法或鉴别试剂错误的是 选项 物质组 鉴别方法或鉴别试剂 A 、 观察颜色 B 、 澄清石灰水 C 固体、固体 加热法 D 溶液、（胶体） 丁达尔效应 A. A  B. B  C. C  D. D 10. 下列解释化学事实原因的化学或离子方程式错误的是 A. 次氯酸不宜长期储存： B. 在无氧环境制备： C. 食醋清除水垢： D. 湿润红色石蕊试纸检验氨气： 11. 下列各离子或分子在同一溶液（或同一容器）中，能否大量共存判断分析错误的是 选项 离子或分子 能否共存判断分析 A 、、 不能共存， B 、， 不能共存， C 、、 能大量共存 D 、、HCl 不能共存， A. A  B. B  C. C  D. D 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学事实对应的反应属于阴影3区域的是 A. 光照或受热不稳定 B. 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板 C. 实验室利用和制备氨气 D. 向溶液通入除去其中的杂质 13. 在40 mL由、、组成的混合液中，部分离子的物质的量浓度如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 混合液中的物质的量为0.2 mol B. 混合液中所带电荷数为 C. 混合液中和的物质的量浓度相等 D. 向该溶液中加入硝酸银溶液50 mL，可使恰好完全沉淀 14. 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1），图2为电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线。下列说法错误的是 A. 图1中CaO也可用NaOH固体代替快速产生氨气 B. 图1中引发喷泉的操作为：关闭a，将带有吸有水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，向三颈烧瓶中挤压少量水后打开b C. 图2中BC阶段喷泉最剧烈 D. 三颈烧瓶中生成氨水的物质的量浓度约为（标准状况） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室现有一包钾盐试样KCl（含杂质），某实验小组设计如下流程进行提纯。 （1）流程中试剂1、试剂2、试剂3的选择及顺序均正确的是________（填字母标号）。 A．溶液、溶液、稀硫酸 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、溶液、稀盐酸 （2）试剂2加入后的操作为________，物质B中的成分有________。 （3）溶液A中加入试剂3发生反应的离子方程式为________。 （4）将提纯后的产品按下列图示配制250 mL 0.4 mol/L的溶液。 ①步骤①中称量产品的质量为________g。 ②步骤③的操作名称为________，其中用到的仪器名称为________。 ③配制溶液的过程中，其他操作均规范，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________（双选，填字母标号）。 A．容量瓶洗涤后没有烘干 B．称量时，产品和砝码位置放反 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 16. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的碳素钢与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究（不考虑水蒸气）。 （1）兴趣小组根据碳素钢成分认为制得的中可能混有杂质和，请用化学方程式解释产生的原因：________。 （2）为验证气体成分，该兴趣小组优选如下装置进行了实验探究。 ①上述装置正确组合顺序为________。 ②装置D中酸性溶液的作用是________。 ③装置B的作用是________。 ④结合装置说明杂质中含有的现象为________。 （3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①验证具有氧化性的化学方程式为________； ②请再设计简单实验证明具有还原性：________。 17. 硝酸、硫酸广泛应用于化工生产。两种酸的工业生产流程如下： 流程Ⅰ. 流程Ⅱ. 根据以上转化流程回答下列问题： （1）下列关于转化流程及相关物质性质的说法，正确的是________（双选，填字母标号）。 A. 常温下，两种酸产品的浓溶液均可用铁罐储存 B. 两个流程中的氧化物均为酸性氧化物 C. 黄铁矿（）在沸腾炉中可被通入的过量氧气直接氧化为 D. 流程Ⅰ“吸收塔”中反应为氧化还原反应，而流程Ⅱ“吸收塔”中反应为非氧化还原反应 （2）流程Ⅰ中氧化炉中发生反应的化学方程式为________。 （3）为探究流程Ⅱ沸腾炉中产生的矿渣的主要成分，某实验小组设计如下实验过程： ⅰ.将一定量的矿渣溶于足量的酸中； ⅱ.取步骤ⅰ中滤液于试管中，滴入几滴酸性溶液，振荡后，观察溶液颜色； ⅲ.另取步骤ⅰ中滤液于试管中，滴入少量KSCN溶液，振荡后，观察溶液颜色。 ①步骤ⅰ中的酸为________（填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），选择该酸的理由为________。 ②经探明矿渣的主要成分为氧化铁，则步骤ⅱ和步骤ⅲ中的实验现象分别为________。 （4）两种酸生产设备“吸收塔”尾部分别有氮氧化物和有毒气体排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用如下方法处理： ①氨与氮的氧化物反应：已知89.6 L（标准状况）氨恰好能和含NO和共5 mol的混合气体完全转化为和，则混合气体中NO和的物质的量之比为________。 ②碘循环工艺不仅能吸收，降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下： 该工艺中的作用是________；循环工艺的总反应为________。 18. 为探究氮的氧化物NO、NO2的相互转化及NO的氧化性，实验小组设计如下实验进行探究。 Ⅰ.NO、NO2的相互转化 在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量稀硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯。 （1）小烧杯中发生反应的离子方程式为________。 （2）用该装置做铜与稀硝酸反应的实验的优点是________。 （3）该实验能说明NO、NO2相互转化的最简便操作及现象是________。 Ⅱ.NO的氧化性。 实验装置如图所示（夹持装置略）。 已知：。 （4）实验开始前，向装置中通入一段时间的，其作用是________。 （5）实验结束后，装置Ⅰ、装置Ⅳ操作顺序合理的是________（填字母标号）。 A. 关闭装置Ⅰ中分液漏斗活塞的同时，熄灭装置Ⅳ中酒精灯 B. 先关闭装置Ⅰ中分液漏斗的活塞，再熄灭装置Ⅳ中酒精灯 C. 先熄灭装置Ⅳ中酒精灯，再关闭装置Ⅰ中分液漏斗的活塞 （6）装置Ⅱ中的试剂为________，其作用是________。 （7）装置Ⅳ中红色粉末变为黑色，证明NO具有氧化性，发生反应的化学方程式为________。 （8）装置Ⅴ的作用是________。 2024—2025学年上学期期末测评试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合，再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 相对原子质量：Cl：35.5  K：39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 过滤 ②. 、 （3） （4） ①. 7.5 ②. 移液 ③. 玻璃棒、250 mL容量瓶 ④. BD 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. C → D → A → B ②. 除去混合气体中的，防止对的检验产生干扰 ③. 检验混合气体中是否含有 ④. D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变浑浊 （3） ①. ②. 取少量b中反应后的溶液于试管中，滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明具有还原性（或：将通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去）。 【17题答案】 【答案】（1）AD （2） （3） ①. 硫酸 ②. 硝酸具有强氧化性，可将Fe2+转化为Fe3+；盐酸中含有Cl-，能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，干扰实验结果 ③. 酸性高锰酸钾溶液不褪色；溶液变为血红色 （4） ①. 4:1 ②. 催化作用 ③. 【18题答案】 【答案】（1） （2）装置形成封闭体系，能防止有毒气体逸出污染空气 （3）将大烧杯提起，使其下沿离开水面，进入空气，大烧杯内气体由无色变为红棕色；再将大烧杯按下，红棕色气体溶于水，气体又变为无色 （4）排尽装置内的空气，防止被空气中的氧气氧化 （5）C （6） ①. 水 ②. 除去中混有的和挥发出的 （7） （8）吸收未反应的，防止污染空气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $