河南省洛阳市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

洛阳市2024-2025学年第一学期期末考试 高一化学试卷 本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷是非金属元素 B. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，煤油是氧化性液体 C. 钛合金是一种新型合金，可用于制造“蛟龙”号载人潜水器 D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO 2. 下表中列举了四种常用的科学研究和化学学习的方法。有关说法错误的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为价，具有氧化性 B 分类 能与酸反应，属于碱性氧化物 C 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 D 预测 钾与钠属于同族金属元素，预测钾也能与水反应 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 对于含重金属的废液，可利用沉淀法进行处理 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D. 金属钠着火，用湿抹布盖灭 4. 化学基本观念的建构是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：稀硫酸中含有水分子和硫酸分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈酸性的物质均属于酸 D. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 5. 劳动创造美好未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用小苏打作发酵剂烘焙面包 受热易分解产生 B 考古工作：利用测定一些文物的年代 碳原子核外有6个电子 C 工业生产：将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与水在高温下会反应 D 环保工作：工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 A. A B. B C. C D. D 6. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，CO和NO在催化剂作用下发生反应生成和。下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图 B. 中子数为6的碳原子： C. 的结构式： D. 的电子式： 7. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的“价类二维图”如图所示，下列推断合理的是 A. a与氯气在加热条件下反应生成b B. b只有还原性，没有氧化性 C. 可将溶液e加入浓碱液中制得d的胶体 D. d可由化合反应制得 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 氨水中：、、、 C. 硫酸溶液中：、、、 D. 1.0 mol/L氯化铁溶液中：、、、 9. 某同学欲配制溶液。操作①～④是其配制过程示意图，下列操作正确的是 A. 操作①中，称取1.6 g胆矾晶体，放入烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用蒸馏水洗涤，烘干后使用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 10. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O B. 工业印刷铜的电路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ C. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： D. 溶液与稀反应生成白色沉淀： 11. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氧化产物是 B. 22.4 L 含有的硫原子数为 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 1 mol 参加反应时，转移电子数为 12. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如图。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，和均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 是转化反应的催化剂 D. 溶液吸收后，所得溶液酸性减弱 13. 某种食品膨松剂由、、、、五种主族元素组成，其原子序数逐渐增大，且分别处于三个短周期。其中、同主族，、、的原子序数之和与的原子序数相等，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 离子半径： C. 、、只能组成共价化合物 D. R2X2的电子式为： 14. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证铁与水蒸气的反应 B．证明与水反应放热 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．实验室制氯气 A. A B. B C. C D. D 15. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI物质的量/mol 物质的量/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 反应②，每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 D. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 已知A为短周期中最活泼的金属单质，F、J为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D为黄绿色气体，H是白色絮状沉淀，且在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体I。 （1）写出下列物质的化学式A：________；D：________；I：________。 （2）按要求写出下列方程式： ①B和J反应生成K的化学方程式为__________________________。 ②H在空气中变成I的化学方程式为__________________________。 ③I在加热时失去水得到红棕色固体粉末的化学方程式为__________________________。 （3）C在D中燃烧的现象是__________________________。 （4）检验B中阳离子的方法为__________________________。 17. 下表是元素周期表的一部分，数字A～I代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 B C D 3 E F G H I （1）I的单质溶于中，所得的溶液具有漂白性，其中起消毒、杀菌作用分子的电子式为________。 （2）用电子式表示化合物的形成过程：________________________________。 （3）B、C、G三种元素的原子半径大小顺序为________(填元素符号)。E的单质在空气中加热得到的化合物中含有的化学键类型有________(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)，该化合物属于________(填“离子化合物”、“共价化合物”)。 （4）锗为第四周期元素，与硅同主族。根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是________(填字母)。 A. 锗的非金属性比碳弱 B. 锗的原子半径比钾大 C. 锗可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为价 （5）用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 比较Mg、Al金属性强弱 比较Cl、I非金属性强弱 试剂：氨水、氢氧化钠溶液 试剂：新制氯水、KI溶液 操作：向两支分别盛有和溶液的试管中加入试剂A至过量 操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡。 现象：盛有溶液的试管中产生沉淀，盛有溶液的试管中先产生沉淀后溶解 现象：溶液变为棕黄色，离子方程式：________________________________ 试剂A为________，结论：____________________ 结论：非金属性Cl大于I 18. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有：、、等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有________。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、ヽ，产生的反应为、________________________________(写离子方程式)。 （3）硫铁矿还原“酸浸液”中时，主要产物为，也有少量单质S生成。请写出生成单质S的离子方程式：______________________________________。 （4）“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液过量，可能发生的反应有________________________________(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程：溶液制取，需先加入少量稀硫酸再经过________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。在此过程中，为防止硫酸亚铁被氧化，可以加入少量________，原因是________________________________(用离子方程式表示)。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数：称取a g制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c mol/L的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液b mL，计算制得晶体样品中的质量分数：________(用含a、b、c的式子表示)。 19. 某化学兴趣小组根据教材“研究与实践”开展“菠菜中铁元素的检测”活动。 【提出猜想】 （1）假设1：菠菜中铁元素以形式存在； 假设2：____________________； 假设3：菠菜中铁元素以和形式存在。 【设计实验方案】 （2）加入KSCN的目的是________________________________。 （3）若观察到________________________________，则证明假设3成立。经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁()的形式存在。难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。 【实验反思】 （4）①未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是________________________________。 ②高温分解的气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，理由是________________________________，实验证明气体产物为和，________。 【修正实验方案】 （5）“滤液”中加入的作用是_______________________(用离子方程式表示)。 （6）比色法测定菠菜中铁元素的含量：利用色度传感器测得不同浓度溶液的吸收率与浓度的关系如下图所示。测得(5)中待测液的吸收率为0.22，则________mol/L，该菠菜中铁元素的含量为________mg/100 g。 洛阳市2024-2025学年第一学期期末考试 高一化学试卷 本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、填空题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. Na ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 （4）焰色试验 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 离子键、非极性键 ③. 离子化合物 （4）AC （5） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 金属性Mg大于Al ③. 【18题答案】 【答案】（1）铁、硫(或Fe、S） （2） （3） （4）、 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 铁粉 ③. （6） 【19题答案】 【答案】（1）菠菜中铁元素以形式存在 （2）检验 （3）试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深 （4） ①. 难溶于水，导致溶液中铁元素含量低 ②. 中C为价，产物中含有，碳元素化合价升高，则还有部分碳元素化合价降低，生成CO ③. （5） （6） ①. ②. 2.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $