精品解析：河南省洛阳市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

洛阳市2024-2025学年第一学期期末考试 高一化学试卷 本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷是非金属元素 B. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，煤油是氧化性液体 C. 钛合金是一种新型合金，可用于制造“蛟龙”号载人潜水器 D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO 2. 下表中列举了四种常用的科学研究和化学学习的方法。有关说法错误的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为价，具有氧化性 B 分类 能与酸反应，属于碱性氧化物 C 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 D 预测 钾与钠属于同族金属元素，预测钾也能与水反应 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 对于含重金属的废液，可利用沉淀法进行处理 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D. 金属钠着火，用湿抹布盖灭 4. 化学基本观念的建构是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：稀硫酸中含有水分子和硫酸分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈酸性的物质均属于酸 D. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 5. 劳动创造美好未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用小苏打作发酵剂烘焙面包 受热易分解产生 B 考古工作：利用测定一些文物的年代 碳原子核外有6个电子 C 工业生产：将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与水在高温下会反应 D 环保工作：工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 A. A B. B C. C D. D 6. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，CO和NO在催化剂作用下发生反应生成和。下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图 B. 中子数为6的碳原子： C. 的结构式： D. 的电子式： 7. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的“价类二维图”如图所示，下列推断合理的是 A. a与氯气在加热条件下反应生成b B. b只有还原性，没有氧化性 C. 可将溶液e加入浓碱液中制得d的胶体 D. d可由化合反应制得 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 氨水中：、、、 C. 硫酸溶液中：、、、 D. 1.0 mol/L氯化铁溶液中：、、、 9. 某同学欲配制溶液。操作①～④是其配制过程示意图，下列操作正确的是 A. 操作①中，称取1.6 g胆矾晶体，放入烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用蒸馏水洗涤，烘干后使用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 10. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O B. 工业印刷铜的电路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ C. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： D. 溶液与稀反应生成白色沉淀： 11. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氧化产物是 B. 22.4 L 含有的硫原子数为 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 1 mol 参加反应时，转移电子数为 12. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如图。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，和均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 是转化反应的催化剂 D. 溶液吸收后，所得溶液酸性减弱 13. 某种食品膨松剂由、、、、五种主族元素组成，其原子序数逐渐增大，且分别处于三个短周期。其中、同主族，、、的原子序数之和与的原子序数相等，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 离子半径： C. 、、只能组成共价化合物 D. R2X2的电子式为： 14. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证铁与水蒸气的反应 B．证明与水反应放热 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．实验室制氯气 A. A B. B C. C D. D 15. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI物质的量/mol 物质的量/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 反应②，每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 D. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 已知A为短周期中最活泼的金属单质，F、J为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D为黄绿色气体，H是白色絮状沉淀，且在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体I。 （1）写出下列物质的化学式A：________；D：________；I：________。 （2）按要求写出下列方程式： ①B和J反应生成K的化学方程式为__________________________。 ②H在空气中变成I的化学方程式为__________________________。 ③I在加热时失去水得到红棕色固体粉末的化学方程式为__________________________。 （3）C在D中燃烧的现象是__________________________。 （4）检验B中阳离子的方法为__________________________。 17. 下表是元素周期表的一部分，数字A～I代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 B C D 3 E F G H I （1）I的单质溶于中，所得的溶液具有漂白性，其中起消毒、杀菌作用分子的电子式为________。 （2）用电子式表示化合物的形成过程：________________________________。 （3）B、C、G三种元素的原子半径大小顺序为________(填元素符号)。E的单质在空气中加热得到的化合物中含有的化学键类型有________(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)，该化合物属于________(填“离子化合物”、“共价化合物”)。 （4）锗为第四周期元素，与硅同主族。根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是________(填字母)。 A. 锗的非金属性比碳弱 B. 锗的原子半径比钾大 C. 锗可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为价 （5）用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 比较Mg、Al金属性强弱 比较Cl、I非金属性强弱 试剂：氨水、氢氧化钠溶液 试剂：新制氯水、KI溶液 操作：向两支分别盛有和溶液的试管中加入试剂A至过量 操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡。 现象：盛有溶液的试管中产生沉淀，盛有溶液的试管中先产生沉淀后溶解 现象：溶液变为棕黄色，离子方程式：________________________________ 试剂A为________，结论：____________________ 结论：非金属性Cl大于I 18. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有：、、等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有________。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、ヽ，产生的反应为、________________________________(写离子方程式)。 （3）硫铁矿还原“酸浸液”中时，主要产物为，也有少量单质S生成。请写出生成单质S的离子方程式：______________________________________。 （4）“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液过量，可能发生的反应有________________________________(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程：溶液制取，需先加入少量稀硫酸再经过________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。在此过程中，为防止硫酸亚铁被氧化，可以加入少量________，原因是________________________________(用离子方程式表示)。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数：称取a g制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c mol/L的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液b mL，计算制得晶体样品中的质量分数：________(用含a、b、c的式子表示)。 19. 某化学兴趣小组根据教材“研究与实践”开展“菠菜中铁元素的检测”活动。 【提出猜想】 （1）假设1：菠菜中铁元素以形式存在； 假设2：____________________； 假设3：菠菜中铁元素以和形式存在。 【设计实验方案】 （2）加入KSCN的目的是________________________________。 （3）若观察到________________________________，则证明假设3成立。经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁()的形式存在。难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。 【实验反思】 （4）①未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是________________________________。 ②高温分解的气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，理由是________________________________，实验证明气体产物为和，________。 【修正实验方案】 （5）“滤液”中加入的作用是_______________________(用离子方程式表示)。 （6）比色法测定菠菜中铁元素的含量：利用色度传感器测得不同浓度溶液的吸收率与浓度的关系如下图所示。测得(5)中待测液的吸收率为0.22，则________mol/L，该菠菜中铁元素的含量为________mg/100 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洛阳市2024-2025学年第一学期期末考试 高一化学试卷 本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷是非金属元素 B. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，煤油是氧化性液体 C. 钛合金是一种新型合金，可用于制造“蛟龙”号载人潜水器 D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO 【答案】C 【解析】 【详解】A．铷（Rb）属于第ⅠA族碱金属元素，是金属元素，A错误； B．煤油是火箭燃料，属于还原性可燃液体，液氧才是氧化性助燃物质，B错误； C．钛合金具有强度高、耐腐蚀性强等优良性能，属于新型合金，可适应深海高压高腐蚀的环境，可用于制造载人潜水器，C正确； D．赤铁矿的主要成分为，不是FeO，D错误； 故选C。 2. 下表中列举了四种常用的科学研究和化学学习的方法。有关说法错误的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为价，具有氧化性 B 分类 能与酸反应，属于碱性氧化物 C 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 D 预测 钾与钠属于同族金属元素，预测钾也能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于金属氧化物，具有碱性氧化物通性，可与酸反应生成盐和水；其中为+3价，是铁元素的最高价态，具有氧化性，方法应用正确，A正确； B．既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，B错误； C．阿伦尼乌斯提出的电离模型认为酸、碱、盐在水溶液中可电离产生自由移动的离子，很好地解释了酸碱盐溶液导电性等性质，模型应用正确，C正确； D．钾和钠均为ⅠA族元素，最外层均为1个电子，金属性钾强于钠，钠能与水反应，可预测钾也能与水反应，预测逻辑正确，D正确； 故选B。 3. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 对于含重金属的废液，可利用沉淀法进行处理 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D. 金属钠着火，用湿抹布盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．重金属离子可与沉淀剂反应转化为难溶沉淀，因此含重金属的废液可用沉淀法处理，A正确； B．皮肤溅上碱液时，先经大量水冲洗稀释后，再用1%的硼酸溶液中和残留的碱，不会造成皮肤二次伤害，B正确； C．钠、钾、白磷均属于易燃物，随意丢弃易引发安全事故，中学实验室中未用完的上述试剂可放回原试剂瓶保存，C正确； D．金属钠可与水反应生成易燃的，会加剧火情甚至引发爆炸，因此钠着火不能用湿抹布盖灭，需用干燥沙土盖灭，D错误； 故选D。 4. 化学基本观念的建构是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：稀硫酸中含有水分子和硫酸分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈酸性的物质均属于酸 D. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸中为强电解质，在水溶液中完全电离为和，不存在分子，仅含有分子、、，A错误； B．化学反应遵循质量守恒、原子守恒，离子总数可能发生改变，如反应中离子总数减少，B错误； C．溶于水呈酸性的物质不一定属于酸，如属于盐，溶于水电离出使溶液呈酸性，属于酸性氧化物，溶于水生成酸使溶液呈酸性，C错误； D．酸性氧化物的定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，因此在一定条件下可与碱反应生成盐和水，D正确； 故选D。 5. 劳动创造美好未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用小苏打作发酵剂烘焙面包 受热易分解产生 B 考古工作：利用测定一些文物的年代 碳原子核外有6个电子 C 工业生产：将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与水在高温下会反应 D 环保工作：工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打为，受热易分解产生，可使面包疏松多孔，二者有关联，A不符合题意； B．利用测定文物年代的原理是具有放射性且衰变速率恒定，与碳原子核外有6个电子无关，二者无关联，B符合题意； C．高温条件下铁与水会反应生成和，因此模具需干燥后再注入熔融铁水避免发生危险，二者有关联，C不符合题意； D．熟石灰为，具有碱性，可与酸性废水中的酸发生中和反应，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 6. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，CO和NO在催化剂作用下发生反应生成和。下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图 B. 中子数为6的碳原子： C. 的结构式： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为8，得到2个电子后核外电子总数为10，电子排布为第一层2个、第二层8个，给出的结构示意图符合该特征，A正确； B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，碳原子质子数为6、中子数为6，故质量数为12，应表示为，B错误； C．分子中C和每个O之间均形成双键，正确结构式为，C错误； D．中两个原子间形成三键，每个原子还存在1对孤电子对，正确电子式为，选项给出的电子式缺少原子的孤电子对，D错误； 故选A。 7. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的“价类二维图”如图所示，下列推断合理的是 A. a与氯气在加热条件下反应生成b B. b只有还原性，没有氧化性 C. 可将溶液e加入浓碱液中制得d的胶体 D. d可由化合反应制得 【答案】D 【解析】 【分析】本题以铁元素的价类二维图为背景考查铁及其化合物的转化与性质。读图时先看坐标：横坐标为化合价、纵坐标为物质类别；据此确定a为0价单质铁、b为亚铁盐（+2价盐）、c为氢氧化亚铁、d为氢氧化铁、e为铁盐（+3价盐），再逐项判断各转化与性质是否合理。 【详解】A．铁与氯气在加热条件下反应生成FeCl3，属于+3价铁盐（对应e），不能生成+2价亚铁盐（对应b），A错误； B．b为亚铁盐，其中Fe2+的铁元素为+2价，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，B错误； C．将e溶液（铁盐溶液）加入浓碱液中会直接生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体；制取Fe(OH)3胶体需将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，C错误； D．d为Fe(OH)3，可由Fe(OH)2与O2、H2O发生化合反应制得，反应的化学方程式为，D正确； 故答案为D。 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 氨水中：、、、 C. 硫酸溶液中：、、、 D. 1.0 mol/L氯化铁溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液不要求无色，且、、、之间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．氨水呈碱性，溶液中存在，与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．硫酸溶液为酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．氯化铁溶液中存在，会与发生络合反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9. 某同学欲配制溶液。操作①～④是其配制过程示意图，下列操作正确的是 A. 操作①中，称取1.6 g胆矾晶体，放入烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用蒸馏水洗涤，烘干后使用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液需胆矾（）的物质的量为，对应质量为，A错误； B．容量瓶使用前用蒸馏水洗涤即可，残留蒸馏水不影响最终溶液浓度，无需烘干，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致实际溶液体积大于刻度线对应体积，根据，溶质物质的量不变、体积偏大，所配溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁导致的正常现象，继续加水会使溶液体积偏大、浓度偏低，D错误； 故选C。 10. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O B. 工业印刷铜的电路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ C. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： D. 溶液与稀反应生成白色沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，符合歧化反应原理且电荷守恒，A正确； B．Cu与Fe³+反应的方程式未配平电荷，正确写法应为Cu+2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca²++2CH3COO⁻+CO2↑+H2O，C错误； D．Ba(OH)2与H2SO4反应的H+和OH-系数应为2，正确离子方程式为：，D错误； 故选A 。 11. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氧化产物是 B. 22.4 L 含有的硫原子数为 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 1 mol 参加反应时，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中为还原剂，被氧化得到，氧化产物为，是还原产物，A错误； B．未指明处于标准状况下，无法用计算其物质的量，硫原子数不一定为，B错误； C．反应中为氧化剂，为还原剂，由方程式计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中元素化合价从0价降低到-2价，1mol 参加反应得到4mol电子，转移电子数为，D错误； 故选C。 12. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如图。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，和均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 是转化反应的催化剂 D. 溶液吸收后，所得溶液酸性减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，中元素化合价从+4升高到+6，中元素化合价从+2升高到+3，二者均失电子发生氧化反应，A正确； B．过程Ⅱ中作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．在过程Ⅰ中被消耗，过程Ⅱ中又等量生成，反应前后质量和化学性质不变，是转化反应的催化剂，C正确； D．吸收的反应过程中生成，总反应生成硫酸，所得溶液酸性增强，不是减弱，D错误； 故选D。 13. 某种食品膨松剂由、、、、五种主族元素组成，其原子序数逐渐增大，且分别处于三个短周期。其中、同主族，、、的原子序数之和与的原子序数相等，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 离子半径： C. 、、只能组成共价化合物 D. R2X2的电子式为： 【答案】B 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种主族元素，分别处于三个短周期，X、Z同主族，则X只能位于第二周期，Z位于第三周期，R一定位于第一周期，R为H元素，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，所以Z原子的最外层电子数一定是偶数，可能是6、4、2，若Z原子最外层电子数为6，则为S，Y为Al，X为O；若Z原子最外层电子数为4，则Z为Si、Y为Mg、X为C；若Z原子最外层电子数为2，则Z为Mg、Y为Na、X为Be ，又R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，且原子序数依次增大可知，只有Z为S，Y为Al，X为O，符合题意，根据以上分析，R为H，W为N，X为O，Y为Al，Z为S。 【详解】A．由分析可知，W、X分别为N、O，元素简单氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：O＞N，故简单氢化物的稳定性为：H2O＞NH3，即X >W，A错误；     B．W为N，X为O，Z为S，原子半径的大小关系为：，B正确； C．由分析可知，R、W、X分别为H、N、O，它们既能组成共价化合物NH3▪H2O，又能组成离子化合物NH4NO3等，C错误；     D．R为H，X为O，R2X2的电子式为，D错误； 故答案为B。 14. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证铁与水蒸气的反应 B．证明与水反应放热 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．实验室制氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．湿棉花受热提供水蒸气，加热条件下还原铁粉与水蒸气反应生成，将气体通入肥皂液，收集的肥皂泡点燃可检验，能验证反应发生，A正确，不符合题意； B．向包有的脱脂棉滴加水，脱脂棉燃烧，说明与水反应放热且生成，使温度达到脱脂棉着火点，可证明反应放热，B正确，不符合题意； C．溶解度随温度变化小，可通过蒸发结晶获得晶体，装置中蒸发皿加热、玻璃棒搅拌防止液体飞溅，操作正确，能达到实验目的，C正确，不符合题意； D．实验室用与浓盐酸反应制需要加热条件，该装置无加热仪器，常温下二者不反应，不能制得氯气，D错误，符合题意； 故选D。 15. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI物质的量/mol 物质的量/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 反应②，每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 D. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，根据电子守恒配平离子方程式为，可得，A错误； B．先计算反应①的：从+7价降到+2价，每个得5个电子，从-1价升到0价，每个失1个电子，由电子守恒5n=0.001mol1，得n=0.0002mol。反应②中，从+7价降到+4价，总得电子量为0.002mol3=0.006mol。设中化合价为，由失电子守恒0.001mol(a+1)=0.006mol，得，再根据离子电荷代数和：，解得，B正确； C．反应②的氧化产物为，从-1价升高到+5价，每生成1mol氧化产物转移6mol电子，即转移电子数为，C错误； D．对比反应①和②，存在酸碱性、用量两个变量，且已知氧化性随酸性减弱而减弱，无法单独得出的还原性随酸性减弱而减弱的结论，D错误； 答案选Ｂ。 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 已知A为短周期中最活泼的金属单质，F、J为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D为黄绿色气体，H是白色絮状沉淀，且在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体I。 （1）写出下列物质的化学式A：________；D：________；I：________。 （2）按要求写出下列方程式： ①B和J反应生成K的化学方程式为__________________________。 ②H在空气中变成I的化学方程式为__________________________。 ③I在加热时失去水得到红棕色固体粉末的化学方程式为__________________________。 （3）C在D中燃烧的现象是__________________________。 （4）检验B中阳离子的方法为__________________________。 【答案】（1） ①. Na ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 （4）焰色试验 【解析】 【分析】A为短周期中最活泼的金属单质，且能与水反应，A是Na；D为黄绿色气体，故 D为Cl2；H为白色絮状沉淀，且在空气中迅速变为灰绿色、最终变为红褐色固体I，故H 为，I为；Na与水反应生成NaOH和H2，D是Cl2，氢气在氯气中安静地燃烧，反应生成HCl，所以C是H2，E是HCl；日常生活中常见的用途很广的金属单质中Al能和NaOH反应生成，所以B是NaOH，J是Al，K是； H为，I为，金属单质Fe与HCl反应生成Fe2+，Fe2+与B（NaOH）反应生成H（），在空气中被氧化为。 【小问1详解】 A为短周期中最活泼的金属单质，且能与水反应，A是Na；D为黄绿色气体，故 D为Cl2；H为白色絮状沉淀，且在空气中迅速变为灰绿色、最终变为红褐色固体I，I为。 【小问2详解】 ①Al能和NaOH反应生成，化学方程式为； ②在空气中被氧化为，化学方程式为。 ③在加热时失去水得到红棕色固体粉末Fe2O3，化学方程式为。 【小问3详解】 H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。 【小问4详解】 检验Na+的方法是焰色试验，即用洁净铂丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明含Na+。 17. 下表是元素周期表的一部分，数字A～I代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 B C D 3 E F G H I （1）I的单质溶于中，所得的溶液具有漂白性，其中起消毒、杀菌作用分子的电子式为________。 （2）用电子式表示化合物的形成过程：________________________________。 （3）B、C、G三种元素的原子半径大小顺序为________(填元素符号)。E的单质在空气中加热得到的化合物中含有的化学键类型有________(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)，该化合物属于________(填“离子化合物”、“共价化合物”)。 （4）锗为第四周期元素，与硅同主族。根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是________(填字母)。 A. 锗的非金属性比碳弱 B. 锗的原子半径比钾大 C. 锗可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为价 （5）用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 比较Mg、Al金属性强弱 比较Cl、I非金属性强弱 试剂：氨水、氢氧化钠溶液 试剂：新制氯水、KI溶液 操作：向两支分别盛有和溶液的试管中加入试剂A至过量 操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡。 现象：盛有溶液的试管中产生沉淀，盛有溶液的试管中先产生沉淀后溶解 现象：溶液变为棕黄色，离子方程式：________________________________ 试剂A为________，结论：____________________ 结论：非金属性Cl大于I 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 离子键、非极性共价键 ③. 离子化合物 （4）AC （5） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 金属性Mg大于Al ③. 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置关系可知：A是H，B是N，C是O，D是F，E是Na，F是Mg，G是Al，H是S，I是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【小问1详解】 的单质溶于中生成HCl、HClO，所得的溶液具有漂白性，其中起消毒、杀菌作用的分子为HClO，电子式：； 【小问2详解】 E2H为Na2S，为离子化合物，用电子式表示化合物E2H的形成过程为：； 【小问3详解】 、C、G三种元素为N、O、Al，一般情况下电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径大小顺序为。E的单质在空气中加热得到的化合物为过氧化钠，含有的化学键类型有离子键、非极性共价键，该化合物属于离子化合物； 【小问4详解】 A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性C>Ge，A正确； B．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，锗的原子半径比钾小，B错误； C．锗是常用的半导体材料，其单质可用于制半导体，C正确； D．锗与硅同主族，最外层电子数为4，最高正价为+4价，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 氢氧化镁与氢氧化铝都不溶于氨水，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，所以向两支分别盛有和溶液的试管中加入试剂氢氧化钠溶液至过量，现象：盛有溶液的试管中产生沉淀，盛有溶液的试管中先产生沉淀后溶解，试剂A为氢氧化钠溶液，结论：金属性Mg大于Al；KI溶液无色，若溶液变为棕黄色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，碘水为棕黄色，可证明非金属性Cl强于I，发生的离子方程式为。 18. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有：、、等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有________。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、ヽ，产生的反应为、________________________________(写离子方程式)。 （3）硫铁矿还原“酸浸液”中时，主要产物为，也有少量单质S生成。请写出生成单质S的离子方程式：______________________________________。 （4）“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液过量，可能发生的反应有________________________________(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程：溶液制取，需先加入少量稀硫酸再经过________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。在此过程中，为防止硫酸亚铁被氧化，可以加入少量________，原因是________________________________(用离子方程式表示)。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数：称取a g制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c mol/L的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液b mL，计算制得晶体样品中的质量分数：________(用含a、b、c的式子表示)。 【答案】（1）铁、硫(或Fe、S） （2） （3） （4）、 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 铁粉 ③. （6） 【解析】 【分析】将硫铁矿在氧气中煅烧，二硫化铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫：，生成的SO2经多步转化得到H2SO4；向烧渣中加入稀硫酸酸浸，其中金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到含Fe3+、Fe2+和Al3+的酸浸液；向酸浸液中继续加入FeS2，将溶液中的Fe3+转化为Fe2+，加入NaOH溶液，将溶液中的Al3+转化为Al(OH)3沉淀，过滤得到含有Al(OH)3的滤渣和FeSO4溶液；向FeSO4溶液中加入稀硫酸后经加热浓缩、冷却结晶、过滤得到产品FeSO4·7H2O； 【小问1详解】 FeS2在“煅烧”过程中发生的反应为：，化合价升高的元素为：铁、硫(或Fe、S）； 【小问2详解】 “酸浸液”中四氧化三铁和氧化铁均与稀硫酸电离出的H+反应均有Fe3+产生，反应的离子方程式有、； 【小问3详解】 硫铁矿还原“酸浸液”中时，主要产物为，也有少量单质S生成。是FeS2与发生氧化还原生成亚铁离子和硫单质，生成单质S的离子方程式为：； 【小问4详解】 若NaOH溶液过量，氢氧化铝会和氢氧化钠反应生成四羟基合铝（Ⅲ）酸根，同时亚铁离子转化为氢氧化亚铁，发生的反应有、； 【小问5详解】 亚铁离子易水解，需要加入硫酸抑制水解，同时需要加入铁粉除去可能被氧化生成的铁离子，“结晶”过程：FeSO4溶液制取FeSO4·7H2O，需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。在此过程中，为防止硫酸亚铁被氧化，可以加入少量铁粉，原因是； 【小问6详解】 由题意可知，反应消耗bmLcmol/L重铬酸钾溶液，由方程式可知，晶体样品中亚铁离子的质量分数为×100%=，故答案为：。 19. 某化学兴趣小组根据教材“研究与实践”开展“菠菜中铁元素的检测”活动。 【提出猜想】 （1）假设1：菠菜中铁元素以形式存在； 假设2：____________________； 假设3：菠菜中铁元素以和形式存在。 【设计实验方案】 （2）加入KSCN的目的是________________________________。 （3）若观察到________________________________，则证明假设3成立。经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁()的形式存在。难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。 【实验反思】 （4）①未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是________________________________。 ②高温分解的气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，理由是________________________________，实验证明气体产物为和，________。 【修正实验方案】 （5）“滤液”中加入的作用是_______________________(用离子方程式表示)。 （6）比色法测定菠菜中铁元素的含量：利用色度传感器测得不同浓度溶液的吸收率与浓度的关系如下图所示。测得(5)中待测液的吸收率为0.22，则________mol/L，该菠菜中铁元素的含量为________mg/100 g。 【答案】（1）菠菜中铁元素以形式存在 （2）检验 （3）试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深 （4） ①. 难溶于水，导致溶液中铁元素含量低 ②. 中C为价，产物中含有，碳元素化合价升高，则还有部分碳元素化合价降低，生成CO ③. （5） （6） ①. ②. 2.8 【解析】 【分析】本实验围绕菠菜中铁元素的价态检测与含量测定展开：首先基于铁的常见价态提出三种猜想，利用KSCN可特异性检验、可氧化为的性质设计初步验证方案；针对水浸取未检测出铁的异常现象，结合草酸亚铁难溶于水的资料反思原因，通过氧化还原化合价升降规律推导草酸亚铁的分解产物比例；最终采用灼烧破坏菠菜有机质、酸浸溶解铁元素、将铁全部氧化为的前处理，结合与显色的比色法，通过标准曲线定量得到菠菜中铁元素的含量。 【小问1详解】 猜想围绕菠菜中铁的价态展开，已经给出仅含、同时含和两种假设，因此假设2为菠菜中铁元素以形式存在。 【小问2详解】 KSCN是高中典型的特征检验试剂，遇到会生成血红色配合物，加入KSCN的目的就是检测水浸取液中是否存在。 【小问3详解】 假设3成立说明溶液同时含和：a试管加KSCN后，直接和KSCN作用显红色；b试管加入后，被氧化为，使体系内浓度大幅升高，红色比a试管更深。 【小问4详解】 ① 题目给出菠菜中铁以草酸亚铁()的形式存在。难溶于水，溶液中铁元素含量低，因此检测不到铁元素。  ②气体产物为和CO，C元素化合价由+3升高至+4价生成，C元素化合价由+3降低至+2价生成CO，根据得失电子守恒，。 【小问5详解】 酸性滤液中的在的氧化作用下转化为，符合氧化还原价态变化规律，对应离子方程式为。 【小问6详解】 从标准曲线可得吸收率和浓度成正比：吸收率0.22对应为； 500 mL待测液中，400 g菠菜中铁的总质量为，因此100 g菠菜中铁元素含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $