精品解析：四川省眉山市东坡区2024-2025学年高一上学期1月期末联考 化学试题

2024级高一年级期末联合考试 化学试卷 试题说明：考试时间75分钟，满分100分。请将试题答案写在答题卡上相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Al-27  S-32  N-14  C-12  Fe-56  Cu-64 一、选择题：每小题3分，共42分。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 D. “钢铁的锈蚀，食物的腐败”都涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．薄雾属于气溶胶，月光穿过薄雾形成缕缕光束是丁达尔效应，是胶体特有的性质，A正确； B．该过程是铁与硫酸铜发生反应，符合置换反应的特征，B正确； C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是可用于区分二者的特征现象，不是本质区别，C错误； D．钢铁锈蚀是铁被氧化为铁的化合物，食物腐败是食物与氧气发生氧化反应，二者均有元素化合价升降，都涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是  A.装置甲：称取一定质量的NaOH固体  B.装置乙：验证和的热稳定性 C.装置丙：验证与水反应放热 D.装置丁：证明Na能与水反应，且Na的密度比煤油大 A. A   B. B   C. C   D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体易潮解且具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的称量盘上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，无法达到实验目的，A符合题意； B．外管加热温度更高，将热稳定性更强的置于外管，热稳定性更弱的置于内管，若与内管相连的澄清石灰水变浑浊、与外管相连的澄清石灰水不变浑浊，可证明热稳定性，能达到实验目的，B不符合题意； C．若脱脂棉燃烧，说明与水反应放出大量热使温度达到脱脂棉的着火点，同时反应生成的可助燃，可验证反应放热，能达到实验目的，C不符合题意； D．钠位于煤油层和水层的界面处，说明的密度比煤油大、比水小，钠与水接触处反应产生气泡说明能与水反应，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 3. 向溶液中投入一小块金属钠(如图所示)，反应完全后，过滤并洗涤，所得沉淀干燥后在空气中完全灼烧。下列说法正确的是 A.  所得沉淀为  B.  溶液可以导电，故溶液是电解质 C.  可以用手代替镊子直接取用金属钠进行该实验操作 D.  灼烧后所得产物既能与稀的强酸溶液反应，也能与稀的强碱溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与足量硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，所得沉淀为而非，A错误； B．电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，B错误； C．金属钠性质活泼，会与皮肤表面的水反应生成强腐蚀性的氢氧化钠，不能用手直接取用，C错误； D．灼烧后氢氧化铝分解生成，为两性氧化物，既能与稀强酸反应，也能与稀强碱反应，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含氯离子数为 B. 常温常压下，14 g氮气所含的分子数为 C. 常温下，2.7 g铝片投入足量的稀盐酸中，铝失去的电子数为 D. 含有的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算氯离子的物质的量及数目，A错误； B．常温常压下，的物质的量为，所含分子数为，B错误； C．的物质的量为，与足量稀盐酸反应生成，每个失去3个电子，故反应失去的电子数为，C正确； D．未指明所处的状态为标准状况，无法确定的物质的量，无法计算其含有的电子数，D错误； 故选C。 5. 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是 A. Na+、Cu2+、Cl-、 B. Fe3+、K+、、 C. Na+、、OH-、 D. Na+、Ca2+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．组内离子可大量共存，加入会产生沉淀，但加入无气体生成，A错误； B．组内离子可大量共存，加入会产生沉淀，但加入无气体生成，B错误； C．组内离子可大量共存，加入足量会与反应生成气体，但加入无沉淀生成，C错误； D．组内离子可大量共存，加入时，与反应生成，进一步与生成沉淀；加入时，与反应生成气体，D正确； 故答案选D。 6. 某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为 A. x-n+m  B. x+m+n  C. m+n-x  D. x-m+n 【答案】D 【解析】 【详解】是原子得到个电子形成的阴离子，因此原子的质子数为，质量数=质子数+中子数=，故答案选D。 7. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A.  是氧化剂，具有氧化性 B.  氧化剂和还原剂的微粒个数之比为  C.  生成物中系数（化学计量数）为8 D.  若有2个参加反应，则转移10个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中I元素化合价从+7降低到中的+5，得电子作氧化剂，具有氧化性，A正确； B．根据配平的离子方程式，氧化剂系数（化学计量数）为5，还原剂系数为2，二者微粒个数之比为，B正确； C．根据配平的离子方程式，生成物中系数为6，C错误； D．每个反应时失去5个电子，2个参加反应时转移电子数为个，D正确； 故选C。 8. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A.  纯净的在b中安静燃烧，产生白烟 B. c可用作自来水消毒剂，具有强还原性 C.  存在 的转化关系 D. d性质稳定，常用作漂白剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图推断各物质：b为单质，a为-1价酸，c为+4价氧化物，d为+1价酸，据此分析: 【详解】A．纯净的在中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口生成遇水蒸气形成的白雾，无白烟，A错误； B．c为，用作自来水消毒剂是利用其强氧化性，不具有强还原性，B错误； C．和水反应可生成，见光分解可生成，存在的转化关系，C正确； D．d为，性质不稳定、见光易分解，不能稳定用作漂白剂，D错误； 故选C。 9. 氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A.  反应器I中化合价发生改变的元素只有 、 、  B.  含 和各 的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 C.  反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移 电子 D.  反应器III中发生的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】该循环利用铁及其氧化物实现制氢，三个反应器的转化逻辑：反应器I：、和反应，生成、和单质；反应器II：和反应，生成​和；反应器III：​和空气中的​反应，重新生成，实现铁氧化物循环。 【详解】A．反应器I中、还原生成、和，从+2价变为+4价，从0价变为+1价，从+3价变为0价，化合价不变，故化合价发生改变的元素只有、、，A正确； B．反应转移电子，反应转移电子，共转移电子，生成的物质的量为。反应器II中反应为，反应生成的物质的量为，不是，B错误； C．标况下的物质的量为，反应器II中从+1价变为0价，生成转移电子，C正确； D．反应器III中被氧化为，配平后化学方程式为，D正确； 故选B。 10. 高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A.  消毒能力相当于3mol HClO B. “氧化”步骤发生反应的化学方程式为：  C.  同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾 D.  提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A．消毒时元素从+6价降低为+3价，转移电子；消毒时元素从+1价降低为-1价，转移电子，故消毒能力相当于，A错误； B．“氧化”步骤中在碱性条件下将氧化为，给出的化学方程式满足电子守恒、原子守恒，配平正确，B正确； C．转化步骤中与饱和反应析出，说明同温度下高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾，C错误； D．提纯采用重结晶法但需结合过滤操作，过滤时用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，D错误； 故选B。 11. 已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. W元素形成的阴离子的结构示意图为 B.  化合物XY属于酸性氧化物 C.  化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D.  化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】原子序数小于18且依次增大，X最外层电子数是内层总数的2倍，X为；Y最外层电子数比次外层多4，Y为；Z最外层有1个电子，Z为；W的K层和M层电子总数等于L层（8个），则M层为6个电子，W为。 【详解】A．W的阴离子为，核外电子排布为2、8、8，其结构示意图为，，A错误； B．化合物XY为，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．为，为，二者反应生成，反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．为，阳离子、阴离子的最外层电子数均为8，都达到8电子稳定结构，D正确； 故选D。 12. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A. “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用： B.  工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉： C.  氯水应避光保存的原因是： D.  向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果： 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液有效成分为，洁厕灵主要成分为，两者混合发生归中反应生成有毒，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．工业上将通入石灰乳制取漂白粉，给出的化学方程式书写正确，B正确； C．见光分解的正确反应为，选项给出的反应产物错误，C错误； D．与、反应生成漂白性更强的，可增强漂白效果，给出的化学方程式书写正确，D正确； 故选C。 13. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是 A.  反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B.  操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C.  滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用H2O2溶液 D.  向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1中铁与、反应，反应2中被氧化为，两个反应均有元素化合价升降，都属于氧化还原反应，A正确； B．操作1是过滤操作，用于分离固体滤渣和溶液，用到的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，B正确； C．加入的铁粉过量，反应后滤渣a含有生成的和过量的；可将氧化为且不引入新杂质，故物质X可以选用溶液，C正确； D．向饱和溶液中滴加溶液会生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体需向沸水中滴加饱和溶液并煮沸至液体呈红褐色，D错误； 故答案选D。 14. 某溶液可能含、、、、中的若干种离子，标准状况下，向 该混合液中缓慢通入，混合溶液中部分离子的物质的量与氯气通入体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.  通入标准状况下时总反应为 B.  通入标准状况下时，此时溶液  C.  图像中b为0.6 D. 该溶液中一定不存在 【答案】D 【解析】 【分析】据电解质溶液呈电中性可知，该溶液一定存在，难溶于水，故一定不存在，剩余离子还原性顺序：，从图像看出，代表反应：，代表反应：，代表反应：，据此分析解答。 【详解】A．由图像和分析可知，通入标准状况下时，碘离子和亚铁离子都会被氧化，发生总反应为，A错误； B．氯气氧化时消耗标准状况下、即，故的物质的量为；同理，根据消耗氯气的体积，可以计算出，原溶液含有、、，根据电荷守恒，原溶液中含；通入标准状况下时，共通入氯气，故此时溶液中，B错误； C．由B项可知，的物质的量为，则，C错误； D．由分析可知，溶液含有，故一定不存在，D正确； 故选D。 二、填空题：5个小题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①铜 ； ②熔融KCl ； ③  ；④  ；⑤晶体 ； ⑥胆矾 ； ⑦碳酸钙  ；⑧  ；⑨盐酸 ；⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________（填序号）。 （2）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为（不考虑水的电离），则M为________。 a.  b.  c.  d. （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为________。 （4）高铁酸钾常用作杀菌消毒剂，用与KClO在强碱性条件下可制取，每消耗1 mol ，转移________mol电子。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ④⑩ ③. ①②⑨ （2）d （3） ①. ②. （4）3 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，题中②熔融、③、⑤、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧均为电解质；非电解质定义为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，④自身不能电离、⑩酒精不能电离，二者属于非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。能导电的物质需要有自由移动的电子或离子：①铜有自由移动的电子，②熔融有自由移动的离子，⑨盐酸有自由移动的离子，三者可导电。 【小问2详解】 根据溶液电荷守恒，阳离子总正电荷等于阴离子总负电荷，设带电荷数为，可得，解得，即带1个单位负电荷，与会生成沉淀不能共存，只有符合要求。 【小问3详解】 恰好完全沉淀时，与物质的量之比为，与生成沉淀，与反应生成水，剩余；继续滴加时，剩余的与发生中和反应；离子方程式为、。 【小问4详解】 中为价，中为价，每个原子失去3个电子，故每消耗转移电子。 16. 碘-131是元素碘（元素周期表中第53号元素）的一种放射性同位素，符号为。在核医学中，以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗。 （1）原子的质子数为________。 （2）和互为同位素，这两种原子的中子数差值为________。 （3）碘元素在元素周期表中的位置________。 （4）上表中所列元素，属于短周期元素的有________（用表中字母表示，下同），属于主族元素的有________。 （5）请在给出的方框中按氦元素的表示方法写出f元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量________。 （6）写出一个由原子序数为1、7、17的元素组成的常见化合物的化学式：________。 【答案】（1）53 （2）4 （3）第五周期第ⅦA族 （4） ①. abcdefg ②. abcdef （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 原子的质子数与原子序数相等，碘是第53号元素，因此的质子数为53。 【小问2详解】 中子数=质量数-质子数，互为同位素的原子质子数相同，因此二者中子数差值等于质量数差值，计算得。 【小问3详解】 碘原子核外有5个电子层，对应周期数为5；最外层电子数为7，对应第ⅦA族，因此在周期表中位置为第五周期第ⅦA族。 【小问4详解】 短周期指第一、二、三周期，对应图中前三行的元素a、b、c、d、e、f、g；g为0族元素，h、i为过渡金属元素，因此主族元素为a、b、c、d、e、f。 【小问5详解】 f为氯元素，原子序数为17，元素符号为，名称为氯，相对原子质量约为35.5，。 【小问6详解】 原子序数1为、7为、17为，三种元素组成的常见化合物为氯化铵，化学式为。 17. Ⅰ.与浓盐酸反应会生成，该反应的化学方程式为 。回答下列问题： （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母） A. 只有还原性  B. 还原性和酸性  C. 只有氧化性  D. 氧化性和酸性 （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、（Cr元素的化合价为）、、、，已知该反应中只发生如下过程：。写出该反应的化学方程式：________。 Ⅱ.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面横线上 A. B. C. （3）①向溶液中通入直至过量________（提示： ）。 ②向溶液通入少量HCl________。 ③向饱和石灰水中不断通入CO2​________。 （4）某实验小组从亚铁盐的物质类别及化合价角度，预测亚铁盐的性质。 ①探究亚铁盐与碱的反应：向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，一段时间后沉淀基本变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式________。 ②探究的还原性：向溶液中滴加酸性溶液，发生反应的离子方程式为________。若要验证溶液中不含而只含，写出实验操作及现象：________。 【答案】（1）B （2） （3） ①. B ②. C ③. A （4） ①. ②. ③. 取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红 【解析】 【分析】本题以氯及其化合物、铬的化合物和亚铁盐的性质探究为背景，综合考查氧化还原反应方程式的书写、浓盐酸的性质、电解质溶液导电性变化图像的分析以及亚铁离子的检验。解答要点：由元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，并按得失电子守恒配平方程式；电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度，按反应过程中离子浓度的变化选择对应图像；亚铁离子的检验先用KSCN溶液排除铁离子，再用新制氯水检验亚铁离子。 【小问1详解】 浓盐酸中的氯元素一部分由−1价升高到0价、被氧化生成氯气，另一部分化合价不变、与钙离子结合成盐，说明浓盐酸既表现还原性又表现酸性，故答案为B。 【小问2详解】 由题意，过氧化氢只被氧化为氧气，氧元素由−1价升高到0价、失去电子，故过氧化氢是还原剂，则氧化剂只能是铬酸；铬酸中铬元素为+6价，被还原为氢氧化铬中的+3价，铬元素共得到6个电子、氧元素共失去6个电子。据此配平，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①硫化氢是弱电解质，溶液中离子浓度很小；通入氯气后发生反应，生成的盐酸是强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增大，故选B。 ②硝酸银是强电解质，通入少量氯化氢后发生反应，银离子被转化为氯化银沉淀，但溶液中同时引入等电荷数的氢离子，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故选C。 ③向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，依次发生反应：先生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小、导电性减小；继续通入的二氧化碳使碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，溶液中离子浓度回升、导电性回升，对应的图像是先降后升的A，故选A。 【小问4详解】 ①向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成的白色沉淀是氢氧化亚铁，它被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，发生反应的化学方程式为。 ②亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为。要验证溶液中不含铁离子而只含亚铁离子，可取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，若无明显现象说明不含铁离子；再滴加新制氯水，若溶液变红说明亚铁离子被氧化生成了铁离子。 18. 完成实验活动－配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】配制210 mL 0.5 mol/L的稀硫酸 【实验用品】补充完整实验仪器 （1）仪器：______、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 （2）试剂： ①化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： ②蒸馏水 【实验步骤】 i.计算并量取所需浓硫酸的体积为______ 。 ii.配制溶液 ①先向烧杯中加入______，再缓慢加入______，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀。 ②______将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 ④继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1—2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 （3）将配制好的0.5 mol/L的稀硫酸溶液倒入指定的容器中。 【问题与讨论】 ①某同学用该稀硫酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则需要量取该稀硫酸的体积为______。 ②完成上述实验后，发现实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，则可能的原因是______（填字母）。 A.用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线 E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）250 mL容量瓶 （2） ①. 6.8 mL ②. 蒸馏水 ③. 浓硫酸 ④. 冷却至室温 （3） ①. 10.0 mL ②. BE 【解析】 【分析】本实验是用98%浓硫酸配制指定物质的量浓度稀硫酸的标准定量溶液配制实验。 【小问1详解】 实验室没有210 mL规格的容量瓶，配制任意体积一定物质的量浓度的溶液时，需选用略大于目标体积的标准容量瓶，即250 mL容量瓶。 【小问2详解】 i. 先计算浓硫酸的物质的量浓度：；实际配制的是250 mL 0.5 mol/L稀硫酸，根据稀释定律，得。 ii. ①浓硫酸稀释必须遵循“酸入水”原则，先向烧杯中加适量蒸馏水，再缓慢加入浓硫酸，防止浓硫酸稀释放热引发暴沸飞溅； ②浓硫酸稀释会大量放热，必须冷却至室温后才能转移到容量瓶，避免溶液体积因热胀冷缩导致定容后结果偏差。 【小问3详解】 ①NaOH的物质的量为，中和反应为，需要​的物质的量为0.005 mol，对应稀硫酸体积为。 ②实际消耗稀硫酸体积偏大，说明最终配制的稀硫酸实际浓度低于0.5 mol/L： A. 量取浓硫酸仰视，取的浓硫酸偏多，配得溶液浓度偏高，中和时消耗体积偏小，A错误； B. 未洗涤烧杯，部分溶质残留在烧杯中，配得溶液浓度偏低，中和同量NaOH需要的稀硫酸体积偏大，B正确； C. 容量瓶残留蒸馏水，对溶质物质的量和最终定容体积无影响，浓度不变，C错误； D. 定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，中和消耗体积偏小，D错误； E. 定容摇匀后再加水，稀释了溶液，浓度偏低，中和消耗体积偏大，E正确； 故选BE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一年级期末联合考试 化学试卷 试题说明：考试时间75分钟，满分100分。请将试题答案写在答题卡上相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Al-27  S-32  N-14  C-12  Fe-56  Cu-64 一、选择题：每小题3分，共42分。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 D. “钢铁的锈蚀，食物的腐败”都涉及氧化还原反应 2. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是  A.装置甲：称取一定质量的NaOH固体  B.装置乙：验证和的热稳定性 C.装置丙：验证与水反应放热 D.装置丁：证明Na能与水反应，且Na的密度比煤油大 A. A   B. B   C. C   D. D 3. 向溶液中投入一小块金属钠(如图所示)，反应完全后，过滤并洗涤，所得沉淀干燥后在空气中完全灼烧。下列说法正确的是 A.  所得沉淀为  B.  溶液可以导电，故溶液是电解质 C.  可以用手代替镊子直接取用金属钠进行该实验操作 D.  灼烧后所得产物既能与稀的强酸溶液反应，也能与稀的强碱溶液反应 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含氯离子数为 B. 常温常压下，14 g氮气所含的分子数为 C. 常温下，2.7 g铝片投入足量的稀盐酸中，铝失去的电子数为 D. 含有的电子数为 5. 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是 A. Na+、Cu2+、Cl-、 B. Fe3+、K+、、 C. Na+、、OH-、 D. Na+、Ca2+、Cl-、 6. 某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为 A. x-n+m  B. x+m+n  C. m+n-x  D. x-m+n 7. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A.  是氧化剂，具有氧化性 B.  氧化剂和还原剂的微粒个数之比为  C.  生成物中系数（化学计量数）为8 D.  若有2个参加反应，则转移10个电子 8. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A.  纯净的在b中安静燃烧，产生白烟 B. c可用作自来水消毒剂，具有强还原性 C.  存在 的转化关系 D. d性质稳定，常用作漂白剂 9. 氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A.  反应器I中化合价发生改变的元素只有 、 、  B.  含 和各 的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 C.  反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移 电子 D.  反应器III中发生的化学方程式为： 10. 高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A.  消毒能力相当于3mol HClO B. “氧化”步骤发生反应的化学方程式为：  C.  同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾 D.  提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯 11. 已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. W元素形成的阴离子的结构示意图为 B.  化合物XY属于酸性氧化物 C.  化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D.  化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 12. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A. “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用： B.  工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉： C.  氯水应避光保存的原因是： D.  向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果： 13. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是 A.  反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B.  操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C.  滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用H2O2溶液 D.  向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体 14. 某溶液可能含、、、、中的若干种离子，标准状况下，向 该混合液中缓慢通入，混合溶液中部分离子的物质的量与氯气通入体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.  通入标准状况下时总反应为 B.  通入标准状况下时，此时溶液  C.  图像中b为0.6 D. 该溶液中一定不存在 二、填空题：5个小题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①铜 ； ②熔融KCl ； ③  ；④  ；⑤晶体 ； ⑥胆矾 ； ⑦碳酸钙  ；⑧  ；⑨盐酸 ；⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________（填序号）。 （2）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为（不考虑水的电离），则M为________。 a.  b.  c.  d. （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为________。 （4）高铁酸钾常用作杀菌消毒剂，用与KClO在强碱性条件下可制取，每消耗1 mol ，转移________mol电子。 16. 碘-131是元素碘（元素周期表中第53号元素）的一种放射性同位素，符号为。在核医学中，以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗。 （1）原子的质子数为________。 （2）和互为同位素，这两种原子的中子数差值为________。 （3）碘元素在元素周期表中的位置________。 （4）上表中所列元素，属于短周期元素的有________（用表中字母表示，下同），属于主族元素的有________。 （5）请在给出的方框中按氦元素的表示方法写出f元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量________。 （6）写出一个由原子序数为1、7、17的元素组成的常见化合物的化学式：________。 17. Ⅰ.与浓盐酸反应会生成，该反应的化学方程式为 。回答下列问题： （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母） A. 只有还原性  B. 还原性和酸性  C. 只有氧化性  D. 氧化性和酸性 （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、（Cr元素的化合价为）、、、，已知该反应中只发生如下过程：。写出该反应的化学方程式：________。 Ⅱ.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面横线上 A. B. C. （3）①向溶液中通入直至过量________（提示： ）。 ②向溶液通入少量HCl________。 ③向饱和石灰水中不断通入CO2​________。 （4）某实验小组从亚铁盐的物质类别及化合价角度，预测亚铁盐的性质。 ①探究亚铁盐与碱的反应：向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，一段时间后沉淀基本变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式________。 ②探究的还原性：向溶液中滴加酸性溶液，发生反应的离子方程式为________。若要验证溶液中不含而只含，写出实验操作及现象：________。 18. 完成实验活动－配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】配制210 mL 0.5 mol/L的稀硫酸 【实验用品】补充完整实验仪器 （1）仪器：______、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 （2）试剂： ①化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： ②蒸馏水 【实验步骤】 i.计算并量取所需浓硫酸的体积为______ 。 ii.配制溶液 ①先向烧杯中加入______，再缓慢加入______，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀。 ②______将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 ④继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1—2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 （3）将配制好的0.5 mol/L的稀硫酸溶液倒入指定的容器中。 【问题与讨论】 ①某同学用该稀硫酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则需要量取该稀硫酸的体积为______。 ②完成上述实验后，发现实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，则可能的原因是______（填字母）。 A.用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线 E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $