四川省广元市川师大万达中学2025-2026学年高一上学期期末模拟（1月）考试化学试题

四川省广元市川师大万达中学2025级2025年秋期末模拟考试 化学试卷 （时间：75分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 2. 化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是 A. 钛合金的生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 B. 过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂 C. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：H2O、Fe(OH)3胶体、H2C2O4 B. 酸性氧化物：SO2、Mn2O7、ClO2 C. 碱性氧化物：CuO、Al2O3、Fe3O4 D. 硫的同素异形体：S2、S4、S6 4. 侯氏制碱法不仅解决了索尔维法废料污染问题，还大幅提高了食盐利用率，是中国对世界化学工业的重大贡献，其主要原理是 ，下列说法正确的是 A. CO2的电子式为 B. 用电子式表示 NaCl 的形成过程为 C. H2O的分子结构模型为 D. 中含有的化学键有共价键和离子键 5. 已知离子化合物可以和水反应，离子方程式为：。下列说法不正确的是 A. 中既有离子键又有共价键 B. 1 mol中含有个键 C. 的电子式： D. 与水反应时，每生成1 mol，则有1 mol电子发生转移 6. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液（） 铜粉 过滤 D 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成： B. 氯气与水反应： C. 石灰石与稀盐酸反应制备 D. 溶于HI溶液中： 8. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 9. 反应可用于脱水。下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为 B. 分子的空间填充模型： C. 属于弱电解质 D. 电子式： 10. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 原子半径大小： B. 金属性强弱： C. 酸性强弱： D. 热稳定性： 11. 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 元素X和元素R的最高正价相同 B. 元素Z和元素R形成的化合物为离子化合物 C. 的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应 D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 12. 含Fe物质的类别和价态关系如图所示，下列推断不合理的是 A. d可以一步转化为h B. 在空气中g可以转化为h C. 可以实现d→a→c的转化 D. b、d均属于碱性氧化物 13. 工业废水中含有的重铬酸根具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法不正确的是 A. 重铬酸根中铬元素显+6价 B. 当消耗的中含有铁元素时，生成的质量为0.52 g C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移1 mol电子 14. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，等物质的量的和，密度之比为 B. 同温同压下，等体积和的质量之比为 C. 同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为 D. 常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为 B. 2.8 g CO和的混合气体所含原子数为 C. 盐酸中所含HCl分子数为 D. 0.3 mol Fe与水蒸气在高温条件下完全反应，转移的电子数为 16. 下列实验操作或装置正确的是 A．证明非金属性： B．称量一定质量的NaOH C．装置制备少量 D．实验室制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 17. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 还原性强弱： B. 由图可知，该溶液的浓度为 C. 时，溶液中的离子浓度为 D. 时，反应的离子方程式为： 18. 下列各分子中，所有原子最外层都满足稳定结构的是 A. B. C. D. 19. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A. 沸点：，则沸点： B. 氢化物稳定性：，则氢化物稳定性： C. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 D. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 20. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe2+，M´是Fe3+ B. 每生成1molO2时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3量会减少 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 二、非选择题：本题共4小题，共50分 21. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： （1）Y的元素符号是___________，W在元素周期表中的位置___________。 （2）Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键 B. X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：Na+[:H]- C. W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应 D. W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源 （4）M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是___________。 （5）由X和Y组成的18电子分子Y2X4，该分子的结构式为___________。 （6）不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。 A. T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定 B. T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 C. T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来 D. T的单质比碘单质更容易与H2反应 22. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题： （1）A与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的熔点低且反应放热的现象是___________。 （2）A与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块单质A在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①经检验，白色物质为一种盐。写出A与二氧化碳反应的化学方程式___________。 ②若有23 g A参加反应，则被还原的CO2质量为___________g。 （3）淡黄色固体B常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。 ①Ⅲ中反应的化学方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目：___________。 ②为保证V装置试管中收集的气体纯度，装置Ⅳ中所加的试剂是___________。 ③能证明V装置试管中收集的气体的操作为___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。在“价—类”二维图中可以用来治疗胃酸过多的物质是___________(写俗称)，并写出其反应的离子方程式___________。 23. 某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO、SO、NO、HCO、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ①取少量溶液，测得溶液呈强碱性； ②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解； ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： (1)此溶液中一定大量存在的阴离子有______________；阳离子有______________； (2)一定不大量存在的离子有______________________； (3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_______________； (4)④中发生反应的离子方程式为___________。 24. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al，并制备绿矾。回答下列问题： （1）NaOH碱浸发生的离子方程式________、________ （2）酸浸时加入的“试剂X”为________。 （3）加入铁粉后，发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为________。 （4）操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。 （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取a g绿矾晶体样品，配制成100 mL溶液。 Ⅱ：取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol/L的溶液，至反应完全共消耗溶液c mL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 ②Ⅱ中氧化的离子方程式是________。 ③计算绿矾晶体样品中的质量分数为________（用含a、b、c的式子表示）。 四川省广元市川师大万达中学2025级2025年秋期末模拟考试 化学试卷 （时间：75分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共50分 【21题答案】 【答案】（1） ①. N ②. 第3周期第IA族 （2）Cl->O2->Na+>Al3+ （3）C （4）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （5） （6）B 【22题答案】 【答案】（1）熔化成闪亮的小球 （2） ①. ②. 11 （3） ①. ②. 氢氧化钠溶液(其他合理答案均可) ③. 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气 （4） ①. 小苏打 ②. 【23题答案】 【答案】 ①. CO、SO、OH- ②. K+ ③. Ca2+、Fe3+、HCO ④. BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ ⑤. Cl- + Ag+ = AgCl↓ 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） 稀硫酸 （3） （4） 冷却结晶 （5） ①. 容量瓶 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $