精品解析：四川省眉山市部分学校2024-2025学年高一上学期1月期末联考 化学试题

市县高中24级高一期末联考 化学试卷 满分：100 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质不属于分散系的是 A. 水 B. 碘酒 C. 空气 D. 有色玻璃 2. 下列说法中正确的是 A. 根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物 B. H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法 C. CuSO4·5H2O、液氯、液氨属于纯净物 D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 3. 下列关于物质分类的正确组合是 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH HCl C D KOH NaCl CaO CO A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 5. 下列说法不正确的是 A. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 6. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 7. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 8. 化学变化多姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙、丙X分别是盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是 A. C B. C. CO D. 盐酸 9. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 在熔融下能导电，所以是电解质 10. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 11. 在离子方程式Fe3++ 3OH- =Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物质是 A. Fe B. FeCl3 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3 12. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 14. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO 15. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A. ① B. ②③④ C. ② D. ③④ 16. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 17. 实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：。下列说法不正确的是 A. KMnO4是还原产物 B. Cl2在反应中表现氧化性 C. 每消耗x个 Cl2，转移2x个电子 D. 强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4 18. 已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐 19. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－ B. 液态HCl不能导电，故HCl不是电解质 C. 溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱 D. 氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质 20. 对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是 A. 反应1个Cl2，转移2个电子 B. 水做还原剂 C. 氯气既是氧化剂又是还原剂 D. 反应产物都是强酸 21. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加KOH溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 22. R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；； 。下列氧化性顺序正确的是 A. B. C. D. 23. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 24. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 25. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、简答题(本大题包括4小题，共50分) 26. 现有下列物质：①纯碱溶液 ②乙醇 ③氢氧化铁胶体 ④ ⑤碳酸氢钠溶液 ⑥ （1）侯氏制碱法制得的“纯碱”的化学式：________。 （2）上述物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得③，化学方程式为________。区分①和③两种分散系的方法是________。 （4）请写出在水中的电离方程式：________。 27. 实验室现有BaCl2、HCl、NaHCO3、AgNO3四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中B溶液呈酸性，A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如下表。回答下列问题： 溶液 B C D B — 不反应 ↓ C 不反应 — ↓ D ↓ ↓ — （1）根据实验现象及已知条件，请推断出以下溶液中溶质的化学式： A：_______ C：_______ D：_______。 （2）按要求写出下列反应的反应方程式： ①B和D反应的化学方程式：_______。 ②A和B反应的离子方程式：_______。 28. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空： ①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+在反应中发生_______反应(填“氧化”或“还原”)； ②“服用维生素C可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”，这句话说明维生素C作_______剂(填“氧化”或“还原”)。 （2）砒霜(As2O3)可与Zn反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。其中，As2O3显示出来的性质是_______(填“还原性”或“氧化性”)，氧化产物是_______。 （3）钛金属具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常常采用钠还原TiCl4的方法制取，该反应的反应方程式如下：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl。 ①用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况_______； ②若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是_______个。 （4）生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2。请将方程式补充完整：_______。 _______NaClO＋_______HCl(浓) =_______NaCl＋_______Cl2↑＋_______H2O 29. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、、OH－和中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的阳离子是________________，有关的离子方程式________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关的离子方程式为__________________________。 (4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有________________，可能存在的离子是____________。 30. 现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图，回答下列问题：(注：可与，反应) （1）装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是________。 （2）若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为___________(按从左到右的顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…且每个装置只用一次)。 _______接_______、_______接Ⅱ。 （3）装置Ⅱ的作用是________。 （4）操作中通空气和加热的顺序为________。 （5）制备的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 市县高中24级高一期末联考 化学试卷 满分：100 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质不属于分散系的是 A. 水 B. 碘酒 C. 空气 D. 有色玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．水是纯净物，不属于分散系，故A符合题意； B．碘酒是碘的乙醇溶液，属于分散系，故B不符合题意； C．空气是混合物，属于分散系，故C不符合题意； D．有色玻璃是混合物，属于分散系，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法中正确的是 A. 根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物 B. H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法 C. CuSO4·5H2O、液氯、液氨属于纯净物 D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据组成物质种类的多少，可以把物质分为纯净物和混合物，故A错误； B．按照不同的分类标准，从而使物质属于不同的类别的分类方法为交叉分类法，根据是否含有氧元素，硫酸属于含氧酸，根据电离出的氢离子的个数，硫酸属于二元酸，这种分类方法为交叉分类法，故B错误； C．CuSO4•5H2O、液氯、液氨都只含有一种物质，都是纯净物，故C正确； D．金属氧化物可能是碱性氧化物，如CuO，也可能是酸性氧化物，如Mn2O7，故D错误。 答案选C。 3. 下列关于物质分类的正确组合是 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH HCl C D KOH NaCl CaO CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 属于盐，不是碱，故A错误； B. NaOH为碱，HCl为酸，为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，故B正确； C. 为两性氧化物，故C错误； D. CO不是酸性氧化物，故D错误； 答案选B。 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，B正确； C．屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，C错误； D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，D正确； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． KCl溶液、淀粉溶液都属于分散系，纯水属于纯净物，故A错误； B． 豆浆属于胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关，故B正确； C． 溶液可以通过半透膜，胶体不能透过，可以用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确； D． 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子的大小在1-100nm之间，溶液中的溶质粒子直径小于1nm，故D正确； 故选A。 6. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】第一步，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；第二步，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；第三步，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，两种化合物互相交换成分，属于复分解反应；第四步，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此四步反应类型依次为置换、化合、复分解、分解。 故选D。 7. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，故A不符合题意； B．碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，故B不符合题意； C．碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，故C不符合题意； D．NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 8. 化学变化多姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙、丙X分别是盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是 A. C B. C. CO D. 盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】甲、乙、丙X分别是盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，从四种物质的两两反应关系可知，只有能与其它三种物质分别反应，则X是，故答案选B。 9. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 在熔融下能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误； D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 故选：D。 10. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3= K++ClO，故A错误； B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3，故B错误； C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故C正确； D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故D错误； 故选：C。 11. 在离子方程式Fe3++ 3OH- =Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物质是 A. Fe B. FeCl3 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe不溶于水，也不能和OH-反应，A不符合题意； B．FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3+可以和OH-反应生成Fe(OH)3，B符合题意； C．Fe2O3不溶于水，也不能和OH-反应，C不符合题意； D．Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH-反应，D不符合题意； 故选B。 12. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式为：，A错误； B．离子方程式为，B错误； C．离子方程式为，C错误； D．离子方程式为，D正确； 故选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 14. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Ca2+和CO形成沉淀，不能共存，A错误； B．含Fe3+是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，B错误； C．四种离子之间不反应，能共存，C正确； D．酸性溶液中与OH-不能共存，D错误； 故选：C。 15. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A. ① B. ②③④ C. ② D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①SO3→H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，故不符合题意； ②CO→CO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不符合题意； ③FeCl3→FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意； ④CuO→Cu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意； ③④正确，故选D。 16. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从+4降低到0，应得到，C元素化合价从0升高到+2，2mol C共失去，选项得失电子标注颠倒，正确的为，A错误； B．该反应中2mol 共失去2mol ，单线桥应标注转移，选项电子数目错误，正确的为，B错误； C．元素化合价从-1升高到0，10mol 共失去，元素化合价从+7降低到+2，2mol 共得到，得失电子守恒、标注符合规则，C正确； D．单线桥应从失电子的指向得电子的浓硫酸中的，选项箭头方向颠倒，正确的为，D错误； 答案选C。 17. 实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：。下列说法不正确的是 A. KMnO4是还原产物 B. Cl2在反应中表现氧化性 C. 每消耗x个 Cl2，转移2x个电子 D. 强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2MnO4中Mn的化合价从+6升至+7，K2MnO4被氧化生成KMnO4，KMnO4是氧化产物，A错误； B．Cl2中Cl的化合价从0降至-1，Cl2为氧化剂表现氧化性，B正确； C．Cl2中Cl的化合价从0降至-1，1个Cl2分子得到2个电子，每消耗x个Cl2，转移2x个电子，C正确； D．该反应中Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，氧化性：Cl2＞KMnO4，D正确； 故选A。 18. 已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐 【答案】D 【解析】 【分析】由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知，H3PO2为一元酸，与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2为正盐，D项正确，A、B、C项错误。 答案选D。 19. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－ B. 液态HCl不能导电，故HCl不是电解质 C. 溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱 D. 氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠在水中就电离成Na+和Cl－，不需要在电流作用下才电离，故A错误； B．HCl是电解质，但液态HCl不能导电，因为HCl中没有自由移动的离子，故B错误； C．溶于水后能电离出OH－的化合物不一定是碱，比如碱式盐，故C错误； D．氯化银难溶于水，属于盐，但氯化银属于电解质，故D正确。 综上所述，答案为D。 20. 对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是 A. 反应1个Cl2，转移2个电子 B. 水做还原剂 C. 氯气既是氧化剂又是还原剂 D. 反应产物都是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】从Cl2＋H2O=HCl＋HClO化学反应中，获得的信息为：Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，据此分析解题。 【详解】A．反应1个Cl2，转移1个电子，Cl由0价变为+1和-1，A错误； B．Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．产物HClO为弱酸，D错误； 答案选C。 21. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加KOH溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加稀，二者反应生成沉淀和，离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，继续滴加，离子浓度随加入增大，导电能力先降后升，符合图像，A正确； B．溶液中滴加稀盐酸，反应生成强电解质和，反应过程中离子浓度不会降低至接近0，导电能力不会出现降至近0后再上升的趋势，B错误； C．是弱电解质，仅部分电离，滴加溶液反应生成强电解质，离子浓度一开始就升高，导电能力初始阶段呈上升趋势，不符合图像先降的特征，C错误； D．悬浊液本身离子浓度极低，导电能力弱，滴加反应生成可溶性强电解质，离子浓度升高，导电能力一开始就上升，不符合图像先降的特征，D错误； 故选A。 22. R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；； 。下列氧化性顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由与单质R不反应，可得氧化性R2+＞X2+；由可得氧化性X2+＞Z2+；由可得氧化性Z2+＞Y2+。综上，氧化性由强到弱的顺序为。 故选D。 23. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 24. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 25. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、简答题(本大题包括4小题，共50分) 26. 现有下列物质：①纯碱溶液 ②乙醇 ③氢氧化铁胶体 ④ ⑤碳酸氢钠溶液 ⑥ （1）侯氏制碱法制得的“纯碱”的化学式：________。 （2）上述物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得③，化学方程式为________。区分①和③两种分散系的方法是________。 （4）请写出在水中的电离方程式：________。 【答案】（1） （2） ①. ⑥ ②. ②④ （3） ①. 红褐 ②. (胶体) ③. 丁达尔效应 （4） 【解析】 【小问1详解】 纯碱为碳酸钠，化学式为； 【小问2详解】 ①纯碱溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②乙醇属于化合物，且乙醇不能产生自由移动的离子，属于非电解质；③氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④属于化合物，且不能产生自由移动的离子，属于非电解质；⑤碳酸氢钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥是化合物，且能产生自由移动的离子，属于电解质；则属于电解质的是⑥；属于非电解质的是②④； 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体方法：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，所得液体为氢氧化铁胶体；反应的化学方程式为(胶体)；胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，可利用丁达尔效应区别两者； 【小问4详解】 在水中电离出Na+、H+、，电离方程式为。 27. 实验室现有BaCl2、HCl、NaHCO3、AgNO3四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中B溶液呈酸性，A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如下表。回答下列问题： 溶液 B C D B — 不反应 ↓ C 不反应 — ↓ D ↓ ↓ — （1）根据实验现象及已知条件，请推断出以下溶液中溶质的化学式： A：_______ C：_______ D：_______。 （2）按要求写出下列反应的反应方程式： ①B和D反应的化学方程式：_______。 ②A和B反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. BaCl2 ③. AgNO3 （2） ①. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ②. +H+=H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】由题目信息可知，B溶液呈酸性，则B为HCl，A属于盐类且能与B反应生成气体，则A为NaHCO3，根据表格信息可知，B与D反应生成沉淀，则D为AgNO3，B与C不反应，则C为BaCl2，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为：NaHCO3， C为：BaCl2，D为：AgNO3；故答案为：NaHCO3，BaCl2，AgNO3。 【小问2详解】 B和D反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；A和B反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑；故答案为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；+H+=H2O+CO2↑。 28. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空： ①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+在反应中发生_______反应(填“氧化”或“还原”)； ②“服用维生素C可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”，这句话说明维生素C作_______剂(填“氧化”或“还原”)。 （2）砒霜(As2O3)可与Zn反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。其中，As2O3显示出来的性质是_______(填“还原性”或“氧化性”)，氧化产物是_______。 （3）钛金属具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常常采用钠还原TiCl4的方法制取，该反应的反应方程式如下：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl。 ①用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况_______； ②若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是_______个。 （4）生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2。请将方程式补充完整：_______。 _______NaClO＋_______HCl(浓) =_______NaCl＋_______Cl2↑＋_______H2O 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原 （2） ①. 氧化性 ②. ZnSO4 （3） ①. ②. 4 （4）NaClO＋2HCl(浓) =NaCl＋Cl2↑＋H2O 【解析】 【小问1详解】 Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+在反应中失去电子，化合价升高，为还原剂，发生氧化反应；维生素C可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C具有还原性，作还原剂；故答案为：氧化；还原。 【小问2详解】 由反应可知，As2O3中的As在反应过程中由+3价变为-3价，化合价降低，显示的性质是氧化性，反应的氧化产物是ZnSO4；故答案为：氧化性；ZnSO4。 【小问3详解】 单线桥法表示化学方程式的电子转移情况为：；由Na的化合价变化可知，若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是4个；故答案为：；4。 【小问4详解】 根据氧化还原反应规律可知，反应中氯元素分别由+1价和-1价变成0价，配平后方程式为： NaClO＋2HCl(浓) =NaCl＋Cl2↑＋H2O；故答案为：NaClO＋2HCl(浓) =NaCl＋Cl2↑＋H2O。 29. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、、OH－和中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的阳离子是________________，有关的离子方程式________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关的离子方程式为__________________________。 (4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有________________，可能存在的离子是____________。 【答案】 ①. Fe3＋ ②. Ag＋ ③. Ag＋+Cl－=AgCl↓ ④. Mg2＋ ⑤. Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ ⑥. Mg2＋、Ag＋、 ⑦. Na＋ 【解析】 【详解】(1)Fe3＋在溶液中为黄色，该题为无色溶液，故Fe3＋一定不存在； (2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀是氯化银，则原溶液中肯定存在的阳离子是Ag＋；反应的离子方程式为：Ag＋+Cl－=AgCl↓； (3)取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，结合题中的离子信息，该沉淀为氢氧化镁，故原溶液中一定有Mg2＋；发生反应的离子方程式为：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓； (4)碳酸镁、氢氧化镁是沉淀，又由(3)知原溶液中一定有Mg2＋，故溶液中不存在：、OH－；结合电荷守恒知，溶液中必须有阳离子和阴离子，故一定有；综上所述，原溶液中一定存在的离子有：Mg2＋、Ag＋、；又由（2）知，溶液中一定有Ag＋，则原溶液不含Cl－，则原溶液中可能存在的离子是Na＋； 故答案为：Mg2＋、Ag＋、；Na＋。 30. 现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图，回答下列问题：(注：可与，反应) （1）装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是________。 （2）若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为___________(按从左到右的顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…且每个装置只用一次)。 _______接_______、_______接Ⅱ。 （3）装置Ⅱ的作用是________。 （4）操作中通空气和加热的顺序为________。 （5）制备的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. 吸收空气中的 （2）Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ （3）防止空气中的、进入Ⅰ中 （4）先通空气，后加热 （5） 【解析】 【小问1详解】 空气中含有，会与生成的以及反应物发生反应。装置Ⅳ中盛放的药品应为溶液，其作用是吸收通入空气中的，避免其进入反应装置。 【小问2详解】 根据实验原理，空气进入系统后，应先通过装置Ⅳ除去，再通过装置Ⅲ（浓硫酸）干燥除去水蒸气，随后进入装置Ⅰ中发生反应。为防止外界空气干扰，最后需连接装置Ⅱ（碱石灰）。因此仪器连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ。 【小问3详解】 装置Ⅱ中装有碱石灰，其作用是吸收空气中的水分和二氧化碳，防止外界空气中的水蒸气和倒流进入装置Ⅰ中，导致制备的发生变质。 【小问4详解】 装置内部原本含有空气，有水蒸气和，为了保证制备的的纯度，操作时应先通入一段时间经过净化干燥的空气，将装置内的杂质气体完全排尽后，再点燃酒精灯加热装置Ⅰ。 【小问5详解】 金属钠与氧气在加热的条件下发生反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $