精品解析：江西抚州市金溪县第二中学2025-2026学年度上学期高一期末考试 化学试卷

2025-2026学年度上学期高一期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题（本题共14小题，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “磁石引针，琥珀拾芥”中天然磁石的主要成分是，它是一种红棕色的碱性氧化物 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生氧化还原反应 D. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为 A. 烧碱、空气、小苏打、氯气 B. 生石灰、漂白粉、铁、干冰 C. 澄清石灰水、氯水、纯碱、胶体 D. 冰水混合物、盐酸、碳酸钙、乙醇 3. 下列化学用语书写错误的是 A. 质量数为37的氯原子表示为 B. 在水中的电离方程式： C. 用电子式表示的形成过程为： D. 还原CuO反应中电子的转移： 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、 6. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 受热分解为和 也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 B 钠与水反应生成NaOH和 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和 C 能从KBr溶液中置换出 也能从KCl溶液中置换出 D 溶解度： 溶解度： A. A B. B C. C D. D 7. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰中含有 B. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C. 操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D. 反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的中子数目为 B. 硫酸溶液中所含氢原子数目大于 C. 铁粉与足量反应，转移电子数目为 D. 标准状况下，和CO混合气体中原子数目为 9. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液通入足量的气体 B. 溶液加入足量的铁粉、过滤 C. 加入过量的NaOH溶液、过滤、洗涤 D. 通过饱和溶液的洗气瓶 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B. Fe与稀硫酸反应： C. 向澄清石灰水中通入过量的总反应： D. 溶液与醋酸溶液反应： 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备胶体 B. 用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C. 用装置③比较和的热稳定性 D. 用装置④制备 12. 已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是 ①M为 ②氧化剂是 ③每生成，反应中转移个电子 ④氧化性： A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 含W元素的某些化合物可用作消毒剂 14. 把溶液和溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉（不考虑空气中的参与反应），完全反应后的物质的量浓度是 A. B. C. D. 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）地壳中含量居于第一位的金属元素在周期表中的位置是____________。④、⑤、⑥的简单离子半径由小到大的顺序为：____________（用离子符号表示） （2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种符合上述要求化合物的电子式：____________、____________。 （3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______（填字母）。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题： ①铯单质与反应的化学反应方程式为________________________。 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______（填“弱”或“强”）。 ③下列推断正确的是______（填字母）。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 （5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____________。 16. “价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。 （1）M的化学式为______。 （2）已知能与NaOH溶液反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为____________。若有参加反应，则反应中转移的电子数为____________。 （3）84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______（保留1位小数）。 ②该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL标签所示浓度的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器____________（填仪器的名称），需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_________。 （4）请将定容过程的操作补充完整，加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，____________。 （5）若出现以下情况，所配制溶液浓度将偏高的是____________。 A. 定容时仰视容量瓶刻度线 B. 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净 C. 洗涤后的容量瓶未干燥 D. 溶解后未冷却就进行下一步操作 17. 无水氯化铬可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式为________________________。 （2）装置C中盛装的试剂为____________。 （3）实验时，先点燃A处酒精灯至____________，再打开管式炉加热开关。 （4）装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：； 第2步：____________（写化学反应方程式）。 （5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的原因是____________。 （6）装置E为收集装置，故装置E的水槽中应盛装______（填“冷水”或者“热水”）装置F的作用为________________________。 （7）装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体（金属Pd），写出该溶液中发生反应的化学方程式______________________。 18. 碘化亚铜不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阴极射线管覆盖物等。以斑铜矿（主要成分为）为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示： 已知：①一水合氨是一种一元弱碱 ②氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀~完全沉淀）： 回答下列问题： （1）“酸浸”中，与稀硫酸反应的离子方程式为____________。 （2）检验“酸浸”后溶液中是否含的试剂是____________。 （3）“除杂”操作中加的目的是____________________________________________________，写出相关反应离子方程式：____________。 （4）红褐色滤渣1为________________（写化学式）。 （5）“合成”中，每生成，理论上需要KI的物质的量为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期高一期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题（本题共14小题，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “磁石引针，琥珀拾芥”中天然磁石的主要成分是，它是一种红棕色的碱性氧化物 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生氧化还原反应 D. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，是胶体的一种，胶体具有丁达尔效应的特性，A正确； B．天然磁石的主要成分是黑色晶体，且与酸反应同时生成亚铁盐、铁盐和水，不属于碱性氧化物，红棕色的碱性氧化物为，B错误； C．该过程发生置换反应，反应前后、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．诗句描述的是古代金属冶炼的场景，高温下金属元素产生特征焰色，属于焰色试验的现象，D正确； 故答案选B。 2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为 A. 烧碱、空气、小苏打、氯气 B. 生石灰、漂白粉、铁、干冰 C. 澄清石灰水、氯水、纯碱、胶体 D. 冰水混合物、盐酸、碳酸钙、乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱为属于纯净物；空气是含有氧气、氮气等气体的混合物；小苏打属于电解质；但氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．生石灰属于纯净物；漂白粉是和的混合物；但铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；干冰为固态的二氧化碳，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．澄清石灰水是的水溶液属于混合物；氯水属于混合物；纯碱在水溶液中自身能电离，属于电解质；胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．冰水混合物均由组成，属于纯净物；盐酸是的水溶液属于混合物；碳酸钙是盐、熔融状态可导电属于电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电属于非电解质，D正确； 故答案选D。 3. 下列化学用语书写错误的是 A. 质量数为37的氯原子表示为 B. 在水中的电离方程式： C. 用电子式表示的形成过程为： D. 还原CuO反应中电子的转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯的原子序数为17，核素符号的左上角标质量数，左下角标质子数，因此质量数为37的氯原子表示为，A正确； B．是可溶性盐，在水中电离为和，电离方程式为，B正确； C．Mg原子最外层有2个电子，Cl原子最外层有7个电子。形成时，一个Mg原子失去2个电子形成，两个Cl原子各得到1个电子形成两个，因此电子转移箭头应由Mg原子指向Cl原子，原图中的箭头方向相反。正确的形成过程为 C错误； D．反应中H元素的化合价由0价升高到+1价，一个分子中的两个H原子共失去2个电子；Cu元素的化合价由+2价降低到0价。因此，单线桥箭头应由反应物中的H指向CuO中的Cu，并标注，表示为 D正确； 故选C。 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应可一步得到，与溶液反应可一步得到，与、反应可一步得到，所有转化均可一步实现，A不符合题意； B．在氧气中点燃可一步得到，与反应可一步得到，溶液中通入过量可一步得到，所有转化均可一步实现，B不符合题意； C．与水反应可一步得到，光照分解可一步得到，与反应可一步得到，所有转化均可一步实现，C不符合题意； D．与氧气反应可一步得到，但不溶于水，不能与水直接反应生成，该步转化不能一步实现，D符合题意； 故选D。 5. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，、、、各离子之间不发生反应，不生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A正确； B．强酸性溶液中，具有强氧化性，能氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中，与OH-反应生成和H2O，且Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+能氧化I-生成I2，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 受热分解为和 也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 B 钠与水反应生成NaOH和 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和 C 能从KBr溶液中置换出 也能从KCl溶液中置换出 D 溶解度： 溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．难溶性碱受热易分解生成对应价态金属氧化物和，为难溶性碱，受热分解生成和，符合反应规律，A正确； B．钠性质活泼，常温下与水反应生成和，但高温下铁与水蒸气反应生成和，没有碱生成，B错误； C．氧化性强于，可从KBr溶液中置换出，但氧化性极强，通入盐溶液时优先与水反应生成和，无法置换出，C错误； D．钙的碳酸盐溶解度符合正盐小于酸式盐的规律，但钠的碳酸盐规律相反：溶解度大于，类推不成立，D错误； 故答案选A。 7. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰中含有 B. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C. 操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D. 反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰加水过滤主要得到含碳酸钾的灰汁，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾溶液，再进行过滤分离。 【详解】A．草木灰的主要成分为，A正确； B．流程中涉及碳酸钙高温分解的分解反应、氧化钙和水化合的化合反应、氢氧化钙和碳酸钾反应的复分解反应，未涉及置换反应，B正确； C．操作a和操作b均为过滤操作，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，并非只有玻璃棒和烧杯，C错误； D．碳酸钙既是流程起始的反应物，又是反应的生成物，能够循环利用，D正确； 选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的中子数目为 B. 硫酸溶液中所含氢原子数目大于 C. 铁粉与足量反应，转移电子数目为 D. 标准状况下，和CO混合气体中原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个分子含10个中子，故含有的中子数目为，A正确； B．硫酸溶液中溶质的物质的量为，含个氢原子，加上溶剂水中的氢原子，溶液中氢原子总数大于，B正确； C．铁粉的物质的量为，与足量反应生成，失去电子，转移电子数目为，C错误； D．标准状况下，和混合气体的物质的量为，二者均为双原子分子，故原子数目为，D正确； 故选C。 9. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液通入足量的气体 B. 溶液加入足量的铁粉、过滤 C. 加入过量的NaOH溶液、过滤、洗涤 D. 通过饱和溶液的洗气瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．杂质可与、反应生成，不引入新杂质，能达到除杂目的，A不符合题意； B．足量铁粉可与杂质反应生成，过量铁粉经过滤可除去，能达到除杂目的，B不符合题意； C．为两性氧化物，可与过量溶液反应生成可溶性的，不与反应，经过滤、洗涤可得纯净，能达到除杂目的，C不符合题意； D．与饱和溶液反应会生成新杂质，同时与水反应生成的也会与反应，消耗，不能达到除杂目的，D符合题意； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B. Fe与稀硫酸反应： C. 向澄清石灰水中通入过量的总反应： D. 溶液与醋酸溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时，除生成沉淀外，还会生成沉淀，选项离子方程式漏写了与的反应，正确离子方程式为，A错误； B．与稀硫酸反应时，稀硫酸氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中通入过量，先生成的沉淀会继续与、反应生成可溶的，不参与总离子反应，总反应离子方程式为，C正确； D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备胶体 B. 用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C. 用装置③比较和的热稳定性 D. 用装置④制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，A不符合题意； B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色；打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，B符合题意； C． 受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该将放在小试管中，将放在大试管中，从而比较和的稳定性，C不符合题意； D．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成和，可排尽装置内空气，但溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成，D不符合题意； 故答案选B。 12. 已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是 ①M为 ②氧化剂是 ③每生成，反应中转移个电子 ④氧化性： A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据原子守恒、电荷守恒及氧化还原电子守恒可推知M为，错误； ②中元素化合价从+3降低为0价，得电子作氧化剂，正确； ③每生成1mol ，元素得到3mol电子，反应转移电子数为，正确； ④氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，是氧化剂，M是氧化产物，故氧化性，正确； 符合题意的为②③④，故答案选B。 13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 含W元素的某些化合物可用作消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期元素内层只能为2个电子，故Y最外层电子数为6，Y为；结合周期表相对位置可知X为，Z为，W为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族元素原子半径从上到下递增，故原子半径，即，A正确； B．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，即，B正确； C．非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故稳定性，即，C错误； D．含的化合物如、等均可用作消毒剂，D正确； 故选C。 14. 把溶液和溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉（不考虑空气中的参与反应），完全反应后的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】加足量铁粉后，发生反应、，即、完全反应，最终溶质为，根据氯元素守恒，等体积混合后总浓度为，故，故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）地壳中含量居于第一位的金属元素在周期表中的位置是____________。④、⑤、⑥的简单离子半径由小到大的顺序为：____________（用离子符号表示） （2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种符合上述要求化合物的电子式：____________、____________。 （3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______（填字母）。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题： ①铯单质与反应的化学反应方程式为________________________。 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______（填“弱”或“强”）。 ③下列推断正确的是______（填字母）。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 （5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （2） ①. ②. （3）BD （4） ①. ②. 强 ③. B （5）b = a+1或b = a+11 【解析】 【分析】①位于第一周期第ⅠA族，为H；④位于第二周期第ⅥA族，为O；⑤位于第三周期第ⅠA族，为Na；⑥位于第三周期第ⅢA族，为Al。 【小问1详解】 地壳中含量居于第一位的金属元素是铝。铝原子有3个电子层，最外层有3个电子，故铝位于第三周期第ⅢA族。④、⑤、⑥形成的简单离子分别为、、，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数分别为8、11、13。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为； 【小问2详解】 ①、④、⑤分别为H、O、Na。由这三种元素可组成NaOH，其中与之间存在离子键，内部的O与H之间存在共价键；氢氧根离子中O与H共用一对电子，O上还保留三对孤电子对，故NaOH的电子式为。由Na、O两种元素可组成，其中与之间存在离子键，内部的两个O之间存在共价键；两个O共用一对电子，每个O上还保留三对孤电子对，故的电子式为； 【小问3详解】 ④为氧，位于第ⅥA族，因此第四周期与④同主族的W为硒。硒位于硫的下方，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故硒的非金属性比硫弱。 A．硒位于第ⅥA族，最外层有6个电子，其最高正化合价为+6，A正确； B．硒的非金属性比硫弱，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此的稳定性比弱，B错误； C．硒的非金属性比硫弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性比弱，C正确； D．硫与氢气化合需要加热，硒的非金属性比硫弱，与氢气化合更难，不能在常温下直接与氢气化合，D错误； 故选BD； 【小问4详解】 ①铯与钠同属碱金属，铯与水反应生成氢氧化铯和氢气。根据原子守恒配平，化学反应方程式为。 ②铯与钠同属第ⅠA族，铯位于钠的下方。同主族金属元素从上到下金属性逐渐增强，其单质失去电子的能力增强，故铯单质的还原性比钠单质强。 ③ A．第ⅠA族中还含有氢元素，氢是非金属元素，因此与铯处于同一主族的元素不都是金属元素，A错误； B．铯原子的最外层只有1个电子，发生反应时易失去这1个电子形成，B正确； C．碳酸铯的化学式为，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，碳酸铯是一种可溶性盐，C错误； D．铯位于钾的下方，铯的金属性比钾强，其单质的还原性比钾单质强，相应地，的氧化性比弱，D错误； 故选B； 【小问5详解】 第一周期没有第ⅡA族和第ⅢA族元素。第二周期的X、Y分别为Be、B，原子序数分别为4、5；第三周期的X、Y分别为Mg、Al，原子序数分别为12、13。这两个周期中，第ⅡA族与第ⅢA族相邻，因此b = a+1。第四周期的第ⅡA族与第ⅢA族之间有10种过渡元素，X、Y分别为Ca、Ga，原子序数分别为20、31，因此b = a+11。综上，所有可能的关系式为b = a+1或b = a+11。 16. “价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。 （1）M的化学式为______。 （2）已知能与NaOH溶液反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为____________。若有参加反应，则反应中转移的电子数为____________。 （3）84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______（保留1位小数）。 ②该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL标签所示浓度的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器____________（填仪器的名称），需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_________。 （4）请将定容过程的操作补充完整，加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，____________。 （5）若出现以下情况，所配制溶液浓度将偏高的是____________。 A. 定容时仰视容量瓶刻度线 B. 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净 C. 洗涤后的容量瓶未干燥 D. 溶解后未冷却就进行下一步操作 【答案】（1）HClO （2） ①. ②. 或 （3） ①. 4.0 ②. 500 mL容量瓶 ③. 149.0 g （4）改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切（合理表述即可） （5）BD 【解析】 【小问1详解】 M位于含氧酸一行，且其中氯元素的化合价为+1价。含氧酸中氢元素为+1价、氧元素为−2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可确定M为次氯酸，其化学式为HClO； 【小问2详解】 中氯元素为+4价，中氯元素为+5价，生成时每个氯原子失去1个电子。两种含氯产物的物质的量相等，根据电子得失守恒，另一部分氯元素的化合价由+4价降低到+3价，在NaOH溶液中生成。再根据原子守恒配平，反应的化学方程式为。的摩尔质量为，参加反应的的物质的量为。每2 mol 参加反应转移1 mol电子，故转移电子的物质的量为，转移的电子数为，即； 【小问3详解】 ①取1.000 L该消毒液，其体积为，溶液质量为。其中NaClO的质量为。NaClO的摩尔质量为，其物质的量浓度c为，故填4.0。②需要480 mL溶液，应选择容积不小于所需体积的最小常用规格容量瓶，即500 mL容量瓶，并按500 mL计算所需NaClO的质量。按①所得物质的量浓度计算，NaClO的质量m为，因此需要称量149.0 g NaClO固体； 【小问4详解】 加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处时，需要减慢加水速度以准确控制最终体积。因此应改用胶头滴管逐滴滴加，同时保持视线与刻度线在同一水平线上，至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 【小问5详解】 设溶液中NaClO的物质的量为n，溶液冷却至室温后的体积为V，则其物质的量浓度c为，据此分析各操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。 A．定容时仰视容量瓶刻度线，会使实际液面高于刻度线，溶液体积偏大，而NaClO的物质的量不变，所配制溶液浓度偏低，A错误； B．容量瓶中残留84消毒液，会带入额外的NaClO，使溶质的物质的量偏大，而定容后的溶液体积不变，所配制溶液浓度偏高，B正确； C．洗涤后的容量瓶中残留的蒸馏水不含NaClO，不改变溶质的物质的量，定容后的溶液体积也不变，因此不影响所配制溶液的浓度，C错误； D．溶解后未冷却就转移并定容，溶液冷却至室温后体积减小，而NaClO的物质的量不变，所配制溶液浓度偏高，D正确； 故选BD。 17. 无水氯化铬可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式为________________________。 （2）装置C中盛装的试剂为____________。 （3）实验时，先点燃A处酒精灯至____________，再打开管式炉加热开关。 （4）装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：； 第2步：____________（写化学反应方程式）。 （5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的原因是____________。 （6）装置E为收集装置，故装置E的水槽中应盛装______（填“冷水”或者“热水”）装置F的作用为________________________。 （7）装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体（金属Pd），写出该溶液中发生反应的化学方程式______________________。 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3）E中充满黄绿色气体 （4） （5）防止凝华而堵塞导管 （6） ①. 冷水 ②. 吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，使无水潮解 （7） 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制，制得的氯气中含水蒸气和HCl，用装置B中的饱和食盐水除去HCl，装置C中的浓硫酸干燥氯气，干燥后的氯气进入装置D与焦炭、经两步反应生成，装置E中的冰水冷却凝华收集固体；装置F（碱石灰）吸收多余氯气并隔绝水汽防止潮解，装置G中的溶液处理CO以防止污染。 【小问1详解】 装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的经典装置，符合浓盐酸与强氧化剂加热制的反应规律，离子方程式为； 【小问2详解】 A制得的中混有HCl和水蒸气，装置B通常盛饱和食盐水除去HCl，后续需要干燥氯气防止产物无水潮解，因此装置C用浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的； 【小问3详解】 已知无水加热时易被氧气氧化，先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内的空气，当观察到装置中充满黄绿色气体时，说明空气已被完全排出，此时再加热管式炉可避免产物被氧气氧化； 【小问4详解】 第1步已经将还原为金属Cr，第2步是生成的Cr和通入的在加热条件下化合生成目标产物无水，化学方程式为； 【小问5详解】 无水易升华，气态的在导管中温度降低后会凝华为固体，使用粗导管可以避免固体产物堵塞通道； 【小问6详解】 E是收集装置，气态的需要降温凝华为固体，因此水槽盛装冷水；装置F中的碱石灰为碱性干燥剂，一方面可以阻挡后续G装置的水蒸气逆向进入E，防止易潮解的变质，另一方面可以吸收未反应完的有毒氯气，避免污染环境； 【小问7详解】 题目说明CO被吸收后析出黑色金属Pd，CO作为还原剂被氧化为​，结合水溶液环境补充H、O元素，配平得到该反应，化学方程式为。 18. 碘化亚铜不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阴极射线管覆盖物等。以斑铜矿（主要成分为）为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示： 已知：①一水合氨是一种一元弱碱 ②氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀~完全沉淀）： 回答下列问题： （1）“酸浸”中，与稀硫酸反应的离子方程式为____________。 （2）检验“酸浸”后溶液中是否含的试剂是____________。 （3）“除杂”操作中加的目的是____________________________________________________，写出相关反应离子方程式：____________。 （4）红褐色滤渣1为________________（写化学式）。 （5）“合成”中，每生成，理论上需要KI的物质的量为______________。 【答案】（1） （2）酸性高锰酸钾溶液或者铁氰化钾溶液 （3） ①. 将氧化成 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】将斑铜矿（主要成分为）通入空气焙烧后得到、CuO和，“酸浸”中转化为、、、，加入将氧化成，加入氨水调pH值将转化为沉淀除去，故滤渣1为，滤液1中继续加入氨水调溶液的pH将转化为沉淀，故滤渣2为，中加入稀硫酸得到硫酸铜溶液，再加入KI后可以得到CuI，由此分析。 【小问1详解】 “酸浸”中，中铁的化合价既有正二价的铁，又有正三价的铁，与稀硫酸反应的离子方程式为； 【小问2详解】 检验“酸浸”后溶液中是否含的方法是取待测液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，证明原溶液中含有；也可利用的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色来检验。 【小问3详解】 由已知知，完全沉淀的pH小于开始沉淀的pH，开始沉淀pH大于完全沉淀的pH，为了将中混有的杂质离子、除去，需将氧化为，具有强氧化性，因此“除杂”操作中加的目的是将氧化成；离子方程式：； 【小问4详解】 “酸浸”后溶液中加入氨水后得到红褐色滤渣1为； 【小问5详解】 “合成”中，，每生成1mol CuI，根据碘元素守恒可知，理论上需要KI的物质的量为2 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $