江西抚州市金溪县第二中学2025-2026学年度上学期高一期末考试 化学试卷

2025-2026学年度上学期高一期末考试化学答案和评分标准 单选题 每题3分，共42分。 题号 2 3 4 5 6 > 8 10 11 12 13 14 答案 B D C D A C C D C B B 二、 非选择题除标注外，每空2分，共58分 注意方程式书写未配平和物质写错均给0分，没写反应条件、↓、↑均减1分 15.(15分)(1)第三周期第IA族A13+<Na+<O2-(未用离子符号或顺序写反不给分) (2) Na'[:0:H] Na[:d:0:Na(写对1个就给1分，共2分) (3)BD (4)①2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑②强（1分)③B (5)b=a+1或b=a+11(写对一种情况给1分) 16.(16分)(1)HC10 (2)2C1O2+2NaOH=-NaC1O,+NaC1O,+H,O0.05Na或3.01×1022 (3)①4.0②500mL容量瓶（未标规格不给分） 149.0g (4)改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切（合理表述即可） (5)BD 17.(15分)(1)Mn02+2CI+4HeC1,↑+Mm2+2H,0 2Cr+3CL,2Crcl, (2)浓硫酸 (3)E中充满黄绿色气体 (4) (5)防止CCl,凝华而堵塞导管（写到堵塞导管就给分) (6)冷水(1分) 吸收多余Cl2并防止装置G中水蒸气进入装置E,使无水CCl3潮解 (7）C0+PdCL,+H,0=Pd↓+C0,+2HCl 18.(12分)(1)Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H20 (2)酸性高锰酸钾溶液或者铁氰化钾溶液 (3)将Fe2+氧化成Fe3+H202+2Fe2+2H+=2Fe3+2H20 (4)Fe(OH)3 (5)2mol2025-2026学年度上学期高一期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23C135.5Fe56 一、单选题（本题共14小题，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1.中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B.“磁石引针，胡珀拾芥中天然磁石的主要成分是F3O4,它是一种红棕色的碱性氧化物 C.“熬胆矾(Cu$04·5HO)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生氧化还原反应 D.“炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为 A.烧碱、空气、小苏打、氯气 B.生石灰、漂白粉、铁、干冰 C.澄清石灰水、氯水、纯碱、F(OHD3胶体D.冰水混合物、盐酸、碳酸钙、乙醇 3.下列化学用语书写错误的是 A.质量数为37的氯原子表示为C1 B.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO,Na+HCO, C.用电子式表示MeCh的形成过程为：G个Mg个：→[：i:TMg"LCI 2e D.H2还原CuO反应中电子的转移： CuO+HCu+H.O 4.下列物质间的转化不能一步实现的是 A.Fe→FeCl2→Fe(OHD2→Fe(O3 B.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C.C2→HClO→HCI→FeCl3 D.Al→Al2O3→A1(OH)3→A1Cl3 5.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A.澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、NO?、Cl B.强酸性溶液中：Na、MnO,、Fe2+、Cl C.强碱性溶液中：Ba2+、Na、HCO,、Cl D.滴入KSCN溶液显现红色的溶液：K+、Mg2+、CI、I 6.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 化学试卷共6页第1页 选项 化学事实 类推结论 Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属 A1(OH)3受热分解为A12O3和H0 氧化物和H20 ⊙ 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2 C CL2能从KBr溶液中置换出Br2 Fz也能从KCI溶液中置换出Cl D 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 7.早在战国时期，《周礼.考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺， 其过程如图所示。下列说法错误的是 碳酸钙高温，氧化每 +H,O 氢氧化钙 →氢氧化钾溶液 操作b、 灰汁 (含K,CO3) 碳酸钙 木头→草木灰 加水搅拌 操作a →不溶物 A.草木灰中含有K2C03 B.反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C.操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D.反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 8.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.20gH,18O中含有的中子数目为10NA B.1 LImol.L硫酸溶液中所含氢原子数目大于2Na C.56g铁粉与足量Cl2反应，转移电子数目为2Na D.标准状况下，22.4LN2和C0混合气体中原子数目为2Na 9.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A.NaHCO,溶液(Na,CO,):通入足量的CO2气体 B.FeCl2溶液(FeCl,):加入足量的铁粉、过滤 C.Fe2O(AlO3):加入过量的NaOH溶液、过滤、洗涤 D.Cl,(HC1):通过饱和NaHCO,溶液的洗气瓶 化学试卷共6页第2页 10.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO?+Ba+=BaS0,↓ B.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe++3H,个 C.向澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：OH+CO2=HCO3 D.NaHCO,溶液与醋酸溶液反应：HCO3+H=CO2↑+HO 11.下列实验装置能达到实验目的的是 NaHCO,Na,CO, 溶液 干燥 NaOH 好溶液 司澄清石灰水 ③ ④ A.用装置①制备Fe(OH),胶体B.用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C.用装置③比较NaHCO,和Na,CO,的热稳定性D.用装置④制备Fe(OH), 12.己知H,AsO3与SCl,在浓盐酸中可发生反应： 3Sn2++18C1+2H,As0,+6H=2As+3M+6H,0。下列关于该反应的说法正确的是 ①M为SnCI ②氧化剂是H,AsO, ③每生成1 molAs,反应中转移3Na个电子 ④氧化性：H,AsO,>M A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ 13.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。 若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是 Z W A.原子半径：Z>W>X>Y B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C.简单气态氢化物的热稳定性：Y<ZD.含W元素的某些化合物可用作消毒剂 14.把1.0nol/LCuCl2溶液和2.0 nol/LFeCl,溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合 前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉（不考虑空气中的O2参与反应） ，完全反应后Fe2+的物质的量浓度是 A.1.25mol/L B.1.5mol/L C.2molL D.2.5mol/L 化学试卷共6页第3页 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.(15分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： 族 IA 0 周期 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)地壳中含量居于第一位的金属元素在周期表中的位置是 ④、⑤、⑥的简单离子半径由小到大的顺序为： (用离子符号表示) (2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种符合上 述要求化合物的电子式： (3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 (填字母)。 A.最高正化合价为+6 B.气态氢化物比HS稳定 C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合 (4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯单质与H0反应的化学反应方程式为 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱或“强)。 ③下列推断正确的是 (填字母)。 A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C.碳酸铯是一种可溶性碱 D.铯离子的氧化性强于钾离子 (⑤)已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为，Y与X位于同一周期，且为 第A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 16.（16分)“价一类二维图是学习元素及其化合物的重要工具，下图为氯元素的“价一类 二维图。 物质类别 含氧酸 M HCIO, 氧化物 C102 单质 Cl -1 0 +3+4+5 氢化物， +7化合价 盐 NaClo NaClO, NaClO 化学试卷共6页第4页 (1)M的化学式为 (2)已知cIo,能与NaOH溶液反应生成NaClo,及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学 方程式为 。 若有6.75gC102参加反应，则反应中转移的电子数为 (3)84消毒液的有效成分为NaC1o,某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClo 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19gcm3 ①该消毒液NaCIo中的物质的量浓度约为nol.L1(保留1位小数)。 ②该同学参阅该"84消毒液"的配方，欲用NaClo固体配制480mL标签所示浓度的消毒液， 需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器 (填 仪器的名)，需要用托盘天平称量NaCIo固体的质量为 (4请将定容过程的操作补充完整，"加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处， (⑤)若出现以下情况，所配制溶液浓度将偏高的是 A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.容量瓶在使用前刚刚配置完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净 C.洗涤后的容量瓶未干燥 D.溶解后未冷却就进行下一步操作 17.(15分)无水氯化铬(CC1)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化 剂。实验室可用如下装置制备无水CCl: 浓盐酸 MnO, 焦炭、Cr,O 碱石灰 管式炉 PdCl. 溶液 B D G 化学试卷共6页第5页 已知：无水CC易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的离子方程式为 (2)装置C中盛装的试剂为 (3)实验时，先点燃A处酒精灯至 再打开管式炉加热开关。 (4)装置D中制CCl3的反应可以分为2步： 第1步：C,0,+3C2Cr+3C0个，第2步： (写化学反应方程式)。 (⑤)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的原因是 (6)装置E为CCl,收集装置，故装置E的水槽中应盛装 (填“冷水”或者“热水”) 装置F的作用为 (7)装置G中溶液用于吸收CO,实验进行一段时间后，析出黑色固体（金属Pd),写出该溶液 中发生反应的化学方程式 -0 18.(12分)碘化亚铜(C)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降 雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿（主要成分为CuFS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流 程如图所示： ①H,02 空气 稀硫酸 ②氨水 氨水 稀硫酸 KI 斑铜矿一 *焙烧]CuO、re,0 酸浸 →除杂→过滤 滤液1 1滤渣2 过滤 酸溶 合成→Cul S02 滤渣1 滤液2 己知：①氨水是一种一元弱碱 ②氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀~完全沉淀）：Fe3+(2~3.7),Fe2+(79),Cu2+(5~6.5) 回答下列问题： (1)酸浸中，FeO4与稀硫酸反应的离子方程式为 (2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2*的试剂是 (3)y“除杂操作中加H202的目的是 写出相关反应离子方程式： (4)红褐色滤渣1为 (写化学式)。 (5)合成”中，每生成1 nolCuI,理论上需要KI的物质的量为 化学试卷共6页第6页