精品解析：江西景德镇市乐平市第一中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

乐平市第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试卷 时长：75分钟 总分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 溶液 D. 乳浊液 【答案】A 【解析】 【详解】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系； 故答案选A。 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 稀硝酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A错误； B．稀硫酸与溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：，B错误； C．稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和：，C错误； D．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水：，D正确； 答案选D。 3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B. 氧化还原反应的实质是电子的转移 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和岐化反应，故A错误； B．氧化还原反应的实质就是电子的转移，B项正确； C．阳离子也可能有还原性，例如：亚铁离子处于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，C项错误； D．氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化（还原）性强弱的，故D错误； 故答案为B。 【点睛】 4. 一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是 A. CO2对棉花燃烧起助燃作用 B. 过氧化钠与CO2反应放热 C. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出热量，由于有氧气（单质）生成，该反应为氧化还原反应，B、C 、D均正确，A错误；正确选项A。 5. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 液氯与氯水都是纯净物 C. 新制氯水的颜色为浅黄绿色 D. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误； B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误； C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确； D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。 故选C。 6. 下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol∙L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A. 150mL 1mol∙L-1 NaCl溶液 B. 75mL 2mol∙L-1 NH4Cl溶液 C. 150mL3mol∙L-1 KCl溶液 D. 75mL2mol∙L-1 FeCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L： A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L； B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L； C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L； D．75 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L； 综上所述，答案是C。 7. 实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是 A. 要完成实验需称取晶体 B. 本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶 C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A. 配制的溶液，需要晶体的质量，A项错误； B. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，B项错误； C. 定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误； D. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，D项正确； 故选D。 8. 实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是 A. 配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸 B. 实验前可在溶液上面加一层煤油 C. 得到的为红褐色固体 D. 实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗 【答案】C 【解析】 【分析】如图，利用NaOH溶液与FeSO4溶液反应得到Fe(OH)2和Na2SO4，Fe(OH)2易被空气氧化。 【详解】A．和Fe(OH)2中铁元素呈+2，易被氧化，故配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸，除去水中溶解的氧气，A项正确； B．实验前可在溶液上面加一层煤油，浮在水面上，可隔绝空气，B项正确； C．得到的为白色固体，C项错误； D．实验结束后的胶头滴管含碱性溶液，要先用盐酸浸泡，再用水洗，D项正确。 故答案选C。 9. 稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素与的说法不正确的是 A. 元素Y的原子序数为39 B. 与的性质相同 C. 核素的原子核内有52个中子 D. 与互为同位素 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．原子序数=质子数，故元素Y的原子序数为39，A项正确； B．与互为同位素，物理性质不同，B项错误； C．指质子数为39，则中子数=91-39=52，C项正确； D．指质子数为39，中子数为51的Y原子，指质子数为39，中子数为52的Y原子，与是两种不同的原子，互为同位素，D项正确； 答案选B。 10. 下列说法错误的是 A. 化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价 B. 碱金属元素原子的次外层电子数都是8 C. 碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 D. 碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族中 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱金属元素的原子最外层只有1个电子，因此在化合物中的化合价均为＋1价，A正确； B．Li原子的次外层电子数为2，B错误； C．核电荷数越大电子层数越多，原子半径越大，C正确； D．碱金属元素原子都位于周期表的第ⅠA族中，D正确； 故选B。 11. 在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 共价键、共价键、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 范德华力、范德华力、共价键 【答案】D 【解析】 【详解】固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，综上所述故选：D。 12. 下列说法正确的是 A. 共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键 B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C. 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D. 离子化合物中可能含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，A错误； B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，是有非金属元素组成的离子化合物，B错误； C．氢键不影响化学性质，所以水分子稳定与水分子间存在氢键无关，而与共价键键能有关，C错误； D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共价键构成的离子化合物，D正确； 故选D。 13. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A. NH3 B. H2O C. SiCl4 D. PH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中原子仅达到最外层2电子的稳定结构，不满足8电子要求，A不符合题意； B．分子中原子仅达到最外层2电子的稳定结构，不满足8电子要求，B不符合题意； C．中元素化合价为+4，最外层电子数为4，，元素化合价为-1，最外层电子数为7，，所有原子都满足最外层8电子稳定结构，C符合题意； D．分子中原子仅达到最外层2电子的稳定结构，不满足8电子要求，D不符合题意； 故选C。 14. 标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有5组标准电极电势数据如下： 氧化还原电对氧化型／还原型 电极反应式氧化型还原型 电极电势 下列分析错误的是 A. 标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强 B. 还原性： C. 向氯化亚铁溶液中加少量可观察到黄绿色气体生成 D. 与酸性溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据同主族从上而下非金属性减弱，氧化性减弱知氧化性Cl2>I2，表中标准电极电势>，故标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，选项A正确； B．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性，故对应还原性，选项B正确； C．根据标准电极电势知，还原性，向氯化亚铁溶液中加少量，还原性强的Fe2+先与反应，不可能有黄绿色气体生成，选项C错误； D．的氧化性强于，能将Mn2+氧化成，自身转化为硫酸铅，反应的离子方程式为，选项D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 如图所示， 某小组同学拟利用下列仪器，在实验室中制备干燥、纯净的氯气。请完成下列空白。 （1）上述仪器正确连接后应进行的操作是_______ 。 （2）实验室制备氯气反应的化学方程式是_______ 。 （3）饱和食盐水的作用是_______，浓硫酸的作用是_______。 （4）为防止污染空气，实验时图中烧杯所盛溶液化学式为_______，发生反应的离子 方程式是_______。 （5）下列说法正确的是_______ 。 A. 钠、铁和铜都能和氯气反应， 生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 氢气在氯气中燃烧， 发出苍白色火焰 D. 氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 【答案】（1）检查装置气密性 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） ①. 除去氯气中的HCl ②. 干燥氯气 （4） ①. NaOH ②. 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （5）ACD 【解析】 【分析】用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl气体，再用浓硫酸干燥，收集干燥的氯气最后用氢氧化钠（碱液）处理未反应完的氯气，则仪器连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。 【小问1详解】 仪器正确连接后应进行的操作是检查装置气密性。 【小问2详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，浓硫酸的作用是干燥氯气 【小问4详解】 为防止污染空气，实验时如图烧杯所盛溶液化学式为NaOH，发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【小问5详解】 A．钠、铁和铜都能和氯气反应，生成氯化钠、氯化铁、氯化铜，A正确； B．液氯是氯气单质，它不能使干燥的有色布条褪色，B错误； C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，C正确； D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以氯水具有杀菌、漂白作用，D正确； 故答案选ACD。 16. 已知有以下物质相互转化： 试回答： （1）写出下列物质化学式：B___________；D___________；F___________。 （2）C溶液为___________，电离方程式为___________。 （3）写出由E转变成F的化学方程式___________。 （4）用KSCN鉴别G溶液的现象___________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. KCl ③. Fe(OH)3 （2） ①. KOH ②. KOH=K++OH- （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4） ①. 红色 ②. 2Fe3++Fe= 3Fe2+ 【解析】 【分析】白色沉淀E在空气中放置会变为红褐色沉淀F，可知E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应产生G为FeCl3，FeCl3中加入金属单质A变为B溶液，则B是FeCl2，所以A是Fe，加入物质是盐酸，反应产生的气体是H2；FeCl2溶液中加入C溶液产生的D溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀H是AgCl，将过滤所得溶液进行焰色反应，并透过蓝色钴玻璃进行观察，发现火焰显紫色，说明溶液中含有K+，因此溶液C为KOH溶液，D为KCl。然后根据问题分析、解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：B是FeCl2，D是KCl；F是Fe(OH)3； 【小问2详解】 根据上述分析可知：C溶液为KOH溶液，KOH电离产生K+、OH-，电离方程式为：KOH=K++OH-； 【小问3详解】 E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问4详解】 G为FeCl3，其中所含金属阳离子Fe3+遇KSCN溶液时，Fe3+与SCN-作用，反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色；向FeCl3溶液中加入Fe粉，发生氧化还原反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe= 3Fe2+。 17. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答下列问题： （1）请写出元素A的名称：______，B的简单离子结构示意图：__________；D的简单离子的电子式：___________。 （2）D元素位于周期表中第______周期第______族，C2B2的电子式：___________。 （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_________________。 【答案】（1） ①. 碳 ②. ③. （2） ①. 三 ②. ⅥA ③. （3） 【解析】 【分析】有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，因K层最多容纳2个电子，则A的L层有4个电子，故A为碳（C）元素；A和B原子有相同的电子层数，说明B也位于第二周期；C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，说明C为钠（Na）元素；C的单质（Na）在高温下与B的单质充分反应，得到淡黄色固态化合物，该化合物为过氧化钠（），故B为氧（O）元素；D单质颜色与过氧化钠相同，也为淡黄色，且原子序数大于Na，故D为硫（S）元素。 【小问1详解】 元素A的名称为碳；B为O元素，其简单离子为，核内有8个质子，核外有10个电子，分两层排布，结构示意图可表示为 ；D为S元素，其简单离子为，最外层达到8电子稳定结构，电子式为； 【小问2详解】 D为S元素，原子序数为16，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族； 为 ，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，其电子式为 ； 【小问3详解】 为 ，属于离子化合物，由两个钠原子分别将最外层的1个电子转移给硫原子形成，用电子式表示其形成过程为：。 【点睛】本题属于短周期元素推断题，以原子结构特征、反应现象为突破口。A 的 L 层电子是 K 层两倍推出碳；燃烧黄色火焰确定 C 为钠，淡黄色固体锁定 B 为氧、D 为硫。考查离子结构示意图、电子式与用电子式表示化合物形成过程，要区分离子键书写规范，注意阴阳离子电荷标注，是物质结构基础高频题型。 18. Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （3）仪器A的名称为_______。 （4）实验室中现有药品：①酸稀盐酸；②酸稀硝酸；③液溶液；④固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_______、_______(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_______。 Ⅲ.完成下列问题 （5）铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 （6）消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_______，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_______。 【答案】（1） ①. K ②. Al （2）S2-+Cl2=2Cl-+S↓ （3）分液漏斗 （4） ①. ② ②. ④ ③. 在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3 （5） （6） ①. ②. 0.6NA或 【解析】 【分析】II.要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，证明非金属性：N＞C，可以通过硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳来证明，硝酸有挥发性，干扰碳酸与硅酸的强弱比较，在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3，据此分析解答。 III.根据氧化还原反应中电子转移守恒配平方程式，根据反应中元素化合价变化结合气体摩尔体积计算转移电子数。 【小问1详解】 金属性由强到弱的顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钾、钠都失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：K；Al； 【小问2详解】 氯气能够与硫离子反应生成硫，所以氯气氧化性强于硫单质，反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为： Cl2+S2-=S↓+2Cl-； 【小问3详解】 根据图示仪器结构分析，A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问4详解】 要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硝酸，通过硝酸和碳酸钠的反应来制取CO2，证明酸性：HNO3＞H2CO3，故非金属性：N＞C，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，离子反应为：+CO2+H2O=H2SiO3↓+，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si，所以装置A、B中所装药品分别为②、④；因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较，需在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；故答案为：②；④；在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3； 【小问5详解】 铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 H2O2具有氧化性，将KCN中C氧化为+4价，再根据原子守恒判断A的化学式为KHCO3；n(NH3)=，则转移的电子数为，即0.6NA；故答案为：KHCO3；0.6NA或3.612×1023。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐平市第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试卷 时长：75分钟 总分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 溶液 D. 乳浊液 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 稀硝酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B. 氧化还原反应的实质是电子的转移 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 4. 一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是 A. CO2对棉花燃烧起助燃作用 B. 过氧化钠与CO2反应放热 C. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应 5. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 液氯与氯水都是纯净物 C. 新制氯水的颜色为浅黄绿色 D. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 6. 下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol∙L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A. 150mL 1mol∙L-1 NaCl溶液 B. 75mL 2mol∙L-1 NH4Cl溶液 C. 150mL3mol∙L-1 KCl溶液 D. 75mL2mol∙L-1 FeCl3溶液 7. 实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是 A. 要完成实验需称取晶体 B. 本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶 C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 8. 实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是 A. 配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸 B. 实验前可在溶液上面加一层煤油 C. 得到的为红褐色固体 D. 实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗 9. 稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素与的说法不正确的是 A. 元素Y的原子序数为39 B. 与的性质相同 C. 核素的原子核内有52个中子 D. 与互为同位素 10. 下列说法错误的是 A. 化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价 B. 碱金属元素原子的次外层电子数都是8 C. 碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 D. 碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族中 11. 在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 共价键、共价键、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 范德华力、范德华力、共价键 12. 下列说法正确的是 A. 共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键 B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C. 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D. 离子化合物中可能含有共价键 13. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A. NH3 B. H2O C. SiCl4 D. PH3 14. 标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有5组标准电极电势数据如下： 氧化还原电对氧化型／还原型 电极反应式氧化型还原型 电极电势 下列分析错误的是 A. 标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强 B. 还原性： C. 向氯化亚铁溶液中加少量可观察到黄绿色气体生成 D. 与酸性溶液反应的离子方程式： 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 如图所示， 某小组同学拟利用下列仪器，在实验室中制备干燥、纯净的氯气。请完成下列空白。 （1）上述仪器正确连接后应进行的操作是_______ 。 （2）实验室制备氯气反应的化学方程式是_______ 。 （3）饱和食盐水的作用是_______，浓硫酸的作用是_______。 （4）为防止污染空气，实验时图中烧杯所盛溶液化学式为_______，发生反应的离子 方程式是_______。 （5）下列说法正确的是_______ 。 A. 钠、铁和铜都能和氯气反应， 生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 氢气在氯气中燃烧， 发出苍白色火焰 D. 氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 16. 已知有以下物质相互转化： 试回答： （1）写出下列物质化学式：B___________；D___________；F___________。 （2）C溶液为___________，电离方程式为___________。 （3）写出由E转变成F的化学方程式___________。 （4）用KSCN鉴别G溶液的现象___________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。 17. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答下列问题： （1）请写出元素A的名称：______，B的简单离子结构示意图：__________；D的简单离子的电子式：___________。 （2）D元素位于周期表中第______周期第______族，C2B2的电子式：___________。 （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_________________。 18. Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （3）仪器A的名称为_______。 （4）实验室中现有药品：①酸稀盐酸；②酸稀硝酸；③液溶液；④固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_______、_______(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_______。 Ⅲ.完成下列问题 （5）铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 （6）消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_______，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $