上海市莘光学校2026-2027学年九年级上学期化学专题七溶液一起作业卷

九年级化学专题七溶液 一起作业卷 （满分50分 完成时间40分钟） 一、物质的溶解与配制溶液（13分） 1. 有的物质溶于水能形成溶液，我们生活中也会使用到很多溶液。准确配制一定溶质质量分数的溶液对生产实践和科学研究有重要意义。 （1）下列家庭常用的物质中，与水充分混合后不能形成溶液的是______。 A. 食用油 B. 食盐 C. 白醋 D. 蔗糖 （2）各种溶液中，溶剂不是水的是______。 A. 矿泉水 B. 自来水 C. 碘酒 D. 75%的酒精溶液 （3）有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是______。 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钙 （4）下列有关溶液的说法正确的是______。 A. 均匀、稳定的液体一定是溶液 B. 加压可增大CO2在水中的溶解度 C. 溶液都是无色透明的 D. 溶液中的溶质一定是固体物质 （5）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，正确的是______。 A. 葡萄糖溶液是澄清透明的，所以是纯净物 B. 将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 C. 溶质与溶剂的质量比为1:9 D. 取出50g此溶液后，其溶质质量分数变小 （6）在100g蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法错误的是______。 A. NaOH固体溶于水放出热量 B. a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C. b点时，该溶液一定为饱和溶液 D. c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 （7）医院药房为患者配制0.9%的氯化钠注射液。在医院药房，工作人员用如下两种不同的方法，配制1000g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 方法一：用固体氯化钠和水配制溶液。 ①用到的实验仪器除电子天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、细口瓶外，还有______。 ②实验时应进行的步骤是计算、______、溶解、装瓶并贴标签。 ③将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______。 最后标签上应注明的内容为______。 方法二：用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加水稀释得到1000g 0.9%的氯化钠溶液。 ①需要10%的氯化钠溶液和水的质量各是多少克？______（写出详细计算过程） ②若量取水时俯视读数（其他操作均正确），则所配溶液的溶质质量分数______（填“>”“<”或“=”）0.9%。 二、探究物质的溶解性（9分） 2. 溶解性是物质的重要性质之一，它体现物质在不同溶剂中的溶解能力。 （1）不能影响物质溶解性的因素是______。 A. 温度 B. 溶剂的质量 C. 溶剂种类 D. 溶质种类 （2）某油漆在不同液体中溶解能力不同（见下表）： 液体种类 水 乙醇 乙醛 汽油 溶解性（20℃） 不溶 可溶 可溶 易溶 则20℃时，在相同条件下清洗该油漆污渍，效果最好的是______。 A. 水 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 汽油 （3）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了以下三组实验。 实验组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂种类 水 酒精 水 水 水 水 溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g 10g 溶质种类 A A A B A B 加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 溶解固体质量 6.2g 0g X g 3.6g 10g 3.6g ①第Ⅰ组实验的自变量是______； 第Ⅱ组实验研究影响固体溶解性的因素是______； 第Ⅲ组实验中的数据与第Ⅰ、Ⅱ组的某些数据对比，可研究______对固体溶解性的影响。 ②观察第Ⅰ组实验可知第Ⅱ组实验中X的值是______。 ③由实验组别中的______（填“第Ⅰ组”，“第Ⅱ组”或“第Ⅲ组”）可知，室温时固体A的溶解性______（填“>”“=”或“<”）固体B的溶解性。 ④观察第Ⅲ组实验，发现固体A的溶解性随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 三、饱和与不饱和溶液（8分） 实验表明，溶液的饱和与不饱和是有条件的，改变条件能实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 3. 向饱和的氯化钠溶液中加入少量氯化钠后，当温度不变时，则溶液的质量 A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断 4. 不饱和溶液转变为饱和溶液，一定可以的方法是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入足量同种溶质 D. 倒出部分溶液 5. 打开可乐瓶盖，观察瓶内出现气泡，可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法正确的是 A. 可乐中产生的气体是氧气 B. 气体涌出后，余下的是二氧化碳的饱和溶液 C. 制作可乐时，二氧化碳与水不会发生化学反应 D. 打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 6. 蔗糖在不同温度下溶解度如下表。下列说法错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 182 204 238 287 A. 20℃时，蔗糖的溶解度为204g，属于可溶物质 B. 在0～60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大 C. 60℃时，蔗糖的饱和溶液中还能溶解氯化钠 D. 降低温度，蔗糖溶液中溶质的质量分数一定减小 7. 如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氢氧化钠 31 90 111 129 313 336 （1）不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是______。 （2）20℃时，95g饱和氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为______g。 （3）40℃时，分别在100g水中加入m g氢氧化钠和m g氢氧化钙固体，可得到溶质质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是______。 四、溶解度和溶解度曲线（13分） 化学上用溶解度定量描述物质的溶解性，还可以用溶解度曲线来表示物质的溶解度随温度变化的情况。 8. 已知氯化钾溶解度在20℃时为34.0克，60℃时为45.5克。20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入5g氯化钾固体，充分溶解后，有固体不溶（如图①），按照图示进行后续实验，下列分析错误的是 A. ①中溶液的质量为13.4克 B. ②中溶液为氯化钾的饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量关系：①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数关系：①<②=③ 9. 20℃下，用50g氯化钾和100g水测氯化钾的溶解度，实验方案如下图所示。 （1）若上述溶解和过滤过程保持20℃不变，则滤液是该温度下氯化钾的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）方案一取出的6.7g滤液中溶剂的质量为___________g，用方案一的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为___________g/100g水。 （3）用方案二的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为___________g/100g水。 （4）比较方案一和方案二，分析哪个方案测得的溶解度更可靠___________。 10. 利用海洋资源制盐 （1）图1海水晒盐后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）图2获取关于MgCl2的信息有______。 （3）欲证明烧杯中20℃海水是NaCl的不饱和溶液，具体的操作是______。 （4）海水制盐选用______的方法进行提纯。根据图3海水中各物质的质量分数，以及各物质的溶解度变化情况，分析晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出的原因______。 五、从溶液中提取溶质（7分） 在生产生活中，有时需要将物质溶解于水配制成溶液使用，有时需要将溶质从溶液中提取出来。 11. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是 A. “冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体 B. KNO3的溶解度受温度变化的影响很小 C. “扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D. “煎炼而成”是指蒸发结晶 12. 在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，按下图流程进行操作。 有关说法正确的是 A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体是2g C. 溶液乙可能是饱和溶液 D. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 13. 除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐宋时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载。通过初步的围海晒田，可以获卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，通过卤水提炼 粗盐的具体操作步骤如下图所示。 （1）滤卤这一操作可以去除卤水中的___________，最终获得的粗盐属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为___________。 A. 浓缩卤水以减少后续操作时长 B. 去除原本卤水中的可溶性杂质 C. 利用常温蒸发节省燃料的消耗 D. 大幅提升卤水中氯化钠的质量 九年级化学专题七溶液 一起作业卷 （满分50分 完成时间40分钟） 一、物质的溶解与配制溶液（13分） 【1题答案】 【答案】（1）A （2）C （3）A （4）B （5）C （6）C （7） ①. 量筒 ②. 称量 ③. 加速氯化钠溶解 ④. 0.9%氯化钠溶液 ⑤. 设需要10%的氯化钠溶液质量为x， 则溶质质量为 。 稀释后溶液总质量为1000g，溶质质量为。 列式：， ，所以需要10%的氯化钠溶液90g，水质量为1000-90=910g ⑥. > 二、探究物质的溶解性（9分） 【2题答案】 【答案】（1）B （2）D （3） ①. 溶剂种类 ②. 溶质种类 ③. 温度 ④. 3.1 ⑤. 第Ⅱ组 ⑥. < ⑦. 增大 三、饱和与不饱和溶液（8分） 实验表明，溶液的饱和与不饱和是有条件的，改变条件能实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】AD 【7题答案】 【答案】（1） 升高温度至溶液恰好饱和 （2） 45 （3） 四、溶解度和溶解度曲线（13分） 化学上用溶解度定量描述物质的溶解性，还可以用溶解度曲线来表示物质的溶解度随温度变化的情况。 【8题答案】 【答案】BD 【9题答案】 【答案】（1）饱和 （2） ①. 5 ②. 34 （3）39.9 （4）比较方案一和方案二，方案一更可靠，方案二的滤渣上含有氯化钾的饱和溶液，烘干后析出氯化钾，导致计算溶于100g水中的氯化钾的质量偏小，即测得的溶解度偏小 【10题答案】 【答案】（1）饱和 （2）氯化镁的溶解度随温度的升高而增大（合理即可） （3）20℃时，向烧杯中加入少量氯化钠，若能继续溶解，证明原溶液是氯化钠的不饱和溶液 （4） ①. 蒸发结晶 ②. 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，因此不会大量析出 五、从溶液中提取溶质（7分） 在生产生活中，有时需要将物质溶解于水配制成溶液使用，有时需要将溶质从溶液中提取出来。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】（1） ①. 泥沙等不溶性杂质 ②. 混合物 （2）AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $