精品解析：学易金卷：九年级化学上学期9月学情自测卷02（新教材沪科版五四学制）

2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 (考试时间：40分钟 试卷满分：50分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答填空题或简答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5.测试范围：专题7(P3-P19)(新教材沪科版五四学制)。 6.难度系数：0.75 7.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、盐中求真：粗盐提纯与溶液配制 1. 某精盐样品的成分为氯化钠和氯化钙，为得到更多更纯的氯化钠，某同学查阅了NaCl、CaCl2的溶解度数据，设计实验提纯NaCl。 温度(℃) 20 40 60 80 100 溶解度(g) NaCl 35.9 36.6 37.1 38.0 39.2 CaCl2 74.5 128.0 137.0 147.0 159.0 （1）由表可知：20℃时，NaCl的溶解度是______。 （2）一定能将NaCl不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______。 A. 升温 B. 降温 C. 蒸发水 D. 加水 （3）水是生命之源，以下物质加入一定量水中能形成溶液的是______。 A. 泥沙 B. 氯化钠 C. 食用油 D. 蔗糖 （4）恒温条件下，在NaCl溶液稀释的过程中，下列量保持不变的是______。 A. NaCl的溶解度 B. NaCl的质量分数 C. 溶液中NaCl的质量 D. NaCl溶液的质量 （5）从微观视角：氯化钠由_______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。从物质类别视角：氯化钠属于酸、碱、盐中的_______。 【测定杂质含量】 （6）已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，取10g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液，生成1g沉淀，计算样品中CaCl2的质量是多少？(根据化学反应方程式列式计算) 【提纯NaCl】 （7）溶液A是NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液A中CaCl2的质量分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)溶液B中CaCl2的质量分数。 （8）蒸发ag水，a的最佳取值是______。 A. 98g B. 96g C. 91g D. 88g （9）趁热过滤的原因是_______。 【NaCl的应用】 氯化钠除了做调味品，在医学上也有广泛的用途。 （10）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，若需1000g生理盐水，共需氯化钠______g。常温下，一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是_______。 【答案】（1）35.9g （2）C （3）BD （4）AC （5） ①. 离子 ②. 盐 （6）解：设样品中CaCl2的质量是x x=1.11g 答：样品中CaCl2的质量是1.11g。 （7） ①. 不饱和 ②. 小于 （8）B （9）避免NaCl晶体中混入CaCl2 （10） ①. 9 ②. 溶液具有稳定性，密封放置时溶质与溶剂不会分离 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，20℃时NaCl的溶解度为35.9g。 【小问2详解】 蒸发水会减少溶剂，一定能将不饱和溶液转化为饱和溶液；NaCl溶解度随温度变化小，但不知道溶质质量，降温不一定能变为饱和溶液；升温会使NaCl溶解度增大，不能变为饱和溶液；加水会使溶剂增多，溶液更不饱和。 故选C。 【小问3详解】 氯化钠、蔗糖能溶于水形成均一稳定的溶液；泥沙不溶于水，形成悬浊液，食用油不溶于水，形成乳浊液。 故选BD。 【小问4详解】 A、溶解度与温度、溶质种类、溶剂种类有关，恒温稀释过程中仅加入溶剂，温度、溶质种类、溶剂种类不变，NaCl的溶解度不变，该选项正确。 B、稀释过程溶剂质量增大，而溶质质量不变，则质量分数减小，该选项错误。 C、稀释过程中仅加入溶剂，溶液中NaCl的质量不变，该选项正确。 D、稀释过程中加入溶剂，溶液质量增大，该选项错误。 故选AC。 【小问5详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成（离子构成）； 酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质，碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。氯化钠是金属离子与酸根离子组成的化合物，属于盐。 【小问6详解】 根据沉淀（CaCO3）的质量计算，见答案。 【小问7详解】 20℃时100g水最多溶解35.9g NaCl，40g样品中NaCl质量为，故溶液A是NaCl的不饱和溶液； 溶液A蒸发水得到溶液B，溶剂减少、CaCl2质量不变（没有析出CaCl2），溶质质量分数增大，故溶液A中CaCl2的质量分数更小。 【小问8详解】 80℃时NaCl溶解度为38.0g，CaCl2溶解度为147.0g，40g样品中CaCl2的质量为，4.44g CaCl2形成饱和溶液所需水的质量为，为了得到纯净的NaCl，不能析出CaCl2，最多蒸发水的质量为，故选B。 【小问9详解】 温度降低时CaCl2溶解度明显减小，会析出晶体，趁热过滤可避免NaCl晶体中混入CaCl2，保证提纯效果。 【小问10详解】 1000g生理盐水需NaCl质量为； 溶液具有稳定性，密封放置时溶质与溶剂不会分离，故不会浑浊。 二、海碳新材：海水晒盐、碳中和与硅材料 2. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 Ⅰ．化学助力资源利用 辽宁拥有漫长的海岸线，大连长兴岛、营口等地的盐场充分利用海水资源晒制食盐。图1是海水晒盐的主要过程。 （1）海水晒盐原理中利用的结晶方法是__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，依据氯化钠的溶解度受温度变化的影响__________(填“较大”或“较小”)。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是__________(填写字母序号，下同)。 A. 海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小 （3）析出晶体后的母液，是氯化钠的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）实验室去除粗盐中难溶性杂质时，正确的操作顺序是__________。 A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 Ⅱ．化学助力环境保护 提倡低碳生活的同时，运用科学方法捕集CO2实现碳中和，以解决CO2过量排放产生的环境问题。 （5）固碳是实现碳中和的重要途径之一。固碳分为生态固碳(如植树造林等)和技术固碳(如碳捕集、利用和封存等)。生态固碳主要依靠植物的光合作用实现，该过程__________(填“吸收”或“释放”)能量；工业上将捕集排放的CO2制成“干冰”，“干冰”可用于__________。 （6）以CO2和H2为原料，在一定条件合成燃料——“零碳”甲醇(CH3OH)，主要反应的微观过程如图2所示。 ①图2中，该反应前后没有发生改变的微观粒子有__________。 ②合成“零碳”甲醇(CH3OH)反应，消耗的CO2和H2的分子数目比为__________。 Ⅲ．化学助力科技发展 （7）智创辽宁、筑梦未来。人工智能向“芯”而行，硅是芯片的核心基材。图3是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。 ①图3中、n=__________。 ②高温条件下，石英砂(SiO2)和金属镁发生置换反应制取硅的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 较小 （2）AC （3）饱和 （4）BAC （5） ①. 吸收 ②. 人工降雨（或制冷剂、食品冷藏保鲜等，合理即可） （6） ①. 碳原子、氢原子、氧原子 ②. 1:3 （7） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，降温几乎无法析出大量晶体，因此海水晒盐利用阳光、风力蒸发水分，采用蒸发结晶的方法得到食盐。 【小问2详解】 A. 海水进入储水池，只是暂时储存海水，没有蒸发、没有添加其他物质，海水成分基本不变，正确。 B. 蒸发池中只是水不断蒸发，氯化钠溶质质量在析出晶体前保持不变，错误。 C. 蒸发过程中水不断挥发，海水中水的质量逐渐减小，正确。 【小问3详解】 有晶体析出的溶液，在该温度下不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液。 【小问4详解】 除去粗盐中难溶性杂质的步骤：先将粗盐溶解在水中，再通过过滤除去泥沙等不溶性杂质，最后蒸发滤液得到精盐。 【小问5详解】 植物光合作用需要在光照条件下吸收太阳能，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气。 干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热，可用于人工降雨、作制冷剂、冷藏食物等。 【小问6详解】 化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变。 根据微观示意图写出化学方程式，可得出消耗的CO2和H2的分子数目比为1:3。 【小问7详解】 原子中，质子数 = 核外电子数，14=2+8+n，解得n=4。 置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，SiO2和Mg在高温下反应生成硅单质和氧化镁，配平即可。 三、除湿探秘：氯化钙的吸湿、自制与回收 3. 家用除湿盒可以除湿防霉，兴趣小组同学对某家用除湿盒产生了兴趣，于是进行了如下学习活动。 已知：①氯化钙是一种常用的干燥剂，吸水后可形成氯化钙晶体（，可能为1、2、4、6），其中不具有吸水性。 ②氯化钙晶体在受热条件下发生反应：。 Ⅰ．了解市售除湿盒 如图1为某市售氯化钙除湿盒。除湿盒在吸水除湿后，集水区内有大量液体和少量固体。 （1）同学们取适量该除湿剂样品（主要成分是氯化钙）于烧杯中，加适量水搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉发热，说明氯化钙溶解过程中______（填“吸热”或“放热”）。 Ⅱ．自制除湿剂 （2）仪器a的名称是________。 （3）小组同学在实验室利用大理石和稀盐酸自制氯化钙除湿剂。反应的化学方程式为_________________，该反应需在图2的发生装置_____（填“A”或“B”）中进行。 （4）充分反应后过滤，将滤液蒸发，收集固体即可得到除湿剂。在蒸发滤液时，玻璃棒的作用是____________________。 Ⅲ．比较自制除湿剂与市售除湿剂的除湿效果 分别取1 g自制氯化钙除湿剂（粉末状）和1 g市售氯化钙除湿剂（大小均匀的颗粒状）置于敞口培养皿中，每天同一时间观察并称量质量，数据如图3所示。 （5）经对比可知，两种除湿剂中的除湿效果较好的为__________。 Ⅳ．回收氯化钙 （6）将使用后的除湿盒收集起来，把集水区内的大量液体和少量固体经过滤，得到固体物质（）。为将氯化钙回收重新利用，请写出你的实验方案：________________________________________。 【答案】（1）放热 （2）酒精灯 （3） ①. ②. B （4）搅拌，防止因局部温度过高，液体飞溅 （5）市售除湿剂 （6）将过滤得到的固体物质置于蒸发皿（或坩埚）中，加热使其失去结晶水，直至得到白色粉末状固体。 【解析】 【小问1详解】 溶解后烧杯外壁发热，说明氯化钙溶解过程放出热量。 【小问2详解】 根据常见仪器形状，图中仪器a为酒精灯。 【小问3详解】 大理石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式； 该反应是固体和液体在常温下进行，选择固液常温型发生装置B。 【小问4详解】 蒸发操作中，玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，防止局部温度过高导致液滴飞溅。 【小问5详解】 除湿剂吸收水分质量会增加，由图可知，相同时间相同初始质量下，市售除湿剂吸收更多水分，质量增加更多，除湿效果更好。 【小问6详解】 根据已知信息，受热分解可得到氯化钙，因此加热除去结晶水，即可回收得到可重新使用的氯化钙。 四、氯水电解：氯气的制取、性质与水的组成 一些科学家认为不应授予哈伯诺贝尔奖，这与哈伯在第一次世界大战中的行为有关。1915年4月，德军在比利时的伊普尔地区向英法联军施放18万公斤氯气，士兵们痛苦哀嚎，阵地瞬间变成人间炼狱。德军士兵戴着防毒面具冲了过来，几乎没有遇到抵抗便占领了阵地。此战致使约1.5万人中毒、约5000人死亡。一战中，毒气战造成了上百万人的伤亡。而德军负责研制、生产氯气、芥子气等毒气的正是哈伯。世界各国人民一致谴责毒气战这种不人道的行径。鉴于此，中、美、英、法等国科学家纷纷反对授予哈伯诺贝尔奖。 4. 第一个制得氯气单质的是瑞典化学家舍勒。1774年，当他从事软锰矿(主要成分为二氧化锰)的研究时，将它与浓盐酸混合加热，得到了氯化锰、氯气和水。将下列方程式补充完整：__________MnCl2+Cl2↑+2H2O，这个反应中二氧化锰做__________。 A．反应物 B．生成物 C．催化剂 5. 在自来水净化过程中，向水中通入氯气杀菌消毒时，会发生反应：Cl2+H2O = HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸中氯元素的化合价为__________。防毒面具中填充了活性炭，利用了活性炭的__________。 6. 氯气可用于合成氯乙酸(ClCH2COOH)、四氯化碳(CCl4)等有机物。氯乙酸含有__________种元素，碳、氢元素的质量之比为__________。四氯化碳是一种不溶于水、密度比水大的无色液体。某同学按以下步骤进行实验，图3中液体分层，上层无色液体是水，下层紫红色溶液的名称是__________，说明物质的溶解性与__________有关。 7. 氯气的大规模工业生产得益于19世纪初发轫的电解技术。1800年，英国化学家威廉·尼科尔森通过实验首次将水电解为氢气和氧气，证实了水是由氢、氧元素组成的化合物。某同学进行电解水的实验探究，装置如图，其中，电源正极为__________(填字母)。当a中气体体积为26mL时，则b中气体体积约为__________。而此时，水减少的体积仅为0.02mL。请从微观角度解释此现象：__________。 【答案】4. ①. ②. A 5. ①. +1 ②. 吸附性 6. ①. 四##4 ②. 8:1 ③. 碘的四氯化碳溶液 ④. 溶剂的种类 7. ①. d ②. 13 ③. 氢气和氧气均是气体，水是液体，液体分子之间的间隔比气体分子之间的间隔小得多 【解析】 【4题详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，结合质量守恒定律，该反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，在这个反应中二氧化锰是反应物。 【5题详解】 次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则有，得x=+1；防毒面具中填充了活性炭，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害物质。 【6题详解】 氯乙酸(ClCH2COOH)由氯、碳、氢、氧四种元素组成；氯乙酸中碳、氢元素的质量比为。 向碘中加入5mL水，振荡后静置，溶液为淡黄色，有碘未溶解，说明碘不易溶于水，继续加入5mL四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳是一种不溶于水、密度比水大的无色液体，则上层无色部分是水，下层紫红色是碘溶于四氯化碳，形成的碘的四氯化碳溶液，说明碘能溶于四氯化碳。 碘不易溶于水，能溶于四氯化碳，溶质种类相同，溶剂种类不同，说明物质的溶解性与溶剂种类有关。 【7题详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b中产生的气体较少，则b中气体为氧气，则电源正极为d；由以上分析可知，b中产生的气体是氧气，a中产生的气体是氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则当a中气体体积为26mL时，则b中气体体积约为13mL； 该实验过程中水减少的体积仅为0.02mL，是因为氢气和氧气均是气体，水是液体，液体分子之间的间隔比气体分子之间的间隔小得多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 (考试时间：40分钟 试卷满分：50分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答填空题或简答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5.测试范围：专题7(P3-P19)(新教材沪科版五四学制)。 6.难度系数：0.75 7.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、盐中求真：粗盐提纯与溶液配制 1. 某精盐样品的成分为氯化钠和氯化钙，为得到更多更纯的氯化钠，某同学查阅了NaCl、CaCl2的溶解度数据，设计实验提纯NaCl。 温度(℃) 20 40 60 80 100 溶解度(g) NaCl 35.9 36.6 37.1 38.0 39.2 CaCl2 74.5 128.0 137.0 147.0 159.0 （1）由表可知：20℃时，NaCl的溶解度是______。 （2）一定能将NaCl不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______。 A. 升温 B. 降温 C. 蒸发水 D. 加水 （3）水是生命之源，以下物质加入一定量水中能形成溶液的是______。 A. 泥沙 B. 氯化钠 C. 食用油 D. 蔗糖 （4）恒温条件下，在NaCl溶液稀释的过程中，下列量保持不变的是______。 A. NaCl的溶解度 B. NaCl的质量分数 C. 溶液中NaCl的质量 D. NaCl溶液的质量 （5）从微观视角：氯化钠由_______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。从物质类别视角：氯化钠属于酸、碱、盐中的_______。 【测定杂质含量】 （6）已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，取10g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液，生成1g沉淀，计算样品中CaCl2的质量是多少？(根据化学反应方程式列式计算) 【提纯NaCl】 （7）溶液A是NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液A中CaCl2的质量分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)溶液B中CaCl2的质量分数。 （8）蒸发ag水，a的最佳取值是______。 A. 98g B. 96g C. 91g D. 88g （9）趁热过滤的原因是_______。 【NaCl的应用】 氯化钠除了做调味品，在医学上也有广泛的用途。 （10）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，若需1000g生理盐水，共需氯化钠______g。常温下，一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是_______。 二、海碳新材：海水晒盐、碳中和与硅材料 2. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 Ⅰ．化学助力资源利用 辽宁拥有漫长的海岸线，大连长兴岛、营口等地的盐场充分利用海水资源晒制食盐。图1是海水晒盐的主要过程。 （1）海水晒盐原理中利用的结晶方法是__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，依据氯化钠的溶解度受温度变化的影响__________(填“较大”或“较小”)。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是__________(填写字母序号，下同)。 A. 海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小 （3）析出晶体后的母液，是氯化钠的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）实验室去除粗盐中难溶性杂质时，正确的操作顺序是__________。 A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 Ⅱ．化学助力环境保护 提倡低碳生活的同时，运用科学方法捕集CO2实现碳中和，以解决CO2过量排放产生的环境问题。 （5）固碳是实现碳中和的重要途径之一。固碳分为生态固碳(如植树造林等)和技术固碳(如碳捕集、利用和封存等)。生态固碳主要依靠植物的光合作用实现，该过程__________(填“吸收”或“释放”)能量；工业上将捕集排放的CO2制成“干冰”，“干冰”可用于__________。 （6）以CO2和H2为原料，在一定条件合成燃料——“零碳”甲醇(CH3OH)，主要反应的微观过程如图2所示。 ①图2中，该反应前后没有发生改变的微观粒子有__________。 ②合成“零碳”甲醇(CH3OH)反应，消耗的CO2和H2的分子数目比为__________。 Ⅲ．化学助力科技发展 （7）智创辽宁、筑梦未来。人工智能向“芯”而行，硅是芯片的核心基材。图3是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。 ①图3中、n=__________。 ②高温条件下，石英砂(SiO2)和金属镁发生置换反应制取硅的化学方程式为__________。 三、除湿探秘：氯化钙的吸湿、自制与回收 3. 家用除湿盒可以除湿防霉，兴趣小组同学对某家用除湿盒产生了兴趣，于是进行了如下学习活动。 已知：①氯化钙是一种常用的干燥剂，吸水后可形成氯化钙晶体（，可能为1、2、4、6），其中不具有吸水性。 ②氯化钙晶体在受热条件下发生反应：。 Ⅰ．了解市售除湿盒 如图1为某市售氯化钙除湿盒。除湿盒在吸水除湿后，集水区内有大量液体和少量固体。 （1）同学们取适量该除湿剂样品（主要成分是氯化钙）于烧杯中，加适量水搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉发热，说明氯化钙溶解过程中______（填“吸热”或“放热”）。 Ⅱ．自制除湿剂 （2）仪器a的名称是________。 （3）小组同学在实验室利用大理石和稀盐酸自制氯化钙除湿剂。反应的化学方程式为_________________，该反应需在图2的发生装置_____（填“A”或“B”）中进行。 （4）充分反应后过滤，将滤液蒸发，收集固体即可得到除湿剂。在蒸发滤液时，玻璃棒的作用是____________________。 Ⅲ．比较自制除湿剂与市售除湿剂的除湿效果 分别取1 g自制氯化钙除湿剂（粉末状）和1 g市售氯化钙除湿剂（大小均匀的颗粒状）置于敞口培养皿中，每天同一时间观察并称量质量，数据如图3所示。 （5）经对比可知，两种除湿剂中的除湿效果较好的为__________。 Ⅳ．回收氯化钙 （6）将使用后的除湿盒收集起来，把集水区内的大量液体和少量固体经过滤，得到固体物质（）。为将氯化钙回收重新利用，请写出你的实验方案：________________________________________。 四、氯水电解：氯气的制取、性质与水的组成 一些科学家认为不应授予哈伯诺贝尔奖，这与哈伯在第一次世界大战中的行为有关。1915年4月，德军在比利时的伊普尔地区向英法联军施放18万公斤氯气，士兵们痛苦哀嚎，阵地瞬间变成人间炼狱。德军士兵戴着防毒面具冲了过来，几乎没有遇到抵抗便占领了阵地。此战致使约1.5万人中毒、约5000人死亡。一战中，毒气战造成了上百万人的伤亡。而德军负责研制、生产氯气、芥子气等毒气的正是哈伯。世界各国人民一致谴责毒气战这种不人道的行径。鉴于此，中、美、英、法等国科学家纷纷反对授予哈伯诺贝尔奖。 4. 第一个制得氯气单质的是瑞典化学家舍勒。1774年，当他从事软锰矿(主要成分为二氧化锰)的研究时，将它与浓盐酸混合加热，得到了氯化锰、氯气和水。将下列方程式补充完整：__________MnCl2+Cl2↑+2H2O，这个反应中二氧化锰做__________。 A．反应物 B．生成物 C．催化剂 5. 在自来水净化过程中，向水中通入氯气杀菌消毒时，会发生反应：Cl2+H2O = HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸中氯元素的化合价为__________。防毒面具中填充了活性炭，利用了活性炭的__________。 6. 氯气可用于合成氯乙酸(ClCH2COOH)、四氯化碳(CCl4)等有机物。氯乙酸含有__________种元素，碳、氢元素的质量之比为__________。四氯化碳是一种不溶于水、密度比水大的无色液体。某同学按以下步骤进行实验，图3中液体分层，上层无色液体是水，下层紫红色溶液的名称是__________，说明物质的溶解性与__________有关。 7. 氯气的大规模工业生产得益于19世纪初发轫的电解技术。1800年，英国化学家威廉·尼科尔森通过实验首次将水电解为氢气和氧气，证实了水是由氢、氧元素组成的化合物。某同学进行电解水的实验探究，装置如图，其中，电源正极为__________(填字母)。当a中气体体积为26mL时，则b中气体体积约为__________。而此时，水减少的体积仅为0.02mL。请从微观角度解释此现象：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $