第2单元认识物质的构成练习卷--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

第2单元 认识物质的构成 练习卷 一、单选题 1．下列物质是纯净物的是 A．5%的过氧化氢溶液 B．果汁 C．稀有气体 D．五氧化二磷 2．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。下列说法正确的是（　　） A．铕元素的原子中子数为63 B．铕元素的原子质子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原子的质量为152g 3．2025年央视春晚，赛力斯的新能源汽车灯光秀震撼全场。锂离子电池是赛力斯汽车的核心部件之一。如图是锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是 A．1个锂原子质量约为6.941 B．锂原子核内的中子数为3 C．锂属于非金属元素 D．锂元素位于元素周期表第二周期 4．苯(化学式为C6H6)是一种重要的化工原料。有关苯的说法正确的是 A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成 C．苯中碳、氢两种元素的质量比为1：1 D．苯中氢元素的质量分数小于10% 5．《天工开物》记载“凡火药以硝石硫黄为主，草木灰为辅”，硫元素的相关信息如图，以下有关说法错误的是 A．硫元素属于非金属元素 B．硫原子的核外电子数为16 C．硫元素位于元素周期表第三周期 D．碳12原子质量为a，则硫原子质量为32.06a 6．1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 7．下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是 A． B． C． D． 8．科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A．是不带电的分子 B．1个分子含有2个分子 C．与的性质完全相同 D．和混合形成的是纯净物 9．食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是    A．乙酸的化学式为CH3COOH B．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1 C．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D．乙酸中氧元素的质量分数最大 10．距今约8万~6万年的资阳濛溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素()通过刺激舌黏膜及触觉神经而产生强烈的麻味。下列关于麻味素的说法正确的是 A．麻味素分子中含有一个分子 B．麻味素由4个元素组成，含有43个原子 C．麻味素中C、O两种元素的质量比为 D．麻味素的相对分子质量为 11．我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是 A．x＝12 B．镁属于金属元素 C．镁元素的相对原子质量为24.31 D．在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2- 12．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是 A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 二、填空题 13．某粒子的结构示意图如图所示： (1)当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝______________。 (2)当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 (3)当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 14．下图是义务教育教科书《化学》上册中的图。    请根据图中所给信息回答下列问题： (1)排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外_____相同，最外层电子数依次递增。 (2)排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但_____元素除外。 (3)从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是_____。 15．人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析：    (1)实验中，大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是：___________。 (2)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数a粒子就_____（填“会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_________。 (3)通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的_________。    (4)如图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学确定模型建立的先后顺序（填序号）______。    试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第2单元 认识物质的构成 练习卷》参考答案 1．D 【分析】纯净物由单一物质组成，混合物由两种及以上不同物质组成。 【详解】A.5%的过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合体系，属于混合物，错误； B.果汁中含有水、糖类、维生素等多种物质，属于混合物，错误； C.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物，错误； D.五氧化二磷仅由一种物质构成，属于纯净物，正确。 2．B 【详解】A、铕元素的相对原子质量的新值为152，核电荷数为63，在原子中，质子数=核电荷数， ，则铕元素的原子中子数为，故A不正确；     B、在原子中，质子数=核电荷数，铕元素的核电荷数为63，铕元素的原子质子数为63，故B正确； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，铕元素的核电荷数为63，铕元素的原子核外电子数为63，故C不正确；     D、相对原子质量不等于原子质量，则铕元素的原子的质量不为152g，故D不正确。故选B。 3．D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，而不是一个锂原子的质量为6.941， 错误； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，锂原子质子数为3，相对原子质量约为6.941，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈6.941−3≈4，而不是3， 错误； C、锂元素名称中含有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，错误； D、元素所在周期数与原子的电子层数相同，锂原子有2个电子层，所以锂元素位于元素周期表第二周期，正确。 故选D。 4．D 【详解】A、物质是由元素组成的，苯由碳、氢两种元素组成；分子是由原子构成，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成，错误； B、分子由原子构成，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成，错误； C、苯中碳、氢两种元素的质量比为（6×12）：（6×1）=12：1，错误； D、苯中氢元素的质量分数=，小于10%，正确。 故选D。 5．D 【详解】A、硫元素的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意； B、原子中，质子数 = 核外电子数，由硫元素的信息图可知，硫原子的质子数为16，核外电子数也为16，说法正确，不符合题意； C、原子的电子层数 = 对应元素所在周期数，硫原子的核外有3个电子层，硫元素位于元素周期表第三周期，说法正确，不符合题意； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比；硫原子的相对原子质量为32.06，设硫原子质量为m，碳12原子质量为a，则，解得m=，而不是32.06a，说法错误，符合题意。 故选D。 6．B 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误； B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误； D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选B。 7．B 【分析】对于由分子构成的物质，同种分子构成的物质是纯净物。对于由原子直接构成的物质，同种原子构成的物质是纯净物。 【详解】A、根据图示，图中分子相同，属于纯净物，不符合题意； B、该图中有两种不同的分子，属于混合物，符合题意； C、该图中只有一种分子，属于纯净物，不符合题意； D、该图中的物质是由原子直接构成的，图中只有一种原子，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 8．A 【详解】A、根据化学式可知，不是不带电的分子，正确； B、1个分子含有4个氧原子，不含有分子，错误； C、与分子结构不同，性质不完全相同，错误； D、和是两种不同物质，混合形成的是混合物，不是纯净物，错误。 故选A。 9．C 【详解】A．根据图示分析，乙酸的化学式为CH3COOH；正确； B．乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；正确； C．乙酸是由分子构成的，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成；错误； D．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大；正确； 故选：C。 10．C 【详解】A. 分子由原子构成，麻味素分子中仅含有氮原子和氧原子，不存在独立的分子，表述错误； B. 由化学式可知，麻味素由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，麻味素由麻味素分子构成，每个麻味素分子由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子共43个原子构成，表述错误； C. 麻味素中C、O两种元素的质量比为：，表述正确； D. 麻味素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，表述错误。 11．D 【详解】A、原子中，质子数＝核外电子数，则z＝2+8+2＝12，故选项说法正确； B、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量为24.31，故选项说法正确； D、镁原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，变成Mg2+，故选项说法错误。 故选D。 12．D 【详解】A.原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹，故正确； B.α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通过轨迹c，可推测原子核带正电，故正确； C.由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，故正确； D.该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，故错误； 故选D。 13．(1)10 (2)O2- (3)Al3+ 【详解】（1）该粒子若不显电性，则为原子，质子数=核外电子数。已知b = 8，核外电子总数为2 + 8 = 10，所以a = 10； （2）当该粒子带有2个单位负电荷时，说明电子数比质子数多2，此时质子数为2 + 8 - 2 = 8，质子数为8的元素是氧元素，该粒子为带两个单位负电荷的氧离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：O2-  。 （3）当该粒子带有3个单位正电荷时，说明质子数比电子数多3，此时质子数为2 + 8 + 3 = 13，质子数为13的元素是铝元素，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为：Al3+。 14．(1)电子层数 (2)氦/He (3)最外层电子数都是7（或最外层电子数相等） 【详解】（1）排在同一横行的元素（同一周期的元素），从左至右，原子的核外电子层数相同，最外层电子数依次递增。 （2）排在同一纵行的元素（同一主族的元素），原子的最外层电子数一般都相同，但氦元素除外，氦元素的最外层电子数为2，其同一主族的元素最外层电子数都为8。 （3）最外层电子数是决定原子的化学性质的主要因素，氟元素和氯元素具有相似的化学性质，其原因是最外层电子数都是7。 15．(1)原子核很小，原子内有（相对）很大的空间 (2) 不会 原子核 (3)C (4)③②① 【详解】（1）大多数ɑ粒子不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有较大空间； （2）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，由于ɑ粒子也带正电荷，则大多数ɑ粒子会发生大角度散射，极少数ɑ粒子不会发生大角度散射； 原子是由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核 （3）由于大多数ɑ粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间，少数带正电荷ɑ粒子的方向发生偏转，说明原子核带正电荷，而极少数ɑ粒子被反弹，说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核； 故选C； （4）首先是汤姆生发现了电子，提出了布丁模型，然后是卢瑟福用a粒子轰击金箔，发现了原子核，提出了核式模型，最后是波尔提出分层模型，故模型建立的先后顺序是③②①。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $