第2单元 认识酸和碱单元小结-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

应，溶液中的离子浓度最小，B正确：P,点和V点的电导率 相等，说明溶液中的离子浓度相等，因为实验中是向稀盐 酸中加入氢氧化钠溶液，则溶液的体积变大，N点时溶液 中的离子数量大于P点，C正确；反应过程中，溶液始终具 有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，D 正确。 12.(1)稀盐酸(2)>碱性(3) (4)H和OH结合生成水分子 13.(1)能(2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液 变红【实验一有气泡产生2【实验二】①A②放热 解析：(1)氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红。酚酞没有 变红色说明氢氧化钠消失了，能够证明氢氧化钠和盐酸发 生了反应。(2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞 试液变红，故猜想3不合理。【实验一】铁锈的主要成分是 氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁（黄色）和水，说明 溶液中存在HC】,进而证明猜想2正确；盐酸与碳酸钠反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生。【实验 二】①由图2可知，溶液初始pH为1.50，说明溶液呈酸性， 随着反应的进行溶液的H逐渐增大，则图1中胶头滴管 内的试剂为氢氧化钠溶液：②根据图3可知，随着反应的 进行溶液的温度逐渐升高，当完全反应时，溶液的温度达 到了最大，故氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应。 培优专题二无明显现象的实验探究 1.D 2.C解析：玻璃片没有掉下来，证明瓶内气压小于大气压，A 错误；玻璃片没有掉下来，不能证明CO2与水发生了反应， 也可能是二氧化碳溶于水造成的，B错误；注入蒸馏水前蓝 色石蕊试纸不变红，说明CO。不能与石蕊反应变红，蓝色石 蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红，证明CO2与水反应产 生了酸，酸能使石蕊变红，C正确，D错误。 3.B解析：A.鸡蛋进入锥形瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠 反应，导致锥形瓶内的压强减小；B.二氧化碳能溶于水，且 能与水反应生成碳酸，会导致试管内的压强减小；C.气球变 大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小； D.塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应，使装置内的气压 减小。 4.B解析：注入第一种溶液后装置内压强减小，注入第二种 溶液后，装置内压强增大，二氧化碳能与氢氧化纳反应生成 碳酸钠和水，使瓶内压强减小，盐酸和碳酸钠反应生成氯化 钠、水和二氧化碳气体，使瓶内压强增大，则1时注入的溶 液是氢氧化钠溶液，A正确：2前压强减小，对应的反应是 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后还有水 分子，B错误；t2~t3期间压强不变，是因为二氧化碳已经反 应完全，C正确；3后压强增大，原因是碳酸钠溶液与盐酸 发生反应生成了二氧化碳气体，D正确。 5.(1)1体积水约能溶解1体积CO,,减少的CO2体积大于推 人的NaOH溶液的体积 (2)CO,+2NaOH=Na,CO+H2O (3)有新物质生成 6.(1)红磷的量不足（合理即可） (2)CO2+H,O=H2COa (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 7.【实验1】溶液由红色变为无色NaOH+HCI一NaC1+ HO【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体气体 的溶解度随压强的减小而减小产生白色沉淀 解析：【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，在广口 瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCI气体；由于气体 的溶解度随压强的减小而减小，因此按图示连接实验装置， 打开弹簧夹K和单向阀a、b,缓慢拉动注射器的活塞，抽取 HC1气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产 生；根据表格信息可知，常温下，氯化钠在乙醇中的溶解度 最小，关闭弹簧夹K和单向阀b,打开单向阀℃，推动注射器 的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是有白色沉 淀产生，可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应生成了氯化钠。 跨学科实践活动1 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1.A2.C 3.(1)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的H试纸上，与标 准比色卡对比来确定pH (3)H2 SO+Ca(OH)2CaSO+2H2O (4)B 4.(1)使用自来水配制(2)8(3)H2O(4)A13+ 解析：(1)自来水中除了水，还含有其他杂质，可能对检验结 果产生影响。(2)由图可知，在相同条件下，H=8时，绿豆 芽的长度最长，说明土壤H=8时，绿豆芽生长状况最好。 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目 不变，故R的化学式为H2O。(4)由图可知，钙离子把土壤 颗粒上吸附的A13+交换下来，其他离子不变。 单元小结 知识体系构建 ①刺激性②挥发③腐蚀④吸水⑤浓硫酸⑥水 ⑦搅拌⑧变红⑨盐和氢气⑩盐和水①新的酸和新的 盐2火碱⑧苛性钠④干燥剂⑤消石灰⑥CaO十 :H2O一Ca(OH)2⑦变蓝⑧变红⑨盐和水④新的盐 @新的碱②紫色石蕊试液⑧无色酚酞试液④酸性 ⑤酸性越强西碱性⑦碱性越强⑧中性©氢离子（或 H中)@氢氧根离子（或OH) 高频考点集训 1.C解析：稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子，都能 够导电，A正确；硫酸和稀盐酸都是显酸性的溶液，能使石 蕊变红色，B正确：稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水 中，C不正确；浓盐酸易挥发，形成白雾，D正确。 2.D解析：由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐 渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，A正确：0~50s时段，发 生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有中和反 量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和 应发生，B正确；100s后还继续产生二氧化碳气体，说明 氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正 100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH>7,C正确； 确。反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加 200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氣化钠、氣化氢两种， 入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氣化钠和水，待氢 D错误。 氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化 3.BD解析：稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，与炭粉 碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少 不反应，反而除去了铁粉A错误；氧气和铜粉在加热的条件 量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立。 下反应生成氧化铜，B正确；石灰水与碳酸钠反应生成碳酸 8.D9.D 钙沉淀和氢氧化钠，但过量的氢氧化钙会引入新杂质，C错 10.D解析：随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应为 误；分别滴入几滴无色酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶 放热反应，A错误；反应过程中，图像中pH的变化是从小 液，不变色的是氯化钙溶液，D正确。 于7逐渐增大到等于7，溶液的酸性逐渐减弱，B错误；图 4.B解析：向a点对应溶液（含有氯化镁和氯化氢）滴加 像中H的变化是从小于7逐渐增大到大于7，说明是把 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都 氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，C错误；45s时，溶液的pH 能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，A正确；9.5gMgC12 等于7，溶液显中性，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反 和3.65gHC1消耗氢氧化钠质量分别是8g、4g,a~b段与 应，D正确。 bc段加入NaOH溶液的质量之比为1：2，B不正确；氯 化镁和氣化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中，氣 SO ①@ 元本的质量力9.5g×码×10%+365g×弧× 11.(1) 100%=10.65g,C正确；b~c段pH不变，为氣化镁与氢氧 Na Na H2O Na H20 化钠反应，D正确。 ODO西 Na SOD 5.(1)红(2)Fe2O3+6HC1—2FeCl3十3H2O(3)C A B (4)NaOH、NaCl (2)水分子(3)仍为紫色(4)OH 解析：(3)性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物 易错易混集训 质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧 1.C2.C3.C4.C 化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反 5.(1)①蓝②Ca(OH)2+C02-CaC03↓+HO 应，均不符合题意。(4)向溶液中滴入无色酚酞试液，观察 (2)①碳酸钠（或Na2CO3合理即可） 到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩 ②Fe+H2SO,—FeSO,+H2个（合理即可） 余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl. 6.C 6.(1)红OH(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+HO 第三单元 海水化学资源的利用 (3)产生白色沉淀Ca(OH)2+Naz CO3一CaCO3Y +2NaOH 第一节海洋化学资源 7.【实验探究1】(1)作指示剂，判断反应是否发生(2)变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消 1.Na+(或钠离子)Mg+(或镁离子)C1(或氯离子) 耗，装置内气体减少，压强减小(3)Ca(OH)2+NazCO 2.(1)多级闪急蒸馏法沸点(2)反渗透法颗粒大小 CaCO3￥+2NaOH【实验探究2】NaC1、NaOH、 3.(1)煤石油天然气 NaCO3产生白色沉淀否少量的稀盐酸可能被氢氧 (2)可燃冰 清洁CH,+20,点懋c0,+2H,0 化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 (3)锰结核 解析：【实验探究2】实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液 1.B2.B3.B4.D5.C6.B7.D8.B9.D10.A 倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀， 11.B 说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳 12.(1)物理(2)变大(3)过滤 酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶 液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，碳酸钠与氢氧化钙反应 13.a0.04（2)CH4+20,点燃c0,+2H,0 (3)ABD 生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧 第二节海水“晒盐” 化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为氯化 钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化纳、氢氧化 1.(1)蒸发结晶(2)蒸发池结晶池 钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氯化钠、氢氧化 2.(1)过滤 钠、氢氧化钙；进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适 3.(1)调味品食品添加剂(2)烧碱氯气(3)生理盐水 21单元小结 √知识体系构建 浓盐酸：无色液体，具有① 气味，有② 性 常见的酸 无色液体，具有强烈的③ 性，有④ 性 浓硫酸 稀释：一定要把⑤ 沿器壁慢慢注入⑥ 中， 酸及其性质 并用玻璃棒不断⑦ 能使紫色石蕊试液⑧ 能与部分金属反应，生成⑨ 酸的化学性质 能与某些金属氧化物反应，生成⑩ 能与部分盐反应，生成① 俗称：烧碱、② 或③ 氢氧化钠 易吸收水分，可作④ ,有腐蚀性 常见的碱 是熟石灰或⑤ 的主要成分 氢氧化钙可由生石灰制取，反应的化学方程式为⑥ 的 酸 碱及其性质 能使紫色石蕊试液⑦ ,使无色酚酞试液⑧ 碱 碱的化学性质能与某些非金属氧化物反应，生成⑨ 能与部分盐反应生成⑩ 和① 常见的酸碱指示剂有②② 和因 溶液的酸碱性 pH<7的溶液呈@ ,pH越小，⑤ 酸碱性的强弱pH>7的溶液呈⑥ ,pH越大，@ pH=7的溶液呈⑧ 实质：四 与0 结合生成水分子(H2O) 中和反应{ 应用 ☑高频考点集训 过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图 考点一酸和碱的性质 所示，下列结论不正确的是 ( 1.（2024·重庆中考)盐酸、硫酸是常见的酸。 C02传感器 C02的体积分数/% 40 下列关于它们的说法不正确的是 30 A.两者的水溶液都能导电 稀盐酸 20 10 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红 050100150200时间/ C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行 A.氢氧化钠固体已变质 稀释 B.0~50s时段有中和反应发生 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小 C.100s时溶液的pH>7 液滴 D.200s时溶液中的溶质只有一种 2.(2024·兰州中考)为测定某氢氧化钠固体是 3.(2024·青岛中考)（双选）设计实验方案是科 否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制 学探究的要素，下列实验方案能达到实验目 成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至 的的是 () 练测考九年级化学全一册 选项 实验目的 实验方案 A.Mg B.CO2 C.Naz CO D.Mg(OH)2 A 除去铁粉中的炭粉 加足量稀盐酸，过滤 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发 除去空气中的 将空气通过足量的 ⊙ 现无明显现象，再向溶液中滴人无色酚酞试 氧气 灼热铜粉 液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶 除去氢氧化钠溶 加过量澄清石灰水， 液的溶质是 (填化学 C 液中的碳酸钠 过滤 式，不考虑酚酞)。 6.对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学 取样，分别滴入几滴 鉴别氯化钙溶液 习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙 D 无色酚酞试液，观察 和氢氧化钙溶液 的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中 溶液是否变红 四类物质能够发生化学反应。 4.(2024·广安中考)向含有9.5gMgC12和 酸入② ① 酸碱指示剂 3.65gHC1的混合溶液中，逐滴加入一定质 盐③ Ca(OH)2 ④ 量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入 某些非金属氧化物 NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列 (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小 有关说法错误的是 红将无色酚酞试液滴人氢氧化钙溶液中，溶 ( 液由无色变成 色，原因是氢氧化钙 溶液中含有 (填离子符号)。 (2)利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应 可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方 程式是 0 Vi V2V3体积/ml (3)若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现 A.若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有 象是 ,该反应的化学方程 白色沉淀生成 式为 B.a~b段与b~c段加入NaOH溶液的质量 7.(2024·黑龙江龙东中考)同学们在学习碱的 之比为1：1 化学性质时，进行了如图所示的实验。 C.d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D.b~c段的反应为MgCl2+2NaOH 稀盐酸 氢氧化 Mg(OH)2￥+2NaCl 玻璃管 钠溶液 5.(2024·滨州中考)小海用如图所示的思维导 滴有酚酞 的氨氧化目 瘪气球 二氧 图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图 钠溶液 化碳 并回答问题： A 酸碱 指示剂 饱和碳酸 钠溶液 某些 ① ② 某些金属 金属 氧化物 盐酸 图澄清石灰水 ④ ③ C D 【实验探究1】 碱 部分盐 (1)实验A中酚酞的作用是 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发 (2)实验B中气球的变化情况是 ,理 现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 由是 (用文字表述)。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除 (3)实验C中发生反应的化学方程式为 铁锈的化学方程式： (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 【实验探究2】实验结束后，将A、B、C三个实 (填字母)。 验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现 38 第二单元认识酸和碱 烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指 盐酸没有腐蚀性 示剂除外)？ C.如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体 猜想与假设： 积越大 小芳：NaCl、NaOH; D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用 小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2; 量的增加，pH趋近于4.0 小明： 考点三中和反应 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计 10.(2024·新疆中考)用数字传感器探究稀盐 以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH 实验过程 实验现象 的变化，测定结果如图所示。下列说法正确 实验结论 的是 甲同学取少量上层 温度/℃39 清液于试管中，滴 小明的猜想 加适量Ca(OH)2 成立 20.5 0 20 40 溶液 60时间/s pH 乙同学取少量上层 无明显 小明的猜想不 清液于试管中，滴 5 现象 成立 加少量稀盐酸 0 20 404560时间/s A.该反应为吸热反应 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确？ B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 (填“是”或“否”)，理由是 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀 盐酸 考点二溶液的酸碱性 D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完 8.(2024·青岛中考)为缓解蚂蚁叮咬（释放出 全反应 酸性液体)产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 11.(2025·烟台龙口月考)放眼宏观，化学的美 ( 如诗如画；深入微观，化学的美奥妙无穷。 物质名称 柠檬汁 白酷 牛奶 肥皂水 如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反 pH范围 2~3 34 67 910 应的微观模拟图，请回答下列问题： A.柠檬汁B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水 S02 E y4溶液中某种粒子数目 9.(2024·深圳中考)扬扬同学发现染布前可以 用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如 Na Na KOH),染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液 四型 OHOH N SoP 与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化 d A B 如图。下列选项正确的是 0滴加稀硫酸的质量 ( ) (1)将B图的粒子图示补充完整。 PH (2)该反应的实质是：稀硫酸中的氢离子和 12- -5% -10% 氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合成 4--------- 520% (填粒子名称)。 0 5101520一 (3)向反应后的溶液中，再滴加几滴紫色石 醋酸溶液体积mL 蕊试液，能观察到紫色石蕊试液 A.KOH来源：Ca(OH)2+K2CO (4)向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中， CaCO2+KOH 图像中d表示的是 (填粒子符号)。 39 练测考九年级化学全一册 ☑易错易混集训 B.反应②中可观察到有白色沉淀生成 易错易混1不能正确分析常见酸、碱敞口放 C.反应③中的另一种反应物一定是CuO 置后的变化 D.反应④中也产生气体，但气体成分与反应 1.有以下说法：①烧碱露置在空气中质量会增 ①可能不同 加；②浓硫酸露置在空气中质量会增加；③石 5.(2025·聊城东昌府期末)聊城地铁1、2号线 灰水露置在空气中溶液的质量会减小；④浓 尚在紧张建设中，但我们的“化学地铁”已经 盐酸露置在空气中溶质的质量分数会减小； 整装待发。如图所示，列车上所装的物质a ⑤久置在空气中的生石灰质量会增加。其中 要能与各站的对应物质发生一步进行的反 由变质引起的是 ( 应，装载物质a的列车方可驶向下一站。 A.①②③⑤ B.①③④ “25号站”各站对应物质属于不同类别的 C.①③⑤ D.①②③④⑤ 纯净物。 易错易混2不能正确理解酸碱指示剂的变色 3 2.下列说法正确的是 ( ) 氧化物 A.使石蕊试液变红色的溶液一定是酸的水 溶液 指示剂 B.碱的溶液能使石蕊试液变红色 盐 C.pH=2的水溶液能使石蕊试液变红色 待开通站 D,遇酚酞不变色的溶液一定呈酸性 (1)若列车上的物质a为“氢氧化钙溶液”： 易错易混3不能正确掌握测定pH的方法 ①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石 3.观察下列测定溶液pH的图示，有关说法正 蕊试液，溶液变 色： 确的是 ②列车途经“2号站”时，若氧化物为CO2,则 Ⅲ 化学方程式为 (2)列车抵达“4号站”时，将列车上的物质a 7镊子 玻璃棒 pH试纸 更换为“稀硫酸”后出发： NaOH pH试纸 玻腾用 pH试纸 一溶液 ①与“氢氧化钙溶液”和“稀硫酸”都能反应的 A.图I测定的结果会偏大 “4号站”的对应物质为 (写一种)； B.图Ⅱ测定方式对待测液无影响 ②“稀硫酸”列车途经“5号站”时，反应的化 C.图Ⅲ用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 学方程式为 (写一个)。 pH试纸上，跟标准比色卡比较可确定该 易措易混5不能正确分析中和反应的图像题 溶液的pH 6.(2024·重庆中考)用 PH D.若待测液是澄清石灰水，图Ⅲ测得澄清石 NaOH溶液与稀硫酸进行 灰水的pH为12.4 中和反应实验，开始时滴入 易错易混4不能正确分析酸和碱的性质 几滴酚酞试液，测得溶液的 4.(2025·济宁兖 2 pH变化如图所示。下列 0加入溶液的质量g 州期中)某同学 ②BaCl2溶液 说法不正确的是 ( 将稀硫酸与部分 A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 ①--③ 物质反应产生的 气体 稀硫酸 蓝色溶液 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 实验现象梳理如 留 图。下列说法错 ④Fe C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液 浅绿色溶液 钠元素质量分数 误的是( ) D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反 A.反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾 应放出热量 40