第2单元认识物质的构成单元测试卷-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

**基本信息** 本单元卷聚焦初中化学“认识物质的构成”，以富硒农产品、北斗原子钟等真实情境为载体，覆盖元素、原子结构等核心知识，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12|元素概念（题1）、原子结构（题3-6）、化学式计算（题7）|结合新疆富硒等生活情境，考查微观模型认知（题2）| |填空题|3|物质分类（题13）、粒子结构（题14）、原子发现史（题15）|融入北斗导航科技素材，通过科学史（道尔顿模型）培养科学探究能力|

第2单元 认识物质的构成 一、单选题 1．大美新疆，是中国的富硒之乡，土壤中含硒成分高，种出的农产品自身硒含量也高。硒能直接参与机体代谢，也能有效的调节和提升人体的免疫功能，可以有效的降低各类疾病的发生。富硒中的“硒”指 A．硒原子 B．硒元素 C．硒单质 D．硒分子 2．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可用来表示“”的是 A． B． C． D． 3．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子为。下列关于和的说法中错误的是 A．各一个原子相比较，相对原子质量不同 B．各一个原子相比较，中子数相同 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．属于同种元素 4．铬是硬度最大的金属，如图为铬元素的相关信息。下列说法错误的是 A．铬属于金属元素 B．铬的元素符号是Cr C．铬的原子序数是24 D．铬的相对原子质量是52.00 g 5．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。下列说法正确的是（　　） A．铕元素的原子中子数为63 B．铕元素的原子质子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原子的质量为152g 6．下列有关原子的说法不正确的是 A．金属铜是由原子构成的物质 B．原子的质量几乎都集中在原子核上 C．分子由原子构成 D．温度越高，原子的体积越大 7．苯(化学式为C6H6)是一种重要的化工原料。有关苯的说法正确的是 A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成 C．苯中碳、氢两种元素的质量比为1：1 D．苯中氢元素的质量分数小于10% 8．如图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．硒原子的核电荷数为34 B．硒的相对原子质量为78.96g C．硒离子的符号为Se2+ D．硒元素位于元素周期表第六周期 9．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A．是混合物 B．中氢元素的质量分数最小 C．由30个原子构成 D．中C、H两种元素的质量比为8∶5 10．下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 11．下图中①②分别为两种粒子的结构示意图，③为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．①为碳原子的结构示意图，其核外电子数为4 B．③中甲、乙原子的最外层电子数均为8 C．③中甲、乙属于同一周期 D．②中的x可能为7，也可能为8 12．化学符号中的数字都有特定含义。对下列数字“2”的含义中说法正确的是 ①2Mg    ②    ③    ④ A．①和②中“2”的含义相同 B．③中的“2”表示离子数目 C．④中的两个“2”含义不相同 D．①～④中的“2”均表示原子数目 二、填空题 13．现有以下物质:①硫酸铜    ②井水    ③乙醇    ④洁净的空气    ⑤金刚石    ⑥钛    ⑦冰水混合物    ⑧氦气 (1)属于混合物的有(填序号，下同)______________________________________； (2)属于化合物的有___________________________________； (3)属于氧化物的是_______， (4)属于金属单质的是___________________________________。 14．“北斗”卫星导航系统是我国自主建设、独立运行的全球卫星导航系统，其中由我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。如图1是铷元素在元素周期表中的信息和铷原子结构示意图，图2是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。 (1)图2所示的A~D粒子中，共有___________种元素。 (2)铷原子的相对原子质量是___________与铷原子具有相似化学性质的是粒子___________(填字母)。 (3)图2中具有相对稳定结构的粒子是___________(填字母)。 (4)D粒子在化学反应中易___________(“得电子”或“失电子”)变成___________(写符号)。 15．人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中___________的观点。电子带___________电荷。 (2)卢瑟福进行的α粒子(带正电)散射实验如上图所示，根据实验不能获得的结论是___________(填序号)。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由___________和___________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述三种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母)。 A． B． C． (5)科学家探索物质的组成与结构时，可以通过假说、想象、推理、___________、模型等方法。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第2单元 认识物质的构成 单元检测卷》参考答案 1．B 【详解】富硒中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。 2．C 【详解】O2由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。A、B表示的是由不同种原子构成的分子，D表示单个原子，C表示由两个相同原子构成的分子，可表示O2。 故选C。 3．B 【详解】A．相对原子质量，一个是14一个是15，不相同，故A正确； B．原子质量数= 质子数+中子数，和中子数分别为、，故B错误； C．质子数=核电荷数=核外电子数，故C正确； D．质子数相同的原子属于同种元素，故D正确。 4．D 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.铬名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确； B.单元格右上角为，是铬的元素符号，表述正确； C.单元格左上角数字为24，即铬的原子序数为24，表述正确； D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非，表述错误。 5．B 【详解】A、铕元素的相对原子质量的新值为152，核电荷数为63，在原子中，质子数=核电荷数， ，则铕元素的原子中子数为，故A不正确；     B、在原子中，质子数=核电荷数，铕元素的核电荷数为63，铕元素的原子质子数为63，故B正确； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，铕元素的核电荷数为63，铕元素的原子核外电子数为63，故C不正确；     D、相对原子质量不等于原子质量，则铕元素的原子的质量不为152g，故D不正确。故选B。 6．D 【详解】A、金属都是由原子直接构成的，故说法正确，不符合题意； B、电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量几乎集中在原子核上，故说法正确，不符合题意； C、分子由原子构成，故说法正确，不符合题意； D、原子的体积与温度无关，故说法错误，符合题意。 故选D 7．D 【详解】A、物质是由元素组成的，苯由碳、氢两种元素组成；分子是由原子构成，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成，错误； B、分子由原子构成，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成，错误； C、苯中碳、氢两种元素的质量比为（6×12）：（6×1）=12：1，错误； D、苯中氢元素的质量分数=，小于10%，正确。 故选D。 8．A 【详解】A.元素周期表单元格左上角为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，硒的原子序数为34，因此核电荷数为34，正确； B.元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，不是，硒的相对原子质量为78.96，错误； C.硒原子最外层有6个电子，反应中易得2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为，错误； D.原子核外电子层数=元素所在周期数，硒原子核外有4个电子层，因此硒元素位于第四周期，错误。 9．B 【详解】A.有确定化学式的物质属于纯净物，有固定组成，属于纯净物，错误； B.中C、H、N、O四种元素的质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2）=192:10:28:32，所以氢元素的质量分数最小，正确； C.需指明“1个分子”由30个原子构成，该物质是大量分子聚集而成的宏观物质，不能直接说由30个原子构成，错误； D.中C、H两种元素的质量比为，是二者的原子个数比，错误。 10．B 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说法错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说法正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说法正确。 故选B。 11．D 【详解】A.①质子数为6，是碳原子，核外电子总数为，仅最外层电子数为4，A错误。 B.③中甲是（位于的上方），最外层电子数为2；乙是（位于的右侧），最外层电子数为8，二者最外层电子数不都为8，B错误。 C.元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，甲（）核外只有1层电子，属于第一周期；乙（）核外有3层电子，属于第三周期，二者不属于同一周期，C错误。 D.②质子数为17，对应氯元素：若为氯原子，核外电子数=质子数=17，即，解得；若为氯离子（氯原子得到1个电子形成稳定结构），最外层电子数为8，即，因此x可能为7也可能为8，D正确。 12．C 【详解】A.位于元素符号前的数字表示几个原子，故2Mg中数字“2”表示2个镁原子；位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故 中数字“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，所以①和②中“2”的含义不同，故选项说法错误； B.位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，故O2−中数字“2”表示一个氧离子带2个单位负电荷，故选项说法错误； C.是氦原子结构示意图：圆圈内的“2”表示氦原子的质子数（核电荷数）为2，弧线上的“2”表示氦原子核外第一电子层的电子数为2，所以④的两个“2”分别表示质子数、电子层电子数，含义不同，故选项说法正确； D.仅①的“2”表示原子数目，其余均不是，故选项说法错误。 13． ②④ ①③⑦ ⑦ ⑥ 【详解】①硫酸铜是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物； ②井水中含有水和可溶性的物质，属于混合物；     ③乙醇是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；     ④洁净的空气中含有氧气、氮气等，属于混合物；     ⑤金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于非金属单质； ⑥钛是由钛元素组成的纯净物，属于金属单质；     ⑦冰水混合物只有水，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化合物； ⑧氦气是由氦元素组成的纯净物，属于非金属单质。因此： （1）属于混合物的有②④； （2）属于化合物的有①③⑦； （3）属于氧化物的是⑦， （4）属于金属单质的是⑥。 【点睛】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。 14．(1)三 (2) 85.47 C (3)AB (4) 得电子 Cl- 【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图2所示的A~D粒子中，共出现了三种不同的质子数，共有三种不同元素，其中B、C质子数相同属于同种元素； （2）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47； 最外层电子数相同，化学性质相似，故与铷原子化学性质相似的是C； （3）最外层电子数为8（只有一个电子层，层上电子数为2）的结构叫做相对稳定结构，故图2中具有相对稳定结构的粒子是A、B； （4）D的最外层电子数为7，＞4，容易得到1个电子形成稳定结构； D的质子数为17，为氯原子，得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氯离子表示为：Cl-。 15．(1) 原子是不可分割的实心小球 负 (2)D (3) 原子核 电子 (4)C (5)实验 【详解】（1）道尔顿的原子论提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中原子是不可分割的实心小球的观点。 （2） A、由于α粒子带正电，极少数的α粒子被反弹了回来，说明它们与原子核之间发生了同种电荷的排斥作用，由此可以推断，金原子核带正电，不符合题意； B、由题干信息可知，大多数α粒子能够直接穿过金箔而不发生偏转，说明金原子核的体积很小，因为如果金原子核体积大，那么α粒子与之碰撞的机会就会大大增加，偏转的现象也会更加明显，不符合题意； C、由题干信息可知，大多数α粒子能够直接穿过金箔而不发生偏转，说明金原子核比电子所占空间小得多，不符合题意； D、原子整体是呈电中性的，金原子核带正电，那么核外电子必然带负电，但是这个结论并不是直接通过卢瑟福的α粒子散射实验得出的，符合题意。 故选D。 （3）卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成。 （4） 由题干信息可知，汤姆孙发现原子中存在电子，他认为在原子结构中，正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”，则汤姆孙原子结构模型是C。 （5）科学家探索物质的组成与结构时，可以通过假说、想象、推理、实验、模型等方法。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $