河南信阳高级中学北湖校区2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖高二上期核心知识，适配月考阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、化学用语、实验基础、元素周期律、反应速率等|如第6题以氨氮废水处理流程考查物质转化，体现科学态度与责任| |非选择题|5题/58分|工艺流程、实验探究、反应原理、有机合成等|如16题三氯化氮制备与性质探究，结合装置分析与产物验证，培养科学探究能力；19题烯烃合成高聚物，通过推断与同分异构体考查科学思维|

河南省信阳高级中学北湖校区 2026-2027学年高二上期09月测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．衣服面料中的棉、合成纤维都属于有机高分子 B．通信材料光导纤维属于无机硅酸盐材料 C．石油分馏与煤的干馏均是化学变化 D．淀粉、蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 2．下列表述或化学用语使用正确的是 A．异丁烷分子的球棍模型： B．二氯甲烷有两种同分异构体：和 C．聚丙烯的结构简式： D．和互为同系物 3．下列不符合环境保护和绿色化学理念的是 A．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2 B．在催化剂，400左右用NH3 与NO反应生成N2和H2O C．用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100% D．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 4．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．制取少量     B．实验室制取氨气 C．测定锌与硫酸的反应速率 D．验证金属性：Mg>Al A．A B．B C．C D．D 5．在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是 A． B． C． D． 6．已知氨氮废水中氮元素多以和NH3⋅H2O的形式存在。某工厂用稍过量NaClO溶液处理氨氮废水的流程如下： 已知：达标废水中氯元素主要以Cl-形式存在。下列有关说法错误的是 A．过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出 B．过程Ⅱ中无污染气体为N2 C．过程Ⅱ后含余氯废水的碱性增强 D．过程Ⅲ加入的溶液X可能是Na2SO3溶液 7．元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．制备高纯度 Y 的过程中混入少量空气并无影响 C．酸性： D．常在过渡元素中寻找催化剂 8．对下列有关装置的说法正确的是 A．装置Ⅰ中不能形成原电池 B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C．装置Ⅲ电流从 Cu 电极经导线流入 Zn 电极，不能在溶液中传导 D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 9．去乙酰基车叶草苷酸是中药巴戟天和白花蛇舌草里面的一种主要活性成分，其结构简式如图所示。下列关于去乙酰基车叶草苷酸的说法不正确的是 A．分子式为 C16H22O11 B．1 mol去乙酰基车叶草苷酸和足量NaHCO3反应，产生7 mol CO2 C．等物质的量的去乙酰基车叶草苷酸消耗Na和溴水中的Br2的物质的量之比为7∶2 D．能和酸性KMnO4溶液发生反应 10．6-羟基己酸(  )可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮(  )。下列说法正确的是    A．生成6-羟基己酸的反应为吸热反应 B．决定主产物反应速率的步骤为   C．升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快 D．  与  互为同分异构体 11．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列推断合理的是 A．反应进行到1s时， B．0~6s，B的转化率为40.0% C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 D．该反应的化学方程式为 12．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 实验方案 实验目的 A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液。观察产生气体的快慢 比较与的催化效果 B 两支试管中都加入的酸性溶液，再同时向两支试管中分别加入2 mL 0.1 mol/L的溶液和2 mL 0.05 mol/L的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究浓度对反应速率影响 C 两个锥形瓶内各盛有2 g铝片(片状大小相同)，然后分别加入40 mL 1 mol/L的硫酸溶液和40 mL 18 mol/L的硫酸溶液，比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol/L溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，振荡。比较两支试管溶液出现乳白色浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 13．一种铁还原硝基苯的原电池装置如图所示，两室泵出液经一系列操作可分别获得高纯度的氯化亚铁和苯胺。已知： 下列说法正确的是 A．铜电极为正极 B．隔膜应为阳离子交换膜 C．正极的电极反应式为 D．外电路中每有通过，Ⅱ室溶液质量增加6.35g 14．乙酸异戊酯是一种常用的食品添加剂。某实验小组利用如图装置制备乙酸异戊酯(加热及夹持装置略)，相关数据如表。 乙酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 浓硫酸 沸点/℃ 118 131 142 81 69 338 投料 2.4mol 2.0mol 3.0mol 10滴 已知：分水器可将有机物和水分离；环己烷-水共沸物可带出水分。下列说法错误的是 A．反应混合液的加入顺序为乙酸、浓硫酸、异戊醇 B．应控制反应温度为69~81℃ C．产物的提纯需经过水洗、碳酸钠溶液洗涤、水洗 D．若分出水的量为30.6mL，则可估算乙酸异戊酯的产率约为71% 二、非选择题（共58分） 15．海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题： (一)综合利用海水资源，可以从海水中提取液溴的同时制取晶体，其流程如图： (1)流程中可用热空气吹出溴的原因为_____(填选项字母，下同)。 溴的氧化性较强　溴的熔点较低　溴的挥发性较强　溴在水中的溶解度较低 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_____。 (3)粗盐中含有等杂质，需提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的溶液；④加入盐酸，调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发正确的操作顺序是_____。 ⑤③②①⑥④⑦　⑤②③①④⑥⑦　⑤②①③④⑥⑦　⑤①②③⑥④⑦ (二)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验： (4)从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不需要都用到的是_____。 海带灼烧灰化，选用①②⑧ 加水浸泡加热，选用②④⑦ 过滤得到滤液，选用④⑤⑦ 萃取和分液，选用③④⑥ (5)步骤④中反应的离子方程式：_____。 (6)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法_____。 16．三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量，并探究与水反应的产物。 【查阅资料】 ⅰ.是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸，能与水反应； ⅱ.制备原理为：； ⅲ.会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ.制备 实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)用装置A制取氯气，试剂X能选用的物质是________(填标号)。 a.　　b.KCl　　c.　　d. (2)除去氯气中HCl气体的装置是________(填装置标号)；装置E的名称为_________，其作用为___________。 (3)装置F中反应的化学方程式为：__________________________。 (4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到__________________________。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为________。 Ⅱ.与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： 【查阅资料】得知：与水反应产生的气体为。 [实验1] [实验2] (5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和________性。 (6)实验2中“红色不褪去”的原因为_________________________。 (7)综上所述，与水反应的化学方程式为_______________________。 17．硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图： 回答下列问题： (1)“酸浸”时，欲加快反应速率，可采取的措施有_______(写两种)。“浸出渣”的主要成分是_______。 (2)“酸浸”时溶液的pH与除铁率、的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在_______(填整数)左右。 (3)“滤渣”的主要成分为，写出“氧化”时的离子方程式_______。 (4)“沉淀”得到的难溶物为，写出“沉淀”时反应的离子方程式_______。 (5)“滤液”中浓度较大的两种阳离子是_______。 (6)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示。“操作Ⅰ”是：_______，洗涤、干燥。 18．氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是_______。(填编号) a．反应速率v(NO)=v(H2O)      b．容器内压强不再变化 c．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6 d．12molN-H键断裂的同时断裂5molN≡N键     e．混合气体的密度不再改变 (2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为_______。在第5s时，NO2的转化率为_______。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。(填编号) a．升高温度　　　b．恒容时充入He(g)　　　c．恒压时充入He(g)　　　d．恒容时充入NO2 (3)①肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下： 化学键 O—H N—N N—H O=O N≡N 键能 467 160 391 498 945 则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为_______kJ。 ②在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的_______极，电极反应式为________________________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是______，需通入标准状况下的体积是______L。 19．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如图所示。回答下列问题： 已知：①的键线式为； ②。 (1)X所含官能团的名称为_____。 (2)B的结构简式为_____。 (3)C中最多有_____个原子在同一平面上。 (4)D→E的反应类型为_____。 (5)G→H的化学方程式为_____。 (6)高聚物ⅰ和ⅱ均属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 (7)G在浓硫酸、加热条件下，可生成一种五元环的有机化合物(M)，M的结构简式为_____。 (8)与X互为同分异构体的结构共有_____种(不包括X本身，且不考虑立体异构)。 (9)由可以合成，按合成路线顺序，设计反应的反应类型有：_____。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2026-2027学年高二上期09月测试（一） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C B C B B B C 题号 11 12 13 14 答案 D D D D 15．(1)c（1分） (2)Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+（2分） (3)a（1分） (4)d（1分） (5)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O（2分） (6)取少量该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，说明该水溶液中含有碘单质（2分） 16．(1)a（1分） (2) B（1分） 球形干燥管(或干燥管)（1分） 除去氨气中的水蒸气（1分） (3)（2分） (4) 有黄色油状液体生成（1分） 71℃~95℃（1分） (5)漂白（1分） (6)光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去（2分） (7)（2分） 17．(1) 将矿石粉碎、升高温度（1分） SiO2（1分） (2)4（1分） (3)4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+（2分） (4)3Zn2++6=Zn3(OH)4CO3↓+5CO2↑+H2O（2分） (5)、Mn2+（2分） (6)加热浓缩，高于70℃以上进行结晶、过滤（2分） 18．(1)b、d（1分） (2) 0.0015（1分） 87.5%或0.875（1分） ad（2分） (3) 591（2分） 负极（1分） （1分） 0.6mol（1分） 3.36（2分） 19．(1)碳碳双键（1分） (2)（1分） (3)10（1分） (4)加成反应（1分） (5)（2分） (6)混合物（1分） (7)（1分） (8)4（2分） (9)加成反应、消去反应、加聚反应（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $