河南省安阳市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

HN202609 A 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自已的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列有关说法正确的是 A.风能、氢能均是新能源 B.蛋白质、油脂均为有机高分子 C.处方药包装上标记有“0TC” D.废旧塑料通过露天焚烧回收热量 2.下列分析正确的是 A.一个化学反应需加热才能发生，该反应的△H>0 B.测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要测量3次温度 C.化学反应放出的热量越多，反应物本身具有的能量一定越低 D.稀溶液中：H+(aq)+0H（aq)=H20(1)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5mol H,S0,的稀溶液与含0.5 mol Ba(0H)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 3.乙炔焰在工程上用于气焊、气割，应用极为广泛。已知：2CH=CH(g)+502(g)一4C02(g)+ 2H,0(g)△H,该反应中断裂气态分子中的1ol化学键吸收的能量如表所示： 化学键 C=C C-H 0=0 C=0 0-H 能量/kJ 839 413 498 799 467 则△H= A.+2440kJ·mol- B.-2440kJ·mol- C.+909kJ·mol- D.-909kJ·moll 化学(A)第1页（共8页） 4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A温度计 环形 搅拌器 NaOH 溶液 B.测定中和 C.分离乙酸乙酯 D.吸收实验中 A.用滴管取用液体 反应的反应热 和Na2CO3溶液 的S02尾气 5.一定条件下，化合物X、Y、Z、Q、R存在如图所示的转化关系，其中X、Y、R、Q均含有某种元 素甲；X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q是一种盐，且Q中甲元素存在两种化合价，两种 化合价绝对值之和为8，Z在常温下为液态。下列说法正确的是 回 回R—☒0， Z A.元素甲的元素符号是S B.X+R→Q属于氧化还原反应 C.常温下，X、Y均为极易溶于水的气体 D.X的饱和水溶液中除H外还有5种微粒 6.化学为人民过上美好生活提供了物质基础。下列对物质应用的相关陈述不合理的是 选项 应用 陈述 A 用锦纶制备泳衣 锦纶为富有弹性的合成高分子 B 用亚硝酸钠熏制腊肉 亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂 C 含氧化铁的涂料用于墙面装修 氧化铁为红色固体 D 电池用于新能源电动车中 电池充电时电能转化为化学能 7.设N。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3molN02与水完全反应，转移的电子数为2N B.28g聚乙烯中含有的碳碳双键官能团数为N C.3mol氢气与足量氮气混合后充分反应生成的氨气分子数为2W D.标准状况下5.6LH2S和5.6LS02混合后，含有的气体分子数为0.5N 化学(A)第2页（共8页） 8.CH0H(1)是一种高效清洁能源，其燃烧热△H=-726.5kJ·mol-1,可以用于制备燃料电 池。下列说法正确的是 A.表示甲醇燃烧热的热化学方程式：CH,0H()+0,(g)一C0,(g)+2H0(g)△7= -726.5kJ·mol- B.表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH,0H(g)+302(g)一2C02(g)+4H,0(1)△H= -1453.0kJ·mol-1 C.题述条件下1mol甲醇和1.5mol0,在燃料电池中完全反应，电功+放热量=726.5kJ D.甲醇与氧气在燃料电池模式下反应的焓变△H>-726.5kJ·mol-1 9.化合物M(结构如图所示)可以从苦杏仁、桃树叶和柳树叶中提取，主要用于医药中间体的 合成，并在生命科学研究中作为生化试剂应用。下列有关M的说法错误的是 HO A.属于芳香烃 B.含有两种官能团 C.与NaHCO,溶液反应生成CO, D.能发生取代反应 10.用50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.55mol·L-1的Na0H溶液测定中和反应的反 应热，实验操作中，一定会使测出的反应热△H偏小的是 A.量筒量取酸、碱均采取了同一角度仰视读数 B.用测量盐酸温度的温度计直接测量NaOH溶液的温度 C.在烧杯中混合酸碱后迅速倒人量热计内筒中 D.酸碱溶液混合后迅速读取温度计读数，并记为反应后体系的温度 11.下列有关能量变化的图示与对应的说法不相符的是 6 1 mol CO,(g)+ 4 mol H(g) 1 mol CH,(g)+2 mol H,O(g) 反应过程 反应过程 A.C02(g)+4H2(g)=CH,（g）+ B.铝热反应的能量变化 2H,0(g)为放热反应 化学(A)第3页（共8页） C(金刚石)+0，() C(石墨)+ 0,8) C0,8 反应过程 反应过程 C.稳定性：石墨>金刚石 D.A→D的路径①和路径②的△H不相同 2.费托反应是指H2、C02在催化剂作用下合成直链烃类化合物的过程，是煤炭间接液化制备 液体燃料的核心技术；2025年清华大学团队开发了钠改性FeC,@F,04核壳催化剂，耦合 水煤气变换与制烯烃功能，提高了氢原子经济性，显著降低了物耗与排放。利用费托反应 制备丙烯的主要反应如下： 反应①：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H1=-41kJ·mol-1 反应②：6C0(g)+3H2(g)=C,H6(g）)+3C02(g)△H2=-497kJ·mol-1 反应③：3C0(g)+6H2(g)=C,H6(g)+3H20(g)△H 反应④：C3H6(g)+H2(g)=C,Hg(g)△H4<0 下列说法错误的是 A.反应①采用液态水时，能放出更多的能量 B.△H3=-374kJ·mol-1 C.△H3+△H4<0 D.钠改性FeC,@FeO,核壳催化剂不能改变反应②的焓变 13.温度为TK时，在2.0L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的 曲线如图所示。下列说法正确的是 1.5 0.9 0.6 0.6 0.3 0.3 Z 2 4 6810 t/min A.该反应的化学方程式为3Y(g)—3X(g)+Z(g) B.3min时，v正(Z)<v逆(Z) C.0-4min内，平均反应速率v(Y)=0.1125mol·Ll·minl D.混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 化学(A)第4页（共8页） 14.应用燃料电池原理处理废水是工业对废水无害化处理的重要方法之一。如图所示装置可 同时处理含CH,C00ˉ的废水和含氮废水，其中质子交换膜只允许H通过。下列说法错 误的是 灯泡 出料① ·出料② C0. H 电极甲 电极乙 N H CH,COO NO. 进料① 进料② 微生物膜a 质子交换膜微生物膜b A.该装置涉及的能量转化：化学能→电能→光能 B.H+由右侧穿过质子交换膜进人左侧 C.正极反应式：2N03+10e+12H+=N2↑+6H20 D.理论上，正、负极产生的气体体积之比为2：5（相同条件下） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)海水是地球生命赖以生存的巨大原料库。以工业晒盐或海水淡化后剩余的卤水 为原料生产液溴、金属镁的工艺流程如图所示。 足量CL 热空气 S0、H,0 CL,和水蒸气 氧化 吹出 吸收 氧化、蒸馏 →溴蒸气→液溴 尾气 卤水 过量石灰乳 盐酸 沉镁 Mg(OH)2 一系列操作→MgCL2·6H,0→无水MgCL,→Mg 滤液 回答下列问题： (1)海水晒盐所得粗盐中含有CaS04、MgCl2等杂质，通过溶解→过滤1-→加人试剂→过滤 2→调节pH→蒸发、结晶、过滤3，得精盐。上述过程除溶解加蒸馏水外，还用到： ①NaOH溶液、②盐酸、③BaCl2溶液、④Na,CO,溶液。“加人试剂”时要依次除去 S0?、Mg2+、Ca2+,则“加人试剂”的正确顺序为 (填编号)；其中加人BaCl2 溶液时要求过量以保证SO?~除尽，检验SO?~已除尽的实验操作及现象是 (2)制备液溴的工艺流程中涉及两处“氧化”，且氧化原理相同，反应的离子方程式是 化学(A)第5页（共8页） (3)“氧化”后通入热空气“吹出”Br2,没有采用常温空气的原因是 0 (4)实验室中液溴需低温密封保存于棕色试剂瓶中，并加人少量 (填“煤油” “蒸馏水”或“苯”)进行液封。 (5)加人石灰乳“沉镁”的离子方程式是 (6)实验室中，得到MgCL2·6H,0前的“一系列操作”用不到的仪器有 (填 标号)。 a.烧杯 b.玻璃棒c.表面皿 d.坩埚 e.漏斗 ￡.酒精灯 16.(14分)根据所学知识回答下列Zn与H2S04反应的有关问题： (1)已知：I.2Zn(s)+02(g)=2Zn0(s)△H1 Ⅱ.Zn0(s)+H2S04(aq)=ZnS04(aq)+H20(1)△H2 Ⅲ.2H2(g）+02(g)=2H20(1)△H3 IV.Zn(s)+H2S04(aq)=ZnS04(aq)+H2(g）△H4 则△H4= （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 (2)在实验中，甲同学将稀硫酸加人盛有锌粉的试管中，除观察到试管内有气泡产生外，手 触及试管外壁感受到热乎乎的，则Zn(s)+H,S0,(ag)一ZnS0,(aq)+H2(g)△H, (填“>”或“<”)0；根据上述反应原理，甲同学又设计如图1所示的趣味 实验装置，滴人稀硫酸，被封闭在U形玻璃管中的红墨水的变化是 (填实验现象)。 稀硫酸 Zn. 石墨棒 红墨水 Zn粒 空气 稀硫酸 图1 图2 (3)乙同学利用反应V设计了如图2所示的原电池。Z棒为电池 (填“正极” 或“负极”)，石墨棒上发生反应的电极反应式为 ;Zn棒质 量减少32.5g时，理论上石墨棒上逸出的气体为 L(标准状况)。 (4)丙同学取少量Zn片加人足量浓硫酸中，Zn片上出现气泡，写出该反应的化学方程式： 化学(A)第6页（共8页） 17.(16分)氨、硫是两种典型的非金属元素。 回答下列问题： (1)工业合成氨反应中，每5.6L(已折算成标准状况)N2参加反应，放出23.1kJ的热量， 则合成氨反应的热化学方程式是 ;断裂1molN2和3mol H,中的化学键吸收的能量 (填“小于”或“大于”)形成2 mol NH,中化学 键放出的能量。 (2)肼(N2H4)是重要的火箭推进剂，肼燃烧的热化学方程式是N2H4(g)+O2（g)一 N2(g)+2H20(g)△H=-579kJ·mol-1,该反应中断裂1mol化学键吸收的能量如 下表，则断裂1molN2H4(g)中的化学键需要吸收 kJ热量。已知：H20(g) =H20(1)△H=-44kJ·mol-1,N2H4(g)=N2H4(1)△H=-44.7kJ·mol-1, 则N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H20(1) △H= kJ·mol-l。 化学键 N=N 0=0 0-H 能量/kJ 945 498 467 (3)硫的同素异形体有单斜硫和正交硫，两种单质硫燃烧的能量变化如图所示。正交 硫的燃烧热（△H)为 kJ·mol1;S(单斜硫，s)=S(正交硫，s)△H= kJ·mol-J。 S(正交疏，)+0，(g) S(单斜硫s)+0,(g) 4H=-297.16kJ·mol 温 △月2=-296.83kJ·mol S0,(g) 反应过程 (4)大气中的有害气体H,S溶于水进人土壤后，在微生物的作用下发生如图所示的转化。 ,(g)/微生 H2S(g)- S(s)0,(g)/微生物 s0?(aq) I 反应过程中涉及的水均为液态，34gH2S(g)完全转化为S0}的过程中，过程I放出 221kJ的热量，过程Ⅱ放出585kJ的热量。过程I的热化学方程式是 ;H2S完全转化为S0}的反应：H2S(g)+202(g)=2H*(aq)+ S0}(ag)△H= kJ·moll。 化学(A)第7页（共8页） 18.（15分)有机化合物F是一种重要的生活用香精，也是重要的工业有机溶剂。分别以石油 和淀粉为原料制备F的两条合成路线如图所示： G C,H206 淀粉 石油… B C,H,0 浓硫酸 △ C,H,02 C,H E 回答下列问题： (1)C是生活中常见的塑料，则A→C的反应类型是 (2)已知D是1-丁烯(CHCH2CH=CH2),D的同分异构体有 种（不含D,不 考虑立体异构)，其中只含饱和碳原子且含有甲基的同分异构体的结构简式是 (3)G在酶的作用下生成B,写出该反应的化学方程式： (4)F是一种酯，B+E→F的实验装置如图所示。 B、E、浓硫酸 沸石、 饱和碳酸 氢钠溶液 ①指出其中存在的两处错误： ②向试管中加人23gB、足量E和适量浓硫酸，在改正上述装置缺陷及加热条件下，收 集到一定体积的F,经计算F的质量为26.4g,则生成F的产率为 %,产率 低于100%的原因可能为 (填2条)。 (5)X与E互为同系物，与F互为同分异构体，则X的结构有 种。 化学(A)第8页（共8页）HN202609 高二化学(A)答题卡 班 级 姓名 考场号 座位号 考生号 贴 注 1、答题前，务必先认真核对条形码上的个人信息，无误后将本人信息填写在相应位置。 条形 意 2,答题时，必须使用0,5毫米的黑色墨水签宇笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂 码 事 时，必须用2B铅笔按■图示规范填涂。 3.必须在题目所指示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸上答题无效。 区 项 4,保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。 此栏禁填 禁整 由监考员贴条形码，井用2B铅笔填涂左边的缺考标记。 选择题 1【A]IB]IC】ID] 5【A】【B]【C]【D] 9【A]【B]【C】【D] 13[A】【B】[C]【o] 2 [A][B][C][D] G[A]【B]【C】[D] 10【A】[B】[C]【D] 14[AJ[B][c】〔o] 3[A][B][c][D] 7【AJIB][C][D] 11【A][B][C][D] 4 [A][B][C][D] B【A]【B]【C][D] 12【A】íB]〔0】【D] 非选择题 15.(13分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (5) (2分) (6) （2分) 16.（14分) (1) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 化学(A) 第1页共2页 餐巴扫描全能王 然3觉人■在用的日mAe …。”-22- V 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 续16 (2) (2分) (2分) (3) (2分) （2分) (2分) (4)」 (2分) 17.(16分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) （2分) 18.（15分) (1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4)① (2分) ②」 (2分) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 化学(A)第2页共2页 暴巴全任 -…2。-22--高二化学(A)答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1,答案A 命题透析本题以化学与生活为情境，考查物质结构，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心 素养。 思路点拨油脂是小分子，B项错误：非处方药包装上标记有“OT℃”，C项错误：废旧塑料露天焚烧产生有害气 体，D项错误。 2.答案B 命题透析本题以正误判断为情境，考查中和热、稳定性、放热反应知识，意在考查理解与辩析能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拔一个化学反应需加热才能发生，不能说明该反应是吸热反应，A项错误：测定中和反应反应热的实 验中，需要测量酸、碱溶液的温度以及混合溶液的最高温度，因此每次平行实验至少需要测量3次温度，B项正 确：反应放热多少，看反应物总能量与生成物总能量的差值，不是只看反应物能量，C项错误：生成BSO,沉淀 会额外放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ,D项错误。 3.答案B 命题透析本题以乙块焰的应用为情境，考查反应热的计算，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想、 科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨△H=2×839kJ·mol-'+4×413kJ·mol-'+5×498kJ·mol'-4×2×799kJ·moll-2×2× 467kJ·mol-=-2440kJ·mol',B项正确。 4.答案C 命题透析本题以实验为素材，考查实验基本操作，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心 素养。 思路点拨胶头滴管不能向上，否则液体流入胶帽，对胶帽造成腐蚀，A项错误；图中装置缺少隔热措施，B项 错误：乙酸乙酯难溶于水，故通过分液操作可分离乙酸乙酯和N,C0,溶液，C项正确：图中装置为封闭装置，可 能会导致单孔塞弹飞，D项错误。 5.答案D 命题透析本题以物质间的转化关系为情境，考查含氨化合物的性质，意在考查分析与推测能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨由题中信息可知，X为NH,Y为NO,Z为H,O,R为HNO,Q为NH,NO,。NH,NO,HNO,、NH,NO3 均含N元素，A项错误；NH+HNO,一NH,NO,是非氧化还原反应，B项错误；NO难溶于水，C项错误：氨水 中除H外还含有H2O、NH3,NH·H2O、NH、OH5种微粒，D项正确。 一1一 6.答案B 命题透析 本题以物质用途为素材，考查物质的性质，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心 素养。 思路点拨泳衣须具有弹性，锦纶为合成纤维，弹性好，属于合成高分子，A项正确：虽然NNO,有毒，但可以 在限定范围内用作食品防腐剂，B项错误：F,O,为红色固体，C项正确；电池充电时电能转化为化学能，D项 正确。 7.答案A 命题透析本题以阿伏加德罗常数N、为素材，考查氮、硫化合物的性质、可逆反应，意在考查归纳与论证能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拔3NO,+H,0一2HNO,+N0,故3mlNO2与水完全反应，转移的电子数为2W,A项正确：聚乙烯 中无碳碳双键，B项错误：氢气、氨气合成氨气为可逆反应，故3ml氢气与足量氨气混合后充分反应生成的氨 气分子数少于2N,C项错误；H,S,S02反应生成S和H,0,故标准状况下5.6LH,S和5.6LS0,混合后，含有 的气体分子数少于0.5N,D项错误。 8.答案C 命题透析本题以甲醇为素材，考查燃烧热、热化学方程式及燃料电池，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与 微观探析的核心素养。 思路点拔表示甲醇燃烧热的热化学方程式中H,0为液态，正确的热化学方程式为CH,0H()+20,(g)一 C0,(g)+2H,0(I)△H=-726.5kJ·mal·,A、B项错误：燃料电池中，甲醇氧化的反应热转化为电能，另外 一部分转化为热量，C项正确：同一个反应，不管反应途径如何，焓变不变，D项错误。 一部分转化为热量，C项正确：同一个反应，不管反应途径如何，焓变不变，D项错误 9.答案A 命题透析本题以化合物M的结构为素材，考查陌生有机物的结构与性质，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨芳香烃只含C、H两种元素，A项错误；含有羟基、羧基两种官能团，B项正确；羧基能电离出H·,与 NaHCO,溶液反应生成CO,C项正确：羟基、羧基能发生酯化反应，也为取代反应，D项正确。 10.答案A 命题透析本题以中和反应的反应热实验为素材，考查中和反应反应热的测定及误差分析，意在考查探究与 创斯能力，科学探究与剑斯意识的核心素养。 思路点拔使用量筒时仰视读数，会导致读数偏小，量取的液体偏多，故中和反应放出的热量偏多，计算时仍 用50mL,则测出的△H偏小，A项符合题意；测量盐酸的温度计沾附少量盐酸，再测定NOH溶液的温度时， 部分碱与温度计上残留的酸提前反应，导致热量散失，测定的△H偏大，B项不符合题意；在烧杯中混合酸碱 后，再转移，会导致部分热量散失，测定的△H偏大，C项不符合题意：酸碱溶液混合后迅速读取温度计读数， 则测定的温度不是最大值，测定的△H偏大，D项不符合题意。 11.答案D 命题透析本题以图像为素材，考查化学反应中的能量变化，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想 的核心素养。 一2一 思路点拔图中CH,(g)+2H,0(g)一CO2(g)+4H2(g)的反应中，生成物总能量高于反应物总能量，故 CH,(g)+2H,0(g)C02(g)+4H2(g)为吸热反应，则C02(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H,0(g)为放热反 应，A项正确：铝热反应为放热反应，B项正确：图中石墨能量低于金刚石，故石墨的稳定性高于金刚石，C项 正确：图中A一→D的路径①和②为“殊途同归”，由盖斯定律可知，两条路径的格变相等，D项错误。 12.答案A 命题透析本题以货托反应为素材，考查化学反应中的能量变化，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观 探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨液态水汽化需吸收能量，故反应①采用液态水时，放出的能量更少，A项错误；由盖斯定律可知， △H=AH-3AH1=-374k·mol-',B项正确：反应④的△H,<0,因AH,=-374k·mo',故△H,+△H<0, C项正确：催化剂不能改变可逆反应的焓变，D项正确。 13.答案C 命题透析本题以物质的量随时间变化的曲线为素材，考查可逆反应、反应速率、平衡状态判断等，意在考查 分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨由图可知，Y转化为X和Z为可逆反应，化学方程式中用可逆号，A项错误；3mn时，反应未达到 平衡状态，(Z)>"运(2)，B项错误；0~4mim内，用Y表示的平均反应速率(Y)=(1.5mol-0.6mol)/ (2.0L×4mim)=0.1125mol·L-·min',C项正确：该反应体系为恒容体系，且反应的相关物质均为气态， 故气体的总质量不变，则反应的任何时刻混合气体的密度均不变，D项错误。 14.答案B 命题透析本题以环境保护为情境，考查原电池原理及应用，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认 知、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨原电池中，化学能转化为电能，灯泡工作时电能转化为光能，A项正确：电解质溶液中阳离子移向 电池正极，即H'由左侧穿过质子交换膜进入右侧，B项错误：由装置中物质的转化可知，正极为NO失电子， 被还原为N2,正极反应式为2NO,+10e+12H一N2↑+6H,0,C项正确；电池总反应为5CH,C00ˉ+ 8NO+13H一10C02↑+4N2↑+14H,0,其中N2为正极产物，C02为负极产物，故理论上，正、负极产生 的气体体积之比为2：5（相同条件下），D项正确。 15.答案(1)③①④(2分)静置一段时间，向上层清液中再加入BaCl,溶液，不出现白色沉淀，则S0已除尽 (合理即可，2分) (2)2Br+Cl2=Br2+2C1(2分) (3)Br2在水中的溶解度随温度升高而减小，热空气有利于溴蒸气的吹出（合理即可，2分） (4)蒸馏水(1分)》 (5)Mg2·+Ca(0H)2=Ca2++Mg(0H)2(2分) (6)cd(2分) 命题透析本题以海水利用为素材，考查涣、镁等物质转化及实脸操作，意在考查探究与创新能力，科学探究 与创晰意识、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨(I)“加人试剂"的正确顺序：先加人BaCl2溶液，除去SO;再加入NaOH溶液，除去Mg2';再加 人Na,CO,溶液，除去Ca及上述过量的BaCL,故“加入试剂"的顺序为③①④。检验S0已除尽的实验操 作是：静置一段时间，向上层清液中再加入BaCL,溶液，不出现白色沉淀，则S0已除尽。 (2)两处“氧化"的原理均为2Br”+C2一Br,+2C1°。 (3)“氧化“后通人热空气，而不是常温空气，原因是，在水中的溶解度随温度升高而减小，热空气有利于溴 蒸气的吹出。 (4)液溴溶于有机溶剂，而在水中的溶解度较小，故液溴需加蒸馏水液封。 (5)加入石灰乳“沉镁”的反应是Mg2+转化为Mg(OH),沉淀，故反应的离子方程式是Mg2·+Ca(OH)2 Ca2·+Mg(0H)2e (6)实验室中，得到MgC,·6H,0前的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥，故用到烧杯，玻 璃棒、漏斗、蒸发皿，用不到的仪器是表面皿、坩埚，即cd。 16.答案(1)（△H,+2△H2-△H3)/2(2分） (2)<(2分)U形玻璃管中的红墨水向右侧移动，导致右管液柱高于左管（合理即可，2分） (3)负极(2分)2H·+2e=H,↑(2分)11.2(2分) (4)Zn+2H,S0,(浓)=ZnS0+S02↑+2H,0(2分) 命题透析本题以Z与硫酸的反应为素材，考查盖斯定律、原电池、浓硫酸的性质等，意在考查分析与推测能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)根据4个热化学方程式中的物质转化关系，由盖斯定律可知，△H,=(△H,+2△H,-△H,)/2。 (2)试管外壁热乎乎的说明稀硫酸与Z反应放出热量，即△H,<0。广口瓶内空气受热膨胀，导致U形玻璃 管中的红墨水向右侧移动，使右管液柱高于左管。 (3)该原电池反应中，Z如失电子，故乙棒为电池负极。石墨棒上发生H·得电子的反应，故其电极反应式为 2H+2e一H,↑。Zn棒质量减少32.5g,即反应的Zn为0.5mol,则转移的电子为1mol,故理论上石墨棒 上逸出0.5molH,,其在标准状况下的体积为11.2L。 (4)Z与浓硫酸发生氧化还原反应，硫元素被还原为S0,故该反应的化学方程式为Z如+2H,S0,(浓) ZnS0,+S02↑+2H,0。 17.答案(1)N,(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ·mol(合理即可，2分)小于(2分) (2)1736(2分)-622.3(2分)】 (3)-296.83(2分)-0.33(2分) (4)2H,S(g）+02(g)—2S(s)+2H,0(1)△H1=-442kJ·mol-(合理即可，2分)-806(2分) 命题透析本题以S、N为素材，考查热化学理论，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 思路点拨(1)标准状况下5.6LN2为0.25mol,故合成氨反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)一2NH(g) △H=-23.1kJ/0.25mal=-92.4kJ·mol-。该反应为放热反应，故断裂1molN2和3molH2中的化学键吸 收的能量小于形成2 mol NH,中化学键放出的能量 (2)设断裂1molN2H,(g)中的化学键需吸收xkJ热量，则xkJ+498kJ-945kJ-2×2×467kJ=-579kJ,解 得x=1736。由盖斯定律可知，N2H(1)+0,(g)一N2(g)+2H,0(1)△H=-622.3kJ·mol-I。 —4 (3)由图可知，正交硫的燃烧热△H=-296.83kJ·mol,S(单斜硫，s)+0,(g)一S0,(g)△H,= -297.16k·mol:S(正交硫，s)+0,(g)一S02(g)△H2=-296.83kJ·mol',由盖斯定律可知，S(单 斜硫，s)—S(正交硫，s)△H=-0.33k·mo'。 (4)34gH,S为1mol,故过程I的热化学方程式是2H,S(g)+02(g)一2S(s)+2H,0(1)△H,=-442kJ·mol; 过程Ⅱ的热化学方程式是2S(g)+30,(g)+2H,0(I)一4H'(aq)+2S0(aq)△H2=-1170kJ·mol-': 由盖斯定律可知，H,S(g)+20,(g)=2H(ag)+S0(aq)△H=(△H1+△H2)/2=-806kJ·mol。 18.答案(1)加聚反应或加成聚合反应(1分) (2)4(2分)☑(2分) (3)C,H.0,麂2C,H,0H+2C0,↑(2分，反应条件写成酒化酶也可) (4)①导气管插入吸收液中：右侧试管中用了饱和碳酸氢钠溶液（合理即可，2分） ②60(2分)乙醇挥发损失；乙醇，乙酸的酯化反应为可逆反应：乙醇发生副反应（填2条，合理即可，2分） (5)2(2分) 命题透析本题以乙酸乙酯的制备为素材，考查有机物的性质，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认 知的核心素养。 思路点拨由已知信息可知，A为CH,=CH2,B为CH,CH,OH,D为CH,CH,CH=CH,C为葡萄糖，F为 CH,COOCH,CH,E为CH,COOH。 (1)C是生活中常见的塑料，则由乙烯制备的C为聚乙烯，故A→C的反应类型是加聚反应。 (2)D为CH,CH,CH=CH2,其同分异构体还有CH,CH=CHCH,、(CH)2C=CH2☐、入共4种，其中 入只含饱和碳原子且含有甲基。 (3)C一→B即葡萄糖转化为乙醇，该反应的化学方程式为C,H20。臂2C,H,0H+2C0,↑。 (4)①制备乙酸乙酯的实验装置中存在两处错误：一处是导气管插人吸收液中；另一处是吸收液用了饱和碳 酸氢钠溶液，应用饱和碳酸钠溶液。②n(乙醇)=23g/46g·mol-1=0.5mol,由质量守恒可知，理论上应该生 成0.5mol乙酸乙酯，其质量m=0.5mol×88g·mol-1=44g,故该制备反应中乙酸乙酯的产率为26.4g/44g× 100%=60%。产率低于100%的原因可能为：乙醇挥发损失；乙醇、乙酸的酯化反应为可逆反应；乙醇发生副 反应。 (5)E为乙酸，F为乙酸乙酯，故与E互为同系物，与F互为同分异构体的X为丁酸，有正丁酸和异丁酸两种 结构。 -5-