精品解析：内蒙古鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2025-2026学年第一学期高一1月期末化学试题

达旗三中(达旗一中分校)2025-2026学年第一学期 高一年级期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程未发生化学变化的是 A. 汽油燃烧 B. 酒精挥发 C. 钢铁生锈 D. 牛奶变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽油燃烧是汽油与氧气发生的氧化反应，生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．酒精挥发时，酒精分子结构未改变，也没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．钢铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．牛奶变质是微生物作用导致蛋白质等发生变化，生成新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 化学反应的反应类型属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应是指一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应，是两种物质生成一种物质，不是分解反应，故不选A； B．化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故选B； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物均为单质，无化合物参与，生成物也没有单质，不属于置换反应，故不选C； D．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，是多种物质生成一种物质，且反应物均为单质，不属于复分解反应，故不选D； 选B。 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子之间均不发生反应，可大量共存，C符合题意； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示正确的是 A. 硝酸铁在水中的电离方程式： B. 中硫元素的化合价：+4 C. 单质碳在氧气中充分燃烧的化学方程式： D. 钠原子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸铁的化学式为，硝酸铁是强电解质，电离方程式为，故A错误； B．中Fe显+2价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，硫元素的化合价为+6，故B错误； C．单质碳在氧气中充分燃烧，生成的是，反应方程式为，故C错误； D．钠是11号元素，质子数为11、核外电子数为11，原子的结构示意图为，故D正确； 选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与氢氧化钠溶液反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式中，电荷不守恒，正确的书写应该是，故A错误； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为 ，原子和电荷均守恒，书写正确，故B正确； C．氢氧化钡与稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还生成水，正确的书写应该是，故C错误； D．碳酸钙为不溶性固体，离子方程式中应保留化学式 ，正确写法为 ，故D错误； 故选B。 6. 加碘盐中含有，能发生反应，下列有关该反应的说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 发生氧化反应 C. 还原性： D. 每生成，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4在反应中提供酸性环境，未参与氧化还原反应，其H、O和S元素化合价均不变未得到电子，A错误； B．KIO3中碘元素氧化态从+5降至0，发生还原反应，而非氧化反应，B错误； C．还原性物质是指失去电子的能力，I-在反应中失电子被氧化为I2，是还原剂，还原性强于I2（氧化产物），故I2 > I-说法反了，C错误； D．反应中生成3 mol I2时，KIO3中1 mol I得5 mol e-（氧化态+5→0），5 mol I-失5 mol e-（氧化态-1→0），电子转移总量为5 mol，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 硫酸的摩尔质量是 C. 将溶于水，所得溶液溶质的物质的量浓度为 D. 同温同压下，相同体积的和的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，国际单位制中七个基本物理量包括物质的量，但物质的量的单位是摩尔，A错误； B．摩尔质量的单位是，硫酸（）的摩尔质量为，选项中单位错误，B错误； C．物质的量浓度是溶质的物质的量除以溶液体积，而非溶剂体积，将40 g NaOH（摩尔质量为，物质的量为1 mol）溶于1 L水，溶液体积会大于1 L，因此浓度不等于1 mol/L，C错误； D．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，摩尔质量为，为，质量比为32：44 = 8：11，D正确； 故选D。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 所含电子总数为 B. 0.1 mol NaCl溶于水电离出的和总数为 C. 标准状况下，11.2 L乙醇含有的乙醇分子数目为 D. 分子总数为的CO和NO的混合气体中含有的氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．17 g NH3的物质的量为1 mol，每个NH3分子含10个电子，故电子总数为10NA，A项正确； B．0.1 mol NaCl完全电离生成0.1 mol Na+和0.1 mol Cl-，离子总数为0.2NA，B项正确； C．标准状况下乙醇为液体，不能通过气体摩尔体积计算其分子数，C项错误； D．CO和NO每个分子均含1个氧原子，分子总数为NA时，氧原子总数也为NA，D项正确； 答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 氯化铁溶液与铁反应： D. 氧化镁与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，A错误； B．铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为：，B错误； C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：，C错误； D．氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 镭()是一种天然放射性元素，其衰变反应式：。下列说法错误的是 A. Ra的质子数为88 B. 的中子数为226 C. Rn的核外电子数为86 D. X表示的微粒为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ra的质子数等于其原子序数88，因此质子数为88，A正确； B．的中子数应为质量数-质子数，即226-88=138，B错误； C．Rn的核外电子数=质子数=原子序数=86，C正确； D．X在衰变反应中满足质量数守恒和质子数守恒，则其质量数=226-222=4，质子数=88-86=2，X应为粒子，D正确； 答案为B。 11. 下列说法错误的是 A. 中子数为8的原子： B. 与有相同的电子层数与最外层电子数 C. 的结构示意图为 D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示中子数为8的碳原子，A正确； B．的核外电子排布为2、8、8，有3个电子层，最外层电子数为8；Ca的核外电子排布为2、8、8、2，有4个电子层，最外层电子数为2。二者电子层数和最外层电子数均不相等，B错误； C．S2-中核外有18个电子，结构示意图为：，C正确； D．为盐，属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，D正确； 答案选B。 12. W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 气态氢化物的热稳定性： D. 单质的氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为短周期元素，根据各元素在周期表中的位置可知，为第二、三周期的元素，其中W的质子数是X的2倍，设X的质子数为x，即W的质子数x+8，则有：，解得，所以X为O，Y为F，Z为Cl，W为S，据此解答； 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，A错误； B．Z为Cl，W为S，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，因非金属性：Z>W，则Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强，B正确； C．W为S，X为O，元素非金属性越强，气态氢化物的热稳定性，因非金属性：X>W，则X的气态氢化物的热稳定性比W的强，C正确； D．同主族元素，由上到下元素非金属性减弱，元素非金属性越强，单质的氧化性越强，D正确； 故选A。 13. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. HClO的电子式： C. 钠离子的结构示意图： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为8+10=18，则氧原子符号为，A错误； B．HClO中氧原子分别与氢、氯各形成 1 对共用电子对，电子式为，B错误； C．钠原子的核电荷数为 11，失去 1 个电子形成钠离子，钠离子的结构示意图为，C正确； D．NaCl中Na+为阳离子，吸引O原子，Cl-为阴离子，吸引H原子，且Cl-半径大于Na+半径，则NaCl溶液中的水合离子为、，D错误； 故答案选C。 14. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A. Ca2+核外电子排布结构示意图： B. HClO结构式：H—O—Cl C. H2O2的电子式： D. K和S形成离子键的过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca2+质子数为20，核外电子为18，结构示意图：，A项错误； B．HClO中H原子提供1个电子与O原子的1个电子形成1对共用电子对，Cl原子提供1个电子与O原子的1个电子形成1对共用电子对，电子式为：，则其结构式：H-O-Cl，B项正确； C．H2O2为共价化合物，则其电子式为：，C项错误； D．K原子容易失去最外层1个电子形成K+，达到最外层8个电子的稳定结构，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子形成S2-，也变为最外层8个电子的稳定结构，K+和S2-通过离子键结合形成K2S，其形成离子键的过程可表示为：，D项错误； 答案选B。 15. 有A、B、C、D四种元素，A、B的正离子与C、D的负离子具有相同的电子层结构，中m<n，中x>y。则四种元素离子半径大小关系是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】一般而言，电子层数多的离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越强，半径越小。A、B的正离子与C、D的负离子具有相同的电子层结构，说明A、B与C、D在相邻周期，且C、D在上一周期而A、B在下一周期，Am+和Bn+的电荷m < n，故B的核电荷数更大，半径更小，顺序为Am+>Bn+；Cx-和Dy-的电荷x > y，故C的核电荷数更小，半径更大，顺序为Cx->Dy-，结合上述结果，四种元素离子半径大小关系数：，故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) （1）在标准状况下，64g的物质的量为_________。体积约为_________。 （2）某2L溶液中含有，溶液中的物质的量浓度为_________。 （3）39g中的阴离子数目为_________。 （4）在过氧化钠与二氧化碳的反应中，每生成1氧气，转移电子的数目为_________。 （5）个与_________g含有的氧原子数相等。 （6）相同质量的和所含氧原子的物质的量之比为_________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 44.8L （2）1 （3） （4） （5）64 （6） 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，根据，可得；标准状况下气体摩尔体积为，根据，可得。 【小问2详解】 在溶液中电离为和2个，因此，根据，可得。 【小问3详解】 的阴离子为，过氧化钠的摩尔质量为，的物质的量为，故阴离子数目为。 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应中，中O为-1价，生成1mol 时，共2个O失去电子从-1价升高到0价，转移电子物质的量为2mol，数目为。 【小问5详解】 个的物质的量为1mol，含2mol O原子；含2mol O原子的物质的量为1mol，的摩尔质量为，故质量为。 【小问6详解】 设和的质量均为，中氧原子的物质的量为，中氧原子的物质的量为，二者比值为。 17. 下图为铁在一定条件下的转化关系图。请回答下列问题： （1）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。曾青就是胆矾，即五水硫酸铜。将铁放在胆矾溶液(古人称为胆水)中，可以得到金属铜，这是古代的湿法冶铜，请写出反应的离子方程式_________。 （2）向炽热的铁屑中通入生成，每生产162.5g，消耗的物质的量为_________。 （3）实现转化为，可加入足量的_________溶液(填化学式)。 （4）高温下，还原性粉与水蒸气反应的方程式为_________。 （5）请写出用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板的离子方程式：_________。 （6）检验的常用试剂是写出氯化亚铁和它生成蓝色沉淀的化学方程式是_________。 （7）检验的常用试剂是_________。离子方程式是_________。 【答案】（1） （2）1.5 （3） （4） （5） （6） （7） ①. 硫氰化钾溶液 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性强于铜，可将溶液中的铜离子置换为铜单质，自身被氧化为亚铁离子，据此写出离子方程式，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。 【小问2详解】 的摩尔质量为，因此的物质的量为；根据反应，计量数比，故消耗的物质的量为。 【小问3详解】 与弱氧化剂反应可生成，非氧化性酸、铜盐、三价铁盐都属于符合要求的弱氧化剂，如等。 【小问4详解】 高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，配平后得到反应方程式。 【小问5详解】 具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，是印刷电路板蚀刻的反应原理，据此写出离子方程式。 【小问6详解】 与铁氰化钾反应生成特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，是检验的特征反应，配平后得到化学方程式。 【小问7详解】 检验常用硫氰化钾溶液，与反应生成血红色络合物，现象明显，据此写出离子方程式，。 18. 填空题。下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）写出下列标号元素的元素名称：①_________、⑤_________。 （2）用电子式表示④和⑥两种元素形成的化合物的过程______________。 （3）元素②形成的最简单有机物的空间构型为_________。 （4）元素③的气态氢化物的分子式为_________，其最高价氧化物和水发生化合反应的方程式为_________。 （5）画出元素⑤的原子结构示意图_________。 （6）元素④的最高价氧化物对应水化物与单质⑤的化学方程式是_________。 （7）实验室制取⑥的单质的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. 锂 ②. 铝 （2） （3）正四面体 （4） ①. ②. （5） （6） （7） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是元素；②是元素；③是元素；④是元素；⑤是元素；⑥是元素； 【小问1详解】 第二周期第族的元素为锂，第三周期第族的元素为铝； 【小问2详解】 与形成离子化合物，书写形成过程时，左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用箭头连接即可，表示为； 【小问3详解】 碳元素形成的最简单有机物是，甲烷中4个键完全等价，空间构型为正四面体； 【小问4详解】 氮元素最低负价为，对应气态氢化物为氨气，分子式为；氮元素最高正价为，最高价氧化物为，与水化合生成硝酸方程式为； 【小问5详解】 铝的原子序数为13，核外有3个电子层，从内到外各层电子数分别为2、8、3，原子结构示意图为； 【小问6详解】 钠的最高价氧化物对应水化物为，铝为两性金属，与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式可得； 【小问7详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，元素从价降为价，部分元素从价升为价，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式即可得到：。 19. 填空题，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题： （1）B在元素周期表中的位置为_________；A、B组成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为_________。B和C组成型化合物和水反应的离子方程式为_________。 （2）B、C的简单离子中，半径较大的是_________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是_________。 （3）C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为_________。 （4）E的单质和水反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. ③. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑ （2） ①. ②. 离子键、(极性)共价键 （3） （4） 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，推断该液体为，则A为H，B为O；C的原子半径是短周期主族元素中最大的，则C为Na；D最外层电子数等于电子层数的2倍，且其原子序数大于Na，故D只能是第三周期元素S（电子层数为3，最外层电子数为6）；E的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则E为Cl。 【小问1详解】 B为O元素，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表第二周期第VIA族；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物为，属于共价化合物，其电子式为；B和C组成的1:1型化合物为，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 B、C的简单离子分别为、，两者具有相同的核外电子排布，核电荷数越小离子半径越大，故半径较大的是；A、B、C三种元素组成的化合物为NaOH，NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间存在共价键。 【小问3详解】 C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和，两者发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 E的单质为，与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达旗三中(达旗一中分校)2025-2026学年第一学期 高一年级期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程未发生化学变化的是 A. 汽油燃烧 B. 酒精挥发 C. 钢铁生锈 D. 牛奶变质 2. 化学反应的反应类型属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示正确的是 A. 硝酸铁在水中的电离方程式： B. 中硫元素的化合价：+4 C. 单质碳在氧气中充分燃烧的化学方程式： D. 钠原子的结构示意图： 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与氢氧化钠溶液反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 6. 加碘盐中含有，能发生反应，下列有关该反应的说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 发生氧化反应 C. 还原性： D. 每生成，转移 7. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 硫酸的摩尔质量是 C. 将溶于水，所得溶液溶质的物质的量浓度为 D. 同温同压下，相同体积的和的质量比为 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 所含电子总数为 B. 0.1 mol NaCl溶于水电离出的和总数为 C. 标准状况下，11.2 L乙醇含有的乙醇分子数目为 D. 分子总数为的CO和NO的混合气体中含有的氧原子数为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 氯化铁溶液与铁反应： D. 氧化镁与稀硝酸反应： 10. 镭()是一种天然放射性元素，其衰变反应式：。下列说法错误的是 A. Ra的质子数为88 B. 的中子数为226 C. Rn的核外电子数为86 D. X表示的微粒为 11. 下列说法错误的是 A. 中子数为8的原子： B. 与有相同的电子层数与最外层电子数 C. 的结构示意图为 D. 的电离方程式： 12. W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 气态氢化物的热稳定性： D. 单质的氧化性： 13. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. HClO的电子式： C. 钠离子的结构示意图： D. NaCl溶液中的水合离子： 14. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A. Ca2+核外电子排布结构示意图： B. HClO结构式：H—O—Cl C. H2O2的电子式： D. K和S形成离子键的过程： 15. 有A、B、C、D四种元素，A、B的正离子与C、D的负离子具有相同的电子层结构，中m<n，中x>y。则四种元素离子半径大小关系是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) （1）在标准状况下，64g的物质的量为_________。体积约为_________。 （2）某2L溶液中含有，溶液中的物质的量浓度为_________。 （3）39g中的阴离子数目为_________。 （4）在过氧化钠与二氧化碳的反应中，每生成1氧气，转移电子的数目为_________。 （5）个与_________g含有的氧原子数相等。 （6）相同质量的和所含氧原子的物质的量之比为_________。 17. 下图为铁在一定条件下的转化关系图。请回答下列问题： （1）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。曾青就是胆矾，即五水硫酸铜。将铁放在胆矾溶液(古人称为胆水)中，可以得到金属铜，这是古代的湿法冶铜，请写出反应的离子方程式_________。 （2）向炽热的铁屑中通入生成，每生产162.5g，消耗的物质的量为_________。 （3）实现转化为，可加入足量的_________溶液(填化学式)。 （4）高温下，还原性粉与水蒸气反应的方程式为_________。 （5）请写出用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板的离子方程式：_________。 （6）检验的常用试剂是写出氯化亚铁和它生成蓝色沉淀的化学方程式是_________。 （7）检验的常用试剂是_________。离子方程式是_________。 18. 填空题。下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）写出下列标号元素的元素名称：①_________、⑤_________。 （2）用电子式表示④和⑥两种元素形成的化合物的过程______________。 （3）元素②形成的最简单有机物的空间构型为_________。 （4）元素③的气态氢化物的分子式为_________，其最高价氧化物和水发生化合反应的方程式为_________。 （5）画出元素⑤的原子结构示意图_________。 （6）元素④的最高价氧化物对应水化物与单质⑤的化学方程式是_________。 （7）实验室制取⑥的单质的化学方程式_________。 19. 填空题，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题： （1）B在元素周期表中的位置为_________；A、B组成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为_________。B和C组成型化合物和水反应的离子方程式为_________。 （2）B、C的简单离子中，半径较大的是_________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是_________。 （3）C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为_________。 （4）E的单质和水反应的化学方程式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $