内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

集宁二中2025—2026学年上学期高一年级期末考卷 化学 注意：本试卷包含1、II两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 C135.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关用化学用语表示正确的是 A. NaClO的电子式： B. HClO的结构式：H—Cl—O C. 原子结构示意图可以用来表示12C和14C D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 3. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g含的分子数为 B. 0.3mol Na含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4L 含有的氧原子数为 D. 1L 溶液中含有的离子数为 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2O B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓ C. 氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 5. 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是 A. 34S原子核内中子数为16 B. 2H、3H属于同种核素 C. 16O与18O最外层电子数相同 D. 13C和15N原子核内的质子数相差2 6. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 原子半径： Mg> Na B. 碱性： C. 非金属性：Br>I D. 热稳定性： 7. 下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 ①颜色深浅： ②氧化性： ③还原性： ④稳定性： ⑤酸性： A. ③⑤ B. ②③④ C. ①③ D. ②⑤ 8. 下列物质中，属于共价化合物是 A. N2 B. MgF2 C. NaOH D. H2O2 9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 10. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. K＋、Na＋、、 B. Cl-、、Fe2＋、H＋ C. 、Ba2＋、Br-、 D. Na＋、H＋、、 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＜Y B. 最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z C. X、W形成的化合物中，W显负价 D. X、Y形成的化合物中一定只含有离子键 12. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 13. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 14. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 15. 如图装置可用于收集并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性溶液 溶液褪色 有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 有漂白性 C 溶液 无明显现象 与溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 有酸性，没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共55分) 16. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： （1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。 （2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。 （3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。 （4）实验室制取Cl2的化学方程式___。 17. 现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有：铁粉、溶液、溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。 序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 ① 在溶液中加入锌片 溶液由浅绿色变为无色 _______ ② _______ _______ _______ 具有还原性 ③ 在溶液中加入足量铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 _______ 具有氧化性；具有还原性 18. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素②在周期表中的位置为___________；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为___________(以形式表示)。 （2）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程___________。 （3）③和④可形成两种化合物，用电子式分别为___________、___________。 （4）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。 （5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 （6）①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力 （7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： D. 热稳定性： 19. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法： ①___________；②___________；③___________；④___________； ⑤___________；⑥___________；⑦___________；⑧___________； （2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。 （3）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及反应的化学方程式是___________。 集宁二中2025—2026学年上学期高一年级期末考卷 化学 注意：本试卷包含1、II两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 C135.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(共55分) 【16题答案】 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 ③. 饱和食盐水 ④. 除去氯气中的氯化氢 ⑤. 浓硫酸 ⑥. 干燥氯气 ⑦. 氢氧化钠溶液 ⑧. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑨. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 【17题答案】 【答案】 ①. 具有氧化性 ②. 在溶液中加入氯水 ③. 溶液由浅绿色变为黄色 ④. ⑤. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期ⅣA族 ②. （2） （3） ①. ②. （4）Al3+＜Na+＜O2- （5）BD （6）B （7）AD 【19题答案】 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. FeSO4 ③. Cu ④. FeSO4 ⑤. 过量Fe ⑥. 过滤 ⑦. 适量H2SO4 ⑧. 过滤 （2） ①. KSCN溶液、氯水 ②. 先加入KSCN溶液无明显现象，后滴加氯水溶液变为血红色 ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3） ①. 产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $