精品解析：内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

集宁二中2025—2026学年上学期高一年级期末考卷 化学 注意：本试卷包含1、II两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 C135.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．战国铁火盆是铁的合金，故A不选； B．蒜头纹银盒是银的合金，故B不选； C．瓷器是由陶土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，故C选； D．三星堆青铜面具是铜的合金，故D不选； 答案选C。 2. 下列有关用化学用语表示正确的是 A. NaClO的电子式： B. HClO的结构式：H—Cl—O C. 原子结构示意图可以用来表示12C和14C D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO属于离子化合物，电子式为，A错误； B．HClO的中心原子为O，O和Cl、H分别共用一对电子，HClO的结构式为H-O-Cl，B错误； C．12C和14C的质子数均为6，则原子结构示意图都可以表示为，C正确； D．OH-不能拆开，NaOH的电离方程式应为NaOH=Na++OH-，D错误； 故选C。 3. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g含的分子数为 B. 0.3mol Na含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4L 含有的氧原子数为 D. 1L 溶液中含有的离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．14gN2的物质的量=1mol，所含分子数为0.5NA，，A错误； B．电子数=原子序数，0.3molNa含有的电子数为3.3NA， B错误； C．标况下，22.4LO2的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，C正确； D．1L 溶液中含有的0.4mol钾离子和0.4mol氯离子，离子总数为，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2O B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓ C. 氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化亚铁中铁显＋2价，即正确的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A错误； B. 反应中原子不守恒，正确的离子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B错误； C. 反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误； D. 氯气能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正确； 答案：D。 【点睛】离子方程式正误判断：①是否符合客观事实，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、电荷是否守恒，如本题的选项B和C；③拆写是否正确，如醋酸与NaOH反应：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆写成离子；④是否漏写离子方程式，如Ba(OH)2与H2SO4反应，书写成H＋＋OH－=H2O，漏写了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正确，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，写成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，应注意Ca(OH)2是少量，正确的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。 5. 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是 A. 34S原子核内中子数为16 B. 2H、3H属于同种核素 C. 16O与18O最外层电子数相同 D. 13C和15N原子核内的质子数相差2 【答案】C 【解析】 【详解】A．34S原子核内中子数为34-16=18，故A错误； B．2H、3H中子数不同，不是同种核素，故B错误； C．16O与18O最外层电子数都是6，故C正确； D．13C质子数为6，15N质子数为7，原子核内的质子数相差1，故D错误； 选C。 6. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 原子半径： Mg> Na B. 碱性： C. 非金属性：Br>I D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，Na在Mg左侧，原子半径应为Na＞Mg，A错误； B．金属性Mg＞Al，对应最高价氧化物水化物的碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正确； C．Br和I同属ⅦA族，Br在上，非金属性Br＞I，C正确； D．N的非金属性＞P的非金属性，故NH3的热稳定性＞PH3的热稳定性，D正确； 故选A。 7. 下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 ①颜色深浅： ②氧化性： ③还原性： ④稳定性： ⑤酸性： A. ③⑤ B. ②③④ C. ①③ D. ②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】① 卤族单质从上到下颜色逐渐加深，颜色深浅，正确； ② 卤族单质从上到下氧化性逐渐减弱，氧化性顺序应为，错误； ③ 卤族元素从上到下非金属性减弱，氢化物还原性应为，错误； ④卤族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性应为，错误； ⑤ 非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，正确； 符合题意的为②③④，故答案选B。 8. 下列物质中，属于共价化合物是 A. N2 B. MgF2 C. NaOH D. H2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气是单质，不是化合物，A错误； B．镁离子与氟离子形成离子键，属于离子化合物，B错误； C．虽然OH⁻内部为共价键，但与OH⁻之间通过离子键结合，整体为离子化合物，C错误； D．氢和氧均为非金属，通过共价键结合，属于共价化合物，D正确； 故选D。 9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 10. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. K＋、Na＋、、 B. Cl-、、Fe2＋、H＋ C. 、Ba2＋、Br-、 D. Na＋、H＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．本组离子之间不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．存在时，可与反应生成SO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．与生成白色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成气体和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＜Y B. 最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z C. X、W形成的化合物中，W显负价 D. X、Y形成的化合物中一定只含有离子键 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O，短周期主族元素中Y的原子半径最大，则Y为Na，Z元素周期序数等于其族序数即第3周期第ⅢA族即为Al，常温、常压下，W单质是一种有色气体，在Al之后的短周期元素中只有Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为O，Y为Na，O2-和Na+具有相同的核外电子排布，且O的核电荷数比Na小，O2-半径＞Na+，即X＞Y，A错误； B．由分析可知，Y为Na，Z为Al，同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，即金属性Na＞Al 则NaOH碱性＞Al(OH)3即Y＞Z，B正确； C．由分析可知，X为O、W为Cl，Cl在氧化物中显正价(如ClO2中Cl为+4)，C错误； D．由分析可知，X为O、Y为Na，Na2O2含共价键(O-O键)和离子键，D错误； 故答案为：B。 12. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。 答案选A。 13. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误； B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误； C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确； D．等物质的量的O2和O3含有的质子数为之比为16：24=2：3，故D错误； 答案为C。 14. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】“曾青得铁则化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【详解】A．铁置换出铜，该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故A正确； B．该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式为，故B正确； C．该反应中Fe、Cu元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中铁元素化合价升高，铁被氧化，故C正确； D．金属单质不一定能与盐发生反应，如FeSO4和Cu不能反应，故D错误； 选D。 15. 如图装置可用于收集并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性溶液 溶液褪色 有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 有漂白性 C 溶液 无明显现象 与溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 有酸性，没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，与SO2反应将SO2氧化为硫酸根离子，SO2体现还原性，A错误； B．SO2密度大于空气，可用向上排空气法收集，同时SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确； C．SO2能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，C错误； D．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红说明SO2与水反应生成的H2SO3具有酸性，不能说二氧化硫本身具有酸性，同时二氧化硫也具有漂白性，D错误； 故答案选B。 二、非选择题(共55分) 16. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： （1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。 （2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。 （3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。 （4）实验室制取Cl2的化学方程式___。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 ③. 饱和食盐水 ④. 除去氯气中的氯化氢 ⑤. 浓硫酸 ⑥. 干燥氯气 ⑦. 氢氧化钠溶液 ⑧. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑨. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 【解析】 【分析】实验室制取纯净、干燥的氯气，首先用MnO2和浓盐酸在圆底烧瓶中反应，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。 【详解】（1）装浓盐酸的仪器是分液漏斗，装MnO2的仪器是圆底烧瓶。 （2）装置A中所装试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢。装置B中所装的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气。 （3）装置D中所装试剂是氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染环境。发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 17. 现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有：铁粉、溶液、溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。 序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 ① 在溶液中加入锌片 溶液由浅绿色变为无色 _______ ② _______ _______ _______ 具有还原性 ③ 在溶液中加入足量铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 _______ 具有氧化性；具有还原性 【答案】 ①. 具有氧化性 ②. 在溶液中加入氯水 ③. 溶液由浅绿色变为黄色 ④. ⑤. 【解析】 【分析】铁及其化合物的氧化性或还原性，从给定物质中铁粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液的化合价变化分析，表现出氧化性则作氧化剂，发生还原反应，化合价降低；表现出还原性则作还原剂，发生氧化反应，化合价升高。 【详解】①在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色，发生置换反应：，Fe元素从+2价降低到0价，被还原作氧化剂，得到实验结论：具有氧化性； ②为得到具有还原性的结论，可设计其与具有氧化性物质反应：在溶液中加入氯水，溶液由浅绿色变为黄色，发生氧化还原反应：； ③在溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生氧化还原反应：，的铁元素化合价降低被还原，说明具有氧化性；单质的化合价升高被氧化，说明Fe具有还原性。 18. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素②在周期表中的位置为___________；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为___________(以形式表示)。 （2）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程___________。 （3）③和④可形成两种化合物，用电子式分别为___________、___________。 （4）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。 （5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 （6）①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力 （7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： D. 热稳定性： 【答案】（1） ①. 第二周期ⅣA族 ②. （2） （3） ①. ②. （4）Al3+＜Na+＜O2- （5）BD （6）B （7）AD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素。 【小问1详解】 ②是C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；②的一种核素常用于文物考古，该核素的质量数为14，该核素的符号为。 【小问2详解】 元素H与Na可以形成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为； 【小问3详解】 O和Na可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，用电子式分别为、。 【小问4详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，元素O、Na、Al简单离子半径由小到大的顺序是O2->Na+>Al3+。 【小问5详解】 A．In元素与元素Al同主族,最外层有3个电子，故A错误； B．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，碱性Al(OH)3< In(OH)3，故B正确； C．同主族元素从上到下，金属性增强，失电子能力增强，失电子能力比Al强，故C错误； D．同主族元素从上到下，金属性增强，金属性大于Al，所以In可与稀硫酸反应产生氢气，故D正确； 选BD。 【小问6详解】 H与O组成18电子物质是H2O2，H2O2是共价化合物，含有的化学键类型有共价键，选B； 【小问7详解】 A．无氧酸的酸性与非金属性无关，酸性：，不能用元素周期律解释，故选A； B．同周期元素从左到右得电子能力增强、同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能力F>Cl>P，能用元素周期律解释，故不选B； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性，能用元素周期律解释，故不选C； D．热稳定性，不能用元素周期律解释，故选D； 选AD。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法： ①___________；②___________；③___________；④___________； ⑤___________；⑥___________；⑦___________；⑧___________； （2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。 （3）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. FeSO4 ③. Cu ④. FeSO4 ⑤. 过量Fe ⑥. 过滤 ⑦. 适量H2SO4 ⑧. 过滤 （2） ①. KSCN溶液、氯水 ②. 先加入KSCN溶液无明显现象，后滴加氯水溶液变为血红色 ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3） ①. 产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】工业废水中含大量FeSO4、Cu2+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，向废水中加入过量的Fe，与Cu2+发生置换反应产生Cu和Fe2+，经过滤后分离得到的滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeSO4；向滤渣中加入适量稀H2SO4，Fe与硫酸反应产生FeSO4和H2，Cu不能发生反应，仍然以固体形式存在，经过滤后，滤液与第一次过滤得到的滤液合并，然后经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答。 【小问1详解】 根据分析可知①为Fe、Cu；②为FeSO4；③为Cu；④为FeSO4；⑤为过量Fe；⑥为过滤；⑦为适量H2SO4，⑧为过滤； 【小问2详解】 ④是FeSO4溶液，检验Fe2+的方法是：取少量④溶液，先滴加2滴KSCN溶液，无明显现象，然后再向其中滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，就证明溶液中含有Fe2+，其中氧化还原反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问3详解】 若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以看到的实验现象是：产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 集宁二中2025—2026学年上学期高一年级期末考卷 化学 注意：本试卷包含1、II两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 C135.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关用化学用语表示正确的是 A. NaClO的电子式： B. HClO的结构式：H—Cl—O C. 原子结构示意图可以用来表示12C和14C D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 3. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g含的分子数为 B. 0.3mol Na含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4L 含有的氧原子数为 D. 1L 溶液中含有的离子数为 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2O B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓ C. 氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 5. 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是 A. 34S原子核内中子数为16 B. 2H、3H属于同种核素 C. 16O与18O最外层电子数相同 D. 13C和15N原子核内的质子数相差2 6. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 原子半径： Mg> Na B. 碱性： C. 非金属性：Br>I D. 热稳定性： 7. 下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 ①颜色深浅： ②氧化性： ③还原性： ④稳定性： ⑤酸性： A. ③⑤ B. ②③④ C. ①③ D. ②⑤ 8. 下列物质中，属于共价化合物是 A. N2 B. MgF2 C. NaOH D. H2O2 9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 10. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. K＋、Na＋、、 B. Cl-、、Fe2＋、H＋ C. 、Ba2＋、Br-、 D. Na＋、H＋、、 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＜Y B. 最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z C. X、W形成的化合物中，W显负价 D. X、Y形成的化合物中一定只含有离子键 12. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 13. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 14. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 15. 如图装置可用于收集并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性溶液 溶液褪色 有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 有漂白性 C 溶液 无明显现象 与溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 有酸性，没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共55分) 16. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： （1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。 （2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。 （3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。 （4）实验室制取Cl2的化学方程式___。 17. 现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有：铁粉、溶液、溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。 序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 ① 在溶液中加入锌片 溶液由浅绿色变为无色 _______ ② _______ _______ _______ 具有还原性 ③ 在溶液中加入足量铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 _______ 具有氧化性；具有还原性 18. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素②在周期表中的位置为___________；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为___________(以形式表示)。 （2）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程___________。 （3）③和④可形成两种化合物，用电子式分别为___________、___________。 （4）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。 （5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 （6）①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力 （7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： D. 热稳定性： 19. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法： ①___________；②___________；③___________；④___________； ⑤___________；⑥___________；⑦___________；⑧___________； （2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。 （3）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及反应的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $