河南焦作市第一中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试卷

**基本信息** 2025级高二上学期9月月考化学试卷，以载人航天等科技情境为切入点，通过14道选择（42分）和4道综合非选择（58分），覆盖化学与STSE、热化学、反应速率、化学平衡等核心知识，注重科学思维与实验探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与STSE、热化学、阿伏加德罗常数、反应速率、化学平衡|结合嫦娥五号芳纶纤维（科学态度）、柔性太阳电池能量转化（化学观念）| |非选择题|4/58|工艺流程（Fe、Cu回收）、实验制备（硫代硫酸钠）、反应热计算、化学平衡综合|16题控制变量法探究反应速率（科学探究），18题结合炼铁工艺数据计算（科学思维）|

2025级高二上学期9月月考化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D B B A B C C 题号 11 12 13 14 答案 D D A B 1．A【详解】A．芳纶纤维属于有机高分子材料，故A错误；B．氦是一种新型可控核聚变能源生产材料，故B正确；C．柔性太阳电池阵将太阳能转化为电能，故C正确；D．液氧煤油反应后产物为二氧化碳和水，对环境无毒、无污染，故D正确。 2．B【详解】A．由反应 可知， 为吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨。能量越低越稳定，因此石墨更稳定，A错误；B．硫在氧气或空气中完全燃烧的反应均为，因燃烧热仅取决于反应物和生成物的状态， 故放出的热量相同，B正确；C．将 2 mol 和 6 mol 置于密闭容器中，反应可逆且不能完全进行，实际放热量小于理论值 184.8 kJ，C错误；D．稀溶液中强酸强碱中和反应。但为弱酸，电离过程吸热，导致其与反应的中和热绝对值小于 57.3 kJ/mol，D错误。 3．C【详解】A．由和构成，12g 的物质的量为0.1mol，仅含个阳离子，A错误；B．未指明气体处于标准状况下，无法确定11.2L混合气体的物质的量，因此无法计算碳氢键数目，B错误；C．和的最简式均为，92g混合气体相当于含2mol 原子团，含氧原子物质的量为4mol，即氧原子数为，C正确；D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此分子总数小于，D错误。 4．D【详解】① 加入固体时，会与反应消耗，使总物质的量减少，生成氢气总量减少，错误；②加水稀释可降低浓度减缓反应速率，且总物质的量不变，不影响氢气总量，正确；③加入会增大的物质的量和浓度，既加快反应速率，又使生成氢气总量增加，错误；④加入固体，与结合生成弱电解质，降低浓度减缓反应速率，随反应进行可逐步电离出全部，氢气总量不变，正确；符合题意的为②④，故答案选D。 5．B【详解】A.氢气和氧气反应是放热反应，ΔH1＜0，碳酸钙分解是吸热反应，ΔH2＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A不选；B.两个反应中C2H5OH的状态不同，液态C2H5OH转化为气态C2H5OH需要吸收热量，所以液态C2H5OH燃烧放出的热量比同物质的量的气态C2H5OH燃烧放出的热量少，两个反应都是C2H5OH的燃烧反应，是放热反应，ΔH为负值，所以ΔH1＞ΔH2，故B选；C. NaOH(s)溶于水放热，所以盐酸和氢氧化钠固体反应放出的热量大于硝酸和KOH溶液反应放出的热量，所以ΔH1＜ΔH2，故C不选；D.两个反应均为吸热反应，ΔH为正。第二个反应中各物质的量是第一个反应的2倍，所以吸收的热量也是2倍，即2ΔH1＝ΔH2，所以ΔH1＜ΔH2，故D不选。 6．B【详解】根据同一反应方程式中用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数比，比较反应快慢需转化为同一物质相同单位进行比较，据此解题：A．，B．当=18mol·L-1·min-1时，，C．当时，，D．当时，，故反应最快的为B，故答案为：B。 7．A【详解】A．测定中和反应的反应热需要绝热环境减少热量散失，该装置为敞口普通烧杯，无保温隔热措施，反应释放的热量会大量散失到空气中，无法准确测定反应前后的温度差，不能达到实验目的，A错误；B．可通过测定一定时间内注射器收集的体积，或收集一定体积所需的时间，计算锌与稀硫酸的反应速率，能达到实验目的，B正确；C．体系存在平衡  ，两个烧瓶分别置于热水和冰水中，温度不同平衡移动方向不同，气体颜色深浅不同，可验证温度对化学平衡移动的影响，能达到实验目的，C正确；D．极易溶于水，在饱和溶液中溶解度很小，装置气体流向为长进短出，可使气体与溶液充分接触除去，能达到实验目的，D正确。 8．B【详解】A．加入溶液后，与、反应，使生成物浓度减小，平衡正向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂只改变反应速率，化学平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．该反应正反应为放热反应（），升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意；D．反应中生成的为气态，逸出反应体系后生成物浓度降低，平衡正向移动，可实现用钠与氯化钾共熔制备钾，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 9．C【详解】A．混合气体的质量一直不变，所以不能用混合气体的质量来判断该反应达到平衡，故A不正确；B．催化剂只影响反应速率，不会提高CO(g)的平衡转化率，故B错误；C．假设CO转化xmol/L，得平衡常数，x=0.15mol/L，CO转化0.15mol/L，生成二氧化碳浓度为c(CO2)=0.15mol/L，故C正确；D．混合气体中氧元素的个数是不变的，混合气体总的原子数量不变，物质的量分数总是，质量分数： (16×2)/(28+18)约为69.6%;故D正确。 10．C【分析】该燃料电池为氢氧燃料电池，由图可知该原电池的电解质溶液为酸性，氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：；氧气发生还原反应，做正极，电极方程式为：。【详解】A．由分析可知，氧气发生还原反应，做正极，正极反应的催化剂是ⅰ，A错误；B．图a中，ⅰ到ⅱ过程为获得第一个电子的过程，根据题中信息，获得第一个电子的过程最慢，则ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高，B错误；C．氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：，同时，反应负极每失去1个电子，就会有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C正确；D．由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，D错误。 11．D【详解】A．探究浓度对反应速率的影响，需要保证反应溶液总体积相同，由①②③⑤的体积计算得总体积均为，因此实验④中，A正确；B．升高温度，反应速率加快，相同时间内生成硫沉淀更多，浑浊度增大，反应速率快于原实验①，浑浊度曲线变为符合规律，B正确； C．①②③中，体积（浓度）不变，浓度依次增大，反应速率依次增大；③④⑤中，体积（浓度）不变，浓度依次减小，反应速率依次减小； 两组实验均可说明：其他条件相同时，增大反应物浓度可增大反应速率，C正确；D．对比相同幅度降低浓度的实验：将从降到得到实验②，将从降到得到实验④，反应速率：，说明降低浓度，速率下降更明显，降低浓度对反应速率的影响程度更大，D错误。 12．D【详解】A．压强减小，平衡向气体总物质的量增大的方向移动，现平衡逆向移动，说明逆反应方向气体计量数之和更大，即，A正确；B．假设平衡不移动，容积扩大为原来3倍时B的浓度应为，实际新平衡B浓度为，说明平衡向生成B的方向即逆反应方向移动，B正确；C．平衡逆向移动，生成物D的物质的量减少，混合气体总物质的量增大，故D的体积分数减小，C正确；D．容器容积扩大为原来的3倍，所有物质的浓度都先降低为原平衡的，即使平衡移动，新平衡时A、B、C、D的浓度均小于原平衡浓度，不会出现C、D浓度增大的情况，D错误。 13．A【详解】A．根据表格数据可知：在0~2 s内，NO的物质的量由0.20 mol变为0.08 mol，△n(NO)=0.20 mol-0.08 mol=0.12 mol，则该反应的平均速率v(NO)= =0.03 mol·L-1·s-1，A正确；B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大，B错误；C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。故其他条件不变，移走部分NO2，化学平衡正向移动，但平衡常数不变，C错误；D．k正、k逆为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2 L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度c(NO)=0.03 mol/L，c(O2)=0.015 mol/L，c(NO2)=0.07 mol/L，化学平衡常数K=，说明k正＞k逆，若k正＝k逆，则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度T2＞T1，D错误。 14．B【详解】A．温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快。对比两图可知：温度下浓度下降更快，反应速率更快，因此，T1<T2，A正确； B．根据题目给出的，可以将公式变形为：，当反应一半时，，代入得：，B错误；C．N是中间产物：浓度增大时，的生成速率大于消耗速率；浓度达到最大值后开始下降，此时的生成速率小于消耗速率，因此浓度最大时，生成速率等于消耗速率，C正确；D．催化剂仅改变反应速率，不改变浓度变化的趋势：若仅增大的反应速率，生成后消耗更快，会使的浓度最大值减小，D正确。 15【答案】(1) (2)稀硫酸 (3) (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5) 【分析】废旧金属材料碱浸溶解，过滤出的固体中含有、、；硫酸溶解固体，得到硫酸铁、硫酸铜溶液，加过量的X（铁粉），置换出铜，并把硫酸铁还原为硫酸亚铁；过滤所得固体中含有铁、铜，用过量Y(硫酸)溶解铁粉，分离出铜；蒸发浓缩硫酸亚铁溶液、冷却结晶，得 【详解】（1）碱浸时，只有（两性氧化物）与反应，离子方程式：； （2）加过量铁粉置换出后，固体为和过量，需要用稀硫酸溶解得到，不引入新杂质，因此为：稀硫酸； （3）①碱式碳酸铜与酸反应生成铜盐、和水，离子方程式： ； ②溶解生成，氧化，离子方程式：； （4） 从溶液获得带结晶水的绿矾，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥； （5）②红棕色固体为，两种含硫酸性氧化物为和，配平后化学方程式： 。 16答案：(1)(2) b →a →f→e (3) ；(4)溶液由澄清又变浑浊 (5) 温度；10.0 或 10；6 或 6.0 【解析】（1）图 1 为铜和浓硫酸加热制备二氧化硫，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水， 化学方程式为。（2）制备的二氧化硫中可能含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥（长进短出），再收集：二氧化硫密度大于空气，用向上排空气法收集，集气瓶应倒置，因此二氧化硫从下端接口 f 进入，空气从上端长管 e 排出，最后接尾气处理装置，所以接口连接顺序为：发生装置→b→a→f→e →g →h。（3）根据已知信息，反应物为、 、，生成物为和，根据得失电子守恒、原子守恒配平即可得到总反应； (4) 根据题给信息，反应过程中，在弱酸性溶液中会分解生成 S 单质，溶液变浑浊，一段时间后变澄清，过量后溶液呈弱酸性，会再次生成 S 使溶液变浑浊，因此当溶液再次变浑浊时，说明反应基本结束，停止通入。 (5) （5）实验 1 和实验 2 只有温度不同，其他条件应相同，可探究温度对反应速率的影响，因此体积和实验 1 相同，；实验 1 和实验 3 温度相同，探究硫酸浓度对反应速率的影响，要保证溶液总体积相同，保证浓度改变，体积不变，实验 1 总体积为 因此。 17. 【答案】(1) 或 或 (2)496.4 (3) 放热反应 不影响    (4) 玻璃搅拌器 ac 【详解】（1）由盖斯定律可知，①+×②-×③可得  。 （2） 反应物的总键能-生成物的总键能=436+×x-2×463=-241.8，解得x=496.4。 （3）①该反应过程中生成物的能量低于反应物的能量，为放热反应，该反应过程中若加入催化剂，催化剂将不影响反应热；②1 g甲醇的物质的量为=mol，则1mol甲醇完全燃烧生成气态CO2和液态水时放热=，热化学方程式为： 。 （4）图2所示装置中缺少的仪器名称为玻璃搅拌器，除此外仍存在错误，应该用碎纸条充满整个大烧杯，当将装置完善后，测得的中和反应的反应热ΔH>−57.3 kJ⋅mol−1，说明测得放出的热量偏小， a．用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测量盐酸的温度， NaOH和盐酸反应放热，会导致起始温度测量数据偏大，测得放出的热量偏小，故a选；b．用量筒量取稀盐酸体积时仰视读数会导致，盐酸量取偏大，放出的热量偏多，故b不选；c．分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，会导致热量散失过多，测得放出的热量偏小，故c选； 18.【答案】(1)-29.0 (2)c (3) 或 正向 > 【详解】（1）根据盖斯定律可知，（2）恒温恒容下，该可逆反应为气体体积不变的反应，正反应放热，据此答题； a．该可逆反应混合气体物质的量不变，未达到平衡时，混合气体的质量随反应而变化，故混合气体平衡相对分子质量也随之变化，平衡状态时保持不变，a不符合题意；b．恒容条件下气体密度与气体质量成正比，与a同理，未达到平衡时，混合气体质量随反应而变化，气体密度随之变化，平衡状态时保持不变，b不符合题意；c．该反应前后气体物质的量不变，根据，恒温恒容下，P始终不变，故压强不变不能说明反应达到平衡，c符合题意；d．Fe2O3(s)质量增加则逆反应速率大于正反应速率，质量减少则正反应速率大于逆反应速率，质量不变则达到平衡状态，d不符合题意； （3）依题意，恒温恒容下，加入1mol Fe2O3(s)和3molCO(g)发生如下反应：，该反应前后混合气体物质的量不变，达到平衡时，n(Fe2O3)=0.6mol，故参与反应=0.4mol，则参与反应=1.2mol，生成物中=1.2mol，且反应过程中压强始终为p0MPa，据此答题； ①CO的转化率为，0~5h内CO2的分压变化率为； ②T℃下，Kp=； ③若保持其他条件不变，再向容器中充入3molCO，则c(CO)增加，正反应速率增加，大于逆反应速率，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，减弱而不抵消思想，故再次达到平衡时正反应速率大于第一次平衡时的正反应速率。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高二上学期9月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56 1、 选择题:本题共 14小题，每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确的是 A.“嫦娥五号”的国旗使用的高性能芳纶纤维属于新型无机非金属材料 B.月壤中含有地球上罕见的氦，氦是一种新型可控核聚变能源生产材料 C.中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能 D.“长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭 2.下列关于热化学反应的描述正确的是 A.由可知，金刚石更稳定 B.其他条件相同时，等质量的硫在氧气中完全燃烧与在空气中完全燃烧，放出的热量相同 C.已知，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 D.已知在稀溶液中：，则在稀溶液中： 3.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.中含有0.2个阳离子 B.乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 C.常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4 D.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2 4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH（固体）  ②  ③HCl  ④（固体） A.①② B.①④ C.②③ D.②④ 5.相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，ΔH1＞ΔH2的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)  ΔH2 B. C2H5OH(l)＋3O2(g==2CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH1； C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH2 C. HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH1； HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)  ΔH2 D. CO2(g)=CO(g)＋1/2O2(g)  ΔH1；2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)  ΔH2 6.关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 7.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的的是 实验目的 实验装置 实验目的 实验装置 A.测定中和反应的反应热 B.测定锌与稀硫酸反应速率 C.探究温度对化学平衡移动的影响 D.除去中混有的少量HCl 8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中存在平衡：，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅 B.对于反应：，使用可加快制取的反应速率 C.反应：  ，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D.用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾： 9.某恒容密闭容器中，加入一氧化碳和水蒸气的气体混合物，500℃时，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度均为0.2mol/L，下列说法正确的是 A.混合气体的质量不再随时间变化而改变，能用来判断该反应达到平衡 B.该反应中，加入合适的催化剂，有利于提高CO(g)的平衡转化率 C.500℃时，反应达到平衡后，c(CO2)=0.15mol/L D.该条件下，无论该反应进行到何种程度，混合气体中氧元素的质量分数总是40% 10.某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，下列说法正确的是 A.负极反应的催化剂是ⅰ B.图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C.电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D.相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 11.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如图所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 a ⑤ 3.5 1.5 10 A.实验④中 B.在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线可能变为 C.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度小 12.在某密闭容器中，反应达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为。下列判断不正确的是 A. B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向逆反应方向移动 C.D的体积分数减小 D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 13.温度为T1时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应：(正反应放热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如下： 时间/ 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.07 0.06 0.06 0.10 0.05 0.04 0.035 0.03 0.03 下列说法正确的是 A.0~2s内，该反应的平均速率 B.其他条件不变，往原容器中再通入和，则达平衡时体积分数减小 C.其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D.当温度改变为T2时，若，则T2<T1 14.向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法不正确的是 A.T1<T2 B.温度为时，反应一半需要的时间为 C.的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D.加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）某化学兴趣小组欲从锈蚀特别严重的镀铜管[含有的成分为：Fe2O3、Cu及少量的Al2O3，Cu2(OH)2CO3]中回收金属铜，并制取绿矾(FeSO4·7H2O)，他们设计的工艺流程如下。 请回答下列问题： (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。 (2)试剂Y是 。 (3)用稀硫酸浸泡过程中发生多个化学反应，写出下面两个反应的离子方程式： ①Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式为 。 ②Cu发生溶解的离子方程式为 。 (4)流程图中的“系列操作”为“ 、 ，过滤、洗涤、干燥。” (5)将2.78g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体样品隔绝空气加热，升高温度过程中固体质量的变化如图所示： ①温度为380℃时固体P的化学式为 。 ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种红棕色固体物质Q，同时还有两种含硫的酸性氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 16.（14分）某兴趣小组在实验室中制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，并探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸化学反应速率的因素。 Ⅰ. 制备SO2(部分固定装置省略) (1)图 1 中涉及的化学方程式为 。 (2)从图 2 中选择合适的装置净化并收集一瓶SO2，所需装置的接口连接顺序为： 发生装置→ →g →h (按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ. 制备Na2S2O3·5H2O 某兴趣小组利用图 3 所示装置制备Na2S2O3·5H2O。 已知：Na2S2O3·5H2O在弱酸性溶液中转化为 S 和NaHSO3。 通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后又变澄清。反应结束， 将三颈烧瓶中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、冷风干燥，得Na2S2O3·5H2O。 (3) 实验过程中生成Na2S2O3的总反应化学方程式为 。 (4) 当观察到 时，反应基本结束，停止通入SO2。 Ⅲ. 探究影响化学反应速率的因素 利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 (5)该实验 1 和 2 可探究 对反应速率的影响，因此V1是 。实验 1 和 3 可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因V5= 。 17.（16分）1.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。 (1)已知：          反应 ΔH K 则  （用含、、的代数式表示）； K= (用含、、的式子表示）。 (2)化学反应的能量变化（）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开（或形成）1 mol化学键时所吸收（或放出）的能量。部分化学键的键能数据如表： 化学键 H—H O=O O—H 436 x 463 反应  ，则______。 (3)甲醇（g）和水蒸气反应生成氢气的能量变化如图1所示： ①该反应是______（填“放热反应”或“吸热反应”）；该反应过程中若加入催化剂，催化剂将______（填“增大”、“减少”或“不影响”）反应热。 ②已知常温下1 g液态甲醇完全燃烧生成气态CO2和液态水时放热22.68 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________。 (4)取的NaOH溶液50 mL与的稀盐酸50 mL置于如图2所示的简易装置中进行反应，并测定中和反应的反应热。 图2所示装置中缺少的仪器名称为______；除此外仍存在错误，应该用碎纸条充满整个大烧杯，当将装置完善后，测得的中和反应的反应热，则产生此结果的原因可能是______（填标号）。 a.用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测量盐酸的温度 b.用量筒量取稀盐酸体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 18.（16分）已知炼铁工艺涉及如下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   反应Ⅳ：   回答下列问题： (1)___________。 (2)在恒温、恒容密闭容器中加入一定量的和，进行反应，下列叙述不能说明反应Ⅳ达到平衡状态的是___________(填标号)。 a.混合气体平均相对分子质量不变 b.气体密度不再发生变化 c.气体总压强不再发生变化 d.质量不再发生变化 (3)若在下，向2L的恒温、恒容、密闭容器中加入和，仅发生反应Ⅳ，实验测得起始压强为，的物质的量与反应时间的关系如图所示。 ①CO的平衡转化率为___________。内，的分压变化率为___________(用含的式子表示)。 ②下，反应Ⅳ的压强平衡常数为___________(列出表达式即可)。 ③若保持其他条件不变，再向容器中充入3molCO，此时平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；再次达到平衡时的正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)第一次平衡时的正反应速率。 学科网（北京）股份有限公司 $