精品解析：云南省昭通市第一中学教研联盟2024-2025学年高一上学期期末检测化学试卷 (B卷)

昭通一中教研联盟2024~2025学年上学期高一年级期末质量检测 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第7页，第Ⅱ卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物载体，在磁场作用下将药物送到病灶，该胶体粒子能透过半透膜 B. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青不属于碱 C. 维生素C有还原性，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的 D. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 2. 下列化学用语运用正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 还原CuO反应中电子的转移： C. 中子数为10的氧原子： D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 金刚石、石墨、 同素异形体 B 、、 碱性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 漂白粉、白醋、胆矾 混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列性质正确且做法恰当的是 A. 用剩的钠块不应放回原试剂瓶，因钠已变质 B. 金属钾着火用沙土盖灭 C. 炽热的铁水注入潮湿模具成型 D. 、都是易溶于水（与水反应）的白色固体，需密封保存 5. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作中省略步骤④对实验无影响 C. 用托盘天平称量20.0g NaOH固体 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L 含有的分子数为 B. 标准状况下，22.4 L 完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 C. 1 mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D. 7.8 g 和的混合物中，含有的离子总数为 7. 一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图所示，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 是总反应的催化剂，不参加反应 B. 吸氮反应中CO为还原产物 C. 整个过程的总反应为 D. 释氮反应中消耗3 mol 可释放出44.8 L的氨气 8. 下列说法正确的是 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 A.说明卤素单质的氧化性： B.氯离子浓度升高的原因是HClO分解 直接做焰色试验 加热碳酸钠和碳酸氢钠 C.火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素 D.可以比较二者的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 与Al反应能产生的溶液中：、、、 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀铜板： B. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： C. 氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性的离子反应： D. 碳酸钠溶于少量稀盐酸中： 11. 用如图所示的装置制备。组装好仪器，向具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住一小块钠粒（用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层）。先将铁丝浸入稀盐酸，一段时间后不再产生气体时向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面，并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B. 具支试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 钠会在煤油与稀盐酸分界处上下浮动 D. 铁丝与稀盐酸反应放出，可将试管内空气排尽 12. 下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A. 前20号元素称为短周期元素 B. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 C. 第ⅠA族的元素(除了氢)叫做碱金属元素，第ⅦA族叫做卤族元素 D. 稀有气体的原子最外层电子数都为8 13. 下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 A. NaCl溶液：加入适量的溶液、过滤 B. 铁粉(铝粉)：加入足量稀后过滤 C. ：用饱和溶液洗气 D. ：通入足量NaOH溶液洗气 14. 有关元素周期表判断，下列叙述正确的是 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们不一定是同主族元素 ②同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 ③用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列 ④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数只能相差1或11 ⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑥ 15. 用0.5mol/L的NaClO溶液可除去水体中过量的氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. ①②③均为氧化还原反应 B. HClO属于强酸 C. HClO、HCl、NaOH属于该反应的催化剂 D. 每生成1mol 至少消耗6L NaClO溶液 16. 在温度和压强均相同的条件下，密闭容器甲中充入一定量的气体，密闭容器乙中充入等质量的。下列说法正确的是 A. 气体密度：甲<乙 B. 物质的量：甲<乙 C. 摩尔体积：甲>乙 D. 原子个数：甲>乙 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 18. 为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，某兴趣小组用如图所示实验装置将5 g铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应，测得生成的氢气体积为3.36 L（已转换成标准状况）。下列说法正确的是 A. 当锥形瓶中不再有气泡产生时立即读数 B. 合金中的铝、镁均能与氢氧化钠溶液反应 C. 读数时不必使甲、乙中液面左右相平 D. 合金中镁的质量分数为46% 19. 新制氯水中含有多种成分，现有四支盛有新制氯水的试管，分别进行下列操作，所对应的实验现象及得出的推论均正确的是 选项 操作 实验现象 推论 A 往试管内滴加酚酞溶液 溶液变红 新制氯水中含有 B 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 C 往试管内滴加品红（一种色素）溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 往试管内滴加溶液 无白色沉淀 氯水中无 A. A B. B C. C D. D 20. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含、 D. 可能含有、 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 21. 如图为元素周期表前四周期中主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。 （1）M在元素周期表中的位置是______。 （2）表中所列八种元素的单质，常温下为有色气体的是______（填化学式）。 （3）的化学式是______。 （4）下列说法不正确的是______（填序号）。 A. Q、M元素的非金属性：M>Q B. R元素在自然界中都以化合物的形式存在 C. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. W的一种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 （5）取久置于空气中的片状单质W于试管中，滴入稀，片刻后才观察到单质W表面有气泡生成，此试管中涉及反应的离子方程式是______、______。 22. 已经学过的部分物质间的转化关系如图7所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。 （1）H的化学式为______。 （2）若K中含有F的杂质，应加入______(填化学式)除杂。 （3）I转化为J的化学方程式为______。 （4）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是______(填序号)。 A. 胶体L的分散质粒子直径为1~100nm B. 胶体L具有丁达尔效应 C. 胶体L是均一的分散系 D. 胶体L比K的饱和溶液颜色深 （5）F溶液放置在空气中易被氧化，为确定其是否已被氧化，可选择的最佳试剂是______(填序号)。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 （6）将一定量的B通入一定浓度的G溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量之比为，则参加反应的B与G的物质的量之比为______。 （7）为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠溶液与B反应可得到和NaCl，该反应的离子方程式为______。 23. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： （1）连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂______(填名称)。先通一段时间的目的是______。实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （2）若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，______(填“能”或“不能”)证明“有水时与反应”产生了。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 （3）乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取3.9g样品，设计如图所示装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为______；利用装置B除去混合气体中未反应的，B中盛放的试剂为______；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为0.4g。则该样品中的质量分数为______。 24. 某同学购买了某品牌“84”消毒液，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如图所示信息： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 （1）该“84”消毒液有效成分中氯元素的化合价为______。 （2）下列说法不正确的是______(填序号)。 A. “84”消毒液可以用烧碱和氯气反应制得 B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混用效果更好 C. “84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84”消毒液的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为____________。 （4）某消毒小组人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为______mL。在配制过程中，其他操作均正确，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有______(填序号)。 ①用量筒量取浓硫酸时俯视 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 ④洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2024~2025学年上学期高一年级期末质量检测 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第7页，第Ⅱ卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物载体，在磁场作用下将药物送到病灶，该胶体粒子能透过半透膜 B. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青不属于碱 C. 维生素C有还原性，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的 D. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体粒子不能透过半透膜，“能透过半透膜”的叙述错误，A错误； B．白青是碱式碳酸铜，属于盐，不属于碱，B正确； C．维生素C有还原性，能将不易吸收的三价铁离子还原为易吸收的二价铁离子，C正确； D．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语运用正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 还原CuO反应中电子的转移： C. 中子数为10的氧原子： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫为16号元素，则硫离子结构示意图为，A错误； B．还原反应中失去电子转移给氧化铜，正确的为，B错误； C．含10个中子的O原子符号为：，C正确； D．​是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离出，​的正确电离方程式为​，D错误； 故选C。 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 金刚石、石墨、 同素异形体 B 、、 碱性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 漂白粉、白醋、胆矾 混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨、是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A符合题意； B．与水反应生成NaOH和氧气，不属于碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，B不符合题意； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，C不符合题意； D．漂白粉、白醋属于混合物，胆矾（）为纯净物，D不符合题意； 故选A。 4. 实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列性质正确且做法恰当的是 A. 用剩的钠块不应放回原试剂瓶，因钠已变质 B. 金属钾着火用沙土盖灭 C. 炽热的铁水注入潮湿模具成型 D. 、都是易溶于水（与水反应）的白色固体，需密封保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．用剩的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，且不能据此认定钠已变质，A错误； B．钾能与水剧烈反应，金属钾着火时不能用水灭火，可用干燥沙土覆盖以隔绝空气，B正确； C．潮湿模具中的水遇炽热铁水会迅速汽化，可能使铁水飞溅并引发爆炸，模具应保持干燥，C错误； D．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，二者虽均能与水反应并需密封保存，但并非都是白色固体，D错误； 故选B。 5. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作中省略步骤④对实验无影响 C. 用托盘天平称量20.0g NaOH固体 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液，需要的仪器有天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，与选项中的仪器一致，A正确； B．如不对烧杯和玻璃棒进行洗涤，会造成溶质的损失，导致最终配制的溶液浓度偏低，B错误； C．配制溶液，需要的物质的量为 ，其质量为 （托盘天平的精度为0.1 g），C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，导致最终配制的溶液浓度偏低，D正确； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L 含有的分子数为 B. 标准状况下，22.4 L 完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 C. 1 mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D. 7.8 g 和的混合物中，含有的离子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此11.2 L水所含分子数不是，A错误； B．氯气与水的反应为，该反应可逆，1 mol氯气完全溶于水不等于全部发生反应，因此转移电子数小于，B错误； C．题中只给出NaCl溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法确定的物质的量及数目，C错误； D．和的摩尔质量均为78 g/mol，因此两者的物质的量为 0.1 mol。每个化学式单位均含3个离子，故离子总数为，D正确； 故选D。 7. 一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图所示，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 是总反应的催化剂，不参加反应 B. 吸氮反应中CO为还原产物 C. 整个过程的总反应为 D. 释氮反应中消耗3 mol 可释放出44.8 L的氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．是总反应的催化剂，参加了反应，A错误； B．吸氮反应中C价态升高，CO为氧化产物，B错误； C．吸氮反应与释氮反应加和得整个过程的总反应为，C正确； D．未说明在标准状况下，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 A.说明卤素单质的氧化性： B.氯离子浓度升高的原因是HClO分解 直接做焰色试验 加热碳酸钠和碳酸氢钠 C.火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素 D.可以比较二者的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向、溶液中分别加入氯水，仅能证明氧化性、，无法比较和的氧化性强弱，A错误； B．氯水中存在平衡，光照时分解生成和，完全电离产生，故氯离子浓度升高，B正确； C．焰色试验火焰呈黄色说明溶液一定含有钠元素，观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃排除钠的黄色火焰干扰，未进行该操作无法确定是否含钾元素，C错误； D．比较二者热稳定性时，应将热稳定性更差的放置在温度更低的内管，放置在温度更高的外管，图示试剂放置颠倒，无法达到实验目的，D错误； 故选B。 9. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 与Al反应能产生的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．“澄清透明”不等于“无色”，、、、之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．大量能氧化，并与形成血红色络合物，不能大量共存，B错误； C．使无色酚酞试液呈红色说明溶液呈碱性，能与反应，还能与发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C错误； D．与Al反应产生的溶液可能呈酸性或强碱性；酸性条件下与反应，强碱性条件下、均与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀铜板： B. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： C. 氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性的离子反应： D. 碳酸钠溶于少量稀盐酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用溶液“腐蚀”覆铜板，离子方程式为，原离子方程式中电荷不守恒，A错误； B．少量，故正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性，和按完全反应，离子方程式为，C错误； D．碳酸钠溶于少量稀盐酸，生成碳酸氢钠，离子反应为，D正确； 故选D。 11. 用如图所示的装置制备。组装好仪器，向具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住一小块钠粒（用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层）。先将铁丝浸入稀盐酸，一段时间后不再产生气体时向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面，并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B. 具支试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 钠会在煤油与稀盐酸分界处上下浮动 D. 铁丝与稀盐酸反应放出，可将试管内空气排尽 【答案】A 【解析】 【详解】A．一段时间后不再产生气体时，说明HCl已耗尽，若用用过氧化钠代替钠，过氧化钠与水反应会产生，会氧化转化为，无法观察到长时间存在的白色沉淀，A错误； B．装置内空气已被氢气排尽，且上层煤油隔绝了外界空气，生成的白色沉淀不会被氧化，可以长时间稳定存在，B正确； C．钠的密度介于煤油和水层之间，钠进入水层后反应生成，气体包裹钠粒使钠上浮进入煤油层，氢气逸出后钠又会回落至分界处，因此钠会在煤油与水层的分界处上下浮动，C正确； D．铁丝与稀盐酸反应放出，可将试管内空气排尽，避免后续生成的被氧气氧化，D正确； 故选A。 12. 下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A. 前20号元素称为短周期元素 B. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 C. 第ⅠA族的元素(除了氢)叫做碱金属元素，第ⅦA族叫做卤族元素 D. 稀有气体的原子最外层电子数都为8 【答案】C 【解析】 【详解】A．短周期元素是前18号元素，A错误； B．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有18个纵行，16个族，B错误； C．第ⅠA族(除了氢)的元素的金属氧化物溶于水生成对应的强碱，因此通常被称为碱金属元素，第ⅦA族元素通常容易生成盐类，因此被称为卤素，C正确； D．稀有气体中He的最外层电子数为2，D错误； 故选C。 13. 下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 A. NaCl溶液：加入适量的溶液、过滤 B. 铁粉(铝粉)：加入足量稀后过滤 C. ：用饱和溶液洗气 D. ：通入足量NaOH溶液洗气 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成和，生成了新的杂质，不能达到除杂的目的，A错误； B．铁粉和铝粉都与稀反应，不能达到除杂的目的，B错误； C．二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，用饱和溶液除气体中混有少量，C正确； D．和均能与溶液反应，不能达到除杂的目的，D错误； 故选C。 14. 有关元素周期表判断，下列叙述正确的是 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们不一定是同主族元素 ②同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 ③用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列 ④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数只能相差1或11 ⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差 8，它们不一定是同主族元素，如和，①正确； ②同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如和，②错误； ③用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第ⅤA族，即位于第七周期第15列，③正确； ④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1(第二、三周期)、11(第四、五周期)、25(第六、七周期)，④错误； ⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上一般等于该元素所属的族序数，例外，⑤错误； ⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB(因为第ⅢB包括镧系元素和锕系元素)，形成化合物种类最多的元素是碳元素，则所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA，⑥正确； 正确的有①③⑥，故选A。 15. 用0.5mol/L的NaClO溶液可除去水体中过量的氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. ①②③均为氧化还原反应 B. HClO属于强酸 C. HClO、HCl、NaOH属于该反应的催化剂 D. 每生成1mol 至少消耗6L NaClO溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，在不同过程中分别生成和消耗，将三个过程相加并消去这些中间物质，可得总反应：，该总反应给出了次氯酸钠与氮气的计量关系。 【详解】A．反应①、③过程中，反应前后无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．在水溶液中仅部分电离，属于弱酸，不是强酸，B错误； C．催化剂的特征是先参与反应后又生成、反应前后质量和化学性质不变，而图中先生成后被消耗，不符合催化剂的定义，C错误； D．总反应为，生成 需要消耗 ；已知溶液浓度为0.5mol/L，因此所需溶液体积为，D正确； 故选D。 16. 在温度和压强均相同的条件下，密闭容器甲中充入一定量的气体，密闭容器乙中充入等质量的。下列说法正确的是 A. 气体密度：甲<乙 B. 物质的量：甲<乙 C. 摩尔体积：甲>乙 D. 原子个数：甲>乙 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比。摩尔质量大于，因此气体密度甲大于乙，A错误； B．假设两种气体质量均为，甲中物质的量，乙中物质的量。则同等质量下物质的量甲小于乙，B正确； C．气体摩尔体积只由温度与压强决定，本题温度、压强均相同，甲、乙的气体摩尔体积相等，C错误； D．1个分子含有3个原子，1个分子含有2个原子。甲容器原子总物质的量为，乙容器原子总物质的量为。代入数值比较，，原子个数甲小于乙，D错误； 故选B。 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下Na在空气中会与氧气反应生成，作为碱性氧化物可与反应生成，该转化可以实现，A正确； B．加热条件下浓盐酸和发生反应生成，通入石灰乳中可以反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，该转化可以实现，B正确； C．是强氧化剂，加热条件下Fe在中燃烧的产物是而非，第一步转化就无法实现，C错误； D．澄清石灰水与少量反应生成，与过量反应生成，该转化可以实现，D正确； 故选C。 18. 为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，某兴趣小组用如图所示实验装置将5 g铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应，测得生成的氢气体积为3.36 L（已转换成标准状况）。下列说法正确的是 A. 当锥形瓶中不再有气泡产生时立即读数 B. 合金中的铝、镁均能与氢氧化钠溶液反应 C. 读数时不必使甲、乙中液面左右相平 D. 合金中镁的质量分数为46% 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与金属铝反应是放热反应，读量气管中液面读数时要冷却至室温，防止温度过高使气体体积膨胀，读数误差较大，A错误； B．铝是两性金属，可与NaOH溶液反应生成氢气，但镁不能和氢氧化钠溶液反应，B错误； C．读数时必须使甲、乙两装置的液面相平，保证测得的气体压强等于外界大气压，避免液面差带来的压强差导致体积测量出现误差，C错误； D．设Al的物质的量为x mol，可根据反应关系得出，合金中镁的质量为，，D正确； 故选D。 19. 新制氯水中含有多种成分，现有四支盛有新制氯水的试管，分别进行下列操作，所对应的实验现象及得出的推论均正确的是 选项 操作 实验现象 推论 A 往试管内滴加酚酞溶液 溶液变红 新制氯水中含有 B 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 C 往试管内滴加品红（一种色素）溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 往试管内滴加溶液 无白色沉淀 氯水中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水显酸性，滴加酚酞后溶液不变红，表中实验现象错误；新制氯水中确实含有，A错误； B．新制氯水呈黄绿色，是因为其中含有，表中实验现象与推论均正确，B正确； C．品红因HClO的漂白作用而褪色，具有漂白性的是HClO而不是，表中推论错误，C错误； D．新制氯水中含有，滴加溶液会生成AgCl白色沉淀，表中实验现象与推论均错误，D错误； 故选B。 20. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】由无色溶液可知一定不含，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明含有、，根据互斥性原则可知一定不含、，根据电中性原则可知肯定含有，由于第(2)步加入了盐酸，故滤液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中含有、，故可能含有、； 【详解】A．由分析可知，一定含有、、，A正确； B．由分析可知，一定含有，B错误； C．由分析可知，一定含有，C错误； D．由分析可知，一定不含，一定含有，D错误； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 21. 如图为元素周期表前四周期中主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。 （1）M在元素周期表中的位置是______。 （2）表中所列八种元素的单质，常温下为有色气体的是______（填化学式）。 （3）的化学式是______。 （4）下列说法不正确的是______（填序号）。 A. Q、M元素的非金属性：M>Q B. R元素在自然界中都以化合物的形式存在 C. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. W的一种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 （5）取久置于空气中的片状单质W于试管中，滴入稀，片刻后才观察到单质W表面有气泡生成，此试管中涉及反应的离子方程式是______、______。 【答案】（1）第四周期第ⅦA族 （2） （3） （4）A （5） ①. ②. 【解析】 【分析】L位于第三周期第ⅣA族，其次外层有8个电子、最外层有4个电子，符合题设条件，故L为Si。结合各字母在周期表中的相对位置，可知X、Z、R、W、J、Q、M分别为C、O、Na、Al、S、Cl、Br。 【小问1详解】 由分析可知M为Br，位于第四周期第ⅦA族； 【小问2详解】 由分析可知Q为Cl，氯气在常温下为黄绿色气体，因此其化学式为； 【小问3详解】 由分析可知X为C、Z为O，故该物质的化学式为； 【小问4详解】 A．Q为Cl、M为Br，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性Q>M，A错误； B．R为Na，钠的化学性质活泼，在自然界中均以化合态存在，B正确； C．R为Na、Z为O，可与二氧化碳或水反应产生氧气，能作为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，C正确； D．W为Al，铝合金密度小、强度较大，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确； 故选A； 【小问5详解】 久置铝片表面的氧化膜为。滴加稀后，氧化膜先与酸反应，相应的离子方程式为；氧化膜溶解后，Al与酸反应产生气泡，相应的离子方程式为。 22. 已经学过的部分物质间的转化关系如图7所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。 （1）H的化学式为______。 （2）若K中含有F的杂质，应加入______(填化学式)除杂。 （3）I转化为J的化学方程式为______。 （4）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是______(填序号)。 A. 胶体L的分散质粒子直径为1~100nm B. 胶体L具有丁达尔效应 C. 胶体L是均一的分散系 D. 胶体L比K的饱和溶液颜色深 （5）F溶液放置在空气中易被氧化，为确定其是否已被氧化，可选择的最佳试剂是______(填序号)。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 （6）将一定量的B通入一定浓度的G溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量之比为，则参加反应的B与G的物质的量之比为______。 （7）为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠溶液与B反应可得到和NaCl，该反应的离子方程式为______。 【答案】（1）NaCl （2）(或) （3） （4）A （5）B （6） （7） 【解析】 【分析】由A与浓盐酸加热制得氯气可知B为氯气。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；图中盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，故F为氯化亚铁。氯化亚铁与氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁在空气中被氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，氯化亚铁也可被氯气氧化为氯化铁，故G为氢氧化钠、H为氯化钠、I为氢氧化亚铁、J为氢氧化铁、K为氯化铁。 【小问1详解】 G为氢氧化钠，F为氯化亚铁，二者反应生成白色氢氧化亚铁沉淀和H；钠元素的焰色试验呈黄色，因此H为氯化钠，其化学式为NaCl； 【小问2详解】 K为氯化铁，F为氯化亚铁。除去氯化亚铁需将亚铁离子氧化为铁离子且不引入新杂质，可加入或； 【小问3详解】 氢氧化亚铁在空气中与氧气、水反应，配平得； 【小问4详解】 A．胶体L的分散质粒子直径为1～100 nm，这是胶体区别于溶液的本质特征，A正确； B．丁达尔效应是胶体的性质，可用于鉴别胶体和溶液，但不是二者最本质的区别，B错误； C．K的饱和溶液也是均一分散系，均一性不能作为最本质区别，C错误； D．颜色深浅是外观差异，不是胶体和溶液最本质的区别，D错误； 故选A； 【小问5详解】 A．过氧化氢具有氧化性，会继续氧化亚铁离子，且无检验铁离子的特征现象，A错误； B．若溶液已被氧化，则含有铁离子，加入KSCN溶液会显血红色，B正确； C．高锰酸钾具有氧化性且自身有颜色，不能直接检验氧化生成的铁离子，C错误； 故选B； 【小问6详解】 设生成次氯酸根离子和氯酸根离子的物质的量分别为x mol和2x mol。氯元素的化合价分别由0价升至+1价、+5价，共失去11x mol电子，故同时生成11x mol氯离子。含氯产物共14x mol，对应消耗7x mol氯气；生成14x mol一价阴离子需14x mol氢氧化钠，因此参加反应的B与G的物质的量之比为1∶2； 【小问7详解】 亚氯酸根中氯元素为+3价，二氧化氯中氯元素为+4价，每生成1 mol二氧化氯失去1 mol电子；氯气中氯元素由0价降为-1价，每1 mol氯气得到2 mol电子。根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 23. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： （1）连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂______(填名称)。先通一段时间的目的是______。实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （2）若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，______(填“能”或“不能”)证明“有水时与反应”产生了。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 （3）乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取3.9g样品，设计如图所示装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为______；利用装置B除去混合气体中未反应的，B中盛放的试剂为______；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为0.4g。则该样品中的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验 （2）不能 （3） ①. ②. NaOH溶液 ③. 50% 【解析】 【分析】探究一：利用碳酸钠和稀硫酸制备，X中的试剂为可以干燥气体的浓硫酸，当打开，关闭，可获得干燥的，当打开，关闭，则中混有水，通过对比探究干燥的能否与反应，如与反应则会生成氧气，使铜丝变黑，但是该实验存在问题为水与反应也会生成，不能证明“有水时与反应”产生了； 探究二：将通入样品后，利用B除去未反应的，使用的试剂为溶液，再通过装置C中排出水的体积计算生成氧气的体积，从而计算样品中的含量； 【小问1详解】 由分析可知，X中的试剂为可以干燥气体的浓硫酸；实验通过观察铜丝变化，先通一段时间的目的是将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验； 【小问2详解】 若打开，关闭，中混有水，水与反应生成，不能证明“有水时与反应”产生了； 【小问3详解】 A中发生的反应为和反应生成碳酸钠和氧气，因此化学方程式为；由分析可知，B中的试剂为溶液；氧气的质量为0.4 g，根据反应式可知，的质量比为 ，的质量为，因此该样品中的质量分数为。 24. 某同学购买了某品牌“84”消毒液，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如图所示信息： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 （1）该“84”消毒液有效成分中氯元素的化合价为______。 （2）下列说法不正确的是______(填序号)。 A. “84”消毒液可以用烧碱和氯气反应制得 B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混用效果更好 C. “84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84”消毒液的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为____________。 （4）某消毒小组人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为______mL。在配制过程中，其他操作均正确，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有______(填序号)。 ①用量筒量取浓硫酸时俯视 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 ④洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为______。 【答案】（1）＋1 （2）BC （3） （4） ①. 5.0(或5) ②. ③④ （5） 【解析】 【小问1详解】 “84”消毒液有效成分，Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合价代数和为0可知，Cl的化合价为+1价； 【小问2详解】 A．氯气通入氢氧化钠溶液发生反应，可以制备，即“84”消毒液的有效成分，A正确； B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混用后，和会发生反应生成，造成室内环境的污染，且消毒效果变差，B错误； C．“84”消毒液消毒时，表现强氧化性，酒精消毒时，酒精不具有强氧化性，主要是酒精吸收细菌蛋白的水分，使其变性，原理不同，C错误； D．盛装“84”消毒液的瓶子瓶盖长时间忘盖，会导致转化为而分解，有效成分损失，从而失去消毒效果，D正确； 故选BC； 【小问3详解】 “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增大的生成量，从而增强消毒能力，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据稀释定律可知，用18mol/L的浓硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸，需取用浓硫酸的体积为； ①用量筒量取浓硫酸时俯视，则所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，①不符合题意； ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，对所配溶液的浓度不产生影响，②不符合题意； ③ 未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容，冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏高，③符合题意； ④洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则容量瓶内硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，④符合题意； 故选③④； 【小问5详解】 将氧化为导致水体中氧气含量增加，导致游泳池藻类快速生长，自身被还原成，因此离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $