精品解析：云南省曲靖市会泽县2024-2025学年高二上学期期末统一考试化学试题

会泽县2024-2025学年秋季学期教学质量检测 高二化学试题卷 （满分：100分；考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列为营养丰富的云南过桥米线的部分原材料，其主要成分不属于有机高分子的是 A. 米线 B. 牛肉卷 C. 瓢儿白 D. 香醋 【答案】D 【解析】 【详解】A．米线的主要成分为淀粉，淀粉是多糖类天然有机高分子，A不符合题意； B．牛肉卷的主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子，B不符合题意； C．瓢儿白含有大量纤维素、蛋白质等物质，纤维素、蛋白质均为有机高分子，C不符合题意； D．香醋的主要有效成分为（乙酸），乙酸相对分子质量仅为60，属于小分子有机物，不属于有机高分子，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的C原子： B. 的电子式： C. 水的VSEPR模型： D. 中C原子的杂化： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为8的原子质子数为6，质量数=质子数+中子数=14，正确表示为，A错误； B．为离子化合物，由和构成，过氧根内两个原子间形成1对共用电子对，各原子均满足8电子稳定结构，B正确； C．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示为的空间构型（V形），并非VSEPR模型，水的VSEPR模型为，C错误； D．中原子形成碳碳双键，价层电子对数为3，杂化类型为，不是，D错误； 故选B。 3. 下列物质命名不正确的是 A. 乙酸丙酯 B. 聚异戊二烯 C. 对苯二甲酸 D. 2-甲基-3，4-二乙基己烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．是丙酸与乙醇酯化得到的酯，正确命名为丙酸乙酯，题目命名为乙酸丙酯，A错误； B．该聚合物的单体为异戊二烯，加聚产物命名为聚异戊二烯，B正确； C．苯环对位连接2个羧基，命名为对苯二甲酸，C正确； D．选取含6个碳原子的最长碳链为主链，从靠近支链的一端编号，2位连有甲基，3、4位各连有1个乙基，命名为2-甲基-3，4-二乙基己烷，D正确； 故答案选A。 4. 下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，且与会反应生成微溶的，也不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生沉淀、氧化还原、生成弱电解质等反应，可以大量共存，B正确； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成和，与反应生成弱电解质，且酸性条件下会氧化，各组离子不能大量共存，D错误； 故答案选B。 5. 下列物质中所含官能团描述不正确的是 A. 碳溴键 B. 碳碳双键 C. 羰基和氨基 D. 醛基 【答案】C 【解析】 【详解】A．为溴乙烷，属于卤代烃，官能团为碳溴键，A正确； B．为乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键，B正确； C．为N-甲基乙酰胺，官能团为酰胺基，并非独立的羰基和氨基，C错误； D．题图物质为苯甲醛，官能团为醛基（），D正确。 故答案选C。 6. 下列物质的用途和对应性质的描述不正确的是 A. ——焙制糕点——强碱性 B. ——漂白纸浆——漂白性 C. Na——冶炼金属钛——还原性 D. ——消毒剂——氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于焙制糕点是因为其受热易分解产生使糕点疏松多孔，且为弱碱性，不存在强碱性，性质描述错误，A符合题意； B．具有漂白性，可与有色物质结合生成不稳定无色物质，因此可用于漂白纸浆，用途和性质对应正确，B不符合题意； C．还原性强，可在熔融状态下将钛从其化合物中置换出来，用于冶炼金属钛，用途和性质对应正确，C不符合题意； D．具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性，可用作消毒剂，用途和性质对应正确，D不符合题意； 故答案选A。 7. 下列有机反应的类型描述正确的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中被还原为，属于还原反应，不是取代反应，A错误； B．该反应为两分子乙醇在、浓硫酸作用下发生分子间脱水生成乙醚，属于取代反应，不是加成反应，B错误； C．该反应中乙苯的侧链被酸性高锰酸钾氧化为羧基，属于氧化反应，不是消去反应，C错误； D．该反应中乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，符合有机反应中“加氧去氢为氧化”的规律，属于氧化反应，D正确； 故答案选D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融可得到，但氧化性较强，与反应生成的是而非，A错误； B．单质在中点燃只能生成，无法一步生成，B错误； C．溶液与石灰乳发生复分解反应，生成溶解度更小的沉淀；属于不溶性弱碱，煅烧可分解生成和，两步转化均能一步实现，C正确； D．与在高温高压、催化剂条件下合成的转化正确，但将和通入饱和溶液中，只能析出溶解度较小的，无法一步得到，D错误； 故答案选C。 9. 已知两个羟基连在同一个碳上不能稳定存在，分子式为的二元醇的总数是 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 【答案】B 【解析】 【详解】先确定烷烃的碳骨架，再合理排布两个羟基，排除两个羟基连在同一碳原子的不稳定结构，不重复计数即可。 1．烷烃碳骨架共2种：正丁烷（直链）、异丁烷（）。 2．正丁烷骨架的二元醇：两个羟基位置组合为(1,2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)，共4种，排除同一碳连两个羟基的不稳定结构。 3．异丁烷骨架的二元醇：3个甲基碳等价，组合为①两个羟基连不同甲基碳，1种；②一个羟基连甲基、一个连中心叔碳，1种，共2种。 4．高中阶段无特殊说明不考虑立体异构，合计种，B正确。 故答案选B。 10. 用下列装置进行实验（部分夹持仪器已省略），不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并检验乙烯 B. 用乙装置制备并检验乙炔 C. 用丙装置制取少量乙酸乙酯 D. 用丁装置验证1-溴丁烷与强碱的乙醇溶液共热发生消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，产生的气体中混有挥发的乙醇和副产物，溶液可吸收乙醇和，乙烯能使酸性溶液褪色，可达到制备并检验乙烯的目的，A不符合题意； B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性溶液褪色，无法证明使溶液褪色的是乙炔，不能检验乙炔，B符合题意； C．乙醇、冰醋酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，可制取乙酸乙酯，C不符合题意； D．1-溴丁烷与强碱的乙醇溶液共热发生消去反应生成1-丁烯，挥发的乙醇可溶于水，1-丁烯能使酸性溶液褪色，可验证消去反应的发生，D不符合题意； 故选B。 11. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均为非金属元素。的核外电子总数为22，五种元素中只有X与Z同族，Z的单质常用作太阳能电池的芯片。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. W的单质在Y单质中充分燃烧的产物可作干燥剂 【答案】A 【解析】 【分析】Z的单质用作太阳能电池芯片，故Z为；X与Z同族且为原子序数更小的短周期非金属，故X为；核外电子总数为22，核外电子数为6，可得1个Y原子的核外电子数为，故Y为；W、R为原子序数大于的短周期非金属，即第三周期的、、中的两种，且五种元素中只有X与Z同族，原子序数，故W为，R为。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，故简单氢化物稳定性，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，、、位于第三周期且原子序数依次增大，故原子半径，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，故酸性，C正确； D．为时，其单质在中充分燃烧生成，是常见酸性干燥剂，D正确； 故答案选A。 12. 乙酰水杨酸是一种重要的合成药物，药品名为阿司匹林，具有解热镇痛作用，它的结构简式如下图所示，下列描述不正确的是 A. 分子式为 B. 乙酰水杨酸分子中最多有19个原子共平面 C. 1 mol乙酰水杨酸与足量氢气加成最多消耗3 mol D. 1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过对结构简式中C、H、O原子计数，可得分子式为，A正确； B．苯环为平面结构，羧基、酯基的羰基均为杂化，可通过单键旋转与苯环共平面，甲基最多有1个H处于该平面，总计最多19个原子共平面，B正确； C．只有苯环能与发生加成反应，羧基、酯基的羰基不能与加成，1mol苯环最多消耗3mol ，C正确； D．1mol羧基消耗1mol ，该物质的酯基为酚酯，水解后生成的酚羟基和乙酸各消耗1mol ，故1mol该物质最多消耗3mol ，D错误； 故答案选D。 13. 下列根据实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在苯酚溶液中加入稀溴水 没有产生白色沉淀 苯酚已变质 B 淀粉和稀硫酸在加热条件下反应一段时间后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 没有产生砖红色沉淀 淀粉没有发生水解 C 溴乙烷在NaOH水溶液中加热后，先加稀酸化，再加入溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷中含有溴原子 D 丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与溴反应需使用浓溴水，稀溴水时生成的少量三溴苯酚会溶于过量苯酚，无法观察到白色沉淀，不能说明苯酚变质，A错误； B．淀粉水解后溶液呈酸性，新制与醛基的反应需在碱性条件下进行，未加碱中和稀硫酸就加入悬浊液，酸会溶解，无法产生砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解，B错误； C．溴乙烷在水溶液中加热发生水解反应生成，加稀酸化排除干扰后，加溶液产生淡黄色沉淀，可证明溴乙烷中含有溴原子，C正确； D．丙烯醛中的醛基具有还原性，也可被溴水氧化使溴水褪色，无法证明一定含有碳碳双键，D错误； 故答案选C。 14. 哈尔滨工业大学科研团队发现含卤素的材料置于PNC-LED表面，能较大幅度提高PNC-LED电子设备的使用寿命。该含卤素的材料的立方晶胞结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 元素的电负性： B. 与等距离且最近的构成正八面体空隙 C. 该晶体的密度为 D. 该晶胞的另一表示：若位于顶点、位于体心，则位于立方体的面心 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素电负性从左到右递增，同主族元素电负性从上到下递减，且金属电负性普遍小于非金属，故电负性：，正确； B．体心位置的周围等距离最近的共6个，分别位于晶胞的6个面心，6个刚好构成正八面体，处于正八面体空隙中，正确； C．晶胞中的数目为，的数目为1，的数目为，晶胞质量为，晶胞边长为，体积为，故密度为，正确； D．若位于顶点、位于体心，为保持化学式和离子间距离不变，应位于棱心（总个数为），错误； 答案选D。 二、填空题：本大题共4个小题，共58分。 15. 乳酸是人体内重要的代谢中间产物，也是一种能够调节免疫反应的活性分子，乳酸分子既含有羧基也含有羟基，所以又叫羟基酸。 （1）乳酸________（填“有”或“没有”）对映异构体。 （2）乳酸中含有两种官能团，它有很多的化学性质。 ①在Cu和作用下发生催化氧化，写出化学方程式：________。 ②乳酸分子内脱水生成含三个碳的链状化合物，写出该化学方程式：________。 人类除了发酵法合成乳酸，还可以用化学方法来合成，例如乳腈法。 丙交酯（）开环聚合法合成的可降解塑料聚乳酸分子量高，应用广。下面是用乳酸合成丙交酯的方法： 如图所示，组装好仪器，向双颈烧瓶中加入磁子、0.26 g ZSM-5纳米片、2.7 g乳酸、10 mL邻二甲苯（密度小于）后，将其放入加热搅拌器中，温度控制在148℃反应2 h，间断地用分水器将水分离。冷却至室温收集淡黄色固体粗品，粗品经重结晶得到1.62 g纯丙交酯晶体。 （已知：相对分子质量：乳酸为90，丙交酯为144.丙交酯在乙醇中的溶解度随着温度升高而升高。） （3）①ZSM-5纳米片的作用是：___________________________________________。 ②邻二甲苯不能替换成的原因是：________________________________________________。 ③重结晶具体操作为：加入4mL无水乙醇，________，________，降温结晶，过滤，洗涤，干燥。 ④计算得到丙交酯的产率为：________。 【答案】（1）有 （2） ①. 2+O22+2H2O ②. +H2O （3） ①. 催化剂 ②. 的沸点远低于反应进行的温度148℃，在反应温度会沸腾汽化，无法维持反应，也不能回流分水 ③. 加热溶解 ④. 趁热过滤 ⑤. 75% 【解析】 【分析】向双颈烧瓶中加入磁子、ZSM-5纳米片、乳酸、邻二甲苯进行加热制备丙交酯，分水器可以将水分离促进反应正向进行，提高产率，由此解答； 【小问1详解】 乳酸的结构简式为，与羟基和羧基相连的碳原子连接了四个不同的基团或原子，为手性碳原子，因此乳酸有对映异构体； 【小问2详解】 ①乳酸中的羟基在Cu和作用下发生催化氧化转化为羰基，因此化学方程式为2+O22+2H2O； ②乳酸分子内脱水生成含三个碳的链状化合物，应为羟基的消去反应，因此化学方程式为+H2O； 【小问3详解】 ①ZSM-5纳米片的作用应为催化剂，催化乳酸发生酯化反应生成丙交酯； ②的沸点约为76.8℃，低于反应进行的温度148℃，在反应温度会沸腾汽化，无法维持反应，也不能回流分水； ③根据已知，丙交酯在乙醇中的溶解度随着温度升高而升高，在加入乙醇后，需要加热至固体完全溶解，趁热过滤，再降温结晶，过滤，洗涤，干燥，因此需要的操作为加热溶解、趁热过滤； ④乳酸生成丙交酯的反应为2+2H2O，2.7g乳酸的物质的量为，根据反应方程式可知，理论上生成丙交酯的物质的量为，其质量为，因此丙交酯的产率为。 16. 高纯度超细氧化铝广泛用于激光晶体和精密陶瓷中。某废弃催化剂主要含有金属Pb、Al、Fe及其氧化物，采用如图工艺可制备高纯度超细氧化铝和绿矾晶体。 回答下列问题： （1）基态Pb原子的价电子排布式为________，废催化剂“酸浸”前粉碎的主要目的为_____________________________。 （2）滤渣1的主要成分为________（填化学式），加入M发生的离子方程式为________。检验M是否加足量的试剂为________。 （3）“沉铝”时pH控制为4.77.0，若“沉铝”时用溶液代替NaOH溶液，则滤渣2为碱式碳酸铝，同时有逸出，写出该反应的离子方程式：________。 （4）“控制pH”后从溶液中得到绿矾晶体，包含的操作是_____________________________、过滤、洗涤、干燥。 （5）制备高纯度超细氧化铝时生成，无和生成，则该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. 增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） ①. ②. ③. 溶液 （3） （4） 蒸发浓缩、冷却结晶 （5） 【解析】 【分析】废弃催化剂中含有、、及其氧化物，加入稀硫酸后，及其氧化物转化为沉淀，滤渣1的主要成分为，、及其氧化物转化为、和；加入足量的粉，将还原为；加入溶液将转化为沉淀，滤渣2的主要成分为，滤液为；滤液通过调节和一系列操作得到；滤渣2洗涤后加入稀硫酸将转化为，加入将转化为，在1000℃加热得到高纯度超细氧化铝，由此解答； 【小问1详解】 是82号元素，位于第六周期第ⅣA族，其基态原子的价电子排布式为； 废催化剂“酸浸”前粉碎的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸取率； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为； 由分析可知，加入足量的粉，是为了将还原为，因此离子方程式为； 如加入足量的粉，则全部被还原为，只需要检验溶液中是否含有则可以判断粉是否足量，因此检验的试剂为溶液，若溶液未变成血红色，说明粉足量； 【小问3详解】 用溶液代替溶液，与和反应生成和，因此离子方程式为； 【小问4详解】 从溶液中得到，需要现将溶液加热蒸发浓缩至过饱和状态后，然后冷却进行结晶，因此操作为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 加热分解生成、和，根据元素守恒还会生成，因此化学方程式为。 17. 春节将至，许多家庭已经准备了腊肉、香肠、火腿肠等年货。我校化学兴趣小组对张老师家自制火腿肠中亚硝酸盐的含量进行测定。 已知：①我国卫生标准GB2760中规定：肉制品中亚硝酸盐的残留量应≤30mg/kg。 ②在酸性条件下可将氧化成，自身被还原成NO。 Ⅰ．亚硝酸盐的提取： ①取一段火腿肠在研钵中研成匀泥，称5.0 g放入烧杯中，加入适量蒸馏水，70℃加热30 min。 ②抽滤，在得到的滤液中加入适量活性炭脱色，在70℃水中保温5 min，过滤，洗涤。取滤液备用。 ③将滤液全部转移到规格为250 mL的仪器A中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转移到A中，继续加水、定容、摇匀备用。 Ⅱ．亚硝酸盐含量的测定： ④从A中取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加盐酸溶液至酸性，再滴加KI溶液至过量。 ⑤向锥形瓶中滴加0.00010 mol/L 溶液至恰好反应，3次取平均值消耗溶液1.40 mL。（已知：） ⑥计算。 回答下列问题： （1）步骤①中70℃加热的方式为________。 （2）抽滤的优点为________。 （3）完成实验步骤①②③不需要用到的仪器为________（填下列序号）。步骤③中仪器A的名称为________。 （4）步骤④中滴加KI溶液后的离子方程式为________，该反应表现了的________（填“氧化性”或“还原性”）。 （5）此火腿肠中亚硝酸盐（以计算）的含量为________mg/kg（保留小数点后1位）。 （6）在实验步骤③中，若滤液转移前仪器A中有蒸馏水，则测定的亚硝酸盐的含量________。（填“偏大”、“不变”或“偏小”） 【答案】（1） 水浴加热 （2） 过滤速度快，固液分离更彻底 （3） ①. DE ②. 250 mL容量瓶 （4） ①. ②. 氧化性 （5） 19.3 （6） 不变 【解析】 【小问1详解】 实验中需要控制温度在70℃，低于水的沸点，为了使受热均匀且便于控制温度，应采用水浴加热的方式。 【小问2详解】 抽滤（减压过滤）利用抽气设备使吸滤瓶内压强减小，与大气压形成压强差，从而加快过滤速度，并且能使滤出的固体更干燥，固液分离更彻底。 【小问3详解】 步骤①研碎需要研钵（C），加热需要烧杯（F）；步骤②抽滤需要布氏漏斗和吸滤瓶（B）；步骤③定容需要250 mL容量瓶（A）。整个提取和定容过程不需要进行高温灼烧，也不需要分液，因此不需要坩埚（D）和分液漏斗（E）。仪器A带有玻璃塞且标有“250 mL”和温度，其名称为250 mL容量瓶。 【小问4详解】 根据题意，在酸性条件下将氧化成，自身被还原成。根据得失电子守恒和电荷守恒，可写出离子方程式为。在该反应中，中N元素的化合价由+3价降低到+2价，发生还原反应，表现出氧化性。 【小问5详解】 由反应和可得关系式：，滴定消耗的；则25.00 mL溶液中；250 mL溶液中；火腿肠中的质量，火腿肠样品的质量为5.0 g = 0.005 kg；故亚硝酸盐的含量为（保留小数点后1位）。 【小问6详解】 配制溶液时，容量瓶中原有少量蒸馏水对最终溶液的体积和溶质的物质的量均无影响，因此定容后溶液的浓度不变，对最终测定的亚硝酸盐含量结果无影响。 18. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生Diels-Alder反应，得到环加成产物，可合成含一个环或者多个环的化合物。根据下图的合成路线回答问题： 已知：Diels-Alder反应为。 （1）A的名称为________。 （2）C到D的反应类型为________。 （3）G中含有的官能团的名称为________。 （4）E的结构简式为________。 （5）A到B的化学方程式为________。 （6）符合下列条件的B的同分异构体有________种。 ①与B有相同的官能团 ②苯环上含有两个支链 其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的化合物的结构简式为________。（写一个即可） （7）以，为原料，其它无机试剂任选合成。 _____________________________________________。 【答案】（1）3-甲基苯甲醛或间甲基苯甲醛 （2）消去反应 （3）碳碳双键、醛基 （4） （5） （6） ①. 17 ②. （7） 【解析】 【分析】A与乙醛在碱性加热条件下发生羟醛缩合，加成后脱水生成含碳碳双键与醛基的B。溴代环戊烷在醇碱加热条件下发生消去反应得到环戊烯D，环戊烯与溴加成得到1,2-二溴环戊烷E，E再次经醇碱加热消去两分子溴化氢得到共轭二烯1,3-环戊二烯F。B分子中的碳碳双键作为亲双烯体，F作为双烯体，发生题给Diels-Alder环加成反应得到G。 【小问1详解】 A以苯环为母体，醛基为母体官能团，甲基位于醛基的间位，按照有机命名规则得到名称为3-甲基苯甲醛。 【小问2详解】 C为溴代环戊烷，反应中脱去一分子溴化氢生成碳碳双键得到环戊烯，符合消去反应的特征。 【小问3详解】 观察G的键线式结构，桥环骨架上存在碳碳双键，侧链末端存在醛基，对应两种官能团。 【小问4详解】 D为环戊烯，分子中碳碳双键与溴发生加成反应，两个溴原子分别连接在原双键的两个相邻碳原子上，得到。 【小问5详解】 3-甲基苯甲醛的醛基与乙醛的α活泼氢在碱性条件下先加成，之后加热脱去一分子水生成共轭烯醛，反应物和产物原子守恒，得到对应反应方程式。 【小问6详解】 B的分子式为，限定苯环上有两个支链且含有碳碳双键和醛基。按支链碳原子数分配分类计数，一支链1碳另一支链3碳的结构共14种，两支链均为2碳的结构共3种，排除B本身后总数为17。 核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1，总氢数为10，说明分子含3氢甲基、三组2氢等价氢、1氢醛基，苯环为对位二元取代满足对称性要求，对应结构。 【小问7详解】 首先两分子乙醛发生羟醛缩合后脱水，得到亲双烯体2-丁烯醛，给定原料3-溴环戊烯在醇碱条件下消去溴化氢得到双烯体1,3-环戊二烯，二者加热发生Diels-Alder环加成，即可得到目标桥环产物，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 会泽县2024-2025学年秋季学期教学质量检测 高二化学试题卷 （满分：100分；考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列为营养丰富的云南过桥米线的部分原材料，其主要成分不属于有机高分子的是 A. 米线 B. 牛肉卷 C. 瓢儿白 D. 香醋 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的C原子： B. 的电子式： C. 水的VSEPR模型： D. 中C原子的杂化： 3. 下列物质命名不正确的是 A. 乙酸丙酯 B. 聚异戊二烯 C. 对苯二甲酸 D. 2-甲基-3，4-二乙基己烷 4. 下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 下列物质中所含官能团描述不正确的是 A. 碳溴键 B. 碳碳双键 C. 羰基和氨基 D. 醛基 6. 下列物质的用途和对应性质的描述不正确的是 A. ——焙制糕点——强碱性 B. ——漂白纸浆——漂白性 C. Na——冶炼金属钛——还原性 D. ——消毒剂——氧化性 7. 下列有机反应的类型描述正确的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 已知两个羟基连在同一个碳上不能稳定存在，分子式为的二元醇的总数是 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 10. 用下列装置进行实验（部分夹持仪器已省略），不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并检验乙烯 B. 用乙装置制备并检验乙炔 C. 用丙装置制取少量乙酸乙酯 D. 用丁装置验证1-溴丁烷与强碱的乙醇溶液共热发生消去反应 11. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均为非金属元素。的核外电子总数为22，五种元素中只有X与Z同族，Z的单质常用作太阳能电池的芯片。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. W的单质在Y单质中充分燃烧的产物可作干燥剂 12. 乙酰水杨酸是一种重要的合成药物，药品名为阿司匹林，具有解热镇痛作用，它的结构简式如下图所示，下列描述不正确的是 A. 分子式为 B. 乙酰水杨酸分子中最多有19个原子共平面 C. 1 mol乙酰水杨酸与足量氢气加成最多消耗3 mol D. 1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOH 13. 下列根据实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在苯酚溶液中加入稀溴水 没有产生白色沉淀 苯酚已变质 B 淀粉和稀硫酸在加热条件下反应一段时间后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 没有产生砖红色沉淀 淀粉没有发生水解 C 溴乙烷在NaOH水溶液中加热后，先加稀酸化，再加入溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷中含有溴原子 D 丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 14. 哈尔滨工业大学科研团队发现含卤素的材料置于PNC-LED表面，能较大幅度提高PNC-LED电子设备的使用寿命。该含卤素的材料的立方晶胞结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 元素的电负性： B. 与等距离且最近的构成正八面体空隙 C. 该晶体的密度为 D. 该晶胞的另一表示：若位于顶点、位于体心，则位于立方体的面心 二、填空题：本大题共4个小题，共58分。 15. 乳酸是人体内重要的代谢中间产物，也是一种能够调节免疫反应的活性分子，乳酸分子既含有羧基也含有羟基，所以又叫羟基酸。 （1）乳酸________（填“有”或“没有”）对映异构体。 （2）乳酸中含有两种官能团，它有很多的化学性质。 ①在Cu和作用下发生催化氧化，写出化学方程式：________。 ②乳酸分子内脱水生成含三个碳的链状化合物，写出该化学方程式：________。 人类除了发酵法合成乳酸，还可以用化学方法来合成，例如乳腈法。 丙交酯（）开环聚合法合成的可降解塑料聚乳酸分子量高，应用广。下面是用乳酸合成丙交酯的方法： 如图所示，组装好仪器，向双颈烧瓶中加入磁子、0.26 g ZSM-5纳米片、2.7 g乳酸、10 mL邻二甲苯（密度小于）后，将其放入加热搅拌器中，温度控制在148℃反应2 h，间断地用分水器将水分离。冷却至室温收集淡黄色固体粗品，粗品经重结晶得到1.62 g纯丙交酯晶体。 （已知：相对分子质量：乳酸为90，丙交酯为144.丙交酯在乙醇中的溶解度随着温度升高而升高。） （3）①ZSM-5纳米片的作用是：___________________________________________。 ②邻二甲苯不能替换成的原因是：________________________________________________。 ③重结晶具体操作为：加入4mL无水乙醇，________，________，降温结晶，过滤，洗涤，干燥。 ④计算得到丙交酯的产率为：________。 16. 高纯度超细氧化铝广泛用于激光晶体和精密陶瓷中。某废弃催化剂主要含有金属Pb、Al、Fe及其氧化物，采用如图工艺可制备高纯度超细氧化铝和绿矾晶体。 回答下列问题： （1）基态Pb原子的价电子排布式为________，废催化剂“酸浸”前粉碎的主要目的为_____________________________。 （2）滤渣1的主要成分为________（填化学式），加入M发生的离子方程式为________。检验M是否加足量的试剂为________。 （3）“沉铝”时pH控制为4.77.0，若“沉铝”时用溶液代替NaOH溶液，则滤渣2为碱式碳酸铝，同时有逸出，写出该反应的离子方程式：________。 （4）“控制pH”后从溶液中得到绿矾晶体，包含的操作是_____________________________、过滤、洗涤、干燥。 （5）制备高纯度超细氧化铝时生成，无和生成，则该反应的化学方程式为________。 17. 春节将至，许多家庭已经准备了腊肉、香肠、火腿肠等年货。我校化学兴趣小组对张老师家自制火腿肠中亚硝酸盐的含量进行测定。 已知：①我国卫生标准GB2760中规定：肉制品中亚硝酸盐的残留量应≤30mg/kg。 ②在酸性条件下可将氧化成，自身被还原成NO。 Ⅰ．亚硝酸盐的提取： ①取一段火腿肠在研钵中研成匀泥，称5.0 g放入烧杯中，加入适量蒸馏水，70℃加热30 min。 ②抽滤，在得到的滤液中加入适量活性炭脱色，在70℃水中保温5 min，过滤，洗涤。取滤液备用。 ③将滤液全部转移到规格为250 mL的仪器A中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转移到A中，继续加水、定容、摇匀备用。 Ⅱ．亚硝酸盐含量的测定： ④从A中取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加盐酸溶液至酸性，再滴加KI溶液至过量。 ⑤向锥形瓶中滴加0.00010 mol/L 溶液至恰好反应，3次取平均值消耗溶液1.40 mL。（已知：） ⑥计算。 回答下列问题： （1）步骤①中70℃加热的方式为________。 （2）抽滤的优点为________。 （3）完成实验步骤①②③不需要用到的仪器为________（填下列序号）。步骤③中仪器A的名称为________。 （4）步骤④中滴加KI溶液后的离子方程式为________，该反应表现了的________（填“氧化性”或“还原性”）。 （5）此火腿肠中亚硝酸盐（以计算）的含量为________mg/kg（保留小数点后1位）。 （6）在实验步骤③中，若滤液转移前仪器A中有蒸馏水，则测定的亚硝酸盐的含量________。（填“偏大”、“不变”或“偏小”） 18. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生Diels-Alder反应，得到环加成产物，可合成含一个环或者多个环的化合物。根据下图的合成路线回答问题： 已知：Diels-Alder反应为。 （1）A的名称为________。 （2）C到D的反应类型为________。 （3）G中含有的官能团的名称为________。 （4）E的结构简式为________。 （5）A到B的化学方程式为________。 （6）符合下列条件的B的同分异构体有________种。 ①与B有相同的官能团 ②苯环上含有两个支链 其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的化合物的结构简式为________。（写一个即可） （7）以，为原料，其它无机试剂任选合成。 _____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $