云南省昆明市昆明市外国语学校禄劝分校(禄劝民族中学)2025-2026学年高二上学期期末模拟考试化学试卷

昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）2025~2026学年高二上学期期末模拟考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A. 在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 B. 将草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 C. 合成氨使用催化剂是为了提高生成速率和平衡产率 D. 利用原电池或化石燃料燃烧进行发电，都是将化学能直接转化为电能 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 和互为同位素 B. 的电子式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 次氯酸的结构式：H-O-Cl 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D. mol·L-1的溶液中：、、、 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol/L 溶液中含有的数目小于 B. 1mol 与3mol 充分反应生成的分子数为 C. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64g铜 D. 常温下，1L pH=12的纯碱溶液中，数目为 5. 下列化学科普试验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 6. 由X通过反应制得一种药物Y（如图所示）。下列关于X、Y的描述中正确的是 A. X和Y的官能团中都含有碳碳双键 B. X的分子式为 C. Y能发生氧化反应、取代反应和加成反应 D. X分子中所有原子可能共面 7. 下列有关图所示说法正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得中和热偏大 D. 在图④中，反应开始后针筒活塞向右移动能充分说明是放热反应 8. 利用下列装置，能达到实验目的的是 实验目的 A．模拟氯碱工业制取并验证 B．比较和对分解的催化效果 实验设计 实验目的 C．利用该装置蒸干溶液获得晶体 D．探究温度对化学平衡的影响 实验设计 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X B. 简单气态氢化物的沸点：Z>X C. Y与X、Z都能形成离子化合物 D. Z单质与足量X单质反应能全部转化为ZX3 10. 二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。一定温度下，和催化合成甲醇涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图所示（TS为过渡态）。下列说法正确的是 A. 以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为 B. 反应Ⅰ的 C. 催化剂通过降低反应的活化能，减小反应的，加快化学反应速率 D. 增大反应Ⅰ的反应物浓度能增加单位体积内活化分子百分数 11. 已知在25℃、下，1mol 分解生成和需能量285.8kJ。反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图像说明甲为气态水 B. 甲→乙和丙→丁的变化都属于吸热反应 C. 甲乙丙丁物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲 D. 由甲→丁的热化学方程式为 12. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定溶液的pH 测得 溶液不水解 D 向溶液中加入溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈红色 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势 B. 电池中，B区域的电解质为KOH C. 电池正极的电极反应式为 D. 图中的b膜为阳离子交换膜 14. 一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示［比如的分布系数：］。下列说法正确的是 A. 曲线a代表 B. 反应的 C. 用NaOH溶液滴定溶液，可用酚酞作指示剂 D. pH=10时， 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 氯可形成多种含氧酸盐。实验室中利用如图所示装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是______________，d装置的作用是______________。 （2）a中的试剂为饱和食盐水，其作用是________________________和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在饱和食盐水中溶解度低的原因：______________________________________________________________________。 （3）b中化学反应的离子方程式是___________________。 （4）生成的NaClO具有漂白性，氯水中含有的HClO也具有漂白性。次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为______________。 又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 写出少量的通入NaClO溶液中的离子方程式：_______________________。 16. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿（主要含、NiO、FeO、，少量MgO、）中提取Fe、Co、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如图所示： 已知：①； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是______________（写出一种即可）。 （2）纳米级可与NaOH反应，其化学方程式为______________。 （3）“沉镍”的离子方程式为__________________________________。 （4）常温下，的氨水溶液中，______________（填“>”“<”或“=”）。 （5）“氧化”的目的是________________________。“调pH”过程中，溶液的pH范围应调节为______________时才能保证“滤渣2”纯度较高。 （6）“结晶”过程通入的酸性气体X是_______________________（填化学式）。 17. 通过氧化还原滴定法测定反应的平衡常数K。如图，实验i测定平衡体系中和总浓度： 如图，实验ii测定饱和碘水中浓度： （利用实验ii测定的浓度与实验i测定的总浓度之差，可知的浓度） 已知：、；图示中仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发。 （1）使用滴定管前应进行的操作为______________。 （2）下列关于滴定操作或读数错误的是______________（填序号）。 A．赶出碱式滴定管中的气泡 B．用标准溶液滴定饱和碘水溶液 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 D．读取标准溶液的体积为18.20 mL （3）当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂______________，继续滴定至终点，终点时的实验现象为__________________________________________________________。 （4）结果表明实验i和实验ii中浓度近似相等，则示意图中②剩余碘固体的质量______________④中剩余碘固体的质量（填“大于”“小于”或“等于”）。 （5）下列关于实验误差分析的说法正确的是______________（填序号）。 A. 实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响K的测定 B. 实验i滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得的和总浓度偏小 C. 实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的饱和碘水中浓度偏大 D. 实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的饱和碘水中浓度偏大 （6）实验测得平衡体系中______________。平衡常数______________（保留整数）。 18. 甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： （1）反应②的______________。 （2）500℃时三个反应的平衡常数依次为、与，则______________（用、表示）。已知500℃时，，，并测得该温度下反应③在某时刻、、、的浓度分别为1.0、0.2、0.6、1.5，则此时化学反应速率______________（填“>”“=”或“<”）。 （3）在2 L密闭容器中充入和发生反应②，10 min后达到平衡，的转化率为50%，则0~10 min内用CO表示该反应的速率______________，若要提高的平衡转化率可采取的措施有______________（写一点即可）。 （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。以甲醇燃料电池为电源电解足量的溶液工作原理如图所示（A、B均为石墨电极），则通甲醇一端的电极反应式为______________；当甲池消耗标况下112 mL的时，电解后乙池溶液的pH为______________（忽略溶液体积变化）。 昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）2025~2026学年高二上学期期末模拟考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 吸收多余的氯气，防止污染空气 （2） ①. 吸收挥发出来的HCl ②. 由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，使得反应平衡逆向移动，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度 （3） （4） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1）适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌等 （2） （3） （4）> （5） ①. 使Fe元素以形式存在于“滤渣2”中 ②. （6）HCl 【17题答案】 【答案】（1）查漏 （2）B （3） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （4）小于 （5）AC （6） ①. 0.0036 ②. 402 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. < （3） ①. ②. 升高温度、充入、及时移走生成物等 （4） ①. ②. 1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $