精品解析：云南省昆明市昆明市外国语学校禄劝分校(禄劝民族中学)2025-2026学年高二上学期期末模拟考试化学试卷

昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）2025~2026学年高二上学期期末模拟考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A. 在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 B. 将草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 C. 合成氨使用催化剂是为了提高生成速率和平衡产率 D. 利用原电池或化石燃料燃烧进行发电，都是将化学能直接转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟离子可与牙釉质的主要成分羟基磷灰石反应，生成更耐酸腐蚀的氟磷灰石，在饮用水、食物或牙膏中添加适量氟化物能起到预防龋齿的作用，A正确； B．草木灰主要成分为，水解使溶液呈碱性，会和铵态氮肥中的反应生成逸出，降低肥效，B错误； C．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不能改变化学平衡状态，无法提高平衡产率，C错误； D．原电池是将化学能直接转化为电能，化石燃料燃烧发电是先将化学能转化为热能，再依次转化为机械能、电能，不是直接转化为电能，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 和互为同位素 B. 的电子式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 次氯酸的结构式：H-O-Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的原子（核素），而和都是氧气单质分子，不属于原子，因此二者不能互称为同位素，A错误； B．属于离子化合物，由与构成，书写电子式时，阴离子需要画出最外层8个电子，并用中括号包裹，标注负电荷，正确电子式为，B错误； C．在水溶液中，是阳离子，水分子中带负电的氧原子朝向阳离子；是阴离子，水分子中带正电的氢原子朝向阴离子，同时离子半径，NaCl溶液中的水合离子为、，C错误； D．次氯酸中，氧原子为中心原子，分别与氢原子、氯原子形成共价单键，结构式写作，符合成键规律，D正确； 故选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D. mol·L-1的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性环境，与在存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性（pH=1），给定各离子在酸性条件下稳定、不反应，能大量共存，B正确； C．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱性，在酸中分解，在碱中与OH⁻反应，且OH⁻也能与反应生成沉淀，均不能大量存在，C错误； D．与会形成络合物，不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol/L 溶液中含有的数目小于 B. 1mol 与3mol 充分反应生成的分子数为 C. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64g铜 D. 常温下，1L pH=12的纯碱溶液中，数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法判断其数目是否小于，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此生成的分子数小于，B错误； C．电解精炼铜的阳极为粗铜，比铜活泼的杂质金属（如、等）会优先于铜失电子，因此电路中通过个电子时，阳极溶解铜的质量小于64g，C错误； D．常温下的溶液中浓度为，1L该溶液中的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 5. 下列化学科普试验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察为紫色，二者焰色不都为紫色，A错误； B．本身无漂白性，与水反应生成的才有漂白性；使品红褪色是暂时性的，加热可恢复，二者不能均使品红永久褪色，B错误； C．醋酸铅属于重金属盐，可使蛋白质发生不可逆变性，C正确； D．常温下铜与浓硫酸不反应，需加热才可反应，因此常温下浓硫酸不能刻蚀铜板，刻蚀铜板一般用氯化铁溶液，D错误； 故选C。 6. 由X通过反应制得一种药物Y（如图所示）。下列关于X、Y的描述中正确的是 A. X和Y的官能团中都含有碳碳双键 B. X的分子式为 C. Y能发生氧化反应、取代反应和加成反应 D. X分子中所有原子可能共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含有的官能团为羰基和羟基，不含碳碳双键，A错误； B．根据结构简式可知X的分子式为，B错误； C．Y含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，含苯环和碳碳双键，能发生加成反应，含酯基，能发生取代（水解）反应，C正确； D．X中甲基上的碳原子为杂化，为四面体结构，故所有原子不可能共面，D错误； 故选C。 7. 下列有关图所示说法正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得中和热偏大 D. 在图④中，反应开始后针筒活塞向右移动能充分说明是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中反应物的总能量比生成物高，表示该反应为放热反应，而晶体与晶体反应是吸热反应，A错误； B．碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，B错误； C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，会引起热量散失，测得中和热偏大，C正确； D．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如锌与硫酸反应生成氢气）导致气体体积增大，无论反应吸热或放热，只要有气体生成，活塞均会移动，不能确定是温度升高引起的气体膨胀，D错误； 故答案选C。 8. 利用下列装置，能达到实验目的的是 实验目的 A．模拟氯碱工业制取并验证 B．比较和对分解的催化效果 实验设计 实验目的 C．利用该装置蒸干溶液获得晶体 D．探究温度对化学平衡的影响 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置阳极电极材料为铁，阳极反应为，不能得到氯气，无法收集并验证，A错误； B．和阴离子不同，无法排除或的影响，B错误； C．直接加热蒸干溶液，硝酸铁水解生成的硝酸易挥发，使水解平衡右移，最终获得，得不到晶体，C错误； D．通过观察球在冷水和热水中的颜色变化，可探究温度对化学平衡的影响，设计合理，D正确； 故答案选D。 9. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X B. 简单气态氢化物的沸点：Z>X C. Y与X、Z都能形成离子化合物 D. Z单质与足量X单质反应能全部转化为ZX3 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z与X(氧)位于同一主族，则Z为S元素；而Y是短周期中金属性最强的元素，可知Y为Na元素。即X、Y、Z分别为O、Na、S； 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而电子层越多离子半径越大，则离子半径；S2-＞O2-＞Na+，故A错误； B．因为H2O能形成分子间氢键，故沸点：H2O>H2S，故B错误； C．Na与S形成Na2S，Na与O形成Na2O和Na2O2，都是离子化合物，故C正确； D．S单质与O2反应只能生成SO2，不能生成SO3，故D错误； 答案选C。 10. 二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。一定温度下，和催化合成甲醇涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图所示（TS为过渡态）。下列说法正确的是 A. 以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为 B. 反应Ⅰ的 C. 催化剂通过降低反应的活化能，减小反应的，加快化学反应速率 D. 增大反应Ⅰ的反应物浓度能增加单位体积内活化分子百分数 【答案】A 【解析】 【详解】正反应活化能为过渡态能量减去对应基元反应反应物（中间体）的能量。 A.由图可知，TS2过渡态的相对能量为，其前一个中间体的相对能量为，活化能，A正确； B.反应Ⅰ的反应物相对能量为0.00 eV，产物（最终状态）相对能量低于0.00 eV，故，B错误； C.催化剂通过降低反应的活化能加快化学反应速率，对反应的没有影响，C错误； D.增大反应Ⅰ的反应物浓度不能增加单位体积内活化分子百分数，能增加单位体积内活化分子数，D错误； 故选A。 11. 已知在25℃、下，1mol 分解生成和需能量285.8kJ。反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图像说明甲为气态水 B. 甲→乙和丙→丁的变化都属于吸热反应 C. 甲乙丙丁物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲 D. 由甲→丁的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙转化为甲的过程放热，气态水液化为液态水的过程放热，因此甲为液态水，乙为气态水，A错误； B．甲→乙为液态水汽化，属于吸热过程；丙→丁为原子结合形成分子，有化学键生成，属于放热过程，B错误； C．乙→甲放热，则能量乙甲；乙→丙为断裂化学键的过程，吸热，则能量丙乙；丙→丁为形成化学键的过程，放热，则能量丙丁；1mol乙（气态水）分解生成丁的过程吸热，则能量丁乙，因此总能量大小关系为丙丁乙甲，C正确； D．甲为液态水，甲→丁的热化学方程式应为，选项中反应物状态标注错误，D错误； 答案选C。 12. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定溶液的pH 测得 溶液不水解 D 向溶液中加入溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈红色 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向2 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加5滴0.1 mol/L 溶液，此时过量，体系内还有大量剩余的，再滴加几滴溶液，直接与溶液中多余的结合生成黑色沉淀，并不是沉淀转化为沉淀，不能据此比较与的大小，A错误； B．将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，铁、铜、饱和食盐水构成原电池，铁的金属性更强，作负极发生氧化反应，失去电子生成；铁氰化钾溶液可以和反应生成特征蓝色沉淀，该实验现象能够证明铁被腐蚀生成，实验操作、现象及结论三者相符，B正确； C．属于弱酸弱碱盐，溶液中的和都会发生水解，水解使溶液显碱性，水解使溶液显酸性，常温下测得溶液，是因为两种离子的水解程度基本相等，水解产生的与相互抵消，并非不水解，C错误； D．向2 mL 0.1 mol/L 溶液中加入1 mL 0.1 mol/L 溶液，的物质的量多于，过量，发生反应，即便反应进行到底，体系仍然会剩余大量，滴入溶液一定会显红色，无法证明该反应存在限度、是可逆反应，D错误； 故选B。 13. 我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势 B. 电池中，B区域的电解质为KOH C. 电池正极的电极反应式为 D. 图中的b膜为阳离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，负极Zn失电子结合OH-生成，电极反应式为， 则A区域的电解质为KOH， 电极为正极，正极附近生成，故正极的电极反应式为：，C区域的电解质为，则B区域的电解质为，A区域OH-参与反应，为了维持溶液呈电中性，多余的K+通过离子交换膜a进入B区域，故离子交换膜a应为阳离子交换膜； 【详解】A．原电池中正极电势高于负极，为负极，为正极，故电极电势，A错误； B．区域转化为，需碱性环境，电解质为，区域为酸性环境，电解质为，故区域电解质为，B错误； C．为正极，酸性条件下得电子，与、反应生成和，电极反应式书写正确，C正确； D．区域反应消耗，为维持溶液呈电中性，通过膜进入区域，故为阴离子交换膜，D错误； 答案选Ｃ。 14. 一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示［比如的分布系数：］。下列说法正确的是 A. 曲线a代表 B. 反应的 C. 用NaOH溶液滴定溶液，可用酚酞作指示剂 D. pH=10时， 【答案】B 【解析】 【分析】为有机三元弱酸，用NaOH调节溶液的pH，溶液的pH越小，越大，溶液的pH越大，的分布系数越大，则曲线a，b，c，d分别代表、、、；由图可知，溶液中、的浓度相等时，溶液pH为2.14，则电离常数，同理可知，、，据此分析。 【详解】A．由分析可知，曲线a代表，A错误； B．反应的，B正确； C．用NaOH溶液滴定溶液(呈碱性)，由图可知反应生成时，溶液的碱性更强，pH远大于10，酚酞变色范围在8.2~10.0，故不能用酚酞作指示剂，C错误； D．根据电荷守恒可知，pH=10时，，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 氯可形成多种含氧酸盐。实验室中利用如图所示装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是______________，d装置的作用是______________。 （2）a中的试剂为饱和食盐水，其作用是________________________和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在饱和食盐水中溶解度低的原因：______________________________________________________________________。 （3）b中化学反应的离子方程式是___________________。 （4）生成的NaClO具有漂白性，氯水中含有的HClO也具有漂白性。次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为______________。 又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 写出少量的通入NaClO溶液中的离子方程式：_______________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 吸收多余的氯气，防止污染空气 （2） ①. 吸收挥发出来的HCl ②. 由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，使得反应平衡逆向移动，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】整套实验装置利用与浓盐酸加热反应制取，装置a中饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢杂质，装置b加热条件下氯气和氢氧化钾溶液反应制备，装置c冰水环境中氯气和氢氧化钠溶液反应制备，装置d用于尾气处理，吸收多余氯气，防止有毒氯气排放到空气中污染环境。 【小问1详解】 盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶，d装置内盛放碱液，作用是吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染空气； 【小问2详解】 a中的饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的HCl杂质，氯气与水存在可逆平衡，饱和食盐水中含有大量，增大生成物氯离子浓度，促使该平衡逆向移动，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度，减少氯气损耗； 【小问3详解】 b装置加热条件下，与发生歧化反应，一部分氯元素化合价升高到中+5价，一部分降低到中-1价，配平后离子方程式为； 【小问4详解】 的电离方程式为，由图可知，和组分分数相等时，此时，，则；根据电离平衡常数比较酸性强弱，酸性，少量通入溶液，反应只能生成和，离子方程式为。 16. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿（主要含、NiO、FeO、，少量MgO、）中提取Fe、Co、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如图所示： 已知：①； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是______________（写出一种即可）。 （2）纳米级可与NaOH反应，其化学方程式为______________。 （3）“沉镍”的离子方程式为__________________________________。 （4）常温下，的氨水溶液中，______________（填“>”“<”或“=”）。 （5）“氧化”的目的是________________________。“调pH”过程中，溶液的pH范围应调节为______________时才能保证“滤渣2”纯度较高。 （6）“结晶”过程通入的酸性气体X是_______________________（填化学式）。 【答案】（1）适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌等 （2） （3） （4）> （5） ①. 使Fe元素以形式存在于“滤渣2”中 ②. （6）HCl 【解析】 【分析】本题以铁钴镍矿的综合利用为情境，属于“浸取—除杂—氧化—沉淀—结晶”类工艺流程。流程中的物质转化与去向：酸浸时硫酸溶解矿石中的Co2O3、Fe2O3、FeO、NiO、MgO，SiO2不溶于酸而成为滤渣；除镁时加入NH4F，使Mg2+转化为MgF2沉淀（滤渣1）；氧化时加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+；调pH时加入NaOH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀（滤渣2），与钴、镍分离；氨浸时用氨水使钴进入溶液，镍留在滤渣3中；含钴溶液经SO2还原后得到CoSO4。滤渣2经酸浸、通入酸性气体X（HCl）结晶得到FeCl3；滤渣3经酸浸后用NH4HCO3沉镍得到NiCO3。 【小问1详解】 酸浸时，将铁钴镍矿粉碎、适当升高温度、搅拌或适当增大硫酸的浓度，均可增大反应物接触面积或提高反应速率，从而加快“酸浸”速率。 【小问2详解】 纳米级二氧化硅颗粒小、比表面积大，能与NaOH溶液反应生成可溶性的硅酸钠和水，说明二氧化硅能与强碱反应，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 “沉镍”是向含镍离子的滤液中加入碳酸氢铵，使Ni2+转化为NiCO3沉淀，同时放出二氧化碳气体，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 常温下pH=9.9的氨水中，pOH=4.1；结合题目所给数据，由Kb的表达式可得，即一水合氨的浓度大于铵根离子的浓度，所以填“>”。 【小问5详解】 “氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，使铁元素在后续“调pH”时以Fe(OH)3形式完全沉淀进入“滤渣2”，与钴、镍分离；“调pH”时pH应控制为2.8≤pH<6.5：pH≥2.8才能保证Fe3+沉淀完全，而pH<6.5可以避免钴、镍（包括可能存在的Co3+）开始沉淀，从而保证“滤渣2”纯度较高。 【小问6详解】 滤渣2经酸浸得到FeCl3溶液，为使FeCl3结晶析出，需抑制Fe3+的水解，所以“结晶”过程通入的酸性气体X是HCl。 17. 通过氧化还原滴定法测定反应的平衡常数K。如图，实验i测定平衡体系中和总浓度： 如图，实验ii测定饱和碘水中浓度： （利用实验ii测定的浓度与实验i测定的总浓度之差，可知的浓度） 已知：、；图示中仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发。 （1）使用滴定管前应进行的操作为______________。 （2）下列关于滴定操作或读数错误的是______________（填序号）。 A．赶出碱式滴定管中的气泡 B．用标准溶液滴定饱和碘水溶液 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 D．读取标准溶液的体积为18.20 mL （3）当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂______________，继续滴定至终点，终点时的实验现象为__________________________________________________________。 （4）结果表明实验i和实验ii中浓度近似相等，则示意图中②剩余碘固体的质量______________④中剩余碘固体的质量（填“大于”“小于”或“等于”）。 （5）下列关于实验误差分析的说法正确的是______________（填序号）。 A. 实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响K的测定 B. 实验i滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得的和总浓度偏小 C. 实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的饱和碘水中浓度偏大 D. 实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的饱和碘水中浓度偏大 （6）实验测得平衡体系中______________。平衡常数______________（保留整数）。 【答案】（1）查漏 （2）B （3） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （4）小于 （5）AC （6） ①. 0.0036 ②. 402 【解析】 【分析】本实验目的是测定可逆反应的平衡常数，实验ⅰ在溶液中加入过量固体，充分静置达到平衡，取上层清液，用标准液滴定，测得平衡体系中与的总浓度；实验ⅱ在蒸馏水中加入过量固体，静置得到碘的饱和水溶液，取上层清液滴定，测得纯水中饱和碘水中的浓度；利用两次滴定得到的浓度差值，求出平衡时浓度，再结合初始浓度，代入平衡常数表达式计算，滴定反应为、。 【小问1详解】 滴定管使用前需要进行查漏操作，确认滴定管不漏水，之后再进行洗涤、润洗等后续操作，若滴定管存在漏液问题会造成滴定体积误差，影响实验测定结果； 【小问2详解】 A．碱式滴定管排出气泡的操作是把橡胶管向上弯曲，挤压玻璃珠，图中操作可以赶出碱式滴定管内气泡，A正确； B．使用标准溶液滴定碘水时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而不是盯着滴定管液面，B错误； C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁，将附着在内壁上的待测液冲入溶液中，保证待测物质完全反应，C正确； D．滴定管刻度从上至下增大，读数为，D正确； 【小问3详解】 碘单质遇淀粉变蓝色，因此滴定指示剂选择淀粉溶液；滴定终点现象为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； 【小问4详解】 实验ⅰ体系中存在平衡，该平衡会促进固体继续溶解，相比于实验ⅱ纯水体系，更多固体碘溶解进入溶液，所以②中剩余固体碘的质量小于④中剩余固体碘的质量； 【小问5详解】 A．实验ⅰ碘量瓶未烘干，相当于稀释体系溶液，平衡发生移动，浓度发生改变，会改变平衡时各离子浓度，影响测定，A正确； B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取消耗标准液体积偏大，测得总浓度偏大，B错误； C．吸取上层清液时吸入碘固体，固体碘也会消耗硫代硫酸钠，消耗标准液体积偏大，测得浓度偏大，C正确； D．滴定终点俯视读数，读取标准液体积偏小，测得浓度偏小，D错误； 【小问6详解】 实验ⅰ：，取样体积为，。实验ⅱ：，取样体积，。题目说明两次体系浓度近似相等，平衡体系中；初始，发生反应消耗的浓度等于生成浓度，平衡。平衡常数。 18. 甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： （1）反应②的______________。 （2）500℃时三个反应的平衡常数依次为、与，则______________（用、表示）。已知500℃时，，，并测得该温度下反应③在某时刻、、、的浓度分别为1.0、0.2、0.6、1.5，则此时化学反应速率______________（填“>”“=”或“<”）。 （3）在2 L密闭容器中充入和发生反应②，10 min后达到平衡，的转化率为50%，则0~10 min内用CO表示该反应的速率______________，若要提高的平衡转化率可采取的措施有______________（写一点即可）。 （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。以甲醇燃料电池为电源电解足量的溶液工作原理如图所示（A、B均为石墨电极），则通甲醇一端的电极反应式为______________；当甲池消耗标况下112 mL的时，电解后乙池溶液的pH为______________（忽略溶液体积变化）。 【答案】（1） （2） ①. ②. < （3） ①. ②. 升高温度、充入、及时移走生成物等 （4） ①. ②. 1 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③减去反应①即可得到反应②，则； 【小问2详解】 平衡常数表达式，，，，可得；代入，，，该时刻浓度商，，平衡逆向移动，所以； 【小问3详解】 容器体积2 L，充入物质的量8 mol，转化率50%，反应消耗为，由反应②计量关系，生成物质的量也是4 mol，；反应②是吸热反应，提高平衡转化率，可以采取升高温度、充入、及时移走生成物等措施； 【小问4详解】 甲池为碱性甲醇燃料电池，通甲醇一极为负极，甲醇失电子，在环境生成与，电极反应式为；标况下物质的量为，正极反应，转移电子，电解硫酸铜总反应，转移0.02 mol电子生成，，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）2025~2026学年高二上学期期末模拟考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A. 在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 B. 将草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 C. 合成氨使用催化剂是为了提高生成速率和平衡产率 D. 利用原电池或化石燃料燃烧进行发电，都是将化学能直接转化为电能 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 和互为同位素 B. 的电子式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 次氯酸的结构式：H-O-Cl 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D. mol·L-1的溶液中：、、、 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol/L 溶液中含有的数目小于 B. 1mol 与3mol 充分反应生成的分子数为 C. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64g铜 D. 常温下，1L pH=12的纯碱溶液中，数目为 5. 下列化学科普试验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 6. 由X通过反应制得一种药物Y（如图所示）。下列关于X、Y的描述中正确的是 A. X和Y的官能团中都含有碳碳双键 B. X的分子式为 C. Y能发生氧化反应、取代反应和加成反应 D. X分子中所有原子可能共面 7. 下列有关图所示说法正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得中和热偏大 D. 在图④中，反应开始后针筒活塞向右移动能充分说明是放热反应 8. 利用下列装置，能达到实验目的的是 实验目的 A．模拟氯碱工业制取并验证 B．比较和对分解的催化效果 实验设计 实验目的 C．利用该装置蒸干溶液获得晶体 D．探究温度对化学平衡的影响 实验设计 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X B. 简单气态氢化物的沸点：Z>X C. Y与X、Z都能形成离子化合物 D. Z单质与足量X单质反应能全部转化为ZX3 10. 二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。一定温度下，和催化合成甲醇涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图所示（TS为过渡态）。下列说法正确的是 A. 以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为 B. 反应Ⅰ的 C. 催化剂通过降低反应的活化能，减小反应的，加快化学反应速率 D. 增大反应Ⅰ的反应物浓度能增加单位体积内活化分子百分数 11. 已知在25℃、下，1mol 分解生成和需能量285.8kJ。反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图像说明甲为气态水 B. 甲→乙和丙→丁的变化都属于吸热反应 C. 甲乙丙丁物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲 D. 由甲→丁的热化学方程式为 12. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定溶液的pH 测得 溶液不水解 D 向溶液中加入溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈红色 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势 B. 电池中，B区域的电解质为KOH C. 电池正极的电极反应式为 D. 图中的b膜为阳离子交换膜 14. 一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示［比如的分布系数：］。下列说法正确的是 A. 曲线a代表 B. 反应的 C. 用NaOH溶液滴定溶液，可用酚酞作指示剂 D. pH=10时， 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 氯可形成多种含氧酸盐。实验室中利用如图所示装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是______________，d装置的作用是______________。 （2）a中的试剂为饱和食盐水，其作用是________________________和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在饱和食盐水中溶解度低的原因：______________________________________________________________________。 （3）b中化学反应的离子方程式是___________________。 （4）生成的NaClO具有漂白性，氯水中含有的HClO也具有漂白性。次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为______________。 又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 写出少量的通入NaClO溶液中的离子方程式：_______________________。 16. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿（主要含、NiO、FeO、，少量MgO、）中提取Fe、Co、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如图所示： 已知：①； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是______________（写出一种即可）。 （2）纳米级可与NaOH反应，其化学方程式为______________。 （3）“沉镍”的离子方程式为__________________________________。 （4）常温下，的氨水溶液中，______________（填“>”“<”或“=”）。 （5）“氧化”的目的是________________________。“调pH”过程中，溶液的pH范围应调节为______________时才能保证“滤渣2”纯度较高。 （6）“结晶”过程通入的酸性气体X是_______________________（填化学式）。 17. 通过氧化还原滴定法测定反应的平衡常数K。如图，实验i测定平衡体系中和总浓度： 如图，实验ii测定饱和碘水中浓度： （利用实验ii测定的浓度与实验i测定的总浓度之差，可知的浓度） 已知：、；图示中仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发。 （1）使用滴定管前应进行的操作为______________。 （2）下列关于滴定操作或读数错误的是______________（填序号）。 A．赶出碱式滴定管中的气泡 B．用标准溶液滴定饱和碘水溶液 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 D．读取标准溶液的体积为18.20 mL （3）当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂______________，继续滴定至终点，终点时的实验现象为__________________________________________________________。 （4）结果表明实验i和实验ii中浓度近似相等，则示意图中②剩余碘固体的质量______________④中剩余碘固体的质量（填“大于”“小于”或“等于”）。 （5）下列关于实验误差分析的说法正确的是______________（填序号）。 A. 实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响K的测定 B. 实验i滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得的和总浓度偏小 C. 实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的饱和碘水中浓度偏大 D. 实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的饱和碘水中浓度偏大 （6）实验测得平衡体系中______________。平衡常数______________（保留整数）。 18. 甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： （1）反应②的______________。 （2）500℃时三个反应的平衡常数依次为、与，则______________（用、表示）。已知500℃时，，，并测得该温度下反应③在某时刻、、、的浓度分别为1.0、0.2、0.6、1.5，则此时化学反应速率______________（填“>”“=”或“<”）。 （3）在2 L密闭容器中充入和发生反应②，10 min后达到平衡，的转化率为50%，则0~10 min内用CO表示该反应的速率______________，若要提高的平衡转化率可采取的措施有______________（写一点即可）。 （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。以甲醇燃料电池为电源电解足量的溶液工作原理如图所示（A、B均为石墨电极），则通甲醇一端的电极反应式为______________；当甲池消耗标况下112 mL的时，电解后乙池溶液的pH为______________（忽略溶液体积变化）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $