3.2 水的电离和溶液的pH 第1课时（分层作业）化学人教版选择性必修1

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第二节 水的电离和溶液的pH 第1课时水的电离与溶液的酸碱性 A组 巩固过关 题号 y 2 5 1 6 9 10 答案 W D B A C B A 11. 【答案】(1)A>B>C (2)）= (3)< CH,COOH (4)HCI> (5) 增大 醋酸在水中存在电离平衡CH,COOH=H广+CH,CO0 加热时平衡向电离方向移动， 醋酸的电离程度增大，溶液中H浓度增大 12.【答案】(1)10-12 (2)C>B>A=D (3)b (4)10-10mol/L (5)1:10 B组 能力进阶 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B D 8. 【答案】(1)1×10 1/2 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (2) 升高温度促进水的电离， K增大。现有K。=10>104 所以温度大于25℃ (3)3=④>①=⑤>2=⑥ (4)= (5)C C组 思维拔高 题号 1 2 3 答案 D AC 212 分层作业 第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时 水的电离与溶液的酸碱性 1．（25-26高二上·广东东莞·期末）常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．、、、在该溶液中能大量共存 D．该溶液可能让甲基橙试液变红 【答案】B 【详解】A．常温下水的离子积为定值，不随溶液酸碱性发生变化，A错误； B．常温下的溶液呈碱性，本质特征为，B正确； C．与、与均会生成难溶沉淀，且碱性溶液中大量的会与、反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．时甲基橙显红色，时甲基橙显黄色，则时甲基橙显黄色，不可能变红，D错误； 故选B。 2．（25-26高二上·福建宁德·阶段检测）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH-。下列叙述错误的是 A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH-)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大 D．升高温度，c(H＋)增大，pH不变 【答案】D 【详解】A．向水中通入氨气，与水反应生成，发生电离，电离产生使增大，水的电离平衡逆向移动，A正确； B．向水中加入少量稀硫酸，电离产生使增大，只与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．水的电离为吸热过程，加热使平衡正向移动，、均增大，故变大，C正确； D．升高温度，水的电离平衡正向移动，增大，，因此减小，D错误； 故选D。 3．（25-26高二上·重庆·阶段检测）水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述中错误的是 A．纯水中随着温度的升高而增大 B．在35℃时，纯水的 C．水的电离度 D．水的电离过程是吸热过程 【答案】B 【详解】A．纯水中，温度升高增大，因此随温度升高而增大，A正确； B．35℃时，纯水中，，B错误； C．升高温度水的离子积常数增大，说明水的电离平衡正向移动，电离程度增大，因此电离度，C正确； D．升高温度增大，电离平衡正向移动，根据勒夏特列原理，水的电离过程为吸热过程，D正确； 故选B。 4．（25-26高三上·安徽蚌埠·阶段检测）、以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的和，由此可知超临界水 A．显中性，pH小于7 B．显碱性，pH大于7 C．显酸性，pH小于7 D．显中性，pH等于7 【答案】A 【详解】超临界水中，因此显中性；该温度远高于常温，水的电离程度增大，，因此，故选A。 5．（25-26高二上·上海·期中）常温下，下列说法错误的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小 B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 C．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)>10-7 mol·L-1，Kw不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低 【答案】B 【分析】水的电离为吸热过程：。水的离子积只随温度改变；在温度不变时，加入酸或盐可以改变水的电离平衡和离子浓度，但不改变水的离子积。 【详解】A．加热使吸热的水电离平衡正向移动，水的离子积增大；纯水中，因此氢离子浓度增大、pH减小，但水仍呈中性，A正确； B．滴入少量稀盐酸使氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动；常温不变，水的离子积不变，并非减小，B错误； C．氯化铵电离产生的铵根离子发生水解：，所以；常温不变，水的离子积不变，C正确； D．乙酸钠电离产生的乙酸根离子水解：。乙酸根离子消耗氢离子，使水的电离平衡正向移动；在水的离子积不变时，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度降低，D正确； 故选B。 6．（25-26高二下·云南曲靖·期中）常温下，下列溶液中c(H+)最大的是 A．pH=2的盐酸 B．0.1mol·L-1的醋酸 C．0.01mol·L-1的硫酸 D．0.1mol·L-1的NaOH溶液 【答案】C 【详解】A．的盐酸中，根据，可得，浓度不是最大，A不符合题意； B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，因此的醋酸中，实际约为，小于A、C的氢离子浓度，B不符合题意； C．硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，的硫酸中，为四个选项中最大值，C符合题意； D．是强碱，的溶液中，常温下，故，浓度最小，D不符合题意； 故选C。 7．（23-24高二上·吉林·期中）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．的溶液呈中性 B．的溶液呈中性 C．在100℃时，纯水的，因此显酸性 D．中性溶液中一定有 【答案】B 【详解】A．温度未知时，不能判断溶液酸碱性，如时的溶液呈碱性，A错误； B．溶液酸碱性的根本判断依据是和的相对大小，当时溶液一定呈中性，B正确； C．时纯水中，尽管，但仍然呈中性，C错误； D．只有常温（）下中性溶液的，温度改变时水的电离程度变化，中性溶液的会随之改变，D错误； 故选B。 8．（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．加入酚酞后不变色的溶液 【答案】C 【详解】A．温度会改变水的电离程度，仅25℃时的溶液呈中性，若温度升高，中性溶液，此时的溶液为碱性，A错误； B．仅与温度有关，25℃时酸性、碱性、中性稀水溶液的均为，无法据此判断溶液酸碱性，B错误； C．溶液酸碱性的本质判据是和的相对大小，的溶液一定呈中性，C正确； D．酚酞的变色范围为时显红色，的溶液加入酚酞都不变色，可能为酸性、中性或弱碱性，D错误； 故选C。 9．（25-26高二上·重庆·期中）科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的和，根据这个信息推断，下列叙述错误的是 A．水中存在极少量的和，说明水是一种极弱的电解质 B．“冰，水为之，而寒于水”，则水结冰的过程需要吸收热量 C．若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为 D．蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱 【答案】B 【详解】A．水能极微弱电离出和，电离过程为，符合极弱电解质的特征，A正确； B．水结冰是液态水变为固态冰的凝固过程，该过程放出热量，而非吸收热量，B错误； C．水的电离为，类比可知液氨的电离方程式为，C正确； D．蒸馏水存在极少量自由移动的和，因此可以导电，只是离子浓度极低，导电能力非常弱，D正确； 故答案为B。 10．（25-26高二上·山西·期中）生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．与Al反应生成气体的溶液 【答案】A 【详解】A．溶液酸碱性的本质判断依据为和的相对浓度，的溶液一定呈碱性，A正确； B．在水溶液中完全电离出，，溶液呈酸性，B错误； C．水的离子积，若，则，溶液呈中性，C错误； D．既能与非氧化性强酸反应生成，也能与强碱溶液反应生成，该溶液可能为酸性也可能为碱性，D错误； 故选A。 11．（25-26高二上·北京·期中）酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。 (1)0.1 mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是_____________。(填序号) A． 　   B．HCl  　  C． (2)体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量分别为a，b，则a_____________b(填“>”、“＜”或“=”) (3)体积相同、pH相同的盐酸和溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量分别为c，d，则c_____________d(填“>”、“＜”或“=”) (4)将pH相同的盐酸和溶液均稀释10倍后，pH由大到小的顺序是_____________。 (5)将0.1 mol/L的溶液加热后，溶液中会_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，用文字和化学用语解释原因_________________________________。 【答案】(1)A>B>C (2)= (3)< (4)HCl> (5) 增大 醋酸在水中存在电离平衡，加热时平衡向电离方向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中H⁺浓度增大 【详解】（1）0.1 mol/L的HCl和均为强酸，在水中能够完全电离，而为弱酸，只能部分电离，因此相同浓度下溶液中的c(H+)最小、pH最大；HCl每1 mol可提供约1 mol H⁺，1 mol能够提供2 molH⁺，所以的pH最小，故pH由大到小的顺序为：A>B>C。 （2）体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液所含HCl和的物质的量相同，虽然醋酸是弱酸，在水中不能完全电离，但与NaOH完全中和时，未电离的醋酸会随着H⁺被消耗而继续电离，最终1 mol HCl和1 mol 都恰好消耗1 mol NaOH，因此两者完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，即a=b。 （3）体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，起始时两者的c(H+)相同，但盐酸是强酸，完全电离，其物质的量浓度约等于c(H+)；醋酸是弱酸，仅有少部分电离，为达到相同的c(H+)，醋酸的总物质的量浓度必须大于盐酸，因此相同体积的醋酸所含酸的总物质的量更多，完全中和时消耗的NaOH也更多，所以c<d。 （4）将pH相同的盐酸和醋酸均稀释10倍，盐酸完全电离，稀释后pH约增大1；醋酸存在电离平衡，稀释会促进醋酸继续电离出H+，稀释后醋酸中的c(H+)大于盐酸，醋酸的pH反而较小，故pH由大到小的顺序为：HCl>。 （5）醋酸在水中存在电离平衡，弱电解质的电离过程通常为吸热过程，加热时平衡向电离方向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中生成的H⁺增多，因此c(H+)会增大。 12．（25-26高二下·江苏盐城·期中）已知水的电离平衡曲线如图所示： 回答下列问题： (1)图中C点水的离子积常数为__________________________。 (2)A、B、C、D四点KW的关系是_______________________。 (3)从A点到D点，可采取的措施是______________________。 a．升温        b．加入少量盐酸      c．降温        d．加入少量NaOH (4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为________________。 (5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______________________。 【答案】(1)10-12 (2)C＞B＞A=D (3)b (4)10-10 mol/L (5)1：10 【详解】（1）根据图像可知，C点对应的氢离子浓度 ，氢氧根离子浓度 ，则该温度下水的离子积常数 。 （2）水的电离是吸热过程，温度越高，水的离子积常数 越大。图中C点所在曲线温度最高（100℃），A、D点所在曲线温度最低（25℃），B点位于两条曲线之间，温度介于25℃和100℃之间。因此四点 的大小关系为 C > B > A = D。 （3）从A点到D点，溶液的温度保持25℃不变（即 不变），但溶液中 增大， 减小，说明溶液由中性变为了酸性。 a．升温会使 增大，平衡曲线发生改变，a错误； b．加入少量盐酸，溶液中 增大，抑制水的电离，导致 减小，符合图像变化，b正确； c．降温会使 减小，平衡曲线发生改变，c错误； d．加入少量NaOH，溶液中 会增大，不符合图像变化，d错误。 故选b。 （4）100℃时，水的离子积常数 。pH=2的盐酸中 ，在酸性溶液中，水电离产生的 浓度等于溶液中的 浓度，因此水电离产生的 。 （5）25℃时，水的离子积常数 。pH=12的NaOH溶液中 ；pH=3的 溶液中 。混合后溶液pH=7，呈中性，说明酸碱恰好完全中和，即 。设NaOH溶液体积为 ， 溶液体积为 ，则有 ，解得 。 1．（25-26高二上·北京昌平·期中）水存在电离平衡：；常温下，，下列说法不正确的是 A．水电离出的 B．向水中加入HCl，增加，而不变，因此，溶液显酸性 C．pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为 D．改变温度，也会发生改变 【答案】B 【详解】A．根据水的电离方程式，水每电离出1个就必然同时生成1个，因此水电离出的总物质的量和物质的量一定相等，A正确； B．向水中加入HCl后，电离出的会使水中增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离被抑制，会减小，最终溶液显酸性，B错误； C．pH=5的稀盐酸中，主要来自HCl电离，水电离出的等于溶液中的；pH=5的溶液中，水解促进水的电离，全部来自水的电离，水电离出的，二者比值为，C正确； D．水的电离是吸热过程，改变温度会使水的电离平衡发生移动，（水的离子积）也会随之改变，D正确； 故选B。 2．（25-26高二上·江苏连云港·期中）下列说法正确的是 A．某溶液中若，则，溶液显酸性 B．某溶液中，该溶液呈中性 C．越大，则越大，溶液的酸性越强 D．为0的溶液，其中只有，无 【答案】B 【详解】A．溶液酸碱性取决于与的相对大小，温度不确定时，不能说明，如的中性溶液中，A错误； B．溶液呈中性的本质是，与二者的具体数值无关，该溶液符合中性判断条件，B正确； C．，因此越大，越小，溶液酸性越强，C错误； D．任何水溶液中都存在水的电离平衡，必然同时存在和，的溶液中仅，很小但不为0，D错误； 故选B。 3．（25-26高二上·湖北十堰·期中）千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A．是弱电解质 B．水的离子积仅适用于纯水 C．水的离子积常数 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 【答案】A 【详解】A．H2O能够微弱电离，属于弱电解质，A正确； B．水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液（如酸、碱、盐的稀溶液），B错误； C．水的电离吸热，温度升高时Kw增大，因此，C错误； D．若加入的电解质如NaCl，其电离出的离子不参与水的电离，则水的电离平衡未被破坏，D错误； 故选A。 4．（25-26高二上·湖北·期中）下列关于水的电离说法错误的是 A．升高温度，增大 B．水的电离方程式为： C．25℃时，的中，由水电离出的 D．某温度下纯水显酸性 【答案】D 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，Kw增大，A正确； B．水是弱电解质，电离出的氢离子会结合另一个水分子形成，电离方程式，B正确； C．0.01mol/LNaOH中，OH-浓度为0.01mol/L，由Kw=1×10-14得c(H+)=1×10-12mol/L，且H+全部来自水的电离，C正确； D．纯水中c(H+)=c(OH-)，无论pH是否为7均显中性，pH=6的纯水仍为中性，D错误； 故选D。 5．（25-26高二上·辽宁铁岭·期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．弱碱性溶液中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．能使甲基橙显红色的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．的溶液为强酸性，在酸性条件下会转化为，不能大量共存，A错误； B．弱碱性溶液中，水解程度大于电离程度，本身的水溶液呈弱碱性，所以在弱碱性溶液中， 、、、之间均不发生反应，可大量共存，B正确； C．的溶液呈中性，、在中性溶液中会反应水解反应，使溶液呈酸性，不能在中性溶液中大量共存，C错误； D．能使甲基橙显红色的溶液为强酸性，酸性条件下会将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选B。 6．（25-26高二上·安徽合肥·阶段检测）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。(室温下，水的离子积，Kw=1×10-14)下列有关说法正确的是 A．室温下，的盐酸溶液中， B．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 D．由水电离出的时，溶液一定呈中性 【答案】B 【详解】A．室温下的盐酸中，，溶液中全部来自水的电离，，A错误； B．在水溶液中电离出，使溶液中增大，使水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，B正确； C．水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，、均增大，但，仍为中性，C错误； D．任何水溶液中，由水电离出的和都相等，酸性、碱性溶液中该关系也成立，故溶液不一定呈中性，D错误； 故选B。 7．（25-26高二上·河南郑州·阶段检测）一定温度下，蒸馏水中和浓度变化如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 【答案】D 【详解】A．升高温度，水的电离程度增大，和均增大，变大，变化后点应位于原曲线上方，不可能由c向b变化，A错误； B．b点，该温度下，B错误； C．温度不变时不变，稀释溶液后对应点仍应在原曲线上，d点，不可能出现该变化，C错误； D．通入，增大，温度不变不变，故减小，可引起由b向a的变化，D正确； 故选D。 8．（23-24高二上·云南昭通·阶段检测）按要求回答下列问题： (1)某温度下，水的，的溶液，若溶液中只存在溶质，则由电离出来的__________。 (2)该温度__________(填“>”“<”或“=”)25°C，其理由是_______________。 (3)时，的下列6种溶液，水电离出的由大到小的关系是__________(填序号)。 ①盐酸  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ (4)25°C时，pH=4的盐酸中水的电离程度__________(填“>”“<”或“=”)的溶液中水的电离程度。 (5)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，水电离出的与加入水体积的关系是__________(填序号)。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2) > 升高温度促进水的电离，增大。现有，所以温度大于 (3)③=④>①=⑤>②=⑥ (4)= (5)C 【分析】水的电离是吸热的，水的离子积常数只与温度有关； 【详解】（1）溶液中只存在溶质，说明溶液呈碱性。根据该温度下水的离子积常数，可求得溶液中。在碱性溶液中，由水电离出的等于溶液中的，即由电离出来的。 （2）时，水的离子积常数。该温度下。因为水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离，使增大，所以该温度大于。 （3）酸或碱都会抑制水的电离，溶液中或越大，对水电离的抑制程度越大，水电离出的越小。的各溶液中，抑制水电离的离子浓度分别为：①盐酸为一元强酸，；②为二元强酸，；③为一元弱酸，；④为一元弱碱，；⑤为一元强碱，；⑥为二元强碱，。抑制程度大小为②=⑥>①=⑤>③=④，故水电离出的由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥。 （4）时，的盐酸中，水电离出的；的溶液中，水电离出的。两者水电离出的相等，因此水的电离程度相等。 （5）乙酸的小于氯乙酸的，说明乙酸的酸性弱于氯乙酸。在相同浓度下，氯乙酸溶液中的大于乙酸溶液中的，对水的电离抑制程度更大，因此初始时水电离出的：甲>乙。加水稀释时，两种酸溶液的均减小，对水的电离抑制程度减弱，水电离出的均随体积增大而增大。结合图像可知，曲线甲在乙的上方且均呈上升趋势，故答案选C。 1．（25-26高二上·新疆乌鲁木齐·期中）在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A．该溶液是碱溶液 B．该溶液的pH是3 C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH是11 【答案】C 【详解】A．常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，并非一定是碱溶液，A错误； B．若溶液为碱溶液，溶液中全部来自水电离，，对应，故不一定为3，B错误； C．若溶液为酸溶液，溶液中全部来自水电离，，则，；若为碱溶液，，，故可能为11或3，C正确； D．若溶液为酸溶液时，水电离出的，则溶液中全部来自水电离，，则，，并非一定为11，D错误； 故选C。 2．（25-26高二上·河北廊坊·阶段检测）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A．某温度下，纯水的pH不一定为7 B．水的电离方程式为 C．某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D．时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 【答案】D 【详解】A．纯水的pH由温度决定，25℃时pH=7，其他温度可能不同，A正确； B．水的电离出和，电离方程式为；B正确； C．水电离的H+和OH-浓度始终相等，无论溶液酸碱性，C正确； D．仅与温度有关，25℃时，纯水中加NaOH不改变温度，不变，仍为，D错误； 故答案选D。 3．多选（24-25高二上·山东潍坊·阶段检测）在某温度下，NaCl稀溶液中c平(H＋)为5.0×10-7 mol·L-1。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液呈中性 B．该NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2·L-2 C．该NaCl溶液中KW=2.5×10-13 mol2·L-2 D．该NaCl溶液的pH=7 【答案】AC 【详解】A．是强酸强碱盐，水溶液中不发生水解，该温度下满足，溶液呈中性，A正确； B．该温度下，计算，是25℃时的，与该温度不符，B错误； C．该温度下，计算，C正确； D．该溶液，不等于7，D错误； 故选AC。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时 水的电离与溶液的酸碱性 1．（25-26高二上·广东东莞·期末）常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．、、、在该溶液中能大量共存 D．该溶液可能让甲基橙试液变红 2．（25-26高二上·福建宁德·阶段检测）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH-。下列叙述错误的是 A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH-)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大 D．升高温度，c(H＋)增大，pH不变 3．（25-26高二上·重庆·阶段检测）水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述中错误的是 A．纯水中随着温度的升高而增大 B．在35℃时，纯水的 C．水的电离度 D．水的电离过程是吸热过程 4．（25-26高三上·安徽蚌埠·阶段检测）、以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的和，由此可知超临界水 A．显中性，pH小于7 B．显碱性，pH大于7 C．显酸性，pH小于7 D．显中性，pH等于7 5．（25-26高二上·上海·期中）常温下，下列说法错误的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小 B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 C．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)>10-7 mol·L-1，Kw不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低 6．（25-26高二下·云南曲靖·期中）常温下，下列溶液中c(H+)最大的是 A．pH=2的盐酸 B．0.1mol·L-1的醋酸 C．0.01mol·L-1的硫酸 D．0.1mol·L-1的NaOH溶液 7．（23-24高二上·吉林·期中）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．的溶液呈中性 B．的溶液呈中性 C．在100℃时，纯水的，因此显酸性 D．中性溶液中一定有 8．（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．加入酚酞后不变色的溶液 9．（25-26高二上·重庆·期中）科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的和，根据这个信息推断，下列叙述错误的是 A．水中存在极少量的和，说明水是一种极弱的电解质 B．“冰，水为之，而寒于水”，则水结冰的过程需要吸收热量 C．若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为 D．蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱 10．（25-26高二上·山西·期中）生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．与Al反应生成气体的溶液 11．（25-26高二上·北京·期中）酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。 (1)0.1 mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是_____________。(填序号) A． 　   B．HCl  　  C． (2)体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量分别为a，b，则a_____________b(填“>”、“＜”或“=”) (3)体积相同、pH相同的盐酸和溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量分别为c，d，则c_____________d(填“>”、“＜”或“=”) (4)将pH相同的盐酸和溶液均稀释10倍后，pH由大到小的顺序是_____________。 (5)将0.1 mol/L的溶液加热后，溶液中会_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，用文字和化学用语解释原因_________________________________。 12．（25-26高二下·江苏盐城·期中）已知水的电离平衡曲线如图所示： 回答下列问题： (1)图中C点水的离子积常数为__________________________。 (2)A、B、C、D四点KW的关系是_______________________。 (3)从A点到D点，可采取的措施是______________________。 a．升温        b．加入少量盐酸      c．降温        d．加入少量NaOH (4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为________________。 (5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______________________。 1．（25-26高二上·北京昌平·期中）水存在电离平衡：；常温下，，下列说法不正确的是 A．水电离出的 B．向水中加入HCl，增加，而不变，因此，溶液显酸性 C．pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为 D．改变温度，也会发生改变 2．（25-26高二上·江苏连云港·期中）下列说法正确的是 A．某溶液中若，则，溶液显酸性 B．某溶液中，该溶液呈中性 C．越大，则越大，溶液的酸性越强 D．为0的溶液，其中只有，无 3．（25-26高二上·湖北十堰·期中）千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A．是弱电解质 B．水的离子积仅适用于纯水 C．水的离子积常数 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 4．（25-26高二上·湖北·期中）下列关于水的电离说法错误的是 A．升高温度，增大 B．水的电离方程式为： C．25℃时，的中，由水电离出的 D．某温度下纯水显酸性 5．（25-26高二上·辽宁铁岭·期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．弱碱性溶液中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．能使甲基橙显红色的溶液中：、、、 6．（25-26高二上·安徽合肥·阶段检测）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。(室温下，水的离子积，Kw=1×10-14)下列有关说法正确的是 A．室温下，的盐酸溶液中， B．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 D．由水电离出的时，溶液一定呈中性 7．（25-26高二上·河南郑州·阶段检测）一定温度下，蒸馏水中和浓度变化如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 8．（23-24高二上·云南昭通·阶段检测）按要求回答下列问题： (1)某温度下，水的，的溶液，若溶液中只存在溶质，则由电离出来的__________。 (2)该温度__________(填“>”“<”或“=”)25°C，其理由是_______________。 (3)时，的下列6种溶液，水电离出的由大到小的关系是__________(填序号)。 ①盐酸  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ (4)25°C时，pH=4的盐酸中水的电离程度__________(填“>”“<”或“=”)的溶液中水的电离程度。 (5)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，水电离出的与加入水体积的关系是__________(填序号)。 A． B． C． D． 1．（25-26高二上·新疆乌鲁木齐·期中）在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A．该溶液是碱溶液 B．该溶液的pH是3 C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH是11 2．（25-26高二上·河北廊坊·阶段检测）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A．某温度下，纯水的pH不一定为7 B．水的电离方程式为 C．某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D．时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 3．多选（24-25高二上·山东潍坊·阶段检测）在某温度下，NaCl稀溶液中c平(H＋)为5.0×10-7 mol·L-1。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液呈中性 B．该NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2·L-2 C．该NaCl溶液中KW=2.5×10-13 mol2·L-2 D．该NaCl溶液的pH=7 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $