3.2水的电离和溶液的pH 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理3.2水的电离和溶液的pH同步练习6-4 一、单选题 1．下列数据表述正确的是 A．用10 mL量筒量取6.30 mL稀盐酸 B．用托盘天平称量18.20 g NaCl C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.3 D．用25 mL滴定管量取碱溶液21.15 mL 2．常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．、、、在该溶液中能大量共存 D．该溶液可能让甲基橙试液变红 3．室温下，某浓度醋酸溶液的pH为3。下列说法正确的是 A．此溶液中 B．此溶液中，由水电离出的 C．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D．将此溶液与等体积的氨水反应，恰好完全中和 4．关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变 C．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 5．水利万物而不争，水蕴含着丰富的文化和科学内涵，探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小，但仍呈中性 B．向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，c(OH-)增大 C．向水中加入氨水，水的电离受到抑制，c(OH-)降低 D．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水，水的电离程度相同 6．室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 7．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是 A．a点溶液的导电能力比b点溶液的强 B．b点的Kw值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vb D．a、c两点溶液中的c（H＋）相等 8．在水的电离平衡中，和的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．图中温度 B．AB连线上任意点的溶液均显中性 C．B点溶液的，显酸性 D．图中A、B、D三点处的大小关系： 9．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明溶液中：、、、 B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 10．某温度时，溶液的pH是11，在此温度下，将的盐酸与的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A． B． C． D． 11．室温下的四种溶液，忽略溶液混合引起的体积变化，有关叙述错误的是 序号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 醋酸溶液 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 A．①②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① C．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 D．③④两溶液等体积混合，所得溶液的pH>11 12．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，c(H+)减小 B．25 ℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 13．室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水   ②pH=11的氢氧化钾溶液   ③pH=3的醋酸   ④pH=3的硫酸 A．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c()= c(CH3COO−) B．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将aL②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b = 199：101 二、填空题 15．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸(用a、b、c填空)： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________。 (2)若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________________。 (3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______________。 16．已知水的电离平衡曲线如图所示： 回答下列问题： (1)图中C点水的离子积常数为__________________________。 (2)A、B、C、D四点KW的关系是_______________________。 (3)从A点到D点，可采取的措施是______________________。 a．升温        b．加入少量盐酸      c．降温        d．加入少量NaOH (4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为________________。 (5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______________________。 17．计算25℃时下列溶液的pH。 (1)的溶液的pH=___________。 (2)的NaOH溶液的pH=___________。 (3)的溶液（的电离度α约为1%）的pH=___________。 18．已知：25℃时，的溶液中，的溶液的，回答下列问题： (1)HA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。 (2)HA溶液中由水电离出的___________mol/L，上述浓度的两溶液中___________。 (3)在加水稀释HA溶液的过程中，随着加水量的增加而减小的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (4)将等体积、等的溶液和盐酸溶液分别与等浓度的溶液完全中和，___________溶液消耗BOH溶液的体积大。 (5)溶液和溶液按体积比1∶4混合后，混合溶液的___________(忽略溶液体积变化，已知)。 (6)用的溶液和溶液混合，使得混合后溶液，则两溶液的体积比为___________(忽略溶液体积变化)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理3.2水的电离和溶液的pH同步练习6-4（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B C C D B D A 题号 11 12 13 14 答案 D C A D 1．D 【详解】A．量筒的精确度为，无法量取精度为的稀盐酸，A错误； B．托盘天平的精确度为，无法称量精度为的，B错误； C．广泛试纸的测量结果只能为整数，无法测得为的数值，C错误； D．滴定管的精确度为，可以量取碱溶液，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．常温下水的离子积为定值，不随溶液酸碱性发生变化，A错误； B．常温下的溶液呈碱性，本质特征为，B正确； C．与、与均会生成难溶沉淀，且碱性溶液中大量的会与、反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．时甲基橙显红色，时甲基橙显黄色，则时甲基橙显黄色，不可能变红，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．是一元弱酸，仅部分电离，室温下的醋酸溶液中，因此，A错误； B．醋酸溶液中全部由水电离产生，室温下，时，则，且水电离出的，因此由水电离出的，B正确； C．加水稀释会促进的电离，稀释10倍后大于原来的1/10，所得溶液介于3和4之间，不等于4，C错误； D．该醋酸溶液中，与等体积氨水反应时，过量，不能恰好完全中和，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．95℃时水的电离被促进，增大，纯水中仍相等，溶液呈中性，是因为比常温下大，并非呈酸性，A错误； B．向水中通入气体，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．加入固体，电离出使增大，抑制水的电离，是增大而非降低，C错误； D．升高温度，水的电离正向移动，增大，、同等程度增大且仍相等，溶液呈中性，但，所以减小，D错误； 故本题选B。 5．C 【详解】A．水的电离为吸热过程，加热会促进电离，Kw增大，c(H+)升高因此pH减小，且始终满足c(OH-)=c(H+)，溶液仍呈中性，A不合题意； B．金属钠会与水电离出的H+反应，消耗H+使水的电离平衡正向移动，最终c(OH-)增大，B不合题意； C．氨水为弱碱，加入水中会电离出OH-，使c(OH-)升高，同时抑制水的电离，选项中c(OH-)降低的表述错误，C符合题意； D．碱溶液中的H+全部来自水的电离，相同温度下pH相同的NaOH溶液和氨水c(H+)相同，因此水的电离程度相同，D不合题意； 故答案为：C。 6．C 【分析】室温下，pH相同的氨水与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，pH相同的醋酸与盐酸中氢离子浓度相等，但氨水、醋酸属于弱电解质，仅发生部分电离，因此它们的溶质实际浓度远高于同pH的强碱、强酸，据此解答。 【详解】A．溶液①、④等体积混合，由于氨水的浓度大于盐酸，所以氨水过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．醋酸溶液中存在电离平衡：，醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，c(H+)减小，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，c(H+)减小，pH增大，B正确； C．②NaOH（强碱）：稀释10倍，OH-浓度变为原来，pH=10，①氨水（弱碱）：稀释促进电离，会额外电离出OH-，10<pH<11，所以pH：①>②；④盐酸（强酸）：稀释10倍，H+浓度变为原来，pH=4，③醋酸（弱酸）：稀释促进电离，额外电离H+，3<pH<4，酸性：③>④，pH：④>③；所以pH顺序：①>②>④>③，C错误； D．a L②（NaOH）与b L④（盐酸）混合，pH=4，，，，酸过量：，，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．溶液导电能力与离子总浓度成正比，相同稀释体积下，a点pH小于b点，说明a点离子浓度小于b点，故a点导电能力比b点弱，A错误； B．只与温度有关，该题反应温度不变，故b点和c点相等，B错误； C．初始等pH、等体积的氨水和NaOH溶液，氨水为弱电解质，其溶质总物质的量远大于NaOH，稀释不改变溶质总物质的量，故氨水消耗盐酸体积更大，即，C错误； D．a、c两点pH相同，根据，可知两点相等，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度越高越大，由图可知对应更大，故，A错误； B．AB连线上任意点均满足，符合溶液显中性的判定标准，B正确； C．B点溶液，虽然，但溶液仍显中性，C错误； D．仅与温度有关，温度越高越大，A、D在同一温度曲线上，二者相等，故的大小关系为，D错误； 故选B。 9．D 【详解】A．与发生氧化还原反应，与发生双水解反应，且可氧化，不能大量共存，A错误； B．与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，B错误； C．的溶液为强酸性溶液，与反应生成、和，且与生成微溶的，不能大量共存，C错误； D．由水电离出的的溶液为酸性或碱性溶液，、、、在酸性和碱性条件下均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 10．A 【详解】该温度下，，，即，利用一元酸与一元碱的反应可知，，由于，，，即，，A项符合题意。 11．D 【详解】A．向①醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，浓度增大，醋酸电离平衡左移，减小，pH增大；向②盐酸中加入醋酸钠晶体，与结合生成弱电解质，减小，pH增大，两溶液pH均增大，A正确； B．弱电解质稀释时电离平衡正向移动，pH变化幅度小于强电解质。稀释10倍后，强酸②盐酸pH变为4，弱酸①醋酸pH小于4；强碱④氢氧化钠溶液pH变为10，弱碱③氨水pH大于10，故pH顺序为③>④>②>①，B正确； C．②pH=3的盐酸浓度为，③pH=11的氨水为弱碱，浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，故，C正确； D．③pH=11的氨水和④pH=11的氢氧化钠溶液中均为，等体积混合后不变，氨水的电离平衡不移动，溶液pH=11，D错误； 故选D。 12．C 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，变大，增大，A错误； B．向纯水中加入稀氨水，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变则不变，B错误； C．保持温度不变，向纯水中加入少量固体，电离出使增大，抑制水的电离，但仅与温度有关，故不变，C正确； D．盐酸和醋酸均能电离出，使增大，水的电离平衡逆向移动，二者均抑制水的电离，D错误； 故选C。 13．A 【详解】A．、、、均为无色离子，且在酸性或碱性条件下都不与、发生反应，离子之间也不反应，能大量共存，A正确； B．为紫色离子，不符合无色溶液的要求，B错误； C．在酸性条件下会与反应生成和，无法在酸性溶液中大量共存，C错误； D．、在碱性条件下会分别与反应生成氢氧化铝沉淀、，无法在碱性溶液中大量共存，D错误； 故选A。 14．D 【详解】A．将①、③等体积混合恰好生成醋酸铵，醋酸铵溶液呈中性，根据电荷守恒，中性时，故，A不符合题意； B．一水合氨为弱电解质，稀释过程中继续电离出，pH=11的氨水稀释1000倍后pH>8；氢氧化钾为强电解质，pH=11的氢氧化钾溶液稀释1000倍后pH=8，故稀释后溶液pH：①>②，B不符合题意； C．向醋酸中加入醋酸钠晶体，浓度增大，抑制醋酸电离，减小，pH增大，向硫酸中加入醋酸钠晶体，与结合生成弱电解质醋酸，减小，pH增大，C不符合题意； D．常温下pH=11的KOH溶液中，pH=3的硫酸中，混合后pH=5说明酸过量，列式得，解得，D符合题意； 故选D。 15．(1)b>a>c (2)c>a=b (3)a=b>c 【详解】（1）盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以c(H+)由大到小的顺序是b>a>c， （2）若三者pH相同时，c(H+)相同、体积相同时，醋酸浓度最大，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量相同，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是c>a=b， （3）醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以醋酸中氢离子浓度变化慢，即醋酸中氢离子浓度大，所以将c(H+)相同的三种酸均稀释100倍后，[H+]由大到小的顺序是c>a=b，pH由大到小的顺序是a=b>c， 16．(1)10-12 (2)C＞B＞A=D (3)b (4)10-10 mol/L (5)1：10 【详解】（1）根据图像可知，C点对应的氢离子浓度 ，氢氧根离子浓度 ，则该温度下水的离子积常数 。 （2）水的电离是吸热过程，温度越高，水的离子积常数 越大。图中C点所在曲线温度最高（100℃），A、D点所在曲线温度最低（25℃），B点位于两条曲线之间，温度介于25℃和100℃之间。因此四点 的大小关系为 C > B > A = D。 （3）从A点到D点，溶液的温度保持25℃不变（即 不变），但溶液中 增大， 减小，说明溶液由中性变为了酸性。 a．升温会使 增大，平衡曲线发生改变，a错误； b．加入少量盐酸，溶液中 增大，抑制水的电离，导致 减小，符合图像变化，b正确； c．降温会使 减小，平衡曲线发生改变，c错误； d．加入少量NaOH，溶液中 会增大，不符合图像变化，d错误。 故选b。 （4）100℃时，水的离子积常数 。pH=2的盐酸中 ，在酸性溶液中，水电离产生的 浓度等于溶液中的 浓度，因此水电离产生的 。 （5）25℃时，水的离子积常数 。pH=12的NaOH溶液中 ；pH=3的 溶液中 。混合后溶液pH=7，呈中性，说明酸碱恰好完全中和，即 。设NaOH溶液体积为 ， 溶液体积为 ，则有 ，解得 。 17．(1)2 (2)11 (3)11 【分析】25℃时，酸性溶液先由氢离子浓度求pH；碱性溶液先由氢氧根离子浓度求pOH，再根据pH+pOH=14求pH。强电解质按完全电离计算离子浓度，弱电解质由初始浓度与电离度的乘积求已电离离子的浓度。 【详解】（1）硫酸是强酸，按高中阶段模型完全电离，1 mol硫酸生成2 mol氢离子，其电离关系为，所以。因此； （2）NaOH是强碱，完全电离，其电离关系为，所以。由此，再由pH+pOH=14，得pH=11； （3）一水合氨为弱电解质，其电离关系为。电离度α为1%，即0.01，所以。由此，再由pH+pOH=14，得pH=11。 18．(1)弱电解质 (2) 1 (3)B (4) (5)12.6 (6) 【详解】（1）由，结合已知，可得，则，其浓度小于的浓度，故其为弱电解质； （2）由题目可知，的溶液中，，。溶液中由水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，故；在的溶液中，，其的浓度等于氢离子浓度，即。在的溶液的，即，故其能够完全电离，，故上述浓度的两溶液中； （3）A．由于， ，在加水稀释HA溶液的过程中，在减小，故增加，A不正确； B．由于，，加水稀释HA溶液的过程中，在减小，故不断减小，B正确； C．由于，为常数，C错误； D．由于， ，加水稀释HA溶液的过程中，在减小，故不断上升，D错误； 故答案选B。 （4）由于为弱酸，盐酸为强酸，将等体积、等的两种溶液，的浓度大于盐酸的浓度，故消耗的溶液更多； （5）溶液和溶液按体积比1∶4混合后，发生反应为：，故过量，故，， （6）用的溶液中，的溶液中混合，可设的溶液体积为，的溶液体积为，二者混合后，为酸性溶液，故其，则两溶液的体积比为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $