3.1电离平衡（第1课时）（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第一课时 电离平衡 基础达标 1.下列物质属于弱电解质的是(    ) A. B. C. D. 2.强电解质和弱电解质的本质区别是(    ) A. 溶解度的大小 B. 导电性的强弱 C. 电离是否完全 D. 化合物类别 3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(    ) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. B. C. D. 4.下列说法正确的是(    ) A. 溶液，加水稀释，则减小 B. 溶液，升高温度， 不变，但醋酸的电离程度增大 C. 溶液的为，则为弱电解质 D. 的浓度越大，的电离程度越大 5.室温下，现有三种酸的稀溶液：溶液，溶液，溶液。下列说法正确的是  (    ) A. 若三种酸溶液的浓度相同，则其由大到小的顺序为 B. 同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为 C. 相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为 D. 同同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间由长到短的顺序为 6.对室温下相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(    ) A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均减小 B. 使温度都升高后，两溶液的均不变 C. 加水稀释倍后，两溶液的均增大 D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 7.室温下向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(    ) A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，也增大 D. 再加入的溶液，混合液 8.稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入适量的物质是忽略溶解热(    ) 固体  硫酸  固体  水  加热 A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 仅 9.现有的溶液，下列措施一定能使溶液中增大的是(    ) A. 加水 B. 降温 C. 加入溶液 D. 加入少量冰醋酸 10.下列叙述正确的是(    ) A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 C. 时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. 和混合后加入水中，所得溶液中 能力提升 11.的气态分子结构如图所示，硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 两分子中原子分别采用杂化、杂化 B. 硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C. 晶体中含有氢键 D. 硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为 12.下列各项比较中，一定相等的是(    ) A. 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中的 B. 相同质量的钠分别完全转化为和时转移的电子数 C. 相同物质的量的丙烷和异丁烷中所含键的数目 D. 标准状况下，相同体积的乙醇和乙酸中所含的碳原子数 13.常温下，将一定浓度的和两种酸溶液分别与溶液等体积混合，实验记录如下表： 混合液 加入的酸 酸的浓度 下列说法正确的是(    ) A. 为强酸，为弱酸 B. 溶液中存在： C. 升高温度，溶液中增大，减小 D. 溶液中存在： 14.下列说法正确的是(    ) A. 将的盐酸和醋酸分别稀释倍后，醋酸的大于盐酸 B. 中和等体积、等的盐酸和醋酸，醋酸所需的物质的量多于盐酸 C. 时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D. 分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加溶液至溶液呈中性，反应后的溶液中 15.中国航天事业蓬勃发展：年月日，神舟十三号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功。年月日第届国际宇航大会在法国巴黎举行，中国“天问一号”火星探测团队获得年度“世界航天奖”。“天问一号”任务期间，与“祝融号”火星车及欧洲航天局“火星快车”轨道器开展了多次合作。“神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。以下实验均在太空失重环境下进行，下列说法错误的是(    ) A. “太空冰雪实验”中，使用的乙酸钠属于强电解质 B. “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打发生的反应属于置换反应 C. “水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液 D. “太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠溶液水解呈碱性 16.我国科学家进行了如图所示碳循环研究，下列说法正确的是(    ) A. 为含有极性共价键的极性分子 B. 为有毒气体且其具有助燃性 C. 淀粉和葡萄糖均为有机物，且均为纯净物 D. 的乙酸溶液中，所含的微粒种数为种 17.常温下，取三份的醋酸钠溶液，分别滴入的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸，滴加过程中溶液变化曲线如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液 B. 常温下， C. 水的电离程度： D. 点存在： 18.醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为  ___________________。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是__________________填字母序号。 滴加少量浓盐酸  微热溶液     加水稀释     加入少量醋酸钠晶体 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是_______________填“”或“”。 室温时，若 的醋酸的电离度为，计算这醋酸溶液的值________。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是________________。 上述用 的溶液滴定 的盐酸，下列操作不正确的是________________。 A.用标准溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。 19.、、的电离常数如下表所示。 酸 电离常数 ， ，  请回答下列问题： 溶液中电荷守恒表达式_________________________________________ 溶液中各离子浓度大小顺序：____________________________________________________________________ 用离子方程式表示溶液碱性的原因_________________________________ 写出溶液中物料守恒表达式____________________________________ 写出溶液中质子守恒表达式____________________________________ 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：                      溶液中从大到小排列顺序为__________________________________填序号 常温下，物质的量浓度均为的六种溶液、、、      、、，从大到小排列顺序为___________填序号 常温时，的水溶液呈酸性，原因是用离子方程式表示：_____________ 将溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是________填化学式 证明是弱电解质的简单且可行的方法是：     ________________________________________________________________________ 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是___________  A.氨水与盐酸混合： B.溶液与溶液混合： C.溶液与溶液混合： D.溶液与盐酸混合： E.在溶液中， ， 直击高考 20.碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题： 碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表： 向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为______。 浓度均为的溶液、溶液、溶液、溶液，其溶液 中浓度分别记作、、、则四种溶液中浓度由大到小的顺序为______。 常温时，和的标准燃烧热分别为、，该条件下转化为的热化学方程式为______。 氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：  该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度 由此可判断______选填“”或“”。 一定温度下，将 和 充入体积为的密闭容器中，反应达到平衡状态，此时测得，该温度下的平衡常数______保留三位有效数字，内反应速率______。 在两个密闭容器中分别都充入 和 ，测得一氧化碳的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示：若点对应容器的容积为，则点对应容器的容积为______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第一课时 电离平衡 基础达标 1.下列物质属于弱电解质的是(    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】A.氯化钠在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，氯化钠为强电解质，故A错误； B. 氢氧化钠在水溶液中完全电离，氢氧化钠为强电解质，故B错误； C.在水溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故C正确；     D.硫酸在水溶液中完全电离，所以硫酸为强电解质，故D错误。 故选C。 2.强电解质和弱电解质的本质区别是(    ) A. 溶解度的大小 B. 导电性的强弱 C. 电离是否完全 D. 化合物类别 【答案】C  【解析】根据电解质在水溶液中的电离程度的大小，电解质可以分为强电解质和弱电解质。能完全电离的电解质为强电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质，即强弱电解质的本质区别是电离程度，和溶解度大小、导电能力强弱、化合物类别无关。 故选：。 3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(    ) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. B. C. D. 【答案】C  【解析】是单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B.不能电离属于非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于强电解质，故B错误； C.碳酸钙为强电解质，磷酸为弱电解质，酒精为非电解质，故C正确； D.水为弱电解质，故D错误； 故选：。 4.下列说法正确的是(    ) A. 溶液，加水稀释，则减小 B. 溶液，升高温度， 不变，但醋酸的电离程度增大 C. 溶液的为，则为弱电解质 D. 的浓度越大，的电离程度越大 【答案】C  【解析】A.浓度为  溶液，加水稀释，则增大，减小，，所以增大，故A错误； B.电离平衡常数只与温度有关，弱电解质的电离吸热，所以温度升高，增大，醋酸的电离程度也增大，故B错误； C.浓度为  一元强酸如的为，浓度为  溶液为，说明溶液中是部分电离，所以为弱电解质，故C正确； D.越大，的电离程度越小，故D错误； 故选：。 5.室温下，现有三种酸的稀溶液：溶液，溶液，溶液。下列说法正确的是  (    ) A. 若三种酸溶液的浓度相同，则其由大到小的顺序为 B. 同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为 C. 相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为 D. 同同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间由长到短的顺序为 【答案】C  【解答】为一元强酸、为二元强酸、为一元弱酸，相同浓度的三种酸溶液，由大到小的顺序为，故A项错误； B.同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同，用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为，故B项错误； C.相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为，故C项正确； D.同同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间由长到短的顺序为，故D项错误。 6.对室温下相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(    ) A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均减小 B. 使温度都升高后，两溶液的均不变 C. 加水稀释倍后，两溶液的均增大 D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 【答案】A  【解析】A.向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液中减小，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液中减小，故A正确； B.盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度，若不考虑的挥发和水电离程度的增大，盐酸中不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，故 B错误； C.相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，故 C错误； D.相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故 D错误。 7.室温下向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(    ) A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，也增大 D. 再加入的溶液，混合液 【答案】B  【解析】A.依据平衡，加水稀释，平衡右移， 、 增大，溶液中导电粒子的数目增大，故A错误； B.上述电离平衡的常数为 ，水的离子积   ，则，温度不变，上述两常数均不变，故B正确； C.依据平衡，加水稀释，平衡右移， 、 增大，但 、 均减小，故C错误； D.因为醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度远远大于的浓度，最终溶液显酸性，D错误。 故选B。 8.稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入适量的物质是忽略溶解热(    ) 固体  硫酸  固体  水  加热 A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 仅 【答案】C  【解析】加固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，减小，故错误； 加硫酸，和氢氧根离子反应，平衡正向移动，减小，故错误； 加固体，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故正确； 加水，电离平衡正向移动，减小，故错误； 加热，电离平衡正向移动，增大，故错误。 故选C。 9.现有的溶液，下列措施一定能使溶液中增大的是(    ) A. 加水 B. 降温 C. 加入溶液 D. 加入少量冰醋酸 【答案】D  【解析】解：加水稀释，平衡正向移动，氢离子的物质的量增加，但是体积变化的倍数更大，减小，故A错误； B.电离是吸热过程，降低温度减小，平衡逆向移动，减小，故B错误； C.加入溶液，氢氧根与氢离子结合生成水，减小，故C错误； D.，温度不变平衡常数不变，加入少量冰醋酸，分母增大，分子也应当增大，增大，故D正确； 故选：。 10.下列叙述正确的是(    ) A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 C. 时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. 和混合后加入水中，所得溶液中 【答案】C  【解析】A.稀醋酸溶液中存在平衡：，醋酸钠，溶液中离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误； B.时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液，故B错误； C.硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确； D.均存在溶解平衡，溶液中浓度相同，与的溶度积不同，所得溶液中，故D错误。 能力提升 11.的气态分子结构如图所示，硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 两分子中原子分别采用杂化、杂化 B. 硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C. 晶体中含有氢键 D. 硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为 【答案】C  【解析】A.图分子中原子形成个键，无孤电子对，采用杂化，图中原子形成个键，无孤电子对，采用杂化，故A正确； B.硼酸晶体中层与层之前存在范德华力，故B正确； C.根据图所示，个硼酸分子周围有个氢键，每个氢键周围有个硼酸分子，则硼酸分子数与氢键数之比为，则晶体中含有氢键，故C错误； D.硼原子可提供空轨道，硼酸为一元弱酸，电离方程式为，故D正确。 12.下列各项比较中，一定相等的是(    ) A. 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中的 B. 相同质量的钠分别完全转化为和时转移的电子数 C. 相同物质的量的丙烷和异丁烷中所含键的数目 D. 标准状况下，相同体积的乙醇和乙酸中所含的碳原子数 【答案】B  【解析】【详解】是强电解质，完全电离产生离子，是弱酸，在溶液中存在电离平衡，仅有少量发生电离，相同物质的量浓度的盐酸中的大于醋酸溶液中的，故A错误； B.和中钠元素的化合价都是价，所以相同质量的钠分别完全转化为和时转移的电子数相等，故 B正确； C. 丙烷的分子式为，而甲基丙烷异丁烷的分子式为，二者分子式不同，所以相同物质的量的丙烷和甲基丙烷中所含键的数目前者小于后者，故C错误； D. 标准状况下，乙醇和乙酸的密度不同、摩尔质量不同，相同体积的乙醇和乙酸中所含的碳原子数不同，故D错误； 故选B。 13.常温下，将一定浓度的和两种酸溶液分别与溶液等体积混合，实验记录如下表： 混合液 加入的酸 酸的浓度 下列说法正确的是(    ) A. 为强酸，为弱酸 B. 溶液中存在： C. 升高温度，溶液中增大，减小 D. 溶液中存在： 【答案】D  【解析】 溶液中与恰好完全反应，得到溶液，，说明为强碱弱酸盐，则为弱酸，溶液中与反应，过量，剩余的浓度为，，说明为强酸，项错误；溶液中的溶质为，为强碱弱酸盐，离子浓度关系：，项错误；升高温度，促进溶液中水解，增大，减小，增大，项错误；根据电荷守恒，溶液中，项正确。 14.下列说法正确的是(    ) A. 将的盐酸和醋酸分别稀释倍后，醋酸的大于盐酸 B. 中和等体积、等的盐酸和醋酸，醋酸所需的物质的量多于盐酸 C. 时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D. 分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加溶液至溶液呈中性，反应后的溶液中 【答案】B  【解析】A.醋酸溶液中存在电离平衡，将的盐酸和醋酸分别稀释倍后，醋酸溶液中电离平衡正向移动，溶液中的氢离子浓度大于盐酸，即醋酸的小于盐酸，故A错误； B.等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，则中和等体积、等的盐酸和醋酸，醋酸所需的物质的量多于盐酸，故B正确； C.电离平衡常数受温度影响，时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数不变，故C错误； D.分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加溶液至溶液呈中性，则两溶液中分别存在、，由于醋酸钠溶液显碱性，则醋酸消耗的氢氧化钠溶液较少，则反应后的溶液中，故D错误。 15.中国航天事业蓬勃发展：年月日，神舟十三号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功。年月日第届国际宇航大会在法国巴黎举行，中国“天问一号”火星探测团队获得年度“世界航天奖”。“天问一号”任务期间，与“祝融号”火星车及欧洲航天局“火星快车”轨道器开展了多次合作。“神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。以下实验均在太空失重环境下进行，下列说法错误的是(    ) A. “太空冰雪实验”中，使用的乙酸钠属于强电解质 B. “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打发生的反应属于置换反应 C. “水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液 D. “太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠溶液水解呈碱性 【答案】B  【解析】乙酸钠属于盐，在水溶液中或熔融状态下均能完全电离，属于强电解质，A正确； 柠檬酸结构中含有羧基，属于有机酸，能与小苏打发生化学反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，由于无单质参与反应，不属于置换反应，B错误； 失重环境下，饮用水与食用油摇匀后静置，并不会出现油浮于水上的分层现象，所以不能用分液漏斗直接分液，C正确； 碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中的碳酸根离子能发生水解而使溶液呈碱性，滴加甲基橙后溶液显黄色，D正确； 16.我国科学家进行了如图所示碳循环研究，下列说法正确的是(    ) A. 为含有极性共价键的极性分子 B. 为有毒气体且其具有助燃性 C. 淀粉和葡萄糖均为有机物，且均为纯净物 D. 的乙酸溶液中，所含的微粒种数为种 【答案】D  【解析】A.中含有，属于极性共价键，但是属于非极性分子，故A错误； B.为有毒气体且其具有可燃性，没有助燃性，故B错误； C.淀粉和葡萄糖均为有机物，但是淀粉属于高分子化合物，属于混合物，故C错误； D.乙酸为弱酸，属于弱电解质，溶于水部分电离，产生氢离子和乙酸根离子，水为极弱的电解质，部分电离产生氢离子和氢氧根离子，所以的乙酸溶液中，所含的微粒种数为种，分别为乙酸分子、水分子、氢离子、乙酸根离子、氢氧根离子，故D正确。 17.常温下，取三份的醋酸钠溶液，分别滴入的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸，滴加过程中溶液变化曲线如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液 B. 常温下， C. 水的电离程度： D. 点存在： 【答案】C  【解析】A.根据随溶液滴加的曲线变化可知，曲线 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液，项正确； B.根据起点和曲线Ⅱ可知该条件下，项正确； C.点溶液不影响水的电离，点溶液抑制水的电离，点溶液促进水的电离，项错误； D.滴加溶液及被滴加溶液的均为，所以点存在：， 项正确。 故选C。 18.醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为  ___________________。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是__________________填字母序号。 滴加少量浓盐酸  微热溶液     加水稀释     加入少量醋酸钠晶体 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是_______________填“”或“”。 室温时，若 的醋酸的电离度为，计算这醋酸溶液的值________。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是________________。 上述用 的溶液滴定 的盐酸，下列操作不正确的是________________。 A.用标准溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。 【答案】； ； ； ； 醋酸溶液； ； 最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且内不恢复。  【解析】醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为； 故答案为：； 加水稀释、加热都促进醋酸电离，进入盐酸或醋酸钠都产生同离子效应而抑制醋酸电离； 故选； 由图中未加时的可知，图Ⅰ中酸的大于，图Ⅱ中酸的，说明Ⅱ为的盐酸溶液，则图Ⅰ为醋酸溶液滴定过程； 故答案为：； 室温时，若 的醋酸的电离度为，则溶液中 ，所以溶液的； 故答案为：； 滴定开始前， 溶液、的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是，对水的抑制作用一样，但是醋酸溶液中氢离子浓度小于，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的最大的是 醋酸溶液； 故答案为：醋酸溶液； 用标准溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液，故 A正确； B.用待测酸溶液润洗锥形瓶错误，故B错误； C.滴定时两眼应注视锥形瓶内溶液颜色变化，故C错误； D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平，故D正确。 故选BC； 中和滴定终点时的现象是当最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且内不恢复； 故答案为：最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且内不恢复。 19.、、的电离常数如下表所示。 酸 电离常数 ， ，  请回答下列问题： 溶液中电荷守恒表达式_________________________________________ 溶液中各离子浓度大小顺序：____________________________________________________________________ 用离子方程式表示溶液碱性的原因_________________________________ 写出溶液中物料守恒表达式____________________________________ 写出溶液中质子守恒表达式____________________________________ 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：                      溶液中从大到小排列顺序为__________________________________填序号 常温下，物质的量浓度均为的六种溶液、、、      、、，从大到小排列顺序为___________填序号 常温时，的水溶液呈酸性，原因是用离子方程式表示：_____________ 将溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是________填化学式 证明是弱电解质的简单且可行的方法是：     ________________________________________________________________________ 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是___________  A.氨水与盐酸混合： B.溶液与溶液混合： C.溶液与溶液混合： D.溶液与盐酸混合： E.在溶液中， ， 【答案】  、      ； 测量的，若，则可证明为弱电解质或测量溶液的，若呈碱性，则可证明是弱电解质   【解析】溶液中存在的离子有：、、、、，其电荷守恒表达式为：； 故答案为：； 溶液中，的电离常数为，其水解常数为，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，同时还存在水的电离平衡，则各离子浓度大小顺序为； 故答案为：； 溶液呈碱性是因为主、次； 故答案为：、； 溶液中物料守恒表达式为； 故答案为：； 溶液中电荷守恒为，物料守恒为：，可得质子守恒表达式为； 故答案为：； 和 中，浓度较大，且 中和相互抑制，则；中抑制水解， 中对水解不抑制，不促进， 中相互促进，则从大到小排列顺序为； 故答案为：； 为强碱，溶液呈碱性；溶液为中性；，水解，溶液呈碱性，但小于；为弱酸，溶液呈酸性；，水解，溶液呈碱性，水解程度小于，小于；为强酸，呈酸性，小于，则从大到小排列顺序为：； 故答案为：； 的水溶液呈酸性，是因为；将溶液蒸干，水解平衡正向移动，生成，灼烧后，可得； 故答案为：；； 证明是弱电解质的简单可行的方法可以是：测量的，若，则可证明为弱酸或测量溶液的，若呈碱性，则可证明是弱电解质； 故答案为：测量的，若，则可证明为弱酸或测量溶液的，若呈碱性，则可证明是弱电解质； 两溶液恰好完全反应，溶质为，水解，溶液呈酸性，故A错误； B.两溶液混合反应后，为等浓度的与的混合溶液，溶液呈碱性，故B正确； C.两溶液混合反应后，溶质为，水解，溶液呈碱性， ，故C错误； D.两溶液反应，盐酸过量，溶质为、及过量的，溶液呈酸性，故D错误； E.在溶液中，根据质子守恒可得，，故E正确； 故答案为：。 直击高考 20.碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题： 碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表： 向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为______。 浓度均为的溶液、溶液、溶液、溶液，其溶液 中浓度分别记作、、、则四种溶液中浓度由大到小的顺序为______。 常温时，和的标准燃烧热分别为、，该条件下转化为的热化学方程式为______。 氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：  该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度 由此可判断______选填“”或“”。 一定温度下，将 和 充入体积为的密闭容器中，反应达到平衡状态，此时测得，该温度下的平衡常数______保留三位有效数字，内反应速率______。 在两个密闭容器中分别都充入 和 ，测得一氧化碳的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示：若点对应容器的容积为，则点对应容器的容积为______。 【答案】                 【解析】由可知酸性强弱，，则溶液中滴加少量草酸溶液的离子方程式为：， 故答案为：； 由可知酸性强弱，，盐的水解程度：，均为的溶液、溶液、溶液、溶液，其溶液中浓度分别记作、、、则四种溶液中浓度由大到小的顺序为， 故答案为：； 碳的标准燃烧热的热化学方程式： 的标准燃烧热的热化学方程式：依据盖斯定律，计算得到转化为的热化学方程式为：， 故答案为：  ； ，图表数据可知随温度升高平衡常数减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，， 故答案为：； 一定温度下，将和充入体积为的密闭容器中，反应达到平衡状态，此时测得，                            起始量                                   变化量              平衡量            该温度下的平衡常数， 内反应速率， 故答案为： ； ； 、温度相同，平衡常数相同，若达到化学平衡状态时，容器的体积为，转化率为，则转化的为，则：                           起始量：                             变化量：                           平衡量：             平衡常数， 如果反应开始时仍充入和，在平衡状态时转化率为，则转化的为，则：                            起始量：                     变化量：                                  平衡量：                                     设体积为，则，解得， 故答案为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$