江苏省徐州市2026-2027学年九年级上学期化学月考模拟练习

江苏省徐州市2026-2027学年九年级上学期化学月考模拟练习 题型一：选择题 1. 我国的非物质文化遗产闻名于世。下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是 A. 阜阳剪纸 B. 潮州刺绣 C. 南阳玉雕 D. 酿制汾酒 2. 下列化学家与其成就对应关系不正确的一组是 A. 阿伏加德罗——提取了青蒿素 B. 拉瓦锡——建立燃烧的氧化学说 C. 道尔顿——提出原子论 D. 门捷列夫——提出元素周期律 3. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法中，正确的是 A. 洁净的空气是纯净物 B. 工业上从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 C. 稀有气体含量少无利用价值 D. 氮气化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 4. 下列关于实验中操作先后顺序说法错误的是 A. 用胶头滴管吸取少量液体时，先赶出空气，后吸取液体 B. 给试管中的固体加热时，先预热再对准有药品的部位集中加热 C. 制取气体时，先装药品后检查装置的气密性 D. 高锰酸钾制氧气用排水法结束时，先撤离导管，再熄灭酒精灯 5. 下列仪器的名称书写错误的是 A. 药匙 B. 锥形瓶 C. 烧杯 D. 坩锅钳 6. 下列物质的性质与其用途不匹配的是 A. 碳酸氢铵受热易分解——可用作化肥 B. 氦气密度小于空气——可填充探空气球 C. 氮气化学性质稳定——用作食物保护气 D. 石墨能导电——用作电池的电极材料 7. 下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的是 A. 用铜丝作导线 B. 用氮气作制冷剂 C. 用氢气作燃料 D. 用金刚石裁玻璃 8. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾 B. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成氧化镁 C. 铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，发出白光 9. 要区分下列各组物质，所选择的方法(或试剂)正确的是 A. 硬水和软水(石灰水) B. 氧气和空气(带火星的木条) C. 二氧化锰和氧化铜(观察颜色) D. 氮气和稀有气体(闻气味) 10. 某学生用量筒量液体，视线与凹液面的最低处保持水平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，该同学实际倒出的液体体积为 A. 大于10mL B. 小于10mL C. 等于10mL D. 无法确定 11. 化学是一门以实验为基础学科，下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾例液体 C. 加热液体 D. 液体读数 12. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 A. 类比法——试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 B. 观察法——物质变化中，观察到发光、放热现象即可说明发生了化学变化 C. 分类法——根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物 D. 实验法——实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 13. 以下变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 酒精的燃烧 B. 动植物的呼吸 C. 食物的腐烂 D. 衣家肥的腐熟 14. 下列有关氧气的说法中，不正确的是 A. 氧气供给呼吸是利用了氧气的化学性质 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 15. 小亮利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是 A. 切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面上，说明石蜡的密度小于水 B. 点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，白烟被点燃，说明白烟有可燃性 C. 取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明石蜡燃烧有水生成 D. 将一根火柴平放入火焰中1～2s取出，内焰的火柴炭化变黑，说明内焰温度最高 16. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是 A. 向上排空气法 B. 排水法 C. 排水法或向上排空气法 D. 排水法或向下排空气法 17. N2是重要的资源，其生产与性质如图所示。下列说法错误的是 A. 图中生产N2是物理变化 B. 反应②要经常更换催化剂 C. 反应①属于化合反应 D. 反应③说明氮气有时也能助燃 18. 如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（　　） A B. C. D. 19. 下列图像与反应过程的变化趋势对应不正确的是 A. 木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧 B. 双氧水分解 C. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 红磷燃烧法测定空气中氧气的含量 20. 如果没有化学的发展，世界就不可能像今日这样丰富多彩。下列事实与化学没有密切关系的是 A. 食物、衣料和日常用品的丰富 B. 新材料的开发和利用 C. 环境污染的预防和治理 D. 物体机械运动的规律 21. 厨房中几种物质正在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于物理变化的是 A. 白菜：我腐烂了 B. 煤气：我燃烧了 C. 菜刀：我生锈了 D. 陶瓷饭碗：我被摔碎了 22. 二百多年前用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积结论的科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 屠呦呦 23. 下列化学用语正确的是 A. 冰—H2O B. 氯—Al C. 氯酸钾—KClO4 D. 氮气—N 24. 银是世界上的贵金属之一，常用于制作钱币，也比较广泛应用于现代工业中，下图是银的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 银的相对原子质量是47 B. n的值是4 C. 银原子的质子数是47 D. 银属于第六周期元素 25. 括号内是区别下列各组物质常用的试剂或方法，其中不正确的是 A. 白醋和白酒(闻气味) B. 水与双氧水(取样，加少量二氧化锰) C. 氧气与氮气(燃着的木条) D. 食盐与蔗糖(观察颜色) 26. 实验室里有两瓶无色试剂，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，所印标签字迹模糊，无法区分，有同学提出“打开瓶塞观察瓶口有无白雾”，这属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 设计实验 C. 猜想假设 D. 得出结论 27. 下列图示操作正确的 A. B. C. D. 液体读数 滴加液体 取用粉末固体 倾倒液体 28. 下列有关物质间的比较，不正确的是 A. 沸点：液氧>液氮 B. 空气中含量：氧气>氮气 C. 溶解能力；氧气>氢气 D. 化学活泼性：氧气>氮气 29. 下列物质由原子构成的是 A. 铜 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 30. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 矿泉水 碳酸氢铵 B. 冰水混合物 高锰酸钾充分加热后的剩余固体 C. 洁净的空气 澄清石灰水 D. 二氧化碳 液氧 31 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 A. 过氧化氢水+氧气 B. 石蜡+氧气二氧化碳+水 C. 一氧化碳+氧气二氧化碳 D. 甲烷+氧气二氧化碳+水 32. 某同学欲用调至平衡的托盘天平称量12.5g食盐，称量时她把砝码和药品的位置放反了（5克以下用游码），这时她实际称得药品质量是（ ） A. 12.5g B. 12g C. 7.5g D. 11.5g 33. 下列物质的用途主要由物质的化学性质决定的是 A. 用铜丝做导线 B. 用液氮冷冻麻醉 C. 用天然气做燃料 D. 用金刚石切割玻璃 34. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 泥沙难溶于水，食盐易溶于水，因此可用过滤方法分离出粗盐中的泥沙 B. 物质燃挠是剧烈的氧化反应，因此氧化反应都是剧烈的 C. 氧气可以使带火星的木条复燃，因此不能使带火星的木条复燃的气体一定不含有氧气 D. 化学变化一般伴随着发光发热等现象，因此有发光发热现象的变化一定是化学变化 35. 下列关于原子、分子、离子的叙述中，正确的是 ①分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子 ②分子大、原子小 ③原子中，质子数=中子数 ④分子能保持物质的化学性质，原子不能 ⑤分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分 ⑥分子、原子不带电，离子带电 A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①⑤⑥ 36. 利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、匙、饮料吸管，以及食盐、冰糖和水，不能进行有关实验操作练习的是 A. 固体溶解 B. 液体倾倒 C. 排水集气 D. 过滤 37. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 能除尽水中的可溶性杂质 C. 能除去水中的色素和异味 D. 净水时水最后流经小卵石 38. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 足量的红磷在密闭容器中燃烧 B. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 将水通电分解一段时间 39. 氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分 NaClO3(化学性质与KClO3相似)、同时还含有适量的催化剂、Mg粉(燃烧时提供NaClO3分解所需的热量)等。下列说法中正确的是 ①氧烛在使用时可能具有照明的功能 ②氧烛中反应既有分解反应，也有化合反应 ③使用完后，产氧药块中原物质的质量均减少 ④Mg粉过少会使反应无法持续进行，过多将减小产氧量 A. ③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 40 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 41. 每年的9月16日为“国际臭氧层保护日”，臭氧层遭到破坏是当前面临的全球性环境问题之一。某同学查阅资料后提出“臭氧层遭到破坏可能与人类过多地使用氟氯烃类物质有关”，这属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 分析解释 C. 获取证据 D. 形成假设 42. 从《武经总要》的记载中可以看出，我国古代劳动人民对物质性质及其变化的认识不断深入。下列变化中，属于化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 硝石粉碎 C. 硫黄熔化 D. 木炭、硫黄和硝石按一定比例混合 43. 下列图示仪器名称正确的是 A. 量桶 B. 椎型瓶 C. 试管夹 D. 长颈漏斗 44. 空气的组成成分中，体积分数最大的是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. 稀有气体 45. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 澄清石灰水 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 稀有气体 46. 翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是 A. 徐寿 B. 徐光启 C. 侯德榜 D. 沈括 47. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 48. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 B. 物质与氧气反应都会发光发热 C. 气焊时用到氧气是利用它的助燃性 D. 氧气具有助燃性可用氧气作燃料 49. 下列反应中，属于氧化反应也属于化合反应的是 A. 碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水 B. 硫+氢气硫化氢 C. D. 甲烷+氧气二氧化碳+水 50. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 51. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 52. “实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A. B. C. D. 装入MnO2 制备O2 验满O2 收集O2 53. 某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 只有U型管a的湿棉花团逐渐变红 B. 图2中曲线X对应的为U型管b C. 实验证明微粒运动速率与温度有关 D. 0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止 54. 为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。 步骤一：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体 步骤二：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热 步骤三：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋(主要成分为CH3COOH)，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法正确的是 A. 由步骤一可知，镁条是银白色金属，其表面的灰黑色物质是氧化镁 B. 步骤二中的现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色粉末状固体 C. 步骤三说明，镁条能与食醋反应生成气体，该气体可能为CO2 D. 步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是吸热反应 55. 化学是以实验为基础的科学。下列有关装置气密性检查操作不正确的是 A. B. C. D. 56. 下列先后顺序不正确的是 A. 给试管中的固体加热时，先对试管预热，后把火焰集中在试管底部加热 B. 检查装置的气密性时，先用手捂住试管，后把导气管伸入水中 C. 用高锰酸钾制氧气时，先在试管中加入高锰酸钾，后把试管固定在铁架台上 D. 在高锰酸钾制取氧气的实验结束时，先撤离导气管，后熄灭酒精灯 57. 过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B. 设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C. 实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D. 多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 58. 如图，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移 59. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 题型二：非选择题 题组A 60. 请将①稀有气体②镁粉③二氧化碳④蜡烛四种物质的序号填入下列各题的横线上。 （1）可用于制作烟花和照明弹的物质是______。 （2）能与氧气发生氧化反应但不是化合反应的物质是______。 （3）参与植物光合作用的气体是_______。 （4）通常用作保护气和通电时发出有色光是______。 61. 比较下列关于物质性质，用“＞”、“＜”或“=”填写。 （1）化学活泼性：氧气______氮气。 （2）热稳定性：高锰酸钾_______锰酸钾。 （3）沸点：液氮______液氧。 （4）等量的氯酸钾生成氧气的质量：加二氧化锰______不加二氧化锰。 62. 水是生命之源。请回答下列问题。 （1）净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入______(填物质名称)。 （2）某同学用如甲图所示的装置进行过滤。图甲中还缺少的一种仪器是_____，多次过滤滤液仍然浑浊的原因可能是______(填一种)，生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采取的方法是______。 （3）另一同学自制简易净水器如图乙，其中活性炭的主要作用是______。小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是______。 （4）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，此过程发生______(物理或化学)变化。 （5）“生命吸管”是一种户外净水装置如图丙，下列说法错误的是______。 A. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B. 抗菌颗粒可以去除细菌 C. 通过“生命吸管”可以得到蒸馏水 D. 椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性 63. 请根据如图实验装置图回答有关问题。 （1）仪器名称a______。 （2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气时，应选用______装置(填序号)制取。该发生装置在实验时还需做的一点改进是_______，该反应的符号表达式为_____________________________________。 （3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较多氧气，则最好选用的气体发生装置为______(填序号)，使用该发生装置制取氧气的优点为______。若选用E装置收集一瓶氧气探究铁丝燃烧，当观察到______时，证明氧气集满，写出铁丝燃烧符号表达式__________________________________________。 （4）实验室用排水法收集氧气，收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是_________________。 A. 收集后，集气瓶中仍有少量水 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （5）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，实验室常用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制取氨气，若选用G装置收集，氨气应该从_____(填“m”或“n”)通入，还需在G装置后接H装置，装置H中倒置的漏斗作用是______。 64. 某化学探究小组利用如图所示装置米验证水的组成。 【实验步骤】 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入； ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极； ③接通电源待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；仔细观察实验装置中的现象； ④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【交流与反思】 （1）步骤①中在水中加入氢氧化钠的作用是______。 （2）步骤②的目的是______。 （3）步骤图中的现象有：A中液面_____(填“上升”、“下降”或“不变”)。 （4）电解水的符号表达式_______。若实验过程中，C中得到200mL气体，则B中得到的气体质量为_____g[在实验条件下，p(H2)=0.089g/L，p(O2)=1.429g/L]。 （5）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2；某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的一项是______。 A. 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与氢气反应重新生成了水 C. 部分氧气与碳棒反应 D. 部分氧气被碳棒吸附 （6）古人把宇宙万物划分为金、木、水、火、土五大类，并叫它们为“五行”。根据上述实验的现象，你认为水是否只含一种元素?并请说明理由：______________________________。 65. 过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气。查阅资料：将新制的浓度7%的双氧水加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气产生。 （1）请你写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式_________________________。 （2）小明按图1装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此他利用图2装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图1实验中带火星木条未复燃的原因是_______。 （3）如表是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度/% 过氧化氢溶液的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 7 7 28 0.14 5.6 23.45 ② 21 V 28 0.14 5.6 846 ③ 42 7 42 0 2.8 68.89 ④ 42 7 60 0 2.8 X 表格中的V=______；从实验_____和_____(填序号)对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关：若X_____68.89(填“＞”、“=”或“＜”)可知温度越高，过氧化氢分解速率越快。 （4）某化学兴趣小组欲设计对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图3所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气体积和时间的关系如图4所示。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 实验1 7mL5% 粉末状MnO20.3g 实验2 7mL5% 粉末状CuO0.3g ①实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是_______。 ②结论：对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是_______。 ③由氧化铜催化的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变______(填“快”或“慢”)，原因是_____。 66. 某实验小组用如图装置对空气中氧气含量实验进行了探究。 【经典重现】 （1）实验小组用如图1所示的方法测定空气中氧气的含量。该实验中发生反应的符号表达式是______，实验结束后，小组同学发现测得的氧气含最偏小，不可能的原因是______(填字母)。 A. 装置漏气 B. 实验过程中弹簧夹未夹紧乳胶管 C. 红磷不足 D. 未冷却室温打开止水夹 【改进实验1】 （2）实验小组用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。实验步骤：①连接仪器并检查装置气密性；②接通电源，用发热电阻丝引燃红磷；③待红磷熄灭，冷却至室温后读数。实验过程中左管液面的变化情况是______。与阁1所示的实验相比，图2所示实验的优点是______。 【改进实验2】实验小组用如图3所示的实验装置进行实验。用等量的氯化铵溶液润湿滤纸包，将一定量铁粉和活性炭粉混合均匀后黏附在滤纸包内表面，将滤纸包挂在橡胶塞上，同时在橡胶塞上打上孔径合适的圆孔，插入氧气传感器。 实验步骤：①在集气瓶上塞上带有上述装置和药品的橡胶塞；②将传感器连通电脑，开始采集数据；③更换药品，重复①②步骤，采集的数据如图4所示。 曲线a：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为10%的氯化铵溶液 曲线b：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 曲线c：6.0g铁粉+2.4g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 【查阅资料】铁粉和空气中的氧气，在氯化铵溶液、活性炭存在的条件下可以反应生成铁锈。 （3）三条曲线所示的实验中，消耗氧气速率最快的是_______。 （4）对比曲线a和曲线b及其实验可知，消耗氧气速率大小与______有关。 【改进实验3】食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们用如图5装置进行实验来测定空气中氧气的含量。如表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 34 26.5 19.6 19.6 19.6 （5）脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]固体，写出该反应的符号表达式：__________________________________________。 （6）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是______(结果精确到0.1%)。 【能力发展】 （7）与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的缺点是______。 题组B 67. 写出下列微观粒子的化学符号或名称。 2个氧离子_______ 钠离子________ ________ ___________ 68. 水是人类重要的自然资源。 （1）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是____。 a.水的电解 b.水的蒸馏 c.氢气在氧气中燃烧 d.水的煮沸 （2）用如图装置进行电解水实验，先在电解器的玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通立流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强水的导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_______(填“a”、“b”、“c”)处。 ②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为______。 ③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____________。 ④电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢所得时间如下图： a.电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 b.上述实验中，电解水速率最快的条件是_____________。 69. 阅读科普短文，并回答相关问题 甲醇(CH3OH)在通常情况下是一种无色液体，有刺激性气味，密度0.791g/cm3，易挥发、有毒，在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水。 甲醇是一种重要的化工原料，其中利用催化剂催化氢气(H2)与二氧化碳反应制备甲醇是获取甲醇的重娶途径。传统的使用金属氧化物催化剂制备甲醇通常需要较高的反应温度(大于300℃)，且会产生大量副产物一氧化碳，而将不同种金属氧化物混合作为催化剂时催化效果会大大改善。如将氧化铜和氧化锌的混合物作为合成甲醇反应的催化剂时，催化效果如图所示。 我国科学家近日开发出一种新型催化剂，该催化剂在180℃时，生成物中甲醇的含量可达94.3%。该催化剂为实现低能耗、高效率的CO2转化利用开辟了新途径。 （1）甲醇的物理性质有_______(至少答2点) （2）请计算：甲醇(CH3OH)的相对分子质量是___________。(已知相对原子质量：C-12：H-l O-16) （3）甲醇在空气中完全燃烧的符号表达式是_________。 （4）混合催化剂中CuO的质量分数为___________时，催化效果最佳。 （5）新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是____________。 （6）新型催化剂在180℃可将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，反应的符号表达式为____。 70. 化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置制取气体。 （1）写出标号仪器的名称：a_______，b____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式_________________________________，该反应所属基本反应类型为____________，试管中棉花团的作用是____________。 （3）氧气也可以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取，若用该方法制取氧气，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_____(填装置序号)。 （4）选择气体收集方法时，气体的下列性质：a.颜色 b.可燃性 c.溶解性 d.密度，必须考虑的是_____________(填字母，下同)。要收集一瓶干燥的氧气，所选收集装置为_________，用该方法收集时，检验氧气是否集满的方法是：_____________________________________。 （5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答： ①实验室制取NH3的发生装置可选图1中的__________(填字母序号)。 ②收集NH3时，气体应从图2中“收集装置”的_____(选填“m”取“n”)端通入。 ③图2中“防倒吸装置"应选择_______(选填“甲”或“乙”)。 ④图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是______________。 71. 空气中氧气含量测定 （1）实验室常用红磷燃烧方法测定空气中氧气的含量（装置如图1）。如果红磷的量不足，会导致测定的空气中氧气含量结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 某兴趣小组甲同学用家用制氧机（如图2）制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。 【小资料】家用制氧机的工作原理是用分子筛分离空气获得氧气，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离。 （2）该变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （3）该方法制得的氧气浓度如何？兴趣小组同学设计了如图3所示装置来测定氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，_______________________。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，再打开弹簧夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2mL。 ⑥计算小组同学所带气体中氧气体积分数。 （4）下列有关这个实验的说法中，正确的有 ____________ 。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B. 步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b C. 步骤⑤中，未冷却到室温会使测得某兴趣小组甲同学所带气体中氧气的含量偏高 D. 与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和污染减少 （5）经测定V1＝210mL：V2＝50mL，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为___________（精确到0.1%）。 72. 某化学兴趣小组开启寻镁之旅。 (一)初识金属镁 （1）镁是一种_____色的固体，质软，有导电性。 (二)再探金属镁 兴趣小组用如图1装置进行镁条在空气中燃烧的实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②点燃的镁能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气； ④氨气溶于水后所得的溶液呈碱性，能使无色酚酞变红。 【作出猜想】黄色固体为氮化镁 【实验过程】 进行图2所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。 【实验结论】 （2）观察到的现象是_____________，据此可推断燃烧产物中含氮化镁。 （3）写出镁与氮气反应的符号表达式：__________________________。 【反思交流】 （4）若实验室用图1装置进行镁条燃烧测定空气中氧气体积分数的实验，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数_____(填“大于”、“小于”或“等于)五分之一。 (三)制备金属Mg （5）工业上用电解氯化镁的方法生产镁，其原理：。该反应过程中的能量转化方式为：____________。 73. 某校化学兴趣小组在老师指导下，围绕“氧气的制备和应用”展开了-系列实验探究活动。 实验一：探究过氧化氢分解的其他催化剂 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂? 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1） 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ. A中无明显现象； B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 ①产生的气体是氧气； ②淀粉能__________。 Ⅱ. 向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应结束，将剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量 ①又能产生大量使带火星木条复燃的气体； ②滤渣质量为ag 淀粉的质量和_____ 反应前后没有发生改变。 【得出结论】 （2）淀粉可作为过氧化氢分解的催化剂。该反应的符号表达式为___________。 【继续探究】 小组同学对比探究淀粉与二氧化锰的催化效果，实验以生成25mL气体为准，数据见下表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 催化剂质量 待测数据 Ⅰ 20mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b （3）.上述实验中“待测数据”是指___________；若a>b，可得出的结论是____________。 （4）实验中需要用到的计量仪器有：_______、_________、计时器。 实验二：用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下表： 实验号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：20 1：10 1：6 1：5 1：4 1：3 1：2 2：3 1：1 3：3 生成200mL氧气时间/秒 235 186 162 147 133 117 143 160 211 244 （5）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的符号表达式为____________。 （6）分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为______。 （7）当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是_______(选填字母)。 a.二氧化锰不起催化作用 b.催化剂与氯酸钾接触面积减小 c.反应物含量过低，温度不易达到反应温度 实验三：用纯氮和氧气混制“富氧空气” （8）混制一瓶(一定体积)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，可使用如图装置，先在装置中装满水，再从导管_________(选填“a”或“b"通入氮气，排出___mL水，后再通入氧气排出80mL水。 【拓展延伸】 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的，如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （9）冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是_______(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 （10）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______(填字母)。 A. 1：3 B. 1：4 C. 1：5 D. 1：6 题组C 74. 请从以下选项中选择适当物质的字母序号填空。 A．氧气         B．液氮      C．氖气       D．碳酸氢铵 E．二氧化碳 （1）植物光合作用的主要原料是___________，该过程能量转化形式为___________。 （2）可用于供给动植物呼吸的气体是___________。 （3）可用于填充霓虹灯的气体是___________。 （4）农业上常用的化肥是___________，保存方法为___________。 （5）医疗上可用作冷冻麻醉剂的是___________。 75. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机等，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有___________(写出一种即可)。 （2）深冷法制氧利用了物质的___________性质(填“物理性质”或“化学性质”)差异。 （3）由图甲可知，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 变压吸附法制取的氧气中不含有稀有气体 B. 变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳 C. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是___________。 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①氧气瓶中的O2一般用深冷法制得。___________。 ②健康人不能盲目吸氧。___________。 76. 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【界定任务】 （1）小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据___________、___________确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。 【建构模型】 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （2）仪器a的名称：___________；仪器b的名称：___________。 （3）指出装置A中存在的一处错误：___________，改进图中存在的错误后，加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是___________(填字母序号)，用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为___________。装置B中使用分液漏斗的优点是___________。 【模仿改造】 化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠()加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （4）请写出过碳酸钠加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢的文字表达式： ___________。 （5）制氧机内部气流通入加湿过滤仓，不仅可以过滤掉部分杂质，还有哪些优点？① ___________；②___________。 （6）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：___________。 【评价反思】 展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。 （7）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素是___________。 A. 原料是否价廉易得 B. 装置是否安全可靠 C. 实验条件是否易于控制 D. 是否安全、环保 77. 煤的主要成分是碳。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。 （1）膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是_______。 （2）工厂锅炉中发生的主要反应的符号表达式为_______，加入的煤要先进行粉碎的目的是_______。 （3）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是______。 A. 煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体二氧化硫 B. 富氧空气中氧气的体积分数为21% C. 煤粉普通燃烧时比富氧燃烧更剧烈 D. 该项技术有利于CO2的回收再利用 78. 蜡烛燃烧实验探究。 Ⅰ．蜡烛燃烧过程探究。 蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围，石蜡不断融化但液态石蜡却没有直接燃烧，同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。 （1）火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈(如A图)的理由是___________。 焰心所含物质探究：如图B，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。 【猜想假设】 （2）同学们对该物质主要成分提出三种猜想： ①二氧化碳；②水蒸气；③石蜡蒸气。 猜想①、②的理由是___________。猜想③的依据是液态石蜡受热会汽化。 【实验探究】 （3）完成下列表格 操作 现象 结论 (1)立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到___________ 猜想①成立 (2)立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯。 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。 猜想②不成立 (3)立即将注射器靠近火焰，推动活塞。 注射器口产生火焰，物质能燃烧。 猜想③___________ 【补充实验】 （4）将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”___________(填“能”或“不能”)燃烧。 【实验结论】石蜡燃烧固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯汽化形成气态石蜡后才燃烧。 Ⅱ．蜡烛熄灭原因探究。如图1和2实验中的蜡烛均会逐渐熄灭。 资料卡片：石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体。 （5）图1实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛(足量)逐渐熄灭，说明生成气体的性质为___________。 （6）同学们对图2实验中蜡烛(足量)熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。 探究与结论】 i.甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设①___________(填“合理”或“不合理”)。 ii.乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛(足量)从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果如图3所示。下列分析合理的是___________。 A．曲线2表示瓶内CO2浓度的变化 B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭 C．当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 79. 学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。 实验探究一：比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响。 【查阅资料】 (1)压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 (2)动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解 的催化剂。 【实验操作】 ①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接(如图1所示)，取2.0g植物碎末放入具支试管中。 ②用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。 ③更换相同质量，不同种类及不同部位的植物碎末，重复实验(1)和(2)。 ④不加入植物碎末，重复实验①和②，目的是___________。 ⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得反应前后压强随时间变化曲线如图2。 （1）步骤④中目的是_________。 【实验结论】 （2）由图2可知，你能得出的结论是：①___________，②___________。 【交流反思】 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】在30.2℃，压强 100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。 【实验结论】 （4）由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为___________时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省徐州市2026-2027学年九年级上学期化学月考模拟练习 题型一：选择题 1. 我国的非物质文化遗产闻名于世。下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是 A. 阜阳剪纸 B. 潮州刺绣 C. 南阳玉雕 D. 酿制汾酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、阜阳剪纸的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、潮州刺绣的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、南阳玉雕的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、酿制汾酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 下列化学家与其成就对应关系不正确的一组是 A. 阿伏加德罗——提取了青蒿素 B. 拉瓦锡——建立燃烧的氧化学说 C. 道尔顿——提出原子论 D. 门捷列夫——提出元素周期律 【答案】A 【解析】 【详解】A. 阿伏加德罗提出分子学说，屠呦呦提取了青蒿素，此选项错误； B. 拉瓦锡最早研究空气成分，建立燃烧现象的氧化学说，此选项正确； C. 道尔顿提出原子论，此选项正确； D. 门捷列夫最早发现元素周期律，并编制出元素周期表，此选项正确。 故选A。 3. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法中，正确的是 A. 洁净的空气是纯净物 B. 工业上从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 C. 稀有气体含量少无利用价值 D. 氮气化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、工业上从液态空气中分离出氧气的过程，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、稀有气体含量少，但是稀有气体用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，不符合题意； D、氮气化学性质不活泼，但是特殊情况下，氮气也能与其他物质反应，不符合题意。 故选B。 4. 下列关于实验中操作先后顺序的说法错误 A. 用胶头滴管吸取少量液体时，先赶出空气，后吸取液体 B. 给试管中的固体加热时，先预热再对准有药品的部位集中加热 C. 制取气体时，先装药品后检查装置的气密性 D. 高锰酸钾制氧气用排水法结束时，先撤离导管，再熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管吸取少量液体时，先赶出空气，后吸取液体，防止污染试剂，故选项说法正确； B、给试管中的固体加热时，先预热，再对准有药品的部位集中加热，故选项说法正确； C、制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品，防止装置漏气更换仪器，造成药品浪费，故选项说法错误； D、高锰酸钾制氧气用排水法结束时，先撤离导管，再熄灭酒精灯，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项说法正确； 故选：C。 5. 下列仪器的名称书写错误的是 A. 药匙 B. 锥形瓶 C. 烧杯 D. 坩锅钳 【答案】D 【解析】 【详解】A.药匙名称书写正确，该选项不符合题意； B.锥形瓶名称书写正确，该选项不符合题意； C.烧杯名称书写正确，该选项不符合题意； D.坩锅钳的名称书写错误，应为坩埚钳，该选项符合题意， 故选D。 6. 下列物质的性质与其用途不匹配的是 A. 碳酸氢铵受热易分解——可用作化肥 B. 氦气密度小于空气——可填充探空气球 C. 氮气化学性质稳定——用作食物保护气 D. 石墨能导电——用作电池的电极材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵中含有氮元素，则可作化肥，该选项不正确； B、氦气密度比空气小，则可填充探空气球，该选项正确； C、氮气化学性质稳定，则可作食品保护气，该选项正确； D、石墨能导电，则可作电池的电极材料，该选项正确。 故选A。 7. 下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的是 A. 用铜丝作导线 B. 用氮气作制冷剂 C. 用氢气作燃料 D. 用金刚石裁玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝可作导线，是因为铜具有导电性，导电性不需要通过化学性质就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； B、氮气可作制冷剂，是因为液氮挥发吸热，该性质不需要通过化学性质就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； C、氢气可作燃料，因为氢气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意； D、金刚石可裁玻璃，是因为金刚石硬度大，该性质不需要通过化学性质就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。 故选C。 8. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾 B. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成氧化镁 C. 铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，发出白光 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误； B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误； D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，发出白光，故选项说法正确。 故选D。 9. 要区分下列各组物质，所选择的方法(或试剂)正确的是 A. 硬水和软水(石灰水) B. 氧气和空气(带火星的木条) C. 二氧化锰和氧化铜(观察颜色) D. 氮气和稀有气体(闻气味) 【答案】B 【解析】 【详解】A、软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多，因此区分硬水和软水通常使用肥皂水。石灰水与软水或硬水都不反应，无法区分硬水和软水，A选项错误； B、氧气具有助燃性，足量氧气可使带火星的木条复燃，而空气中氧气含量较低，无法使带火星的木条复燃，可利用带火星的木条区分氧气和空气，B选项正确； C、二氧化锰和氧化铜都是黑色固体，无法通过观察颜色区分二氧化锰和氧化铜，C选项错误； D、氮气和稀有气体都没有气味，无法通过闻气味区分氮气和稀有气体，D选项错误。 故选：B。 10. 某学生用量筒量液体，视线与凹液面的最低处保持水平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，该同学实际倒出的液体体积为 A. 大于10mL B. 小于10mL C. 等于10mL D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】用量筒量取液体体积时，正确的读数方法是将视线与液体凹液面的最低处相平。因此该同学开始时的读数30mL。倒出一部分液体后，俯视读数，读数偏大，则量筒内剩余液体的体积小于20mL，因此实际倒出的液体体积大于10mL。 故选A。 11. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾例液体 C. 加热液体 D. 液体读数 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能伸入试管内，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项操作正确； D、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确。 故选C。 12. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 A. 类比法——试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 B. 观察法——物质变化中，观察到发光、放热现象即可说明发生了化学变化 C. 分类法——根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物 D. 实验法——实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管可以直接加热，但是烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热，不符合题意； B、物质变化中，观察到发光、放热现象不能说明发生了化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物，符合题意； D、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意。 故选C。 13. 以下变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 酒精的燃烧 B. 动植物的呼吸 C. 食物的腐烂 D. 衣家肥的腐熟 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精的燃烧发光、发热，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意； B、动植物的呼吸是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易察觉，属于缓慢氧化，不符合题意； C、食物的腐烂是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易察觉，属于缓慢氧化，不符合题意； D、农家肥的腐熟是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易察觉，属于缓慢氧化，不符合题意； 故选A。 14. 下列有关氧气的说法中，不正确的是 A. 氧气供给呼吸是利用了氧气的化学性质 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气供给呼吸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，因此氧气供给呼吸是利用了氧气的化学性质，说法正确，不符合题意； B、鱼类能在水中生存，是由于溶于水中的少量氧气能供给呼吸，不能说明氧气的溶解性，说法错误，符合题意； C、植物光合作用是空气中氧气的主要来源，说法正确，不符合题意； D、焊接或切割金属时使用纯氧代替空气，使燃烧更充分，可以获得更高的温度，说法正确，不符合题意。 故选：B。 15. 小亮利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是 A. 切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面上，说明石蜡的密度小于水 B. 点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，白烟被点燃，说明白烟有可燃性 C. 取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明石蜡燃烧有水生成 D. 将一根火柴平放入火焰中1～2s取出，内焰的火柴炭化变黑，说明内焰温度最高 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面上，说明石蜡的密度小于水，选项说法正确； B、点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，白烟被点燃，说明白烟能燃烧，具有可燃性，选项说法正确； C、取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明石蜡燃烧有水生成，选项说法正确； D、温度越高，木条炭化越快，将一根火柴平放入火焰中1～2s取出，外焰的火柴炭化变黑，说明外焰温度最高，选项说法不正确。 故选D。 16. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是 A. 向上排空气法 B. 排水法 C. 排水法或向上排空气法 D. 排水法或向下排空气法 【答案】B 【解析】 【详解】一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，故可用排水法收集，它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮，所以不能用任何排空气法收集。 故选B。 17. N2是重要的资源，其生产与性质如图所示。下列说法错误的是 A. 图中生产N2是物理变化 B. 反应②要经常更换催化剂 C. 反应①属于化合反应 D. 反应③说明氮气有时也能助燃 【答案】B 【解析】 【详解】A、生产氮气是利用氮气和氧气的沸点不同分离液态空气，由于氮气的沸点低，将氮气分离出来，没有新物质产生，属于物理变化，故选项正确； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以反应②不需要经常更换催化剂，故选项错误； C、反应①是氮气和氧气放电生产一氧化氮，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确； D、反应③是镁条在氮气中燃烧，说明氮气有时也能助燃，故选项正确； 故选B。 18. 如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，导管口会有气泡冒出，装置中气体减少，将双手移开一会后，装置内压强减小，烧杯内导管中的液柱会上升，超过烧杯中液面。 故选C。 19. 下列图像与反应过程的变化趋势对应不正确的是 A. 木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧 B. 双氧水分解 C. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物 D. 红磷燃烧法测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭燃烧放热，开始温度升高。反应结束后温度降低，直到室温，正确； B.双氧水是过氧化氢的水溶液，开始水的质量不为0。过氧化氢分解生成水和氧气，所以反应时水的质量不断增加，反应结束后水的质量不变，正确； C.氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下反应生成氯化钾和氧气，消耗氯酸钾质量越多，生成的氯化钾质量越多。错误； D.红磷燃烧放热，导致气体膨胀，气压增加。红磷燃烧消耗氧气导致瓶内气体减少，气压降低。开会增加的气压较大，表现为瓶内气体压强增加。红磷消耗氧气及反应结束温度降低导致瓶内气体压强降低，并且比开始时底。冷却到室温后打开止水夹，水流入，瓶内气体被压缩，气压变大，最后内外压强相同，则最终和开始瓶内的气压相同，正确。 故选C。 20. 如果没有化学的发展，世界就不可能像今日这样丰富多彩。下列事实与化学没有密切关系的是 A. 食物、衣料和日常用品的丰富 B. 新材料的开发和利用 C. 环境污染的预防和治理 D. 物体机械运动的规律 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学，ABC三选项均是这一范畴内容，只有D选项是物理运动方面的事实． 考点：化学研究的对象 21. 厨房中几种物质正在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于物理变化的是 A. 白菜：我腐烂了 B. 煤气：我燃烧了 C. 菜刀：我生锈了 D. 陶瓷饭碗：我被摔碎了 【答案】D 【解析】 【详解】A、白菜：我腐烂了已经变质不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、煤气：我燃烧了能够生成二氧化碳等物质，有新的物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、菜刀：我生锈了生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，不符合题意； D、陶瓷饭碗：我被摔碎了只是形状发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，符合题意。 故选D。 22. 二百多年前用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积结论的科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】二百多年前用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积结论的科学家是拉瓦锡，道尔顿创立了原子论，门捷列夫发现了元素周期规律并绘制了元素周期表，屠呦呦发现了青蒿素。 故选C。 23. 下列化学用语正确的是 A. 冰—H2O B. 氯—Al C. 氯酸钾—KClO4 D. 氮气—N 【答案】A 【解析】 【详解】A.冰是固态水，水的化学式为，故符合题意； B.氯元素符号为，故不符合题意； C.氯酸钾的化学式为，故不符合题意； D.氮气由氮气分子构成，化学式为，故不符合题意； 故选：A。 24. 银是世界上的贵金属之一，常用于制作钱币，也比较广泛应用于现代工业中，下图是银的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 银的相对原子质量是47 B. n的值是4 C. 银原子的质子数是47 D. 银属于第六周期元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，而不是相对原子质量，该选项说法不正确； B、原子的质子数=核外电子数，则n=47-2-8-18-18=1，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，银原子的质子数是47，该选项说法正确； D、元素周期数=原子的电子层数，银原子核外有5个电子层，则银属于第五周期元素，该选项说法不正确。 故选C。 25. 括号内是区别下列各组物质常用的试剂或方法，其中不正确的是 A. 白醋和白酒(闻气味) B. 水与双氧水(取样，加少量二氧化锰) C. 氧气与氮气(燃着的木条) D. 食盐与蔗糖(观察颜色) 【答案】D 【解析】 【详解】A、白酒有特殊的香味，白醋有酸味，闻气味能鉴别二者，故方法正确； B、水与双氧水分别加入少量二氧化锰粉末，有气泡产生的为双氧水，无明显变化的为水，可以鉴别，故方法正确； C、将用燃着的木条放到氧气中会燃烧的更旺，将用燃着的木条放到氮气中会熄灭，用燃着的木条可以鉴别二者，故方法正确； D、食盐与蔗糖都是白色固体，不能鉴别，故方法错误。 故选D。 26. 实验室里有两瓶无色试剂，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，所印标签字迹模糊，无法区分，有同学提出“打开瓶塞观察瓶口有无白雾”，这属于科学探究中 A. 提出问题 B. 设计实验 C. 猜想假设 D. 得出结论 【答案】B 【解析】 【详解】实验室里有两瓶无色试剂，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，所印标签字迹模糊，无法区分，有同学提出“打开瓶塞观察瓶口有无白雾”，在猜想假设、收集证据、设计实验、得出结论等基本环节中应属设计实验的环节。故选B。 27. 下列图示操作正确的 A. 液体读数 B. 滴加液体 C. 取用粉末固体 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，故A错误； B、如果胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染，应悬空滴加，故B错误； C、操作方法：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故C正确； D、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中瓶塞正放在桌面上，故D错误。 故选：C。 28. 下列有关物质间的比较，不正确的是 A. 沸点：液氧>液氮 B. 空气中含量：氧气>氮气 C. 溶解能力；氧气>氢气 D. 化学活泼性：氧气>氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氧的沸点是-183℃，液氮的沸点是-196℃，故A正确； B、空气中氧气（21%）含量小于氮气含量（78%），故B错误； C、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，氧气在水中的溶解能力比氢气大，故C正确； D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氮气的化学性质不活泼，化学活泼性：氧气＞氮气，故D正确。 故选B。 29. 下列物质由原子构成的是 A. 铜 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜是由铜原子直接构成，该选项符合题意； B、氧气是由氧分子构成，该选项不符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意。 故选A。 30. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 矿泉水 碳酸氢铵 B. 冰水混合物 高锰酸钾充分加热后的剩余固体 C. 洁净的空气 澄清石灰水 D. 二氧化碳 液氧 【答案】A 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，碳酸氢铵中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热后的剩余固体中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； C、空气、澄清石灰水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； D、二氧化碳、液氧中均含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选A。 31. 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 A. 过氧化氢水+氧气 B. 石蜡+氧气二氧化碳+水 C. 一氧化碳+氧气二氧化碳 D. 甲烷+氧气二氧化碳+水 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应物是一种，生成物是两种，不是化合反应，也不是氧化反应，不符合题意； B、反应物和生成物都是两种，不是化合反应；同时反应物中有氧气参加，是氧化反应，不符合题意； C、反应物是两种、生成物是一种，是化合反应；同时反应物中有氧气参加，是氧化反应，符合题意； D、反应物和生成物都是两种，不是化合反应，同时反应物中有氧气参加，是氧化反应，不符合题意。 故选C。 32. 某同学欲用调至平衡的托盘天平称量12.5g食盐，称量时她把砝码和药品的位置放反了（5克以下用游码），这时她实际称得药品质量是（ ） A. 12.5g B. 12g C. 7.5g D. 11.5g 【答案】C 【解析】 【分析】天平称量左物右码。 【详解】A、用调至平衡的托盘天平称量12.5g食盐，称量时她把砝码和药品的位置放反了（5克以下用游码），则游码为2.5g，砝码是10g，设药品质量为x， x+2.5g=10g x=7.5g 故A错误，不符合题意； B、由A解析得B错误，不符合题意； C、由A解析得C正确，符合题意； D、由A解析得D错误，不符合题意； 故选C。 【点睛】注意题目中是5克以下用游码。 33. 下列物质的用途主要由物质的化学性质决定的是 A. 用铜丝做导线 B. 用液氮冷冻麻醉 C. 用天然气做燃料 D. 用金刚石切割玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、用铜丝做导线，是因为铜具有导电性，导电性属于物理性质，该选项不符合题意； B、用液氮冷冻麻醉，是因为液氮气化吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； C、用天然气做燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性属于化学性质，该选项符合题意； D、用金刚石切割玻璃，是因为金刚石为天然存在最硬的物质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。 故选C。 34. 推理是化学学习中常用思维方法。下列推理正确的是 A. 泥沙难溶于水，食盐易溶于水，因此可用过滤的方法分离出粗盐中的泥沙 B. 物质燃挠是剧烈的氧化反应，因此氧化反应都是剧烈的 C. 氧气可以使带火星木条复燃，因此不能使带火星的木条复燃的气体一定不含有氧气 D. 化学变化一般伴随着发光发热等现象，因此有发光发热现象的变化一定是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、泥沙难溶于水，食盐易溶于水，则可通过过滤的方法分离出粗盐中的泥沙，该选项推理正确； B、物质燃烧为剧烈的氧化反应，但缓慢氧化为物质与氧气发生的比较缓慢，且不易被察觉的氧化反应，该选项推理不正确； C、氧气能使带火星的木条复燃，但不能使带火星的木条复燃的气体中仍可能含有氧气，只是氧气含量较少，如空气，该选项推理不正确； D、化学变化一般伴随着发光发热等现象，但有些物理变化也能伴随着发光发热等现象，如灯泡通电发光放热，则有发光发热现象的变化不一定是化学变化，该选项推理不正确。 故选A。 35. 下列关于原子、分子、离子的叙述中，正确的是 ①分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子 ②分子大、原子小 ③原子中，质子数=中子数 ④分子能保持物质的化学性质，原子不能 ⑤分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分 ⑥分子、原子不带电，离子带电 A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①构成物质的微粒有分子、原子和离子，叙述正确； ②分子是由原子构成的，但分子不一定比原子大，如氢原子比铁原子小，叙述不正确； ③在原子中，质子数不一定等于中子数，叙述不正确； ④由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，但由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，叙述不正确； ⑤在化学变化中，分子可分，原子不能再分，叙述正确； ⑥分子、原子不带电，但离子带电，叙述正确。 叙述正确的有①⑤⑥，故选D。 36. 利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、匙、饮料吸管，以及食盐、冰糖和水，不能进行有关实验操作练习的是 A. 固体溶解 B. 液体倾倒 C. 排水集气 D. 过滤 【答案】D 【解析】 详解】A、有杯子或碗、筷、冰糖和食盐，可以练习固体溶解，故A正确； B、有瓶子、杯子、水，可以练习液体倾倒，故B正确； C、有瓶子、碗、饮料吸管、水可以练习排水集气，故C正确； D、没有过滤用的物品，可以是棉布、棉花、纱布等，不可以练习过滤，故D错误。 故选D。 37. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 能除尽水中的可溶性杂质 C. 能除去水中的色素和异味 D. 净水时水最后流经小卵石 【答案】C 【解析】 【详解】A、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，是混合物，选项错误； B、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的可溶性杂质，选项错误； C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，选项正确； D、由图知，净水时从上到下，最先经过小卵石，选项错误。 故选C。 38. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 足量的红磷在密闭容器中燃烧 B. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 将水通电分解一段时间 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，由于氧气约占空气体积的五分之一，则装置内的气体体积减少五分之一，该选项不正确； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则待反应开始时，氧气质量开始增加，完全反应后，氧气质量不变，该选项正确； C、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物质量，则有催化剂的反应较快，且最终生成氧气的质量相同，该选项不正确； D、电解水时，生成氧气和氢气的体积比约为1：2，而不是质量比，质量比约为8：1，该选项不正确。 故选B。 39. 氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分 NaClO3(化学性质与KClO3相似)、同时还含有适量的催化剂、Mg粉(燃烧时提供NaClO3分解所需的热量)等。下列说法中正确的是 ①氧烛在使用时可能具有照明的功能 ②氧烛中反应既有分解反应，也有化合反应 ③使用完后，产氧药块中原物质的质量均减少 ④Mg粉过少会使反应无法持续进行，过多将减小产氧量 A. ③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①镁粉燃烧会发出耀眼的白光，所以氧烛在使用时可能具有照明的功能，说法正确； ②NaClO3（化学性质与KClO3相似）在催化剂的作用下，受热分解为氯化钠和氧气，该反应属于分解反应；镁粉和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确； ③在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不发生改变，所以其质量在反应前后不变，说法错误； ④镁粉过少导致镁粉燃烧产生的热量少，使得NaClO3无法分解产生氧气；镁粉过多，燃烧时会消耗较多的氧气，从而减少产氧量，说法正确。 故选C。 【点睛】本题主要考查了物质的性质、分解反应与化合反应的概念以及催化剂的性质等，难度不大，认真分析即可解答。 40. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。 综上所述：选择A。 41. 每年的9月16日为“国际臭氧层保护日”，臭氧层遭到破坏是当前面临的全球性环境问题之一。某同学查阅资料后提出“臭氧层遭到破坏可能与人类过多地使用氟氯烃类物质有关”，这属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 分析解释 C. 获取证据 D. 形成假设 【答案】D 【解析】 【详解】科学探究过程要经历的主要环节是提出问题、猜想与假设、收集证据、获得结论、反思与评价、表达与交流。根据题目信息，臭氧层遭到破坏是当前面临的全球性环境问题之一，某同学查阅资料后提出“臭氧层遭到破坏可能与人类过多地使用氟氯烃类物质有关”，是对臭氧层遭到破坏的假设性解释，因此属于科学探究中的猜想与假设，故选：D。 42. 从《武经总要》的记载中可以看出，我国古代劳动人民对物质性质及其变化的认识不断深入。下列变化中，属于化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 硝石粉碎 C. 硫黄熔化 D. 木炭、硫黄和硝石按一定比例混合 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭燃烧有二氧化碳的生成，属于化学变化，故A符合题意； B、硝石粉碎的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、硫黄熔化的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、木炭、硫黄和硝石按一定比例混合，没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 43. 下列图示仪器名称正确的是 A 量桶 B. 椎型瓶 C. 试管夹 D. 长颈漏斗 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该仪器的名称是：量筒，不符合题意； B、由图可知，该仪器的名称是：锥形瓶，不符合题意； C、由图可知，该仪器的名称是：试管夹，符合题意； D、由图可知，该仪器的名称是：分液漏斗，不符合题意。 故选C。 44. 空气的组成成分中，体积分数最大的是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 A、O2占21%，不是体积分数最大的气体，故选项错误； B、N2占78%，是体积分数最大的气体，故选项正确； C、CO2占0.03%，不是体积分数最大的气体，故选项错误； D、稀有气体占0.94%，不是体积分数最大的气体，故选项错误。 故选B。 45. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 澄清石灰水 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意； B、矿泉水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 46. 翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是 A. 徐寿 B. 徐光启 C. 侯德榜 D. 沈括 【答案】A 【解析】 【详解】A、我国近代化学的启蒙者徐寿，创造了氢、氧、钠等多种元素的汉语名称，故选项符合题意； B、徐光启毕生致力于科学技术的研究，勤奋著述，是介绍和吸收欧洲科学技术的积极推动者，故选项不符合题意； C、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故选项不符合题意； D、沈括著有《梦溪笔谈》对于地球演变和地质变化具有独特见解，故选项不符合题意； 故选：A。 47. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜具有导电性，可用作导线，与铜呈紫红色无关，故A不符合题意； B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与石墨能导电无关，故B不符合题意； C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，与金刚石无色透明无关，故C不符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故D符合题意； 故选：D。 48. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 B. 物质与氧气反应都会发光发热 C. 气焊时用到氧气是利用它助燃性 D. 氧气具有助燃性可用氧气作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、鱼能在水中生存，是因为水中含有氧气，但氧气不易溶于水，该选项说法不正确； B、物质与氧气反应不都会发光发热，如缓慢氧化，该选项说法不正确； C、氧气具有助燃性，则可用于气焊，该选项说法正确； D、氧气具有助燃性，而不是可燃性，则可做助燃剂，而不是燃料，该选项说法不正确。 故选C。 49. 下列反应中，属于氧化反应也属于化合反应的是 A. 碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水 B 硫+氢气硫化氢 C. D. 甲烷+氧气二氧化碳+水 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误； B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，但该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应，故选项错误； C、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，故选项正确； D、该反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误； 故选：C。 50. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，实验现象描述正确，故符合题意； B.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，实验现象描述错误，故不符合题意； C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，在描述现象时，不能把生成物的名称当作现象来描述，故不符合题意； D.铁丝在空气中不燃烧，在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，实验现象描述错误，故不符合题意，故选A。 51. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 52. “实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A. 装入MnO2 B. 制备O2 C. 验满O2 D. 收集O2 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确，不符合题意； B、用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，图中所示操作错误，符合题意；。 C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其验满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已集满，图中所示操作正确，不符合题意； D、氧气的密度比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，图中所示操作正确，不符合题意。 故选B。 53. 某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 只有U型管a的湿棉花团逐渐变红 B. 图2中曲线X对应的为U型管b C. 实验证明微粒运动速率与温度有关 D. 0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，温度升高，挥发的更快，所以U型管a、b的湿棉花团都会逐渐变红，故A不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，故B不符合题意； C、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，故C符合题意； D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，故D不符合题意。 故选C。 54. 为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。 步骤一：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体 步骤二：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热 步骤三：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋(主要成分为CH3COOH)，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法正确的是 A. 由步骤一可知，镁条是银白色金属，其表面的灰黑色物质是氧化镁 B. 步骤二中的现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色粉末状固体 C. 步骤三说明，镁条能与食醋反应生成气体，该气体可能为CO2 D. 步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由步骤一可知，镁条表面的有一层灰黑色物质，但并不知道灰黑色物质是氧化镁，故A错误； B、步骤二中镁条燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状固体，故B正确； C、步骤三说明，镁条能与食醋反应生成气体，但气体并不是CO2，而是一种可燃性的气体，故C错误； D、步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应，故D错误； 故选B。 55. 化学是以实验为基础的科学。下列有关装置气密性检查操作不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置形成了封闭系统，关闭弹簧夹，用双手捂住烧瓶，如果装置不漏气，就会看到玻璃管液面上升形成一段水柱，故A不符合题意； B、该装置形成了封闭系统，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，会形成一段稳定的水柱不下降，说明气密性良好，故B不符合题意； C、该装置形成了封闭系统，推动活塞，会观察到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，说明气密性良好，故C不符合题意； D、该装置未形成封闭系统，无法检查装置气密性，故D符合题意。 故选D。 56. 下列先后顺序不正确的是 A. 给试管中的固体加热时，先对试管预热，后把火焰集中在试管底部加热 B. 检查装置的气密性时，先用手捂住试管，后把导气管伸入水中 C. 用高锰酸钾制氧气时，先在试管中加入高锰酸钾，后把试管固定在铁架台上 D. 在高锰酸钾制取氧气的实验结束时，先撤离导气管，后熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据给试管里的固体加热操作方法：应先给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰的外焰固定在放固体的部位加热，故选项正确； B、根据检查装置的气密性的方法：先把导管插入辅助容器中的水，再用手握气体的发生装置，辅助容器中的水中就会冒出小气泡；当手移开后，其中的空气温度降低，根据热胀冷缩，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱，故选项错误； C、根据用高锰酸钾制氧气的操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄，在试管中装入高锰酸钾，后再把试管固定在铁架台上，故选项正确； D、根据用高锰酸钾制氧气的操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄，若先撤离酒精灯，试管内的温度降低，试管内的气体遇冷收缩，压强减小，在外界大气压的作用下水槽中的水被压入试管，热的试管遇到冷水，试管炸裂，故选项正确； 故选B。 【点睛】要想正确操作或者解答，就必须熟记给试管里的固体加热的操作步骤和方法，以及注意事项。 57. 过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B. 设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C. 实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D. 多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验①向污水中加入PMS，污水中Ⅹ的降解率变化不大，则说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱，故A说法正确； B、实验目的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，设计实验③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作为对照实验，排除多孔陶瓷对降解X的影响，故B说法错误； C、实验①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者对比说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，故C说法正确； D、实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，说明多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用，故D说法正确； 故选：B。 58. 如图，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移 【答案】D 【解析】 【详解】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移； 故选：B。 59. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，所以A错误； B、实验过程中，观察到硫粉受热先熔化，再燃烧，硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体，正确； C、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的不同现象，C正确； D、NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水 ，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，D正确。 综上所述：选择A。 题型二：非选择题 60. 请将①稀有气体②镁粉③二氧化碳④蜡烛四种物质的序号填入下列各题的横线上。 （1）可用于制作烟花和照明弹的物质是______。 （2）能与氧气发生氧化反应但不是化合反应的物质是______。 （3）参与植物光合作用的气体是_______。 （4）通常用作保护气和通电时发出有色光的是______。 【答案】（1）② （2）④ （3）③ （4）① 【解析】 【小问1详解】 镁粉在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制作烟花和照明弹，故选：②。 【小问2详解】 氧化反应是反应物中含有氧气的反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。稀有气体、二氧化碳不能与氧气发生反应；镁粉与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；蜡烛能与氧气发生氧化反应，蜡烛与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，生成物有两种，不属于化合反应，故选：④。 【小问3详解】 光合作用原料是二氧化碳和水，故选：③。 【小问4详解】 稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气，并且通电时能发出不同颜色的光，故选：①。 61. 比较下列关于物质性质，用“＞”、“＜”或“=”填写。 （1）化学活泼性：氧气______氮气。 （2）热稳定性：高锰酸钾_______锰酸钾。 （3）沸点：液氮______液氧。 （4）等量的氯酸钾生成氧气的质量：加二氧化锰______不加二氧化锰。 【答案】（1）＞ （2）＜ （3）＜ （4）= 【解析】 【小问1详解】 氧气的化学性质比较活泼，氮气的化学性质不活泼，化学活泼性：氧气＞氮气； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则热稳定性：高锰酸钾＜锰酸钾； 【小问3详解】 液氮的沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃，沸点：液氮＜液氧； 【小问4详解】 催化剂能改变化学反应的速率，不影响生成物的质量，等量的氯酸钾生成氧气的质量：加二氧化锰=不加二氧化锰。 62. 水是生命之源。请回答下列问题。 （1）净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入______(填物质名称)。 （2）某同学用如甲图所示的装置进行过滤。图甲中还缺少的一种仪器是_____，多次过滤滤液仍然浑浊的原因可能是______(填一种)，生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采取的方法是______。 （3）另一同学自制简易净水器如图乙，其中活性炭的主要作用是______。小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是______。 （4）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，此过程发生______(物理或化学)变化。 （5）“生命吸管”是一种户外净水装置如图丙，下列说法错误的是______。 A. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B. 抗菌颗粒可以去除细菌 C. 通过“生命吸管”可以得到蒸馏水 D. 椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性 【答案】（1）明矾 （2） ①. 过滤 ②. 滤纸破碎 ③. 煮沸 （3） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 除去水中的难溶性杂质 （4）化学 （5）C 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的小颗粒使其沉降，则可加入明矾。 【小问2详解】 图中为过滤操作，其中还缺少玻璃棒； 若多次过滤滤液仍然浑浊，可能原因为仪器不干净或滤纸破碎等； 煮沸能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可降低水的硬度，且还能杀灭水中病原生物。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是除去水中难溶性杂质，即过滤。 【小问4详解】 消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化。 【小问5详解】 A、超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，该选项说法正确； B、抗菌颗粒能除去细菌，该选项说法正确； C、“生命吸管”只除去了水中的难溶性杂质、颜色和异味等，但得到的水中仍含有可溶性杂质，则无法得到蒸馏水，该选项说法错误； D、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，该选项说法正确。 故选C。 63. 请根据如图实验装置图回答有关问题。 （1）仪器名称a______。 （2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气时，应选用______装置(填序号)制取。该发生装置在实验时还需做的一点改进是_______，该反应的符号表达式为_______。 （3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较多氧气，则最好选用的气体发生装置为______(填序号)，使用该发生装置制取氧气的优点为______。若选用E装置收集一瓶氧气探究铁丝燃烧，当观察到______时，证明氧气集满，写出铁丝燃烧符号表达式______。 （4）实验室用排水法收集氧气，收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是_____。 A. 收集后，集气瓶中仍有少量水 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （5）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，实验室常用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制取氨气，若选用G装置收集，氨气应该从_____(填“m”或“n”)通入，还需在G装置后接H装置，装置H中倒置的漏斗作用是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. AE ②. 在试管口塞一团棉花 ③. （3） ①. C ②. 可以控制反应速率 ③. 有大气泡从集气瓶口向外冒出 ④. （4）BC （5） ①. n ②. 使气体能充分被吸收，防止空气污染，还可以防止倒吸 【解析】 【小问1详解】 仪器名称a分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气时，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气，可选择E排水法，故应选用AE装置制取; 该发生装置在实验时还需做的一点改进是在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为； 【小问3详解】 若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较多氧气，该反应为固液常温型，则最好选用的气体发生装置为C，使用该发生装置制取氧气，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 若选用E装置排水法收集一瓶氧气探究铁丝燃烧，当观察到有大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明氧气集满； 铁丝燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为； 【小问4详解】 A、收集后，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气的纯度，故错误； B、收集前，集气瓶中未注满水，混有部分空气，会导致收集的氧气纯度偏低，正确； C、由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，所以未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会导致收集的氧气管不纯，正确； 故选：BC； 【小问5详解】 氨气的密度比空气小，选用G装置收集时，应该从短管n通入； 为防止氨气逸出污染空气，还需在装置G后接装置H，使气体能充分被吸收，防止空气污染，还可以防止倒吸。 64. 某化学探究小组利用如图所示装置米验证水的组成。 【实验步骤】 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入； ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极； ③接通电源待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；仔细观察实验装置中的现象； ④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【交流与反思】 （1）步骤①中在水中加入氢氧化钠的作用是______。 （2）步骤②的目的是______。 （3）步骤图中的现象有：A中液面_____(填“上升”、“下降”或“不变”)。 （4）电解水的符号表达式_______。若实验过程中，C中得到200mL气体，则B中得到的气体质量为_____g[在实验条件下，p(H2)=0.089g/L，p(O2)=1.429g/L]。 （5）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2；某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的一项是______。 A. 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与氢气反应重新生成了水 C. 部分氧气与碳棒反应 D. 部分氧气被碳棒吸附 （6）古人把宇宙万物划分为金、木、水、火、土五大类，并叫它们为“五行”。根据上述实验的现象，你认为水是否只含一种元素?并请说明理由：______。 【答案】（1）增强水的导电性 （2）将装置内空气排尽 （3）上升 （4） ①. 上升 ②. 0.1429 （5）B （6）否，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故水不是一种元素。 【解析】 【小问1详解】 向水中加入氢氧化钠，能增加水中自由移动的离子浓度，能增强水的导电性。 【小问2详解】 根据步骤②的操作可知，其目的为将装置内空气排尽。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，则B、C两端会有气体产生，装置内压强增大，A中液面上升。 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，则B中收集的为氧气，C中收集的为氢气，C中得到200mL气体，则B中收集的气体的体积为200mL÷2=100mL，则得到的气体体积为100mL×0.001L/mL×1.429g/L=0.1429g。 【小问5详解】 A、部分氧气溶于水中，会使收集的氧气较少，则得到的氧气和氢气的体积比小于1：2，不符合题意； B、部分氧气和氢气反应生成水，不影响得到的氢气和氧气的体积比，符合题意； C、部分氧气与碳棒反应，会使收集的氧气较少，则得到的氧气和氢气的体积比小于1：2，不符合题意； D、部分氧气被碳棒吸附，会使收集的氧气较少，则得到的氧气和氢气的体积比小于1：2，不符合题意。 故选B。 【小问6详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，水是由氢、氧元素组成，则水不是一种元素。 65. 过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气。查阅资料：将新制的浓度7%的双氧水加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气产生。 （1）请你写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式_______。 （2）小明按图1装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此他利用图2装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图1实验中带火星木条未复燃的原因是_______。 （3）如表是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度/% 过氧化氢溶液的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 7 7 28 0.14 5.6 23.45 ② 21 V 28 0.14 5.6 8.46 ③ 42 7 42 0 2.8 68.89 ④ 42 7 60 0 2.8 X 表格中的V=______；从实验_____和_____(填序号)对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关：若X_____68.89(填“＞”、“=”或“＜”)可知温度越高，过氧化氢分解速率越快。 （4）某化学兴趣小组欲设计对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图3所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气体积和时间的关系如图4所示。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 实验1 7mL5% 粉末状MnO20.3g 实验2 7mL5% 粉末状CuO0.3g ①实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是_______。 ②结论：对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是_______。 ③由氧化铜催化的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变______(填“快”或“慢”)，原因是_____。 【答案】（1）H2O2H2O+O2 （2）氧气混入水蒸气较多，无法使木条复燃 （3） ①. 7 ②. ① ③. ② ④. ＜ （4） ①. 反应放热，具支试管内压强变大 ②. 二氧化锰##MnO2 ③. 慢 ④. 随着反应的进行，过氧化氢溶液浓度减小 【解析】 【小问1详解】 双氧水在二氧化锰作催化剂条件下发生反应生成水、氧气，反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2。 【小问2详解】 直接加热过氧化氢溶液，水受热变为水蒸气，一起与氧气逸出，造成氧气浓度降低，所以图1实验中带火星木条未复燃的原因是氧气混入水蒸气较多，无法使木条复燃。 【小问3详解】 对比实验必须控制变量的唯一性，实验需要验证过氧化氢溶液浓度以及温度对反应速率的影响，所以需要加入过氧化氢溶液体积相等，即V=7； 实验①和②中，过氧化氢溶液的浓度不同，其他条件相同，收集5.6 mL氧气所需时间不同，所以从实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关； 收集相同体积的氧气，用时越短，分解速率越快。③④对比④温度高，即④所需时间短（X＜68.89），可得出温度越高，过氧化氢分解速率越快。 【小问4详解】 ①实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是反应为放热反应，装置中温度升高，气体膨胀，压强变大。 ②根据图4可知，得到相同体积的氧气，二氧化锰时所需时间更短，所以对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是二氧化锰。 ③由氧化铜催化的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变慢，原因是随着反应的进行，过氧化氢溶液浓度减小。 66. 某实验小组用如图装置对空气中氧气含量实验进行了探究。 【经典重现】 （1）实验小组用如图1所示的方法测定空气中氧气的含量。该实验中发生反应的符号表达式是______，实验结束后，小组同学发现测得的氧气含最偏小，不可能的原因是______(填字母)。 A.装置漏气 B.实验过程中弹簧夹未夹紧乳胶管 C.红磷不足 D.未冷却室温打开止水夹 【改进实验1】 （2）实验小组用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。实验步骤：①连接仪器并检查装置气密性；②接通电源，用发热电阻丝引燃红磷；③待红磷熄灭，冷却至室温后读数。实验过程中左管液面的变化情况是______。与阁1所示的实验相比，图2所示实验的优点是______。 【改进实验2】实验小组用如图3所示的实验装置进行实验。用等量的氯化铵溶液润湿滤纸包，将一定量铁粉和活性炭粉混合均匀后黏附在滤纸包内表面，将滤纸包挂在橡胶塞上，同时在橡胶塞上打上孔径合适的圆孔，插入氧气传感器。 实验步骤：①在集气瓶上塞上带有上述装置和药品的橡胶塞；②将传感器连通电脑，开始采集数据；③更换药品，重复①②步骤，采集的数据如图4所示。 曲线a：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为10%的氯化铵溶液 曲线b：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 曲线c：6.0g铁粉+2.4g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 【查阅资料】铁粉和空气中的氧气，在氯化铵溶液、活性炭存在的条件下可以反应生成铁锈。 （3）三条曲线所示的实验中，消耗氧气速率最快的是_______。 （4）对比曲线a和曲线b及其实验可知，消耗氧气速率大小与______有关。 【改进实验3】食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们用如图5装置进行实验来测定空气中氧气的含量。如表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 34 26.5 19.6 19.6 19.6 （5）脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]固体，写出该反应的符号表达式：______。 （6）据表中数据推算，广口瓶中氧气体积分数约是______(结果精确到0.1%)。 【能力发展】 （7）与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的缺点是______。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 先下降后上升 ②. 实验结果更准确，更环保 （3）c （4）氯化铵溶液质量分数 （5） （6）20.3% （7）反应需要的时间长 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验中发生反应的符号表达式为：；实验结束后，小组同学发现测得的氧气含量偏小，可能是装置漏气，红磷不足未充分消耗氧气，未冷却室温打开止水夹；但实验过程中弹簧夹未夹紧乳胶管不会使测量结果偏小，故选B； 【小问2详解】 实验过程中左管液面的变化情况是先下降后上升，是因为红磷燃烧放热，气体膨胀，导致液面下降，完全反应后氧气消耗，温度降低，气压减小，液面上升。较图1所示的实验，图2所示实验的优点是实验结果更准确、更环保； 【小问3详解】 根据图像可知，相同时间段曲线c氧气含量最低，故答案为：c； 【小问4详解】 对比曲线a和曲线b及其实验可知，其他条件都相同，只有溶液质量分数不同，因此消耗氧气速率大小与氯化铵溶液质量分数有关； 【小问5详解】 铁粉与氧气水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]固体，写出该反应的符号表达式为：； 【小问6详解】 量筒中减少的水的体积即为氧气的体积，则150mL广口瓶中氧气的体积分数约为：×100%=20.3%； 【小问7详解】 与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的缺点是反应需要的时间长。 67. 写出下列微观粒子的化学符号或名称。 2个氧离子_______ 钠离子________ ________ ___________ 【答案】 ①. 2O2- ②. Na+ ③. 铵根离子 ④. 硫酸根离子 【解析】 【详解】离子符号前的数字表示离子个数，则2个氧离子的符号为2O2-； 元素符号前的数字表示离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，则钠离子符号为Na+； 为铵根离子符号； 为硫酸根离子符号。 68. 水是人类重要的自然资源。 （1）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是____。 a.水的电解 b.水的蒸馏 c.氢气在氧气中燃烧 d.水的煮沸 （2）用如图装置进行电解水实验，先在电解器的玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通立流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强水的导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_______(填“a”、“b”、“c”)处。 ②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为______。 ③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____________。 ④电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢所得时间如下图： a.电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 b.上述实验中，电解水速率最快的条件是_____________。 【答案】（1）ac （2） ①. c ②. 2：1 ③. 燃着的木条燃烧更旺 ④. 电压越大，电解水速率越快 ⑤. 12V、10%NaOH溶液 【解析】 【小问1详解】 a、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意； b、水蒸馏过程中，没有新物质生成，不能证明水的组成，该选项不符合题意； c、氢气在氧气中燃烧生成水，根据“反应前后元素种类不变”，则水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意； d、水煮沸过程中，没有新物质生成，不能证明水的组成，该选项不符合题意。 故选ac。 【小问2详解】 ①电解水时，电极处产生气泡，则乙玻璃管中产生气泡的位置在c处。 ②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，甲与负极相连，则收集的气体为氢气，则甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1。 ③结合前面分析可知，乙玻璃管收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，则能观察到：燃着的木条燃烧更旺。 ④a、由图可知，电压越大，电解水需要的时间越短，则说明电解水速率越快。 b、由图可知，收集相同氢气时所需时间最短的条件为12V、10%NaOH溶液，则说明该条件的电解水速率最快。 69. 阅读科普短文，并回答相关问题 甲醇(CH3OH)在通常情况下是一种无色液体，有刺激性气味，密度0.791g/cm3，易挥发、有毒，在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水。 甲醇是一种重要的化工原料，其中利用催化剂催化氢气(H2)与二氧化碳反应制备甲醇是获取甲醇的重娶途径。传统的使用金属氧化物催化剂制备甲醇通常需要较高的反应温度(大于300℃)，且会产生大量副产物一氧化碳，而将不同种金属氧化物混合作为催化剂时催化效果会大大改善。如将氧化铜和氧化锌的混合物作为合成甲醇反应的催化剂时，催化效果如图所示。 我国科学家近日开发出一种新型催化剂，该催化剂在180℃时，生成物中甲醇的含量可达94.3%。该催化剂为实现低能耗、高效率的CO2转化利用开辟了新途径。 （1）甲醇的物理性质有_______(至少答2点) （2）请计算：甲醇(CH3OH)的相对分子质量是___________。(已知相对原子质量：C-12：H-l O-16) （3）甲醇在空气中完全燃烧的符号表达式是_________。 （4）混合催化剂中CuO的质量分数为___________时，催化效果最佳。 （5）新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是____________。 （6）新型催化剂在180℃可将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，反应的符号表达式为____。 【答案】（1）无色液体（合理即可） （2）32 （3） （4）50% （5）减轻温室效应##或有利于碳中和 （6） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由图可知，甲醇的物理性质有：无色液体，有刺激性气味，密度0.791g/cm3，易挥发。 【小问2详解】 甲醇的相对分子质量为12+1×4+16=32。 【小问3详解】 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式为：。 【小问4详解】 由图可知，混合催化剂中CuO的质量分数为50%时，生成物中甲醇的含量最高，催化效果最佳。 【小问5详解】 新型催化剂时，生成物中甲醇的含量可达94.3%，则可减少二氧化碳的产生，缓解温室效应。 【小问6详解】 新型催化剂在180℃可将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，反应的符号表达式为：。 70. 化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置制取气体。 （1）写出标号仪器的名称：a_______，b____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气符号表达式_________，该反应所属基本反应类型为____________，试管中棉花团的作用是____________。 （3）氧气也可以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取，若用该方法制取氧气，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_____(填装置序号)。 （4）选择气体收集方法时，气体的下列性质：a.颜色 b.可燃性 c.溶解性 d.密度，必须考虑的是_____________(填字母，下同)。要收集一瓶干燥的氧气，所选收集装置为_________，用该方法收集时，检验氧气是否集满的方法是：_____________。 （5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答： ①实验室制取NH3的发生装置可选图1中的__________(填字母序号)。 ②收集NH3时，气体应从图2中“收集装置”的_____(选填“m”取“n”)端通入。 ③图2中“防倒吸装置"应选择_______(选填“甲”或“乙”)。 ④图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是______________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 水槽 （2） ①. ②. 分解反应 ③. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 （3）B （4） ①. cd ②. F ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满 （5） ①. D ②. n ③. 乙 ④. 吸收氨气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为分液漏斗，仪器b为水槽。 【小问2详解】 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。 【小问3详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且分液漏斗能控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，故选B。 【小问4详解】 选择收集装置时，应考虑气体的密度和溶解性，故选cd； 排空气法收集的氧气较干燥，且氧气密度比空气大，收集装置选F； 氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满。 【小问5详解】 ①实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选D。 ②氨气密度比空气小，则气体应从n端通入。 ③氨气易溶于水，若想防倒吸，应选乙装置，可防止水再倒吸入发生装置。 ④氨气有毒，极易溶于水，则“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是吸收氨气，防止污染空气。 71. 空气中氧气含量测定。 （1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1）。如果红磷的量不足，会导致测定的空气中氧气含量结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 某兴趣小组甲同学用家用制氧机（如图2）制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。 【小资料】家用制氧机的工作原理是用分子筛分离空气获得氧气，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离。 （2）该变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （3）该方法制得的氧气浓度如何？兴趣小组同学设计了如图3所示装置来测定氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，_____。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，再打开弹簧夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2mL。 ⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。 （4）下列有关这个实验的说法中，正确的有 。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B. 步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b C. 步骤⑤中，未冷却到室温会使测得某兴趣小组甲同学所带气体中氧气的含量偏高 D. 与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和污染减少 （5）经测定V1＝210mL：V2＝50mL，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为_____（精确到0.1%）。 【答案】（1）偏小 （2）物理 （3）检查装置的气密性 （4）ABD （5）76.2% 【解析】 【小问1详解】 如果红磷的量不足，不能将瓶内的氧气完全消耗，会导致测定的空气中氧气含量结果偏小； 【小问2详解】 通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该变化过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 该反应涉及到气体，连接装置后，要检查装置气密性，防止装置漏气； 【小问4详解】 A、步骤③中，仰视量筒读数会导致读数偏小，所以仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低，该选项说法正确； B、步骤④中，白磷燃烧时应该关闭止水夹a和b，防止集气瓶中的气体和外界交换，该选项说法正确； C、步骤⑤中，未冷却至室温，装置内气体受热膨胀，会使进入集气瓶中的水偏少，从而使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏低，该选项说法错误； D、与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和污染减少，该选项说法正确。 故选：ABD。 【小问5详解】 经测定V1＝210mL：V2＝50mL，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为。 72. 某化学兴趣小组开启寻镁之旅。 (一)初识金属镁 （1）镁是一种_____色的固体，质软，有导电性。 (二)再探金属镁 兴趣小组用如图1装置进行镁条在空气中燃烧的实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②点燃的镁能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气； ④氨气溶于水后所得的溶液呈碱性，能使无色酚酞变红。 【作出猜想】黄色固体为氮化镁 【实验过程】 进行图2所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。 【实验结论】 （2）观察到的现象是_____________，据此可推断燃烧产物中含氮化镁。 （3）写出镁与氮气反应的符号表达式：______________。 【反思交流】 （4）若实验室用图1装置进行镁条燃烧测定空气中氧气体积分数的实验，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数_____(填“大于”、“小于”或“等于)五分之一。 (三)制备金属Mg （5）工业上用电解氯化镁的方法生产镁，其原理：。该反应过程中的能量转化方式为：____________。 【答案】（1）银白 （2）B中产生气泡，A中溶液变红色 （3） （4）大于 （5）电能转化为化学能 【解析】 【小问1详解】 镁是一种银白色固体； 【小问2详解】 根据信息：氮化镁可与水反应生成氨气；氨气溶于水后所得的溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；向B中滴加水，可观察到B中产生气泡；生成的氨气运动到A中，观察到A中溶液变红色； 【小问3详解】 镁条与氮气反应生成氮化镁，反应的符号表达式为； 【小问4详解】 因为镁既能和氧气反应，又能和氮气反应，如果用图1装置和足量药品测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于五分之一； 【小问5详解】 工业上用电解氯化镁的方法生产镁，电能转化为化学能。 73. 某校化学兴趣小组在老师指导下，围绕“氧气的制备和应用”展开了-系列实验探究活动。 实验一：探究过氧化氢分解的其他催化剂 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂? 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1） 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ. A中无明显现象； B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 ①产生的气体是氧气； ②淀粉能__________。 Ⅱ. 向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应结束，将剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量 ①又能产生大量使带火星木条复燃的气体； ②滤渣质量为ag 淀粉的质量和_____ 在反应前后没有发生改变。 【得出结论】 （2）淀粉可作为过氧化氢分解的催化剂。该反应的符号表达式为___________。 【继续探究】 小组同学对比探究淀粉与二氧化锰的催化效果，实验以生成25mL气体为准，数据见下表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 催化剂质量 待测数据 Ⅰ 20mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b （3）.上述实验中“待测数据”是指___________；若a>b，可得出的结论是____________。 （4）实验中需要用到的计量仪器有：_______、_________、计时器。 实验二：用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下表： 实验号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：20 1：10 1：6 1：5 1：4 1：3 1：2 2：3 1：1 3：3 生成200mL氧气时间/秒 235 186 162 147 133 117 143 160 211 244 （5）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的符号表达式为____________。 （6）分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为______。 （7）当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是_______(选填字母)。 a.二氧化锰不起催化作用 b.催化剂与氯酸钾接触面积减小 c.反应物含量过低，温度不易达到反应温度 实验三：用纯氮和氧气混制“富氧空气” （8）混制一瓶(一定体积)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，可使用如图装置，先在装置中装满水，再从导管_________(选填“a”或“b"通入氮气，排出___mL水，后再通入氧气排出80mL水。 【拓展延伸】 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的，如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （9）冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是_______(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 （10）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______(填字母)。 A. 1：3 B. 1：4 C. 1：5 D. 1：6 【答案】（1） ①. 加快反应速率 ②. 化学性质 （2） （3） ①. 收集等体积其他所需的时间 ②. 二氧化锰催化效果更好 （4） ①. 托盘天平 ②. 量筒 （5） （6）1：3 （7）c （8） ①. b ②. 120 （9）富氮空气 （10）A 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、加入淀粉后，反应速率加快，则说明淀粉能加快反应速率； Ⅱ、反应结束后，重新加入过氧化氢溶液，淀粉仍能加快反应速率，则说明淀粉的化学性质在反应前后没有改变。 【小问2详解】 过氧化氢在淀粉催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问3详解】 该实验是以生成25mL气体为准，则“待测数据”是指收集等体积其他所需的时间； 若a>b，说明收集等体积的气体时，加入二氧化锰时所需时间较短，则说明二氧化锰催化效果比淀粉更好。 【小问4详解】 该实验要称量催化剂质量，则需要托盘天平，且实验以生成25mL气体为准，则还需要量筒，可通过量取到水的体积分析收集氧气的体积，则还需要量筒和托盘天平。 【小问5详解】 氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问6详解】 由表中数据可知，实验5所需时间更短，则二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1：3。 【小问7详解】 a、二氧化锰不管质量有多少都能对氯酸钾分解氧气起到催化作用，不符合题意； b、催化剂与氯酸钾接触面积减小可能是由于氯酸钾的量过多，则应二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳比，不符合题意； c、反应物含量过低时，氯酸钾的质量分数变小，温度不易达到反应温度，符合题意。 故选c。 【小问8详解】 如图所示，氮气密度比水小，因此由短导管b管口导入； 根据题意，氧气占气体总体积的40%，则气体的总体积是80mL÷40%=200mL，因此通入氮气的体积是200mL-80mL=120mL。 【小问9详解】 氮气化学性质稳定，则可作保护气，则进入冰箱保鲜室内的气体为富氮空气。 【小问10详解】 由于空气中氧气和其他气体的体积比约为1：4，则富氧空气中氧气和其他气体体积比大于1：4，故选A。 74. 请从以下选项中选择适当物质的字母序号填空。 A．氧气         B．液氮      C．氖气       D．碳酸氢铵 E．二氧化碳 （1）植物光合作用的主要原料是___________，该过程能量转化形式为___________。 （2）可用于供给动植物呼吸的气体是___________。 （3）可用于填充霓虹灯的气体是___________。 （4）农业上常用的化肥是___________，保存方法为___________。 （5）医疗上可用作冷冻麻醉剂的是___________。 【答案】（1） ①. E ②. 光能转化为化学能 （2）A （3）C （4） ①. D ②. 密封保存于阴凉处 （5）B 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是植物光合作用的主要原料，故选：E；该过程中光能转化为化学能； 【小问2详解】 氧气可以供给呼吸，故选：A； 【小问3详解】 稀有气体通电后可以产生不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，如霓虹灯，闪光灯等，氖气属于稀有气体，故选C； 【小问4详解】 碳酸氢铵含有氮元素，农业上常用做氮肥，碳酸氢铵受热易分解，应密封保存于阴凉处； 【小问5详解】 液氮常用于医疗上作冷冻麻醉剂故选：B。 75. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机等，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有___________(写出一种即可)。 （2）深冷法制氧利用了物质的___________性质(填“物理性质”或“化学性质”)差异。 （3）由图甲可知，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 变压吸附法制取的氧气中不含有稀有气体 B. 变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳 C. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是___________。 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①氧气瓶中的O2一般用深冷法制得。___________。 ②健康人不能盲目吸氧。___________。 【答案】（1）氧气瓶、氧气袋和制氧机 （2）物理性质 （3）C （4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 （5） ①. 对 ②. 对 【解析】 【小问1详解】 由题干资料可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机等； 【小问2详解】 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； 【小问3详解】 A、由图可知，变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，不符合题意； B、由图可知，变压吸附法制取氧气中除去了二氧化碳和水蒸气，不符合题意； C、由图可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，说明分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，符合题意。 故选C； 【小问4详解】 由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是：25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大； 【小问5详解】 ①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，故填：对； ②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，故填：对。 76. 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【界定任务】 （1）小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据___________、___________确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。 【建构模型】 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （2）仪器a的名称：___________；仪器b的名称：___________。 （3）指出装置A中存在的一处错误：___________，改进图中存在的错误后，加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是___________(填字母序号)，用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为___________。装置B中使用分液漏斗的优点是___________。 【模仿改造】 化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠()加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （4）请写出过碳酸钠加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢的文字表达式： ___________。 （5）制氧机内部气流通入加湿过滤仓，不仅可以过滤掉部分杂质，还有哪些优点？① ___________；②___________。 （6）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：___________。 【评价反思】 展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。 （7）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素是___________。 A. 原料是否价廉易得 B. 装置是否安全可靠 C. 实验条件是否易于控制 D. 是否安全、环保 【答案】（1） ①. 反应物的状态 ②. 反应条件 （2） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （3） ①. 未在试管口塞一团棉花 ②. AC或AE ③. ④. 可以控制反应速率 （4） （5） ①. 湿润氧气 ②. 可以通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 （6）将带火星的小木条放在导气管口，若复燃，则为氧气 （7）ABCD 【解析】 【小问1详解】 应根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置； 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；仪器b的名称是：水槽； 【小问3详解】 加热高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故装置A中存在的一处错误：未在试管口塞一团棉花； 加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 装置B中使用分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 过碳酸钠加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢，该反应的文字表达式为：； 【小问5详解】 制氧机内部气流通入加湿过滤仓，不仅可以过滤掉部分杂质，还可以湿润氧气，并可以通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； 【小问6详解】 氧气具有助燃性，验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：将带火星的小木条放在导气管口，若复燃则为氧气； 【小问7详解】 A、选择制作简易供氧器的反应原理，需要考虑原料是否价廉易得，这是因为原料的成本和可用性直接影响到供氧器的制作和使用的经济性和实用性，符合题意； B、选择制作简易供氧器的反应原理，需要考虑装置是否安全可靠，这样才能确保安全，符合题意； C、选择制作简易供氧器的反应原理，需要考虑实验条件是否易于控制，这样便于收集气体，符合题意； D、选择制作简易供氧器的反应原理，需要考虑是否安全、环保，这样才能确保安全，并减少污染，符合题意。 故选ABCD。 77. 煤的主要成分是碳。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。 （1）膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是_______。 （2）工厂锅炉中发生的主要反应的符号表达式为_______，加入的煤要先进行粉碎的目的是_______。 （3）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是______。 A. 煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体二氧化硫 B. 富氧空气中氧气的体积分数为21% C. 煤粉普通燃烧时比富氧燃烧更剧烈 D. 该项技术有利于CO2的回收再利用 【答案】（1）氮气##N2 （2） ①. ②. 增大与氧气的接触面积 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 由于空气主要成分是氮气和氧气，得到较纯的氧气后其他气体的主要成分是氮气； 【小问2详解】 工厂锅炉中发生的主要反应是碳燃烧生成二氧化碳，反应的符号表达式为：； 将煤粉粉碎的目的是增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分； 【小问3详解】 A、煤粉中含有硫，燃烧过程中可能会产生有害气体二氧化硫，正确； B、富氧空气中氧气的含量多于空气中氧气的含量，所以富氧空气中氧气的体积分数大于21%，错误； C、富氧空气中氧气的含量多于空气中氧气的含量，即富氧空气中氧气浓度高，则煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈，错误； D、煤中的碳与富氧空气发生燃烧后减少了一氧化碳的生成量，增加二氧化碳的量，有利于CO2的回收再利用，正确。 故选AD。 78. 蜡烛燃烧实验探究。 Ⅰ．蜡烛燃烧过程探究。 蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围，石蜡不断融化但液态石蜡却没有直接燃烧，同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。 （1）火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈(如A图)的理由是___________。 焰心所含物质探究：如图B，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。 【猜想假设】 （2）同学们对该物质主要成分提出三种猜想： ①二氧化碳；②水蒸气；③石蜡蒸气。 猜想①、②的理由是___________。猜想③的依据是液态石蜡受热会汽化。 【实验探究】 （3）完成下列表格 操作 现象 结论 (1)立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到___________ 猜想①成立 (2)立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯。 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。 猜想②不成立 (3)立即将注射器靠近火焰，推动活塞。 注射器口产生火焰，物质能燃烧 猜想③___________ 【补充实验】 （4）将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”___________(填“能”或“不能”)燃烧。 【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯汽化形成气态石蜡后才燃烧。 Ⅱ．蜡烛熄灭原因探究。如图1和2实验中的蜡烛均会逐渐熄灭。 资料卡片：石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体。 （5）图1实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛(足量)逐渐熄灭，说明生成气体的性质为___________。 （6）同学们对图2实验中蜡烛(足量)熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。 【探究与结论】 i.甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设①___________(填“合理”或“不合理”)。 ii.乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛(足量)从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果如图3所示。下列分析合理的是___________。 A．曲线2表示瓶内CO2浓度的变化 B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭 C．当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 【答案】（1）外焰的温度高 （2）蜡烛燃烧会生成水和二氧化碳 （3） ①. 烧杯内壁变浑浊 ②. 成立 （4）能 （5）不能燃烧，也不支持燃烧 （6） ①. 不合理 ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1-2秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈，是因为外焰的温度最高，故填：外焰的温度高； 【小问2详解】 蜡烛燃烧会生成水和二氧化碳，所以提出猜想①和②，故填：蜡烛燃烧会生成水和二氧化碳； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因为猜想①成立，所以内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊，故填：烧杯内壁变浑浊； 立即将注射器靠近火焰，推动活塞，注射器口产生火焰，物质能燃烧，而二氧化碳和水蒸气没有可燃性，石蜡具有可燃性，所以猜想③成立，故填：成立； 【小问4详解】 将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”是石蜡蒸气遇冷凝结成的石蜡固体小颗粒，因此“白烟”能燃烧，故填：能； 【小问5详解】 图1实验中，烧杯底部产生大量气泡，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蜡烛（足量）逐渐熄灭，说明二氧化碳的性质为不能燃烧，也不支持燃烧，故填：不能燃烧，也不支持燃烧； 【小问6详解】 i. 甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设①不合理，故填：不合理； ii.A、蜡烛燃烧生成二氧化碳，瓶内CO2浓度升高，曲线2表示瓶内CO2浓度的变化，故选项说法正确； B、当燃烧时间到达t1时，瓶内CO2浓度不再变化，说明蜡烛熄灭，故选项说法正确； C、由图示可知，氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确； D、由图示可知，燃着的蜡烛在氧气浓度低于15.6%时熄灭，因此不能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧，故选项说法不正确。 故选ABC。 79. 学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。 实验探究一：比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响。 【查阅资料】 (1)压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 (2)动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解 的催化剂。 【实验操作】 ①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接(如图1所示)，取2.0g植物碎末放入具支试管中。 ②用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。 ③更换相同质量，不同种类及不同部位的植物碎末，重复实验(1)和(2)。 ④不加入植物碎末，重复实验①和②，目的是___________。 ⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得反应前后压强随时间变化曲线如图2。 （1）步骤④中目的是_________。 【实验结论】 （2）由图2可知，你能得出的结论是：①___________，②___________。 【交流反思】 （3）上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的符号表达式___________；200s前曲线迅速升高的原因是___________；200s后曲线略有下降的原因是___________。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】在30.2℃，压强 100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。 【实验结论】 （4）由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为___________时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是___________。 【答案】（1）用作空白实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响 （2） ①. 其他条件相同时，不同植物种类对过氧化氢催化效果不一样 ②. 其他条件相同时，同一种植物不同部位的催化效果也不一样 （3） ①. ②. 上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，并且分解放出大量热量，温度升高促使试管内压强快速增加 ③. 完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小 （4） ①. 2g##2克 ②. 加入过氧化氢溶液的质量相同，催化剂质量的改变，只能改变化学反应速率，不会对生成物的质量有影响 【解析】 【小问1详解】 该实验的目的是比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响，步骤④中未加入植物碎末，其目的是：用作空白实验，便于比较不同植物碎末对过氧化氢分解速率的影响； 【小问2详解】 由图2可知，相同条件下，苹果碎末和上海青碎末对过氧化氢的催化效果不一样，说明其他条件相同时，不同植物种类对过氧化氢催化效果不一样；相同条件下，苹果皮和苹果肉，上海青叶和上海青杆对过氧化氢催化效果不一样，说明其他条件相同时，同一种植物不同部位的催化效果也不一样； 【小问3详解】 上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的反应为过氧化氢在上海青叶的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； 200s前曲线迅速升高的原因是上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，并且分解放出大量热量，温度升高促使试管内压强快速增加； 200s后曲线略有下降的原因是：完全反应后，温度逐渐恢复至室温，导致压强减小； 【小问4详解】 由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为2g时，压强最大，说明此时过氧化氢溶液分解速率最快； 图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是：加入过氧化氢溶液的质量相同，催化剂质量的改变，只能改变化学反应速率，不会对生成物的质量有影响。 学科网（北京）股份有限公司 $