专题06 电离平衡 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，福建专用）高二化学上学期

专题06 电离平衡 水的电离和溶液的pH 5大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点03 水的电离 考点04 溶液的酸碱性与PH 考点05 酸碱中和滴定 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸溶液 ②醋酸能与水任意比例互溶 ③10 mL 的醋酸溶液恰好与10 mL 的NaOH溶液完全反应 ④相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱 ⑤醋酸与碳酸钠反应放出CO2 A. ①④ B. ①⑤ C. ②④ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】①中醋酸溶液，说明醋酸未完全电离，可以证明醋酸是弱电解质； ②醋酸能与水任意比例互溶属于溶解性物理性质，与电解质强弱无关联； ③中和反应消耗碱的量只取决于酸的总物质的量，与酸电离程度无关。无论是强酸还是弱酸，等物质的量的醋酸都可以恰好中和等物质的量NaOH，不能证明醋酸是弱电解质； ④相同条件下醋酸导电性比盐酸弱，说明等浓度时醋酸电离出的离子浓度更小，电离程度小于完全电离的盐酸，可以证明醋酸是弱电解质； ⑤醋酸与碳酸钠反应放出，仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸部分电离，不能证明其为弱电解质； 故答案选A。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·福建金沙高级中学·期中)在淀粉一KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表所示：下列说法正确的是 T℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 689 533 409 A. 反应的 B. 其他条件不变，升高温度，溶液中减小 C. 该反应的平衡常数表达式为 D. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689 【答案】B 【解析】A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H<0，A错误； B．升高温度平衡向逆反应方向移动，溶液中减小，B正确； C．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数表达式为，C错误； D．加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，故加入少量KI固体，平衡常数K不变，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 25℃时，的溶液加水稀释，溶液中将增大 C. 25℃时，溶液中加少量的固体，平衡逆向移动，电离常数减小 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的增大和电离程度减小，可加入少量冰醋酸 【答案】C 【解析】A．醋酸的电离过程吸热，升高温度促进电离，平衡正向移动，电离常数只与温度有关，温度升高增大，A正确； B．醋酸电离常数，温度不变不变，加水稀释时减小，故增大，B正确； C．加入少量固体，溶液中增大，平衡逆向移动，但电离常数只与温度有关，温度不变不变，C错误； D．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，增大；弱电解质浓度越大电离程度越小，故电离程度减小，D正确； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)羟胺(NH2OH)稀溶液中(NH2OH)的电离方程式为，设NH2OH的电离平衡常数为K。下列说法正确的是 A. 常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小 B. 常温下，加入少量NH2OH(s)，平衡向右移动，NH2OH的电离度增大 C. 常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D. 常温下，加少量水稀释，电离度增大，增大 【答案】D 【解析】A．加入固体，浓度增大，平衡向左移动，但电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．加入少量，反应物浓度增大，平衡向右移动，但弱电解质浓度越大电离度越小，的电离度减小，B错误； C．加水稀释时，浓度减小，常温下水的离子积不变，因此浓度增大，并非所有离子浓度都减小，C错误； D．加水稀释促进电离，电离度增大；由电离常数表达式可得，稀释时减小、不变，故该比值增大，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·福建省莆田第一中学·期中)焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得，利用烟道气中的生产的工艺为： 已知：①25℃时，和的电离常数如下 ②25℃、、、水溶液显碱性，水溶液显酸性。 下列说法不正确的是 A. 工艺“I”中主要溶质为 B. 工艺“II”中主要溶质为和 C. 工艺“II”和“III”的目的是得到过饱和溶液 D. 结晶脱水制备的化学方程式： 【答案】B 【解析】由题给流程和电离常数可知，向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化硫至pH=4.1发生的反应为二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；向反应后溶液中再加入碳酸钠饱和溶液至pH=7~8发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；向反应后的溶液中通入二氧化硫至pH=4.1发生的反应为二氧化硫与溶液中亚硫酸钠、碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；反应得到的亚硫酸氢钠过饱和溶液结晶脱水得到焦亚硫酸钠。 【解析】 A．由分析可知，工艺I中发生的反应为二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应得到溶液的主要溶质为亚硫酸氢钠，A正确； B．由分析可知，工艺II中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应得到的是亚硫酸钠和碳酸氢钠混合溶液，B错误； C．由分析可知，工艺II得到的是亚硫酸钠和碳酸氢钠混合溶液，工艺III得到的是亚硫酸氢钠过饱和溶液，目的是富集得到亚硫酸氢钠过饱和溶液，C正确； D．由分析可知，亚硫酸氢钠过饱和溶液结晶脱水得到焦亚硫酸钠，反应的化学方程式为：，D正确； 故选B。 考点03 水的电离 1.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于 B. 由水电离出来的的浓度为 C. 加入晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 【答案】B 【解析】A．该温度下蒸馏水的，说明水的离子积为，25℃时Kw=，因此温度高于25℃，A正确； B．溶液中总，其中水电离的H+浓度等于OH-浓度，即，因此水电离的H+浓度为，B错误； C．电离产生H+，抑制水的电离，C正确； D．稀释后，减小，但温度不变，恒定，因此会增大，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. A点温度高于B点温度 B. B点，该液体呈酸性 C. A点温度下，在水中加入少量的酸会抑制水的电离 D. A点温度下，由水电离产生的的溶液中，、、、可能共存 【答案】C 【解析】A．水的电离为吸热过程，随温度升高而增大，A点，B点，故B点温度更高，A错误； B．B点，溶液呈中性，B错误； C．A点温度下，加入少量酸，溶液中增大，使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，C正确； D．A点温度下，由水电离的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性；碱性条件下与反应不能大量存在，酸性条件下与、发生氧化还原反应不能大量共存，故四种离子一定不能大量共存，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)某温度下的水溶液中，。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下水的离子积 B. 该温度下溶液的 C. 已知酸度，则该温度下，盐酸的 D. 向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动 【答案】C 【解析】A．水的离子积，由图可知，直线上任意点满足，则，A项正确； B．溶液中，则，，B项正确； C．盐酸中，，，C项错误； D．a点、，加入后增大，减小，可移动到b点，D项正确； 答案选C。 4.(2025-2026高二上·福建省厦门市同安第一中学·期中)℃的某溶液中，，，其中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 时，为 ， B. 时，当溶液中增大时，的值会减小 C. 时，当溶液中时，该溶液呈中性 D. 从点到点，可采用通入少量的方式 【答案】C 【解析】只与温度有关，且升高温度增大，常温下，据此分析。 【解析】 A．由图可知，x+y=13，时，。常温下，，故，A错误； B．时，，当溶液中增大时，x的值减小，故的值会减小，B错误； C．时，，当溶液中时，，故溶液呈中性，C正确； D．从点到点，氢离子浓度下降，而通入少量，氢离子浓度升高，D错误； 故选C。 考点04 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 的溶液中： C. 加入石蕊显红色的溶液中： D. 水电离出来的 的溶液： 【答案】B 【解析】A．呈橙色，不能在无色溶液中大量存在，A错误； B．的溶液呈碱性，均稳定且不反应，B正确； C．加入石蕊显红色的溶液呈酸性，Fe2+与在酸性下发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．水电离出来的 的溶液中水的电离被抑制，可能为强酸或强碱溶液，在两者中均会被反应，且I-与ClO-在酸性下发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量 和 醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向 溶液中滴加KSCN溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅 加入KCl后，的平衡逆向移动 C 用pH计分别测量溶液和溶液的pH，溶液的pH为3.6，溶液的pH为4.2 D 相同的铝片分别与同温同体积，且 的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．醋酸浓度越大，电离程度越小，因为弱电解质的电离度随浓度增加而降低。虽然0.1 mol/L醋酸导电性强于0.01 mol/L，但这仅说明总离子浓度更高，而非电离程度更大，A错误； B．FeCl3与KSCN反应的平衡为Fe3++3SCN-⇌ Fe(SCN)3。加入KCl固体后，Cl-浓度增加，但Cl-并非该平衡的参与者，因此不影响平衡，红色变浅可能由其他因素（如溶液体积变化）导致，而非平衡逆向移动，B错误； C．题目未明确两者浓度是否相同，若浓度不同则无法直接比较Ka，C错误； D．影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，相同的铝片和同温同体积且氢离子浓度相同的盐酸、硫酸反应，铝片和盐酸反应产生气泡较快，说明可能是Cl-催化了该反应，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·福建省莆田第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为 B. 和在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 C. 室温下，的溶液， D. 的醋酸溶液，氢离子的数目小于 【答案】B 【解析】A．含N元素微粒还有NH3，标准状况下，溶于水所形成的溶液中、、NH3的微粒数之和为0.5NA，A错误； B．碘与氢气反应为可逆反应，不能完全进行，故生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确： C．的硫酸溶液，c(H+)=0.1mol/L，C错误； D．没确定溶液体积，无法计算粒子数目，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·福建省莆田第一中学·期中)回答下列问题： （1）某温度下，0.1 mol/L的NaOH溶液pH为11，其水的离子积　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，将溶液加入到溶液过程中，下列数据变大的是___________。 A.  B.  C.  D.  （3）常温下，的溶液与溶液混合过程中，与分布分数随变化如图所示，向溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中　　　　　　　　　　　。 （4）体积相同、相同的①；②；③三种溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （5）常温下，分别取未知浓度的溶液和溶液，加水稀释至原来体积的倍。稀释过程中，两溶液的变化如图所示。 ①MOH为　　　　　　　　　　　碱(填“强”或“弱”)。请说明理由　　　　　　　　　　　 ②、、三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是　　　　　　　　　　　(用等式或不等式表示)。 【答案】（1）     （2）AD     （3）100     （4）① ① ＞②=③    ② ③ ＞②=①     （5）① ① 弱 由图像可知加水稀释10倍，的变化小于1    ② ②X=Z＞Y      【解析】(1)某温度下，0.1 mol/L的NaOH溶液pH为11，c(H+)=10-11，水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=0.1×10-11=10-12； (2)A．常温下，将NaOH溶液加入CH3COOH溶液过程中，溶液碱性增强，c(OH-)增大，c(H+)减小，Ka=不变，所以变大，A正确； B．Ka=不变，常温下，将NaOH溶液加入CH3COOH溶液过程中，c(CH3COO-)增大，所以变小，B错误； C．温度不变，Kw不变，C错误； D．常温下，将NaOH溶液加入CH3COOH溶液过程中，溶液碱性增强，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以变大，D正确； 故答案为：AD； (3)由图可知，当pH=5时，HA与A-分布分数相等，即c(HA)=c(A-)，Ka= =c(H+)=1×10-5，溶液呈中性时，c(H+)=1×10-7 mol/L，则； (4)体积相同、c(H+)相同的CH3COOH、HCl、H2SO4溶液中，CH3COOH为弱酸，而HCl、H2SO4为强酸，配制溶液所需酸的物质的量的大小顺序为CH3COOH>HCl>H2SO4，而c(H+)相同的强酸反应所需的NaOH相同，故反应消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为CH3COOH>HCl=H2SO4；体积相同，物质的量浓度相同的CH3COOH、HCl、H2SO4溶液，其中c(H+)大小顺序为H2SO4>HCl>CH3COOH，而随着反应的不断进行，CH3COOH提供H+的物质的量与HCl相等，故反应生成氢气的量的大小顺序为H2SO4>HCl=CH3COOH； (5)① 由图可知，HA稀释10倍，pH增加1，HA为强酸，MOH每稀释10倍，pH减小量小于1，MOH说明为弱碱； ② 酸碱抑制水的电离，酸性或碱性越强，对水的电离抑制程度越大，X点pH=5，c(H+)=1×10-5 mol/L，Z点pH=9，c(OH-)=1×10-5 mol/L，两者对水电离的抑制程度相同，Y点pH=4，c(H+)=1×10-4 mol/L，酸性强，对水的电离抑制程度大，所以X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是：X=Z>Y； 考点05 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·福建省莆田第一中学·期中)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．可验证酸性： C．除去中的 D．测定溶液NaClO的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．图中是碱式滴定管的排气泡方法，而高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，A错误； B．醋酸易挥发，可能挥发至Na2SiO3溶液中，产生硅酸沉淀，该装置不能证明酸性H2CO3>H2SiO3，应在两试管之间加一个饱和碳酸氢钠的洗气瓶装置，B错误； C．CO2不与饱和NaHCO3溶液反应，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，C正确； D．NaClO溶液有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 电离平衡 水的电离和溶液的pH 5大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点03 水的电离 考点04 溶液的酸碱性与PH 考点05 酸碱中和滴定 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸溶液 ②醋酸能与水任意比例互溶 ③10 mL 的醋酸溶液恰好与10 mL 的NaOH溶液完全反应 ④相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱 ⑤醋酸与碳酸钠反应放出CO2 A. ①④ B. ①⑤ C. ②④ D. ①④⑤ 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·福建金沙高级中学·期中)在淀粉一KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表所示：下列说法正确的是 T℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 689 533 409 A. 反应的 B. 其他条件不变，升高温度，溶液中减小 C. 该反应的平衡常数表达式为 D. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689 2.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 25℃时，的溶液加水稀释，溶液中将增大 C. 25℃时，溶液中加少量的固体，平衡逆向移动，电离常数减小 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的增大和电离程度减小，可加入少量冰醋酸 3.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)羟胺(NH2OH)稀溶液中(NH2OH)的电离方程式为，设NH2OH的电离平衡常数为K。下列说法正确的是 A. 常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小 B. 常温下，加入少量NH2OH(s)，平衡向右移动，NH2OH的电离度增大 C. 常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D. 常温下，加少量水稀释，电离度增大，增大 4.(2025-2026高二上·福建省莆田第一中学·期中)焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得，利用烟道气中的生产的工艺为： 已知：①25℃时，和的电离常数如下 ②25℃、、、水溶液显碱性，水溶液显酸性。 下列说法不正确的是 A. 工艺“I”中主要溶质为 B. 工艺“II”中主要溶质为和 C. 工艺“II”和“III”的目的是得到过饱和溶液 D. 结晶脱水制备的化学方程式： 考点03 水的电离 1.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于 B. 由水电离出来的的浓度为 C. 加入晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 2.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. A点温度高于B点温度 B. B点，该液体呈酸性 C. A点温度下，在水中加入少量的酸会抑制水的电离 D. A点温度下，由水电离产生的的溶液中，、、、可能共存 3.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)某温度下的水溶液中，。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下水的离子积 B. 该温度下溶液的 C. 已知酸度，则该温度下，盐酸的 D. 向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动 4.(2025-2026高二上·福建省厦门市同安第一中学·期中)℃的某溶液中，，，其中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 时，为 ， B. 时，当溶液中增大时，的值会减小 C. 时，当溶液中时，该溶液呈中性 D. 从点到点，可采用通入少量的方式 考点04 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 的溶液中： C. 加入石蕊显红色的溶液中： D. 水电离出来的 的溶液： 2.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量 和 醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向 溶液中滴加KSCN溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅 加入KCl后，的平衡逆向移动 C 用pH计分别测量溶液和溶液的pH，溶液的pH为3.6，溶液的pH为4.2 D 相同的铝片分别与同温同体积，且 的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·福建省莆田第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为 B. 和在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 C. 室温下，的溶液， D. 的醋酸溶液，氢离子的数目小于 4.(2025-2026高二上·福建省莆田第一中学·期中)回答下列问题： （1）某温度下，0.1 mol/L的NaOH溶液pH为11，其水的离子积　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，将溶液加入到溶液过程中，下列数据变大的是___________。 A.  B.  C.  D.  （3）常温下，的溶液与溶液混合过程中，与分布分数随变化如图所示，向溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中　　　　　　　　　　　。 （4）体积相同、相同的①；②；③三种溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （5）常温下，分别取未知浓度的溶液和溶液，加水稀释至原来体积的倍。稀释过程中，两溶液的变化如图所示。 ①MOH为　　　　　　　　　　　碱(填“强”或“弱”)。请说明理由　　　　　　　　　　　 ②、、三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是　　　　　　　　　　　(用等式或不等式表示)。 考点05 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·福建省莆田第一中学·期中)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．可验证酸性： C．除去中的 D．测定溶液NaClO的 A. A B. B C. C D. D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 电离平衡 水的电离和溶液的pH 5大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点03 水的电离 考点04 溶液的酸碱性与PH 考点05 酸碱中和滴定 考点01 弱电解质的电离平衡 1.【答案】A 考点02 电离平衡常数及其应用 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】B 考点03 水的电离 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】C 考点04 溶液的酸碱性与PH 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】（1）     （2）AD     （3）100     （4）① ① ＞②=③    ② ③ ＞②=①     （5）① ① 弱 由图像可知加水稀释10倍，的变化小于1    ② ②X=Z＞Y      考点05 酸碱中和滴定 1.【答案】C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $