福建省厦门第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

福建省厦门第一中学2025一2026学年度 第一学期期中考试 高二年化学试卷 第I卷 命题教师 审核教师 2025.11 说明：本试卷满分100分，考试时问75分钟. 一.选释题（本题共10小题.每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合愿意） 1.自由能变（△G=AH-S)能综合判断化学反应的方向.C(S+HO(g)=H(g)+C0(g)的△G随福 度T的变化如题图所示，关于该反应的说法正确的是 AG A.△Sc0 B.在任何温度下均可自发进行 C.平衡常数K随温度升高而增大 D.升高温度.V压增大，V2诚小 2.A(g)+3B(g)≠2C(g)+2Dg)在不同情况下测得的反应速率如选项所示.其中反应速率最快的是 A.v(g)=0.5 mol-L'.min! B.y(B)=0.7 mol-L-1.minI C.v(C)=0.02 mol-L-1.sl D.v(D)=0.5 mol-L-4-min! 3.在恒温恒容容器中发生反应A8)+2B(g)=Cg)+Dg).下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A.混合气体的密度不再改变 B.单位时间内生成a mol A,同时生成2 a mol B C.混合气体的压强不再改变 D.混合气休的分子总数不再改变 4.525℃，101kPa下，C02加转化成甲烷的反应为C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H0(g) △H(798K)=-185k·mo1.反应达到平衡时.能使平衡向逆反应方向移动的是 A小体系压强 B.降低温度 C.增大H2浓度 D.减小CH4浓度 5.实验室用块状大理石和盐酸制备C02.下列措施可使反应速率加快的是（每次仅改变一个条件） A.延长反应时间 B.将盐酸换成稀疏酸 C.将盐酸加水稀释 D.将大理石由块状换成粉末状 高二年第一学期期中考试化学科第】页共8页 6.25℃条件下，用腮图1所示装置研究铁的腐蚀。已知O2和H均可作为氧化F阳的试剂，测定结 果如题图2所示，则下列说法中缔误的是 103 p旺传感器一6压强传感器 102 101 铁粉，类龄 3%化钠带液 100 (pH=l.8) 一压 99 200 400 600 时间s 图1 图2 A.AB段，以H氧化Fe为主 B.BC段正极反应式主要为O2+4e+2H0-40H C.其他条件不变，增大空气中氧气浓度，腐蚀速率越快 D.DE段溶液pH不变.可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4组=2Fc2++2H0消耗H的量 与4Fc2*+02+100=4Pc(O1+8产生r的量基本相同 7.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装登.下图是利用“海水河水” 浓差电池（不考虑溶解氣的影响）园备氏SOa和N血OH的装置示意图，其中X、Y均为Ag/ABCI 复合电极，电极a.b均为石透，下列说法不正确的是 模拟海水 (2.5mol/L M Na,SO溶液 N NaCL溶液) 奥 摸拟河水 交 (0.5mo/L NaCl溶液) 膜 稀硫酸 ←稀NaOH Y 溶液 海水河水浓差电池 离子交换膜 A.浓差电池工作时，Na通过阳离子交换膜向X极移动 B.电极Y是正极，电极反应为：AgCl+。mAg+CI C.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D.相同条件下收集到的气体的体积比M:N=1:2 高二年第一学期期中考试化学科第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 8.某温度下，在密闭容器中充人一定量的Xg),发生下列反应 X(g)≠Yg)(△H<0),Yg)≠Zg)(△品<0)，测得各气体浓度与 t的关系如图.下列反应进程示意图符合的是 翼 能趾 反应时间◆ A 能量 B 过渡态2 过波态2 过度态1 过波态1 2 反应进程 反应进程 能度个过渡态1 能屉 过流态2 过波态1过渡态2 D X 反应进程 反应进程 9.阿伦尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作Rhk=-三+C依为反应 速率常数，E,为反应的活化能，R和C为大于0的#数)、甲醇生成丙烯的反应 3C6O园nCH+3强0@，在n两#催化潮作月下，Rat~一号关系如图所示，下列 说法错误的是 RInk/(J-mor.K) (7.2,562) (7.5,27.4) 10) ·A.对该反应催化效率较高的是催化剂如 B.在催化剂m的作用下，该反应的活化能B.=96kJ·mo C.其他条件不变时，升高温度，E不变，k值增大 D. 根据图像可判断降低温度时该反应平衡移动的方向 高二年第一学期期中考试化学科第3页共8页 10.某反应A(g+B(g)→C(g+Dg)的速率方程为v=kcA)cB).其中k是反应速率常数，受祖 皮、僵化剂的影响。其半衰期当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应 物浓度时，反应的时速率如表所示： d(A)/(molL) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c(B)/(mol-L-) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 w103 (mol-L-I-min) 1.6 3.2 3.2 4.8 下列说法不正确的是 A.上述表格中的c1=0.75、1=6.4 B.在过量的B存在时，反应掉75%的A所儒的时间是250mi血 C.该反应的速率常数k-6.4x10mi血】 D.升温、加人催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快 高二年第一学期期中考试化学科第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 第Ⅱ卷 二、填空题（体愿包括4小题.共60分） 11.(25分) 下表是25℃时某些刷电斛质的电离常数。 羽电解质 K/K (mol-L-) 弱电解质 K/K (mol-L) HCIO K-2.95×103 H2CO3 1=4.4×107 K=4.7×10 CHsCOOH K=1.8×105 H2C204 K:=5.4×102 K▣5.4×103 NHH2O ■1.8×103 HPO K1=6.9×103 K=62×103 K=4.8×101 L现将p阳=3、体积均为⅓的盐酸和酸溶液分别咖水稀释至体积久.P旺随②一的变化如图所示。 +gW。) 0 ()加水稀释过程中，甜做的电离平衡向 (填“正"或逆向移动.该过程中水的电离平衔 向 (填“正或逆)向移动。 (②咖、b、c三点溶液的导电能力由强到弱的排序为 (3)用等浓度的NaOH溶液和a,b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a b. (填”、<"或門 L(4)水电离生成H0和OH叫做水的自偶电离、同水一样.HO2也有极做弱的自偶电离.其自例 电离的方程式为： ()HC20的电离方程式为 (O浓度均为0.1moL的CHCOOH与CHCOONa溶液等体积混合（忽略体积变化）时. c(H) cOH填"、“<"或“✉”.下同). (⑦常温下，在pH-l1的CHCOONa溶液中.水电离出米的c(OH)-_ mol-L. (⑧)HClO与NaCO,溶液反应的离子方程式为 (9)常温下，向100mL0.1 nol-L-Na0H溶液中掇级通人C0.使c(C02):c(HC0)=4.7:1时.溶 液H= (10)KHP0,水解时发生的离子反应为： 其溶液的pH 7(填”、“<"或“". 结合数据解释原因 (1)常温下.将0.1moL氨水加水稀释，下列墩值变大的是 (填字母). c(NH,,O) C(OH c小旺) A.· c()c(O- c*) C.H对) D. c(NH3-HO) 高二年第学期期中考试化学科第5页共8页 12.(8分) 已知A和B反应的化学方程式为Ag)+2B(g)→C(g).回答下列间题： (I)题图1是反应A(g)+2Bg)C(g在不同温度下A的技化率随时间变化 的转化率 T 的曲线 ①该反应的△H (填>"、“<“或“=0。 图1 ②在T温度下，向体积为1L的密闭容器中，充人1molA(g)和2molB(g), 测得A(g)和C(g)的浓度随时问变化如题图2所示.则0~10mi血议反 ◆mol-L 1.00 应的化学反应速串为vB)= molL-lmin小. 0.75 ③若容器容积不变，下列措施可增加A的平衡转化串的是 (填 0.25 字母)。 10 a.升高温度 b.将C(g)从体系中分离 图2 c.使用合适的伥化剂 d.充人Hc.使体系总压强增大 (2)在容积为1L的恒容密闭容器中.分别研究在230℃.250℃和270℃条 A的转化率% 件下的上迷反应.三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率 90 的关系如题图3所示。曲线z对应的温度是 ℃：议沮度下. 50 若反应物A的物质的母为1mol,则该反应的化学平衡常数为 (用分数表示).曲线上、b、c点对应的化学平衡常敏分别为K、、 10 123 K,则K、、石从小到大排胖为 n(Bn(A) 图3 13.(11分) NH,及其盐都是重要的化工原料. (I)实验室用HCl和Ca(OHh制备N的化学方租式为 其制备NH的发生、气体收 集和尾气处理装置依次为 (填绵号)， (②)将大小相同的两个圆底你瓶A、B按图装置连接进行NH性质 旋老2 实验。 ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 150 kPa 100 kPa 石燕油液 H▣ NR, ②稳定后，关闭旋塞1，打开旋塞2，B瓶中的现象是 高二年筇一学期期中考试化学科第6页共8页 CS扫描全能王 ▣ 3亿人都在用的扫描App (③)某合作学习小组进行以下实验探究 ①实验任务通过测定溶液pH,探究温度对溶液中NH:C1水解程度的影响， ②提出假设升高温度，NH4C水解程度增大，pH减小， ③设计实验、验证假设测定0.1 mol-L-IN旧，C溶液在不同洱度下的pH,记录数据如下表： 序号 测定温度℃ O.1 mol-L-NHCI溶液的pH a 25 5.12 b 50 4.83 利用表中数据计算，25℃时NH,C1的水解带数K ④实验改进加入对照实验，测量纯水的pH随温度的变化.记录数据如下表： 序号 测定祖度r℃ 纯水的p旺 25 7.00 50 6.63 丙同学分析数据.由25℃升高到50℃，纯水的pH减小了0.37，而0.1moL1H,C的pH只减 小了029，故其推断NHC的水解程度随温度升高而读小，你认同丙同学的推断吗？ (填以同”或不认同，为什么？ 14.(16分) 油田气中含大登的HS和C02,充分利用HS和C02可以制取硫磺、乙烯和甲醇等物质. 已知下列反应的热化学方程式： 反应I:2HS(8)+302(g)=2S02(g)+2H08)△H=-1036J·mo 反应Ⅱ：4HS(g)+2S02(g)=3S2(g)+40(g△h=+941·mo 反应Ⅲ：2H(g)+0z(g=2H0g) △=-484kJ·mo 反应W:2HSg)=Sz(g)+2H(g) △H4 (I)①计算△4= ②由马S制S2目前较普遍采用是克劳斯工艺.该工艺综合反应I和Ⅱ，总反应式为 2HSg)+O2(g)=S(g)+2H0(g).此外，利用反应W热分解HS也可制S2.为解决反应V的耗 能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应Ⅳ供热.若克劳斯工艺产生的热量85%被利用，则 理论上应控制反应W消耗的HS与克劳斯工艺消耗的S的比值为 高二年第一学期期中考试化学科第7页共8页 2②)一种脱除C0后利用C02制取乙烯的工艺如愿图所示. CO CO2 电源 盐培X 盐溶液Y 吸收塔 再生塔 C0含少量C0) 高温水蒸气 铂电极 玻联电极 质子执膜 图-1 ①X是一种钾盐，X的化学式为 ②C02经电催化还原为CH,的电极反应式为. ③已知：电解效串= 生成目标产物转移电子数×100%.销电极除有C生成外，还可能生成剧产 电解池转移电子总数 物降低电解效率。标准状况下，当玻碳电极生成448mL氧气时.铂电极生成112mLCH4,则电 解效率为」 (3)对C02进行资源化利用可以得到重要的工业原料CHO.主要反应如下： 反应I:COz(g)+3H(g)+COHg)+HO(g)△H<0 反应Ⅱ：C02(g)+H(g)=C0g)+Og) △H>0 在3MPa下，将n“(C0):na始C)=1:3的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器（如愿 图2所示)，C02的实际转化率和CHOH的实际选择性随温度的变化如思图3中实线所示，图 中虚线表示相间条件下COz的平衡转化率、COH的平衡选择性随温度的变化，{(C凸O凡的选 择性 n生a(CH,OH)】 ×100% m发a(C02) 100 100 80 BA15938 60 进口 CO+ C9醇出口 70 40 盛化剂座 分子筑丽 60 20 多孔取格 吹由气 0,水出口 50 20 240 260280300 。 服宽C 图2 图3 ①温度高于260℃时，C02平衡转化串随温度升高而上升的原因 a 是 ②260-280'℃时，C02的实际转化率高于平衡转化率的原因是， (从装置的特点这一角度分析). ③使用不同催化剂时，C02的转化串和CHOH的选择性如题图4所示， 该条作下CHOH产率最高的催化剂是 (填催化剂序号). 0 2030405060 C0的转化率% 图4 高二年第学期期中考试化学科第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App