福建省厦门第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

福建省厦门第一中学2025—2026学年度 第一学期期中考试 高二年化学试卷 第Ⅰ卷 说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。 一．选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．自由能变能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如题图所示，关于该反应的说法正确的是 A． B．在任何温度下均可自发进行 C．平衡常数K随温度升高而增大 D．升高温度，增大，减小 2．在不同情况下测得的反应速率如选项所示，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再改变 B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B C．混合气体的压强不再改变 D．混合气体的分子总数不再改变 4．，101kPa下，加氢转化成甲烷的反应为 ，反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．降低温度 C．增大浓度 D．减小浓度 5．实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是（每次仅改变一个条件） A．延长反应时间 B．将盐酸换成稀硫酸 C．将盐酸加水稀释 D．将大理石由块状换成粉末状 6．25℃条件下，用题图1所示装置研究铁的腐蚀，已知O₂和H⁺均可作为氧化Fe的试剂，测定结果如题图2所示，则下列说法中错误的是 A．AB段，以H⁺氧化Fe为主 B．BC段正极反应式主要为 C．其他条件不变，增大空气中氧气浓度，腐蚀速率越快 D．DE段溶液pH不变，可能的原因：相同时间内，消耗H⁺的量与产生H⁺的量基本相同 7．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备H₂SO₄和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨。下列说法不正确的是 A．浓差电池工作时，Na⁺通过阳离子交换膜向X极移动 B．电极Y是正极，电极反应为： C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D．相同条件下收集到的气体的体积比M∶N=1∶2 8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：，，测得各气体浓度与t的关系如图。下列反应进程示意图符合的是 A． B． C． D． 9．阿伦尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作（k为反应速率常数，为反应的活化能，R和C为大于0的常数）。甲醇生成丙烯的反应，在m，n两种催化剂作用下，关系如图所示，下列说法错误的是 A．对该反应催化效率较高的是催化剂n B．在催化剂m的作用下，该反应的活化能 C．其他条件不变时，升高温度，不变，k值增大 D．根据图像可判断降低温度时该反应平衡移动的方向 10．某反应的速率方程为，其中是反应速率常数，受温度、催化剂的影响，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 4.8 下列说法不正确的是 A．上述表格中的、 B．在过量的B存在时，反应掉75%的A所需的时间是250 min C．该反应的速率常数 D．升温、加入催化剂，均可使增大导致反应的瞬时速率加快 第Ⅱ卷 二、填空题（本题包括4小题，共60分） 11．（25分） 下表是25℃时某些弱电解质的电离常数。 弱电解质 (mol·L⁻¹) 弱电解质 (mol·L⁻¹) HClO H₂CO₃ CH₃COOH H₂C₂O₄ NH₃·H₂O H₃PO₄ I．现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，pH随的变化如图所示。 （1）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向________（填“正”或“逆”）向移动，该过程中水的电离平衡向________（填“正”或“逆”）向移动。 （2）a、b、c三点溶液的导电能力由强到弱的排序为________。 （3）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a________b。（填“>”、“<”或“=”） Ⅱ．（4）水电离生成H₃O⁺和OH⁻叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：________。 （5）H₂C₂O₄的电离方程式为________。 （6）浓度均为0.1 mol·L⁻¹的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合（忽略体积变化）时，________（填“>”、“<”或“=”，下同）。 （7）常温下，在pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的=________mol·L⁻¹。 （8）HClO与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为________。 （9）常温下，向100 mL 0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液中缓缓通入CO₂，使时，溶液pH=________。 （10）KH₂PO₄水解时发生的离子反应为：________，其溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），结合数据解释原因________。 （11）常温下，将0.1 mol·L⁻¹氨水加水稀释，下列数值变大的是________（填字母）。 A． B． C． D． 12．(8分) 已知A和B反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）题图1是反应在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的________（填“>”、“<”或“=”）0。 ②在温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和2 mol ，测得和的浓度随时间变化如题图2所示。则0~10 min该反应的化学反应速率为=________。 ③若容器容积不变，下列措施可增加A的平衡转化率的是________（填字母）。 a．升高温度 b．将从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大 （2）在容积为1 L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应，三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如题图3所示。曲线z对应的温度是________℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为________（用分数表示）。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、从小到大排序为________。 13．(11分) 及其盐都是重要的化工原料。 （1）实验室用和制备的化学方程式为________；其制备的发生、气体收集和尾气处理装置依次为________（填编号）。 （2）将大小相同的两个圆底烧瓶A、B按图装置连接进行性质实验。 ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是________。 ②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是________。 （3）某合作学习小组进行以下实验探究。 ①实验任务通过测定溶液pH，探究温度对溶液中水解程度的影响。 ②提出假设升高温度，水解程度增大，pH减小。 ③设计实验、验证假设测定溶液在不同温度下的pH，记录数据如下表： 序号 测定温度/ 溶液的pH a 25 5.12 b 50 4.83 利用表中数据计算，时的水解常数________。 ④实验改进加入对照实验，测量纯水的pH随温度的变化。记录数据如下表： 序号 测定温度/ 纯水的pH c 25 7.00 d 50 6.63 丙同学分析数据，由升高到，纯水的pH减小了0.37，而的pH只减小了0.29，故其推断的水解程度随温度升高而减小，你认同丙同学的推断吗？________（填“认同”或“不认同”），为什么？________。 14．(16分) 油田气中含大量的和，充分利用和可以制取硫磺、乙烯和甲醇等物质。 已知下列反应的热化学方程式： 反应I： 反应II： 反应III： 反应IV： （1）①计算________。 ②由制目前较普遍采用是克劳斯工艺。该工艺综合反应I和II，总反应式为。此外，利用反应IV热分解也可制。为解决反应IV的耗能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应IV供热，若克劳斯工艺产生的热量85%被利用，则理论上应控制反应IV消耗的与克劳斯工艺消耗的的比值为________。 （2）一种脱除CO后利用CO₂制取乙烯的工艺如题图所示。 ①X是一种钾盐，X的化学式为________。 ②CO₂经电催化还原为C₂H₄的电极反应式为________。 ③已知：。铂电极除有C₂H₄生成外，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当玻碳电极生成448mL氧气时，铂电极生成112 mL C₂H₄，则电解效率为________。 （3）对CO₂进行资源化利用可以得到重要的工业原料CH₃OH。主要反应如下： 反应I： 反应II： 在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器（如题图-2所示）。CO₂的实际转化率和CH₃OH的实际选择性随温度的变化如题图-3中实线所示，图中虚线表示相同条件下CO₂的平衡转化率、CH₃OH的平衡选择性随温度的变化。{} ①温度高于260℃时，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。 ②260-280℃时，CO₂的实际转化率高于平衡转化率的原因是________（从装置的特点这一角度分析）。 ③使用不同催化剂时，CO₂的转化率和CH₃OH的选择性如题图-4所示，该条件下CH₃OH产率最高的催化剂是________（填催化剂序号）。 学科网（北京）股份有限公司 $