精品解析：山西大同市大成双语学校2025-2026学年高一第一期期末化学试题

2025-2026学年高一第一学期期末 高一化学试题 试卷满分100分 考试时间75分钟 I选择题 常见相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Fe56 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是 A．世界最大射电望远镜：钢索 B．中国第一艘国产航母：钢材 C．中国大飞机C919：铝合金 D．世界最长的港珠澳大桥：硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 2. 水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是 A. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 B. Cl2＋H2O=HClO＋HCl C. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D. 2K＋2H2O=2KOH＋H2 3. 向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的化学方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了 4. 制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. B. C. D. 5. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，没有观察到火焰呈紫色 该溶液中不含 B 向酸性溶液中滴加溶液至过量，溶液紫红色褪去 氧化性： C 向某溶液中加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向溶液中投入一小块，有白色沉淀生成 置换出了 A. A B. B C. C D. D 6. 用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ） A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图： 7. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 加入铁粉生成的溶液中：、、、 C. 含有盐酸的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与氢氧化钠溶液反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 9. 医学研究证明，用放射性治疗肿瘤有一定疗效。下列有关叙述错误的是 A. 原子核内的中子数为82 B. 是碘的一种核素 C. I位于元素周期表中第ⅦA族 D. 与互为同素异形体 10. 某小组设计如图装置制备较纯净的并保持较长时间。已知：苯难溶于水，密度小于水。 下列叙述错误的是 A. 图1中添加苯，起隔离空气作用 B. 利用图1装置制备时将胶头滴管插入液面下再挤压胶头 C. 图2装置中铁粉需要稍过量 D. 图2装置操作方法是先关闭止水夹a，一段时间后再打开a 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与足量稀盐酸反应转移电子数目为 B. 的溶液中含数目为 C. 常温常压下，中含有氧分子数目为 D. 中含有中子数目为 12. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 过氧化钠可用作于潜水艇中的供氧剂 B. 可同时使用“84”消毒液和洁厕灵，以增强杀毒效果 C. 氢氧化铝和纯碱均能和胃酸反应，故它们都可用作胃药 D. 生石灰和铁屑常用于制作食品包装袋中的抗氧化剂 13. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A. ①中溶液变红，说明溶液显碱性 B. ②中脱脂棉燃烧，证明与水反应生成氧气 C. ③中盛满，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D. ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 14. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②③⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④⑤ Ⅱ非选择题 15. 已知的熔点为307.6℃，沸点为316℃，易升华，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）盛放高锰酸钾的仪器名称为______________。 （2）B中的试剂和作用分别是______________、______________。 （3）将氯气通入石灰乳，可制得漂白粉，写出发生反应的化学方程式______________________。 （4）写出D中发生反应的化学方程式：______________________。 （5）D和E之间用粗硬质玻璃管直接连接，目的是______________________。 （6）由于实验问题发生潮解生成，经检测发现，16.25g潮解后的固体为纯净物。则该固体的质量为________。 （7）F的作用是__________________________。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用相应的化学用语填空。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图为___________，②在元素周期表中的位置是___________。 (2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示) (3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色物质，请用电子式表示该物质的形成过程___________，该物质含有的化学键类型有___________。 (4)元素②、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示) (5)Ge位于元素周期表的第四周期，且与②位于同一主族，Ge的原子序数为___________；二氧化锗主要用于制作高折射率的光学玻璃，在常温(或加热)条件下比较稳定，难溶于酸，易溶于X溶液生成锗酸盐(X溶液为⑥的最高价氧化物对应的水化物)，该反应的化学方程式为___________。 17. 钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）钠通常保存在___________中，钠着火时，可以用___________扑灭。 （2）NaH中氢元素的化合价为___________，NaH遇水能够快速反应生成氢气和___________。 （3）过氧化钠是常用的供氧剂。选用如图所示装置及药品制取CO2。某化学兴趣小组设计了如图的实验装置，探究过氧化钠与二氧化碳的反应。 ①盛放稀盐酸的仪器名称为___________，检验有氧气生成的操作为___________。 ②B中溶质的化学式为___________；写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式___________。 （4）生活中经常用到和。下列能够鉴别和粉末的是___________(填字母)。 A. 取粉末加盐酸，产生的气体通过澄清石灰水 B. 加热，将产生的气体通入澄清石灰水 C. 溶解后，加入足量的氢氧化钙溶液 D. 溶解后，取过量溶液滴加几滴盐酸 18. 微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。 （1）七水合硫酸亚铁晶体在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： ①取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色，说明滤液中含有，写出反应的离子方程式______________________。 加入Fe粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：______________________。 ②步骤②加入过量的目的是______________________。 ③在空气中变质发生反应的化学方程式为______________________。 （2）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①溶于稀盐酸的离子方程式为______________________。 ②铁在氧气中燃烧生成，反应中每生成转移________mol电子。 ③纳米级(50nm-60nm)的是一种非常重要的磁性材料，溶于水可以形成_________分散系。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一第一学期期末 高一化学试题 试卷满分100分 考试时间75分钟 I选择题 常见相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Fe56 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是 A．世界最大射电望远镜：钢索 B．中国第一艘国产航母：钢材 C．中国大飞机C919：铝合金 D．世界最长的港珠澳大桥：硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢索属于铁合金，合金属于金属材料，A不符合题意； B．钢材属于铁合金，合金属于金属材料，B不符合题意； C．铝合金属于铝的合金，合金属于金属材料，C不符合题意； D．硅酸盐属于无机非金属材料，不属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是 A. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 B. Cl2＋H2O=HClO＋HCl C. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D. 2K＋2H2O=2KOH＋H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．2F2＋2H2O=4HF＋O2中O元素由-2价上升到0价，水作还原剂，A选； B．Cl2＋H2O=HClO＋HCl中氯气发生歧化反应，水中氧、氢元素化合价未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不选； C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中Na2O2的氧元素由-1价下降到-2价，又由-1价上升到0价，水中氧、氢元素化合价未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不选； D．2K＋2H2O=2KOH＋H2中水中的氢元素从+1价降至0价，水作氧化剂，D不选； 故选A。 3. 向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的化学方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的化学方程式为：，A错误； B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为难溶于水的CaCO3，CaCO3是电解质，B错误； C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于，相当于总反应为：过量的CO2与Ca(OH)2发生反应Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误； 答案选C。 4. 制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂；氯气中氯元素化合价由0价升高为+5价，氯气是还原剂，根据得失电子守恒可知，该反应的氧化剂与还原剂之比为5∶1； 答案选D。 5. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，没有观察到火焰呈紫色 该溶液中不含 B 向酸性溶液中滴加溶液至过量，溶液紫红色褪去 氧化性： C 向某溶液中加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向溶液中投入一小块，有白色沉淀生成 置换出了 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾离子的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，因为钠元素的黄色火焰会掩盖钾的紫色火焰，若不透过蓝色钴玻璃，无法确定溶液中是否含，A错误； B．向酸性溶液中滴加溶液至过量，溶液紫红色褪去，发生氧化还原反应：，其中是氧化剂， 是氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可得氧化性：，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体有和SO2，因此溶液中可能含 、、、等，并非一定含，C错误； D．Na化学性质极活泼，会先与水反应：,生成的NaOH再与反应生成白色沉淀，D错误； 故选B。 6. 用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ） A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15； B、HCl中只含共价键； C、NH3中含个N-H键； D、Cl-最外层有8个电子。 【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误； B、HCl中只含共价键，其电子式为 ，选项B错误； C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为： ，选项C正确； D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为 ，选项D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。 7. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 加入铁粉生成的溶液中：、、、 C. 含有盐酸的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使石蕊变蓝的溶液为碱性，在碱性条件下生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．加入铁粉生成的溶液为酸性，在酸性条件下与反应生成气体，不能大量共存，B错误； C．含有盐酸的溶液为酸性，与生成沉淀，与反应生成气体，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中，、、、均为稳定离子，相互间不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与氢氧化钠溶液反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式中，电荷不守恒，正确的书写应该是，故A错误； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为 ，原子和电荷均守恒，书写正确，故B正确； C．氢氧化钡与稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还生成水，正确的书写应该是，故C错误； D．碳酸钙为不溶性固体，离子方程式中应保留化学式 ，正确写法为 ，故D错误； 故选B。 9. 医学研究证明，用放射性治疗肿瘤有一定疗效。下列有关叙述错误的是 A. 原子核内的中子数为82 B. 是碘的一种核素 C. I位于元素周期表中第ⅦA族 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数计算：质量数135减去质子数53等于82，A正确； B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，是碘元素的一种核素，B正确； C．碘元素（原子序数53）位于周期表第五周期第ⅦA族（卤素族），C正确； D．同位素是指质子数相同、中子数不同的元素原子，与均为碘的同位素，而同素异形体指同种元素的不同单质（如氧气和臭氧等），二者不涉及单质形式，D错误； 故选D。 10. 某小组设计如图装置制备较纯净的并保持较长时间。已知：苯难溶于水，密度小于水。 下列叙述错误的是 A. 图1中添加苯，起隔离空气作用 B. 利用图1装置制备时将胶头滴管插入液面下再挤压胶头 C. 图2装置中铁粉需要稍过量 D. 图2装置操作方法是先关闭止水夹a，一段时间后再打开a 【答案】D 【解析】 【分析】图1中苯的密度比水小且难溶于水，可隔离空气，长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液可制备；图2中a处止水夹打开，铁和稀硫酸反应产生的氢气将装置中的空气排干净，关闭a处止水夹，左侧试管中压强增大，将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，从而制备。 【详解】A．制备纯关键是排除干扰，苯的密度比水小，可隔离空气和硫酸亚铁接触，避免空气中氧化，A正确； B．将长胶头滴管伸入液面下，上层液体起液封作用，B正确； C．铁粉过量，能使稀硫酸完全反应产生足够的排尽装置内空气，且，避免生成铁离子，C正确； D．图2装置中有两个作用：一是利用氢气排出装置内空气，二是利用氢气产生气压将溶液由左侧试管压入右侧试管，与反应生成，操作是先打开止水夹，利用氢气排空气，后关闭止水夹，利用压强将硫酸亚铁溶液压入右侧试管中，D错误； 故选D。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与足量稀盐酸反应转移电子数目为 B. 的溶液中含数目为 C. 常温常压下，中含有氧分子数目为 D. 中含有中子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．27g Al物质的量为1mol，与稀盐酸反应时，每个Al原子失去3个电子，转移电子数目为3mol，即3NA，A正确； B．1 mol/L NaOH溶液未给出体积，无法计算Na+数目，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 LO2的物质的量小于1mol，氧分子数目小于NA，C错误； D．中质子数为8，质量数为18，中子数为10，1 mol中含10 mol中子，即10NA，D错误； 故选A。 12. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 过氧化钠可用作于潜水艇中的供氧剂 B. 可同时使用“84”消毒液和洁厕灵，以增强杀毒效果 C. 氢氧化铝和纯碱均能和胃酸反应，故它们都可用作胃药 D. 生石灰和铁屑常用于制作食品包装袋中的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与、反应生成，可用作潜水艇中的供氧剂，A项正确； B．同时使用“84”消毒液和洁厕灵会产生有毒的氯气，B项错误； C．氢氧化铝能和胃酸反应，从而减少胃酸的酸度，达到抗酸的目的，但纯碱碱性太强，不能用作胃药，C项错误； D．氧化钙可与水反应，可用作食品干燥剂，但其没有还原性，不可作抗氧化剂，D项错误； 本题选A。 13. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A. ①中溶液变红，说明溶液显碱性 B. ②中脱脂棉燃烧，证明与水反应生成氧气 C. ③中盛满，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D. ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中滴入酚酞显红色，说明溶液呈碱性，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，并不是因为生成氧气脱脂棉燃烧，而是该反应放热，脱脂棉能够燃烧，B符合题意； C．③中气球膨胀，说明锥形瓶中气压减小，即可证明被NaOH溶液吸收，C不合题意； D．Cl2与Na在加热条件下反应生成氯化钠，所以④中硬质玻璃管内产生白烟，即可证明可与Na反应，D不合题意； 故答案为：B。 14. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②③⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①．称量物与砝码位置颠倒时，若未使用游码，无误差；若使用游码，则溶质质量偏小，浓度偏低，因此该操作结果不一定偏低； ②．未洗涤烧杯及玻璃棒，残留溶质损失，溶质减少，浓度一定偏低； ③．容量瓶内原有蒸馏水不影响定容后总体积和浓度，无误差； ④．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度，体积偏大，浓度一定偏低； ⑤．补加水后体积增大，浓度一定偏低； 因此，一定会使所配溶液浓度偏低的是②④⑤，故答案选B。 Ⅱ非选择题 15. 已知的熔点为307.6℃，沸点为316℃，易升华，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）盛放高锰酸钾的仪器名称为______________。 （2）B中的试剂和作用分别是______________、______________。 （3）将氯气通入石灰乳，可制得漂白粉，写出发生反应的化学方程式______________________。 （4）写出D中发生反应的化学方程式：______________________。 （5）D和E之间用粗硬质玻璃管直接连接，目的是______________________。 （6）由于实验问题发生潮解生成，经检测发现，16.25g潮解后的固体为纯净物。则该固体的质量为________。 （7）F的作用是__________________________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 用于除去氯气中混有的氯化氢 （3） （4） （5）防止堵塞 （6）14.4g （7）吸收防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E中 【解析】 【分析】本实验的目的是在实验室中制备无水。装置A利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制备氯气；由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气；装置D中干燥的氯气与铁粉在加热条件下反应生成；由于易升华，装置E利用冷水浴收集并冷凝蒸气；易潮解，且氯气有毒，故装置F中盛放碱石灰，既能吸收尾气防止污染，又能防止空气中的水蒸气进入装置E。 【小问1详解】 结合仪器形状与结构可知，装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为圆底烧瓶。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有杂质。极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故B中试剂为饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体。 【小问3详解】 将氯气通入石灰乳中，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙（漂白粉的有效成分）和水，发生反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 装置D中，铁粉与干燥的氯气在加热条件下发生化合反应生成氯化铁，发生反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 根据题干信息，易升华，其蒸气遇冷后会直接凝华转化为固体。若导管过细容易造成堵塞，因此D和E之间用粗硬质玻璃管直接连接，目的是防止生成的冷却凝华而堵塞导管。 【小问6详解】 首先计算的物质的量：。发生潮解生成，根据铁元素守恒可知，潮解前后铁原子的物质的量不变，故生成的的物质的量也为。的摩尔质量为，则该固体的质量为：。 【小问7详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气；同时易吸收空气里的水分而潮解。装置F中盛放的碱石灰为碱性干燥剂，其作用有两个：一是吸收未反应完的氯气，防止污染环境；二是防止空气中的水蒸气进入装置E中，避免收集到的发生潮解。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用相应的化学用语填空。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图为___________，②在元素周期表中的位置是___________。 (2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示) (3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色物质，请用电子式表示该物质的形成过程___________，该物质含有的化学键类型有___________。 (4)元素②、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示) (5)Ge位于元素周期表的第四周期，且与②位于同一主族，Ge的原子序数为___________；二氧化锗主要用于制作高折射率的光学玻璃，在常温(或加热)条件下比较稳定，难溶于酸，易溶于X溶液生成锗酸盐(X溶液为⑥的最高价氧化物对应的水化物)，该反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. ②. 第二周期第ⅣA族 ③. Cl-＞O2-＞Al3+ ④. ⑤. 离子键、(非极性)共价键 ⑥. HClO4＞H3PO4＞H2CO3 ⑦. 32 ⑧. GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O 【解析】 【分析】根据元素周期表中的位置，各元素分别为①H②C③N④O⑤F⑥Na⑦Al⑧P⑨S⑩Cl 【详解】(1)在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，10种元素中，非金属性最强元素是氟，离子结构示意图为，②在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。故答案为：；第二周期第ⅣA族 (2)同主族：离子半径从上到下递增；电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小，即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小，O2-＞Al3+。④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+(用离子符号表示)，故答案为：Cl-＞O2-＞Al3+； (3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色物质过氧化钠，用电子式表示该物质的形成过程，该物质含有的化学键类型有离子键(钠离子与过氧根离子)、(非极性)共价键(过氧根离子中两个氧原子间)。故答案为：；离子键、(非极性)共价键； (4)元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞P＞C，元素②、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H3PO4＞H2CO3(用化学式表示)，故答案为：HClO4＞H3PO4＞H2CO3； (5)Ge位于元素周期表的第四周期，且与②位于同一主族，Ge的原子序数为6+8+18=32；二氧化锗易溶于NaOH溶液生成锗酸盐(X溶液为⑥的最高价氧化物对应的水化物)和水，该反应的化学方程式为GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O。故答案为：32；GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O。 17. 钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）钠通常保存在___________中，钠着火时，可以用___________扑灭。 （2）NaH中氢元素的化合价为___________，NaH遇水能够快速反应生成氢气和___________。 （3）过氧化钠是常用的供氧剂。选用如图所示装置及药品制取CO2。某化学兴趣小组设计了如图的实验装置，探究过氧化钠与二氧化碳的反应。 ①盛放稀盐酸的仪器名称为___________，检验有氧气生成的操作为___________。 ②B中溶质的化学式为___________；写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式___________。 （4）生活中经常用到和。下列能够鉴别和粉末的是___________(填字母)。 A. 取粉末加盐酸，产生的气体通过澄清石灰水 B. 加热，将产生的气体通入澄清石灰水 C. 溶解后，加入足量的氢氧化钙溶液 D. 溶解后，取过量溶液滴加几滴盐酸 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 干燥的沙子 （2） ①. -1 ②. 氢氧化钠(NaOH) （3） ①. 分液漏斗 ②. 移出集气瓶，正放在桌面上，将带火星的木条插入集气瓶，木条复燃 ③. NaHCO3 ④. （4）BD 【解析】 【小问1详解】 钠和空气中的氧气和水蒸气均反应，故要保存在煤油中； 钠着火生成过氧化钠，故不能有水或二氧化碳，可以用干燥的沙子扑灭。 【小问2详解】 根据化合价代数和为0，氢为-1价； NaH遇水能够快速反应生成氢气，根据元素守恒，可知另一个产物为氢氧化钠； 【小问3详解】 ①盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗； 氧气可使带火星的木条复燃，检验有氧气生成的操作为移出集气瓶，正放在桌面上，将带火星的木条插入集气瓶，木条复燃； ②B装置作用是除去二氧化碳中的氯化氢，故可以用饱和碳酸氢钠溶液； 反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 A．和均能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故取粉末加盐酸，产生的气体通过澄清石灰水，不能鉴别和，A不符合题意； B．不稳定，加热可产生二氧化碳，稳定，受热不分解，故可用加热将产生的气体通入澄清石灰水鉴别和，B符合题意； C．溶解后，加入足量的氢氧化钙溶液，和均能生成碳酸钙沉淀，不能鉴别和，C不符合题意； D．当加入少量盐酸时，生成故无明显现象，与盐酸立即产生气泡，故可用溶解后，取过量溶液滴加几滴盐酸鉴别和，D符合题意； 故选BD。 18. 微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。 （1）七水合硫酸亚铁晶体在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： ①取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色，说明滤液中含有，写出反应的离子方程式______________________。 加入Fe粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：______________________。 ②步骤②加入过量的目的是______________________。 ③在空气中变质发生反应的化学方程式为______________________。 （2）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①溶于稀盐酸的离子方程式为______________________。 ②铁在氧气中燃烧生成，反应中每生成转移________mol电子。 ③纳米级(50nm-60nm)的是一种非常重要的磁性材料，溶于水可以形成_________分散系。 【答案】（1） ①. ②. ③. 将亚铁离子氧化为铁离子 ④. （2） ①. ②. 8 ③. 胶体 【解析】 【小问1详解】 ① 滤液中和发生可逆的络合反应，生成血红色的，因此滴加KSCN溶液变红，离子方程式；加入铁粉，铁粉具有还原性，可将还原为，被消耗，红色褪去，离子方程式； ②滤液中含有和少量的，是氧化剂，加入过量的可以把滤液中的氧化为，为后续加NaOH生成做准备； ③还原性强，在空气中被氧气氧化，结合水生成，化学方程式为； 【小问2详解】 ①溶于稀盐酸的离子方程式为； ②铁在氧气中燃烧：，生成1 mol，2 mol共得到8 mol，氧化还原电子守恒，所以反应共转移8 mol； ③1nm~100nm为胶体，为50nm-60nm，溶于水可形成胶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $