精品解析：山西省朔州市怀仁市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

怀仁市2023~2024学年度上学期高一第二次教学质量调研 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 O—16 I—127 K—39 Na—23 C—12 Zn—65 Mg—24 Al—27 Fe—56 一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题3分。每题只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年文化和自然遗产日的主题是“让文物焕发新活力绽放新光彩”。下列叙述不正确的是 A.南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成花纹作画面轮廓，是物理变化 B.苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物 C.佛山香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质 D.芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中正确的是 ①酒精和氯化铝分别属于非电解质和电解质 ②H2和D2互为同素异形体 ③铝单质易被氧化，但表面的致密氧化物具有保护内部铝的作用 ④2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，则中子数为176的Ts的核素符号是 ⑤常温下，将氯气通入烧碱溶液中或将氯气通入冷的石灰乳中，都能得到含氯消毒剂 ⑥Na＋与O2﹣，Al3＋与Ar具有相同的电子层数与最外层电子数 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 3. 金属材料在生产生活中应用广泛。下列关于金属材料的说法正确的是 A. 储氢合金的储氢过程是物理变化 B. 不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，不含非金属元素 C. 在我国使用最早的合金是钢 D. 合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金可能是物理变化 4. 化学是一门以实验为基础的学科，以下关于实验操作的说法中正确的是： A. 在焰色试验中，如果没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 B. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 C. 钠投入到水中的反应现象可以说明钠的熔点低、硬度小，其密度比水小 D. 纯净的氢气与氯气混合后点燃，可以安静地燃烧，发出苍白色火焰 5. 以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该流程中无需补充CuO B. 空气反应器中的反应为 C. 理论上燃料反应器中每产生22.0g，空气反应器中要消耗标况下11.2L D. 该流程比传统燃烧更有利于捕集 6. 下列说法不正确的是 A. 依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质 B. 依据铯在周期表中的位置，可以预测在实验室中少量铯不能保存在煤油或石蜡油中 C. 锂在空气中煅烧生成Li2O D. 测试工程师利用化学仪器或化学检测方法测定材料的元素组成及含量 7. 已知反应，下列说法不正确的是 A. Al(OH)3溶于硫酸的化学方程式是： B. Al(OH)3是一元酸 C. Al(OH)3是两性氢氧化物 D. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水先产生白色絮状沉淀后沉淀溶解 8. 下列化学事实不能用“量变引起质变”这一哲学观点解释的是 A. 氧化还原反应，电子的得失同时发生且数目相等 B. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 C. 向澄清石灰水中缓缓通入，先出现浑浊后又逐渐变澄清 D. 实验室制氯气，随反应的进行不能把剩余的盐酸反应完 9. 2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家，点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成，在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物，下列有关点击化学说法错误的是 A. 点击化学的反应中会出现新的分子 B. 点击化学的反应中会出现新的原子 C. 点击化学能提高反应的准确性 D. 点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景 10. 某实验小组模拟烟雾弹的原理，将适量硝酸铵与锌粉混合后加水数滴，产生由氧化锌固体颗粒组成的烟，该反应可表示为。下列说法错误的是 A. NH4NO3由和构成 B. ZnO能溶于盐酸 C. 该反应属于复分解反应 D. H2O的结构式是H－O－H 11. 下列叙述正确的是 ①A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在B的左下方，则A肯定比B的金属性强②1molA能从酸中置换出1.5molH2，1molB能从酸中置换出1molH2，可以证明A比B的金属性强③Fe(OH)2比Mg(OH)2碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱④H2S比HBr的酸性弱，证明Br比S的非金属性强⑤Na2S+Br2=2NaBr+S，足以证明非金属性Br>S⑥单质A比单质B的熔沸点高，可以证明A比B的非金属性弱 A. ①②④⑥ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ②③④⑥ 12. 氯化碘与卤素单质化学性质相似，其制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 该反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 B. 该反应中，21.4gKIO3完全反应时转移电子数为 C. 从F到I，电子层数依次增多，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐减弱 D. ICl与NaOH溶液反应的化学方程式为 13. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在加入铝粉产生H2的溶液中：Na＋、Cl﹣、、 B. 在所含溶质为NaHSO4的溶液中：、Na＋、、 C. 在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、K＋、 D. 在含有1mol/LFeCl3的溶液中：I﹣、Fe2＋、SCN﹣、H＋ 14. 某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高 B. 配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低 D. 当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等 15. 二氧化氯(ClO2)的熔点﹣59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl﹣和少量的，关于二氧化氯的说法不正确的是 A. 易液化 B. 实验室不能用排水法收集 C. 消毒时利用其强还原性 D. 氯的化合价为＋4 二、非选择题：4小题，共55分。 16. 物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。代表阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 （1）同温同压下，A2气体与B2气体化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为___________。 （2）已知Mm＋的电子数为a，M的质量数为A，则2mol的M的中子数为___________。 （3）对于反应：，将6.5gZn放入200mL2mol/L的盐酸中充分反应后，溶液存在的大量离子有___________(用离子符号表示)。 （4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为46：12：27，含1.2molCl﹣的该混合物中，MgCl2的质量为___________。 （5）将0.2mol/LNaCl和0.1mol/LCaCl2溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则混合溶液中c(Cl﹣)=___________。 （6）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠含量为14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________mol/L。 （7）某实验室盛放浓硫酸的试剂瓶标签如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L，如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度___________原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 硫酸 化学纯 CP 500mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 17. α﹣Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图： 回答下列问题： （1）Fe2O3的俗名是___________。 （2）磁铁矿的主要成分是___________(填化学式)。上述流程中精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是___________。 （3）取上述亚铁盐溶液2mL于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，发生一系列变化，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是___________，已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)3氧化为含的紫红色溶液，该过程中发生反应的离子方程式是___________。 （4）由“操作Ⅱ”得到的碱式碳酸盐可表示为，某同学设计了如图实验装置测定其中C、H原子的物质的量之比，请回答相关问题。 ①中铁元素的化合价为___________价。 ②装置E的作用是___________。 ③该测定实验中需要称取上述装置___________(填装置序号)的反应前后的质量差。 18. 下图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。 （1）M在元素周期表中的位置是___________。 （2）取久置于空气中的片状单质W于试管中，滴入R的最高价氧化物对应的水化物的溶液，片刻后才观察到单质R表面有气泡生成，此试管中涉及反应的离子方程式是___________、___________。 （3）L、J的氧化物中共同存在的化学键类型是___________，XZ2的电子式是___________，用电子式表示R2J的形成过程：___________。 （4）气态氢化物的稳定性：Z___________X(填“>”“<”或“=”，下同)。R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列顺序是___________(用元素的离子符号表示)。 （5）下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性：M>Q B. L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成LZ2 C. 通过X射线衍射法可以测定J的氢化物(H2J)空间结构呈V形 D. M2、R2Z2都只含非极性键 19. 菠菜营养丰富，素有“菠菜之王”之称。某校化学兴趣小组的同学拟通过实验来探究菠菜中的营养成分。同学们通过查阅资料获得以下信息： ①菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。 ②菠菜中含有丰富的铁元素 (一)定性分析：该小组为了确定菠菜中铁元素的存在形式，设计如图实验方案： （1）向菠菜灰中加入盐酸浸取后进行操作②，其中不规范的有___________(填字母序号)。 a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 （2）操作③加入活性炭的作用是___________。 （3）取少量溶液B，先滴加___________(填试剂化学式)溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，若溶液___________(填现象)，证明该溶液含有Fe2＋。用离子方程式表示H2O2的作用：___________。 （4）甲同学取少量溶液B于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2＋。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是①___________；②___________。乙同学另取少量溶液B于试管中，滴入少量的NaOH溶液，若___________(填现象)，证明该溶液含有Fe2＋。 (二)定量测定：该小组为了准确测得菠菜中铁的含量，设计如图实验方案： （5）该小组同学利用分光光度法来进行定量测定。已知溶液的吸光度A与溶液中c(Fe3＋)关系如下图。该小组通过处理上述40mL溶液使其中的铁元素全部转化为Fe3＋，从中取出10mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算菠菜中所含铁元素的含量___________(mg/100g)。(结果保留三位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀仁市2023~2024学年度上学期高一第二次教学质量调研 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 O—16 I—127 K—39 Na—23 C—12 Zn—65 Mg—24 Al—27 Fe—56 一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题3分。每题只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年文化和自然遗产日的主题是“让文物焕发新活力绽放新光彩”。下列叙述不正确的是 A.南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成花纹作画面轮廓，是物理变化 B.苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物 C.佛山香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质 D.芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜丝掐成花纹只是形状上的变化，没有形成新的物质，故是物理变化，A不符合题意； B．铁红的成分是Fe2O3，与酸反应能形成对应的盐和水，符合碱性氧化物的定义，B不符合题意； C．纯碱溶液是混合物，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物，C符合题意； D．低碳钢是铁掺杂了少量碳的合金，属于铁合金，D不符合题意； 故选C。 2. 下列说法中正确的是 ①酒精和氯化铝分别属于非电解质和电解质 ②H2和D2互为同素异形体 ③铝单质易被氧化，但表面的致密氧化物具有保护内部铝的作用 ④2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，则中子数为176的Ts的核素符号是 ⑤常温下，将氯气通入烧碱溶液中或将氯气通入冷的石灰乳中，都能得到含氯消毒剂 ⑥Na＋与O2﹣，Al3＋与Ar具有相同的电子层数与最外层电子数 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯化铝在水溶液中能导电，属于电解质，故正确； ②H和D是氢元素的不同核素，H2和D2都是指氢气一种物质，不是同素异形体，故错误； ③铝单质易被氧化，铝和氧气反应生成氧化铝，表面的致密氧化物具有保护内部铝的作用，故正确； ④2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，Ts的质子数为117，则中子数为176的Ts的质量数=质子数+中子数=117+176=293，核素符号是，故错误； ⑤常温下，将氯气通入烧碱NaOH溶液中反应生成NaClO，或将氯气通入冷的石灰乳Ca(OH)2中生成Ca(ClO)2，NaClO、Ca(ClO)2都是起到消毒作用的有效成分，都能得到含氯消毒剂，故正确； ⑥Al3＋电子数为10，电子层数为2，Ar是18电子结构，电子层数为3，具有不同的电子层数，故错误； 正确的有①③⑤，故选B。 3. 金属材料在生产生活中应用广泛。下列关于金属材料的说法正确的是 A. 储氢合金的储氢过程是物理变化 B. 不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，不含非金属元素 C. 在我国使用最早的合金是钢 D. 合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金可能是物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物，储氢合金的储氢过程是化学变化，故A错误； B．钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，故B错误； C．我国最早使用的合金是青铜，不是钢，故C错误； D．合金有三类：共熔混合物、固溶体合金、金属互化物合金；其中金属互化物合金属于化合物，形成过程也存在化学变化，其余两种为物理变化，故D正确； 故选：D。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，以下关于实验操作的说法中正确的是： A. 在焰色试验中，如果没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 B. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 C. 钠投入到水中的反应现象可以说明钠的熔点低、硬度小，其密度比水小 D. 纯净的氢气与氯气混合后点燃，可以安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁丝灼烧时，火焰无色且铁丝的熔点高不会因灼烧而熔化，因此在焰色试验中，如果没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替，A正确； B．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁也能被磁铁吸引，因此铁粉与水蒸气反应后，不能用磁铁将剩余铁粉分离出来，B错误； C．钠投入到水中，钠熔化成小球，说明钠的熔点低，钠能在水面四处游动，说明钠的密度比水小，但不能说明钠的硬度小，C错误； D．纯净的氢气与氯气混合后点燃，会发生爆炸，D错误； 答案选A。 5. 以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该流程中无需补充CuO B. 空气反应器中的反应为 C. 理论上燃料反应器中每产生22.0g，空气反应器中要消耗标况下11.2L D. 该流程比传统燃烧更有利于捕集 【答案】C 【解析】 【分析】空气反应器中的反应为氧化亚铜和氧气加热生成氧化铜，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳； 【详解】A．由物质的变化和应用可知，氧化铜可循环应用，不需要添加，故A正确； B．空气反应器中的反应为氧化亚铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为：，故B正确； C．CH4+8CuO4Cu2O+2H2O+CO2     4Cu2O+2O28CuO，由化学方程式可知，，，解得x=22.4L，故C错误； D．与传统燃烧相比，该流程有利于捕集CO2，减缓温室效应，故D正确； 故选：C。 6. 下列说法不正确的是 A. 依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质 B. 依据铯在周期表中的位置，可以预测在实验室中少量铯不能保存在煤油或石蜡油中 C. 锂在空气中煅烧生成Li2O D. 测试工程师利用化学仪器或化学检测方法测定材料的元素组成及含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．同类物质具有某些性质的相似性，依据物质的类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，故A正确； B．铯密度大于煤油的密度，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故B错误； C．金属锂在空气中加热生成Li2O，故C正确； D．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量，故D正确； 故选：B。 7. 已知反应，下列说法不正确的是 A. Al(OH)3溶于硫酸的化学方程式是： B. Al(OH)3是一元酸 C. Al(OH)3是两性氢氧化物 D. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水先产生白色絮状沉淀后沉淀溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al(OH)3溶于硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式是：，A正确； B．已知反应，Al(OH)3能与一元碱反应生成盐，则该物质是一元酸，B正确； C． Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸反应，也能与强碱反应，C正确； D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水先产生白色絮状沉淀Al(OH)3，Al(OH)3不能与弱碱反应，则沉淀不溶解，D错误； 故选D。 8. 下列化学事实不能用“量变引起质变”这一哲学观点解释的是 A. 氧化还原反应，电子的得失同时发生且数目相等 B. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 C. 向澄清石灰水中缓缓通入，先出现浑浊后又逐渐变澄清 D. 实验室制氯气，随反应的进行不能把剩余的盐酸反应完 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应得失电子守恒且电子得失是同时发生且数目相等，与“量变引起质变”无关，故A符合题意； B．Li、Na、K的核外电子层数增多，失去电子能力增强，其金属性逐渐增强，与“量变引起质变”有关，故B不符合题意； C．向澄清石灰水中缓缓通入，先出现浑浊后又逐渐变澄清，先变浑浊是生成碳酸钙，再变澄清是生成了碳酸氢钙，与“量变引起质变”有关，故C不符合题意； D．实验室制氯气，随反应的进行不能把剩余的盐酸反应完，主要是浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，与“量变引起质变”有关，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 9. 2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家，点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成，在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物，下列有关点击化学说法错误的是 A. 点击化学的反应中会出现新的分子 B. 点击化学的反应中会出现新的原子 C. 点击化学能提高反应的准确性 D. 点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景 【答案】B 【解析】 【详解】A．点击化学能完成各种各样分子的化学合成，则反应中会出现新的分子，A项正确； B．点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接合成分子，没有出现新的原子，B项错误； C．在点击化学中，不会产生副产物，能提高反应的准确性，C项正确； D．在点击化学中，反应快速发生，不会产生副产物，在生物医疗领域有广泛的应用前景，D项正确； 故答案：B。 10. 某实验小组模拟烟雾弹的原理，将适量硝酸铵与锌粉混合后加水数滴，产生由氧化锌固体颗粒组成的烟，该反应可表示为。下列说法错误的是 A. NH4NO3由和构成 B. ZnO能溶于盐酸 C. 该反应属于复分解反应 D. H2O的结构式是H－O－H 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4NO3是离子化合物，由和构成，故A正确； B．ZnO是金属氧化物，能溶于盐酸，故B正确； C．由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，该反应中有一种反应物为单质，则不属于复分解反应，故C错误； D．H2O中O原子和H原子共用一对电子对，结构式是H－O－H，故D正确； 答案选C。 11. 下列叙述正确的是 ①A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在B的左下方，则A肯定比B的金属性强②1molA能从酸中置换出1.5molH2，1molB能从酸中置换出1molH2，可以证明A比B的金属性强③Fe(OH)2比Mg(OH)2碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱④H2S比HBr的酸性弱，证明Br比S的非金属性强⑤Na2S+Br2=2NaBr+S，足以证明非金属性Br>S⑥单质A比单质B的熔沸点高，可以证明A比B的非金属性弱 A. ①②④⑥ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ②③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据同周期金属性递减、同主族金属性递增可得，左下方金属的金属性肯定比右上方金属的强，故正确； ②金属性强弱和酸反应置换出氢气的多少无关，故错误； ③对比金属性的强弱应该利用其最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行对比，Fe(OH)2不是其最高价氧化物的水化物，故错误； ④对比非金属性强弱时应该利用元素的最高价含氧酸比较，最高价氧化物的水化物的酸性越强其非金属性越强，而不是无氧酸，故错误； ⑤Na2S+Br2=2NaBr+S，则溴单质的氧化性强于硫，足以证明非金属性Br>S，故正确； ⑥单质的熔沸点高低属于物理性质，不能用于比较元素的非金属性强弱，故错误； 答案选B。 12. 氯化碘与卤素单质化学性质相似，其制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 该反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 B. 该反应中，21.4gKIO3完全反应时转移电子数为 C. 从F到I，电子层数依次增多，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐减弱 D. ICl与NaOH溶液反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物I2中I元素化合价从0价升高到+1价，I2为还原剂，ICl为氧化产物；反应物KIO3中I元素化合价从+5价降低到+1价，ICl为还原产物；该反应中，5molICl含4mol氧化产物和1mol还原产物，两者的质量之比为4∶1，A错误； B．反应物KIO3中I元素化合价从+5价降低到+1价，消耗1molKIO3转移4mol电子，21.4g KIO3物质的量：，则转移电子数0.4NA，B错误； C．同一主族从F到I，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，C错误； D．氯化碘与卤素单质化学性质相似，则ICl与NaOH溶液反应的化学方程式为：ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O，D正确； 故选D。 13. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在加入铝粉产生H2的溶液中：Na＋、Cl﹣、、 B. 在所含溶质为NaHSO4的溶液中：、Na＋、、 C. 在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、K＋、 D. 在含有1mol/LFeCl3的溶液中：I﹣、Fe2＋、SCN﹣、H＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入铝粉产生H2的溶液为酸性或碱性，若溶液为酸性时，H＋、Cl﹣、发生氧化还原反应生成氯气，且碳酸氢根离子在酸性溶液中无法大量存在，若溶液为碱性时，OH-、反应生成碳酸根离子，不能共存，A不符合题意； B ．NaHSO4电离出Na＋、氢离子、硫酸根离子，H＋与反应生成氢氧化铝沉淀，硫酸根离子和反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，次氯酸根离子能与氢离子反应生成次氯酸，不能大量存在，B不符合题意； C．滴加紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，各离子之间互不反应，能共存，C符合题意； D．FeCl3的溶液中I﹣、Fe3＋发生氧化还原反应生成碘单质和Fe2＋，Fe3＋、SCN﹣能发生反应，不能共存，D不符合题意； 故选C。 14. 某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高 B. 配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低 D. 当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，A错误； B．应选择250mL规格容量瓶配制1.0mol/L的NaOH溶液，n(NaOH)=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，需要质量m(NaOH)= n(NaOH)∙M=0.25mol×40g/mol=10.0g，B正确； C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水的体积偏少，造成溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C错误； D．容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，只有在所指温度下，溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等，否则不相等，D错误； 故选B。 15. 二氧化氯(ClO2)的熔点﹣59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl﹣和少量的，关于二氧化氯的说法不正确的是 A. 易液化 B. 实验室不能用排水法收集 C. 消毒时利用其强还原性 D. 氯的化合价为＋4 【答案】C 【解析】 【详解】A．由沸点可知，二氧化氯的沸点低，易液化，故A正确； B．由题意可知，二氧化氯易溶于水，实验室不能用排水法收集，故B正确； C．二氧化氯用于消毒时会产生Cl﹣和少量的，氯元素化合价降低，被还原性，则二氧化氯分子表现强氧化性，故C错误； D．由化合价代数和为0可知，二氧化氯分子中O元素显-2价，则氯元素的化合价为+4价，故D正确； 故选C。 二、非选择题：4小题，共55分。 16. 物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。代表阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 （1）同温同压下，A2气体与B2气体化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为___________。 （2）已知Mm＋的电子数为a，M的质量数为A，则2mol的M的中子数为___________。 （3）对于反应：，将6.5gZn放入200mL2mol/L的盐酸中充分反应后，溶液存在的大量离子有___________(用离子符号表示)。 （4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为46：12：27，含1.2molCl﹣的该混合物中，MgCl2的质量为___________。 （5）将0.2mol/LNaCl和0.1mol/LCaCl2溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则混合溶液中c(Cl﹣)=___________。 （6）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠含量为14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________mol/L。 （7）某实验室盛放浓硫酸的试剂瓶标签如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L，如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度___________原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 硫酸 化学纯 CP 500mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 【答案】（1）AB （2）(A-a-m) （3）Zn2＋、H＋、Cl﹣ （4）9.5g （5）0.2mol/L （6）0.002 （7） ①. 18.4 ②. 大于 ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，A2气体与B2气体化合，生成AxBy气体，发生反应为xA2+yB2=2AxBy，已知反应前后气体的密度不变，由于反应前后气体的质量不变，则反应前后气体的物质的量不变，从而得出x+y=2，x=y=1，AxBy的分子式为AB； 【小问2详解】 Mm+的电子数为a，则质子数为a+m，M的质量数为A，则中子数为A-(a+m)，所以2 mol的M的中子数为(A-a-m)； 【小问3详解】 6.5gZn物质的量为，200mL2mol/L的盐酸中HCl的物质的量为n=c∙V=2mol/L×0.2L=0.4mol，对于反应：，Zn和HCl物质的量按1∶2反应，则盐酸过量，溶液存在的大量离子有Zn2＋、H＋、Cl-； 【小问4详解】 假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为46ag、12ag、27ag，、、，则n(Cl﹣)=2a+2×0.5a+3a=1.2mol，解得a=0.2，则，MgCl2的质量为m=nM=0.1mol×95g/mol=9.5g； 【小问5详解】 假设两种溶液的体积都是VL，则混合溶液中c(Cl﹣)=； 【小问6详解】 次氯酸钠含量为14.9g/L的84消毒液中c(NaClO)= ，稀释前后溶质物质的量不变，则0.2mol/L×1×10-3L=c×0.100L，解得稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为0.002 mol/L； 【小问7详解】 该浓硫酸的物质的量浓度为；加水稀释，稀释后溶液密度比原浓硫酸小，稀释后溶液质量小于原溶液2倍，但溶质的质量不变，则稀释后的硫酸的质量分数大于49%；混合后所得溶液质量等于原硫酸溶液质量的2倍，溶质的质量分数为原硫酸溶液的，而密度比原硫酸溶液小，结合可知，稀释后的硫酸的物质的量浓度小于原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 17. α﹣Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图： 回答下列问题： （1）Fe2O3的俗名是___________。 （2）磁铁矿的主要成分是___________(填化学式)。上述流程中精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是___________。 （3）取上述亚铁盐溶液2mL于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，发生一系列变化，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是___________，已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)3氧化为含的紫红色溶液，该过程中发生反应的离子方程式是___________。 （4）由“操作Ⅱ”得到的碱式碳酸盐可表示为，某同学设计了如图实验装置测定其中C、H原子的物质的量之比，请回答相关问题。 ①中铁元素的化合价为___________价。 ②装置E的作用是___________。 ③该测定实验中需要称取上述装置___________(填装置序号)的反应前后的质量差。 【答案】（1）铁红 （2） ①. Fe3O4 ②. （3） ①. ②. （4） ①. +2 ②. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中，干扰实验 ③. CD 【解析】 【分析】磁铁矿经球磨、磁选后，得到精选磁铁矿，加入盐酸或硫酸进行酸洗后，再加入铁屑，然后过滤，得到亚铁盐溶液；提纯亚铁盐溶液，再加入NH4HCO3，然后过滤，得到碱式碳酸盐，再煅烧，从而得到α-Fe2O3。 【小问1详解】 氧化铁是红棕色固体，俗称铁红； 【小问2详解】 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”，加入盐酸或硫酸、铁屑，Fe3O4、Fe发生氧化还原反应，生成亚铁盐，总反应的离子方程式：； 【小问3详解】 亚铁盐溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，此过程中Fe(OH)2被空气中O2氧化生成Fe(OH)3，反应为氧化还原反应，化学方程式：。在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)3氧化为Na2FeO4等，自身被还原为NaCl，该过程中发生反应的离子方程式：； 【小问4详解】 ①利用化合物中各元素化合价的代数和为0，可求出Fe(CO3)x(OH)2(1-x)中铁元素的化合价为+2价。②装置C用于吸收反应生成的水，装置D用于吸收反应生成的CO2，则装置E的作用是：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中，干扰实验。③该测定实验中需要测定反应生成H2O、CO2的质量，则上述装置CD的反应前后的质量差。 18. 下图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。 （1）M在元素周期表中的位置是___________。 （2）取久置于空气中的片状单质W于试管中，滴入R的最高价氧化物对应的水化物的溶液，片刻后才观察到单质R表面有气泡生成，此试管中涉及反应的离子方程式是___________、___________。 （3）L、J的氧化物中共同存在的化学键类型是___________，XZ2的电子式是___________，用电子式表示R2J的形成过程：___________。 （4）气态氢化物的稳定性：Z___________X(填“>”“<”或“=”，下同)。R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列顺序是___________(用元素的离子符号表示)。 （5）下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性：M>Q B. L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成LZ2 C. 通过X射线衍射法可以测定J的氢化物(H2J)空间结构呈V形 D. M2、R2Z2都只含非极性键 【答案】（1）第四周期第ⅦA族 （2） ①. ②. （3） ①. (极性)共价键 ②. ③. （4） ①. > ②. （5）AD 【解析】 【分析】L原子最外层电子数是次外层电子数的一半，由图L在周期表中第三周期，则L的核外电子排布为2、8、4，L为Si元素，根据各元素在周期表的位置，可知，X为C、Z为O、R为Na、W为Al、J为S、Q为Cl、M为Br； 【小问1详解】 M为Br，则M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦA族； 【小问2详解】 W为Al，R为Na，铝单质久置于空气中表面生成氧化铝，滴入NaOH先与氧化铝反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式是，开始无气泡产生，片刻后铝单质和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，可观察有气泡生成，，反应的离子方程式是； 【小问3详解】 Si、S的氧化物都是由非金属元素共用电子对形成的，共同存在的化学键类型是(极性)共价键；CO2中C和O共用2对电子对，其电子式是，Na2S是离子化合物，钠失去电子转移至硫原子上，钠离子和硫离子通过离子键结合生成硫化钠，用电子式表示Na2S的形成过程：； 【小问4详解】 X为C元素，Z为O元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强，其简单气态氰化物的稳定性增强，非金属性：O>C，则稳定性：H2O>CH4；电子层数相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小：； 【小问5详解】 A．Q为Cl、M为Br元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，非金属性：Cl>Br，则最高价氧化物对应的水化物酸性：M<Q，A错误； B．L为Si，单质硅具有半导体的特性，与O元素形成SiO2，B正确； C．J为S元素，H2S中心S原子的价层电子对数为，有2对孤电子对，空间结构为V形，可通过X射线衍射法测定其空间结构，C正确； D．Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内O与O原子间含非极性键，D错误； 故选AD。 19. 菠菜营养丰富，素有“菠菜之王”之称。某校化学兴趣小组的同学拟通过实验来探究菠菜中的营养成分。同学们通过查阅资料获得以下信息： ①菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。 ②菠菜中含有丰富的铁元素 (一)定性分析：该小组为了确定菠菜中铁元素的存在形式，设计如图实验方案： （1）向菠菜灰中加入盐酸浸取后进行操作②，其中不规范的有___________(填字母序号)。 a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 （2）操作③加入活性炭的作用是___________。 （3）取少量溶液B，先滴加___________(填试剂化学式)溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，若溶液___________(填现象)，证明该溶液含有Fe2＋。用离子方程式表示H2O2的作用：___________。 （4）甲同学取少量溶液B于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2＋。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是①___________；②___________。乙同学另取少量溶液B于试管中，滴入少量的NaOH溶液，若___________(填现象)，证明该溶液含有Fe2＋。 (二)定量测定：该小组为了准确测得菠菜中铁的含量，设计如图实验方案： （5）该小组同学利用分光光度法来进行定量测定。已知溶液的吸光度A与溶液中c(Fe3＋)关系如下图。该小组通过处理上述40mL溶液使其中的铁元素全部转化为Fe3＋，从中取出10mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算菠菜中所含铁元素的含量___________(mg/100g)。(结果保留三位小数) 【答案】（1）bd （2）吸附溶液中的有色物质 （3） ①. KSCN ②. 变红 ③. （4） ①. 菠菜中含有的草酸具有还原性 ②. 溶液中的加入Cl﹣在酸性条件下会还原MnO4 ③. 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 （5）1.008 【解析】 【分析】将去根菠菜灼烧得到菠菜灰，加入盐酸，过滤去难溶物，操作③加入活性炭吸附溶液中的有色物质，避免干扰溶液的颜色观察，得到溶液B中可能存在Fe2+、Fe3+，为了确定菠菜中铁元素的存在形式，可先滴加KSCN溶液，确定是否存在Fe3+，若溶液不变红，证明不存在，再滴加氧化剂过氧化氢，若溶液变红，证明铁元素的存在形成是Fe2+； 【小问1详解】 向菠菜灰中加入盐酸浸取后进行操作②，操作②是过滤，a．过滤时要用玻璃棒引流，操作规范，故a不符合题意；b．不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，会将滤纸搅烂，不能很好过滤，操作不规范，故b符合题意；c．为了将滤纸与漏斗壁紧贴，应将滤纸湿润后放进漏斗中，操作规范，故c不符合题意；d．漏斗末端要紧靠烧杯内壁，操作不规范，故d符合题意；故答案为：bd。 【小问2详解】 菠菜灼烧浸取后溶液可能有颜色，则操作③加入活性炭的作用是吸附溶液中的有色物质；故答案为：吸附溶液中的有色物质。 【小问3详解】 取无色溶液B，先滴加KSCN溶液，溶液无明显现象，排除Fe3+存在，再滴加H2O2溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变红，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 根据题中信息菠菜中含有草酸，草酸具有还原性，草酸会与高锰酸根反应；灼烧后用盐酸浸取，溶液中氯离子也会与高锰酸钾反应，因此乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是①菠菜中含有的草酸具有还原性；②溶液中的加入Cl−在酸性条件下会还原 ；另取少量溶液B于试管中，滴入少量的NaOH溶液，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2具有还原性，易被氧化为Fe(OH)3，若观察到现象生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2+；故答案为：菠菜中含有的草酸具有还原性；溶液中的加入Cl−在酸性条件下会还原；生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色； 【小问5详解】 根据图中X点，说明铁离子浓度为4.50×10−5mol∙L−1，则100g菠菜中所含铁元素的含量4.50×10−5mol∙L−1×0.04L×56g/mol×10×10-3mg∙g-1=1.008(mg/100g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $