第8期：第二单元 化学反应速率与化学平衡 复习与测试-【数理报】2026-2027学年高二化学选择性必修1 化学反应原理同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 发理柄 答案详解 2026~2027学年高二化学人教（选择性必修1）第5~8期(2026年8月) 第5期2版参考答案 浓度增大使反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，B正确；反 专练一 应①为放热反应，反应②为吸热反应，降温使反应①平衡正向 1.A2.C3.A4.C5.C6.A7.C 移动，从而增大Q的浓度，但同时又使反应②平衡逆向移动， 专练二 使Q的浓度减小，因不确定降温对两反应程度的影响大小，因 1.B2.B3.B4.D5.B6.A7.B 此不能确定Q的浓度的增减，C正确；恒温、恒容密闭容器中通 第5期3版参考答案 入稀有气体，平衡不移动，D错误。 素养测评（四）》 4.C温度升高，正反应的平衡常数K正减小，平衡左移， 一、选择题 说明正反应为放热反应，△H<0,A正确；a点是处于平衡状态 1.A欲使LaNi,H。(s)释放出气态氢，即平衡向逆向移！ 的点，速率之比等于化学计量数之比，v正(M)=2正(N), 动，所以可以升高温度或减小压强，A正确、B错误；催化剂不 适(N)=U正(N),则E(M)=2道(N),B正确；曲线上的点都 能改变平衡，C错误；减少固体的量不改变平衡移动，D错误。 是处于平衡状态的点，a、b、c三点都是反应达到平衡状态的点， 2.A①m正(NH3)=2道(CO2),表明正逆反应速率相等， C铅误：由图可知，b点处，人=人，根据太：=，则人 该反应达到平衡状态，故①正确；②该反应为气体物质的量增 K道=1，D正确 大的反应，容器内压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，表 5.D在该反应体系中，只有S(g)为黄色气体，其他物质 明反应达到平衡状态，故②正确；③H2 NCOONH4(s)为固体，混 均无色，因此当容器内气体的颜色不再改变时，表明化学反应 合气体的质量为变量，混合气体的体积不变，则密闭容器中混 达到平衡状态，A正确；该反应的正反应是气体体积增大的反 合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明 应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的 反应达到平衡状态，故③正确；④只有NH(g)、C02(g)为气 逆反应方向移动，因而会降低S0,的平衡去除率，B正确； 体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均相 H,0(g)是生成物，在反应达到平衡后及时分离出H,0(g),瞬 对分子质量始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故④错误： 间生成物浓度降低，化学平衡向正反应方向移动，由于生成物 ⑤H,NCOONH4(s)为固体，混合气体的总物质的量为变量，当 浓度减小，化学反应速率减小，因而导致正反应速率也逐渐减 密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明反应达到平衡状 小，C正确；根据题意可知，该反应的化学平衡常数K= 态，故⑤正确：⑥只有NH(g)、C02(g)为气体，且二者的物质 (S)·(C0,)·c(0),D错误。 的量之比始终为2：1，则密闭容器中C02的体积分数始终不 c3(S03)·c(CH4) 变，不能判断是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦H,NCOONH4(s) 6.C在(1)中加人Ca0,发现(1)中红棕色变深，说明二 为固体，混合气体的总质量为变量，当混合气体的总质量不变 氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升高，平衡逆 时，表明反应达到平衡状态，故⑦正确；故选A 向移动，逆反应是吸热反应，则2NO2(g)一NO4(g)是放热 3.DZ为固体，增加纯固体的用量对平衡无影响，A正 反应，A正确；在(3)中加入NHC晶体，(3)中红棕色变浅，说 确；通人Y,使反应①平衡正向移动，从而增大Q的浓度，Q的 明反应向正反应方向移动即温度降低，因此NH,C1溶于水时 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 吸收热量，B正确：烧瓶(1)中平衡逆向移动，混合气体总质量应速率d>b,故逆反应速率：c>d>b,C错误；由C项分析可 不变，混合气体的总物质的量增大，则混合气体的相对分子质 知，bd曲线对应温度为160℃，由图中数据可知时，d点达到平 量减小，C错误；烧瓶(3)中平衡向正反应方向移动，混合气体 衡，平衡时C0的物质的量为0.5mol,列三段式： 总物质的量减小，且温度降低，则混合气体的压强减小，D C0(g)+N20(g)C02(g)+N2(g) 正确 起始量/(mol)2 2 0 0 7.D当t=250s时，n(PCl)不再变化，反应达到平衡，起 变化量/(mol)1.5 1.5 1.5 1.5 始时在2.0L密闭容器中充人了1.0 mol PCI,和0.5 mol Cl2, 平衡量/(mol)0.5 0.5 1.5 1.5 则可列三段式： 该反应的平衡常数K。= p(CO2)·p(N2) p(N,O)·p(CO) PCI (g)+Cl (g)=PCIs (g) 1.5 1.5 初始量/mol 1.0 0.5 0 4Pe×4P =9，D正确. 转化量/mol 0.4 0.4 0.4 平衡量/mol 0.6 0.1 0.4 二、非选择题 平衡时，消耗的PCl的物质的量为0.4mol,PCl,的转化 9.(1)正向逆向 率为号6照×100%=40%，A正确：反应至20s时，生成 (2)AC 0.4 mol PCl,该反应放出的热量为93.0kJ/mol×0.4mol= (3)升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生成更 37.2kJ,B正确该温度下，此反应的化学平衡常数K为 多的产品，可以提高生产效率 0.4 mol (4)BA 2.0L 0.6 mol 0.1 mol ,C正确：在此温度下，若初始时向该密 40 解析：(1)该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平 2.0L 2.0L 衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡正向移动；该反应为 闭容器中充入1.0 mol PCl,、1.0 mol Cl2、2.0 mol PCl.,Q= 放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向 2.0 mol 2.0L 移动 =4< 1.0 mol 1.0 mol 碧期此时反应向正反应方向进行，D ×2.0L (2)该反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强是一 2.0L 错误 个变量，当混合气体的压强保持不变，反应达到平衡状态，A正 8.D由方程式C0(g)+N20(g)一C02(g)+N2(g)可 确；根据化学计量数之比等于速率之比，正(C山，)= 知，该反应前后气体的总质量不变，刚性容器的容积保持不变， 2邀(TiC4),表明反应达到平衡状态；B错误；TO2、C为固体， 则混合气体的密度始终保持不变，故当容器中混合气体的密度 混合气体的质量是一个变化量，根据p-m(巴，在反应过程中 不随时间变化时，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；已知 混合气体的密度为变量，当混合气体的密度保持不变时，表明 随着反应的进行，N2的物质的量增大，C0的物质的量减小，故 反应达到平衡状态，C正确；当Cl2和C0的物质的量相等时， ac曲线表示N2随时间的变化，bd曲线表示C0随时间的变化， 反应不一定达到平衡，D错误；故选AC ac段N,的平均反应速率为=Ae=n=（1.2-0.4)mol △tVAt2L×(10-2)mim (3)在实际生产中，升高温度，可以提高反应速率，在相同 0.05mol/(L·min),B错误；由图可知，ac曲线先达到平衡，说 时间内生成更多的产品，提高生产效率。 明ac曲线对应的温度更高，c、d两点均达到平衡，两点均存在 (4)若在恒容条件下，向平衡体系加入少量炭，由于炭是 U正=v道，c点处n(N2)=1.2mol,则该点n(C0)=0.8mol,c点 固体，浓度为定值，增加炭的量，浓度并不改变，平衡不移动， 温度高于d点，且反应物物质的量也大于d点，则正反应速率： TCl的体积分数不变，故选B;向平衡体系中加入少量氯气， c>d,故逆反应速率c>d,由d点生成物浓度高于b点，故逆反c(C,)增大，平衡正向移动，n(TiCl)增大，但CL,的增大量远 2 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 大于其移动转化量，即CL2的增大量远大于TCL的生成量，故意；该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移 TCL,的体积分数将减小，故选A. 动，C2的平衡转化率降低，D不符合题意。 10.(1)吸热随着温度的升高，反应②的平衡常数增大 2.A高温区，反应逆向进行，WL(g)会分解出W(s),A (2)KK2< 正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， (3)AD WL(g)的转化率升高，B错误；该反应的平衡常数表达式为 ④<0820号=25,0>人，说明此时该反应向逆 K=(1,),C错误：该反应是可逆反应，山不会全部转化为 c(L2) 反应方向进行，则v正<逆 WL2,D错误. 解析：(1)反应②随着温度升高，平衡常数增大，说明升高 3.C在其他条件不变时，增大反应物C0的浓度，化学平 温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应. 衡正向移动，H2的平衡转化率升高，但C0的平衡转化率降低， (2)根据盖斯定律，反应③=反应①+反应②，故K= C错误. K,K,.反应③的平衡常数随着温度的升高而减小，故为放热反 4.A反应达到平衡状态时，正、逆反应速率之比等于化 应，即△H3<0 学计量数之比，Cl,与SCl,的消耗速率之比等于1：2时反应达 (3)反应③为3H2(g)+C02(g)CHOH(g)+H20(g) 到平衡状态，所以A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的 △H3<0.缩小反应容器的容积，相当于增大压强，平衡向气 为B、D两点，A错误 体体积减小的方向即正向移动，A正确：该反应为放热反应，升 5.B正反应放热，降低温度，平衡正向移动，CO2的体积 温平衡逆向移动，B错误；使用合适的催化剂不影响平衡移动， 分数增大，所以T2>T,A正确；起始时C0的总物质的量越 C错误；从平衡体系中及时分离出CH,OH,平衡正向移动，D正确； 大，SO2的转化率越高，所以c点SO2转化率最高，B错误；增大 故选AD. 压强，反应向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，C0 (4)500℃时，反应③的平衡常数K3=KK,=2.5,测得在 SO2的转化率增大，C正确；投料比等于化学计量数比时，生成 某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH,OH(g)、H20(g)浓度都为 物的体积分数最大，b点后曲线下降是因为CO的体积分数升 0.2oVL,则Q-03X0号=25>K,说明此时该反应向逆反 高，D正确： 应方向进行，则正<道 6.D温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，由 第6期2版参考答案 图可知T先达到平衡，故T>T2;T平衡时的c(X)更大，说 专练一 明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即△H<0,A正 1.C2.C3.C4.B5.D6.C 确；T2下，0~t1时间内，△c(X)=(a-b)mol/L,根据反应计量 专练二 数之比等于速率之比，4c(Y)=2m/L,故(Y) 1.B2.A3.D4.B5.A a-b 第6期3版参考答案 mol/(L·mim),B正确：恒容条件下M点再加入一定量 素养测评（五） X,相当于增大体系压强，该反应正反应为气体体积减小的反 一、选择题 应，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，C正确：由A项 1.C扩大容器体积相当于减小压强，化学平衡逆向移 分析可知，该反应的正反应为放热反应，反应进行程度越大，放 动，CL2的平衡转化率降低，A不符合题意；使用催化剂只能加 出热量越多.W点X的转化率高于M点的（即消耗的X更 快反应速率，缩短达到平衡所需时间，不能使化学平衡发生移 多)，故该反应进行到M点放出的热量小于到W点放出的热 动，CL2的平衡转化率不变，B不符合题意；增加反应物SO2的 量，D错误。 浓度，化学平衡正向移动，可提高C2的平衡转化率，C符合题 7.C题给反应正反应方向是气体分子数减小的反应，在 一3 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 恒容容器中绝热过程进行反应时，起始阶段体系压强增大，是由 y 2-y+y 0.8,y=1.6mol,C0的转化率为：6mol 2 mol 体系内温度升高引起的，因此正反应为放热反应，即△H<0,A 错误；由于反应放热而甲为绝热过程，则温度：a>c,a、c两点的 10%=80%;平衡时C0,C0,的浓度分别为2-1：6)m@l 2L 压强相同，则气体的总物质的量：n。<n。,B错误；a点为平衡点， 0.2 mol/L 16 mol=0.8 mol/L.K= 3(C02)0.8 2L 此时容器的总压为P,假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压 (c0)0.2=1024. 10.(1)-24(2)C(3)20%(4)2.25 强之比等于气体的物质的量（物质的量浓度）之比，所以可设达 到a点平衡时Y转化的物质的量为xmol,根据“三段式”法 解析：(3)根据投料列出“三段式”： 2CH(g)+02(g)-CHOCH3(g)+H20(g) 计算： 起始/(mol·L-1)0.20 0.10 0 0 2X(g)+Y(g)=Z(g)》 转化/(mol·L1)0.10 0.05 0.05 0.05 起始量/(mol) 2 1 0 平衡/(mol·L-1)0.10 0.05 0.05 0.05 转化量/(mol) 2x x 平衡量/(mol) 2-2x 1-x 故p(CH,OCH) 0.05moyL×100%=20%. 0.25mol/L 则有[(2-2x)+(1-x)+x]m (2+1)mol =分计算得=075，期 (4) CO(g)+2H2 (g)=CHOH(g) 起始量/(mol) 2 6 0 c(Z) 0.75 化学平衡常数K=2c)0.5x0.2512,而a点平 转化量/(mol) 1.6 3.2 1.6 衡实际上是绝热条件下的平衡，要使平衡压强为，体系中的 平衡量/(mol) 0.4 2.8 1.6 气体的总物质的量应小于1.5mol,计算得到的x>0.75,故 2CH,OH(g)=CH OCH,(g)+H20(g) a点平衡常数K>l2,C正确；a、b点反应均已达到平衡，温度： 起始量/(mol)】 1.6 0 0 a>b,且对该反应升温平衡逆向移动，则a点反应物浓度大于b 转化量/(mol) 1.2 0.6 0.6 点，所以反应速率：U证>正，D错误。 平衡量/(mol) 0.4 0.6 0.6 二、非选择题 故平衡时混合气体总的物质的量为：0.4mol+2.8mol+ 8.(1)释放180kJ 0.4mol+0.6mol+0.6mol=4.8mol,故CH,0H、CH20CH3、 (2)①0.2mol/(L·min)50% H,0的平衡时物质的量分数分别为：4mol=1,0.6mol 4.8mol12'4.8mol ②升温，加人催化剂，增大反应物的浓度等 1 1 ③4：5 8总×8P 1,0.6m0l&所以反应③的K=1 84.8m01 1 =2.25. ④bc 12P总×12总 9.(1)0.15 第7期2版参考答案 (2)80%1024 专练一 (3)<> 1.B2.B3.A4.A5.D6.B7.A (4)正向不变 专练二 解析：(2)温度为T1时，C02平衡时的体积分数为0.8，设 1.A2.B3.A4.C5.D6.D 消耗的CO2的物质的量为ymol,结合“三段式”计算： 第7期3版参考答案 5C0(g)+L20(s)5C02(g)+L2(s) 素养测评（六） 起始/(mol) 0 一、选择题 变化/(mol) y 1.A当△G=△H-T△S<0时，反应在任何温度下一定能 平衡/(mol)2-y 自发进行，据此判断.A项，有气体生成△S>0,△H<0,则 -4 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 △H-T△S一定小于0，能自发进行，A正确；B项，气体减少求高，增加成本，B正确；氧气是反应物之一，工业生产中通入 △S<0,△H<0,则△H-TAS不一定小于0，不一定能自发进 过量的空气促使平衡正向移动，因此可以提高SO2的平衡转化 行，B错误；C项，有气体生成△S>0,△H>0,则△H-T△S不一 率，C正确；反应选择在400~500℃，主要是让V20,的活性最 定小于0，不一定能自发进行，C错误；D项，气体减少△S<0, 大，由于正反应是放热反应，因此高温下SO2的平衡转化率会降 △H>0,则△H-T△S一定大于0，不能自发进行，D错误， 低，D错误 2.C 8.C由于主、副反应均为吸热反应，理论上升温会使两个 3.C根据△G=AH-TAS,当△G=△H-T△S<0时，反应 反应均正向移动：由图像可知，平衡时C,H。的物质的量分数 向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到 随温度的升高呈现出先增大后减小的趋势，说明主反应在温度 平衡状态；当△G=△H-T△S>0时，反应不能向正反应方向自 较高时平衡在逆向移动：平衡时CH4的物质的量分数随着温 发进行；据此解答.A项反应气体系数增大，为熵增大的反应， 度的升高而增大，说明副反应正向进行；据此分析解答.由图像 △S>0,△H>0,反应在高温下能自发进行，错误；B项为气体系 可知，温度在450℃左右时，平衡时C,H的物质的量分数最 数减小的反应，△S<0,当△H>0时，△H-T△S>0,反应一定不 大，转化率最高，最适宜制备丙烯，A正确；丁烯裂化是在 能自发进行，错误；D项反应为气体系数增大的反应，△S>0,由 0.1MPa恒压条件下进行的，若充人不参加反应的气体，会使容 △H>0,则满足△H-T△S<0,反应在高温下能自发进行，错误. 器容积增大，各气体分压减小，平衡向着气体分子数增大的方 4.B升高温度，正、道都增大，化学平衡逆向移动，A错 向移动，即正向移动，可提高反应物转化率，B正确；结合以上 误：平衡常数只受温度影响，维持温度不变，向密闭容器中充人 分析可知，主反应在500~600℃时平衡逆向移动，副反应使 氢气，平衡正向移动，平衡常数不变，C错误；维持温度不变，缩 C4H:的浓度降低对主反应的影响程度超过了温度对主反应的 小容器的容积，平衡正向移动，但由K=。2)可知，温度不 影响程度，故温度对主反应的影响弱于对副反应的影响，C错 变，则K不变，所以重新达到平衡时H的浓度不变，D错误。 误；据图可知，T,℃时，C4Hg和C2H4的物质的量分数相等，且 5.B由题图可知，升高温度，HC的平衡转化率降低，故 均为16%，故此时两种气体的分压均为0.016MPa,K,= 反应4HC(g)+02(g)一2C2(g)+2H20(g)为放热反应.进 p(CH)2 p(CHg)=0.016MPa,D正确 料浓度比C分别等于147时，进料比越大，HC转化率 二、非选择题 越小，故①是进料浓度HC=1的图像，②为C =4、③ 9.(1)增大反应物N,的浓度（合理即可） c(02) c(02) (2)①66.7%②5×10-3③e 为H=7的图像，A错误；T=400℃时，进料浓度比 c(02) 10.(1)①0.042mo/(L·min)>②AB c(HCl):c(O,)=4,与化学方程式的计量系数比相同，则两反 (2)b、c 应物的转化率相等，HC1的平衡转化率为80%，则02平衡转化 (3)3p 率也为80%，B正确；由题意及A项分析可知，该反应为放热 解析：(3)由题意可知，NH,的转化率为50%，则 反应，随着温度的升高，平衡常数减小，所以K(300℃)> n转化(NH,)=2mol×50%=1mdl,根据转化的物质的量之比 K(400℃)，C错误；催化剂只能改变反应速率，不影响化学平 等于化学计量数之比，则n转化(NO)=n转化(NO2)=0.5mol, 衡，不可提高C2的平衡产率，D错误 n生成(H20)=1.5mol,n生成(N2）=1mol,n总=4.5mol,体系压 6.B 强为Po MPa,则450℃时该反应的平衡常数K。= 7.D使用催化剂加快反应速率，可以缩短反应达到平衡 1.5 所需的时间，A正确；根据表中数据可判断常压下SO2的转化 -=3p0 0.5 率已相当高，所以通常不采取加压措施，且增大压强对设备要 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 第8期3版参考答案 变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，此时C的含 《化学反应速率与化学平衡》综合质量检测卷 量增大，说明平衡正向移动，则n>e+f,B错误；催化剂能改变 一、选择题 反应历程，但不影响焓变，△H不变，C错误；化学平衡常数只与 1.B 温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，D正确 2.A常温下T=298K,统一单位代入公式△G=△H- 6.C催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则Pt-h TAS,得：△G=-4.0kJ/mol-298K×[-0.0758kJ/(ml·K)]≈ 合金的作用是提高反应速率，A正确；由图可知，840℃时NO -71.4kJ/mol<0,常温下该反应自发，A正确；该反应△S<0, 的物质的量最大，则氨的催化氧化的最佳温度应控制在840℃ 升高温度时，T△S的绝对值增大，-T△S为正值，导致△G升 左右，B正确；520℃时N0、N2的物质的量均为0.2mol,由N 高，反应自发性减弱，B错误；温度越低，T△S的绝对值越小， 原子守恒可知，NH,的转化率为0.2+0.2×2x100%=60%,C △G更易小于0，低温下反应自发，C错误；该反应△H<0,为放 错误；840℃以上N0的物质的量减小，N2的物质的量增加，则 热反应，△S<0,是熵减反应，D错误， 可能发生反应：2NO(g)、一O2(g)+N2(g),D正确 3.A在相同条件下，等物质的量的C(石墨)和C(金刚 石)燃烧分别放出热量为393.51kJ/mol、395.40k/mol,说明 7.C 8.B图像中①变化较大，②变化较小，因此①表示H2,② C(金刚石)具有更多能量，所以C(石墨)→C(金刚石)为吸热 反应，△H=-393.51k/mol-（-395.40/mol)= 表示H,S.随者增大，即温度降低时，平衡时H的物质的量 +1.89kJ/ml>0:△S=S(金刚石)-S(石墨)=-3.3J/(K·mol)< 减小，即平衡逆向移动，因此正反应为吸热反应，△H>0,A错 0,A正确；△G=△H-T△S=1.89k/mol-298K×[-3.3× 103kJ/(K·mdl)]=2.8734kJ/mol,B错误；C(金刚石)具有 误：由图可知，云时，平商状态下n(L)=2m,a(,s) 更多能量，能量越高，物质越不稳定，所以石墨更稳定，C错误； 1mol.按反应比例可知H2S消耗1mol,则x-1=1,x=2,B正 金刚石与氧气燃烧生成二氧化碳和水，为放热反应，说明反应 确；由图可知，a点反应温度大于b点，温度越高，反应速率越 物总能量大于生成物总能量，D错误， 快，则x(a)>(b),C错误；正反应吸热，升温有利于反应正向 4.C比较实验I和Ⅲ，温度升高，平衡时C的物质的量 进行，从而提高H,S的转化率；增大x的值，反应物H,S的浓度 减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放 增大，平衡正向移动，但H,S的转化率反而降低，D错误 热反应，Q<0,则K<K1;温度相同，平衡常数相同，则K= 9.C根据“先拐先平数值大”可知，T>T2,温度越高 K2,综上所述可知平衡常数关系为：K<K2=K1,A错误；升高 x(NO)越大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应， 温度可使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，导致活化 正反应为放热反应，△H<0.T>T2,C点未达到平衡，b点达到 分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率 平衡，正逆反应速率相等且小于c点的正反应速率，b点温度 加快，而反应的活化能不变，B错误；实验Ⅲ中，原平衡的化学 和反应物浓度均大于a点，故b点反应速率大于a点，故化学 平衡常数为K=2(A)·c(B)0.52×0.25=4,温度不变，平 0.52 反应速率：U(正)>，（逆）>（逆），A正确；正=k正c(NO）· c(O3),v道=k逆c(NO2)·c(O2),当正=U道时，反应处于平衡 衡常数不变，实验Ⅲ达到平衡后，恒温下再向容器中通人1mol v正 A和1molC,则此时容器中c(A)=1mol/L,c(B)= 状态，即=a0:c0D-c0）c0}=k,T>I, c(NO)·c(O3) 12 k逆 逆 0.25ma/L,c(C)=1m/L,此时浓度商Q=Px0.254=K, c(NO2)·c(O2) 化学平衡没有发生移动，D错误. △H<0,升高温度，K减小，则T,温度下的 <T,温度下的 k 5.D升高温度，平衡向吸热反应方向移动，压强一定时， 升高温度，C的含量减小，说明平衡逆向移动，A错误；温度不 年，B正确：b点反应达到平衡状态，此时NO的体积分数 6 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 x(NO)=0.2,设NO的转化率为y,根据三段式有： 气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动， N0(g)+03(g)=N02(g)+02(g） 平衡转化率增大，p(L)>p(L2)>p(L),因此L1、L2L对应a 起始量(mol)0.4 0.6 0 0 分别为60%、50%、40%；由图可知，压强相同时，温度升高，平 转化量(mol) 0.4y 0.4y 0.4y 0.4y 衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以 平衡量(mol) (0.4-0.4y)(0.6-0.4y）0.4y 0.4y △H<0.据此分析解答.由分析可知，代表α=40%的曲线为 0.4-0.4y 则有0.4-0.4y+0.6-047+0.4+0.4×100%=0.2, L,△H<0,A、B正确；D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中 信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2molC0和3mol 解得y=0.5=50%,C错误；反应为放热反应，△H<0,故正、逆 H2,列三段式有： 反应活化能的大小关系为E,(正)<E,(逆)，D正确 2CO(g)+3H2 (g)=HOCH2 CH2 OH(g) 10.D由图可知，该温度下，0~4s内Z的浓度从0升高 初始量/mol 3 0 到0.2mol/L,Y的增大量为0.8mol/L,由方程式系数关系可 变化量/mol 2×0.51.5 0.5 知，Y的总生成量为0.2mol/L+0.8mol/L=1mol/L,则X的 平衡量/mol 1 1.5 0.5 消耗量为1mol/L,0~4s内反应I的平均速率v(X)= 平衡时CO、H2、HOCH,CH2OH的物质的量分数分别为 1mo/L=0.25mol/(L·s),A正确；4~28s内Y的浓度持续 4s 3之·6人-u0G4,C40m 1 111 6 -=12,C错 降低，说明Y的消耗量大于生成量，即Y的消耗速率大于生成 x2(C0)·x3(H2) 速率，B正确；升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，反应I和反 误；由题意，每条曲线对应固定的平衡转化率α，推导K的表 应Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X、Y平衡转化率 达式可知：K.仅由决定，M、N都在曲线L上，a相同，因此 均降低，C正确；由图可知，28s时X、Y、乙的浓度不再变化，说 K(M)=K(N),D正确 明反应达到平衡，再投入一定量的X(g),反应I、Ⅱ均正向移 二、非选择题 动，气体总物质的量和总质量都是定值，混合气体的摩尔质量 13.(1)不能 -28 是定值，若体系内气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反 (2)①0.048②64③ac④> 应达到平衡，D错误。 (3)恒压条件下充入一定量CO2 11.D由图可分析，随着温度的升高，CH4的平衡转化率 解析：(2)初始投料为3 mol Fe03和3molC0,Fe203和 增大，平衡正向移动，正反应吸热，△H>0,A正确；根据化学方 F均为固体，容器恒容，则根据反应方程式可知反应过程中气 程式可知，压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡转化 体的总物质的量不变，始终为3ol;平衡时CO2的体积分数为 率变小，故P4>P3>P2>卫1，B正确；根据x点坐标，可列“三段 80%,故n(C02)=3mol×80%=2.4mol,n(C0)=0.6mol; 式”： ①根据分析可知，0~5min内，△n(C02)=2.4mol,容器的容 CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g) 起始浓度/(mol·L-1）0.1 0.1 0 0 积为10L,所以(C0,)=02gn=0.08V(Lnim: 变化浓度/(mol·L1)0.08 0.08 0.16 0.16 ②平衡时c(C02)=0.24mol/L,c(C0)=0.06mol/L,平衡常 平衡浓度/(mol·L1)0.02 0.02 0.16 0.16 c3(C02)0.243 平衡箭数K=C0):=0160f1.64,C 数K=2(C0)0.06 =64 c(CH4)·c(C02)=0.02×0.02 (3)该反应是气体体积不变的放热反应，由图可知，改变 正确：在y点，甲烷的转化率小于该温度下平衡时的转化率，反 条件的瞬间，"正减小，平衡转移过程中，”道增大，平衡向逆反 应正向进行，U正>道，D错误。 应方向移动，达到平衡时与原平衡相同，则改变的条件是恒压 12.C反应2C0(g)+3H2(g)一H0CH,CH,0H(g)为 条件下充人一定量的C02气体，c(CO2)增大，c(C0)减小，平 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 南逆向移动，又度不变放人-0不变，平商时的反应 (4)0.5 解析：(1)根据题给信息“得到一种红棕色液体”，且含有 速率与原平衡相同 种新元素，结合卤素的性质，可知所得液体中含有的新元素 14.(1)< 应为溴（或Br) (2)+118 (2)结合BaPtCl。(s)BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)可得 (3)①<②33.3%③1.6 376.8℃时K,=1.0×10Pa2=p2(d2),则平衡时p(Cl2）= 解析：(3)①正反应吸热，升高温度平衡正向进行，平衡常 √1.0×10Pa=1.0×102Pa=0.1kPa.相同温度、相同容积 数增大，所以M、N点对应的平衡常数KM<KN 下，气体物质的量之比等于压强之比，设平衡时2减小的压强 ②升高温度平衡正向进行，反应物含量减小，生成物含量 为xkPa,根据“三段式”： 增大，且反应开始时C=-0.5,所以曲线1、Ⅱ、，N分别 n(H0) L (g)+Cl(g)=2Icl(g) 表示HC、水蒸气、氧气、氯气，设起始时CL2和H0的物质的 起始压强/(kPa) 20.0 0 量分别为amol和2amol,生成02的物质的量为nmol,列“三 转化压强/(kPa) x 2x 段式”如下： 平衡压强/(kPa) 20.0-x0.1 2x 2CL2(g)+2H20(g)4HC(g)+02(g) 根据平衡时总压强为32.5kPa得(20.0-x)+0.1+2x= 开始/(mol)a 2a 0 0 32.5,解得x=12.4,则平衡时Pa=12.4kPa×2=24.8kPa.结 转化/(mol)2n 2n 合上述分析可知反应2IC1(g)=Cl2(g)+2(g)的平衡常数K= 4n n 平衡/(mol)a-2n 2a-2n 4n n p(C2)·p(1)_100×(20.0×103-12.4×103) p2 ICI) (24.8×103)2 N点HC(g)和H20(g)的含量相等，则2a-2n=4n,解得 (3)①结合图像1gK~T×10可知，随着横轴数值逐渐 2a n=号，所以以，0的转化率为 ×100%≈33.3%. 增大，即温度逐渐降低，lgKe2逐渐减小，即平衡逆向移动，说明 ③M点时的总压强为190kPa,设生成的O2的物质的量为 该反应的正反应为吸热反应，即△H大于0. ymol,列“三段式”如下： 2结合题中信思可年人一治 2Cl2(g)+2H20(g)、4HC(g)+02(g) 开始/(mol)a 2a 0 0 (0)·p(C,,故反应21C(g)=C,(g)+,(g)的平衡常 p2(NOCI) 转化/(mol)2y 2y 4y y 数K=pC)L2=K·K设T>1,即<7，据图可 p2(ICI) 平衡/(mol)a-2y 2a-2y 4y y Igk 2 (T)Igk (T)>Igk (T)Igk (T)I =IgK (T)- M点时CL,和HCl的含量相等，则a-2y=4y,解得y= Igk (T)K (T)+lgk (T)IgK (T)+lgk (T), 名，此时Q4.0HC0,的物质的量分别为号al号ml、 g[Ke(T')·K(T')]>lg[K2(T)·K(T)],故K(T)> 号ml云ml,分压分别是(B)40,1040.10,因此温度TK K(T),由此可判断出21C(g)=Cl2(g)+l2(g)为吸热反应，即 △H大于0. 下的平衡常数K=D×10kPa=1.6Pa 1002×402 (4)结合在光的照射下NOC1分解的反应机理可得，总反 15.(1)溴（或Br) 应为2NOCl+hm一→2NO+CL2,可知分解1 mol NOCl时需吸 (2)24.8100×(20.0×103-12.4×10) 收0.5mol光子. (24.8×103)2 (3)①大于②K,·K2大于 一8HOCH,CH,OH(g)△H.按化学计量 (3)一定条件下进行反应Ⅲ，正向反应速率与时间的关系如上图 (3)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平 比进料，固定平衡转化率α，分别为 所示，2时刻改变了一个外界条件，可能是 衡常数K。· 40%、50%和60%时，温度与压强的关 14.(17分)武汉大学课题组报道了一种氯化镁循环法(MCC),在常 中 480490500510520T/K 2NO(g)+2ICI(g)=2NOCI(g)+2 (g)K 言 华 系如右图所示.[已知：反应aA(g）+ 压下利用N2和H0合成氨.MCC法各步骤的反应方程式如下： 2NOCI(g)=2NO(g)+Cl2 (g)K 2 bB(g)=yY(g)+(g),k.=(Y)(Z) ,x为组分的物质 ①MgCL,(I)=Mg(1)+CL,(g)△H1; 化学 x“(A)·x(B) ②3Mg(1)+N2(g)==MgN2(I)△H2; 得到K,~7和K7均为线性关系，如下图所示： 教 的量分数].下列说法不正确的是 ③2Cl(g)+2H20(g)一4HC1(g)+02(g)△H3; -0.41 -0.4 择 A.代表αx=40%的曲线为L3 ④HC1(g)+NH(g)==NH4Cl(s)△H4: -0.8十 0.8 必 B.上述合成乙二醇反应的△H<0 ⑤MgN2(I)+6NH,Cl(s)一3MgCL,(I)+8NH,(g)△H -1.2 -1.2 -1.6 -1.6 八教选择性必修 修 CD点对应体系的K,的值为号 (1)MCC法合成氨反应N2(g)+3H0(g)=2NH(g)+ -20+. -2.0 1 IgKp 0.(8的4 -24 -2.4 1 D.M、N两点对应的体系，K,(M)=K,(N) (填“>”或“<”)0. -28 -28 -3.2 32 第Ⅱ卷非选择题（共64分】 (2)已知断裂1ol下列化学键需要吸收的能量如下表所示. -3.6 -3.6 化学键C一CdH一0H-Cd0=0 2.152.202.252.302.352.402.452.50 综合质量检测 测 能量/kJ243463431496 x10K 二、非选择题（本题包括3小题）》 请根据表中数据计算反应2CL,(g)+2H0(g)=一4HC1(g)+ ①由图可知，NOCl分解为N0和CL,反应的△H 0(填 13.(21分)工业炼铁过程中涉及到的主要反应有： 02(g)的△H3= kJ/mol. “大于”或“小于”). I.C(s)+02(g)=C02(g)△H1=-393kJ/mol 9间-包客堂闭指内，品 ②反应2ICl(g)=C2(g)+l2(g)的K= Ⅱ.C(s)+C02(g)=2C0(g)△H2=+172kJ/mol _（用K,K表 ↑p/% 示)；该反应的△H 0(填“大于”或“小于”). Ⅲ.Fe03(s)+3C0(g)==2Fe(s)+3C02(g)△H 0.5充入反应物，发生反应2Cl2(g)+ (4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率 V.2Fe03(s)+3C(s)=4Fe(s)+3C02(g) 2H20(g)=4HC1(g)+02(g),平衡 (u)光的照射下机理为：NOCl+h一→NOCl、NOCl+NOCl △H4=+460kJ/mol 体系中各物质的体积分数()随温度 一→2NO+CL2,其中hw表示一个光子能量，NOCl表示NOCl的 回答下列问题： 的变化如右图所示： 激发态.可知，分解1mol的NOCl需要吸收 mol的光子. (1)反应V 一（填“能”或“不能”）在任何温度下自发进 ①M、N点对应的平衡常数KM 行；AH3=」 kJ/mol. (填“>”“<”或“=”)K (2)T,时，向容积为10L的恒容密闭容器中加入3 mol Fe,0,和 ②N点时H,O的转化率为 一（保留三位有效数字） 3molC0发生反应Ⅲ，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体 ③M点时的，总压强为190kPa,K。为用平衡分压代替平衡浓度表 中C02的体积分数为80% 示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），则温度T,K下的 ①0~5min内反应的平均速率v(C02)=mol/(L·min). 平衡常数K。为 kPa. (参考答案见第10期) 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话， 0351-5271268 高中·人教 第8期 报纸发行质量反馈电话 总第1212期 12.和国身欢有自张身观（二联明究收洲 0351-5271248 选择性必修1 7:2008)+2)11 ALAR龙JAHO 8.1 数汊招 2026年8月24日 星期一 -2C0(8)+2im.(4).前有 金保味二方压太区H:(8)+ 0.1 mol/L CO2 0.1 mol/L CH, 2026~2027学年 高二化学人教版 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F)邮发代号：21-355B 编辑计划 入门向导 解析：“先拐先平”数值大，故T2>T,温度 《选择性必修1》 升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明 2026年7月 化学反应速化学平衡的 △H<0.温度为T,时，设M的变化量为xmol,列 第1期 反应热 常见思维卮 三段式为： 第2期 化学反应热的 ⊙山西 孙文军 M(g)+2N(g)==P(g)+Q(g) 计算 、“三段式”法 解析：解法1“三段式”法 起始量/(mol)1 2 0 0 6000 70.00FP 880..0- 90.00- 100.00- 第3期 第一单元复习 化学平衡计算中，先根据化学方程式列出 反应达到平衡时，测得X的转化率为50%， 转化量/(mol)x 2x 与测试 起始、转化、平衡时各组分的物质的量（或浓 则参加反应的X的物质的量为0.5mol,根据题 平衡量/(mol)1-x 2-2x 5001501000135017507c 第4期 化学反应速率 01.001500 度)，再根据已知条件建立等式而进行解题的 意列出“三段式”： 2026年8月 种方法叫做“三段式”法 X(g)+aY(g)=bZ(g) 温度为T,时，平衡时Q的体积分数=3一x× 第5期 化学平衡（一） 二、差量法 n(起始)/(mol) a 0 100%=20%,解得x=0.5,M的平衡转化率为 第6期 化学平衡（二） 利用化学反应中某物理量从始态到终态的 n(转化)/(mol) 0.50.5a 0.5b 0.5 mol ×100%=50%,C正确 第7期 化学反应的方 差量，作为与未知量有对应关系的已知量，列比 1 mol n(平衡)/(mol)0.5 0.5a 0.5b 向与调控 例式进行计算的一种常用方法。 答案：C 同温同压下，反应前后气体质量不变，反应 第8期 第二单元复习 三、极限思维法 前后混合气体的密度与气体体积成反比，而气 例3在 一密闭容器中进行反应： es:新打lmu Fe trre:o』时动吸明电术再分1么！ (望主味) 与测试 可逆反应可看成处于完全反应和完全不反 体体积之比又等于气体的物质的量之比，所以 2S02(g)+02(g)==2$03(g),反应过程中某 2026年9月 应的中间状态，解题时用完全反应或完全不反 根据题意有0.5+0.5a+0.5b_ 3 一时刻S02、02、S03的浓度分别为0.2mol/L、 可得1+a= 第9期 阶段测试卷 应这两个极端点，根据题目巧妙假设某一种物 1+a 4 0.1mo/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时，可能 2b.将题给选项中的数据代入关系式可知，D项 第一、二单元) 质100%被消耗（推向极端），求出其他物质的 存在的数据是 中数据符合题意， 第10期电离平衡 最大值（或最小值），从而得出可逆反应达到某 A.S02为0.4mol/L,02为0.2mol/1 第11期 水的电离和 平衡状态时的取值（或取值范围） 解法2美量法 B.02为0.25mol/L 反应达到平衡时，测得X的转化率为50% 溶液的pH 四、虚拟思维法 C.S02、S03均为0.15mol/L 在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚 则参加反应的X的物质的量为0.5mol,根据 第12期 盐类的水解 D.S03为0.4mol/L 2026年10月 拟出能方便解决问题的对象，并以此为中介，实 题意： 解析：利用极限法假设完全反应，各自的物 X(g)+aY(g)=bZ(g)△n 第13期 盐类水解的 现由条件向结论转化的方法.如虚拟反应结果 质的量浓度范围为0<c(S02)<0.4mol/L,0< 虚拟数据、虚拟解题需要的条件、虚拟反应过程 1 6 1+a-b 应用 c(02)<0.2mol/L,0<c(S03)<0.4mol/L,计 或虚拟某混合物的化学式等， 0.5 0.5(1+a-b) 第14 期 沉淀溶解 平 算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于 五、守恒思维法 同温同压下，反应前后气体质量不变，反应 极限值.据此判断分析。 在任何化学反应中均存在守恒关系，在化 前后混合气体的密度与气体体积成反比，而气 第15期 第三单元复 答案：B 学平衡计算中，有时运用守恒关系能快速得出 体体积之比又等于气体的物质的量之比，则有 习与测试 例4在容积不变的密闭容器中充入1mol 正确结论.中学研究的化学平衡体系绝大多数 1+a 第16期 阶段测试卷 1+a-0.5(1+a-b) 3 ,可得1+a=2b.将题 N,04,达到平衡：N,04(g)一2NO2(g),测得 为气体反应体系，对于反应物和生成物均为气 (第一、二、三单元)》 给选项中的数据代入关系式可知，D项中数据 N,0,的转化率为a%.在其他条件不变时再充 15.(269) 体的反应而言，反应前后气体质量相等，有些反 2026年11月 符合题意 入1molN,04,待重新建立新的平衡时测得 应中气体的总体积也不变，运用这些守恒关系 第17期原电池 来分析平衡体系，可巧妙解答相关问题 答案：D N20,的转化率为b%.a与b的大小关系为 21cl(8)-c:(8)tt(e)性精合旗入 18期 电解池 六、假设思维法 例Z将1molM和2molN置于体积为21 特用)：低316.88。蔗据高期当压张为20.0K2F.376.80院 276.8X时正特标频入。0x01P°。在一蔗肤滤据您想出门 ).aC程真P.!CaB新程个个电进提桃址林国(期险电制2 (2 周优强(1)话 第19期 金属的电化 在化学平衡计算中，把一种平衡状态与另 的恒容密闭容器中发生反应：M(g)+2N(g) A.a<b B.a>b 学腐蚀与防护 种平衡状态的情况（如转化率、物质的量浓度 P(g)+Q(g)△H.反应过程中测得Q的体积 C.a=b D.无法确定 第20期 第四单元复 及百分含量等)进行比较时，可以假设一个中间 分数在不同温度下随时间的变化如下图所示 状态1 状态Ⅱ 体积为V四 体积为 习与测试 转化过程，从而有利于解答问题， 下列说法正确的是 mol N2O 2 mol N2O 转化牵为a% 转化率为b9% 2026年12月 题型示例 个0的体积分数 体积为2V 第21 期 期末测试（一 例□-定条件下，1molX气体和a mol Y 209 T 2 mol NO4 转化率为a% 第22 期末测试（二） 气体在一容积可变的密闭容器中发生反应： 第 23 期 期末复习与 X(g)+aY(g)一bZ(g).反应达到平衡时，测 解析：如上图所示，假设将状态I的容器的 测试（三） 得X的转化率为50%.在同温同压下测得起始 容积扩大2倍，再加人1mol,04,构建中间状 (a 24 期末复习与 A.△H>0 时混合气体的密度是平衡时混合气体密度的 态Ⅲ，在其他条件不变时，状态I和状态Ⅲ是等 测试（四） B.温度：T>T 效的，N,0,的转化率相同，将状态Ⅲ压缩到状态 则a和b的数值可能是 ( C.温度为T1时，M的平衡转化率为50% Ⅱ，平衡逆向移动，N,04的转化率减小，故b< A.a=1,b=2 B.a=1,b=3 D.若X、Y两点的平衡常数分别为K、K,则 a.B项正确， C.a=2,b=3 D.a=3,b=2 K<K 答案：B 素养 专练 数理极 在近年来的高考试题中，化学反应速率与化 高考直通车 学平衡常结合坐标图像或表格综合考查，考查的 核心知识点是有关化学反应速率的比较、计算和 影响因素的判断，化学平衡常数、转化率、物质的 化学反应速率 与化学平窗的综合考查 浓度的计算，以及平衡移动原理的分析等.现举几 例可供深入学习： ©四川胡程远 例工(2025·浙江卷)下列说法正确的是 B.T温度时(T2<T<T3),A的转化率是70% 已知673K下，反应①的活化能为+335kJ/mol C.T温度下，若反应在15min后继续进行，则NH(g)分解反应的活化能为 kJ/mol. 则A的转化率变大 (3)既能影响反应②平衡转化率又能影响其 A.常温常压下，H2(g)和O2(g)混合无明显现 D.T4温度反应15min后，若c(B)=反应速率的因素有 象，则反应：2H,(g)+02(g)=2H,0(1)在该条件 0.5mo/L,则T,温度时的平衡常数是4.5 (4)温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分 下不自发 解析：温度升高，反应速率加快，由表格数据解反应，P(NH)-t关系曲线如下图所示，其函数 B.3H,(g)+N,(g)==2NH,(g)△H<0,升可知，15min时，T、2温度下反应未达到平衡，关系p(NH,)/Pa= (写表达式)，增大氨 高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 T、T温度下反应已经达到平衡，则随着温度的升的初始分压，氨的转化速率 :假设吸附到 C.C0(g)+H2(g)=C(s)+H,0(g) 高，A的转化率逐渐减小，平衡逆向移动，正反应为催化剂表面后H,都变成活化分子，其他条件不 △H<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能 放热反应，A错误；由A项分析可知，T,<T<T3, 变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间H2 D.Na(s)+2C,(g)=NaCl(s)AH<0,故T温度下的转化率比，、温度下的转化率大， 的产量将 即A的转化率大于70%，B错误；T3温度下15min Na*(g)+Cl(g)=NaCl(s)△H<0,则Na(s)+ 时反应已经达到平衡，若反应在15min后继续进 2c,(g)=(g)+ar(g》4n<0 30 行，平衡不移动，A的转化率不变，C错误；T4温度 反应15min后已达到平衡，若c(B)=0.5mo/L, d/(HN 20 解析：根据复合判据△G=△H-T△S,该反应 △H<0、△S<0,温度较低时△G<0,故低温能自发 设A、B的起始浓度分别为2cmol/L、cmo/L,A的 进行，不能根据混合有无明显现象判断，A错误；该 转化率为60%，则A的变化浓度为2c×60%= 1.2c,列“三段式”： t/min 反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数 2A(g)+B(g)==2C(g) 解析：(1)由方程式可知，反应①是反应②的 减小，B正确；该反应为放热反应，则E正-E送<0， 起始量/(mol·L1)2c 0 逆反应，△H、△H,互为相反数，则△H2= 则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； 变化量/(mol·L1)1.2c0.6c1.2c +92 kJ/mol. DNa(s)+Cl(g)-NaCl(s) △H,<0;②Na*(g）平衡量/(mol·L1)0.8c0.4c1.2c (2)由题意可知，673K下，反应①的活化能为 335k/mol,则氨气分解的活化能为+335kJ/mol- +C1(g)=NaC1(s)△H2<0,根据盖斯定律，由 ic(B)=0.5 mol/L=0.4c,c =1.25 mol/L, 平衡时，c(A)=0.8×1.25mol/L=1mol/L,c(C) (-92 kJ/mol)=427 kJ/mol. 反应①-反应2得到目标版应：Na(s)+分C,(g)= (3)反应②是气体体积增大的吸热反应，改变 =1.2×1.25mo/L=1.5mol/L,则T,温度时的平 2(C) 温度和压强，化学反应速率均改变，平衡都会发生 Na(g)+0:(,则a=△H以由于不能衡带数k=C2B=x5=45,D移动 1.52 明确△H,、△H,的相对大小，则△H不能确定，D 正确. 4)由图可知，该图像是简单的一次函数图 错误。 像，一次函数图像的一般表达式是y=x+b,该函 答案：B 答案：D 数关系可表示为p(NH)/kPa=ka/min+b,代入点 例2(2023·上海卷)在密闭容器中发生反 例3☒(2024·海南卷)氨是一种理想的储氢载(0,35)和(5,23.5)可求得6=35，k=-2.3,即 应：2A(g)+B(g)一2C(g),往密闭容器中以 体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点.已知p(NH,)kPa=35-2.3/min;由关系式可知，增大 n(A):n(B)=2:1的比例通入两种反应物，15min 298K,100kPa时，反应①：N2(g)+3H2(g)= 氨气的初始分压，氨气的转化速率不变；由题意可 后A在四种不同温度下的转化率如下表所示，且 2NH3(g)△H=-92kJ/mol;p(NH3)=总压× 知，吸附到催化剂表面后，氨分子都变成活化分 T<T2<T3<T4,下列说法中正确的是 NH,的物质的量分数， 子，则其他条件不变，改用比表面积更大的催化 回答下列问题： 剂，反应速率加快，所以单位时间氢气的产量将 温度 T (1)题述条件下，反应②：2NH(g)==N2(g)+增大 转化率10%70%70% 60% 3H2(g)△H2= kJ/mol. 答案：(1)+92(2)427(3)压强温度 A.该反应是吸热反应 (2)设反应为一步完成，且△H与温度无关， (4)35-2.3t/min不变增大 第7期2版参考答案 时C,H。的物质的量分数最大，转化率最高，最适 (2)①66.7%②5×10-3③c 专练 宜制备丙烯，A正确；丁烯裂化是在0.1MPa恒压 10.(1)①0.042mol/(L·min)>②AB 1.B2.B3.A4.A5.D6.B7.A 条件下进行的，若充人不参加反应的气体，会使容 (2)b、c(3)3po 专练二 器容积增大，各气体分压减小，平衡向着气体分子 解析：(3)由题意可知，NH,的转化率为50% 1.A2.B3.A4.C5.D6.D 数增大的方向移动，即正向移动，可提高反应物转 则n转化(NH3)=2mol×50%=1mol,根据转化的 第7期3版参考答案 化率，B正确；结合以上分析可知，主反应在500~物质的量之比等于化学计量数之比，则转化(N0) 素养测评（六） 600℃时平衡逆向移动，副反应使C4H的浓度降 =转化(N02)=0.5mol,n生成（H,0)=1.5mol, 一、选择题 低对主反应的影响程度超过了温度对主反应的影n生成（八2）=1mol,na=4.5mol,体系压强为 1.A2.C3.C4.B5.B6.B7.D 响程度，故温度对主反应的影响弱于对反应的Po MPa,则450℃时该反应的平 8.C由于主、副反应均为吸热反应，理论上影响，C错误；据图可知，T,℃时，C4H和CH的衡 常 数 K。 升温会使两个反应均正向移动：由图像可知，平衡物质的量分数相等，且均为16%，故此时两种气 1.5 时C,H。的物质的量分数随温度的升高呈现出先 体的分压均为0.0I6MP,K,=DC,) (3)°×(4.5月 增大后减小的趋势，说明主反应在温度较高时平 p(C4H)s0.5 -3)×)x(3 衡在逆向移动；平衡时C,H4的物质的量分数随着0.016MPa,D正确. 温度的升高而增大，说明副反应正向进行；据此分 二、非选择题 =3p0 析解答.由图像可知，温度在450℃左右时，平衡 9.(1)增大反应物N2的浓度（合理即可） 实验编号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 能量角 《化学反应速率与化学平衡》 反应温度/℃ 700 700 750 达到平衡时间/min % 5 30 平衡时n(C)/mo 1.5 1.5 综合质量检测卷 /N(g)+H0(g -E(g)+】H0(g 化学平衡常数 M(g F(g)+H2O(g) ⊙数理报社试题研究中心 下列说法正确的是 反应历程 A.K1=K2<K3 第I卷选择题（共36分】 8.利用工业废气H,S生产CS,的反应 B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C.实验Ⅱ比实验I达到平衡所需时间短的可能原因是使用了催 、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有1 b② 化剂 个选项符合题意) 1 mol CH,和mol H,S,测得平衡时复 1 D.实验Ⅲ达到平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1mol 1.下列有关碰撞理论的说法正确的是 C,平衡正向移动 n(,)和n(H,S)与7的变化关系如 T。 A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 5.已知反应：mA(s)+nB(g)==eC(g)+fD(g) 下图（不考虑温度对催化剂活性的影响）所示，下列说法正确的是 B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 △H=Q,反应过程中，当其他条件不变时，C的百 200℃ 300℃ A.△H<0 C.其他条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有 分含量(C%)与温度(T)和压强()的关系如右 400C B.x=2 图，下列叙述正确的是 效碰撞次数 压强 C.正反应速率：v(a)<v(b) 高中 A.达到平衡后，若升温，平衡正向移动 D.催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 D.升高温度或增大x的值，均能提高H,S的平衡转化率 B.化学方程式中m+n>e+f 学 9.已知：N0(g)+03(g)=N02(g)+02(g) 高中化学 2.工业上用Si02与HF反应刻蚀玻璃：Si02(s)+4HF(s)= C.达到平衡后，加人催化剂，该反应△H减小 本x(NO) △H.实验测得速率方程为E= 0. Sif4(g)+2H,0(g)△H=-94.0kJ/mol,△S=-75.8J/(mol·K). D.达到平衡后，充人一定量C,平衡常数不变 0.4 教 kEc(N0)·c(03),U逆=k逆c(N02)·0.3 教 下列说法正确的是 6.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密 择 c(02)(k正k送为速率常数，只与温度、催02 闭容器中充入1 mol NH,和2molO2,测得有关产物的物质的量 0.1 性 选择性 A.该反应常温下自发 B.升高温度，反应自发性增强 化剂有关，与浓度无关).向2L恒容密闭 必 与温度的关系如图2，下列说法错误的是 容器中充入0.4molN0(g)和0.6mol0,(g) i/min 必 修 C.低温下反应非自发 D.该反应嫡增、放热 1 发生上述反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系 3.在298K和100kPa下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分 n/mol 综 1.0E 。Qo 如上图所示.下列说法错误的是 N O H 综 合质 别为： o A.化学反应速率：v(正)>，（逆）>.（逆） 咖 05 检测 物质 S/[J.K-1·mol- △H/(kJ·mol-l) p/(kg·m3) O H N oNQ 0.2 04 B7点度下的先<无温度下的等 k 合质量检测 C(金刚石) 2.4 -395.40 3513 520840T/℃ 图1 图2 C.b点N0的转化率为70% C(石墨) 5.7 -393.51 2260 A.加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率 D.正、逆反应活化能的大小关系为E(正)<E(逆) 此条件下，对于反应：C(s,石墨) C($,金刚石)，下列说法正 B.氨催化氧化的最佳温度应控制在840℃ 10.某温度下，在恒容密闭容器中 确的是 ( C.520℃时，NH,的转化率为40% 充入一定量的X(g).发生下列 反应： (4,0.8) A.该反应的△H>0,△S<0 D.840℃以上，可能发生了反应：2N0(g)=02(g)+N2(g) 反应I:X(g)=Y(g) 4,0.5 7.在一密闭容器中，物质M发生三个脱水的竞争反应：①M(g)一 B.由公式△G=△H-T△S可知，该反应的△G=985.29kJ/mol △H1<0 4,0.2) C.金刚石比石墨稳定 N(g)+H,0(g)AH,:②(g)一E(g)+H,0(g)A,: 反应Ⅱ：Y(g)一Z(g)△H,<0 28 测得各气体浓度与反应时间的关系如右图所示.下列说法不正 D.相同条件下，1mol金刚石完全燃烧生成1molC02时，1mol金 ③M(g)=一F(g)+H,0(g)△H,反应历程如下图所示.相同条 确的是 刚石与1mol02的能量总和小于1molC02的总能量 件下，下列说法正确的是 A.该温度下，0~4s内反应I的平均速率v(X)=0.25mo/(L·s) A.由图可知，物质M比物质N稳定 4.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入 B.4~28s内Y的消耗速率大于Y的生成速率 B.反应①比反应②和③更快达到化学平衡 C.升高温度，反应、的速率均增大，X、Y的平衡转化率均降低 2molA和1molB,发生反应：2A(g)+B(g)一2C(g)△H= C.E(g)=2F(g)+H,0(g)的反应热△H=2△H3-2AH2 D.其他条件不变，28s时再投入一定量X(g),若体系内气体的 OkJ/mol.相关条件和数据见下表： D.平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变 平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡