第7期：化学反应的方向与调控-【数理报】2026-2027学年高二化学选择性必修1 化学反应原理同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 发理柄 答案详解 2026~2027学年高二化学人教（选择性必修1）第5~8期(2026年8月) 第5期2版参考答案 浓度增大使反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，B正确；反 专练一 应①为放热反应，反应②为吸热反应，降温使反应①平衡正向 1.A2.C3.A4.C5.C6.A7.C 移动，从而增大Q的浓度，但同时又使反应②平衡逆向移动， 专练二 使Q的浓度减小，因不确定降温对两反应程度的影响大小，因 1.B2.B3.B4.D5.B6.A7.B 此不能确定Q的浓度的增减，C正确；恒温、恒容密闭容器中通 第5期3版参考答案 入稀有气体，平衡不移动，D错误。 素养测评（四）》 4.C温度升高，正反应的平衡常数K正减小，平衡左移， 一、选择题 说明正反应为放热反应，△H<0,A正确；a点是处于平衡状态 1.A欲使LaNi,H。(s)释放出气态氢，即平衡向逆向移！ 的点，速率之比等于化学计量数之比，v正(M)=2正(N), 动，所以可以升高温度或减小压强，A正确、B错误；催化剂不 适(N)=U正(N),则E(M)=2道(N),B正确；曲线上的点都 能改变平衡，C错误；减少固体的量不改变平衡移动，D错误。 是处于平衡状态的点，a、b、c三点都是反应达到平衡状态的点， 2.A①m正(NH3)=2道(CO2),表明正逆反应速率相等， C铅误：由图可知，b点处，人=人，根据太：=，则人 该反应达到平衡状态，故①正确；②该反应为气体物质的量增 K道=1，D正确 大的反应，容器内压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，表 5.D在该反应体系中，只有S(g)为黄色气体，其他物质 明反应达到平衡状态，故②正确；③H2 NCOONH4(s)为固体，混 均无色，因此当容器内气体的颜色不再改变时，表明化学反应 合气体的质量为变量，混合气体的体积不变，则密闭容器中混 达到平衡状态，A正确；该反应的正反应是气体体积增大的反 合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明 应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的 反应达到平衡状态，故③正确；④只有NH(g)、C02(g)为气 逆反应方向移动，因而会降低S0,的平衡去除率，B正确； 体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均相 H,0(g)是生成物，在反应达到平衡后及时分离出H,0(g),瞬 对分子质量始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故④错误： 间生成物浓度降低，化学平衡向正反应方向移动，由于生成物 ⑤H,NCOONH4(s)为固体，混合气体的总物质的量为变量，当 浓度减小，化学反应速率减小，因而导致正反应速率也逐渐减 密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明反应达到平衡状 小，C正确；根据题意可知，该反应的化学平衡常数K= 态，故⑤正确：⑥只有NH(g)、C02(g)为气体，且二者的物质 (S)·(C0,)·c(0),D错误。 的量之比始终为2：1，则密闭容器中C02的体积分数始终不 c3(S03)·c(CH4) 变，不能判断是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦H,NCOONH4(s) 6.C在(1)中加人Ca0,发现(1)中红棕色变深，说明二 为固体，混合气体的总质量为变量，当混合气体的总质量不变 氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升高，平衡逆 时，表明反应达到平衡状态，故⑦正确；故选A 向移动，逆反应是吸热反应，则2NO2(g)一NO4(g)是放热 3.DZ为固体，增加纯固体的用量对平衡无影响，A正 反应，A正确；在(3)中加入NHC晶体，(3)中红棕色变浅，说 确；通人Y,使反应①平衡正向移动，从而增大Q的浓度，Q的 明反应向正反应方向移动即温度降低，因此NH,C1溶于水时 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 吸收热量，B正确：烧瓶(1)中平衡逆向移动，混合气体总质量应速率d>b,故逆反应速率：c>d>b,C错误；由C项分析可 不变，混合气体的总物质的量增大，则混合气体的相对分子质 知，bd曲线对应温度为160℃，由图中数据可知时，d点达到平 量减小，C错误；烧瓶(3)中平衡向正反应方向移动，混合气体 衡，平衡时C0的物质的量为0.5mol,列三段式： 总物质的量减小，且温度降低，则混合气体的压强减小，D C0(g)+N20(g)C02(g)+N2(g) 正确 起始量/(mol)2 2 0 0 7.D当t=250s时，n(PCl)不再变化，反应达到平衡，起 变化量/(mol)1.5 1.5 1.5 1.5 始时在2.0L密闭容器中充人了1.0 mol PCI,和0.5 mol Cl2, 平衡量/(mol)0.5 0.5 1.5 1.5 则可列三段式： 该反应的平衡常数K。= p(CO2)·p(N2) p(N,O)·p(CO) PCI (g)+Cl (g)=PCIs (g) 1.5 1.5 初始量/mol 1.0 0.5 0 4Pe×4P =9，D正确. 转化量/mol 0.4 0.4 0.4 平衡量/mol 0.6 0.1 0.4 二、非选择题 平衡时，消耗的PCl的物质的量为0.4mol,PCl,的转化 9.(1)正向逆向 率为号6照×100%=40%，A正确：反应至20s时，生成 (2)AC 0.4 mol PCl,该反应放出的热量为93.0kJ/mol×0.4mol= (3)升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生成更 37.2kJ,B正确该温度下，此反应的化学平衡常数K为 多的产品，可以提高生产效率 0.4 mol (4)BA 2.0L 0.6 mol 0.1 mol ,C正确：在此温度下，若初始时向该密 40 解析：(1)该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平 2.0L 2.0L 衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡正向移动；该反应为 闭容器中充入1.0 mol PCl,、1.0 mol Cl2、2.0 mol PCl.,Q= 放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向 2.0 mol 2.0L 移动 =4< 1.0 mol 1.0 mol 碧期此时反应向正反应方向进行，D ×2.0L (2)该反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强是一 2.0L 错误 个变量，当混合气体的压强保持不变，反应达到平衡状态，A正 8.D由方程式C0(g)+N20(g)一C02(g)+N2(g)可 确；根据化学计量数之比等于速率之比，正(C山，)= 知，该反应前后气体的总质量不变，刚性容器的容积保持不变， 2邀(TiC4),表明反应达到平衡状态；B错误；TO2、C为固体， 则混合气体的密度始终保持不变，故当容器中混合气体的密度 混合气体的质量是一个变化量，根据p-m(巴，在反应过程中 不随时间变化时，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；已知 混合气体的密度为变量，当混合气体的密度保持不变时，表明 随着反应的进行，N2的物质的量增大，C0的物质的量减小，故 反应达到平衡状态，C正确；当Cl2和C0的物质的量相等时， ac曲线表示N2随时间的变化，bd曲线表示C0随时间的变化， 反应不一定达到平衡，D错误；故选AC ac段N,的平均反应速率为=Ae=n=（1.2-0.4)mol △tVAt2L×(10-2)mim (3)在实际生产中，升高温度，可以提高反应速率，在相同 0.05mol/(L·min),B错误；由图可知，ac曲线先达到平衡，说 时间内生成更多的产品，提高生产效率。 明ac曲线对应的温度更高，c、d两点均达到平衡，两点均存在 (4)若在恒容条件下，向平衡体系加入少量炭，由于炭是 U正=v道，c点处n(N2)=1.2mol,则该点n(C0)=0.8mol,c点 固体，浓度为定值，增加炭的量，浓度并不改变，平衡不移动， 温度高于d点，且反应物物质的量也大于d点，则正反应速率： TCl的体积分数不变，故选B;向平衡体系中加入少量氯气， c>d,故逆反应速率c>d,由d点生成物浓度高于b点，故逆反c(C,)增大，平衡正向移动，n(TiCl)增大，但CL,的增大量远 2 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 大于其移动转化量，即CL2的增大量远大于TCL的生成量，故意；该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移 TCL,的体积分数将减小，故选A. 动，C2的平衡转化率降低，D不符合题意。 10.(1)吸热随着温度的升高，反应②的平衡常数增大 2.A高温区，反应逆向进行，WL(g)会分解出W(s),A (2)KK2< 正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， (3)AD WL(g)的转化率升高，B错误；该反应的平衡常数表达式为 ④<0820号=25,0>人，说明此时该反应向逆 K=(1,),C错误：该反应是可逆反应，山不会全部转化为 c(L2) 反应方向进行，则v正<逆 WL2,D错误. 解析：(1)反应②随着温度升高，平衡常数增大，说明升高 3.C在其他条件不变时，增大反应物C0的浓度，化学平 温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应. 衡正向移动，H2的平衡转化率升高，但C0的平衡转化率降低， (2)根据盖斯定律，反应③=反应①+反应②，故K= C错误. K,K,.反应③的平衡常数随着温度的升高而减小，故为放热反 4.A反应达到平衡状态时，正、逆反应速率之比等于化 应，即△H3<0 学计量数之比，Cl,与SCl,的消耗速率之比等于1：2时反应达 (3)反应③为3H2(g)+C02(g)CHOH(g)+H20(g) 到平衡状态，所以A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的 △H3<0.缩小反应容器的容积，相当于增大压强，平衡向气 为B、D两点，A错误 体体积减小的方向即正向移动，A正确：该反应为放热反应，升 5.B正反应放热，降低温度，平衡正向移动，CO2的体积 温平衡逆向移动，B错误；使用合适的催化剂不影响平衡移动， 分数增大，所以T2>T,A正确；起始时C0的总物质的量越 C错误；从平衡体系中及时分离出CH,OH,平衡正向移动，D正确； 大，SO2的转化率越高，所以c点SO2转化率最高，B错误；增大 故选AD. 压强，反应向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，C0 (4)500℃时，反应③的平衡常数K3=KK,=2.5,测得在 SO2的转化率增大，C正确；投料比等于化学计量数比时，生成 某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH,OH(g)、H20(g)浓度都为 物的体积分数最大，b点后曲线下降是因为CO的体积分数升 0.2oVL,则Q-03X0号=25>K,说明此时该反应向逆反 高，D正确： 应方向进行，则正<道 6.D温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，由 第6期2版参考答案 图可知T先达到平衡，故T>T2;T平衡时的c(X)更大，说 专练一 明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即△H<0,A正 1.C2.C3.C4.B5.D6.C 确；T2下，0~t1时间内，△c(X)=(a-b)mol/L,根据反应计量 专练二 数之比等于速率之比，4c(Y)=2m/L,故(Y) 1.B2.A3.D4.B5.A a-b 第6期3版参考答案 mol/(L·mim),B正确：恒容条件下M点再加入一定量 素养测评（五） X,相当于增大体系压强，该反应正反应为气体体积减小的反 一、选择题 应，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，C正确：由A项 1.C扩大容器体积相当于减小压强，化学平衡逆向移 分析可知，该反应的正反应为放热反应，反应进行程度越大，放 动，CL2的平衡转化率降低，A不符合题意；使用催化剂只能加 出热量越多.W点X的转化率高于M点的（即消耗的X更 快反应速率，缩短达到平衡所需时间，不能使化学平衡发生移 多)，故该反应进行到M点放出的热量小于到W点放出的热 动，CL2的平衡转化率不变，B不符合题意；增加反应物SO2的 量，D错误。 浓度，化学平衡正向移动，可提高C2的平衡转化率，C符合题 7.C题给反应正反应方向是气体分子数减小的反应，在 一3 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 恒容容器中绝热过程进行反应时，起始阶段体系压强增大，是由 y 2-y+y 0.8,y=1.6mol,C0的转化率为：6mol 2 mol 体系内温度升高引起的，因此正反应为放热反应，即△H<0,A 错误；由于反应放热而甲为绝热过程，则温度：a>c,a、c两点的 10%=80%;平衡时C0,C0,的浓度分别为2-1：6)m@l 2L 压强相同，则气体的总物质的量：n。<n。,B错误；a点为平衡点， 0.2 mol/L 16 mol=0.8 mol/L.K= 3(C02)0.8 2L 此时容器的总压为P,假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压 (c0)0.2=1024. 10.(1)-24(2)C(3)20%(4)2.25 强之比等于气体的物质的量（物质的量浓度）之比，所以可设达 到a点平衡时Y转化的物质的量为xmol,根据“三段式”法 解析：(3)根据投料列出“三段式”： 2CH(g)+02(g)-CHOCH3(g)+H20(g) 计算： 起始/(mol·L-1)0.20 0.10 0 0 2X(g)+Y(g)=Z(g)》 转化/(mol·L1)0.10 0.05 0.05 0.05 起始量/(mol) 2 1 0 平衡/(mol·L-1)0.10 0.05 0.05 0.05 转化量/(mol) 2x x 平衡量/(mol) 2-2x 1-x 故p(CH,OCH) 0.05moyL×100%=20%. 0.25mol/L 则有[(2-2x)+(1-x)+x]m (2+1)mol =分计算得=075，期 (4) CO(g)+2H2 (g)=CHOH(g) 起始量/(mol) 2 6 0 c(Z) 0.75 化学平衡常数K=2c)0.5x0.2512,而a点平 转化量/(mol) 1.6 3.2 1.6 衡实际上是绝热条件下的平衡，要使平衡压强为，体系中的 平衡量/(mol) 0.4 2.8 1.6 气体的总物质的量应小于1.5mol,计算得到的x>0.75,故 2CH,OH(g)=CH OCH,(g)+H20(g) a点平衡常数K>l2,C正确；a、b点反应均已达到平衡，温度： 起始量/(mol)】 1.6 0 0 a>b,且对该反应升温平衡逆向移动，则a点反应物浓度大于b 转化量/(mol) 1.2 0.6 0.6 点，所以反应速率：U证>正，D错误。 平衡量/(mol) 0.4 0.6 0.6 二、非选择题 故平衡时混合气体总的物质的量为：0.4mol+2.8mol+ 8.(1)释放180kJ 0.4mol+0.6mol+0.6mol=4.8mol,故CH,0H、CH20CH3、 (2)①0.2mol/(L·min)50% H,0的平衡时物质的量分数分别为：4mol=1,0.6mol 4.8mol12'4.8mol ②升温，加人催化剂，增大反应物的浓度等 1 1 ③4：5 8总×8P 1,0.6m0l&所以反应③的K=1 84.8m01 1 =2.25. ④bc 12P总×12总 9.(1)0.15 第7期2版参考答案 (2)80%1024 专练一 (3)<> 1.B2.B3.A4.A5.D6.B7.A (4)正向不变 专练二 解析：(2)温度为T1时，C02平衡时的体积分数为0.8，设 1.A2.B3.A4.C5.D6.D 消耗的CO2的物质的量为ymol,结合“三段式”计算： 第7期3版参考答案 5C0(g)+L20(s)5C02(g)+L2(s) 素养测评（六） 起始/(mol) 0 一、选择题 变化/(mol) y 1.A当△G=△H-T△S<0时，反应在任何温度下一定能 平衡/(mol)2-y 自发进行，据此判断.A项，有气体生成△S>0,△H<0,则 -4 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 △H-T△S一定小于0，能自发进行，A正确；B项，气体减少求高，增加成本，B正确；氧气是反应物之一，工业生产中通入 △S<0,△H<0,则△H-TAS不一定小于0，不一定能自发进 过量的空气促使平衡正向移动，因此可以提高SO2的平衡转化 行，B错误；C项，有气体生成△S>0,△H>0,则△H-T△S不一 率，C正确；反应选择在400~500℃，主要是让V20,的活性最 定小于0，不一定能自发进行，C错误；D项，气体减少△S<0, 大，由于正反应是放热反应，因此高温下SO2的平衡转化率会降 △H>0,则△H-T△S一定大于0，不能自发进行，D错误， 低，D错误 2.C 8.C由于主、副反应均为吸热反应，理论上升温会使两个 3.C根据△G=AH-TAS,当△G=△H-T△S<0时，反应 反应均正向移动：由图像可知，平衡时C,H。的物质的量分数 向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到 随温度的升高呈现出先增大后减小的趋势，说明主反应在温度 平衡状态；当△G=△H-T△S>0时，反应不能向正反应方向自 较高时平衡在逆向移动：平衡时CH4的物质的量分数随着温 发进行；据此解答.A项反应气体系数增大，为熵增大的反应， 度的升高而增大，说明副反应正向进行；据此分析解答.由图像 △S>0,△H>0,反应在高温下能自发进行，错误；B项为气体系 可知，温度在450℃左右时，平衡时C,H的物质的量分数最 数减小的反应，△S<0,当△H>0时，△H-T△S>0,反应一定不 大，转化率最高，最适宜制备丙烯，A正确；丁烯裂化是在 能自发进行，错误；D项反应为气体系数增大的反应，△S>0,由 0.1MPa恒压条件下进行的，若充人不参加反应的气体，会使容 △H>0,则满足△H-T△S<0,反应在高温下能自发进行，错误. 器容积增大，各气体分压减小，平衡向着气体分子数增大的方 4.B升高温度，正、道都增大，化学平衡逆向移动，A错 向移动，即正向移动，可提高反应物转化率，B正确；结合以上 误：平衡常数只受温度影响，维持温度不变，向密闭容器中充人 分析可知，主反应在500~600℃时平衡逆向移动，副反应使 氢气，平衡正向移动，平衡常数不变，C错误；维持温度不变，缩 C4H:的浓度降低对主反应的影响程度超过了温度对主反应的 小容器的容积，平衡正向移动，但由K=。2)可知，温度不 影响程度，故温度对主反应的影响弱于对副反应的影响，C错 变，则K不变，所以重新达到平衡时H的浓度不变，D错误。 误；据图可知，T,℃时，C4Hg和C2H4的物质的量分数相等，且 5.B由题图可知，升高温度，HC的平衡转化率降低，故 均为16%，故此时两种气体的分压均为0.016MPa,K,= 反应4HC(g)+02(g)一2C2(g)+2H20(g)为放热反应.进 p(CH)2 p(CHg)=0.016MPa,D正确 料浓度比C分别等于147时，进料比越大，HC转化率 二、非选择题 越小，故①是进料浓度HC=1的图像，②为C =4、③ 9.(1)增大反应物N,的浓度（合理即可） c(02) c(02) (2)①66.7%②5×10-3③e 为H=7的图像，A错误；T=400℃时，进料浓度比 c(02) 10.(1)①0.042mo/(L·min)>②AB c(HCl):c(O,)=4,与化学方程式的计量系数比相同，则两反 (2)b、c 应物的转化率相等，HC1的平衡转化率为80%，则02平衡转化 (3)3p 率也为80%，B正确；由题意及A项分析可知，该反应为放热 解析：(3)由题意可知，NH,的转化率为50%，则 反应，随着温度的升高，平衡常数减小，所以K(300℃)> n转化(NH,)=2mol×50%=1mdl,根据转化的物质的量之比 K(400℃)，C错误；催化剂只能改变反应速率，不影响化学平 等于化学计量数之比，则n转化(NO)=n转化(NO2)=0.5mol, 衡，不可提高C2的平衡产率，D错误 n生成(H20)=1.5mol,n生成(N2）=1mol,n总=4.5mol,体系压 6.B 强为Po MPa,则450℃时该反应的平衡常数K。= 7.D使用催化剂加快反应速率，可以缩短反应达到平衡 1.5 所需的时间，A正确；根据表中数据可判断常压下SO2的转化 -=3p0 0.5 率已相当高，所以通常不采取加压措施，且增大压强对设备要 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 第8期3版参考答案 变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，此时C的含 《化学反应速率与化学平衡》综合质量检测卷 量增大，说明平衡正向移动，则n>e+f,B错误；催化剂能改变 一、选择题 反应历程，但不影响焓变，△H不变，C错误；化学平衡常数只与 1.B 温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，D正确 2.A常温下T=298K,统一单位代入公式△G=△H- 6.C催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则Pt-h TAS,得：△G=-4.0kJ/mol-298K×[-0.0758kJ/(ml·K)]≈ 合金的作用是提高反应速率，A正确；由图可知，840℃时NO -71.4kJ/mol<0,常温下该反应自发，A正确；该反应△S<0, 的物质的量最大，则氨的催化氧化的最佳温度应控制在840℃ 升高温度时，T△S的绝对值增大，-T△S为正值，导致△G升 左右，B正确；520℃时N0、N2的物质的量均为0.2mol,由N 高，反应自发性减弱，B错误；温度越低，T△S的绝对值越小， 原子守恒可知，NH,的转化率为0.2+0.2×2x100%=60%,C △G更易小于0，低温下反应自发，C错误；该反应△H<0,为放 错误；840℃以上N0的物质的量减小，N2的物质的量增加，则 热反应，△S<0,是熵减反应，D错误， 可能发生反应：2NO(g)、一O2(g)+N2(g),D正确 3.A在相同条件下，等物质的量的C(石墨)和C(金刚 石)燃烧分别放出热量为393.51kJ/mol、395.40k/mol,说明 7.C 8.B图像中①变化较大，②变化较小，因此①表示H2,② C(金刚石)具有更多能量，所以C(石墨)→C(金刚石)为吸热 反应，△H=-393.51k/mol-（-395.40/mol)= 表示H,S.随者增大，即温度降低时，平衡时H的物质的量 +1.89kJ/ml>0:△S=S(金刚石)-S(石墨)=-3.3J/(K·mol)< 减小，即平衡逆向移动，因此正反应为吸热反应，△H>0,A错 0,A正确；△G=△H-T△S=1.89k/mol-298K×[-3.3× 103kJ/(K·mdl)]=2.8734kJ/mol,B错误；C(金刚石)具有 误：由图可知，云时，平商状态下n(L)=2m,a(,s) 更多能量，能量越高，物质越不稳定，所以石墨更稳定，C错误； 1mol.按反应比例可知H2S消耗1mol,则x-1=1,x=2,B正 金刚石与氧气燃烧生成二氧化碳和水，为放热反应，说明反应 确；由图可知，a点反应温度大于b点，温度越高，反应速率越 物总能量大于生成物总能量，D错误， 快，则x(a)>(b),C错误；正反应吸热，升温有利于反应正向 4.C比较实验I和Ⅲ，温度升高，平衡时C的物质的量 进行，从而提高H,S的转化率；增大x的值，反应物H,S的浓度 减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放 增大，平衡正向移动，但H,S的转化率反而降低，D错误 热反应，Q<0,则K<K1;温度相同，平衡常数相同，则K= 9.C根据“先拐先平数值大”可知，T>T2,温度越高 K2,综上所述可知平衡常数关系为：K<K2=K1,A错误；升高 x(NO)越大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应， 温度可使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，导致活化 正反应为放热反应，△H<0.T>T2,C点未达到平衡，b点达到 分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率 平衡，正逆反应速率相等且小于c点的正反应速率，b点温度 加快，而反应的活化能不变，B错误；实验Ⅲ中，原平衡的化学 和反应物浓度均大于a点，故b点反应速率大于a点，故化学 平衡常数为K=2(A)·c(B)0.52×0.25=4,温度不变，平 0.52 反应速率：U(正)>，（逆）>（逆），A正确；正=k正c(NO）· c(O3),v道=k逆c(NO2)·c(O2),当正=U道时，反应处于平衡 衡常数不变，实验Ⅲ达到平衡后，恒温下再向容器中通人1mol v正 A和1molC,则此时容器中c(A)=1mol/L,c(B)= 状态，即=a0:c0D-c0）c0}=k,T>I, c(NO)·c(O3) 12 k逆 逆 0.25ma/L,c(C)=1m/L,此时浓度商Q=Px0.254=K, c(NO2)·c(O2) 化学平衡没有发生移动，D错误. △H<0,升高温度，K减小，则T,温度下的 <T,温度下的 k 5.D升高温度，平衡向吸热反应方向移动，压强一定时， 升高温度，C的含量减小，说明平衡逆向移动，A错误；温度不 年，B正确：b点反应达到平衡状态，此时NO的体积分数 6 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 x(NO)=0.2,设NO的转化率为y,根据三段式有： 气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动， N0(g)+03(g)=N02(g)+02(g） 平衡转化率增大，p(L)>p(L2)>p(L),因此L1、L2L对应a 起始量(mol)0.4 0.6 0 0 分别为60%、50%、40%；由图可知，压强相同时，温度升高，平 转化量(mol) 0.4y 0.4y 0.4y 0.4y 衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以 平衡量(mol) (0.4-0.4y)(0.6-0.4y）0.4y 0.4y △H<0.据此分析解答.由分析可知，代表α=40%的曲线为 0.4-0.4y 则有0.4-0.4y+0.6-047+0.4+0.4×100%=0.2, L,△H<0,A、B正确；D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中 信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2molC0和3mol 解得y=0.5=50%,C错误；反应为放热反应，△H<0,故正、逆 H2,列三段式有： 反应活化能的大小关系为E,(正)<E,(逆)，D正确 2CO(g)+3H2 (g)=HOCH2 CH2 OH(g) 10.D由图可知，该温度下，0~4s内Z的浓度从0升高 初始量/mol 3 0 到0.2mol/L,Y的增大量为0.8mol/L,由方程式系数关系可 变化量/mol 2×0.51.5 0.5 知，Y的总生成量为0.2mol/L+0.8mol/L=1mol/L,则X的 平衡量/mol 1 1.5 0.5 消耗量为1mol/L,0~4s内反应I的平均速率v(X)= 平衡时CO、H2、HOCH,CH2OH的物质的量分数分别为 1mo/L=0.25mol/(L·s),A正确；4~28s内Y的浓度持续 4s 3之·6人-u0G4,C40m 1 111 6 -=12,C错 降低，说明Y的消耗量大于生成量，即Y的消耗速率大于生成 x2(C0)·x3(H2) 速率，B正确；升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，反应I和反 误；由题意，每条曲线对应固定的平衡转化率α，推导K的表 应Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X、Y平衡转化率 达式可知：K.仅由决定，M、N都在曲线L上，a相同，因此 均降低，C正确；由图可知，28s时X、Y、乙的浓度不再变化，说 K(M)=K(N),D正确 明反应达到平衡，再投入一定量的X(g),反应I、Ⅱ均正向移 二、非选择题 动，气体总物质的量和总质量都是定值，混合气体的摩尔质量 13.(1)不能 -28 是定值，若体系内气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反 (2)①0.048②64③ac④> 应达到平衡，D错误。 (3)恒压条件下充入一定量CO2 11.D由图可分析，随着温度的升高，CH4的平衡转化率 解析：(2)初始投料为3 mol Fe03和3molC0,Fe203和 增大，平衡正向移动，正反应吸热，△H>0,A正确；根据化学方 F均为固体，容器恒容，则根据反应方程式可知反应过程中气 程式可知，压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡转化 体的总物质的量不变，始终为3ol;平衡时CO2的体积分数为 率变小，故P4>P3>P2>卫1，B正确；根据x点坐标，可列“三段 80%,故n(C02)=3mol×80%=2.4mol,n(C0)=0.6mol; 式”： ①根据分析可知，0~5min内，△n(C02)=2.4mol,容器的容 CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g) 起始浓度/(mol·L-1）0.1 0.1 0 0 积为10L,所以(C0,)=02gn=0.08V(Lnim: 变化浓度/(mol·L1)0.08 0.08 0.16 0.16 ②平衡时c(C02)=0.24mol/L,c(C0)=0.06mol/L,平衡常 平衡浓度/(mol·L1)0.02 0.02 0.16 0.16 c3(C02)0.243 平衡箭数K=C0):=0160f1.64,C 数K=2(C0)0.06 =64 c(CH4)·c(C02)=0.02×0.02 (3)该反应是气体体积不变的放热反应，由图可知，改变 正确：在y点，甲烷的转化率小于该温度下平衡时的转化率，反 条件的瞬间，"正减小，平衡转移过程中，”道增大，平衡向逆反 应正向进行，U正>道，D错误。 应方向移动，达到平衡时与原平衡相同，则改变的条件是恒压 12.C反应2C0(g)+3H2(g)一H0CH,CH,0H(g)为 条件下充人一定量的C02气体，c(CO2)增大，c(C0)减小，平 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 南逆向移动，又度不变放人-0不变，平商时的反应 (4)0.5 解析：(1)根据题给信息“得到一种红棕色液体”，且含有 速率与原平衡相同 种新元素，结合卤素的性质，可知所得液体中含有的新元素 14.(1)< 应为溴（或Br) (2)+118 (2)结合BaPtCl。(s)BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)可得 (3)①<②33.3%③1.6 376.8℃时K,=1.0×10Pa2=p2(d2),则平衡时p(Cl2）= 解析：(3)①正反应吸热，升高温度平衡正向进行，平衡常 √1.0×10Pa=1.0×102Pa=0.1kPa.相同温度、相同容积 数增大，所以M、N点对应的平衡常数KM<KN 下，气体物质的量之比等于压强之比，设平衡时2减小的压强 ②升高温度平衡正向进行，反应物含量减小，生成物含量 为xkPa,根据“三段式”： 增大，且反应开始时C=-0.5,所以曲线1、Ⅱ、，N分别 n(H0) L (g)+Cl(g)=2Icl(g) 表示HC、水蒸气、氧气、氯气，设起始时CL2和H0的物质的 起始压强/(kPa) 20.0 0 量分别为amol和2amol,生成02的物质的量为nmol,列“三 转化压强/(kPa) x 2x 段式”如下： 平衡压强/(kPa) 20.0-x0.1 2x 2CL2(g)+2H20(g)4HC(g)+02(g) 根据平衡时总压强为32.5kPa得(20.0-x)+0.1+2x= 开始/(mol)a 2a 0 0 32.5,解得x=12.4,则平衡时Pa=12.4kPa×2=24.8kPa.结 转化/(mol)2n 2n 合上述分析可知反应2IC1(g)=Cl2(g)+2(g)的平衡常数K= 4n n 平衡/(mol)a-2n 2a-2n 4n n p(C2)·p(1)_100×(20.0×103-12.4×103) p2 ICI) (24.8×103)2 N点HC(g)和H20(g)的含量相等，则2a-2n=4n,解得 (3)①结合图像1gK~T×10可知，随着横轴数值逐渐 2a n=号，所以以，0的转化率为 ×100%≈33.3%. 增大，即温度逐渐降低，lgKe2逐渐减小，即平衡逆向移动，说明 ③M点时的总压强为190kPa,设生成的O2的物质的量为 该反应的正反应为吸热反应，即△H大于0. ymol,列“三段式”如下： 2结合题中信思可年人一治 2Cl2(g)+2H20(g)、4HC(g)+02(g) 开始/(mol)a 2a 0 0 (0)·p(C,,故反应21C(g)=C,(g)+,(g)的平衡常 p2(NOCI) 转化/(mol)2y 2y 4y y 数K=pC)L2=K·K设T>1,即<7，据图可 p2(ICI) 平衡/(mol)a-2y 2a-2y 4y y Igk 2 (T)Igk (T)>Igk (T)Igk (T)I =IgK (T)- M点时CL,和HCl的含量相等，则a-2y=4y,解得y= Igk (T)K (T)+lgk (T)IgK (T)+lgk (T), 名，此时Q4.0HC0,的物质的量分别为号al号ml、 g[Ke(T')·K(T')]>lg[K2(T)·K(T)],故K(T)> 号ml云ml,分压分别是(B)40,1040.10,因此温度TK K(T),由此可判断出21C(g)=Cl2(g)+l2(g)为吸热反应，即 △H大于0. 下的平衡常数K=D×10kPa=1.6Pa 1002×402 (4)结合在光的照射下NOC1分解的反应机理可得，总反 15.(1)溴（或Br) 应为2NOCl+hm一→2NO+CL2,可知分解1 mol NOCl时需吸 (2)24.8100×(20.0×103-12.4×10) 收0.5mol光子. (24.8×103)2 (3)①大于②K,·K2大于 一84 素养 拓展 数理板 编辑质是反话 高中·人教 第7期 (上接第3版) 到平衡状态的是 (填字母). 图中a,b,c三点，达到平衡的点是 发行盾量反电话 混合气体的密变不再变化 (3)现代技术处理尾气的反应原理是 0351-5271248 数理招 选择性必修1 总第1211期 (1)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭 2026年8月17日星期 《足量)和N0,发生反应C(s)+2N0(g) B.温将不由督比 N0(g)+N02(g)+2NH(g)=3H0(g）+ 第6期2愚参考答案 N(g）+C0(g)△H=-34.0kJ/mwl,N0 C.NO和N的消耗速率之比为1：2 2N,(g)4H<0.450℃时，在2L恒容密闭 山卤师范大学主普山西师大教育科技传煤侧团主办 数理报杜编辑出厦杜长：徐文伟 国内 连续出櫃物号：CN140707F部发代号：21-355日 和、的物质的量的变化如下表所示： 专练一 D.混合体中c(NO)=c(N,》 客器中充入1mlN0,1mdlN02和2mml 自然规维·情境引入 (2)恒压密闭客器中加人足量活性炭和一定 N,2mi加时反应达到平衡，此时NH,的转 1.C2.3.C /taal S rain I nin15 min 20 min 25 min 30 am 量NO气体，反应相同时问时N0的转化率随 我们对化学反应的调控并不蹈生，生话中 化学反应的方向与调控 化率为SD%,体系压强为AMP1.450℃时该 4.5.D 6.0 02.0L.160.00.00.00.400.0 祖度的变化如下图所示： 有许多化学反应的调控示例： 。o.30初.袖875Qn.0 反应的平衡常数，= (用含的代 专练已 白发过程 们0-5mm内，以飞，表示该反应的反应进事 数式表示，人，为以分压表示的平衡常数，分压 。四圳 颠达明 亮冰连 =总压×物质的量分数) 1.B2,A3,D 结论 时反应进行方向判断的讨 r(N)= ·第5mn后，将温变调韶 多数自发进行的化学反应是放热反应，但 A5 为T,效据变化如上表所示，则T 4.B5.A 也有很多吸热反应淹自发进行，因此，只根据将 .460 T(填“>”“<"或“=”). 第6期3版参考答案 变来判断反应进行的方向是不全面的.反应格 2若为绝热佰容容器，下列表示该反应已边 [参考答案见下期 变是与反应进行方向有关的因素之 ,但不是 素养测评（五） 决定反应能否自发进行的啡一因素 在高考化学试题中，“化学反应方向与调 非自发过程 真题演练 一、洗择调 箱变与反应方向 控“是一个察合性较的考查板块，常结合增 水水 目 变（△H)婚（△S)以及复合据（△H-T△S) C2.A3. 修 化学反应的调控 题考不仅要求断反应能否自发进行，还 化学反应的方向与调控 概念：箱是所量体系混乱度的物理量，符号 工业合成适宜条件的选择 5,6, 常结合温度，压强浓度等外界条件，考查妇何通 为S,单位通常为J/(md·K).蝻值越太。体 1,合成到的热化学方程式：N(:)+ 。湖南林朝 过调控条件使非自发反应得以发生，成使平偏 的型度越大 3H,(g)=2NH,(g)#=-92.4 kJ/mol C一C,烯)用途广泛，可由合成气(C0+L)始投料n(H,):a(C0)=2时，C0的转化率为 影响因素： 目标方向移动以下题展示典型考查方行式 2工业合成条件的选择可从以下几个园 经费托反应催化直接合成 50,丙话的使圣生为0路.喜(C》: 二、非选择题 1,同一条件下，不同的物质缩值不同： 例口(2026·州卷，节选)水下推进装置 (1)合成丙稀的费托反应主要为 P(CO) :反应②的反应商Q 目 自发过程与自发反应 的研究对维护田家海洋权益有积极意义.水 (kP)(用分压代替浓度计算，分压= 8.(1)释放180 2.同一种物质：S(g)>5(1)>S(): ①600g)+3H{g} CH(g)+3C0,(g) 自发过程 3,易溶于水的周体，溶解前后脑值不同如 品成大火，合成商反市袁率线火， 压发动机是一种新聚水下推进装置，通过金属 总压×物质的量分数，保留两位有效数字) 解析：(1)根据整中所给反应的热化学 程 21n2dy(L· 定义：在温度和压一定的条件下，不做助 酸铵品体溶干水，S(溶解前)（溶后） 转化率越高，平衡混合物中氢的体积分数越高 燃料与海水反应产生推力.某科研小组对金网 ②CL(g)+L2(g)G,H(#)△H2= 式并结合盖斯定律可知，反应①=3×反应3+ 光电等外部力量就能自动进行的过程， 变 但是乐强越大，对材料的强度和设备的制造要果 燃料试与水蒸气高效燃饶过程进行了研究，并 24k/m 50 反4.妆AH.=△H.+3△H.=-374k/l+ 特盒：能量角度：系趋向于从高能状态 1,概念：发生化学反应时物质的变化称 就高，需要的动力世越大，这将会大大增加生 模计算了其反应机理，所涉反应及变化如下 ③CD(g）+H,0( C0(g)+H2(g) -41 kJ/mol) 497 kJ/mol. 反应①为 2升面，加人催 转变为低能状态（这时体系会对外部做功成者 必销年符号为悬 产投资并可能终低综合经济效益目前我国的合 1.Mg(x)+1L,0(g一0()+H,(g AH =-41 kJ/mol 本分子数2的女热反数.基十化学平分分所 放热量). 2表达式：反应的嫡变=生成物响变一反 成 般朵用的旺强为10M-30MP AH =a kJ/mul(a <0) ④3C0g)+6H,(g -C,H.(g)+3H.OK(g) 低温高压有利于反应①的平衡正向移动，有利 化剂，增大反应物的 2.混乱度角度：在密闭条件下，体系自发地 市物结亦 里度 Il.Mgo(s)=Mgo(1)H.kJ/mol AH=-374 kl/mol 十合成丙烯.选 农度等 从混乱度小（有序）向混乱度大（无序）的方向 3,嫡变规律：对十有气体（可以是反应物也 温度越低.票料转化率越高，平衡混合物叫 Ⅲ.M0(I)=gO(g)△月，=ek/md 则△H,= J/ml,基于化学平衡 (3)初始投料n(H):a(C0)=2,C0的转 进行 可以是生成物)叁与且气态物的物的量增 氨的体积分数越高.但温度降低会使化学反应 已知：①在标准大气压下，M0的液化温度 化率为50修，丙烯的选择性为90%，设初始投人 分所，合成丙桥的条件应为 (填字母)， 345 自发限应：在给定的条件下，可以自发进行 太的化学反应，其辑变通常是正值，是增增 速率减小，达到平衡所霜时间变长，经济效益降 为3125k,汽化温度为3873K: 3ml006mdH,则转化的C0为1.5md,生 A.天品高正 B.低甜低压 低，目前在实寿生产中一般采用的度为40 24G=4H-T4S: C.高温低正 D.高温高压 成的丙烯为L5x90整 到显紫程度的化学反应，就称为自发反应 450)的反应：反之，气态物近的物的量过 md=0.45l,生成的 ④he 小的化学反应，其熵变通常是负值，是填过（△50℃： 模叶算条件：动力反应装置为绝热系 丙烷为5x1-90% 目 变与反应方向 (2)传统费托合成低碳桥经收率低我国科 <0)的反应 统（物质与热量均不与外界交换），压强为标准 mdl=0.05ml.据此列 9.(1)0.15 研工作者研发出转化率和迷择性均优异的催化 判据 商变雪反应方向的黄系 在30MP,500℃下.N和H,以体肚1：3 大气压(1m） 剂图1中抑制副反应的最适宜催化剂为 关系式： (2)80%1024 体系总是趋向从高能状态转化为低能状态 1许多熵增的反应在常沮，等压下可以自 投料，达到平备时，混合物中N，的体积分数仅 回答下列问题 6 直"eAN"SA气F"件AP (3)<> 「这时体系往往会对外功或释放能量，表现为 发选行，如7()+H,50,()=750(+ 为26.4%，即平时和开的转化率仍不高， (1)计算：Mg(g)+H,0(g》=Mg0(g)+ 430℃时，C0的选择性为32，根据图2，比时低 0.5 1.5 塔家AHc0】,文一经里建为片买，显家能 H(g5>0. 平衡正向移动，可提高飞，和的转化率.例灯 (4)正向不变 采取迅速冷的方法，使态氨变为液氨后及时 经的最大收率为 (写出出计算式则即可). 量判，即放热反应过程中体系能量降低，其有 2,少数域的反应在一定条年下也可以自 (2)横拟计算 CH(g) [已知：收率=找化为总经的C0转化率× e化/md 10.(1)-24 自发进行的倾向。 发进行，如4F(01):()+0,()+2l,0(1)一 从衡腿合中分离出去：以及将分离N,后的 0.0 0 得出与水气反 低碳桶烃选择性、某烃择性 日/049 295 05 自发反应写龄变的美磊 4Fe(0H),(s)△S<0. 环捷用，并寸存N,和H、,使应物 应的△G和△H陆 生成其径消菲n(C0) 同压条件下，P(CH,):p(O0)=(G,L,: (2)C 1.多数能自发进行的化学反应是放热反 注意事项：自发过程向着绮增方向进行的 保持 定的浓度，以干合成氨反应的进行 温度的变化关系如 生成总烃消耗n(00) ×100%,选择性(C0)= (0 应如： 前提条件是孤立体系（与环境既设有物质交换 催化料 3 (3)20% 右闲厅示.度小日 生成的m(C0,) 直设有作量交鱼)成考在热本系（与不信有 加人催化剂，改变反应历程，降低反应的活 于3000K时，S 40m ×100% 消的n(C0) 65m,总压为65，放p(GL)-公号 (4)2.25 ()· 02(g》=L0(1) 物质交换也没有热量交换)， 化能，事反市物在交氏相变寸传交快的发生反 0(城 -500 △H=-25.8/mal 应，目前合成复工业中许窗使用的保化剂是铁侧 65=5np(L)-答x65n Zm()+C50(q)=S0,()+Gu() 目反应进行方向的判断方法 ，铁触蝶在500℃左右时的活性最大.这他是合 解析：(1)根据盏斯定律，将已知反应 3H=-216.8k/mal 自由能与化学反的方向 成氢一毅选择400~00℃进行的重赞因. Ⅲ，Ⅲ相加，可得目标反应，故△H=4H,+4H+ 2.有不少吸热反度也能自发进行.如： 【,在笼温、等压条件下的封闭体系中（不考 合成氯的生产流理 △H=(a+6+c)k/md 2的反应商Q,=C)p(山 (CH,) 2N,0(g-4N0(g)+0(g） 体积变化微功以外的其他功)，自由能（符号 +ll. 〔2)已知△G■△H-T35.由图可知，升高温 △H=+109.8kJ/l 为G.单位为J/ml)的变化综合反映了体系的 度，AG增大.H几乎不变，因此G对T的斜 45×2kP-38×0a NaHC0,(s)+H(g)一NaC(a叫)+ 格变和，变对自发过程的影响：G=△H 率为-45>0，可得45<0. 答案：(1)-497A 00(g)+,0(1)4H=+31.4/mal T△s.这时，化学反应总是向着自由能域小的方 答案：(1)(a+6+r)(2)< (3)若采取某种指施抑制C0生成，此时费 (2)GA085×(1-32袋）x83呢 3,有一些吸热反应，在堂温下不能自发进 向选行，直到体系达到平衡即： 例☑2026·黑古辽蒙卷，节遮)低碳烯烃托反应只发生②和④，320℃，恒压45P,初 (3)3:103.8×10 行，但在较高温度下能自发进行.如：C00,()一 <0时，反自发进厅 0(8+C0(g1.E△H(298k)= △G=△H-7As =0时，反应处于平大因 +78.2/d,但△120K)=+1765kml >0时，反应不能白发进行 下转第2版 素养 专练 数理极 数理极 素养测评 3 条件下能自发进行，说明该反应的H>0 A.降温 B加压 2C1L(g)4片>0.在0.1MPa条件下，密闭 专练 反应进行的方向 B.常温下，反应2NS0()+02(g) C,增大0的浓度 D.粉碎铁矿石 素养测评（六）】 客器中充入定量CH,平衡时客气体物质的 2N,0(】作自羚井百顶△H<0 4.已知合成氨反应N,(g)+3H2(g)一2NH,(g 量分数与温度的变化关系如下图： 1.下列说法正确的是 C.反应2Me(,)+C0,(g)题C(年)+210(* △H<0,既要使合成氨的产率增大，又要使反 3#今 A,放热反应一定是自发反由 在一定条件下能自发进行，则该反应的△H>0 应速加快，可采取的方法是 检测内容：化学反应的方向与调控 B.箱增的反应不一定是自发反立 减压：2加乐：③升温：④降温：5及时从平衡 数理报杜试题研究中心 D.一定温度下，反应2NaC()一2Na(s 心.周体溶解一定是饰减小的过 一，选挥题{本避包春8小题，母小难其有一个这 CL(g)的△Hc0,A5>0 混合气中分离出H,:6补充N,或H:⑦加m D,非自发反应在任何条件下都不能发生 7,灰锡结构松散，不能用于制造器皿.已知：在 化剂 1.下列反应在任何温度下一定倦自发进行的是 2.在25℃.1.01×10下，反应2N0(g 0℃100k下白锡转化为灰驾的反应变利和 A.6④57 B.2@ 4N0(》+0,(g〉△H=+56,7kJ/ml能自发 嫡变分别为4H=-2180.9/md,45三 进行的合理解得是 5.酸生产中0℃时NH,和0，可发生如下反 A.2H,02()-2H,0(1)+D(g4H<0 -6.61/(ml·K).现把白锡制成的器放在 人，该反应是分解反应 0℃，100Pa的室内，1请断它会不会变成灰 ①4N且，(x》+50,(g)一4N0g)+6H,0(g) B.H,(g》+HC(g-NH,a(s)△H<0 下列悦法不正确的是 B.该反应的增效应大于格变效应 而不能冉继续使用 △H=-9072k/mmlK=1.1×10 C.Caco,(s)-Cao(s)+C0(g)H>0 A由图像可知制备丙烯运宜的温度为450℃ C,该反应是箱减反应 4,先恋成灰出 24NH,(g)+402(g)2N:0(g）460(g D.2C0(x)-2C()+03(g)△H>0 =7的是曲线① 左右 D,该反应是成热反应 △H=-1104.9k/mdK=4.4×10 2.诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与偏化 代表进料浓度HC c(0} B.只有淮续升高已度才会变成灰偶 B.为提高转化率，可活当通人不参加反应的廉 3.已知工业上常利用C,和,0来制备水煤 34NH,(g》+30,(g):2N(g)+6L,0(g) 剂表面积大小关系的您田科学家格哈德·埃特 C只有继续降低品度才会变成灰锡 当T=400℃时.g =4时，01的平衡转 尔，表彰他在周体表面化学过程研究中作出的 价（体 热化学方程式为CH,(g)+H,D() D.无法确定 △H=-126的，02kJ/K=7.1×I0 P蜜为0% G.500~600℃时.温度对主反立的影狗强干对 C0(g）+3H(g）4H>0,则下列说法正确的 其中，反应②是反应.若要诚少副反应，提 赏就，下列说法中正确的是 C,平衡常数：k(300℃)<(40℃) 反应的能响 是 专练二 高N0的产率，最合理的指施是 ( .增大化剂的表面积能增大气的平衡产率 化学反应的调控 A.AS>0,高温下该反应能自发进行 .增大候化剂的表面积，能加快合成氨的正反 =4时加人能化剂，可 D,T℃时反应的K=D.016 A.恒压亲件下充人充情性气体 二，非选择题（本题包括2小道） B.△5<0，高温下该反应能自发进行 1,化工生产中，调控反应条件时不需要考意的角 B降低温度 应速率，降低逆反应速率 抛C,的平在堂 9,科学家一直致力于研究常益，常压下“人工固 C.△S<0,低温下该反应能自发进行 变是 C.增大0，的浓度 C.采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反 6,如古月所示.在甲、乙两支 氨”的新方法.曾有实验报道：在常温，常压、光 D.s>0,任何温度下该反应都施自发进行 .目标产物的贮存方法 D.使用合适的催化剂 应明显加快 管中分别加人碳酸氯铵和 照条件下，飞在催化剂（楼有少量F,O,的 4.某反应：A+B一C在室温下能自发进行，在高温 然后降两壹式膏放人结有知 B,增大目标反应的速率 6,酸是一仲重要的化工产品.目前主要采用“接 D工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度起 0,)表面与水发生反应，生成的主要产物为 下不能自发进行，对该反应过程4H.△5的判 C.提高目标反应的限度 触法”进行生产。下列有关接触氧化反应 低，越有利干提高经济效益 酸的烧林中，先向甲试管中 NH,进一步研究N,生成量与温度的关系，部 正确的是 D.减少到反应环不污染 下列对化学反应硕测正确的是 加人盐酸随着反应的进行。 分验数掘见下表（光照N:压强L,0×0'P A.4H<0.△5<0 B.△H>04s<0 250(g）+02() 250,(g)的说法中正确 烧杯中的醋酸遂折凝周：然后 ,对于反应N()+3H() C.△日c0A8>0 D.dH>0,△5>0 2NH(),在 反时间3h): 的是 化学方程式 预测 再又试管中加人盐酸，随着反应的进行，凝固的 密闭容器中加人一定量的N,和H,达到平衡时 酸逐熔化下到说法正确的是 T/K 33323353 5.下列有关说法正确的是 A.只竖选择适宜的条件，S0和0就能金转 A.S0,(g)+1L,0(g)一1，S0,(),该过程骑值增大 混合气体的压强为，迅速缩小容器体积使混 化为s0 M(s)一X(g) 它是非 NH,生成/x10md4.85.6.02.0 △H>0 (,碳酸氢成与盐酸反应的焰变为负值 台气本的强变为，， B.s0,(g)-5(s)+01(g)4H>0,4S<0.该 一段时间后达到新的平 Y() 发反应 B甲试管中的反应能自发进行的原因是该反应 相应的热化学方程式如下： B.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即 反应伦自发进行 而，此时混合气体的压强为，则的大 正，童反率) 4M(s)+N(g) 路博后应 N(g)+3H,0(1)=2NH(g)+0(g) C.S0,(g)+2HS(g)=3s()+2H0(1),该过 小关系是 含提子 C,在达到平衡的依系中，充入由“0组成的0 +2W (1) H>0 C甲试答中反应吸收的能量等于乙试箐中反应 △H=+765.2k/mal 程骑植增大 A>A>5 B.p:>Py>P 发进行 后.0中“0含量减少，S0中“0含量增多 4Q( 故出的量 国答下列问啊： C.2>>为 D.P:>Pr =Ps D.在工业合成S0,时，要同时考虑反应速率和 4X(g)+5Y(g】 D.乙试管中的反应速率先减小后增大 D.某祖度下s0(g)+,02(g)一S0(g) ,反应F0(+C0() Fe(s)+C0(g),已 △H可能 (1)与前广泛使用的工业合成氨方法相比，该 反应能达到的限度两方图的回购 工业上生产疏酸时，利用催化氧化反应将S0 4H<0,该反应低很能自发进行 知：700℃时该反应的平衡常数为0.6,900℃ 一4W(g+ 能自发途行 大于0 转化为S0,是一个关键步骤，已知：250(g)+ 方法氮反应速率慢，请提出可提高其反应 时该反应的平前常数为0.46.为提高生产效毕 6G(g) 速率且增大NH,生成量的建议： 6.下列水树化学反应方向的说法正确的是 ○数理报社试避研究中心 0(g) 250,).工业上制酸的原理示 A反应2A(g)+B(g)一3C(=)+D(:)在 不可以采取的带恋是 《专考答聚见下期】 任何温度 W(s)+C(g) 都能自发 图如下线 (填一桌) △H>0 (2)工业合成氨的反应为N:{g)+3H(g) (上接第1服) (2)快：按确定的目标方向，反应速率要快 法表 2Q(x) 进行 2N,(g),设在容积为2.0L的密闭容器中充人 调控化学反应需考患的同题 (3)好：反应原理合理，反应途径最优， 1的化学反成排行的西 4)省：科用率，个有时作期 4.在密闭容器中发生储氢反应：1N() 0.60mmlN2(g)和1.60lH(g),反应在一定 参加反应的物质的组成，结构和性质等本身 ,条件分柄 备林忙制 3IH(s》→LaNi,1t(a） 3日<0.一定目闻 0,的平衡转化率(%)随温度和压幽的变化情 条件下达到平时，N，的物质的量分数为于 因素：温度、压强，浓度，催化剂等外界条件 下，达到平衡状态时，得H的压强为2P 兄见身表1 什算： 2化学反应的调控 免1件的行 1,g0 下列说法正的是 ①该条件下N,的平衡转化率为 (1》含义：通过改变外界条件使一个可能发生 下，及量之取 压医（有 高压 A.升高温度，增大，减小.平南逆向移动 2该条件下反应2NH,(g)=N,(g)+3H(g) 的反应按那某一方向进行 不地充可 气参 B.低温条件有利于该反应正向自发进行，利 97.59%.999.29.69.7 (2)考因素：考感设备亲件，安全漫作，经济 的平衡常数为 竹派覆 如的 黑自生爽特 分离出生成的 成本等：分析能响化学反应速率和化学平衡的因 储氢 $505.69204.0077w.3 根据合成氨反应的特点分析，当前最有前途 素，寻找合活的生产条件：根掘环境保护及社会 化 衡样化本， C.维持根度不变，向者闭客器中充入氧(，平衡 列说法不正确的是 的研究发展方向是 (填字母) 化 益等方面的规定和要求. 正向移动，平衡常数增大 L研针高压的合成塔 化学反 .使用保化以短反应达到小平衡所需的时间 ①反应跟度：考虑尽量增大反应物的转化 L铁 D.维持温度不变，缩小客器的客积，平衡正向 1.常不采取加压措拖是因为常压下S0的转 山采用超大规模的工业生产 *,充分利用原料： 说明：△V,=《化学方程式中气态产物化学计 动，重新达到平时：的浓度减小 北率已相当高 品研制质低品复合佛化剂 ②反应速率：要选择较快的反应速率，提高单 量数之和) 一《态反应物化学计量数之和) 位时问内的产量。 5.直接氧化制备氯气发生反应：4(g) C工业生产中通入过量的空气可以提高S0,的 d探索不用H,和N:合成氨的新途径 ③生产要求：要考虑设备的要求和技术条件 近年来，环境保护条件提升为首要考虑 0(g)一2C,(g)·2H,0(g)△H.下图为容 平衡转化率 0,汽车等交通工具为出行，物流带来了舒适和方 工业生产中地择话宜生产条件的原则 的因素之一，预处理及生产过程中产生的 气，废液，废渣情况及处理成本，在任成为品 积定的容器中，进料浓度比职分别等于 0.反应选择在400-500℃，主要是让V,0,的 便然而，燃油车排故的尼气中含有大量的圆 1基本原则一多，快好，省 万性大，使0、的传化衷是高 物：N0的理环意科学家的热点果 (1)多：生成的产品尽量多，化学平衡尽量 否采用该工艺的决定性素 14,7时，H口平南楼化率随温度变化的关系 8.丁烯裂化时发生以下两个反应，主反应：CH 题利用话性炭对NO进行吸附。 向移动 下列分析正确的是 4C,H (g) H>0:反应：CH (下转第4版]