第5期：化学平衡(一)-【数理报】2026-2027学年高二化学选择性必修1 化学反应原理同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 发理柄 答案详解 2026~2027学年高二化学人教（选择性必修1）第5~8期(2026年8月) 第5期2版参考答案 浓度增大使反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，B正确；反 专练一 应①为放热反应，反应②为吸热反应，降温使反应①平衡正向 1.A2.C3.A4.C5.C6.A7.C 移动，从而增大Q的浓度，但同时又使反应②平衡逆向移动， 专练二 使Q的浓度减小，因不确定降温对两反应程度的影响大小，因 1.B2.B3.B4.D5.B6.A7.B 此不能确定Q的浓度的增减，C正确；恒温、恒容密闭容器中通 第5期3版参考答案 入稀有气体，平衡不移动，D错误。 素养测评（四）》 4.C温度升高，正反应的平衡常数K正减小，平衡左移， 一、选择题 说明正反应为放热反应，△H<0,A正确；a点是处于平衡状态 1.A欲使LaNi,H。(s)释放出气态氢，即平衡向逆向移！ 的点，速率之比等于化学计量数之比，v正(M)=2正(N), 动，所以可以升高温度或减小压强，A正确、B错误；催化剂不 适(N)=U正(N),则E(M)=2道(N),B正确；曲线上的点都 能改变平衡，C错误；减少固体的量不改变平衡移动，D错误。 是处于平衡状态的点，a、b、c三点都是反应达到平衡状态的点， 2.A①m正(NH3)=2道(CO2),表明正逆反应速率相等， C铅误：由图可知，b点处，人=人，根据太：=，则人 该反应达到平衡状态，故①正确；②该反应为气体物质的量增 K道=1，D正确 大的反应，容器内压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，表 5.D在该反应体系中，只有S(g)为黄色气体，其他物质 明反应达到平衡状态，故②正确；③H2 NCOONH4(s)为固体，混 均无色，因此当容器内气体的颜色不再改变时，表明化学反应 合气体的质量为变量，混合气体的体积不变，则密闭容器中混 达到平衡状态，A正确；该反应的正反应是气体体积增大的反 合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明 应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的 反应达到平衡状态，故③正确；④只有NH(g)、C02(g)为气 逆反应方向移动，因而会降低S0,的平衡去除率，B正确； 体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均相 H,0(g)是生成物，在反应达到平衡后及时分离出H,0(g),瞬 对分子质量始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故④错误： 间生成物浓度降低，化学平衡向正反应方向移动，由于生成物 ⑤H,NCOONH4(s)为固体，混合气体的总物质的量为变量，当 浓度减小，化学反应速率减小，因而导致正反应速率也逐渐减 密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明反应达到平衡状 小，C正确；根据题意可知，该反应的化学平衡常数K= 态，故⑤正确：⑥只有NH(g)、C02(g)为气体，且二者的物质 (S)·(C0,)·c(0),D错误。 的量之比始终为2：1，则密闭容器中C02的体积分数始终不 c3(S03)·c(CH4) 变，不能判断是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦H,NCOONH4(s) 6.C在(1)中加人Ca0,发现(1)中红棕色变深，说明二 为固体，混合气体的总质量为变量，当混合气体的总质量不变 氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升高，平衡逆 时，表明反应达到平衡状态，故⑦正确；故选A 向移动，逆反应是吸热反应，则2NO2(g)一NO4(g)是放热 3.DZ为固体，增加纯固体的用量对平衡无影响，A正 反应，A正确；在(3)中加入NHC晶体，(3)中红棕色变浅，说 确；通人Y,使反应①平衡正向移动，从而增大Q的浓度，Q的 明反应向正反应方向移动即温度降低，因此NH,C1溶于水时 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 吸收热量，B正确：烧瓶(1)中平衡逆向移动，混合气体总质量应速率d>b,故逆反应速率：c>d>b,C错误；由C项分析可 不变，混合气体的总物质的量增大，则混合气体的相对分子质 知，bd曲线对应温度为160℃，由图中数据可知时，d点达到平 量减小，C错误；烧瓶(3)中平衡向正反应方向移动，混合气体 衡，平衡时C0的物质的量为0.5mol,列三段式： 总物质的量减小，且温度降低，则混合气体的压强减小，D C0(g)+N20(g)C02(g)+N2(g) 正确 起始量/(mol)2 2 0 0 7.D当t=250s时，n(PCl)不再变化，反应达到平衡，起 变化量/(mol)1.5 1.5 1.5 1.5 始时在2.0L密闭容器中充人了1.0 mol PCI,和0.5 mol Cl2, 平衡量/(mol)0.5 0.5 1.5 1.5 则可列三段式： 该反应的平衡常数K。= p(CO2)·p(N2) p(N,O)·p(CO) PCI (g)+Cl (g)=PCIs (g) 1.5 1.5 初始量/mol 1.0 0.5 0 4Pe×4P =9，D正确. 转化量/mol 0.4 0.4 0.4 平衡量/mol 0.6 0.1 0.4 二、非选择题 平衡时，消耗的PCl的物质的量为0.4mol,PCl,的转化 9.(1)正向逆向 率为号6照×100%=40%，A正确：反应至20s时，生成 (2)AC 0.4 mol PCl,该反应放出的热量为93.0kJ/mol×0.4mol= (3)升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生成更 37.2kJ,B正确该温度下，此反应的化学平衡常数K为 多的产品，可以提高生产效率 0.4 mol (4)BA 2.0L 0.6 mol 0.1 mol ,C正确：在此温度下，若初始时向该密 40 解析：(1)该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平 2.0L 2.0L 衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡正向移动；该反应为 闭容器中充入1.0 mol PCl,、1.0 mol Cl2、2.0 mol PCl.,Q= 放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向 2.0 mol 2.0L 移动 =4< 1.0 mol 1.0 mol 碧期此时反应向正反应方向进行，D ×2.0L (2)该反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强是一 2.0L 错误 个变量，当混合气体的压强保持不变，反应达到平衡状态，A正 8.D由方程式C0(g)+N20(g)一C02(g)+N2(g)可 确；根据化学计量数之比等于速率之比，正(C山，)= 知，该反应前后气体的总质量不变，刚性容器的容积保持不变， 2邀(TiC4),表明反应达到平衡状态；B错误；TO2、C为固体， 则混合气体的密度始终保持不变，故当容器中混合气体的密度 混合气体的质量是一个变化量，根据p-m(巴，在反应过程中 不随时间变化时，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；已知 混合气体的密度为变量，当混合气体的密度保持不变时，表明 随着反应的进行，N2的物质的量增大，C0的物质的量减小，故 反应达到平衡状态，C正确；当Cl2和C0的物质的量相等时， ac曲线表示N2随时间的变化，bd曲线表示C0随时间的变化， 反应不一定达到平衡，D错误；故选AC ac段N,的平均反应速率为=Ae=n=（1.2-0.4)mol △tVAt2L×(10-2)mim (3)在实际生产中，升高温度，可以提高反应速率，在相同 0.05mol/(L·min),B错误；由图可知，ac曲线先达到平衡，说 时间内生成更多的产品，提高生产效率。 明ac曲线对应的温度更高，c、d两点均达到平衡，两点均存在 (4)若在恒容条件下，向平衡体系加入少量炭，由于炭是 U正=v道，c点处n(N2)=1.2mol,则该点n(C0)=0.8mol,c点 固体，浓度为定值，增加炭的量，浓度并不改变，平衡不移动， 温度高于d点，且反应物物质的量也大于d点，则正反应速率： TCl的体积分数不变，故选B;向平衡体系中加入少量氯气， c>d,故逆反应速率c>d,由d点生成物浓度高于b点，故逆反c(C,)增大，平衡正向移动，n(TiCl)增大，但CL,的增大量远 2 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 大于其移动转化量，即CL2的增大量远大于TCL的生成量，故意；该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移 TCL,的体积分数将减小，故选A. 动，C2的平衡转化率降低，D不符合题意。 10.(1)吸热随着温度的升高，反应②的平衡常数增大 2.A高温区，反应逆向进行，WL(g)会分解出W(s),A (2)KK2< 正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， (3)AD WL(g)的转化率升高，B错误；该反应的平衡常数表达式为 ④<0820号=25,0>人，说明此时该反应向逆 K=(1,),C错误：该反应是可逆反应，山不会全部转化为 c(L2) 反应方向进行，则v正<逆 WL2,D错误. 解析：(1)反应②随着温度升高，平衡常数增大，说明升高 3.C在其他条件不变时，增大反应物C0的浓度，化学平 温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应. 衡正向移动，H2的平衡转化率升高，但C0的平衡转化率降低， (2)根据盖斯定律，反应③=反应①+反应②，故K= C错误. K,K,.反应③的平衡常数随着温度的升高而减小，故为放热反 4.A反应达到平衡状态时，正、逆反应速率之比等于化 应，即△H3<0 学计量数之比，Cl,与SCl,的消耗速率之比等于1：2时反应达 (3)反应③为3H2(g)+C02(g)CHOH(g)+H20(g) 到平衡状态，所以A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的 △H3<0.缩小反应容器的容积，相当于增大压强，平衡向气 为B、D两点，A错误 体体积减小的方向即正向移动，A正确：该反应为放热反应，升 5.B正反应放热，降低温度，平衡正向移动，CO2的体积 温平衡逆向移动，B错误；使用合适的催化剂不影响平衡移动， 分数增大，所以T2>T,A正确；起始时C0的总物质的量越 C错误；从平衡体系中及时分离出CH,OH,平衡正向移动，D正确； 大，SO2的转化率越高，所以c点SO2转化率最高，B错误；增大 故选AD. 压强，反应向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，C0 (4)500℃时，反应③的平衡常数K3=KK,=2.5,测得在 SO2的转化率增大，C正确；投料比等于化学计量数比时，生成 某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH,OH(g)、H20(g)浓度都为 物的体积分数最大，b点后曲线下降是因为CO的体积分数升 0.2oVL,则Q-03X0号=25>K,说明此时该反应向逆反 高，D正确： 应方向进行，则正<道 6.D温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，由 第6期2版参考答案 图可知T先达到平衡，故T>T2;T平衡时的c(X)更大，说 专练一 明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即△H<0,A正 1.C2.C3.C4.B5.D6.C 确；T2下，0~t1时间内，△c(X)=(a-b)mol/L,根据反应计量 专练二 数之比等于速率之比，4c(Y)=2m/L,故(Y) 1.B2.A3.D4.B5.A a-b 第6期3版参考答案 mol/(L·mim),B正确：恒容条件下M点再加入一定量 素养测评（五） X,相当于增大体系压强，该反应正反应为气体体积减小的反 一、选择题 应，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，C正确：由A项 1.C扩大容器体积相当于减小压强，化学平衡逆向移 分析可知，该反应的正反应为放热反应，反应进行程度越大，放 动，CL2的平衡转化率降低，A不符合题意；使用催化剂只能加 出热量越多.W点X的转化率高于M点的（即消耗的X更 快反应速率，缩短达到平衡所需时间，不能使化学平衡发生移 多)，故该反应进行到M点放出的热量小于到W点放出的热 动，CL2的平衡转化率不变，B不符合题意；增加反应物SO2的 量，D错误。 浓度，化学平衡正向移动，可提高C2的平衡转化率，C符合题 7.C题给反应正反应方向是气体分子数减小的反应，在 一3 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 恒容容器中绝热过程进行反应时，起始阶段体系压强增大，是由 y 2-y+y 0.8,y=1.6mol,C0的转化率为：6mol 2 mol 体系内温度升高引起的，因此正反应为放热反应，即△H<0,A 错误；由于反应放热而甲为绝热过程，则温度：a>c,a、c两点的 10%=80%;平衡时C0,C0,的浓度分别为2-1：6)m@l 2L 压强相同，则气体的总物质的量：n。<n。,B错误；a点为平衡点， 0.2 mol/L 16 mol=0.8 mol/L.K= 3(C02)0.8 2L 此时容器的总压为P,假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压 (c0)0.2=1024. 10.(1)-24(2)C(3)20%(4)2.25 强之比等于气体的物质的量（物质的量浓度）之比，所以可设达 到a点平衡时Y转化的物质的量为xmol,根据“三段式”法 解析：(3)根据投料列出“三段式”： 2CH(g)+02(g)-CHOCH3(g)+H20(g) 计算： 起始/(mol·L-1)0.20 0.10 0 0 2X(g)+Y(g)=Z(g)》 转化/(mol·L1)0.10 0.05 0.05 0.05 起始量/(mol) 2 1 0 平衡/(mol·L-1)0.10 0.05 0.05 0.05 转化量/(mol) 2x x 平衡量/(mol) 2-2x 1-x 故p(CH,OCH) 0.05moyL×100%=20%. 0.25mol/L 则有[(2-2x)+(1-x)+x]m (2+1)mol =分计算得=075，期 (4) CO(g)+2H2 (g)=CHOH(g) 起始量/(mol) 2 6 0 c(Z) 0.75 化学平衡常数K=2c)0.5x0.2512,而a点平 转化量/(mol) 1.6 3.2 1.6 衡实际上是绝热条件下的平衡，要使平衡压强为，体系中的 平衡量/(mol) 0.4 2.8 1.6 气体的总物质的量应小于1.5mol,计算得到的x>0.75,故 2CH,OH(g)=CH OCH,(g)+H20(g) a点平衡常数K>l2,C正确；a、b点反应均已达到平衡，温度： 起始量/(mol)】 1.6 0 0 a>b,且对该反应升温平衡逆向移动，则a点反应物浓度大于b 转化量/(mol) 1.2 0.6 0.6 点，所以反应速率：U证>正，D错误。 平衡量/(mol) 0.4 0.6 0.6 二、非选择题 故平衡时混合气体总的物质的量为：0.4mol+2.8mol+ 8.(1)释放180kJ 0.4mol+0.6mol+0.6mol=4.8mol,故CH,0H、CH20CH3、 (2)①0.2mol/(L·min)50% H,0的平衡时物质的量分数分别为：4mol=1,0.6mol 4.8mol12'4.8mol ②升温，加人催化剂，增大反应物的浓度等 1 1 ③4：5 8总×8P 1,0.6m0l&所以反应③的K=1 84.8m01 1 =2.25. ④bc 12P总×12总 9.(1)0.15 第7期2版参考答案 (2)80%1024 专练一 (3)<> 1.B2.B3.A4.A5.D6.B7.A (4)正向不变 专练二 解析：(2)温度为T1时，C02平衡时的体积分数为0.8，设 1.A2.B3.A4.C5.D6.D 消耗的CO2的物质的量为ymol,结合“三段式”计算： 第7期3版参考答案 5C0(g)+L20(s)5C02(g)+L2(s) 素养测评（六） 起始/(mol) 0 一、选择题 变化/(mol) y 1.A当△G=△H-T△S<0时，反应在任何温度下一定能 平衡/(mol)2-y 自发进行，据此判断.A项，有气体生成△S>0,△H<0,则 -4 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 △H-T△S一定小于0，能自发进行，A正确；B项，气体减少求高，增加成本，B正确；氧气是反应物之一，工业生产中通入 △S<0,△H<0,则△H-TAS不一定小于0，不一定能自发进 过量的空气促使平衡正向移动，因此可以提高SO2的平衡转化 行，B错误；C项，有气体生成△S>0,△H>0,则△H-T△S不一 率，C正确；反应选择在400~500℃，主要是让V20,的活性最 定小于0，不一定能自发进行，C错误；D项，气体减少△S<0, 大，由于正反应是放热反应，因此高温下SO2的平衡转化率会降 △H>0,则△H-T△S一定大于0，不能自发进行，D错误， 低，D错误 2.C 8.C由于主、副反应均为吸热反应，理论上升温会使两个 3.C根据△G=AH-TAS,当△G=△H-T△S<0时，反应 反应均正向移动：由图像可知，平衡时C,H。的物质的量分数 向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到 随温度的升高呈现出先增大后减小的趋势，说明主反应在温度 平衡状态；当△G=△H-T△S>0时，反应不能向正反应方向自 较高时平衡在逆向移动：平衡时CH4的物质的量分数随着温 发进行；据此解答.A项反应气体系数增大，为熵增大的反应， 度的升高而增大，说明副反应正向进行；据此分析解答.由图像 △S>0,△H>0,反应在高温下能自发进行，错误；B项为气体系 可知，温度在450℃左右时，平衡时C,H的物质的量分数最 数减小的反应，△S<0,当△H>0时，△H-T△S>0,反应一定不 大，转化率最高，最适宜制备丙烯，A正确；丁烯裂化是在 能自发进行，错误；D项反应为气体系数增大的反应，△S>0,由 0.1MPa恒压条件下进行的，若充人不参加反应的气体，会使容 △H>0,则满足△H-T△S<0,反应在高温下能自发进行，错误. 器容积增大，各气体分压减小，平衡向着气体分子数增大的方 4.B升高温度，正、道都增大，化学平衡逆向移动，A错 向移动，即正向移动，可提高反应物转化率，B正确；结合以上 误：平衡常数只受温度影响，维持温度不变，向密闭容器中充人 分析可知，主反应在500~600℃时平衡逆向移动，副反应使 氢气，平衡正向移动，平衡常数不变，C错误；维持温度不变，缩 C4H:的浓度降低对主反应的影响程度超过了温度对主反应的 小容器的容积，平衡正向移动，但由K=。2)可知，温度不 影响程度，故温度对主反应的影响弱于对副反应的影响，C错 变，则K不变，所以重新达到平衡时H的浓度不变，D错误。 误；据图可知，T,℃时，C4Hg和C2H4的物质的量分数相等，且 5.B由题图可知，升高温度，HC的平衡转化率降低，故 均为16%，故此时两种气体的分压均为0.016MPa,K,= 反应4HC(g)+02(g)一2C2(g)+2H20(g)为放热反应.进 p(CH)2 p(CHg)=0.016MPa,D正确 料浓度比C分别等于147时，进料比越大，HC转化率 二、非选择题 越小，故①是进料浓度HC=1的图像，②为C =4、③ 9.(1)增大反应物N,的浓度（合理即可） c(02) c(02) (2)①66.7%②5×10-3③e 为H=7的图像，A错误；T=400℃时，进料浓度比 c(02) 10.(1)①0.042mo/(L·min)>②AB c(HCl):c(O,)=4,与化学方程式的计量系数比相同，则两反 (2)b、c 应物的转化率相等，HC1的平衡转化率为80%，则02平衡转化 (3)3p 率也为80%，B正确；由题意及A项分析可知，该反应为放热 解析：(3)由题意可知，NH,的转化率为50%，则 反应，随着温度的升高，平衡常数减小，所以K(300℃)> n转化(NH,)=2mol×50%=1mdl,根据转化的物质的量之比 K(400℃)，C错误；催化剂只能改变反应速率，不影响化学平 等于化学计量数之比，则n转化(NO)=n转化(NO2)=0.5mol, 衡，不可提高C2的平衡产率，D错误 n生成(H20)=1.5mol,n生成(N2）=1mol,n总=4.5mol,体系压 6.B 强为Po MPa,则450℃时该反应的平衡常数K。= 7.D使用催化剂加快反应速率，可以缩短反应达到平衡 1.5 所需的时间，A正确；根据表中数据可判断常压下SO2的转化 -=3p0 0.5 率已相当高，所以通常不采取加压措施，且增大压强对设备要 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 第8期3版参考答案 变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，此时C的含 《化学反应速率与化学平衡》综合质量检测卷 量增大，说明平衡正向移动，则n>e+f,B错误；催化剂能改变 一、选择题 反应历程，但不影响焓变，△H不变，C错误；化学平衡常数只与 1.B 温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，D正确 2.A常温下T=298K,统一单位代入公式△G=△H- 6.C催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则Pt-h TAS,得：△G=-4.0kJ/mol-298K×[-0.0758kJ/(ml·K)]≈ 合金的作用是提高反应速率，A正确；由图可知，840℃时NO -71.4kJ/mol<0,常温下该反应自发，A正确；该反应△S<0, 的物质的量最大，则氨的催化氧化的最佳温度应控制在840℃ 升高温度时，T△S的绝对值增大，-T△S为正值，导致△G升 左右，B正确；520℃时N0、N2的物质的量均为0.2mol,由N 高，反应自发性减弱，B错误；温度越低，T△S的绝对值越小， 原子守恒可知，NH,的转化率为0.2+0.2×2x100%=60%,C △G更易小于0，低温下反应自发，C错误；该反应△H<0,为放 错误；840℃以上N0的物质的量减小，N2的物质的量增加，则 热反应，△S<0,是熵减反应，D错误， 可能发生反应：2NO(g)、一O2(g)+N2(g),D正确 3.A在相同条件下，等物质的量的C(石墨)和C(金刚 石)燃烧分别放出热量为393.51kJ/mol、395.40k/mol,说明 7.C 8.B图像中①变化较大，②变化较小，因此①表示H2,② C(金刚石)具有更多能量，所以C(石墨)→C(金刚石)为吸热 反应，△H=-393.51k/mol-（-395.40/mol)= 表示H,S.随者增大，即温度降低时，平衡时H的物质的量 +1.89kJ/ml>0:△S=S(金刚石)-S(石墨)=-3.3J/(K·mol)< 减小，即平衡逆向移动，因此正反应为吸热反应，△H>0,A错 0,A正确；△G=△H-T△S=1.89k/mol-298K×[-3.3× 103kJ/(K·mdl)]=2.8734kJ/mol,B错误；C(金刚石)具有 误：由图可知，云时，平商状态下n(L)=2m,a(,s) 更多能量，能量越高，物质越不稳定，所以石墨更稳定，C错误； 1mol.按反应比例可知H2S消耗1mol,则x-1=1,x=2,B正 金刚石与氧气燃烧生成二氧化碳和水，为放热反应，说明反应 确；由图可知，a点反应温度大于b点，温度越高，反应速率越 物总能量大于生成物总能量，D错误， 快，则x(a)>(b),C错误；正反应吸热，升温有利于反应正向 4.C比较实验I和Ⅲ，温度升高，平衡时C的物质的量 进行，从而提高H,S的转化率；增大x的值，反应物H,S的浓度 减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放 增大，平衡正向移动，但H,S的转化率反而降低，D错误 热反应，Q<0,则K<K1;温度相同，平衡常数相同，则K= 9.C根据“先拐先平数值大”可知，T>T2,温度越高 K2,综上所述可知平衡常数关系为：K<K2=K1,A错误；升高 x(NO)越大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应， 温度可使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，导致活化 正反应为放热反应，△H<0.T>T2,C点未达到平衡，b点达到 分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率 平衡，正逆反应速率相等且小于c点的正反应速率，b点温度 加快，而反应的活化能不变，B错误；实验Ⅲ中，原平衡的化学 和反应物浓度均大于a点，故b点反应速率大于a点，故化学 平衡常数为K=2(A)·c(B)0.52×0.25=4,温度不变，平 0.52 反应速率：U(正)>，（逆）>（逆），A正确；正=k正c(NO）· c(O3),v道=k逆c(NO2)·c(O2),当正=U道时，反应处于平衡 衡常数不变，实验Ⅲ达到平衡后，恒温下再向容器中通人1mol v正 A和1molC,则此时容器中c(A)=1mol/L,c(B)= 状态，即=a0:c0D-c0）c0}=k,T>I, c(NO)·c(O3) 12 k逆 逆 0.25ma/L,c(C)=1m/L,此时浓度商Q=Px0.254=K, c(NO2)·c(O2) 化学平衡没有发生移动，D错误. △H<0,升高温度，K减小，则T,温度下的 <T,温度下的 k 5.D升高温度，平衡向吸热反应方向移动，压强一定时， 升高温度，C的含量减小，说明平衡逆向移动，A错误；温度不 年，B正确：b点反应达到平衡状态，此时NO的体积分数 6 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 x(NO)=0.2,设NO的转化率为y,根据三段式有： 气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动， N0(g)+03(g)=N02(g)+02(g） 平衡转化率增大，p(L)>p(L2)>p(L),因此L1、L2L对应a 起始量(mol)0.4 0.6 0 0 分别为60%、50%、40%；由图可知，压强相同时，温度升高，平 转化量(mol) 0.4y 0.4y 0.4y 0.4y 衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以 平衡量(mol) (0.4-0.4y)(0.6-0.4y）0.4y 0.4y △H<0.据此分析解答.由分析可知，代表α=40%的曲线为 0.4-0.4y 则有0.4-0.4y+0.6-047+0.4+0.4×100%=0.2, L,△H<0,A、B正确；D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中 信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2molC0和3mol 解得y=0.5=50%,C错误；反应为放热反应，△H<0,故正、逆 H2,列三段式有： 反应活化能的大小关系为E,(正)<E,(逆)，D正确 2CO(g)+3H2 (g)=HOCH2 CH2 OH(g) 10.D由图可知，该温度下，0~4s内Z的浓度从0升高 初始量/mol 3 0 到0.2mol/L,Y的增大量为0.8mol/L,由方程式系数关系可 变化量/mol 2×0.51.5 0.5 知，Y的总生成量为0.2mol/L+0.8mol/L=1mol/L,则X的 平衡量/mol 1 1.5 0.5 消耗量为1mol/L,0~4s内反应I的平均速率v(X)= 平衡时CO、H2、HOCH,CH2OH的物质的量分数分别为 1mo/L=0.25mol/(L·s),A正确；4~28s内Y的浓度持续 4s 3之·6人-u0G4,C40m 1 111 6 -=12,C错 降低，说明Y的消耗量大于生成量，即Y的消耗速率大于生成 x2(C0)·x3(H2) 速率，B正确；升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，反应I和反 误；由题意，每条曲线对应固定的平衡转化率α，推导K的表 应Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X、Y平衡转化率 达式可知：K.仅由决定，M、N都在曲线L上，a相同，因此 均降低，C正确；由图可知，28s时X、Y、乙的浓度不再变化，说 K(M)=K(N),D正确 明反应达到平衡，再投入一定量的X(g),反应I、Ⅱ均正向移 二、非选择题 动，气体总物质的量和总质量都是定值，混合气体的摩尔质量 13.(1)不能 -28 是定值，若体系内气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反 (2)①0.048②64③ac④> 应达到平衡，D错误。 (3)恒压条件下充入一定量CO2 11.D由图可分析，随着温度的升高，CH4的平衡转化率 解析：(2)初始投料为3 mol Fe03和3molC0,Fe203和 增大，平衡正向移动，正反应吸热，△H>0,A正确；根据化学方 F均为固体，容器恒容，则根据反应方程式可知反应过程中气 程式可知，压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡转化 体的总物质的量不变，始终为3ol;平衡时CO2的体积分数为 率变小，故P4>P3>P2>卫1，B正确；根据x点坐标，可列“三段 80%,故n(C02)=3mol×80%=2.4mol,n(C0)=0.6mol; 式”： ①根据分析可知，0~5min内，△n(C02)=2.4mol,容器的容 CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g) 起始浓度/(mol·L-1）0.1 0.1 0 0 积为10L,所以(C0,)=02gn=0.08V(Lnim: 变化浓度/(mol·L1)0.08 0.08 0.16 0.16 ②平衡时c(C02)=0.24mol/L,c(C0)=0.06mol/L,平衡常 平衡浓度/(mol·L1)0.02 0.02 0.16 0.16 c3(C02)0.243 平衡箭数K=C0):=0160f1.64,C 数K=2(C0)0.06 =64 c(CH4)·c(C02)=0.02×0.02 (3)该反应是气体体积不变的放热反应，由图可知，改变 正确：在y点，甲烷的转化率小于该温度下平衡时的转化率，反 条件的瞬间，"正减小，平衡转移过程中，”道增大，平衡向逆反 应正向进行，U正>道，D错误。 应方向移动，达到平衡时与原平衡相同，则改变的条件是恒压 12.C反应2C0(g)+3H2(g)一H0CH,CH,0H(g)为 条件下充人一定量的C02气体，c(CO2)增大，c(C0)减小，平 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 南逆向移动，又度不变放人-0不变，平商时的反应 (4)0.5 解析：(1)根据题给信息“得到一种红棕色液体”，且含有 速率与原平衡相同 种新元素，结合卤素的性质，可知所得液体中含有的新元素 14.(1)< 应为溴（或Br) (2)+118 (2)结合BaPtCl。(s)BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)可得 (3)①<②33.3%③1.6 376.8℃时K,=1.0×10Pa2=p2(d2),则平衡时p(Cl2）= 解析：(3)①正反应吸热，升高温度平衡正向进行，平衡常 √1.0×10Pa=1.0×102Pa=0.1kPa.相同温度、相同容积 数增大，所以M、N点对应的平衡常数KM<KN 下，气体物质的量之比等于压强之比，设平衡时2减小的压强 ②升高温度平衡正向进行，反应物含量减小，生成物含量 为xkPa,根据“三段式”： 增大，且反应开始时C=-0.5,所以曲线1、Ⅱ、，N分别 n(H0) L (g)+Cl(g)=2Icl(g) 表示HC、水蒸气、氧气、氯气，设起始时CL2和H0的物质的 起始压强/(kPa) 20.0 0 量分别为amol和2amol,生成02的物质的量为nmol,列“三 转化压强/(kPa) x 2x 段式”如下： 平衡压强/(kPa) 20.0-x0.1 2x 2CL2(g)+2H20(g)4HC(g)+02(g) 根据平衡时总压强为32.5kPa得(20.0-x)+0.1+2x= 开始/(mol)a 2a 0 0 32.5,解得x=12.4,则平衡时Pa=12.4kPa×2=24.8kPa.结 转化/(mol)2n 2n 合上述分析可知反应2IC1(g)=Cl2(g)+2(g)的平衡常数K= 4n n 平衡/(mol)a-2n 2a-2n 4n n p(C2)·p(1)_100×(20.0×103-12.4×103) p2 ICI) (24.8×103)2 N点HC(g)和H20(g)的含量相等，则2a-2n=4n,解得 (3)①结合图像1gK~T×10可知，随着横轴数值逐渐 2a n=号，所以以，0的转化率为 ×100%≈33.3%. 增大，即温度逐渐降低，lgKe2逐渐减小，即平衡逆向移动，说明 ③M点时的总压强为190kPa,设生成的O2的物质的量为 该反应的正反应为吸热反应，即△H大于0. ymol,列“三段式”如下： 2结合题中信思可年人一治 2Cl2(g)+2H20(g)、4HC(g)+02(g) 开始/(mol)a 2a 0 0 (0)·p(C,,故反应21C(g)=C,(g)+,(g)的平衡常 p2(NOCI) 转化/(mol)2y 2y 4y y 数K=pC)L2=K·K设T>1,即<7，据图可 p2(ICI) 平衡/(mol)a-2y 2a-2y 4y y Igk 2 (T)Igk (T)>Igk (T)Igk (T)I =IgK (T)- M点时CL,和HCl的含量相等，则a-2y=4y,解得y= Igk (T)K (T)+lgk (T)IgK (T)+lgk (T), 名，此时Q4.0HC0,的物质的量分别为号al号ml、 g[Ke(T')·K(T')]>lg[K2(T)·K(T)],故K(T)> 号ml云ml,分压分别是(B)40,1040.10,因此温度TK K(T),由此可判断出21C(g)=Cl2(g)+l2(g)为吸热反应，即 △H大于0. 下的平衡常数K=D×10kPa=1.6Pa 1002×402 (4)结合在光的照射下NOC1分解的反应机理可得，总反 15.(1)溴（或Br) 应为2NOCl+hm一→2NO+CL2,可知分解1 mol NOCl时需吸 (2)24.8100×(20.0×103-12.4×10) 收0.5mol光子. (24.8×103)2 (3)①大于②K,·K2大于 一8素养 拓展 数理极 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话， 0351-5271268 高考直通车■ Ⅱ.C,H6(g)+2C02(g)==4C0(g)+ 报纸发行质量反馈电话： 高考命题视角分桥 3H2(g）△H2>0 0351-5271248 向容积为10L的密闭容器中投入2mol C,H,和3molC02,不同温度下，测得5min时 第4期2版参考答案 化学平衡有关题型 (反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法 专练一 @辽宁刘博 命题解读 不正确的是 ( 1.C2.C3.A 分析近年高考试题，可以看出有关化学反 温度（℃） 400 500 600 .10 4.A5.B6.C 应速率和化学平衡试题的考查在选择题中开始 HN 1.00 乙烷转化率(%)2.2 9.0 17.8 00.90LL 有所增加，考查的核心知识还是有关化学反应 1.952.052.152.25 7.C OH OH 乙烯选择性(%)92.680.061.8 速率的比较、计算和影响因素的判断，化学平衡 顺式 反式 7×10K 注： 乙烯选 择 性 专练二 常数、转化率、物质的浓度的计算，以及平衡移 下列说法正确的是 1.A2.B3.D 动原理的分析等，常结合坐标图像或表格进行 A.降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 转化为乙烯的乙烷的物质的量×100% 转化的乙烷的总物质的量 考查，此专题部分举例化学平衡的相关基本知 B.温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数 A.反应活化能：I<Ⅱ 4.B5.B6.D 识点.速率与平衡图像有关题型详见下期 增大，有利于反应的进行 B.500℃时，0~5min反应I的平均速率 7.B 命题角度一：化学平衡状态的判断 C.温度不变，向平衡后的体系中加入催化为：(C,H)=2.88×103mol/(L·min) 第4期3版参考答案 剂，平衡向正反应方向移动 C.其他条件不变，平衡后及时移除 例☐(2026·上海卷，节选)氢能源是一种 D.升高温度，正反应速率增大的程度比逆 素养测评（三） H,0(g),可提高乙烯的产率 来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，反应更显著 将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能 解析：由图像可知，7越大（温度越低）， D.其他条件不变，增大投料比[(C,) 一、选择题 n(C0,) 1.C2.D3.C 源问题的最佳方案 投料，平衡后可提高乙烷转化率 lnK.越小，即平衡常数K.随温度降低而减小， 4.A5.A6.C 灰氢 该反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动， 解析：其他条件不变，增大投料比 (H2、C0、N2 反应I CO.N2 7.C8.C 吸收储氢 顺式氨甲环酸的转化率减小，A错误；平衡常数 催化剂 n(C,H]投料，平衡后C0,的转化率提高， n(C02) 只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，加入 二、非选择题 HO C2H。的转化率降低，D错误 反应物不改变平衡常数，B错误；催化剂仅改变 反应Ⅱ BDO 答案：D 9.(1)0.05mol/(L·s) 释方 反应速率，不影响化学平衡状态，加入催化剂平 衡不移动，C错误 命题角度五：化学平衡的影响因素 (2)3A(g)+B(g) 答案：D =2C(g) 反应I:GBL(1)+2H(g)=BD0(1) 例5(2024·江西卷)温度T下，向1L真空 △H<0 命题角度三：勒夏特列原理 (3) 刚性容器中加入1mol(CH3)2CHOH,发生反应： 反应Ⅱ：BD0(1)=GBL(1)+2H2(g) (CH3)2 CHOH(g)(CH)2 CO(g)+H2(g), [反应I中可以近i认为K。H, 1 例3(2025·甘肃卷)C02加氢转化成甲 7 烷，是综合利用C0,实现“碳中和”和“碳达峰”达到平衡时，c(Y)=0.4mo/L.下列说法正确 在恒容密闭容器中，下列能说明反应I达的重要方式.525℃，101kPa下，C02(g)+ 的是 到化学平衡状态的是 （填字母) 4H2 (g)=CH,(g)+2H20 (g)H A.再充人1molX和1molY,此时v正< 间 A.BDO不再生成 -185kJ/mol.反应达到平衡时，能使平衡向正 B.再充入1molX,平衡时c(Y)=0.8mo/L B.(GBL):vE(H2)=1:2 反应方向移动的是 (4)乙>甲>丙 C.再充入1molN2,平衡向右移动 C.气体压强不再变化 A.减小体系压强 D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反 10.1.(1) D.气体密度不再变化 B.升高温度 应的△H<0 H,C,0,浓度6 解析：反应达到平衡时为动态平衡，BD0的 C.增大H2浓度 解析：由题意可知，平衡时Y的浓度为 生成速率与消耗速率相等，并非不再生成，A错 D.恒容下充入惰性气体 293B、C 0.4mol/L,由方程式可知，X的浓度为1mol/L- 误；反应速率之比等于化学计量数之比， 解析：该反应为气体体积减小的反应，减小 0.4mol/L=0.6mol/L,Z的浓度为0.4mol/L,则 (2)其他条件相 UE(H2)=2E(GBL),当v送(GBL):vE（H2)=压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应 同时，增大反应物浓 1:2时，"送(GBL)=E(CBL),正逆反应速率相方向)移动，A不符合题意；该反应为放热反应， 反应的平衡常数K=0.4×04-0.27.向真空刚 0.6 等，反应达到平衡，B正确：反应I中仅氢气为升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B 度，反应速率增大 性容器中再充入1molX和1molY时，此时反应 气态，恒容条件下气体压强与氢气的物质的量不符合题意；增大H,浓度即提高反应物浓度， 的浓度商Q=14×04=0.35>K,则反应向逆反 4.2×10-4mol/(L·s) 成正比，压强不再变化说明氢气的物质的量不根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以 1.6 再变化，反应达到平衡，C正确；恒容条件下气消耗增加的H,C符合题意；恒容下充入惰性气应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，A正 Ⅱ.(3)3.9mol 体密度不再变化说明氢气的质量不再变化，反体，不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符 确；向真空刚性容器中再充入1molX相当于增 1.5 mol 应达到平衡，D正确 合题意. 大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压 (4)1323 答案：BCD 答案：C 强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度 命题角度二：化学平衡常数的影响因素及应用 命题角度四：化学平衡移动基于图表数据的相关计算 小于0.8mol/L,B错误；向真空刚性容器中再充 入不参与反应的1ol氮气，反应体系中各物质 例2(2026·贵州卷)反式氨甲环酸具有凝 例4(2024·浙江卷)二氧化碳氧化乙烷制 的浓度不变，平衡不移动，C错误；温度升高，X的 血功能.理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构备乙烯，主要发生如下两个反应： 转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反 化制得的过程中，只经历一个过渡态.该异构化 I.C2H6(g)+CO2(g)一C2H4(g）)+应为△H>0的吸热反应，D错误 过程，平衡常数K与温度T的关系如下图， C0(g)+H0(g）△H1>0 答案：A 数浮招 高中·人教 第5期 选择性必修1 总第1209期 2026年8月3日星期 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F)邮发代号：21-355B a(A)-A的初始物的量-A的平衡物质的量× A的初始物质的量 化学平衡之绿艺 100% 注意事项：①平衡转化率能更直观地表示 化学反应进行的程度.②同一化学反应用不同 ©四川胡兵 的反应物表示的平衡转化率不一定相等.当各 达式中.如C,0(aq)+H,0(1) 生活启航·场景引入 反应物的起始物质的量之比等于化学方程式中 2Cr0?(aq)+2H*(aq),平衡常数K= 各反应物的化学计量数之比时，各反应物的平 c2(Cr02-)·c2(H+) 衡转化率相等， 炎炎夏日，来一瓶冰 c(Cr,02) 镇汽水最是解渴.当你 2.化学平衡常数表达式与化学方程式的书 影响化学平衡的因素 “啪”的一声拉开拉环时， 写方式有关.同一个化学反应，书写的方式不 大量气泡瞬间喷涌而出； 同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡 若其他条件不变，改变下列条件对化学平 当汽水喝进肚子里后，你 常数也不同.若化学方程式中各物质的化学计 衡的影响如下： 还会不停打隔；如果把没 量数同时扩大（或缩小）n倍，尽管是同一反应， 改变的条件（其他条件不变） 化学平衡移动的方向 增大反应物浓度或 喝完的汽水常温放置一段 时间，你会发现它变成了“无汽”汽水. 平衡带数会变为原来的n(或)次幂.如合成 减小生成物浓度 向正反应方向移动 浓度 减小反应物浓度或 上述现象都源于一个可逆反应：C0,(g)+ 氨反应，若写成N2(g)+3H,(g)一2NH(g), 向逆反应方向移动 增大生成物浓度 H,0(1)==H,C0,(ag). e2(NH) 则平衡常数K= (N)·c(H,)若写成 增大 向气体分子总数减小的方 压 思考：打开汽水瓶盖的一瞬间，为什么会 反应前后气 压强 向移动 (对有 有大量汽泡冒出？ (e)+2耳，(g)一NH(g),则平衡常数 3 体体积改变 气体参 减小 向气体分子总数增大的方 压强向移动 其实，这背后，正是化学平衡在“暗中操 加的反 e(NH) 应) 反应前后气 改变 控”.下面我们就走进化学平衡的规律世界 K ,这里K=K 平衡不移动 c(N2)）·c(H2) 体体积不变 压强 升高温度 向吸热反应方向移动 化学平衡的建立与特征 3.对于同一可逆反应，正反应的平衡常数 温度 降低温度 向放热反应方向移动 等于逆反应的平衡常数的倒数，即人：不2 催化剂 同等程度改变正、巴这，平衡不移动 定义：一定条件下的可逆反应体系中，当正 逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度 4.两个反应的化学方程式相加或相减得到 重点提醒 均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这 的新化学方程式，其平衡常数是两个反应的平 表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时 衡常数的乘积或商. 浓度对化学平衡的影响中： 的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平 影响化学平衡常数的因素 1.在等温条件下，对于一个已达到化学平 衡的反应，当改变反应物或生成物的浓度时，根 衡.化学平衡是一种动态平衡 内因：反应物本身的性质. 化学平衡状态的特征： 外因：只受反应体系温度的影响，与其他外 据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化 可逆反应 界因素（如反应物或生成物的浓度、压强以及是 学平衡移动的方向（详见化学平衡常数的 平衡时反应仍在不断进行，是一种动态平衡 否使用催化剂)无关。 应用2). 化学平衡常数的应用 2.“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度” 正反应速率=逆反应速率 在一定条件下的平衡体系中，反应物和生成物的含 1.判断反应进行的程度 是指与返应有关的气体或溶液中实际参加反应的 定 量（即物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分 K <10-5 10-5~105 数等)保持一定 >10 离子的浓度.如FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，若增 反应程度很难进行反应可逆反应接近完全 加C1或K+的浓度，对化学平衡无影响： 若外界条件（浓度、温度、压强等）改变，平衡可能发 生改变，并在新条件下建立新的平衡任何化学平衡 2.判断反应是否达到平衡或进行的方向 3.有固体参加的可逆反应中，增加固体的 状态均是暂时的、相对的、有条件的 对于反应aA(g)+bB(g)=一cC(g)+ 量不会对化学平衡造成影响. D(g)的任意状态，浓度商Q=c(C)·c(D) 4.工业生产中，常通过适当增大成本较低 化学平衡常数与平衡转化率 c“(A)·c(B) 的反应物的浓度来提高成本较高的反应物的转 ①Q<K,可逆反应向正反应方向进行： 化率或及时分离出产物提高反应物的转化率， 化学平衡常数 ②Q=K,可逆反应处于平衡状态； 以降低生产成本 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到 ③Q>K,可逆反应向逆反应方向进行 压强对化学平衡的影响中 化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度 3.计算平衡转化率：利用物质的起始浓度 1.固态或液态物质的体积受压强影响很小， 幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反 和平衡常数可计算平衡时各物质的浓度，从而 可以忽略不计.因此，当平衡混合物中都是固态 应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K计算反应物的平衡转化率 或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生 表示.如mA(g)+nB(g)一pC(g)）+qD(g)在 平衡转化率 移动. 一定温度下达到化学平衡时，平衡常数K= 概念：平衡时已转化的某反应物的量占转 2.也可以通过比较Q和K的相对大小来分 c'(C)·c(D) 化前该反应物的量的百分比.常用α表示 析改变压强时平衡移动的方向.例如，对于反应 c"(A)·c"(B) 表达式 前后气体体积减小的反应，在一定温度下，增太 士特别警示 对于可逆反应aA(g)+bB(g)一= 体系压强（减小容器的体积），各气态物质的浓 cC(g)+dD(g)来说： 度也同等倍数增大，Q减小，Q<K,化学平衡正 1.固体、液体纯物质或稀溶液中的溶剂的 向移动，即向气体体积减小的方向移动， 浓度可视为常数，一般不列人化学平衡常数表 a(A)-A的初始浓度-A的平衡浓度x10O% A的初始浓度 (下转第2版) 素养 专练 数理招 C.混合气体密度保持不变 氧化碳在平衡体系中的转化率，可采取的措施 专练一 化学平衡状态与平衡常数 D.c(N2):c(H,):c(HCl)=1:3:6 是 ( 6.热N,0依次发生的分解反应为①N,0(g) A.减小压强 B.降低温度 1.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( N20,(g)+02(g),②N203(g)一N20(g)+ C.增大压强 D.增大C0的浓度 A.当反应中有关物质的浓度商等于化学平衡常 02(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol4.已知化学反应：2A(?)+B(g)=一2C(?)达到平 数时，该反应达到化学平衡状态 N,0,加热到t℃，达到平衡状态后，0，为 衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 B.化学平衡常数的大小与物质起始浓度有关 9mol,N203为3.4mol.则t℃时反应①的平衡 下列情况可能的是 C.K值越大，反应物的平衡转化率越小 常数的值为 A.A是气体，C是固体 D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应 A.8.5 B.9.6 C.10.2 D.17.0 B.A、C均为气体 的平衡常数互为相反数 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反 C.A、C均为固体 2.一定条件下，某可逆反应的平衡常数表达式K 应：A(g)+2B(g)一3C(g).反应过程中的部 D.A是固体或液体，C是气体 c(M)·c(N) 分数据如下表所示： ,则该反应的化学方程式为 5.已知植物光合作用发生反应：6C02(g)+ Vc2(Q)·c(R) t/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol 6H20(1)==C6H206(s)+602(g)△H= 0 2.0 2.4 0 +669.62kJ/mol,该反应达到化学平衡后，下列 A.M(g)+3N(g)==2Q(g)+R(g) 说法正确的是 ( 5 0.9 B.2Q(g)+R(g)==M(g)+3N(g) A.取走一半C6H206,C02的转化率增大 C.Q(g)+(g)M(g)+N(g) 10 1.6 B.适当升高温度，既提高了反应速率，又增大了 15 1.6 C0,的转化率 D.2M(g)+2N(g)Q(g)+2R(g) 下列说法正确的是 C.加入催化剂，0，的体积分数增大 3.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： A.该反应在10min后才达到平衡 D.增大C02的浓度，平衡正向移动，化学平衡常 B.物质B的平衡转化率为20% 数增大 2s0,(g)+0,(g)m化2s0,(g）.当502、0， C.达到平衡状态时，c(C)=0.6mol/L 6.在CuCl,溶液中存在如下平衡：[CuCL4]2-(黄 S0,的浓度不再变化时，下列说法中正确的是 D该温度下的平衡常数为会 色)+4H,0=一[Cu(H,0)4]2+(蓝色)+4C1 △H<0.下列说法中不正确的是 A.该反应已达到化学平衡状态 A.将CuCL2固体溶于少量水中得到蓝色溶液 B.S02和02全部转化为S03 专练二 化学平衡移动 B.试管中盛有2mL0.5mol/L CuCl2溶液，加 C.正、逆反应速率相等且等于零 热，溶液变成黄绿色 D.S02、02、S03的浓度一定相等 1.引起化学平衡移动的根本原因是 C.向CuCl2溶液中加入NaCl固体，平衡向逆反 4.已知：2C02(g)=→2C0(g)+02(g)△H1= A.浓度的改变 应方向移动 +566.0kJ/mol;S(1)+02(g)==S02(g) B.正、逆反应速率相对大小的改变 D.当[CuCL4]2和[Cu(H,0)4]2+达到一定比例 △H2=-296.0kJ/mol.已知某反应的平衡常数 C.反应历程的改变 时，溶液呈现蓝绿色 c2(C02) D.压强的改变 7.恒温下，在某密闭容器中发生反应：xA(g)+ K= c(s02)·c2(C0) ,则该反应的焓变为 2.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 yB(g)=一C(g),平衡时测得A的浓度为 ( 0.30mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大 A.-540.0 kJ/mol B.+540.0 kJ/mol A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 为原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的浓度 C.-270.0 kJ/mol D.+270.0 kJ/mol B.在FeSO,溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被 为0.16mol/L.下列有关判断正确的是（) 5.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为 氧化 A.x+y<z 3SiC,(g)+2N,(g)+6L,(g)s,N(s)+ C.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.改变条件后，A的平衡转化率降低 D.工业上生产疏酸的过程中使用过量空气以提 12HC1(g).一定条件下，在恒容密闭容器中，能 C.改变条件后，反应的平衡常数变小 高S0,的利用率 D.改变条件后，C的平衡体积分数增大 表示上述反应达到化学平衡状态的是 ( 3.氢气可通过下列反应制得：C0(g)+H,0(g) A.3u(N2)=v(H2) B.v(HCl)=4vE(SiCl,) 催化剂C0,(g)+H,(g)△H<0.为了提高 ◎数理报社试题研究中心 (参考答案见下期)】 (上接第1版) 高温度，玉、“逆都增大，但玉增大的程度更大，即 3.密闭容器中充入“惰性”气体，即充入和平 生>壁，平衡向吸热反应方向移动；降低温度， 勒夏特列原理 衡混合物任一成分都不反应的气体，其影响随容 压”逆都减小，但E减小的程度更大，即王<， 器种类的不同而不同. 平衡向放热反应方向移动.， 内容：如果改变影响平衡的一个因素（如温 (1)恒温恒容条件 2.温度对平衡常数的影响 度、压强、浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的 原平衡体系中充入惰性气体→体系总压强增 (1)影响规律及分析 方向移动. 大，但各反应气体的物质的量不变→体系中各反 对于正向吸热的可逆反应：升高温度，K增大， 理解：研究对象一定是处于平衡状态的可逆 应成分的浓度不变→平衡不移动 平衡正向移动：降低温度，K减小，平衡逆向移动； 反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡移 (2)恒温恒压条件 对于正向放热的可逆反应：升高温度，K减小，平衡 原平衡体系中充入惰性气体→容器的容积增 动结果只能“减弱”而不能“逍除”这种改变 大，各反应气体的物质的量不变→体系中各反应 逆向移动：降低温度，K增大，平衡正向移动. (2)具体应用 用勒夏特列原理解释场景引入中的思考： 成分的浓度同倍数减小（等效于减压）→若反应前 升高 →K值增大→正反应为吸热反应 打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为汽水 后气体体积不相等，平衡向气体体积增大的方向 移动：若反应前后气体体积相等（玉=送），平衡不 温度 →K值减小→正反应为放热反应 溶液中存在CO,的溶解平衡，打开瓶盖，压强 发生移动. 减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反 温度对化学平衡的影响中： 降低 →K值增大→正反应为放热反应 应方向移动，以减弱压强减小的变化 十十+十十十“十十 十”十+十十 1.对同一可逆反应，若正反应为吸热反应，升 温度 一→K值减小→正反应为吸热反应 数理极 素养 测评 素养测坪评 二、非选择题（本题包括2小题）》 四 9.金属钛(T)在航空航天、医疗器械等工业领域 93a998ae999aa冷 有着重要用途.目前生产钛的方法之一是先将 TiO,转化为TCL4,再进一步还原得到钛.以下是 检测内容：化学平衡（一） 用碳氯化法制备TCL4的反应：T02(s)+ ◎数理报社试题研究中心 2CL2(g)+2C(s)一TiCL4(g）+2C0(g) 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选C.及时分离出H,0(g),正反应速率逐渐减小， △H=-51kJ/mol. 项符合题意) 平衡向正反应方向移动 (1)对于该反应：减小压强，平衡 移动 l.研究表明：镧镍合金(LaNi,)因其良好的储氢条 D.上述反应的化学平衡常数K= (填“正向”“不”或“逆向”，下同)；温度升高，平 件成为固态储氢材料的热门研究对象.由于其 c(Ss)·c(C02) 衡」 移动 优异的储氢能力[反应为LaNi(s)+3H2(g) c(S03)·c(CH4) (2)恒温恒容条件下，下列叙述一定能说明该反 一=LNi,H,(s)△H<0],镍氢电池已经逐渐6.如下图所示，三个烧瓶中分别充满N02气体并 应达到平衡状态的是■ (填字母). 取代有污染的镍镉电池.根据勒夏特列原理，下 分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水） A.混合气体的压强保持不变 列欲使储氢材料释放更多H,的条件可以是 中：在(1)中加入Ca0,在(2)中不加其他任何物 B.2v年(CL2)=v逆(TiCL4) 质，在(3)中加入NH,C晶体，发现(1)中红棕 C.混合气体的密度保持不变 A.高温低压 B.低温高压 色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应2N0,(红 D.CL2和C0的物质的量相等 C.使用优良的催化剂 D.减小LaNi,(s)的量 棕色)一一N,0,(无色)].下列叙述不正确的是 (3)在200℃达到平衡时，Ti0,几乎完全转化为 2.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容真空容器 TCL4,但实际生产中反应温度却远高于此温度， 中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度 其原因可能是 下使其达到分解平衡：H,NCOONH4(s)=一 (4)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若 2NH3(g)+CO2(g).下列能判断该反应已经达 向其中加入少量炭，TCL4的体积分数将 到化学平衡状态的是 (填字母，下同)；若加入少量氯气， ①vE(NH3)=2v￥(CO2) (1)加氧化钙 (2)室温水 (3)加氯化铵晶体 TiCL的体积分数将 ②密闭容器中总压强不变 A.减少 B.不变 C.增大 ③密闭容器中混合气体的密度不变 A.反应2N02(g)==N204(g)是放热反应 B.NH,Cl溶于水时吸收热量 10.工业上可利用C0或C02来生产燃料甲醇.某 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量 C.烧瓶(1)中平衡时，混合气体的相对分子质量 研究小组对下列有关甲醇制取的三个化学反 不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 增大 应原理进行探究.已知在不同温度下的化学反 D.烧瓶(3)中平衡时混合气体的压强减小 应的平衡常数(K、K2、K)如下表所示： ⑥密闭容器中C0,的体积分数不变 ⑦混合气体的总质量不变 7.五氯化磷(PCl)是有机合成中重要的氯化剂， 平衡 温度/℃ 化学反应 焓变 A.①②③⑤⑦ B.①②④⑤⑦ 可以由三氯化磷(PCl,)氯化得到：PCl,(g)+ 常数 500700800 C.①23④5 D.②8⑤6⑦ Cl,(g)==PCl(g)AH=-93.0kJ/mol.某温 ①2H2(g)+C0(g) △H 2.50.340.15 CH3OH(g〉 3.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个 度下，在2.0L密闭容器中充入1.0 mol PCl,和 反应并达到平衡： 0.5 mol Cl2,一段时间后反应达到平衡状态，实 ②H2(g)+C02(g) △H2 K 1.01.702.52 C0(g)+H20(g) ①2X(g)+Y(g)=Z(s)+2Q(g)△H1<0 验测得的数据如下表所示.下列说法不正确的 ③3H2(g)+C02(g) ②M(g）+N(g)==R(g)+Q(g)△H2>0 是 ( K t/s 050150250350 CH3OH(g)+H20(g) 下列叙述错误的是 n(PCl)/mol00.210.360.400.40 A.加入适量Z,反应①和②平衡均不移动 (1)反应②是 (填“吸热”或“放热”) B.通入Y,则N的浓度增大 A.平衡时，PCl,的转化率为40% 反应，判断的依据是 C.降温时无法判断Q浓度的增减 B.反应至250s,该反应放出的热量为37.2kJ (2)根据反应①与②可推导出K,、K,与K之 D.通入稀有气体Ar,反应①平衡正向移动 4在容积不变的密闭容器中季致 C该温度下，此反应的化学平衡常数为智 间的关系，则K=」 (用K、K2表示) 据此可判断反应③的△H, 0(填“>” 进行反应：2M(g)+ D.在此温度下，若初始时向该密闭容器中充人 “<”或“=”) 1.0 mol PCI3、1.0 mol Cl2、2.0 mol PCls,则此时 N(g)=2Q(g)△H,其平 (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向 反应向逆反应方向进行 衡常数与温度的关系如右 移动，可采取的措施有 (填字母). 8.在160℃200℃条件下，分别向两个容积为2L 图所示.下列说法错误的是 A.缩小反应容器的容积 的刚性容器中充入2molC0和2molN,0(g), B.升高温度 发生反应：C0(g)+N,0(g)一C02(g)+ A.上述反应的△H<0 C.使用合适的催化剂 N2(g)△H<0.实验测得两容器中C0或N2的 B.a点处：vE(M)=2选(N) D.从平衡体系中及时分离出CH,OH 物质的量随时间的变化关系如下图所示.下列 C.a、b、c三点中，只有b点时反应达到平衡状态 (4)500℃时，测得反应③在某时刻时， 说法正确的是 D.b点处：KF=K逆=1 C02(g)、H2(g)、CH,0H(g)、H,0(g)的浓度都 5.硫及其化合物有着广泛的作用，合理应用和处 为0.2mol/L.判断此时vE .逆（填 c(10,1.2) 理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义.某 “>”“<”或“=”)，说明理由 温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去 d15,0.5） S0,反应为8S03(g)+6CH4(g)=二S(g)+ (2,0.4 6C02(g)+12H,0(g).已知S(g)为黄色，下列 t/min 说法不正确的是 A.当容器中混合气体的密度不随时间变化时 A.当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应 该反应达到平衡状态 达到平衡状态 B.ac段N2的平均反应速率为0.l0mol/(L·min) B.其他条件不变，增大压强会降低0，的平衡 C.逆反应速率：c>b>d 去除率 D.160℃时，该反应的平衡常数K。=9 (参考答案见下期)